Презентация по химии на тему"Сера" ( 9 класс)

• 1 слайд

  СЕРА. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  ХИМИЯ, 9 КЛАСС
  

• 2 слайд

  Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон веков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Куски самородной серы использовались для совершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, возвратившись, в родной дом после долгих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упоминаний об этом веществе встречается в Библии.
  
  
  ОТКРЫТИЕ СЕРЫ
  

• 3 слайд

  ОТКРЫТИЕ СЕРЫ
  В Средние века сера занимала важное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII—XIV вв., после появления пороха и огнестрельного оружия.
  Сера – от санскритского слова сира – «светло-желтый».
  
  

• 4 слайд

  Положение в Периодической системе:
  Сера:
  Порядковый номер № 16
  Период : 3 период
  Группа: VI группа, главная подгруппа
  

• 5 слайд

  S
  +16
  32
  2
  6
  8
  1s2
  2s2
  2p6
  3s2
  3p4
  3d0
  Краткая электронная запись-
  Валентные возможности- II;
  IV;
  VI.
  Строение атома серы:
  1s2 2s22p6 3s23p4
  

• 6 слайд

  Нахождение серы в природе.
  S
  Цинковая обманка
  (сфалерит ZnS)
  Киноварь (HgS)
  Свинцовый блеск
  (галенит PbS)
  Серный колчедан
  FеS2)
  Сера самородная (S)
  Сера является на 16-м месте по распространённости в земной коре.
  

• 7 слайд

  Физические свойства.
  твердое агрегатное
  состояние
  желтого цвета
  нерастворима в воде
  не смачивается водой
  (флотация)
  растворяется в
  органических
  растворителях
  

• 8 слайд

  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти.
  Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов.
  При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос.
  Сера в природе
  

• 9 слайд

  Серой богаты бобовые растения
  (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца.
  

• 10 слайд

  Сера ромбическая
  Сера пластическая
  Сера моноклинная
  Цвет – лимонно-желтый; tпл. = 112,8ºС;
  ρ = 2,07г/см3
  Цвет – медово-желтый;
  tпл. = 119,3ºС;
  ρ = 1,96г/см3
  Цвет – темно-коричневый;
  tпл. = 444,6ºС;
  ρ = 1,96г/см3
  При нормальных условиях все модификации серы с течением времени превращаются в ромбическую
  АЛЛОТРОПНЫЕ МОДИФИКАЦИИ СЕРЫ
  

• 11 слайд

  Неполное окисление сероводорода:
  2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O (недостаток O2).
  
  2. Реакция Валенродера:
  2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
  
  Получение серы
  

• 12 слайд

  Химические свойства серы (восстановительные)
  Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями:
  S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē  S+6
  1) C кислородом:
  S + O2 t S+4O2
  2S + 3O2 t;Рt 2S+6O3
  2) С галогенами (кроме йода)
  S + Cl2  S+2Cl2
  3) С кислотами - окислителями:
  S + 2H2SO4(конц)  3S+4O2 + 2H2O
  S + 6HNO3(конц)  H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
  
  
  
  
  

• 13 слайд

  Химические свойства серы (окислительные)
  S0 + 2ē  S-2
  4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания:
  2Na + S  Na2S
  c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t:
  2Al + 3S –t Al2S3
  Cu + S –t CuS
  
  5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
  H2 + S  H2S
  2P + 3S  P2S3
  C + 2S  CS2
  
  
  

• 14 слайд

  Применение серы
  Медицина
  Производство
  серной
  кислоты
  Сельское хозяйство
  Производство спичек
  Производство резины
  Производство взрывчатых
  веществ
  Красители