Приложения к уроку "Серная кислота"

Специфические свойства:

Химическое свойства Н2SO4 (КОНЦ)	Уравнения реакций
1) Гигроскопичность	nН2О + Н2SO4 конц. = Н2SO4 Х nН2О +Q
2) Взаимодействие с органическими веществами	C12H22O11 + 2Н2SO4 конц. = 2SO2 +13Н2О + 11С+ CO2 целлюлоза
3) Взаимодействие с металлами        никогда не выделяется Н2	Cu + Н2SO4 конц. =… + SO2 +…

• 1 слайд

  Путешествие в страну Серной кислоты
  Станция
  Информационная
  Учитель химии, биологии
  Морозова Надежда Николаевна
  

• 2 слайд

  Серная кислота в природе
  Серная кислота найдена в некоторых водах вулканического происхождения. Так, например, вода реки Рио-Винагре в Кордильерах (Южная Америка), содержит до 0,1% серной кислоты. Река ежедневно выносит в море около 20т серной кислоты.
  

• 3 слайд

  Озеро серной кислоты
  Многие думают, что серная кислота получается только искусственно. Это неправильно, так как серная кислота встречается и в природе.
  Необычайной красоты кислотное озеро спрятано на 170 метровой глубине в одном из 3 кратеров 3-х километрового хребта вулкана Малый Семячик. Озеро шириной 500 метров и глубиной 140 метров состоит из прогретого до 40 градусов раствора серной и соляной кислоты средней концентрации.
  

• 4 слайд

  Озеро серной кислоты в кратере вулкана
  На острове Кунашир (Курильские острова) есть молочно-белое озеро ещё более интенсивной окраски. Озеро это кипящее. Установлено, что оно заполнено концентрированным раствором серной и соляной кислот, а со дна его всё время поднимаются горячие вулканические газы, которые подогревают воду до кипения.
  В СССР серная кислота была открыта академиком А.Е.Ферсманом в Каракумских песках.
  

• 5 слайд

  Серная кислота в космосе
  Серную кислоту можно найти в природе, но всё же в малых количествах, в то время как на галилеевском спутнике это вещество занимает достаточно большую часть поверхности.
  Как показала первая цветная панорама Венеры, полученная с советского аппарата "Венера-13", опущенного на поверхность планеты с помощью парашюта 1 марта 1982 года, венерианские облака состоят из капелек серной кислоты. Но все таки, в современном мире серную кислоту получают, преимущественно, путем химического синтеза в больших количествах.
  

• 6 слайд

  История открытия серной кислоты.
  С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет.
  ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик.
  Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.
  

• 7 слайд

  Квасцы – «квас», «квасить», «квашение»
  Василий Михайлович Ломоносов
  М.В.Ломоносов, описывая квасцы, говорит "квасцы от своего кислого воздуха на Российском языке и имя себе весьма правильно имеют; ибо, кроме того, что оне очень кислы, еще и через перегонку из реторты дает весьма кислой спирт, который с ... купоросной кислотой одной натуры и те же свойства имеет".
  Мировые потребности серной кислоты в средние века ограничивались десятками килограммов. Она производилась для нужд аптек и алхимических лабораторий. Некоторое количество концентрированной кислоты шло для производства особых спичек, содержащих бертолетову соль.
  

• 8 слайд

  Портрет Петра I
  В небольших количествах серная кислота с 1767 г. стала применяться на "Московском суконном дворе" при крашении тканей. Использовали её и для получения азотной и соляной кислот.
  Впервые разрешение на производство серной кислоты и "духа купоросного", т.е. серного ангидрида, было дано Петром I в 1718 г. гражданам Савелову и братьям Томилиным. В разрешении было сказано: "... позволение делать купорос, краску мумию, масло и дух купоросный и крепкую водку и иные вещи, которые из купоросной руды произведены быть могут..."
  

• 9 слайд

  Получение серной кислоты на Руси
  Серную кислоту получают и получали из железного колчедана, который в природе под действием воды и кислорода постепенно окисляется и образует сульфаты железа.
  Наши предки научились применять их в быту. Из них готовили чернила, их использовали при крашении тканей. Упоминаются они в различных лечебниках XVI и XVII вв. и в делах "Аптекарского приказа".
  

• 10 слайд

  Получение серной кислоты
  контактным способом
  
  

• 11 слайд

  «Родословная» серной кислоты
  V2O5
  H2S
  S
  FeS2
  SO2 SO3 H2SO4
  Н2О
  О2
  Производство серной кислоты контактным способом
  Назовите принципы производства серной кислоты
  

• 12 слайд

  Применение серной кислоты
  Удобрение
  Эмульгаторы
  Красители
  Травление
  металлов
  Хромирование
  Производство
  кислот
  Очистка
  нефти
  Электролит
  Лекарства
  Моющие
  средства
  Взрывчатые
  вещества
  Химические
  волокна
  H2SO4
  «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»
  

• 1 слайд

  Ее величество – Серная кислота!!!
  Н O O
  S
  H O O
  

• 2 слайд

  Урок - путешествие
  по теме
  "Серная кислота"
  

• 3 слайд

  1. По кислороду _________________
  2. По водороду _________________
  3. По степени диссоциации _____________
  4. По растворимости _________________
  5. По летучести _______________
  6.По прочности ________________
  
  Классификационная характеристика
  

• 4 слайд

  Какую формулу имеет серная кислота?
  Какой тип химической связи в молекуле серной кислоты?
  Чему равна валентность химических элементов в серной кислоте?
  Определите степень окисления серы в серной кислоте.
  Почему она относится к классу кислот?
  
