Презентация по химии на тему:"Аммиак"

• 1 слайд

  Аммиак
  NH3
  Учитель химии МБОУ СОШ №226 г.Заречный
  Зарецкая О.В.
  

• 2 слайд

  Строение атома азота
  N
  Азот
  14,0067
  2
  5
  7
  2s22p3
  N
  7N II период
  V группа
  2s
  2p
  NH3 - газ, tкип −33,35 °C, tпл −77,70 °C
  

• 3 слайд

  Образование молекулы аммиака
  При образовании связей в молекуле аммиака атом
  азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
  109028’
  :N + H :N:Н
  Н
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  
  
  
  
  
  
  
  Н
  
  Н
  Н
  107,30
  
  Форма молекулы – пирамидальная.
  Н
  :
  :
  Н
  

• 4 слайд

  Строение молекул аммиака
  Между молекулами аммиака образуются водородные связи.
  

• 5 слайд

  Физические свойства аммиака
  Бесцветный газ с резким запахом.
  Почти в два раза легче воздуха:
  
  
  
  
  При охлаждении до -330С – cжижается.
  Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
  образуются водородные связи между
  молекулами аммиака и молекулами
  воды (в 1V воды растворяется 700 V
  аммиака.
  10%-ный р-р – “нашатырный
  спирт”.
  Концентрированный раствор
  содержит 25% аммиака.
  

• 6 слайд

  Способы получения аммиака
  В промышленности:
  N2 + 3H2 2NH3
  Реакция проводится при нагревании, под давлением,
  в присутствии катализатора.
  В лаборатории:
  Действием щелочей на соли аммония:
  2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
  
  Гидролиз нитридов:
  Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
  

• 7 слайд

  Химические свойства аммиака
  NH3 – низшая степень окисления азота.
  -3
  1. Аммиак - восстановитель
  Реакция горения аммиака:
  4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
  Каталитическое окисление аммиака:
  4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
  Аммиаком можно восстановить некоторые
  неактивные металлы:
  3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
  

• 8 слайд

  Химические свойства аммиака
  2. Аммиак как вещество основной природы:
  
  Взаимодействие с водой:
  
  
  
  Взаимодействие с кислотами:
  
  
  

• 9 слайд

  II. Основные свойства аммиака:
  При растворении аммиака в воде образуется
  гидрат аммиака, который диссоциирует:
  NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-
  ион аммония
  Изменяет окраску индикаторов:
  Фенолфталеин – б/цв  малиновый
  Метилоранж – оранжевый  желтый
  Лакмус – фиолетовый  синий
  С кислотами образует соли аммония:
  NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
  2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
  NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
  
  

• 10 слайд

  Образование иона аммония
  NH3 + H+ = NH4+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  Н
  N
  N
  :
  Н
  :
  + H+
  Н
  :
  :
  Н
  Н
  :
  :
  N
  N
  :
  Н
  :
  +
  

• 11 слайд

  Проверь себя!
  1. Степень окисления азота
  1.Увеличивается 2. Уменьшается 3. Одинакова
  в наборе соединений
  а) NH3, Na3N, NH4CI
  б) NH3, NO, HNO3
  в) KNO2, N2O, NaNO3
  г) N2O3, N2, Mg3N2
  
  2. В веществе
  1. NH3 2. NH3 ● H2O 3. NH4Br 4. N2
  присутствуют химические связи
  а) ионные
  б) водородные
  в) ковалентные полярные
  г) ковалентные неполярные
  
  
  
  

• 12 слайд

  Проверь себя!
  3. В лаборатории аммиак получают при нагревании (выберите два правильных ответа)
  а) NH4CI
  б) NH3 ● H2Oконц.
  в) N2 и H2 (катализатор)
  г) (NH4)2SO4 и Ca(OH)2
  
  4. Аммиак реагирует (по отдельности) с набором веществ
  а) NH4CI, H2SO4
  б) HNO3, Fe(OH)2
  в) HCI, Mg(OH)2
  г) Н2О, Н2SO4
  
  

• 13 слайд

  Проверь себя!
  5. Из 7,3 г хлороводорода и 7,3 аммиака получился продукт массой (в граммах), равной
  а) 23
  б) 16,8
  в) 14,6
  г) 10,7
  6. Гидрат аммиака диссоциирует в растворе с образованием ионов
  а) N3-
  б) Н+
  в) ОН-
  г) NH4+
  7. При образовании связи между молекулой аммиака и катионом водорода атомы азота и водорода по отношению к электронной паре являются
  а) азот – донором
  б) водород – акцептором
  в) азот – акцептором
  г) водород – донором
  
  

• 14 слайд

  Проверь себя!
  8. Геометрическая форма катиона аммония – это
  а) треугольник
  б) квадрат
  в) тетраэдр
  г) октаэдр
  
  9. Соль аммония можно получить взаимодействием
  а) NH3 и H2O
  б) NH3 и HBr
  в) NH3 и Na
  г) NH3 ● H2O [5]
  
  

• 15 слайд

  Домашнее задание!
  §24 «Аммиак», упр. 1-5.
  Таблица о применении аммиака в народном хозяйстве.