Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Презентация по химии на тему "Железо" (9 класс)

Международный конкурс по математике «Поверь в себя»

для учеников 1-11 классов и дошкольников с ЛЮБЫМ уровнем знаний

Задания конкурса по математике «Поверь в себя» разработаны таким образом, чтобы каждый ученик вне зависимости от уровня подготовки смог проявить себя.

К ОПЛАТЕ ЗА ОДНОГО УЧЕНИКА: ВСЕГО 28 РУБ.

Конкурс проходит полностью дистанционно. Это значит, что ребенок сам решает задания, сидя за своим домашним компьютером (по желанию учителя дети могут решать задания и организованно в компьютерном классе).

Подробнее о конкурсе - https://urokimatematiki.ru/


Идёт приём заявок на самые массовые международные олимпиады проекта "Инфоурок"

Для учителей мы подготовили самые привлекательные условия в русскоязычном интернете:

1. Бесплатные наградные документы с указанием данных образовательной Лицензии и Свидeтельства СМИ;
2. Призовой фонд 1.500.000 рублей для самых активных учителей;
3. До 100 рублей за одного ученика остаётся у учителя (при орг.взносе 150 рублей);
4. Бесплатные путёвки в Турцию (на двоих, всё включено) - розыгрыш среди активных учителей;
5. Бесплатная подписка на месяц на видеоуроки от "Инфоурок" - активным учителям;
6. Благодарность учителю будет выслана на адрес руководителя школы.

Подайте заявку на олимпиаду сейчас - https://infourok.ru/konkurs

  • Химия
УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васи...
Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС....
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  
ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧА...
гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожск...
Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВ...
 Визитка химического элемента
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и...
) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26,...
FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ...
ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: по...
FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(...
ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: п...
FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(О...
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→	 FeSO4 + Cu t F...
Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeS...
РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемог...
Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ	СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г	 ПРОД...
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового прои...
ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень...
1 из 24

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васи
Описание слайда:

УРОК ХИМИИ 9 КЛАСС ТЕМА: ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ Автор: Казакова Людмила Васильевна учитель химии МКОУ «Пудемская средняя общеобразовательная школа»

№ слайда 2 Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС.
Описание слайда:

Я ИЗВЕСТЕН С ДАВНИХ ПОР И ИМЕЮ СПРОС, ОПУСТИ МЕНЯ В РАСТВОР – МЕДНЫЙ КУПОРОС. ИЗМЕНИТЬ ХОЧУ Я СОЛЬ, НУ-КА, ВЫЙДИ, СОИЗВОЛЬ! УДИВИТЕЛЬНЫЙ МОМЕНТ: СТАЛ ДРУГИМ РАСТВОР! ВЫТЕСНЯЮ ЭЛЕМЕНТ, НЕ ВСТУПАЯ В СПОР. НА МЕНЯ ВЗГЛЯНИ, ОТВЕТЬ. НАЧИНАЮ Я РЖАВЕТЬ. КАКОЙ ЭТО МЕТАЛЛ? Железо

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4 НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  
Описание слайда:

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ  

№ слайда 5 ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧА
Описание слайда:

ВЫПИШИТЕ ИЗ УЧЕБНИКА (С. 65) НЕ МЕНЕЕ 4 -Х ФОРМУЛ СОЕДИНЕНИЙ ЖЕЛЕЗА, ВСТРЕЧАЮЩИХСЯ В ПРИРОДЕ.

№ слайда 6 гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожск
Описание слайда:

гематит Fe2O3 – содержит до 65%железа, месторождения встречаются в Криворожском районе лимонит Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения встречаются в Крыму (Керченское месторождение) Магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа, месторождения встречаются на Южном Урале, КМА Известно большое число минералов, в состав которых входит железо: магнетит (магнитный железняк) — Fe3O4, гематит (красный железняк) — Fe2O3, железный шпат (сидерит) — FeCO3, железный колчедан(пирит) — FeS2, лимонит - Fe2O3-nН2Ои др.

№ слайда 7 Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВ
Описание слайда:

Правильный ответ 1, 2, 4, 5, 7, 9, 10 ВЫБЕРИТЕ И ЗАПИШИТЕ ЦИФРЫ ТОЛЬКО ТЕХ СВОЙСТВ, КОТОРЫЕ ОТНОСЯТСЯ К ФИЗИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ ЖЕЛЕЗА: 1. МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК 2. СЕРЕБРИСТО-БЕЛЫЙ МЕТАЛЛ 3. САМЫЙ ТВЁРДЫЙ МЕТАЛЛ 4. TТЕМПЕРАТУРА ПЛАВЛЕНИЯ +1539ОС 5. ПЛАСТИЧНЫЙ 6. ЛЕГКО РЕЖЕТСЯ НОЖОМ 7. ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК 8. ЛЁГКИЙ 9.ПРОВОДИТ ТЕПЛО 10. ЛЕГКО НАМАГНИЧИВАЕТСЯ И РАЗМАГНИЧИВАЕТСЯ

№ слайда 8  Визитка химического элемента
Описание слайда:

Визитка химического элемента

№ слайда 9 Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и
Описание слайда:

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями: Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа Заряд ядра, распределение электронов по уровням Электронная формула внешнего уровня Степень окисления

№ слайда 10 ) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26,
Описание слайда:

) Порядковый № 26, 4 период , VIII группа побочная подгруппа Заряд ядра +26, распределение электронов 2 8 14 2 1s22s22p63s23p64s2 3d6 (относится к d- элементам +2, + 3

№ слайда 11 FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ
Описание слайда:

FеСl3, FеSО4, Fе(ОН)2, Fе(ОН)3, Fе2(SО4)3, FеВr2 ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА В СОЕДИНЕНИЯХ:

№ слайда 12 ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2
Описание слайда:

ПРОВЕРЬ СЕБЯ! Fе+3Сl3, Fе+2SО4, Fе+2(ОН)2, Fе+3(ОН)3, Fе2+3 (SО4)3, Fе+2Вr2

№ слайда 13 ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: по
Описание слайда:

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ2+ FЕSО4→ FЕ (ОН)2 → FЕО Получение Fе(ОН)2 Цель: получить гидроксид железа (II) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл раствора соли FеSО4, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

№ слайда 14 FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(
Описание слайда:

FЕ(ОН)2- ЗЕЛЕНЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА FеSО4+ 2NaOH=Na2SО4+ Fе(ОН)2↓ Fе2++SО42-+ 2Na++2OH- =2Na++SО42-+Fе(ОН)2 Fе2++ 2OH- = Fе(ОН)2 ↓ Fе(ОН)2 = FеО +Н2О FеО- основный оксид

№ слайда 15 ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: п
Описание слайда:

ГЕНЕТИЧЕСКИЙ РЯД ЖЕЛЕЗА FЕ3+ FЕCL3→ FЕ(ОН)3 → FЕ2О3 Получение Fе(ОН)3 Цель: получить гидроксид железа (III) и охарактеризовать его. В чистую пробирку прилить 1-2 мл. раствора соли FеСl3, добавить щелочь NaOH. Что наблюдаете? Рассмотреть реакцию с точки зрения ТЭД. СОБЛЮДАЙТЕ ПТБ!

№ слайда 16 FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(О
Описание слайда:

FЕ(ОН)3- БУРЫЙ ОСАДОК ПРОЯВЛЯЕТ АМФОТЕРНЫЕ СВОЙСТВА FЕСL3+ 3NAOH=3NAСL + FЕ(ОН)3↓ FЕ3++3СL- + 3NA++3OH-=3NA++ 3СL-+ FЕ(ОН)3 FЕ3++ 3OH- = FЕ(ОН)3 ↓ 2FЕ(ОН)3 = FЕ2О3+3H2O FЕ2О3 – АМФОТЕРНЫЙ ОКСИД

№ слайда 17 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Описание слайда:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

№ слайда 18 НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→	 FeSO4 + Cu t F
Описание слайда:

НАЙДИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ РЕАГЕНТАМИ И ПРОДУКТАМИ: Fe + Cl2→ FeSO4 + Cu t Fe + O2 → FeCl2 + H2 Fe + р. HCl → Fe3O4+ H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ FeCl3 Fe + CuSO4 → Fe3O4 FeCl3 + H2 FeO + H2 FeS + SO2 + H2O

№ слайда 19 Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeS
Описание слайда:

Fe + Cl2→ FeCl3 t Fe + O2 → Fe3O4 Fe + р. HCl → FeCl2 + H2 Fe+ р.H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe+ H2O (пар)→ Fe3O4+ H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Проверь себя

№ слайда 20 РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемог
Описание слайда:

РОЛЬ ЖЕЛЕЗА В ЖИЗНЕДЕЯТЕЛЬНОСТИ ЖИВЫХ ОРГАНИЗМОВ Железо входит в состав гемоглобина. В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови. Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

№ слайда 21 Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ	СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г	 ПРОД
Описание слайда:

Продукты питания, содержащие железо. ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г ПРОДУКТЫ СОДЕРЖАНИЕ Fе, мг/ 100 г Молоко 0,07 Яблоко 2,2 Апельсиновый сок 0,3 Груша 2,3 Яблочный сок 0,3 Яйцо 2,5 Творог 0,5 Говядина 3,0 Гранатовый сок 1,0 Хлебные изделия 3,0 Редис 1,0 Шоколад 3,5 Сельдь 1,0 Гречиха 8,3 Сок шиповника 1,4 Какао-порошок 14,8 Мясо курицы 1,6 Соя 15,0 Тунец 2,0 Халва тахинная 26,0

№ слайда 22 Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового прои
Описание слайда:

Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов. Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.

№ слайда 23 ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…
Описание слайда:

ИТОГ УРОКА: - Я УЗНАЛ… - Я НАУЧИЛСЯ… - Я ПОСТАВИЛ СЕБЕ ОЦЕНКУ ЗА УРОК…

№ слайда 24 ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень
Описание слайда:

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: 1 уровень - с. 68 упр. 5 2 уровень – с. 68 упр. 6 3 уровень – с .68 упр. 8

Самые низкие цены на курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации!

Предлагаем учителям воспользоваться 50% скидкой при обучении по программам профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок".

Начало обучения ближайших групп: 18 января и 25 января. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (20% в начале обучения и 80% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru/kursy



Автор
Дата добавления 17.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров22
Номер материала ДБ-267704
Получить свидетельство о публикации

УЖЕ ЧЕРЕЗ 10 МИНУТ ВЫ МОЖЕТЕ ПОЛУЧИТЬ ДИПЛОМ

от проекта "Инфоурок" с указанием данных образовательной лицензии, что важно при прохождении аттестации.

Если Вы учитель или воспитатель, то можете прямо сейчас получить документ, подтверждающий Ваши профессиональные компетенции. Выдаваемые дипломы и сертификаты помогут Вам наполнить собственное портфолио и успешно пройти аттестацию.

Список всех тестов можно посмотреть тут - https://infourok.ru/tests

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх