Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Практическая работа №1
«Осуществление цепочки химических превращений»» с.125
2 слайд
Закрепление на практике изученных химических свойств металлов и их соединений. Формирование умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения
Цель урока:
Как практически осуществить опыты, позволяющие реализовать превращения, соответствующие генетическим рядам металлов?
Проблемный вопрос урока:
3 слайд
Задание 1
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
MgCO3 MgCl 2 Mg(OH)2 MgSO4
4 слайд
1.Чтобы получить из карбоната магния его хлорид, надо провести реакцию взаимодействия карбоната магния с соляной кислотой
MgCO3
HCl
При взаимодействии карбоната магния с соляной кислотой происходит ……………... .
MgCO3 + HCl= MgCl2 + CO2 +H2O
2
Признак реакции……………
н
р
р
н
н
MgCO3 + 2H+2Cl=Mg + 2Cl + CO2 +H2O
+
-
2+
+
MgCO3 + 2H=Mg + CO2 +H2O
+
2+
5 слайд
2.Чтобы получить из хлорида магния его гидроксид, надо провести реакцию взаимодействия хлорида магния с гидроксидом натрия
MgCl2
NaOH
При взаимодействии хлорида магния с гидроксидом натрия происходит ……………... .
MgCl2 + NaOH= Mg(OH)2 + NaCl
2
Признак реакции……………
р
р
н
р
Mg+2Cl + 2Na+2OH=Mg (OH)2 + Na + Cl
+
-
2+
-
Mg + 2OH=Mg (OH)2
-
2
2
+
2
-
2+
6 слайд
3.Получение сульфата магния.
Mg(OH)2
H2SO4
При взаимодействии гидроксида магния с серной кислотой происходит ……………... .
Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4 + H2O
Признак реакции……………
н
р
р
н
Mg(OH)2+ 2H+SO4=Mg + SO4 + H2O
+
2-
2+
Mg(OH)2 + 2H= H2O
+
2
2
2
2-
7 слайд
Задание 2.
Проведите реакции, в которых осуществляются предложенные ниже химические превращения (по вариантам).
Составьте уравнения соответствующих реакций. Реакции ионного обмена запишите также в ионной форме.
CuSO4 Cu(OH) 2 CuO Cu
8 слайд
4.Чтобы получить из сульфата меди(II) его гидроксид, надо провести реакцию взаимодействия CuSO4 с гидроксидом натрия
CuSO4
NaOH
При взаимодействии гидроксида меди с гидроксидом натрия происходит ……………... .
CuSO4 + NaOH= Cu(OH)2 + Na2SO4
2
Признак реакции……………
p
р
р
н
Cu+ SO4 + 2Na+2OH= Cu(OH)2 + Na + SO4
-
2+
+
Cu + 2OH= Cu(OH)2
2
2-
+
2-
2+
-
9 слайд
5.Чтобы получить из гидроксида меди (II) его оксид, надо провести реакцию разложения. (Ссылка на видеофрагмент)
При разложении гидроксида меди(II) происходит ……………... .
Cu(OH)2 = CuO + H2O
Признак реакции……………
10 слайд
6.Получение меди из оксида меди.
При нагревании оксида меди и пропускании через него водорода происходит …………..
CuO
CuO+ H2 = Cu + H2O
11 слайд
Подготовиться к практической работе «Экспериментальные задачи на распознавание и получение соединений металлов».
II. Подведение итогов
III.Домашнее задание:
Как практически осуществить опыты, позволяющие реализовать превращения
соответствующие генетическим рядам металлов?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Разработка урока посвящена закреплению на практике изученных химических свойств металлов и их соединений, формированию умений проводить, наблюдать и описывать проведенные химические реакции, составлять уравнения проведенных химических реакций; переносить знания обращения с лабораторным оборудованием в практические умения.
6 670 717 материалов в базе
«Химия», Габриелян О.С.
Химический практикум 1. Свойства металлов и их соединений
Больше материалов по этой темеНастоящий материал опубликован пользователем Шленкова Татьяна Яковлевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.