Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Программа углубленного (профильного) обучения по химии 10-11 класс
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Программа углубленного (профильного) обучения по химии 10-11 класс

библиотека
материалов

Администрация города Костромы

МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

ГОРОДА КОСТРОМЫ «ЛИЦЕЙ №34»



«Рассмотрено»

«Согласовано»

«Утверждаю»

На заседании МО математики, информатики и естественных наук

Заместитель директора по УВР

________ Баскакова Е.В.

Директор муниципального бюджетного образовательного учреждения города Костромы

Руководитель МО

___________ И.В.Медведев

«____»________ 2012 год

«Лицей № 34»

_____________ М.А.Пудышева

«____»__________2012 год


Приказ от «__» _____ 20 г. ___






Рабочая программа



среднего (полного) общего образования по химии

профильный уровень













Программа составлена учителем химии высшей категории

Баскаковой Е.В.





Кострома, 2012

Пояснительная записка

Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011).

Программа по химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений является логическим продолжением курса химии для основной школы. Поэтому она разработана с опорой на курс химии 8-9 классов. Результатом этого явилось то, что некоторые, преимущественно теоретические темы курса химии основной школы рассматриваются снова, но уже на более высоком, расширенном и углубленном уровне – с целью формирования целостной химической картины мира и для обеспечения преемственности между основной и старшей ступенями обучения в общеобразовательных учреждениях.

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую (10 класс) и общую химию (11 класс).

Органическая химия рассматривается в 10 классе на профильном уровне и строится с учетом знаний, полученных учащимися в основной школе. Поэтому ее изучение начинается с повторения важнейших понятий химии, рассмотренных в основной школе.

После повторения важнейших понятий рассматривается строение и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и стереохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимосвязи (состав — строение — свойства) веществ является тема «Химические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций в органической химии и дает представление о некоторых механизмах их протекания.

Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развиваются на богатом фактическом материале химии классов органических соединений, которые рассматриваются в порядке усложнения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить дедуктивный подход к изучению органической химии.

Курс общей химии изучается в 11 классе на углубленном уровне и ставит своей задачей интеграцию знаний учащихся по неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической картины мира. Ведущая идея курса — единство неорганической и органической химии на основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений.

В свою очередь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в системе наук о природе. Такое построение курса позволяет в полной мере использовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:

  • Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;

  • Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;

  • Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;

  • Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).


В авторскую программу химии 10 класса внесены следующие изменения:

Увеличено количество часов на темы «Улеводороды» до 29 часов, «Спирты и фенолы» до 10 часов, «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры» до 9 часов. Увеличение объёма часов стало возможно за счет сокращения темы»Биологически активные вещества», так как часть тем передана на изучение на профильной практике в КГУ им.Н.А.Некрасова.

В авторскую программу внесены изменения в курс химии в 11 классе в сторону увеличения количества часов на изучение отдельных тем или введение дополнительной темы.

Произошло углубление материала в следующих темах:

  1. Увеличено число часов на «Введение» до 11 часов для изучения материала на углублённом уровне по темам:

  • Понятие «химическое вещество». Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и энергии.

  • Состав вещества. Химические элементы. Способы их существования. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: формулы, шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

  • Количественные соотношения (измерение вещества). Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и её эволюция: водородная – кислородная – углеродная. Относительные атомные и молекулярные массы. Количество вещества и единицы его измерения. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов.

  • Агрегатные состояния вещества. Твердое (аморфное и кристаллическое), жидкое и газообразное состояния. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём газов. Объединённый газовый закон и уравнения Менделеева-Клайперона.

Введены демонстрационные опыты: иллюстрирующие закон сохранения массы вещества. Набор моделей атомов и молекул. Образцы веществ количеством 1 моль. Модель молярного объёма газов.

Тема дополнена практическими работами: 1. Определение молярной массы эквивалента металла (магния).2.Очитска веществ фильтрованием и дистилляцией.

  1. Тема «Строение атома» углублена за счет изучения планетарной модели атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основные идеи квантовой механики: дискретность или квантование; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира. Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса. Количество часов увеличено до 18 часов.

