Приложение№1
Химический
диктант
·
Какие вещества (соединения ) называются оксидами?(Оксиды-сложные
вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.)
·
На какие виды делятся оксиды? (кислотные, основные и
амфотерные)
·
На карточках: CaO, CI2O7,NaOH,
HCI, CO2,Cu(OH)2 , H2SO4
, AL2O3,
K2O, N2O5,H2CO3
, AI(OH)3 , SO3-выбрать формулы
оксидов, оснований.
Вывод: Какие вещества лишние, почему?
Приложение№2
Вступительное слово учителя
(стихи про кислоты)
«Состав, классификация кислот»-
Так называется этот урок.
Он будет совсем необычным у нас.
Представим себе, что это – не класс.
Отправимся все мы на 40 минут
В страну, где сегодня кислоты нас ждут.
И знанья свои мы в дорогу возьмем,
По станциям этим мы их провезем
На каждой станции их умножим
И в память, конечно, свою заложим.
А чтобы домой нас привез паровоз,
На каждой станции ждет нас вопрос.
Итогом урока будет ответ:
«Не узнавших о свойствах кислот в классе
нет».
Приложение№3
Станция « Правила
Техники Безопасности»
(инструкция)
При работе
с кислотами необходимо соблюдать некоторые правила техники безопасности:
1.
Необходимо
наливать в пробирку количество кислоты, которое указано в инструкции.
2.
Заполнять
пробирку можно только на 1/3 объема.
3.
Взбалтывать
вещества следует, слегка покачивая пробиркой, при этом не закрывать ее
отверстия пальцем.
4.
При
разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется большое количество
кислоты. Поэтому смешивать концентрированную кислоту с водой следует с большой
осторожностью: надо вливать серную кислоту в воду, а не наоборот. Если вливать
воду в серную кислоту, то часть воды за счет выделения теплоты может нагреться
до кипения. Кислота начнет разбрызгиваться и может попасть на кожу, в глаза.
5.
Концентрированная
серная кислота вызывает ожоги. Поэтому попавшую на кожу или ткань кислоту
необходимо тотчас стряхнуть, смыть большим количеством воды, а затем раствором
питьевой соды и вновь смыть водой.
Запомни:
Сначала
– вода,
Затем
– кислота –
Иначе
случится беда!
Станция
«Индикаторная»
Индикаторы
– вещества,
которые под действием кислот и щелочей изменяют свой цвет.
Загадки
про индикаторы:
1.
Не
страшны кислоты мне,
Даже
очень сильные.
Но
в растворах щелочей
Становлюсь
малиновый.
Ярче
сока всех малин,
Кто
я? (фенолфталеин)
2.
В
щелочах я очень желтый,
А
в кислотах очень красный.
А
в среде нейтральной –
Цвет
оранжевый, прекрасный.
Индикатор
очень важный, Как зовусь я? (Метиловый оранжевый)
3.
Эта
желтая бумажка
Все
покажет без труда:
Посинеет
– в колбе щелочь,
Покраснеет
– кислота,
Коль
нейтральная среда –
Не
изменит цвет тогда.
Мы
за эти указания
Как
зовем ее? (Универсальная)
Однажды
английский химик Роберт Бойль, изучая свойства соляной кислоты, закупленной в
Германии у И.Глаубера, случайно пролил ее. Кислота попала на сине-фиолетовые
лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко-красными. Это
явление удивило Р.Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными кислотами и
цветами разных растений. Оказалось, что и васильки, и роза, и цветки некоторых
других растений изменяли свою окраску при действии кислоты.
Особенно
интересным оказался фиолетовый настой лакмусового лишайника. В растворах кислот
он становился красным, а в растворах щелочей – синим.
После
некоторых раздумий такие вещества Р.Бойль назвал индикаторами, что в
переводе с латинского означало «указатели». Эти вещества затем стали
использовать многие химики в своих опытах для распознавания кислот и оснований.
Индикаторы
помогли Р.Бойлю открыть новую кислоту. Сжигая фосфор и растворяя образовавшийся
белый продукт в воде, он получил неизвестную химикам кислоту. По исходному
веществу он назвал ее фосфорной.
Формула
|
Название
|
Индикаторы
|
Фенолфталеин
|
Лакмус
|
Универсальная
бумага
|
Метиловый
оранжевый
|
Нейтральная
среда
|
|
Б\ц
|
Фиолетовый
|
Желтый
|
Оранжевый
|
H2SO4
|
Серная
|
Б\ц
|
Красный
|
Красный
|
Розовый
|
?
|
Лимонная
|
?
|
?
|
?
|
?
|
Станция
«Информационная»
1.
Самая
первая кислота, которую научился получать и использовать человек, - уксусная
кислота.
2.
Серная
кислота называется «матерью всех кислот»
3.
Все
кислоты кислые на вкус. ( кроме салициловая – сладкая, никотиновая –
горькая).
4.
Кислоты
– сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных
остатков.
HR R
–кислотный остаток
- Написать формулы кислот
по названиям
Азотная кислота –
Азотистая кислота –
Серная кислота –
Сернистая кислота –
Угольная кислота –
Кремниевая кислота –
Фосфорная кислота –
Хлороводородная кислота –
Фтороводородная кислота –
Йодоводородная кислота –
Бромоводородная кислота –
Кислоты
Кислоты
|
|
|
|
|
|
|
Нестабильные
H2CO3, H2SO3
|
|
Кислоты
|
|
|
|
|
|
Бескислотные
(HCl, HF, HBR и т.д.)
|
|
|
Кислородосодержащие
(H3PO4,
H2SO4)
|
|
|
Кислоты
Приложение№4
Первичная
проверка знаний
1. Дополните
таблицу
Индикатор
|
Окраска в нейтральной среде
|
Окраска в кислой среде
|
|
|
Красная
|
|
Оранжевая
|
|
Фенолфталеин
|
|
|
2. Игра
«Крестики – нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных
кислот.
HCl
|
H2SiO3
|
H2CO3
|
HF
|
HNO3
|
H3PO4
|
H2SO3
|
H2S
|
HNO2
|
Приложение№5
Домашняя
работа
«Облегченная»
Дайте
характеристику фосфорной кислоты по всем признакам классификации
«Повышенной
сложности»
Установите
соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию
первой помощи во избежание химического ожога.
При
попадании необходимо
На
кожу раствора 1 смыть химические растворы
большим количеством воды
2 промыть место ожога слабым раствором питьевой соды
А
– КИСЛОТЫ 3 промыть место ожога
раствором борной кислоты или слабым раствором уксусной кислоты
Б
– ЩЕЛОЧИ
Ответ
«Творческая»
Установите
соответствие между свойством или применением кислоты и ее формулой. Из букв,
соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая
широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины
Свойства
кислот и особенности применения
|
Формулы кислот
|
HCl
|
H2SiO3
|
H2CO3
|
H2SO3
|
H2SO4
|
HF
|
Нерастворима
в воде
|
ХЛ
|
ЛИ
|
СЕ
|
АЗ
|
ПЛ
|
СО
|
В нее
нельзя вливать воду
|
ОТ
|
ОР
|
РН
|
ЛЯ
|
МО
|
АВ
|
Концентрированная
кислота дымит на воздухе
|
Н
|
Т
|
И
|
Т
|
Р
|
С
|
Нестабильна
|
Л
|
М
|
Н
|
А
|
Т
|
В
|
Растворяет
стекло
|
В
|
А
|
П
|
Р
|
Л
|
Я
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.