Презентация по химию на тему "Кремний және қосылыстар"(11 класс)

• 1 слайд

  Темір
  

• 2 слайд

  Жалпы сипаттама. Периодтық жүйедегі орны және атом құрылысы
  Темір – VIIIБ топ элементі, d - элемент. Темірдің валенттік электрондары сыртқы s-e және сырттан санағанда екінші деңгейдегі d-e болып табылады, сондықтан ол ауыспалы тотығу дәрежелерін көрсетеді.
  Next
  

• 3 слайд

  Темір химиялық реакцияларда 2 немесе 3 электрон беріп, өзінің тұрақты қосылыстарында +2 және +3 тотығу дәрежелерін көрсетеді:
  Fe0 – 2e Fe2+
  Fe0 – 3e Fe3+
  Темірдің тотығу дәрежесі +6 (K2FeO4 – калий ферраты) болатын тұрақтылығы төмен қосылыстары белгілі.
  
  Back
  

• 4 слайд

  Табиғатта таралуы
  Темір – табиғатта таралуы бойынша екінші металл. Оның жер қыртысындағы үлесі 5,1%. Көптеген метеориттердің құрамында темір бар, сондықтан оны ертеде “аспан” және “жұлдыз” тасы деп атаған. Жер қыртысында темір көптеген минералдар түзеді. Темірдің маңызды өнеркәсіптік кендері: қызыл теміртас (Fe2O3), магниттік теміртас (Fe3O4), пирит (FeS2). Елімізде темір кендерінің үлкен қоры Рудный темір кені бассейінінде және Орталық Қазақстанда бар. Қазіргі уақытта елімізде бірнеше жүздеген кен орындары мен кен ошақтары белгілі. Көптеген кен орындарында кендердің аз тереңдікте орналасуы оларды арзан ашық әдіспен өндіруге мүмкіндік береді.
  Темір минералды сулардың құрамына сульфат (FeSO4) және гидрокарбонат Fe(HCO3)2 түрінде кіреді.
  Темір тұздары теңіз суларында бар, мұхит түбінде темірге бай табиғи шөгінділер кездеседі.
  
  Next
  

• 5 слайд

  Next
  

• 6 слайд

  Қазақстанда темірдің бай қоры бар, ол Торғай темір кенді бассейнінде және Орталық Қазақстанда орналасқан. Қазіргі кезде елімізде темірдің жүздеген кен орындары мен кен жылғалары белгілі болып отыр. Көптеген кен орындарындағы кеннің жер бетіне жақын жатуы оны арзан, ашық әдіспен өндіруге мүмкіндік береді.
  Темір сульфат және гидрокарбонат түрінде минералды сулардың құрамына кіреді. Темір тұздары теңіз суларында да бар, сол сияқты мұхиттардың түбінде де темірге әжептәуір бай табиғи шөгінділер кездеседі.
  Темір тірі организмдерде де болады. Ересек адамның денесінде 4-5 грамм темір бар. Оның 65%-і қандағы гемоглобиннің құрамына кіреді. Гемоглобин қанға қызыл түс береді және тыныс алу процесінде оттекті әр түрлі ұлпаларға тасымалдайды. Қанның құрамында темірдің жетіспеуі қан азаюына әкеліп, адам денсаулығын әлсіретеді.
  Байланысқан күйдегі темір көптеген тағамдық өнімдерде: қара нан, картоп, алма, өрік, қарақұмық жармасында кездеседі. Бұл өнімдерді әркім өзінің тамақтану рационына кіргізіп, қан азаюының алдын алуға тиісті.
  Back
  

• 7 слайд

  Өнеркәсіпте алынуы:
  Темірді 3 түрлі әдіспен алуға болады:
  Пирометаллургиялық әдіспен:
  оксидінен тотықсыздандыру арқылы:
  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O
  соның ішінде алюминтермиялық әдіспен:
  Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe
  және көміртек (ІІ) оксидімен тотықсыздан-дыру арқылы:
  Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
  
  
  
