Презентация "Скорость химических реакций"

• 1 слайд

  Домашняя работа
  Параграф учебника
  

• 2 слайд

  Скорость химических реакций
  

• 3 слайд

  Актуализация ранее изученного материала
  Что такое химическая реакция?
  
  Каковы условия возникновения химической реакции?
  
  Каковы признаки химических реакций?
  

• 4 слайд

  В какой среде протекают химические реакции?
  Среда
  Гомогенная (однородная)
  Гетерогенная (разнородная)
  
  Примеры:
  газ – газ;
  твёрдое – жидкое;
  жидкость – жидкость;
  газ – жидкость.
  
  
  

• 5 слайд

  Мы будем говорить, в основном, о гомогенной среде, когда вещества находятся в одинаковом агрегатном состоянии.
  
  Как вычислить скорость данной химической реакции А + В = С ?
  
  Если обозначить:
  С1 – концентрация вещества А в начале реакции.
  С2 – концентрация вещества А в конце реакции.
  t1 - время начала реакции.
  t2 – время конца реакции.
  
  Vср.= С1 – С2 / t1 – t2
  
  Глядя на формулу, дайте определение, что такое скорость химической реакции.
  
  

• 6 слайд

  Определение
  Скорость химической реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени.
  
  

• 7 слайд

  Скорость химической реакции
  Обозначается ν
  1 моль/л∙с
  1 кмоль/м3∙мин
  определяется изменением концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
  v=±Δc ∕Δt
  ΔC=с2-с1
  Δt=t2-t1
  

• 8 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химических реакций
  1. Природа реагирующих веществ.
  2. Площадь поверхности соприкосновения.
  3. Концентрация реагирующих веществ.
  4. Температура.
  5. Катализатор и ингибитор.
  
  

• 9 слайд

  дано
  C1(SO2)=2моль/л
  
  C2(SO2)=0,5 моль/л
  
  t1=0с
  
  t2 =50с
  
  Vср=?
  
  Напишите текст задачи.
  

• 10 слайд

  дано
  C1(SO2)=2моль/л
  
  C2(SO2)=0,5 моль/л
  
  t1=0с
  
  t2 =50с
  
  Vср=?
  
  2 SO2+O2=2SO3
  Vср=
  ответ:Vср=0.03моль/л*с
  2-0.5
  50-0
  =
  1.5
  50
  =0.03моль/л*с
  

• 11 слайд

  C
  C2
  C1
  t
  t1
  t2
  конц (моль/л)
  время (с)
  

• 12 слайд

• 13 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  1. Природа реагирующих веществ
  2. Площадь поверхности соприкосновения
  3. Концентрация реагирующих веществ
  4. Температура
  5. Катализатор и ингибитор
  

• 14 слайд

  Катализа́тор —химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не входящее в состав продуктов реакции.
  
  Ингибиторы (от лат inhibeo - останавливаю, сдерживаю), вещества, тормозящие химические реакции.
  

• 15 слайд

  Закономерности изменения скорости химических реакций в зависимости от условий.
  
  

• 16 слайд

  природа реагирующих веществ
  
  Na + H2O K + H2O
  V1< V2
  различное строение атомов: RК >RNa
  

• 17 слайд

  от площади соприкосновения (для веществ в твердом состоянии )
  
  

• 18 слайд

  концентрация реагирующих веществ (для растворов и газов)
  
  

• 19 слайд

  температура
  100 с
  20 с
  V1> V2
  

• 20 слайд

  Образование молекул воды
  +
  =
  2Н2 + О2=2Н2О
  20 – НЕ ИДЕТ
  400- 80 СУТОК
  500-24часа
  600 - МГНОВЕННО
  

• 21 слайд

  
  Катализатор( ускоряет химическую реакцию)
  Ингибитор ( замедляет химическую реакцию)
  2SO2 + O2 2SO3
  V2O5
  

• 22 слайд

  Примеры
  Едим пельмени, используем уксусную кислоту, а не соляную или серную (природа реагирующих веществ).
  
  • Если нужно быстро истопить печку или баню, мелко колем дрова (площадь поверхности соприкосновения).
  
  • Чтобы варенье не закисло, добавляем больше сахара (концентрация реагирующих веществ).
  
  • Чтобы бельё лучше отстиралось, используем тёплую воду (температура).
  
  • Когда занимаемся консервированием, используем уксусную или лимонную кислоту (ингибитор).
  
  

• 23 слайд

  Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»
  Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрации: вещества А – 0,80 моль/л, вещества В – 1,00 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
  Определите:
  а) среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
  б) концентрацию вещества В через 20 мин.
  

• 24 слайд

  Самопроверка.
  

• 25 слайд

  Самопроверка.
  

• 26 слайд

  Самопроверка.
  

• 27 слайд

  Самопроверка.
  

• 28 слайд

  Самопроверка.
  

• 29 слайд

  Самопроверка.
  

• 30 слайд

  Задание на применение знаний
  Объясните разную скорость взаимодействия цинка с соляной и уксусной кислотой. (видеоопыт)
  Напишите соответствующие реакции
  

• 31 слайд

  Цинк и уксусная кислота
  

• 32 слайд

  Цинк и соляная кислота
  

• 33 слайд

  Самопроверка
  __HCl + __Zn __ZnCl2 + __H2
  Сильная кислота
  
  __СH3COOH + __ Zn __CH3COOZn + __H2
  Слабая кислота
  
  Расставьте коэффициенты в реакциях
  Сделайте вывод о влиянии природы реагирующих веществ на скорость химической реакции.
  

• 34 слайд

  закрепление
  1.Скорость химической реакции в гомогенной среде – это…
  2.Формула для расчёта скорости хим реакции
  3.Факторы, определяющие скорость химической реакции?
  4.Катализатор - это
  5.Ингибитор - это