Программа по химии (9 класс)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №40 ИМЕНИ ГЕРОЯ СОВЕТСКОГО СОЮЗА В.А.СКУГАРЯ» МУНИЦИПАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ГОРОДСКОЙ ОКРУГ СИМФЕРОПОЛЬ РЕСПУБЛИКИ КРЫМ

РАССМОТРЕНО                                        СОГЛАСОВАНО               УТВЕРЖДЕНО

на заседании МО предметов                      зам.дир. по УВР                 приказ № _____ от «____»______                                                       

естественного цикла                                    ______________                                                                                   

протокол №___от «___»______                  Н.Г. Иорданова    

руководитель МО                                        ______________

______________ А.В.Жидкова                                                              

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПО ХИМИИ

ДЛЯ 9 КЛАССА

СОСТАВИТЕЛЬ:

Смирнова Алла Георгиевна

учитель химии I категории

г. Симферополь, 2019г.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА.

   Рабочая программа по химии для 9 класса составлена:

      на основе Федерального государственного образовательного стандарта  основного общего образования (утвержден приказом Минобрнауки России от 17 декабря 2010 г. № 1897);

      в соответствии с Примерной основной образовательной программой  основного общего образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол  от 8 апреля 2015 г. № 1/15), в редакции протокола № 3/15 от 28.10.2015 федерального учебно-методического объединения по общему образованию;

      требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в Федеральном государственном образовательном стандарте общего образования;

      программы духовно-нравственного развития и воспитания личности,

   Рабочая программа ориентирована на учебник

Химия. 9 класс. Учебник дл общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе (DVD) / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. -  М : Просвещение, 2014- 208с  

   Рабочая программа детализирует и раскрывает содержание предметных тем образовательного стандарта, определяет общую стратегию обучения, воспитания и развития учащихся средствами учебного предмета в соответствии с целями изучения физики. Рабочая программа дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательность изучения разделов химии с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся, определяет набор лабораторных опытов, демонстрируемых учителем в классе, лабораторных и практических работ, выполняемых учащимися. Программа включает все темы, предусмотренные федеральным компонентом государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии и авторской программы учебного курса.  Последовательность прохождения тем соответствует авторской программе.

  Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 2 учебных часа в неделю для обязательного изучения химии в 9 классе

ЦЕЛИ И ЗАДАЧИ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

   Целями изучения химии являются:

·        усвоение учащимися смысла основных научных понятий и законов химии, взаимосвязи между ними;

·        формирование системы научных знаний о природе, её фундаментальных законах для построения представления о картине мира;

·        систематизация знаний о многообразии объектов и явлений природы, о закономерностях процессов и о законах химии, для осознания возможности разумного использования достижений науки в дальнейшем развитии цивилизации;

·        формирование убеждённости в познаваемости окружающего мира и достоверности научных методов его изучения;

·        организация экологического мышления и ценностного отношения к природе;

·        развитие познавательных интересов и творческих способностей учащихся.

   Достижение этих целей обеспечивается решением следующих задач:

·        знакомство учащихся с методом научного познания и методами исследования объектов и явлений природы;

·        приобретение учащимися о химических знаниях, необходимых для повседневной жизни,

·         формирование у учащихся умений наблюдать природные явления и выполнять опыты, лабораторные работы и экспериментальные исследования с использованием измерительных приборов, широко применяемых в практической жизни;

·        овладение учащимися такими общенаучными понятиями, как природное явление, эмпирически установленный факт, проблема, гипотеза, теоретический вывод, результат экспериментальной проверки;

·        понимание учащимися отличий научных данных от непроверенной информации, ценности науки для удовлетворения бытовых, производственных и культурных потребностей человека.

·        способствование безопасному поведению учащихся в окружающей среде и бережному отношению к ней.

ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Раздел 1. Многообразие химических реакций (15ч.)

Тема 1. Многообразие химических реакций. (15ч.)

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восста- новительных реакций с помощью метода электронного баланса.

   Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

    Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

    Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

      Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Лабораторные опыты:

1.                 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость».

2.                 «Реакции между растворами электролитов».

Практическая работа №1:  «Реакции ионного обмена».

Расчётные задачи:

1. Вычисления по термохимическим уравнениям реакций.

                    Раздел 2. Многообразие веществ (44ч.)

 Тема 1. Галогены. (5ч.)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Тема 2. Кислород и сера. (6ч.)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Тема 3.Азот и фосфор. (10ч.)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Тема 4. Углерод и кремний. (10ч.)

 Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

Лабораторные опыты:

3.  «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов».

4. «Ознакомление с образцами серы и её природных соединений».

  5. «Качественная реакция на сульфид-ионы».

  6. «Качественная реакция на сульфит-ионы».

7. «Распознавание сульфат-ионов в растворе»

   8.  «Распознавание солей аммония».

              9.  «Проведение качественной реакции на углекислый газ».

              10. «Качественная реакция на карбонат-ионы».

Практическая работа №2: «. Изучение свойств соляной кислоты.».

Практическая работа №3  «Решение экспе­риментальных задач по теме    

                                                  «Кислород и сера».

Практическая работа №4: «Получение аммиака и изучение его свойств».

Практическая работа №5: «Получение углекислого газа и изучение его свойств».

.

Расчётные задачи:

2.                 Вычисления по химическим уравнениям массы, объёма и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей

Тема 5. Металлы. (13ч.)

Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и желсза(Ш). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe ³⁺

Лабораторные опыты:

11. «Изучение образцов металлов».

             12. «Взаимодействие металлов с растворами солей».

13. «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов»

14. «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами».

             15. «Качественные реакции на ионы железа(II) и железа(III)».

        Практическая работа №6: Решение экспериментальных задач по теме   

                                                        «Металлы и их соединения».

  Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

                                    (10ч)           

    Первоначальные представления об органических веществах. Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

 Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена. Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

 Спирты. Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин),

 Карбоновые кислоты. Жиры. Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры,

Углеводы. Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты,

    Белки. Полимеры. Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: белки. Роль белков в организме. Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид

Пр. р. №7 Составление моделей молекул углеводородов

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

                Личностные:

·      обладать целостным мировоззрением, соответствующим современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающим социальное, культурное, языковое, духовное многообразия современного мира;

·      обладать уважительным и доброжелательным отношением к другому человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, к гражданской позиции, к истории, религии, традициям, языкам, ценностям народов мира;

·      готовность и способность вести диалог и достигать в нем взаимопонимания;

·      коммуникативной компетентностью в общении и сотрудничестве со сверстниками и детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе учебно-исследовательской, творческой и др. видов деятельности;

·      эстетическим сознанием, развитым через освоение художественного наследия стран и народов мира.

                 Метапредметные:

·      планировать свою деятельность под руководством учителя и самостоятельно;

·      работать в соответствии с поставленной учебной задачей, с предложенным или самостоятельно составленным планом;

·      участвовать в совместной деятельности;

·      сравнивать полученные результаты с ожидаемыми;

·      оценивать свою работу и работу одноклассников;

·      выделять главное, существенные признаки понятия;

·      определять критерии для сравнения факторов, явлений, событий, объектов;

·      сравнивать объекты, факты, явления, события по заданным критериям;

·      высказывать суждения, подтверждая их фактами;

·      классифицировать информацию по заданным признакам;

·      выявлять причинно-следственные связи;

·      решать проблемные задачи;

·      анализировать связи соподчинения и зависимости между компонентами ;

искать и отбирать информацию  в учебных и справочных пособиях, словарях и других источниках информации

Предметные

осознать роли веществ:

– объяснять функции веществ в связи с их строением.

 рассмотреть химические процессы:

– характеризовать химические реакции;

– объяснять различные способы классификации химических реакций.

– приводить примеры разных типов химических реакций.

 использовать химические знания в быту:

– использовать знания по химии для оптимальной организации борьбы с инфекционными заболеваниями, вредителями домашнего и приусадебного хозяйства;

– пользоваться знаниями по химии при использовании средств бытовой химии.

объяснять мир с точки зрения химии:

– находить в природе общие свойства веществ и объяснять их;

– характеризовать основные уровни организации химических веществ.

овладеть основами методов познания, характерных для естественных наук:

– понимать роль химических процессов, протекающих в природе;

– уметь проводить простейшие химические эксперименты.

 уметь оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

– характеризовать экологические проблемы, стоящие перед человечеством;

– находить противоречия между деятельностью человека и природой и предлагать способы устранения этих противоречий;

– объяснять и доказывать необходимость бережного отношения к природе;

– применять химические знания для организации и планирования собственного здорового образа жизни и деятельности, благополучия своей семьи и благоприятной среды обитания человечества.

В результате изучения химии обучающийся научится:

·     раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·     характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·     определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·     изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·     раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·     определять степень окисления атома элемента в соединении;

·     раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·     составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·     объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·     составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·     определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·     проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

·     определять окислитель и восстановитель;

·     составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·     называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;

·     классифицировать химические реакции по различным признакам;

·     характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;

·     проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;

·     распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;

·     характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;

·     называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;

·     оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·     грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

·     определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.