  Back
  

• 8 слайд

  Физикалық қасиеттері:
  Темір – жылтыр, күміс түстес ақ металл, оның тығыздығы – 7,87 г/см3. Балқу температурасы жоғары – 15390С. Темір иілімді, магниттелетін және оны жоғалтатын қасиеті бар, осыған орай техникада кеңінен қолданылады. Темірді электрмотор, электрмагнит трансформаторларының өзекшесін және микрофон мембранасын жасауға қолданылады.
  Back
  

• 9 слайд

  II. Күрделі заттармен әрекеттесуі:
  Қатты қыздырылған темір су буымен әрекеттеседі:
  Fe + H2O = FeO + H2
  Концентрлі азот және күкірт қышқылдарында темір енжарланады, өйткені ерімейтін қосылыстардың қорғағыш қабатшасымен қапталады.
  Сұйылтылған азот және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, темір тотықсызданады:
  Fe + 4HNO3(сұйық) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
  Fe + H2SO4(сұйық) = FeSO4 + H2
  Темір белсенділігі төмен металдарды олардың тұздарынан тотықсыздандырып, ығыстырып шығарады:
  Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
  
  
  
  Back
  

• 10 слайд

  Темірдің маңызды қосылыстары:
  Темір (ІІ) оксиді немесе (FeO) – негіздік оксид, оңай тотығатын қара ұнтақ, оны мына реакция бойынша алады:
  Fe2O3 + CO 2FeO + CO2
  Қышқылдармен және қышқылдық оксидтермен әрекеттесіп тұз түзеді:
  FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
  FeO + CO2 = FeCO3
  
  Next
  

• 11 слайд

  Темір (ІІІ) оксиді Fe2O3 – амфотерлі оксид, бірақ негіздік қасиеті басымдау, ең тұрақты оксид, қызыл-қоңыр түсті, минералы гематит.
  І. Алынуы: 1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
  2) 3Fe + 2O2 = Fe3O4
  3) 3Fe + 4HOH = Fe3O4 + 4H2
  ІІ. Химиялық қасиеттері:
  қышқылмен Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
  қышқылдық оксидпен Fe2O3 + 3SO3 = Fe2(SO4)3
  негізбен Fe2O3 + 2NaOH = 2NaFeO2 + H2O
  Next
  

• 12 слайд

  Темірдің гидроксидтері
  Темірдің ІІ және ІІІ валентті оксидтеріне екі түрлі гидроксидтері сәйкес келеді.
  Fe (II) гидроксиді – ақ түсті, ал Fe (III) гидроксиді – қызыл-қоңыр түсті. Олар суда ерімейтін заттар.
  І. Алынуы. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
  FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
  4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
  
  Next
  

• 13 слайд

  Темірдің маңызды қосылыстарын анықтау:
  Fe+2 және Fe+3 иондарын сары және қызыл қан тұздарының көмегімен анықтайды.
  
  3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl
  турунбул көгі
  4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
  берлин көгі
  Back
  

• 14 слайд

  Қолданылуы:
  Темір купоросы (FeSO4 ∙ 7H2O) – ағаш сүрлеуде;
  Fe3C – цементит шойында қолданылады.
  (NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O – Мор тұзы, тотықсыздандырғыш ретінде пайдаланылады.
  Fe(NH4)2 ∙ (SO4)2 ∙ 12H2O – темір-аммонийлі ашудас, тері илеуде қолданылады.
  Fe2O3 – темір сүрегі (бояу) шатырларды бояуда, болат пен шыны беттерін тегістеуде, термиялық пісіруде қолданылады.
  Next
  

• 15 слайд

  Құрамында темір бар қосылыстар.
  Кальций силикаты
  және темір
  Хром және темір
  қосылыстары
  Темір, ванадий
  және т.б.
  Темір, марганец
  және стронций
  Темір және
  алюминий қосылысы
  Құрамында 9%-дық
  темірі бар қоспа
  Next
  

• 16 слайд

  Темірдің құймалары:
  Next
  

• 17 слайд