Презентация по химии на тему "Периодический закон и строение атома" (11 кл., СПО - профиль))

Бочкарева Алла Александровна

Л_6

«Наука есть достояние общее, а потому справедливость требует не тому отдать наибольшую научную славу, кто первый высказал известную истину, а тому, кто сумел убедить в ней других, показал ее достоверность и сделал ее применимой в науке». Д.И.Менделеев

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И СТРОЕНИЕ АТОМА

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева

Co, Ni
			Ce, La		Di, Mo	Rh, Ru
		Ba, V
Pt, Ir

Закон октав Ньюлендса

Таблица  элементов  по  Дж. Ньюлэндсу, 1866

Д.И. Менделеев в 1869 г. и далее

Январь – работает над «Основами химии»

Февраль, 8 – награжден орденом Св. Анны II степени

Февраль, 15 – написал прошение об отпуске Февраль 17 – вечером в типографию отправлена

таблица

Февраль, 20 – держал корректуру

Март, 1 – разослал таблицу

1-12 марта – посещает сыроварни

Доклад делает Б.Н. Меншуткин

4 марта – РХО  Ф.Н.СавченковУ. Одлинг Май – статья «Соотношение свойств с атомным весом элемента»

20 сентября 1875 г. Буабодран

4 ноября 1875 г. РФО. Менделеев Ga = Экаалюминий 6 ноября 1875 г. РХО. Поправка плотности. Не 4,7, а 5,9. 6 декабря – Парижская Академия наук

Рукопись Д.И. Менделеева

5

Экаалюминий Ea	Галлий Ga
Атомная масса ≈ 68	Атомная масса 69,72
Простое тело должно быть низкоплавкое	Температура плавления 29,75 °С
Плотность металла близка к 6,0	Плотность 5,9 (тв.)
Объем атома должен быть близок к 11,5	Атомный объем 11,8
На воздухе не изменяется	Слабо окисляется при красном калении
Должен разлагать воду при кипячении	Разлагает воду при высокой температуре
Образует квасцы, но труднее, чем Al	Дает квасцы NH4Ga(SO4)2 ·12H2O
Ea2O3 должен легко восстанавливаться до металла	Ga легко восстанавливается прокаливанием Ga2O3 в токе водорода
Более летуч, чем Al, будет открыт методом спектрального анализа	Ga открыт спектроскопическим методом

Основные характеристики атома

Энергия ионизации ( Е_и )

- энергия, необходимая для отрыва электрона от атома с образованием катиона; А – ē = А⁺

Сродство к электрону (Е_ср)

- энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к атому с образованием аниона.

В + ē = В^-

Относительная электроотрицательность (ОЭО) атомов характеризует способность атома притягивать к себе общие электроны в молекуле

Полинг принял:

ОЭО для Li = 1 ОЭО для F = 4

Относительная электроотрицательность (шкала

Полинга)

Группа→ Период↓	1	2	3	4	5	6	7
I	Н 2.1
II	Li 1.00	Be 1.5	B 2.0	C 2.5	N 3.07	O 3.5	F 4.0
III	Na 0.93	Mg 1.2	Al 1.5	Si 1.8	P 2.2	S 2.6	Cl 3.0
IV	K 0.91	Ca 1.04	Ga 1.8	Ge 1.8	As 2.1	Se 2.5	Br 2.8
V	Rb 0.89	Sr 0.99	In 1.5	Sn 1.8	Sb 1.8	Te 2.1	I 2.6
VI	Cs 0.7	Ba 0.9	Tl 1.8	Pb 1.6	Bi 1.9	Po 1.8	At 2.3

Изменение свойств элементов и их соединений в периодах и группах

Химические свойства элемента зависят от способности атома отдавать (металлические свойства) или присоединять (неметаллические свойства) электроны, что зависит от:

1)            заряда ядра

2)           радиуса атома

3)            электронной конфигурации внешнего и предвнешнего уровней

За металлические и неметаллические свойства борются две тенденции:

⁻                          при росте заряда ядра сила притяжения электронов растет

⁻ но с увеличением числа электронов (от 4 до 7) идет приближение к устойчивой конфигурации ns²np⁶ и атом активнее присоединяет электроны

Металлы: s-элементы, d-элементы, 10 р-элементов (1+2+3+4=10)

Относительная электроотрицательность (желтым выделены р-элементы – металлы!)

Группа→ Период↓	1	2	3	4		5	6	7
I	Н 2.1
II	Li 1.0	Be 1.5	B 2.0	C	2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0
III	Na 0.9	Mg 1.2	Al 1.5	Si	1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0
IV	K 0.8	Ca 1.0	Ga 1.6	Ge	1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.5
V	Rb 0.8	Sr 1.0	In 1.7	Sn	1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5
VI	Cs 0.7	Ba 0.9	Tl 1.8	Pb	1.6	Bi 1.9	Po 1.8	At 17      2.3

Значения электроотрицательности нужно! использовать для оценки направления смещения электронов при образовании молекул.

А-группы:

Металлические свойства в периоде ослабевают, в группах нарастают, но!!!!

Б-группы:

У d-элементов электроны попадают на внутренний d -уровень,  поэтому радиус меняется незначительно и доминирующим фактором становится рост заряда!!!

Сравним:

29Cu→79Au

Атомы металлов всегда отдают электроны и степень окисления у них только положительная!

Атомы неметаллов могут иметь и положительную степень окисления и отрицательную (исключение составляет фтор - F).

Атомы металлов – только восстановители!

Атомы неметаллов, как правило, – окислители, но в реакциях с более сильными окислителями проявляют восстановительные свойства.

2Р+3Н₂→2РН₃

4Р+5О₂ →2Р₂О₅

Кислотно-основные свойства

в периоде кислотные свойства нарастают

                               NaOH       Mg(OH)₂          AI(OH)₃       H₂SiO₃      H₃PO₄     H₂SO₄                        HCIO₄

в  группе кислотные свойства ослабевают, нарастают основные свойства

HNO₃

NaOHH3PO4

CsOHH₃AsO₄

H₃SbO₄

Внимание!!!! Сила бескислородных кислот в группах УВЕЛИЧИВАЕТСЯ!!!

(H₂S → H₂Se → H₂Te )

Для оценки кислотно-основных свойств можно воспользоваться шкалой Полинга:

ОЭО < 1.2 – основные свойства

1.2 < ОЭО < 2.1 – амфотерные свойства (Ве, В, Zn,  AI, Cr, Fe(t) )

ОЭО > 2.1 – кислотные свойства

	1	2	3	4	5	6	7
I	Н 2.1
II	Li 1.0	Be 1.5	B 2.0	C 2.5	N 3.0	O 3.5	F 4.0
III	Na 0.9	Mg 1.2	Al 1.5	Si 1.8	P 2.1	S 2.5	Cl 3.0
IV	K 0.8	Ca 1.0	Ga 1.6	Ge 1.8	As 2.0	Se 2.4	Br 2.5
V	Rb 0.8	Sr 1.0	In 1.7	Sn 1.8	Sb 1.9	Te 2.1	I 2.5
VI	Cs 0.7	Ba 0.9	Tl 1.8	Pb 1.6	Bi 1.9	Po 1.8	At 2.3

Характер изменений основных характеристик атома в ПСЭ

Параметры	Изменение по периоду (s и р –элементы)	Изменение по главным группам
Электроотрицательно сть	↑ (уменьшается r )	↓ (увеличивается r )
Атомный радиус	↓ (растет заряд)	↑ (растет число энергетических уровней)
Энергия ионизации	↑ (уменьшается r )	↓ (увеличивается r )
Сродство к электрону	↑ (стремление к ns2np6)	↓ (увеличивается r )
Металллические и восст.свойства	↓     (растет Еи)	↑  (уменьшается Еи)
Неметалллические и окисл..свойства	↑ (растет Еср и ОЭО)	↓  (уменьшается Еи)
Основные свойства оксидов и гидроксидов	↓     (растет ОЭО)	↑(уменьшается ОЭО)
Кислотные свойства оксидов и гидроксидов	↑    (растет ОЭО)	(уменьшается  ОЭО) 24

1. Химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса в ряду:

1. Be, B, C, N   2.   Rb, K, Na, Li 3.     O,  S, Se, Te 4. Mg, Al, Si, P

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1. Na, Mg, Al, Si  2.  Li, Be, B, C  3.    P, S, Cl, Ar

                        4.      F, O, N, C

3.  Наибольший радиус имеют атомы:

1.  азота 2.     висмута 3.    сурьмы 4. мышьяка

4. В каком ряду содержатся только те элементы, которые имеют аллотропные формы?

                           1.      CI, N, О

2. S, Si, CI 3. S, Р, Аг

                           4.      О, С, Р

5. Аллотропными модификациями являются:

1.  азот и фосфор 2.      кислород и озон 3.  сера и селен 4.     уран-235 и уран-238

Краткое описание документа:

В презентации представлены основные сведения об истории открытия периодического закона, обозначены закономерности изменения свойств химических элементов и веществ, которые они образуют, даны объяснения этим изменениям с т.з. современных представлений о строение атома.Презентация иллюстрирует лекционный материал по химии в учреждениях СПО естественно-научного профиля. Может быть использована в средней школе с целью углубления знаний.