Презентация по химии. Тема:Кислоты

• 1 слайд

  Вопросы для повторения
  1. Какой процесс называется электролитической диссоциацией?
  2. Какие вещества называются электролитами?
  3. Какие вещества называются неэлектролитами?
  4. Составьте уравнение диссоциации следующих веществ: KNO3, Ba(OH)2, Al2(SO4)3, H2SO4
  
  

• 2 слайд

  Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам:
  раствор хлорида натрия, раствор сахарозы, серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди, соляная кислота, бензин, нитрат магния, гидроксид цинка, азотная кислота.
  

• 3 слайд

  Вещества
  простые
  сложные
  металлы
  неметаллы
  оксиды
  основания
  кислоты
  соли
  ЭхОу
  Ме(ОН)х
  Мех(к.о.)у
  Нхк.о.
  

• 4 слайд

  КИСЛОТЫ
  И ИХ СВОЙСТВА
  Составила: преподаватель ГБПОУ ВО «ВИК» С.С.Пикулина
  

• 5 слайд

  Девиз урока:
  «Единственный путь, ведущий знанию, - это деятельность».
  Б. ШОУ
  

• 6 слайд

  Кислоты – сложные вещества, состоящие из ионов водорода и кислотных остатков
  
  
  + х-
  Нх А
  
  

• 7 слайд

  Формулы и названия кислот и кислотных остатков
  

• 8 слайд

  Классификация кислот
  кислоты
  По содержанию атомов О
  
  кислородсодержащие
  бескислородные
  По числу атомов Н
  одноосновные
  двухосновные
  трехосновные
  

• 9 слайд

  H
  2
  SO
  3
  H
  3
  PO
  4
  H
  2
  SO
  4
  H
  Cl
  H
  2
  S
  H
  2
  SiO
  3
  H
  2
  CO
  3
  H
  NO
  3
  Основность кислот
  

• 10 слайд

  SO
  3
  PO
  4
  SO
  4
  H
  H
  2
  SiO
  3
  CO
  3
  NO
  3
  Бескислородные
  кислоты
  Cl
  S
  Кислородсодержа-щие кислоты
  H
  2
  H
  3
  H
  2
  H
  2
  H
  2
  H
  

• 11 слайд

  ЛИБАВИЙ (ЛИБАУ) А. (1546-1616)
  Немецкий химик, врач. В 1597 году он написал первый систематический учебник химии «Алхимия», в который вошли инструкции по приготовлению нескольких сильных кислот, в том числе серной.
  

• 12 слайд

  Д.И. МЕНДЕЛЕЕВ (1834-1907)
  Великий русский ученый-энциклопедист: химик, физик, технолог, экономист, метеоролог, геолог, выдающийся педагог. Автор периодического закона , физико-химической теории растворов.
  «О мощности государства можно судить по количеству серной кислоты, которое оно производит».
  

• 13 слайд

  Физические свойства
  Большинство кислот несъедобно, пробовать на вкус их нельзя!
  Многие неорганические кислоты бесцветные жидкости без запаха, хорошо растворимые в воде
  
  Правила растворения кислот:
  Сначала вода,
  Потом – кислота!
  Иначе случиться большая беда!!!
  

• 14 слайд

• 15 слайд

• 16 слайд

• 17 слайд

• 18 слайд

• 19 слайд

  Физические свойства
  
  
  СЕРНАЯ КИСЛОТА H2SO4
  

• 20 слайд

  Химические свойства кислот
  Растворы кислот изменяют окраску индикаторов
  
  
  
  
  
  
  лакмус метилоранж фенолфталеин
  

• 21 слайд

  2. Кислоты взаимодействуют с основаниями (реакция нейтрализации)
  
  NaOH
  кислота +основание = соль + вода
  HCl +NaOH = NaCl +H2O
  
  
  HCl и лакмус
  

• 22 слайд

  Кислоты взаимодействуют с основаниями MeOН
  Кислота + основание = соль + вода
  H
  Cl
  +
  -
  +
  =
  2
  +
  Cl
  -
  Cu
  2+
  2
  H
  O
  +
  2-
  Cu(OН)2
  NaOH
  Al(OН)3
  2
  HCl + NaOH = NaCl + H2O
  3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
  Cu
  O
  2+
  Н
  (
  )
  2
  -
  2
  

• 23 слайд

  Сu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
  

• 24 слайд

  3. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами (если образуется растворимая соль):
  
  
  
  
  
  
  
  2HCl + CuO = CuCl2 + H2O
  
  

• 25 слайд

  Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами MeO
  Кислота + основный оксид = соль + вода
  H
  Cl
  +
  -
  +
  =
  2
  +
  2
  Cl
  -
  Cu
  2+
  Cu
  O
  2+
  2-
  H
  O
  +
  2-
  CuO FeO
  Al2O3
  2
  2HCl + FeO = FeCl2 + H2O
  3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
  

• 26 слайд

  4. Кислоты взаимодействуют с Ме, стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода:
  