  Багаж знаний
  

• 5 слайд

  Маршрут путешествия
  1.Станция Информационная
  2.Станция Экспериментальная
  3.Станция Сказочная
  4.Станция Экзаменационная
  Королевство Серной кислоты
  

• 6 слайд

  Станция
  экспериментальная
  ДРЕВО НАУКИ ВСЕМИ КОРНЯМИ СВЯЗАНО С ПРАКТИКОЙ
  

• 7 слайд

  Соблюдай правила техники безопасности!
  

• 8 слайд

  Взаимодействие с металлами ( до Н)
  Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  2) Взаимодействие с оксидами металлов
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  3) Взаимодействие с основаниями
  2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
  4) Взаимодействие с солями
  BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
  

• 9 слайд

  Станция Сказочная
  

• 10 слайд

  Правила обращения с H2SO4
  Обращаться осторожно!
  Работать в резиновых перчатках и защитных очках!
  Берегись ожога! Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот!
  При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды.
  

• 11 слайд

  Взаимодействие с металлами H2SO4 конц
  Концентрированная H2SO4 не взаимодействует с металлами:
  Fe, Al, Ni, Cr, Ti, Au
  Me + H2SO4 = MeSO4 + SO2 + H2O
  Закончите уравнение, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
  Cu + H2SO4 =
  

• 12 слайд

  Взаимодействие с органическими веществами H2SO4 конц
  

• 13 слайд

  Специфические свойства:
  

• 14 слайд

  Станция Экзаменнационная
  

• 15 слайд

  КЛЮЧИ К ТЕСТУ
  Часть А
  1 – б
  2 – а
  3 – в
  Часть В
  в
  Часть С
  б
  

• 16 слайд

  ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ
  Вещества:
  Свойства
  Кислотные
  а) с металлами
  б) с оксидами металлов
  в) с основаниями;
  г) с солями
  Окислительные
  а) гидратация
  б) с органическими веществами
  г) с металлами
  
  
  
  
  
  H2 SO4
  
  

• 17 слайд

  «Ура ! домашнее задание»
  § 22, стр.106
  Упражнения 2,4,6 *
  Творческое задание по группам.
  Решить дома предложенную группе задачу
  Творческое задание
  

Выводы:

·      разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;

·      разбавленная H₂SO₄ – окислитель при взаимодействии с металлами (Н⁺);

·      чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);

·      чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr,

      Fe из-за пассивации;

·      конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей

      положит. с.о.;

·      конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg),

    стоящими в ряду напряжений после водорода;

·      активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S (Щ. и ЩЗ);

      от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO₂;

·      H₂SO₄ сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);

·      бурно реагирует с водой (правило разбавления);

·      раствор SO₃ в концентрированной H₂SO₄ олеум;

·      будучи нелетучей кислотой, H₂SO₄ способна вытеснять другие кислоты из их солей.

Выводы:

·      разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;

·      разбавленная H₂SO₄ – окислитель при взаимодействии с металлами (Н⁺);

·      чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);

·      чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr,

      Fe из-за пассивации;

·      конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей

      положит. с.о.;

·      конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg),

    стоящими в ряду напряжений после водорода;

·      активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S (Щ. и ЩЗ);

      от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO₂;

·      H₂SO₄ сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);

·      бурно реагирует с водой (правило разбавления);

·      раствор SO₃ в концентрированной H₂SO₄ олеум;

·      будучи нелетучей кислотой, H₂SO₄ способна вытеснять другие кислоты из их солей.

Выводы:

·      разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;

·      разбавленная H₂SO₄ – окислитель при взаимодействии с металлами (Н⁺);

·      чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);

·      чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr,

      Fe из-за пассивации;

·      конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей

      положит. с.о.;

·      конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg),

    стоящими в ряду напряжений после водорода;

·      активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S (Щ. и ЩЗ);

      от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO₂;

·      H₂SO₄ сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);

·      бурно реагирует с водой (правило разбавления);

·      раствор SO₃ в концентрированной H₂SO₄ олеум;

·      будучи нелетучей кислотой, H₂SO₄ способна вытеснять другие кислоты из их солей.

Выводы:

·      разбавленная H₂SO₄ обладает общими свойствами всех кислот;

·      разбавленная H₂SO₄ – окислитель при взаимодействии с металлами (Н⁺);

·      чистая H₂SO₄ и H₂SO₄ в конц. растворах сильный окислитель (S⁺⁶);

·      чистая H₂SO₄ не реагирует с благородными металлами (Au, Pt) и с Al, Cr,

      Fe из-за пассивации;

·      конц. H₂SO₄ окисляет некоторые неметаллы (C, S, P) до высшей

      положит. с.о.;

·      конц. H₂SO₄ взаимодействует с металлами (в том числе Cu, Ag, Hg),

    стоящими в ряду напряжений после водорода;

·      активные металлы восстанавливают H₂SO₄ до H₂S (Щ. и ЩЗ);

      от Zn до Н – до S; с малой активностью до SO₂;

·      H₂SO₄ сильный дегидратирующий агент (меры предосторожности);

·      бурно реагирует с водой (правило разбавления);

·      раствор SO₃ в концентрированной H₂SO₄ олеум;

·      будучи нелетучей кислотой, H₂SO₄ способна вытеснять другие кислоты из их солей.