Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

• 1 слайд

  Урок химии
  9 класс
  
  тема: Железо и его соединения
  Автор: Казакова Людмила Васильевна
  учитель химии
  МКОУ «Пудемская средняя общеобразовательная школа»
  

• 2 слайд

  Я известен с давних пор и имею спрос,
  Опусти меня в раствор – медный купорос.
  Изменить хочу я соль, ну-ка, выйди, соизволь!
  Удивительный момент: стал другим раствор!
  Вытесняю элемент, не вступая в спор.
  На меня взгляни, ответь. Начинаю я ржаветь.
  
  Какой это металл?
  
  Железо
  

• 3 слайд

  Урок по теме: «Железо и его соединения»
  

• 4 слайд

  НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
   
  

• 5 слайд

  
  Выпишите из учебника
  (с. 65)
  не менее 4 -х формул соединений
  железа, встречающихся в природе.
  

• 6 слайд

  гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа,
  месторождения встречаются в Криворожском районе
  лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа,
  месторождения встречаются в Крыму (Керченское месторождение)
  Магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, КМА
  Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан(пирит) — FeS2, лимонит - Fe2O3-nН2Ои др.
  

• 7 слайд

  Правильный ответ
  1, 2, 4, 5, 7, 9, 10
  Выберите и запишите цифры
  только тех свойств, которые
  относятся к физическим свойствам железа:
  1. Металлический блеск
  2. Серебристо-белый металл
  3. Самый твёрдый металл
  4. Tтемпература плавления +1539оС
  5. Пластичный
  6. Легко режется ножом
  7. Проводит электрический ток
  8. Лёгкий
  9.Проводит тепло
  10. Легко намагничивается и размагничивается
  

• 8 слайд

  Визитка химического
  элемента
  

• 9 слайд

  Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
  Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
  Заряд ядра, распределение электронов по уровням
  Электронная формула внешнего уровня
  Степень окисления
  
  
  

• 10 слайд

  )
  Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа
  
  Заряд ядра +26, распределение
  электронов 2 8 14 2
  
  1s22s22p63s23p64s2 3d6
  
  (относится к d- элементам
  
  
  +2, + 3
  
  
  
  
  
  

• 11 слайд

  FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2
  
  Определите степени окисления железа в соединениях:
  

• 12 слайд

  Проверь себя!
  
  Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2,
  
  Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2
  
  

• 13 слайд

  Генетический ряд железа Fе2+
  FеSО4→ Fе (ОН)2 → FеО
  Получение Fе(ОН)2
  Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его.
  В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
  Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД
  СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!
  
  
  

• 14 слайд

  
  Fе(ОН)2- зеленый осадок
  Проявляет основные свойства
  FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓
  Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2
  Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓
  
  
  Fе(ОН)2 = FеО +Н2О
  FеО- основный оксид
  

• 15 слайд

  Генетический ряд железа Fе3+
  FеCl3→ Fе(ОН)3 → Fе2О3
  Получение Fе(ОН)3
  Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его.
  В чистую пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете?
  Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД.
  СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!
  

• 16 слайд

  Fе(ОН)3- бурый осадок
  Проявляет амфотерные свойства
  FеСl3+ 3NaOH=3NaСl + Fе(ОН)3↓
  Fе3++3Сl- + 3Na++3OH-=3Na++ 3Сl-+ Fе(ОН)3
  Fе3++ 3OH- = Fе(ОН)3 ↓
  
  
  2Fе(ОН)3 = Fе2О3+3H2O
  Fе2О3 – амфотерный оксид
  
  
  
  
  

• 17 слайд

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
  

• 18 слайд

  НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ:
  

• 19 слайд

  Fe + Cl2→ FeCl3
  t
  Fe + O2 → Fe3O4
  Fe + р. HCl → FeCl2 + H2
  Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2
  Fe+ H2O (пар)→ Fe3O4+ H2
  Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
  
  Проверь себя
  

• 20 слайд

  Роль железа в жизнедеятельности живых организмов
  Железо входит в состав гемоглобина.
  В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
  Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
  
  

• 21 слайд

  Продукты питания, содержащие железо.
  

• 22 слайд

  Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
  Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов.
  Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
  

• 23 слайд

  ИТОГ УРОКА:
  
  - Я узнал…
  - я научился…
  - я поставил себе оценку за урок…
  
  

• 24 слайд

  Домашнее задание:
  1 уровень - с. 68 упр. 5
  2 уровень – с. 68 упр. 6
  3 уровень – с .68 упр. 8