Презентация по химии на тему "Общие свойства металлов" (9 класс)

• 1 слайд

  
  «ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ»
  
  Урок химии
  9 класс
  «МОБУ СОШ №1 с. Бураево»
  

• 2 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  Металлов много есть, но дело не в количестве:
  В команде работящей металлической
  Такие мастера, такие личности!
  Преуменьшать нам вовсе не пристало
  Заслуги безусловные металлов
  Пред египтянином, китайцем, древним греком
  И каждым современным человеком.
  

• 3 слайд

  Повторение
  История металлов.
  Распространение в природе.
  Положение металлов в ПСХЭ.
  Строение атомов металлов и веществ металлов.
  Взаимосвязь строения металлов и физических свойств.
  

• 4 слайд

  История металлов.
  С глубокой древности человеку были
  известны 7 металлов:
  
  Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.
  

• 5 слайд

  Часы истории человечества стали
  отсчитывать время быстрее, когда в его
  жизнь вошли металлы и сплавы…
  

• 6 слайд

  Бронза – сплав меди и олова;
  Латунь – сплав меди и цинка;
  Мельхиор – сплав меди и никеля;
  Дюралюминий – сплав алюминия, меди и магния;
  Железные сплавы – чугун и сталь.
  

• 7 слайд

  История человечества – это
  история металлов
  
  
  
  Каменный век Медный век
  Бронзовый век Железный век
  
  

• 8 слайд

  Железный век продолжается …
  
  
  90% всего
  количества
  металлов и
  металлических
  сплавов
  приходится на
  железные
  сплавы.
  

• 9 слайд

  
  «Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.»
  (Древнее изречение)
  
  Содержание в земной коре наиболее распространённых элементов (в % от массы земной коры)
  

• 10 слайд

  
  Из 110 изученных химических
  элементов к металлам относятся 88.
  Все наиболее распространённые
  элементы располагаются в верхней
  части менделеевской таблицы.
  Где же находятся металлы?
  

• 11 слайд

• 12 слайд

  Строение атомов металлов и веществ металлов.
  
  Из положения в ПСХЭ:
  Атомы металлов на последнем
  энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē
  Исключения:
  Ge, Sn, Pb - 4ē
  Sb, Bi - 5ē
  Po - 6ē
  
  

• 13 слайд

  Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.
  

• 14 слайд

  Веществам с металлической связью присущи
  металлические кристаллические решётки.
  

• 15 слайд

  Внимание
  

• 16 слайд

  Физические свойства металлов
  Физические свойства металлов определяются их строением.
  Твёрдость
  Плотность
  Плавкость
  Электро- и теплопроводность
  Металлический блеск
  Пластичность
  

• 17 слайд

  Твёрдость
  

• 18 слайд

  Видеоопыт
  

• 19 слайд

  Плотность
  
  

• 20 слайд

  Плавкость
  

• 21 слайд

  Плавление алюминия
  

• 22 слайд

  Электро- и теплопроводность
  Наибольшую электро- и теплопроводность
  имеют Ag, Cu, Au, Al, Fe;
  Наименьшую – Mn, Pb, Hg.
  Металлический блеск
  Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd.
  В порошке все металлы, кроме Al и Mg,
  теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-
  серый цвет.
  
  

• 23 слайд

  Пластичность -
  
  это свойство вещества менять форму под
  внешним воздействием и сохранять
  принятую форму после прекращения этого
  воздействия.
  

• 24 слайд

  Тема:
  Общие химические свойства металлов
  

• 25 слайд

  Цель:
  Систематизировать сведения о
  химических свойствах металлов
  
  Осознать химическую функцию металлов как восстановителей
  

• 26 слайд

  Задачи:
  Знать отношение металлов к неметаллам.
  
  Взаимодействие с водой, кислотами, солями.
  
  Научиться применять знания.
  
  Формирование познавательного интереса.
  Дом. зад.§ 8, выполнить письменно упражнения с. 37 № №1,3-5
  
  

• 27 слайд

  
  
  
  У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны.
  
  
  
  
  
  На пример:
  Na0 - 1ē → Na+1
  
  Al0 - 3ē → Al+3
  

• 28 слайд

  Me0 - nē → Me+n
  Атомам неметаллов
  Катиону водорода
  В составе воды
  В разбавленных кислотах
  Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов
  Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот
  Атомы металлов могут только окисляться , т.е.отдавать электроны
  

• 29 слайд

  Все металлы на основании их восстановительной
  способности по отношению к ионам металлов
  в водных растворах расположены в
  электрохимический ряд напряжений металлов:
  Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H2 Cu Hg Ag
  Увеличение восстановительных свойств
  

• 30 слайд

  1.Взаимодействие металлов с водой
  t0
  

• 31 слайд

  Видеоопыт
  

• 32 слайд

  З а п о м н и!!!
  С водой взаимодействует
  только
  амальгамированный
  алюминий
  (лишенный оксидной
  пленки)
  

• 33 слайд

  Алюминий с водой
  

• 34 слайд

  Na + H2O →
  
  Zn + H2O →
  
  Допишите продукты реакций:
  
  

• 35 слайд

  Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑
  

• 36 слайд

  2. Металлы с кислотами
  5 Ме с соляной ряд активности.avi
  

• 37 слайд

  3.Металлы с солями менее активных металлов
  

• 38 слайд

  Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их солей
  Zn0 +Cu+2Cl2 → Cu0 + Zn+2 Cl2
  

• 39 слайд

  4. Окисление металлов неметаллами
  (Кислород, сера, галогены…)
  

• 40 слайд

• 41 слайд

  С кислородом воздуха легко
  
  взаимодействуют щелочные и
  
  щелочно-земельные металлы.
  4 Li0 + O20 → 2 LI+120-2
  

• 42 слайд

  Магний с кислородом
  

• 43 слайд

  Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании
  3Fe + 2O2 → Fe3O4
  to
  

• 44 слайд

  A u + O2 ≠>
  
  P t + O2 ≠>
  Внимание !
  

• 45 слайд

  Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения
  Бромиды – AlBr3
  
  Сульфиды – PbS
  
  Фосфиды – Na3 Р
  

• 46 слайд

  Алюминий с бромом
  

• 47 слайд

  5.Окрашивание пламени ионами металлов:
  А) калия
  
  

• 48 слайд

  Б) натрия
  

• 49 слайд

  
  В) лития
  

• 50 слайд

  В) меди
  

• 51 слайд

  А теперь ты должен закрепить
  приобретенные знания, выполнив
  упражнение
  
  УДАЧИ ТЕБЕ!!!
  

• 52 слайд

  
  Ca + HOH →
  Al + HCl →
  Hg + HCl →
  Fe + CuSO4→
  
  
  5. Au + O2 →
  6. Zn + O2 →
  7. Fe + S →
  8. Li + N2 →
  
  Допишите практически осуществимые реакции:
  

• 53 слайд

  2ē
  Ca + 2HOH →Ca(OH)2 + H2
  6ē
  2Al + 6HCl →2AlCl3 + H2
  2ē
  Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
  Ag + CuCl2 → не происходит
  Au + O2 → не происходит
  4ē
  2Zn + O2 → 2ZnO
  2ē
  Fe + S → FeS
  6ē
  6Li + N2 → 2Li3N
  Проверь себя!!!
  

• 54 слайд

  Дома обязательно поработай с учебником!
  § 8
  Выполнить письменно упражнения:- с. 37
  № №1,3-5