Презентация по химии на тему " Угольная кислота и ее соли"

• 1 слайд

  Эпиграф к уроку
  
  «…У школьного мела, у стен дворца и у стен пирамиды один источник, одна основа….»
  
  

• 2 слайд

  Фронтальный опрос
  1. Разновидности простого вещества, образованные одним и тем же химическим элементом?
  2. Электронная формула атома углерода?
  3. Количество электронов на внешней электронной оболочке элементов 4а группы 
  4. Летучие водородные соединения углерода и кремния ?
  5. Формула высших оксидов элементов 4а группы?
  

• 3 слайд

  Фронтальный опрос
  6. Чего больше по массе в угарном газе – кислорода или углерода?
  7.Степень окисления углерода в угарном газе и углекислом газе?
  8. Где больше атомов – в 1 л. угарного или 1л. углекислого газа?
  

• 4 слайд

  
  Знаете ли вы, что…..?
  
  24 апреля 1833 года в США была запатентована газированная содовая вода. Впервые газированный напиток был получен в 1767 году гениальным английским химиком Джозефом Пристли. Он открыл одно из свойств диоксида углерода, с помощью которого и стало возможным производство газированной воды.
  

• 5 слайд

  Состав газированной воды
  Газированную воду в бутылках обогащают СО2, который очищает воду от микробов. Углекислый газ также способствует увеличению сроков хранения воды и играет роль консерванта. Наличие в напитке или воде двуокиси углерода как консерванта отмечается на этикетке кодом Е290.
  
  

• 6 слайд

  Угольная кислота и её соли
  

• 7 слайд

  Получение угольной кислоты
  
  СаСО3 + НCl CaCl2 + H2O + CO2
  
  

• 8 слайд

  Работа по книге: Составьте кластер «Угольная кислота»
  Угольная кислота
  В каком виде существует?
  Диссоциация
  Структурная формула
  Свойства (химические)
  Соли угольной кислоты
  

• 9 слайд

  Соли угольной кислоты
  карбонаты
  твёрдые кристаллические вещества.
  большинство из них в воде не растворяются
  Диссоциация: с образованием карбонат-анионов
  
  гидрокарбонаты
  твёрдые кристаллические вещества.
  растворяются в воде
  Диссоциация: с образованием катиона водорода, карбонат-аниона.
  

• 10 слайд

  Химические свойства солей:
  Реагируют с другими растворимыми солями с образованием нерастворимого соединения
  ( проведите опыт запишите уравнение реакции)
  
  

• 11 слайд

  При нагревании разлагаются
  
  СаСО3 CaO + CO2
  
  

• 12 слайд

  Качественная реакция
  Качественная реакция на CO32-  карбонат – ион "вскипание" при действии сильной кислоты: 
  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  Подтвердите, что мел – соль угольной кислоты.
  
  

• 13 слайд

  ККК
  Клеопатра
  

• 14 слайд

  Что их объединяет?
  

• 15 слайд

  Что общего?
  
  По формуле, как не смотри
  Они  не рознятся никак
  Все те же кальций це о три
  Как мрамор, так и известняк.
  
  ( Н.М. Федоровский)
  

• 16 слайд

  Сказочные замки
  

• 17 слайд

  Сказочные замки
  

• 18 слайд

  Сказочные замки
  

• 19 слайд

  Синквейн
  Синквейн (от фр. cinquains, англ. cinquain) – это творческая работа, которая имеет короткую форму стихотворения, состоящего из пяти нерифмованных строк.
  1 строка – одно существительное, выражающее главную тему cинквейна.
  2 строка – два прилагательных, выражающих главную мысль.
  3 строка – три глагола, описывающие действия в рамках темы.
  4 строка – фраза, несущая определенный смысл.
  5 строка – заключение в форме существительного (ассоциация с первым словом).
  
  

• 20 слайд

  Составить синквейн на одну из тем:
  1. Угольная кислота
  2.
  3.
  4.
  5.
  1. Карбонаты
  2.
  3.
  4.
  5.
  

• 21 слайд

  Домашнее задание:
  (на выбор)
  1.Составить тест по теме «Угольная кислота и её соли» :
  Количество заданий не менее 8.
  Ответы привести на отдельном листке.
  2. Создать презентацию ( 5-10 слайдов) о карбонатах в природе.
  

• 22 слайд

  Итоги урока
  

• 23 слайд

Краткое описание документа:

Презентация предназначена для проведения урока по теме " Угольная кислота и ее соли" Содержит материал по получению угольной кислоты, нахождению в природе. Использован материал о солях угольной кислоты, их типичных реакциях. Рассчитан на самостоятельную работу учеников и проведение опытов. Рекомендуется использовать для закрепления знаний по данной теме.