Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Я люблю природу», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 15 ДЕКАБРЯ!

Конкурс "Я люблю природу"

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)




Московские документы для аттестации!

124 курса профессиональной переподготовки от 4 795 руб.
274 курса повышения квалификации от 1 225 руб.

Для выбора курса воспользуйтесь поиском на сайте KURSY.ORG


Вы получите официальный Диплом или Удостоверение установленного образца в соответствии с требованиями государства (образовательная Лицензия № 038767 выдана ООО "Столичный учебный центр" Департаментом образования города МОСКВА).

ДИПЛОМ от Столичного учебного центра: KURSY.ORG


библиотека
материалов
УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васи...
Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС....
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  
ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧА...
гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожск...
Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВ...
 Визитка химического элемента
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и...
) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26,...
FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ...
ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: по...
FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(...
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: п...
FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(О...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→	 FeSO4 + Cu t F...
Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeS...
РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемог...
Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ	СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г	 ПРОД...
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового прои...
ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень...
24 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васи
Описание слайда:

УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васильевна учитель химии МКОУ «Пудемская средняя общеобразовательная школа»

№ слайда 2 Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС.
Описание слайда:

Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС. ИЗМЕНИТЬ ХОЧУ Я СОЛЬ, НУ-КА, ВЫЙДИ, СОИЗВОЛЬ! УДИВИТЕЛЬНЫЙ МОМЕНТ: СТАЛ ДРУГИМ РАСТВОР! ВЫТЕСНЯЮ ЭЛЕМЕНТ, НЕ ВСТУПАЯ В СПОР. НА МЕНЯ ВЗГЛЯНИ, ОТВЕТЬ. НАЧИНАЮ Я РЖАВЕТЬ. КАКОЙ ЭТО МЕТАЛЛ? Железо

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  

№ слайда 5 ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧА
Описание слайда:

ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ В ПРИРОДЕ.

№ слайда 6 гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожск
Описание слайда:

гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожском районе лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму (Керченское месторождение) Магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, КМА Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан(пирит) — FeS2, лимонит - Fe2O3-nН2Ои др.

№ слайда 7 Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВ
Описание слайда:

Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВОЙСТВ, КОТОРЫЕ ОТНОСЯТСЯ К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ЖЕЛЕЗА: 1. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК 2. СЕРЕБРИСТО-БЕЛЫЙ МЕТАЛЛ 3. САМЫЙ ТВЁРДЫЙ МЕТАЛЛ 4. TТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ +1539ОС 5. ПЛАСТИЧНЫЙ 6. ЛЕГКО РЕЖЕТСЯ НОЖОМ 7. ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК 8. ЛЁГКИЙ 9.ПРОВОДИТ ТЕПЛО 10. ЛЕГКО НАМАГНИЧИВАЕТСЯ И РАЗМАГНИЧИВАЕТСЯ

№ слайда 8  Визитка химического элемента
Описание слайда:

Визитка химического элемента

№ слайда 9 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Электронная формула внешнего уровня Степень окисления

№ слайда 10 ) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26,
Описание слайда:

) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26, распределение электронов 2 8 14 2 1s22s22p63s23p64s2 3d6 (относится к d- элементам +2, + 3

№ слайда 11 FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
Описание слайда:

FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В СОЕДИНЕНИЯХ:

№ слайда 12 ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2
Описание слайда:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

№ слайда 13 ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: по
Описание слайда:

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

№ слайда 14 FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(
Описание слайда:

FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2 Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓ Fе(ОН)2 = FеО +Н2О FеО- основный оксид

№ слайда 15 ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: п
Описание слайда:

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД. СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

№ слайда 16 FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(О
Описание слайда:

FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(ОН)3↓ FЕ3++3СL- + 3NA++3OH-=3NA++ 3СL-+ FЕ(ОН)3 FЕ3++ 3OH- = FЕ(ОН)3 ↓ 2FЕ(ОН)3 = FЕ2О3+3H2O FЕ2О3 – АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД

№ слайда 17 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

№ слайда 18 НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→	 FeSO4 + Cu t F
Описание слайда:

НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→ FeSO4 + Cu t Fe + O2 → FeCl2 + H2 Fe + р. HCl → Fe3O4+ H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ FeCl3 Fe + CuSO4 → Fe3O4 FeCl3 + H2 FeO + H2 FeS + SO2 + H2O

№ слайда 19 Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeS
Описание слайда:

Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ Fe3O4+ H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Проверь себя

№ слайда 20 РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемог
Описание слайда:

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемоглобина. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

№ слайда 21 Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ	СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г	 ПРОД
Описание слайда:

Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г Молоко 0,07 Яблоко 2,2 Апельсиновый сок 0,3 Груша 2,3 Яблочный сок 0,3 Яйцо 2,5 Творог 0,5 Говядина 3,0 Гранатовый сок 1,0 Хлебные изделия 3,0 Редис 1,0 Шоколад 3,5 Сельдь 1,0 Гречиха 8,3 Сок шиповника 1,4 Какао-порошок 14,8 Мясо курицы 1,6 Соя 15,0 Тунец 2,0 Халва тахинная 26,0

№ слайда 22 Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового прои
Описание слайда:

Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.

№ слайда 23 ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…
Описание слайда:

ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…

№ слайда 24 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень – с .68 упр. 8

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 13 декабря. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Общая информация

Номер материала: ДБ-267704
Курсы профессиональной переподготовки
133 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 13 декабря
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>