  
  HCl
  
  Zn
  
  Н2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4
  
  

• 27 слайд

  Zn
  H2
  Zn +
  H2SO4 = ZnSO4 + H2
  SO4
  Взаимодействие серной кислоты с активными металлами
  

• 28 слайд

  Растворы кислот взаимодействуют с металлами
  Li K Ba Ca Na
  H2
  Cu Ag Hg Au
  Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb
  H
  Cl
  +
  =
  -
  +
  Zn
  0
  Cl
  -
  Zn
  2+
  2
  +
  H
  2
  0
  2
  3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
  2 HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
  Кислота + металл = соль + водород
  

• 29 слайд

• 30 слайд

• 31 слайд

  5. Кислоты реагируют с солями других более слабых кислот
  

• 32 слайд

• 33 слайд

• 34 слайд

• 35 слайд

  О кислотных дождях
  Оксиды азота, серы содержатся в выхлопных газах реактивных двигателей и двигателей внутреннего сгорания, отработанных газах металлургических и химических предприятий, теплоэлектростанций, которые неизбежно превращаются в кислоты и выпадают нам на голову в виде кислотных дождей.
  

• 36 слайд

  Кислотные дожди виноваты в исчезновении рыбы во многих реках и озёрах, так как рыба не выдерживает кислой воды.
  Такие дожди вымывают из почвы питательные вещества, без которых растениям грозит голодная смерть. Многие растения погибают, если увеличивается кислотность почвы. Оксид серы, кроме того, прямо повреждает зелень.
  

• 37 слайд

  ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ.
  Лакмус в кислоте окрашивается
  а) в синий цвет
  б) в красный цвет
  в) становится бесцветным
  г) окрашивается в
  фиолетовый цвет
  

• 38 слайд

  ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ.
  2. Свойства разбавленной серной кислоты иллюстрирует схема:
  
  а) 4Zn + 5H2S04 —- 4ZnS04 + H2S +4H20
  
  б) Zn + H2S04 —- ZnS04 + H2
  
  в) Hg + 2H2S04 —- HgS04 + S02 +2H20
  
  r) 2Ag + 2H2S04 —- Ag2S04 + S02 + 2H20
  

• 39 слайд

  ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ.
  3.При разбавлении серной кислоты:
  
  а) кислоту наливают в воду
  
  б) воду наливают в кислоту
  
  в) смешивают воду и
  кислоту одновременно
  
  г) порядок смешивания
  веществ не имеет
  значения
  

• 40 слайд

  ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ.
  4. Формулы продуктов взаимодействия
  концентрированной серной
  кислоты с серебром:
  
  а) H2 и Ag2SO4
  б) SO2 , H2O и Ag2SO4
  в) реакция не идет
  г) H2 S , H2O и Ag2SO4 
  
  

• 41 слайд

  5. Разбавленная серная кислота
  реагирует с активными металлами
  с образованием:
  
  а) кислорода и воды
  б) водорода и воды
  в) кислорода и сол
  г) водорода и соли
  
  ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ.
  

• 42 слайд

  КЛЮЧ
  К ТЕСТОВОМУ ЗАДАНИЮ
  
  
  1. Б 2. Б 3.А 4.Б 5.Г
  ЗА КАЖДОЕ ВЕРНО ВЫПОЛНЕННОЕ ЗАДАНИЕ – 1 БАЛЛ
  

• 43 слайд

  СОСТАВЬТЕ ЛОГИЧЕСКУЮ ЦЕПОЧКУ
  Серная кислота
  …1… ------- …2… ----- …3… ------- …4… -----
  …5… ------- …6....
  

• 44 слайд

  ВЫВОДЫ ИЗ УРОКА
  Серная кислота проявляет
  все химические свойства кислот;
  2) Концентрированная серная кислота отличается
  высокой окислительной способностью
  за счет серы в высшей степени окисления,
  входящей в ее состав.
  Это обусловливает особый характер ее взаимодействия
  с металлами, возможность реакций с неметаллами
  и органическими веществами;
  3) Серная кислота — едкое вещество,
  при работе с ней надо соблюдать осторожность
  и строго соблюдать правила техники безопасности;
  4) Серная кислота имеет широкое
  практическое применение
  и является одним из основных продуктов
  многотоннажного неорганического синтеза.
  
  

• 45 слайд

  РЕФЛЕКСИЯ.
  1.Какое значение для тебя имеют знания и умения,
  полученные на уроке -
  важны, неважны, затрудняюсь ответить.
  
  2.С каким настроением ты изучал этот материал -
  интересно, неинтересно, не очень интересно,
  мне было безразлично.
  
  3. Как ты оцениваешь свою деятельность на уроке —
  удовлетворительно, мог бы лучше, хорошо.
  
  4. Как ты оцениваешь деятельность студентов
  группы —
  удовлетворительно, хорошо, отлично.
  

• 46 слайд

• 47 слайд

• 48 слайд

• 49 слайд

• 50 слайд

• 51 слайд