Презентация урока-путешествия по химии для 8 класса на тему "Типы химических реакций"

• 1 слайд

  Тема урока:
  «Типы химических реакций».
  (урок - путешествие)
  Учитель химии: Толстихина Надежда Михайловна
  МОУ «Школа №27»
  город Н. Новгород
  2015 год.
  

• 2 слайд

  Цель и задачи
  Повторить, обобщить и оценить знания по теме, систематизировать новые понятия темы, обеспечив их интеграцию с ранее изученными понятиями.
  ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ
  закрепление и углубление знаний о типах химических реакций и принципах их классификации, о составлении уравнений химических реакций и решении расчетных задач.
  РАЗВИВАЮЩАЯ
  развивать логическое мышление, умение обобщать, систематизировать, сравнивать, выделять главное, анализировать.
  ВОСПИТАТЕЛЬНАЯ
  
  формировать у учащихся умение самостоятельно работать, коммуникационные навыки, привитие навыков самоконтроля и взаимоконтроля.
  

• 3 слайд

  «Собери рюкзак»
  
  (фронтальный опрос)
  Какие бывают явления?
  Дайте определение физическим явлениям.
  Дайте определение химическим явлениям.
  Перечислите признаки химических реакций.
  По каким признакам классифицируют химические реакции?
  Какие реакции называются экзотермическими?
  Какие реакции называются эндотермическими?
  Дайте определение реакциям соединения.
  Дайте определение реакциям разложения.
  Дайте определение реакциям замещения.
  Дайте определение реакциям обмена.
  Дайте определение реакциям горения.
  О чем гласит закон сохранения массы веществ?
  Что такое коэффициент?
  
  

• 4 слайд

  «Немые» схемы.
  
  1. + =
  р. соединения
  2. = +
  р. разложения
  3. + = +
  р. замещения
  4. + = +
  р. обмена
  Определи маршрут
  

• 5 слайд

  Остановка «Гора реакций»
  Задание: Разделите уравнения химических реакций на две группы.
  (2 ученика от каждой команды)
  С + О2 = СО2 + Q
  2 H2О = 2 Н2 + О2 – Q
  CаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q
  2 НgО = 2 Нg + О2 – Q
  СО2 + С = 2 СО – Q
  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 +Q
  
  
  

• 6 слайд

  ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАШИФРОВАНОЕ СЛОВО. (задание для членов команды)
  
  
  8.
  

• 7 слайд

  Остановка «Гора реакций»
  Задание: Разделите уравнения химических реакций на две группы.
  (проверка)
  С + О2 = СО2 + Q
  2 H2О = 2 Н2 + О2 – Q
  CаО + Н2О = Са(ОН)2 + Q
  2 НgО = 2 Нg + О2 – Q
  СО2 + С = 2 СО – Q
  2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 +Q
  Экзотермическая
  Эндотермическая
  Экзотермическая
  Эндотермическая
  Эндотермическая
  Экзотермическая
  

• 8 слайд

  Остановка «Река реакций»
  Задание: Дописать уравнения химических реакций, определить тип.
  МgСl2 + NаОН =
  Мg + Н2SО4 =
  Са(ОН)2 + НCl =
  Аl + О2 =
  Аl(ОН)3 =
  Fе + S =
  

• 9 слайд

  Остановка «Река реакций»
  Задание: Дописать уравнения химических реакций, определить тип.
  (проверка)
  МgСl2+2 NаОН=2 NаСl+Мg(ОН)2 (обмена)
  Мg + Н2SО4 = МgSО4 + Н2 (замещения)
  Са(ОН)2 + 2 НCl = СаСl2 + Н2О (обмена)
  4 Аl + 3 О2 = 2 Аl2О3 (соединения)
  Аl(ОН)3 = Аl2О3 + Н2О (разложения)
  Fе + S = FеS (соединения)
  

• 10 слайд

  Остановка «Остров удачи»
  Задание для капитанов.
  (Задача)
  Составить алгоритм решения
  и уравнение реакции к данной задачи.
  

• 11 слайд

  Задание для команд.
  «Массу измеряют в миллиграммах,…, килограммах, объем в …, …,метрах кубических. Количество вещества измеряют в …, …, …»
  

• 12 слайд

  Задание для команд.
  (проверка)
  «Массу измеряют в миллиграммах, граммах, килограммах, объем в миллилитрах, литрах, метрах кубических. Количество вещества измеряют в миллимолях, молях, киломолях»
  

• 13 слайд

  Остановка «Остров удачи»
  Задание для капитанов.
  (проверка)
  Задача.
  Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 15г карбоната натрия, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты.
  Схема
  
  
  m(см) × w(в-ва):100%   n = m : М метод. рассужд. V = n × Vm
  m(см)------------------------> m(в-ва) ----------> n(в-ва) ---------------> n (прод.) -------------> V(прод.)
  
  Nа2СО3 + 2 НСl = 2 NаСl + СО2 + Н2О
  

• 14 слайд

  Бивак. Игра: «Крестики нолики».
  Определить выигрышный путь и назвать его.
  

• 15 слайд

  Игра: «Крестики нолики».
  (проверка)
  Определить выигрышный путь.
  оксиды основания
  
  
  
  соли кислоты
  
  
  

• 16 слайд

  Игра «Найди свою пару»
  Начало реакции: (исходные вещества)
  К + Н2О =
  SО2 + Н2О =
  ZnО + НСl =
  Сu(ОН)2 + Н2SО4 =
  Zn + НСl =
  К2О + Н2О =
  Окончание реакции:
  (продукты реакции)
  КОН
  ZnСl2 + Н2
  Н2SО4
  ZnСl2 + Н2О
  Н2SО3
  CuSО4 + Н2О
  КОН + Н2
  :
  

• 17 слайд

  Игра «Найди свою пару»
  (проверка)
  Начало реакции: (исходные вещества)
  К + Н2О =
  SО2 + Н2О =
  ZnО + НСl =
  Сu(ОН)2 + Н2SО4 =
  Zn + НСl =
  К2О + Н2О =
  
  Окончание реакции:
  (продукты реакции)
  КОН + Н2
  Н2SО3
  ZnСl2 + Н2О
  CuSО4 + Н2О
  ZnСl2 + Н2
  КОН
  
  

• 18 слайд

  
  
  Успехов.
  « Дорога домой»
  Проверочное тестирование.
  

• 19 слайд

  Путевые заметки.
  Уважаемые туристы наше путешествие подошло к концу. Спасибо вам за то, что вы были очень активны. И если вам понравилось, то подумайте о том, куда бы вы хотели отправиться в следующий раз. Дома в своих тетрадях вы сделайте путевые заметки, составьте Синквейн на тему «Реакции».
  Повторить § 29-32; упр.3, 4 с. 173.
  
  

• 20 слайд

  Список используемой литературы:
  1. Личностно – ориентированный подход в работе педагога под редакцией Е.Н. Степанова. – М.: ТЦ Сфера, 2003.
  2.Настольная книга учителя химии 8 класс.
  Под ред. О.С. Габриелян и др., издательство «Дрофа», Москва – 2003.
  3. Программа Курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений. Издательство «Дрофа», 2009. Составитель О.С.Габриелян.
  
  4. Учебник: О.С. Габриелян, Химия 8 класс, изд. «Дрофа»- 2009
  
  5.
  
  Особенности обучения и психического развития школьников 11-17 лет М.: 1988 г. /под ред. Дубровиной. Автор: Логинова Г.П.
  6.Мастер-класс учителя химии. Издательство «Дрофа» Серия «Современная школа»