Презентация по химии по теме фосфор

• 1 слайд

• 2 слайд

  Фосфор был открыт немецким алхимиком X. Брэндом в 1669 г. Позже А. Лавуазье доказал, что фосфор самостоятельный химический элемент. Ж. Пруст и М. Клапорт установили его широкое распространение в земной коре, в основном в виде фосфата кальция.

• 3 слайд

  Положение фосфора в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. период группа порядковый номер Р неметалл 15 3 VA +15 3 2 5 1s2 2s2 2p6 8 3s2 3p3 3d0 Строение электронной оболочки атома можно изображать графически с помощью квантовых ячеек. Графические электронные формулы атомов показывают распределение электронов не только по уровням и по орбиталям. 1s22s22p63s23p3 валентные электроны

• 4 слайд

  Сравнение строения атома азота и фосфора N P +7 +15 ) ) ) ) ) 2 2 5 8 5 Для азота, атомы которого не имеют близких по значению энергии вакантных d-орбиталей, валентность равна IV 1s2 2s2 1s2 2s2 2p3 3p3 2p6 3s2 3d 0 1s2 1s2 2s2 2s2 2p3 2p6 3s2 3p3 В атоме фосфора и других элементов VA группы появляются пять вакантных d-орбиталей, на которые и могут перейти в результате распаривания спаренные s-электроны внешнего уровня, валентность - V :

• 5 слайд

  Нахождение в природе Содержание фосфора в земной коре составляет 0,093%. В природе фосфор встречается только в виде соединений, главным образом апатитов, фосфоритов.

• 6 слайд

  Аллотропные модификации фосфора фосфор белый фосфор черный фосфор красный

• 7 слайд

  Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см3. На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см3. Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см3. Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

• 8 слайд

  Получение фосфора Свободный фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком: Ca3(PO4)2 +3SiO2 +5C = 2P +3CaSiO3 +5CO

• 9 слайд

  Химические свойства фосфора P0 P + O2 (S, Cl2) P+5 (P+3) восстановитель окислитель P + Ме P–3 1) с кислородом 2) с серой II. Взаимодействие фосфора с металлами 3) с хлором I. Взаимодействие фосфора с неметаллами III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

• 10 слайд

  I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом, серой, хлором. Назовите окислитель и восстановитель. P0 + O20 = P2+5O5–2 P0 –5e → P+5 5 4 O20 + 4e → 2O–2 4 5 4 5 2 Р0 – восстановитель, процесс окисления; О20 – окислитель, процесс восстановления Опыт №1 Опыт №2 При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р2О3 4P0 +3O20 =2P2+5O3–2 Взаимодействие фосфора с кислородом

• 11 слайд

  Так же, как с кислородом, фосфор реагирует и с другим халькогеном – серой: P0 + S0 = P2+3S3–2 P0 – 3e → P+3 3 2 S0 + 2e → S–2 2 3 4 3 2 Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления P0 + S0 = P2+5S3–2 P0 – 5e → P+3 5 2 S0 + 2e → S–2 2 5 4 5 2 Р0 – восстановитель, процесс окисления; S0 – окислитель, процесс восстановления

• 12 слайд

  P0 + Cl20 = P+3Cl3–1 P0 + Cl20 = P+5Cl5–1 P0 –3e → P+3 3 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 3 5 2 P0 –5e → P+5 5 2 Cl20 + 2e → 2Cl–1 2 5 2 2 3 При пропускании хлора через трубку с красным фосфором в приемнике собирается бесцветная жидкость – хлорид фосфора (III). В избытке хлора фосфор сгорает бледно-зеленым пламенем с образованием хлорида фосфора (V), которые при охлаждении конденсируются в светло-желтые кристаллы. Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления Р0 – восстановитель, процесс окисления; Cl20 – окислитель, процесс восстановления Опыт 2

• 13 слайд

  III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами: С концентрированными кислотами (азотной и серной); 2. Раствором щелочи; 3. Хлоратом калия. Концентрированные азотная и серная кислоты окисляют фосфор до фосфорной кислоты: P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O 2P + 5H2SO4= 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O 2. Фосфор, особенно легко белый, вступает в реакцию с горячим раствором щелочи: 4P + 3NaOH + 3H2O = PH3 + 3NaH2PO2 гипофосфит натрия 3. В роли окислителя фосфора может быть бертолетова соль (хлорат калия): 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5 опыт опыт

• 14 слайд

  III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель. P0 + Ca0 = Ca3+2P2–3 P0 + 3e → P–3 3 2 Ca0 — 2e → Ca+2 2 3 2 3 Р0 – окислитель, процесс восстановления; Cа0 – восстановитель, процесс окисления.

• 15 слайд

  Применение фосфора 1 2 7 8 9 3 6 4 5 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. Основная область применения красного фосфора – производство спичек Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов Производство лекарственных препаратов Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства Производство моющих средств Органический синтез Р2О5 как осушитель газов и жидкостей

• 16 слайд

  Казахстан по запасам фосфора занимает второе место в мире после США. В горах Каратау в Южном Казахстане имеются крупные месторождения фосфора (Аксай, Жанатас) . По качеству и мощнос­ти эти месторождения не имеют себе равных. Месторождения фосфоритов встречаются также на территории Актюбинской области, в верхнем течении реки Эмба. Применение Фосфора. Основная масса производимого Фосфора в Казахстане перерабатывается в фосфорную кислоту и получаемые на ее основе фосфорные удобрения и технические соли (фосфаты). Белый Фосфор используется в зажигательных и дымовых снарядах, бомбах; красный Фосфор - в спичечном производстве. Фосфор применяется в производстве сплавов цветных металлов как раскислитель. Введение до 1% Фосфор увеличивает жаропрочность таких сплавов, как фехраль, хромаль.  Фосфор в организме. Фосфор - один из важнейших биогенных элементов, необходимый для жизнедеятельности всех организмов. Присутствует в живых клетках в виде орто- и пирофосфорной кислот и их производных, а также входит в состав нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфопротеидов, фосфолипидов, фосфорных эфиров углеводов, многих ферментов и других органических соединений.

• 17 слайд

  Рост производства фосфорной продукции в Казахстане В число крупнейших продуцентов фосфорной продукции Казахстана входят АО “Новоджамбульский фосфорный завод” и “Таразский завод”. Новоджамбульский завод сейчас имеет годовые мощности (тыс.т): по выпуску жёлтого фосфора - 80, триполифосфата натрия - 120, фосфорной кислоты - 120. Таразский завод имеет возможность выпускать 180 тыс.т фосфорных удобрений в год. Повышение экспортного и внутреннего спроса на казахстанскую фосфорную руду вызовет рост её добычи в стране до 1.5 - 5.0 млн т в год.