«Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

Практическая работа № 3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

Опрос:

учащиеся вспоминают основные формулы необходимые для приготовления растворов солей с определённой массовой долей растворённого вещества.

o    Какие компоненты входят в состав раствора?

m (раствора) = m (вещества) + m (растворителя).

o    Как определить состав раствора?

Состав раствора количественно выражается концентрацией, соотношением количества растворенного вещества и растворителя. Чаще всего используется массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация), которую можно вычислить по формуле:

Массовая доля растворенного вещества — безразмерная величина, выражается в долях от единицы или в процентах.

o   Используя эту формулу, можно вычислить массу вещества и раствора:

m (раствора) = m (растворенного в-ва) *100% / w (растворенного в-ва)

m (растворенного в-ва) = m (раствора) *w (растворенного в-ва) /100%

o    Вода жидкость как мы отмеряем ее массу?

Вычисляем объем воды, так как взвешивать воду на весах нельзя. Плотность воды при температуре +25°С равна 1 г/мл.

ρ= m_/ v V=m / х; 

Теория – это хорошая вещь,

но правильный эксперимент

остается навсегда”.

 (Пётр Леонидович Капица)

Сегодня на уроке мы с вами проведем практическую работу по приготовлению раствора с определённой массовой долей растворённого вещества.

o    Какова цель нашего урока? (учащиеся самостоятельно формулируют цель практической работы).

Научиться готовить растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь использовать следующие операции: взвешивание, отмеривание определенного объема жидкости, растворять вещества; производить необходимые расчеты.

Вариант1

Практическая работа № 3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

Цель: научиться приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь производить необходимые расчеты.

Оборудование: технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор, фильтр. бумага.

Реактивы: дистиллированная вода, сухая поваренная соль (NaCl).

Ход работы

Задание № 1. Проведите расчеты(в тетради)

Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 10%.

Результаты расчетов занесите в таблицу:

№	Масса раствора mр (г)		Массовая доля раств. вещества w (%)		Масса вещества mв (г)		Масса воды m (г)		Объем воды V (мл)

Задание № 2. Взвешивание.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов. На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги (на неё будет насыпаться вещество при взвешивании и размещаться разновес) и уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

Отвесьте на весах рассчитанную вами навеску соли. На правую чашку весов при помощи пинцета поместите разновес (в соответствии с тем, какую массу должна иметь навеска соли), а на фильтровальную бумагу, лежащую на левой чашке, насыпьте соль. Снова уравновесьте весы, добавляя или убирая небольшие порции соли.

Задание № 3. Приготовление раствора.

Навеску соли перенесите в химический стакан. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора. При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости, а черта деления — напротив нижнего мениска уровня жидкости. Примерно половину отмеренного объёма воды вылейте в колбу с веществом. Энергичным взбалтыванием добейтесь полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте остальную воду, после чего раствор взболтайте вновь.

Задание № 4. 

Сделайте вывод.

Образец:

для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.

Вариант2

Практическая работа № 3 «Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества».

Цель: научиться приготовлять растворы с заданной массовой долей растворенного вещества, уметь производить необходимые расчеты.

Оборудование: технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр, ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор, фильтр. бумага.

Реактивы: дистиллированная вода, сухая поваренная соль (NaCl).

Ход работы

Задание № 1. Проведите расчеты(в тетради)

Рассчитайте массу воды и массу соли, которые необходимо взять для приготовления 150 г раствора хлорида натрия NaCl с концентрацией 5%.

Результаты расчетов занесите в таблицу:

№	Масса раствора mр (г)		Массовая доля раств.   вещества w (%)			Масса вещества mв (г)		Масса воды m (г)		Объем воды V (мл)

Задание № 2. Взвешивание.

Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов. На чаши весов положите одинаковые кусочки фильтровальной бумаги (на неё будет насыпаться вещество при взвешивании и размещаться разновес) и уравновесьте весы при помощи маленьких кусочков бумаги.

Отвесьте на весах рассчитанную вами навеску соли. На правую чашку весов при помощи пинцета поместите разновес (в соответствии с тем, какую массу должна иметь навеска соли), а на фильтровальную бумагу, лежащую на левой чашке, насыпьте соль. Снова уравновесьте весы, добавляя или убирая небольшие порции соли.

Задание № 3. Приготовление раствора.

Навеску соли перенесите в химический стакан. При помощи мерного цилиндра отмерьте объём воды, необходимый для приготовления раствора. При отмеривании жидкости глаз наблюдателя должен находиться в одной плоскости с уровнем жидкости, а черта деления — напротив нижнего мениска уровня жидкости. Примерно половину отмеренного объёма воды вылейте в колбу с веществом. Взбалтыванием стеклянной палочкой добейтесь полного растворения соли. Затем в полученный раствор вылейте остальную воду, после чего раствор взболтайте вновь.

Задание № 4. 

Сделайте вывод.

Образец:

для приготовления раствора хлорида натрия с массовой долей ___% нужно взять ___ г NaCl и ___ г воды.