Презентация по химии "Основания"

• 1 слайд

  Основные классы неорганических соединений: Основания
  Федеральное казенное профессиональное образовательное учреждение
  «Кинешемский технологический техникум-интернат»
  Министерства труда и социальной защиты Российской Федерации
  Широкая Ольга Анатольевна 2017
  

• 2 слайд

  Основания (гидроксиды)
  Основания (гидроксиды) — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп ОН-.
  Если металл проявляет переменную валентность, то после названия гидроксида в скобках указывают валентность металла: Сu(ОН)2 — гидроксид меди(II).
  
  NaOH
  KOH
  Cu(OH)2
  

• 3 слайд

  Основания (гидроксиды)
  Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде (растворимые), и гидроксиды, которые не растворяются в воде (нерастворимые).
  Растворимые гидроксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, называют щелочами.
  

• 4 слайд

  Основания - свойства
  Основания — твердые вещества (кроме гидроксида аммония NH4OH). Они имеют разный цвет и различную растворимость в воде.
  Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов: бесцветный фенолфталеин переходит в малиновый, лакмус — в синий, метиловый оранжевый — желтый.
  Лакмус
  Метиловый оранжевый
  Фенолфталеиновый
  Синий
  Желтый
  Малиновый
  

• 5 слайд

  Основания - свойства
  2. Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами:
  2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
  2K0H + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O
  
  3. Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей:
  Pb(NO3)2 + 2NaOH = 2NaNO3 + Pb(OH)2
  |
  

• 6 слайд

  Основания - свойства
  4. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотами (реакция нейтрализации):
  2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6Н2О
  
  

• 7 слайд

  Основания - свойства
  5. Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи, плавятся без разложения (исключение - гидроксид лития LiOH):
  2Fe(OH)3 = Fe2O3 + ЗН2О
  Cu(OH)2 = CuO + H2O
  2LiOH = Li2O + H2O
  
  

• 8 слайд

  Основания - свойства
  6. Щелочи взаимодействуют с простыми веществами:
  Zn + 2NaOH = Na2Zn02 + Н2
  Цинкат натрия
  Si + 2NaOH + H2O = Na2Si03 + 2Н2
  
  

• 9 слайд

  Основания - свойства
  7. Гидроксиды, которые могут проявлять свойства и кислот и оснований, называют амфотерными.
  К амфотерным можно отнести гидроксиды Zn(OH)2, Аl(0Н)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cr(OH)3, Мn(ОН)4 и др.
  
  

• 10 слайд

  Основания - свойства
  Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот, например:
  
  Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2Н2О
  (основание)+ (кислота)=(соль)+(вода)
  H2Zn02 + 2NaOH = Na2Zn02 + 2H2O
  (кислота) + (основание) = (соль) + (вода)
  
  

• 11 слайд

  Основания - свойства
  Взаимодействие с щелочами может проходить с образованием комплексных солей:
  
  Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
  Тетрагидроксоцинкат натрия
  
  Аl(0Н)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
  Тетрагидроксоалюминат натрия
  

• 12 слайд

  Основания - получение
  1. Щелочи получают при взаимодействии щелочных и щелочноземельных металлов, а также их оксидов с водой:
  2Na + 2Н2О = 2NaOH + Н2
  ВаО + Н2О = Ва(ОН)2
  
  2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью:
  Cu(NO3)2 + 2K0H = 2KNO3 + Cu(OH)2