Презентация по химии на тему "ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ"

• 1 слайд

  ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НЕМЕТАЛЛОВ
  

• 2 слайд

  НЕМЕТАЛЛЫ- ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ,У КОТОРЫХ НА ПОСЛЕДНЕМ ЭНЕРГИТИЧЕСКОМ УРОВНЕ НАХОДИТСЯ ОТ 4 ДО 8 ЭЛЕКТРОНОВ
  СЛОВАРЬ
  

• 3 слайд

  Периоды
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  1
  2
  8
  4
  3
  9
  5
  6
  7
  II
  VI
  V
  III
  IV
  VIII
  Группы элементов
  VII
  Si
  14
  28,086
  Кремний
  30,9738
  Р
  15
  Фосфор
  S
  32,064
  Сера
  16
  Cl
  17
  35,453
  Хлор
  I
  10
  Ряды
  (H)
  N
  15,9994
  18,9984
  С
  12,0112
  6
  Бор
  10,811
  Углерод
  5
  В
  F
  14,0067
  Азот
  7
  8
  O
  Кислород
  9
  Фтор
  Br
  79,904
  Бром
  35
  Н
  1,00797
  Водород
  1
  I
  126,904
  Иод
  53
  Se
  78,96
  Селен
  34
  At
  210
  Астат
  85
  Te
  127,60
  Теллур
  52
  As
  74,9216
  Мышьяк
  33
  R2O
  RO
  R2O3
  RO2
  R2O5
  RO3
  R2O7
  RH4
  RH3
  H2R
  HR
  Высшие оксиды
  ЛВС
  Неметаллы в природе
  98,5% от массы растений
  97,6% от массы человека
  49% кислород, 27% кремний от массы земной коры
  RO4
  Химических элементов-неметаллов всего 16 из всех известных элементов. Они широко распространены в природе и их значение огромно. Шесть НеМе – С, Н, О, N, P, S являются биогенными элементами. Воздух, вода состоят из веществ, образованных элементами НеМе.
  O2; N2; CO2;
  Н2О
  период
  

• 4 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
  

• 5 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
  

• 6 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
  

• 7 слайд

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева
  

• 8 слайд

  Особенности атомного строения неметаллов
  Небольшой атомный радиус
  На внешнем уровне 4-8 электронов
  Располагаются только в главных подгруппах
  Характерно высокое значение ЭО
  

• 9 слайд

  Электроотрицательность – это свойство атомов химических элементов поляризовать химическую связь, оттягивать к себе общие электронные пары
  (мера неметалличности, т.е. чем более электроотрицателен данный химический элемент, тем ярче выражены неметаллические свойства).
  H Si P C S Br Cl N O F
  у с и л е н и е ЭО
  

• 10 слайд

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
  

• 11 слайд

  Агрегатное состояние
  Газы
  Не, N2, Н2,
  Cl2, O2, O3
  Жидкие
  Твердые
  Br2
  I2, P4, C,
  Si, B, S8
  

• 12 слайд

  Цвет неметаллов
  КРАСНЫЙ
  ЖЕЛТЫЙ
  ФИОЛЕТОВЫЙ
  ФОСФОР
  СЕРА
  ЙОД
  БЕСЦВЕТНЫЙ
  УГЛЕРОД
  

• 13 слайд

  
  В чем причина
  разнообразия физических свойств
  у неметаллов ?
  
  

• 14 слайд

  Такое разнообразие свойств является
  следствием образования неметаллами
  двух типов кристаллических решеток:
  МОЛЕКУЛЯРНОЙ
  АТОМНОЙ
  
  Р
  Р
  Р
  Кристалл белого фосфора (Р4 )
  ●
  Кристаллы алмаза ( С )
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  ●
  Р
  

• 15 слайд

  Физические свойства неметаллов
  > Tºпл Tºкип
  < Tºпл Tºкип
  Атомная
  кристаллическая
  решётка
  Молекулярная
  кристаллическая
  решётка
  
  тв.
  Ц
  летучиеЦ
  плохо
  
  Br2
  Очень низкая электро- и теплопроводимость
  Йод
  возгонка
  ?
  Н2О
  Н2О
  Возгонка (сублимация)-переход вещества из твёрдого состояния
  сразу в газообразное,
  минуя жидкое
  

• 16 слайд

  Аллотро́пия (от др-греч. αλλος — «другой», τροπος — «поворот, свойство») — существование одного и того же химического элемента в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам: так называемых аллотропических модификаций или аллотропических форм.
  
  словарь
  

• 17 слайд

  Причины аллотропии:
  Разные типы кристаллических решеток (белый фосфор Р4 – молекулярная, красный фосфор Р – атомная).
  
  
  Разная структура кристаллической решетки (алмаз – тетраэдрическая, графит – слоистая).
  
  Разный состав молекул аллотропных модификаций (О2 и О3).
  
  

• 18 слайд

  Элементарный фосфор в обычных условиях представляет собой несколько устойчивых аллотропных модификаций; вопрос аллотропии фосфора сложен и до конца не решён. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества — белый, красный, чёрный и металлический фосфор.
  

• 19 слайд

  Ромбическая              (a - сера) - S8
  t°пл. = 113°C; ρ = 2,07 г/см3. Наиболее устойчивая модификация.
  Моноклинная               (b - сера) - S8
  темно-желтые иглы,             t°пл. = 119°C; ρ = 1,96 г/см3.            Устойчивая при температуре более  96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
  Пластическая                                        Sn
  коричневая резиноподобная (аморфная) масса.  Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
  

• 20 слайд

  Кислород- газ, без цвета, вкуса и запаха, плохо растворим в воде, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом – синий, необходим для жизни.
  Озон- светло-синий газ, темно-голубая жидкость, в твердом состоянии темно-фиолетовый, имеет сильный запах, в 10 раз лучше, чем кислород, растворим в воде.
  

• 21 слайд

  Домашнее задание
  
  
  п. 18 упр. 1-4