Выпускник получит возможность научиться:

·     выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·     характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·     составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·     составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·     использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·     использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·     объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·     критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·     осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·     создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

9 класс( 69ч, 2ч. в нед.)

№ п/п	Изучаемые разделы и темы	Количество часов	практические работы	контрольные работы
1	Раздел 1. Многообразие химических реакций	15	1	1
2	Раздел 2. Многообразие веществ (всего), в	44	5	3
	1. Неметаллы. Галогены	5	1	-
	2. Кислород и сера	6	1	1
	3. Азот и фосфор	10	1	-
	4. Углерод и кремний	10	1	1
	5. Металлы	13	1	1
3	Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ	10	1	-
Итого		69	7	4

Календарно-тематическое планирование составлено с учетом федеральных и региональных праздников.

     Содержание химического эксперимента скорректировано исходя из возможностей материальной базы кабинета.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

для 9 классов (69ч, 2ч в нед)

№ п/п	№ В теме	Дата проведения								Тема урока
		План				Факт 9А         9Б       9В
Раздел 1. Многообразие химических реакций (15 ч.)
1.	1	03.09								Инструктаж по ТБ. Строение вещества. Классификация химических реакций. Степень окисления
2.	2	05.09								ОВР. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления
3.	3	10.09								Составление уравнений ОВР с помощью метода электронного баланса.
4.	4	12.09								Реакции соединения, разложения, заме­щения и обмена с точки зрения окисления и восстановления
5.	5	17.09								Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические расчеты.
6.	6	19.09								Скорость химических реакций. Первона­чальные представления о катализе. Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии л\о №1 «Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость».
7.	7	24.09								Электролиты и неэлектролиты . Сущность процесса электролитической дис­социации
8.	8	26.09								Диссоциация кислот, оснований и солей.
9.	9	01.10								Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
10.	10	03.10								Реакции ионного обмена и условия их протекания. л\о №2 «Реакции между растворами электролитов».
11.	11	08.10								Химические свойства основных клас­сов неорганических соединений в свете пред­ставлений об электролитической диссоциации и ОВР.
12.	12	10.10								Пр. р.№ 1. Решение экспе­риментальных задач по теме «Реакции ионного обмена»
13.	13	15.10								Обобщение по теме «Многообразие химических реакций» Решение расчетных задач
14.	14	17.10								Контрольная работа№1 по теме «Многообразие химических реакций»
15.	15	22.10								Анализ контрольной работы, работа над ошибками
Раздел 2 Многообразие веществ (44 ч)
16.	1	24.10								Неметаллы. Галогены -5ч. Общая характеристика галогенов по их положению в ПСХЭ  и   строение их атомов.
17.	2	29.10								Хлор. Свойства и применение хлора
18.	3	07.11								Хлороводород: получение и свойства.
19.	4	12.11								Соляная кислота и её соли. л\о №3 «Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, йодидов».
20.	5	14.11								Пр. р № 2. Изучение свойств соляной кислоты.
21.	1	19.11								Кислород и сера – 6ч  Положение кислорода и серы в ПСХЭ, строе­ние их атомов. Аллотропия серы. л\о №4 «Ознакомление с образцами серы и её природных соединений».
22.	2	21.11								Свойства и применение серы. Сероводород. Оксид серы (IV) л\о №5 «Качественная реакция на сульфид-ионы» л\о №6 «Качественная реакция на сульфит-ионы».
23.	3	26.11								Решение расчётных задач. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного  из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
24.	4	28.11								Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрирован­ной серной кислоты  л\о №7 «Распознавание сульфат-ионов в растворе»
25.	5	03.12								Пр. р. 3. Решение экспе­риментальных задач по теме «Кислород и сера».
26.	6	05.12								Контрольная работа №2 по теме Галогены, кислород и сера
27.	1	10.12								Азот и фосфор – 10ч  Положение азота и фосфора в ПСХЭ, строение их атомов.
28.	2	12.12								Азот: свойства и применение.
29.	3	17.12								Аммиак. Физические и химические свой­ства. Получение и применение Соли аммония л\о №8 «Распознавание солей аммония».
30.	4	19.12								Пр. р. 4. Получение аммиака и изучение его свойств
31.	5	24.12								Оксиды азота (II и  IV) Азотная кислота.
32.	6	26.12								Окислительные свойства азотной кислоты
33.	7	09.01								Соли азотной кислоты. Азотные удобре­ния
34.	8	14.01								Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора
35.	9	16.01								Оксид фосфора(V).
36.	10	21.01								Ортофосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения
37.	1	23.01								Углерод и кремний – 10ч  Положение углерода и кремния в ПСХЭ, строение их атомов. Аллотропные модифика­ции углерода.
38.	2	28.01								Химические свойства углерода. Адсорбция.
39.	3	30.01								Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.
40.	4	04.02								Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. л\о №9 «Проведение качественной реакции на углекислый газ».
41.	5	06.02								Жёст­кость воды и способы её устранения Круговорот углерода в природе л\о №10 «Качественная реакция на карбонат-ионы». л\о №11 «Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов»
42.	6	11.02								Пр. р. №5. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
43.	7	13.02								Кремний и его соединения
44.	8	18.02							Кремниевая кислота и ее соли Стекло. Це­мент
45.	9	20.02							Повторение и обобщение темы «Неметаллы» Решение задач
46.	10	23.02							Контрольная работа№3 по теме «Неметаллы»
47.	1	27.02							Металлы -13ч  Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Физические свойст­ва металлов. Сплавы металлов л\о №12 «Изучение образцов металлов».
48.	2	03.03							Нахождение металлов в природе и общие способы их получения. Понятие о металлургии
49.	3	05.03							Химические свойства металлов. Ряд актив­ности (электрохимический ряд напряжений) металлов л\о №13 «Взаимодействие металлов с растворами солей».
50.	4	10.03							Щелочные металлы. Нахождение в приро­де. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов.
51.	5	12.03							Оксиды и гидроксиды щелочных металлов.
52.	6	17.03							Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальций и его соединения
53.	7	24.03							Алюминий. Нахождение в природе. Свой­ства алюминия
54.	8	26.03							Амфотерность оксида и гидроксида алю­миния л\о №14 «Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами».
55.	9	31.03							Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.
56.	10	02.04							Соединения железа. л\о №15 «Качественные реакции на ионы железа(II) и железа(III)».
57.	11	07.04							Пр. р. № 6. Решение экспе­риментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
58.	12	09.04							Повторение и обобщение темы «Металлы» Решение задач
59.	13	14.04							Контрольная работа №4 по теме «Металлы»
Краткий обзор важнейших органических веществ (10ч)
60.	1	16.04							Органическая химия.
61.	2	21.04							Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Пр. р. №7 Составление моделей молекул углеводородов
62.	3	23.04							Непредельные (ненасыщенные) углеводо­роды.
63.	4	28.04							Производные углеводородов.
64.	5	30.04							Спирты.
65.	6	07.05							Карбоновые кислоты.
66.	7	12.05							Биологически важные вещества:  Жиры.
67.	8	14.05							Углеводы.
68.	9	19.05							Белки.
69.	10	21.05							Полимеры. Обобщающий урок по теме «Важнейшие органические соединения».

