Презентация по химии на тему "Сероводород"

• 1 слайд

  Сероводород. Сульфиды
  Презентация к уроку химии в 9 классе
  Подготовила учитель КОУ ВО «ЦЛПДО» Ольховикова Г.П.
  2021
  
  

• 2 слайд

  Физические свойства сероводорода
  H2S — при обычных условиях бесцветный газ с., неприятным запахом (тухлых яиц), немного тяжелее воздуха, tпл = –86 ° C, tкип = –60 ° C. При вдыхании сероводород связывается с гемоглобином крови и препятствует переносу кислорода, поэтому очень ядовит. Молекула H2S подобно молекуле воды имеет угловую форму. Из-за меньшей электроотрицательности серы молекулы сероводорода, в отличие от воды, не образуют между собой водородных связей, поэтому сероводород имеет более низкую температуру кипения, чем вода, и плохо растворим в воде (один объем воды растворяет 3 объема сероводорода).
  

• 3 слайд

  Химические свойства сероводорода
  Горение сероводорода
  Сероводородная кислота реагирует с солями
  

• 4 слайд

  Химические свойства сероводорода
  Горение сероводорода
  Сероводородная кислота реагирует с солями
  2H2S+O2=2H2O+2S↓
  
  2H2S+3O2=2H2O+2SO2↓
  
  
  H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl .
  

• 5 слайд

  Соли сероводородной кислоты - сульфиды
  Многие из сульфидов имеют окраску: NiS,CuS,PbS — чёрные, CdS,SnS — жёлтые, MnS — розовый.
  Сульфиды можно получить нагреванием металла с серой, действием сероводорода на щелочи (растворимые сульфиды) и по реакциям обмена (нерастворимые сульфиды).
  H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3.
  Эту реакцию используют для обнаружения сероводорода или сульфид-ионов
  
  

• 6 слайд

  Применение сульфидов
  Сульфидные руды чрезвычайно важны как источник редких, благородных и цветных металлов. Из сульфидов получают медь, серебро, цинк, свинец, молибден. Висмут, кобальт, никель, а также ртуть, кадмий, рений.
  Пирит — основное сырье для получения серной кислоты
  Источник: https://www.geolib.net/mineralogy/pirit.html
  

• 7 слайд

  Источники
  1.Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций/ Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – 2 –е изд. – М. : Просвещение, 2016. – 208 с. : ил.
  2. Яндекс. Фото из свободного доступа
  https://www.geolib.net/mineralogy/pirit.html