Презентация"Окислительно- восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии"

• 1 слайд

  Окислительно - восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии
  
  
  
  Работу выполнила:
  учитель химии
  МОУ «Кокуйская СОШ №1»
  Колесникова Елена Владимировна
  

• 2 слайд

  «Никакая деятельность не может быть прочна, если она не имеет основы в личном интересе» Л.Н. Толстой
  HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
  

• 3 слайд

  Степень окисления - условная величина, показывающая заряд атома в молекуле.
  Степень окисления
  

• 4 слайд

  Степень окисления
  Степень окисления никогда не показывает реальный заряд атома - это условная величина, принимаемая нами для удобства расчётов химических реакций.
  

• 5 слайд

  Окислитель - это атом или ион в молекуле, который забирает электроны
  

• 6 слайд

  Восстановитель - это атом или ион в молекуле, который отдает электроны
  

• 7 слайд

  Окислитель в ходе реакции восстанавливается, а восстановитель наоборот - окисляется!
  

• 8 слайд

  активные неметаллы – фтор, хлор, кислород
  Окислители
  соли: KСlO4, KClO3, KNO3, KMnO4, K2Cr2O7
  кислоты: HNO3, H2SO4, HClO4, H2Cr2O7
  оксиды: PbO2, Mn2O7, CrO3, N2O5
  

• 9 слайд

   Восстановители
  металлы
  вещества с минимально возможной (отрицательной) степенью окисления
   неметалла KI, NaBr, K2S
  водородные соединения: NН3, HI, HBr, H2S
  

• 10 слайд

  Чтобы определить степень окисления атома в молекуле, следует пользоваться следующими правилами:
  
  
  
  степень окисления водорода всегда +1
  исключение гидриды металлов
  степень окисления кислорода всегда -2 
  (исключения - пероксиды и фториды)
  степень окисления металлов первой группы +1, второй +2, алюминия +3
   
  

• 11 слайд

  Составление окислительно-восстановительной реакции (ОВР)
  
  Основное правило, которым мы должны руководствоваться при составлении ОВР:
  
  Количество электронов, отданное восстановителем, равно количеству электронов, принятых окислителем.
  
  Именно этот факт позволяет уравнять химическую реакцию.
  
  
  

• 12 слайд

  Первый вариант задания
  Сера является окислителем в реакции:
  H2S + I2 = S + 2HI
  3S + 2Al = Al2S3
  2SO2 + О2 = 2SO3
  S + 3NO2 = SO3 + 3NO
  

• 13 слайд

  Распишем первое уравнение:
  H2S + I2 = S + 2HI
  
  Исходные вещества:
  степень окисления серы в молекуле сероводорода равен -2, так как водород всегда +1
  степень окисления йода 0, так как это простое вещество
  
  
  Продукты реакции:
  степень окисления серы 0, простое вещество
  степень окисления йода -1, так как водород +1
  
  
  
  Анализируем:
  сера поменяла степень окисления с -2 до 0, значит отдала электроны (целых два на один атом :-)) - значит она восстановитель (но сама сера окислилась!)
  йод поменял степень окисления с 0 до -1,  значит он принял электроны - окислитель (но сам по себе йод восстановился!)
  

• 14 слайд

  Перейдем ко второй реакции:
  3S + 2Al = Al2S3
  
  Исходные вещества:
  степень окисления серы 0, простое вещество
  степень окисления алюминия 0, так как это тоже простое вещество
  Поскольку реагирует металл и неметалл, то можно сразу понять, что металл восстановитель, а неметалл - окислитель и это верный ответ, но мы продолжим разбор 
  
  Продукты реакции:
  степень окисления алюминия (из моих правил вверху) +3
  степень окисления серы -2
  
  
  
  Анализируем:
  сера из нулевой степени окисления стала -2, значит забрала электроны и восстановилась, но сама сера - окислитель
  алюминий отдал электроны и окислился - он восстановитель
  
  

• 15 слайд

  Третья реакция:
  2SO2 + О2 = 2SO3
  
  Исходные вещества:
  степень окисления серы +4, так как у кислорода заряд -2, и их два атома
  степень окисления кислорода 0, так как это простое вещество
  Поскольку реагирует кислород и образуется оксид, можно догадаться, что сера здесь выступает восстановителем и окисляется, докажем это:
  
  Продукты реакции:
  степень окисления серы +6
  степень окисления кислорода -2
  
  Анализируем:
  сера отдала последние два электрона и окислилась, являясь восстановителем
  кислород забрал электроны и восстановился, являясь окислителем
  

• 16 слайд

  Последняя реакция:
  S + 3NO2 = SO3 + 3NO
  
  Исходные вещества:
  степень окисления серы 0, так как это простое вещество
  степень окисления азота +4, так как у кислорода -2, и их два атома
  
  Продукты реакции:
  степень окисления серы +6, так как у кислорода степень окисления -2, и их три атома в молекуле
  степень окисления азота +2, так как у кислорода -2
  
  Анализируем:
  сера отдала 6 электронов и окислилась, являясь восстановителем
  азот забрал электроны (+4 -> +2) и восстановился, являясь окислителем
  Ответ: 2
  

• 17 слайд

  В 20 задании ОГЭ по химии необходимо полностью предоставить решение. Решение 20 задания - составление уравнения химической реакции методом электронного баланса.
  

• 18 слайд

  Теперь рассмотрим метод электронного баланса на типовом примере, но перед этим вспомним, что это за метод и как им пользоваться.
  

• 19 слайд

  Метод электронного баланса
  Метод электронного баланса - метод уравнивания химических реакций, основанный на изменении степеней окисления атомов в химических соединениях.
  

• 20 слайд

  Алгоритм наших действий выглядит следующим образом:
  Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции
  Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления
  Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов
  Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов
  Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением)
  

• 21 слайд

  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
  HI + H2SO4 → I2 + H2S + H2O
  Определите окислитель и восстановитель.
  

• 22 слайд

  Итак, составляем электронный баланс. В данной реакции меняют степени окисления сера и йод.
  Сера находилась в степени окисления +6, а в продуктах - -2.
  Йод имел степень окисления -1, а стал 0.
  Если у Вас возникли трудности с расчетом, то вспомните, как рассчитывать степень окисления.
  

• 23 слайд

  HI–1 + H2S+6O4 → I20 + H2S –2+ H2O
  1 | S+6 + 8ē → S –2
  4 | 2I–1 – 2ē → I20
  Сера приняла 8 электронов, а йод отдал только два – наименьшее общее кратное 8, и дополнительные множители 1 и 4!
  Расставляем коэффициенты в уравнении реакции согласно полученным данным:
  8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O
  Не забываем указать,
  что сера в степени окисления +6 является окислителем,
  а иод в степени окисления –1 – восстановителем.
   
  

• 24 слайд

  А на экзамене…
  «Сможешь.
  Ибо ты обрел знание»
  Ричард Бах
  

• 25 слайд

  А на экзамене…
  
  Желаю успешной сдачи экзамена!
  

Краткое описание документа:

Презентация "Окислительно - восстановительные реакции в заданиях ОГЭ по химии" была использована при проведении вебинара в дистанционной форме как для обучающихся, так и для учителей химии Сретенского района Забайкальского края.Трансляция была проведена с целью подготовки обучающихся к основному государственному экзамену по химии.