Презентация по химии Со став ле ние урав не ний ре ак ций ион но го об ме на (8 класс)

• 1 слайд

  Со­став­ле­ние урав­не­ний ре­ак­ций ион­но­го об­ме­на

• 2 слайд

  Ионные реакции – взаимодействие между ионами в растворах. Они протекают в направлении наиболее полного связывания ионов, т.е. образования осадка (↓), газа (↑),малодиссоциирующего вещества, например воды Н2О.

• 3 слайд

  Алгоритм составления ионных уравнений 1. MgCl2 + 2AgNO3 = Mg(NO3)2 +2AgCl ↓ молекулярное уравнение 2. Mg2+ + 2Cl - +2Ag++2NO3- =Mg2++2NO3- +2AgCl ↓ полное ионное уравнение 3. 2Cl- + 2Ag+ = 2AgCl ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ сокращенное ионное уравнение

• 4 слайд

  1. Напишите молекулярное уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Молекулярное уравнение реакции. 2. Над формулами солей укажите растворимость в воде ( Р, М, Н ). 3. В уравнениях реакций ставят знак ↓, если среди продуктов реакции есть осадок — нерастворимые и малорастворимые вещества. Знак ↑ показывает газообразные и летучие соединения.

• 5 слайд

  Подчеркните формулы неэлектролитов (нерастворимые соли, газообразные вещества, оксиды металлов и неметаллов, простые вещества). Fe(OH)3 , Na2O, CO2 , N2, Al, H2O. Осадок оксид газ простое вода вещество

• 6 слайд

  4. Напишите под каждой формулой растворимого вещества ионы (проверьте состав и заряды ионов по таблице растворимости), на которые оно диссоциирует, учитывая коэффициенты и, если необходимо, индексы. - если есть индекс, то он выноситься вперед как коэффициент перед ионом - если есть коэффициент перед молекулой, то он ставиться перед каждым ионом - если есть индекс и коэффициент то они перемножаются и полученная цифра ставится как коэффициент перед ионом

• 7 слайд

  5. Сравнивая левую и правую части полного ионного уравнения, установите, какие ионы не участвуют в реакции (зачеркните формулы одинаковых ионов). 6. Напишите сокращённое ионное уравнение, включив в него формулы только тех ионов и молекул, которые участвуют в реакции (формулы оставшихся ионов и веществ).

• 8 слайд

  Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции между гид­рок­си­дом же­ле­за (III) и азот­ной кис­ло­той. Fe(OH)3 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O Fe(OH)3 + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O уравнять

• 9 слайд

  За­пи­шем дан­ное урав­не­ние в ион­ной форме: (Гид­рок­сид же­ле­за (III) яв­ля­ет­ся нерас­тво­ри­мым сно­ва­ни­ем, по­это­му не под­вер­га­ет­ся элек­тро­ли­ти­че­ской дис­со­ци­а­ции. Вода – ма­ло­дис­со­ци­и­ру­е­мое ве­ще­ство, на ионы в рас­тво­ре прак­ти­че­ски недис­со­ци­и­ро­ва­но.) Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O

• 10 слайд

  За­черк­нем оди­на­ко­вое ко­ли­че­ство нит­рат-ани­о­нов слева и спра­ва, за­пи­шем со­кра­щен­ное ион­ное урав­не­ние: Fe(OH)3 + 3H+  = Fe3+ + 3H2O Вывод: Дан­ная ре­ак­ция про­те­ка­ет  до конца, т.к. об­ра­зу­ет­ся ма­ло­дис­со­ци­и­ру­е­мое ве­ще­ство – вода. Fe(OH)3 + 3H+ + 3NO3- = Fe3+ + 3NO3- + 3H2O

• 11 слайд

  Задание 1. Со­ста­вим урав­не­ние ре­ак­ции между кар­бо­на­том на­трия и азот­ной кис­ло­той. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 ↑+ H2O H2CO3 2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3-+ CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

• 12 слайд

  До­маш­нее за­да­ние От­меть­те в таб­ли­це зна­ком «плюс» пары ве­ществ, между ко­то­ры­ми воз­мож­ны ре­ак­ции ион­но­го об­ме­на, иду­щие до конца. Со­ставь­те урав­не­ния ре­ак­ций в мо­ле­ку­ляр­ном, пол­ном и со­кра­щен­ном ион­ном виде. Ре­а­ги­ру­ю­щие ве­ще­стваK2CO3KOHAgNO3FeCl3HNO3 NaOH      CuCl2      HCl     Ре­а­ги­ру­ю­щие ве­ще­стваK2CO3KOHAgNO3FeCl3HNO3 NaOH    + + CuCl2 +  +   HCl+ ++   

• 13 слайд

  Учитель химии МБОУ Тацинской СОШ № 3 Гамалицкая Елена Николаевна 2016 г.