Презентация по химии на тему "Соли в свете теории электролитической диссоциации" (8 класс)

• 1 слайд

  СОЛИ
  В СВЕТЕ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
  Презентация к уроку химии
  для 8 класса
  Учитель химии МБОУ СШ № 16
  г. Новый Уренгой
  Батырова Раиля Бадртдиновна
  

• 2 слайд

  Цели урока
  
  
  Дать понятие о солях;
  
  Рассмотреть классификацию солей;
  
  Ознакомить с общими свойствами солей в свете ионных представлений.
  

• 3 слайд

  1.Определите ряд формул, состоящих только из
  1 вариант КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 2 вариант- ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ
  а) Na2O, N2O, CuO б) CO2, P2O5, Cl2O7 в) MgO, BaO, Na2O г) Li2O, CaO, CO
  
  2.Выберите из списка веществ формулы только
  1 вариант КИСЛОТ 2 вариант- ОСНОВАНИЙ
  а) НСl, AlCl3, CO2, H2SO4 б) H2SO4, HCl, HNO3, HF
  в) NaOH, BaCl2, CO, Ca(OH)2 г) Al(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2
  
  3. Выберите формулу
  1 вариант ОКСИДА СЕРЫ (IV) 2 вариант- ОКСИДА УГЛЕРОДА (II)
  а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2
  
  4.Выберите формулу
  1 вариант СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 2 вариант- ГИДРОКСИДА КАЛЬЦИЯ
  а) KOH б) H2SO4 в) H2 SO3 г) Ca(OH)2
  
  5.Закончите молекулярное уравнение реакций и запишите соответствующее
  ионное уравнение
  1 вариант: Fe(OH)2 + HNO3 → 2 вариант: NaOH + H2SO4 →
  
  ТЕСТ
  

• 4 слайд

  Соли – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков
  Na2SO4 ↔ 2Na+ + SO42-
  катион
  металла
  анион
  кислотного
  остатка
  NH4Cl ↔
  NH4+
  Cl-
  +
  катион
  аммония
  анион
  хлора
  

• 5 слайд

  СОЛИ
  СРЕДНИЕ
  КИСЛЫЕ
  ОСНОВНЫЕ
  Продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
  Продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
  Продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток
  Na2СO3= 2Na+ + СO32-
  NaНСO3=Na+ + НСO3-
  
  (CuOH)2СO3 =2CuOH+ + СO32-
  
  Na2СO3
  карбонат натрия
  NaНСO3 гидрокарбонат натрия
  (CuOH)2СO3 гидроксокарбонат меди(II)
  

• 6 слайд

  CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + 2H2O
  Na2CO2 + 2HCl → 2NaCl + CO2 ↑+ 2H2O
  Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
  2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl - + CO2 ↑+ 2H2O
  Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H+ + 2Cl-
  
  BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
  
  1. СОЛЬ + КИСЛОТА →другая СОЛЬ +другая КИСЛОТА (↓или ↑) р.обмена
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  

• 7 слайд

  Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
  Cu SO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2 SO42-
  Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
  2. СОЛЬ(Р) + ЩЕЛОЧЬ→другая СОЛЬ +другое ОСНОВАНИЕ (↓) р.обмена
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  

• 8 слайд

  3.СОЛЬ (Р)1 + СОЛЬ(Р)2 → СОЛЬ3 + СОЛЬ4 (↓) р обмена
  
  Ag+ + Cl- → AgCl↓
  
  Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-
  NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  

• 9 слайд

  Cu2+ + SO42- + Zn0 → Cu0 + Zn2+ + SO42-
  СОЛЬ (Р) + МЕТАЛЛ →другая СОЛЬ +другой МЕТАЛЛ р.замещения
  Cu2+ + Zn0 → Cu0 + Zn2+
  
  CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
  
  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ
  

• 10 слайд

  Ряд напряжений металлов:
  K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
  
  Вытеснительный ряд металлов:
  Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Co, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
  
  
  С растворами КИСЛОТ взаимодействуют МЕТАЛЛЫ, которые расположены ЛЕВЕЕ ВОДОРОДА в соответствии с электрохимическим рядом напряжений металлов.
  
  
  Каждый МЕТАЛЛ вытесняет из РАСТВОРА СОЛЕЙ другие металлы, расположенные ПРАВЕЕ его в электрохимическом ряду напряжений металлов.
  
  

• 11 слайд

  
  вступают в химическое взаимодействие
  
  
  
  
  СОЛИ
  c
  кислотами,
  щелочами,
  солями,
  металлами
  

• 12 слайд

  Из перечня формул выпишите отдельно формулы средних, кислых и основных солей, дайте им названия
  Ca(HSO4)2, (CuOH)2SO4, Zn(NO3)2, NaH2PO4, K3PO4, MgOHNO3, FeCl3, (CaOH)2SO3, Na2CO3, NaHCO3
  
  

• 13 слайд

  
  Напишите молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворах, и запишите соответствующие им ионные уравнения