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

№	АВТОР	НАЗВАНИЕ	ТИП	ИЗДАТЕЛЬСТВО
1.	Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман	«Химия 8 класс».	Учебник для   общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе.	Москва. «Просвещение» 2014г.
2.	М.А.Рябов	«Сборник задач и упражнений по химии 8 класс»	К учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана	Москва. «Экзамен» 2015г.
3.	А.М.Радецкий	«ХИМИЯ  Дидактический материал 8 классы.»	Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. 2-е издание.	Москва. «Просвещение» 2010г.
4.	А.А.Каверина и др	«Единый государственный экзамен. Химия»	Контрольно-измерительные материалы.	Москва. «Просвещение» 2005г.

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКИЙ КОМПЛЕКТ

№	АВТОР	НАЗВАНИЕ	ТИП	ИЗДАТЕЛЬСТВО
1.	Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман	«Химия 9 класс».	Учебник для   общеобразовательных организаций с приложением на электронном носителе.	Москва. «Просвещение» 2014г.
2.	М.А.Рябов	«Сборник задач и упражнений по химии 9 класс»	К учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана	Москва. «Экзамен» 2015г.
3.	А.М.Радецкий	«ХИМИЯ  Дидактический материал 89классы.»	Пособие для учителей общеобразовательных учреждений. 2-е издание.	Москва. «Просвещение» 2010г.
4.	А.А.Каверина и др	«Единый государственный экзамен. Химия»	Контрольно-измерительные материалы.	Москва. «Просвещение» 2005г.