  2. Тема «Строение вещества. Дисперсные системы» углублена за счет изучения энергетической характеристики химической связи. Введены основные характеристики химической связи: длина, энергия, прочность, угол связи (валентный угол). Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Введён метод молекулярных орбиталей для построения схемы строения атома. Значительно углублена за счет новых измерительных величин тема «Растворы», где вводится изучение физико-химической природы растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворённого вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование. Тема дополнена практическими работами «Получение растворов различных видов концентраций», «Определение концентрации серной кислоты титрованием». Количество часов увеличено до 28 часов.

  3. Количество часов в теме «Химические реакции» увеличено до 33 для углубления темы «Окислительно-восстановительные реакции», где введено для изучения классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций или метод электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

  4. Количество часов в теме «Вещества и их свойства» увеличено до 21 для углубления темы «Электролиз». А именно для изучения гальванического элемента и принципа его работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Катодные и анодные процессы. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз на инертных и активных электродах. Тема «Переходные металлы». Углублена за счет введения материала о комплексообразовании. Основы координационной теории строения комплексных соединений А.Вернера. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура. Свойства и значение. Введены дополнительные практические работы: 1. Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди (II). 2. Свойства угля.

  5. Количество часов в теме соединений «Основные классы неорганических и органических» увеличено до 16 за счёт углубленного изучения темы «Оксиды и ангидриды карбоновых кислот». И темы «Классификация и свойства солей».

  6. Для изучения в курс химии 11 класса химии элементов на углублённом уровне введена тема «Химия элементов» в объёме 10 часов.


Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Примерная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на профильном уровне являются:

умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата);

использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа;

исследование несложных реальных связей и зависимостей; определение сущностных характеристик изучаемого объекта;

самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов; поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа;

умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах;

оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований;

использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности. 


В результате изучения химии по программе ученик должен

знать/понимать

  • роль химии в естествознании, ее связь с другими естественными науками, значение в жизни современного общества;

  • важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы, электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах, гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные типы реакций в неорганической и органической химии;

  • основные законы химии: закон сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и термодинамике;

  • основные теории химии: строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую термодинамику;

  • классификацию и номенклатуру неорганических и органических соединений;

  • природные источники углеводородов и способы их переработки;

  • вещества и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид, ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие средства;

уметь

  • называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатурам;

  • определять: валентность и степень окисления химических элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул, тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы реакций в неорганической и органической химии;

  • характеризовать: s- , p- и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов, альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);

  • объяснять: зависимость свойств химического элемента и образованных им веществ от положения в периодической системе Д.И. Менделеева; зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции от различных факторов, реакционной способности органических соединений от строения их молекул;

  • выполнять химический эксперимент по: распознаванию важнейших неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ, относящихся к изученным классам соединений;

  • проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций;

  • осуществлять самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

  • понимания глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических и сырьевых;

  • объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

  • экологически грамотного поведения в окружающей среде;

  • оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

  • безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;

  • определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

  • распознавания и идентификации важнейших веществ и материалов;

  • оценки качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;

  • критической оценки достоверности химической информации, поступающей из различных источников.


Данная программа реализована в учебниках: Габриелян О. С., Маскаев Ф. Н., Пономарев С. Ю., Теренин В. И. Химия. 10 кл. Профильный уровень. — М.: Дрофа, 2011 г.; Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень. — М.: Дрофа, 2011 г.

Учебно-методический комплект

1. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Хи­мия. 10 кл. Профильный уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа , 2009 г.

2. Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. 11 кл. Профильный уровень: Методическое посо­бие. — М.: Дрофа.

3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. На­стольная книга учителя. Химия. 10 кл. — М.: Дрофа, 2010.

4. Габриелян О. С., Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: В 2 ч. — М.: Дрофа, 2009.

5. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 кл. — М.: Дрофа, 2009.

6. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. — М.: Дрофа, 2009.

7. Химия. 10 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Уша­кова и др. — М.: Дрофа, 2011.

8. Химия. 11 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11»/О. С. Габриелян, П. Н. Берез­кин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

9. Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к еди­ному государственному экзамену. — М.: Дрофа, 2011.

10. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Хи­мия для школьников старших классов и посту­пающих в вузы: Учеб. пособие. — М.: Дрофа, 2005.

11. Габриелян О. С., Ватлина Л. П. Хими­ческий эксперимент в школе. 10 кл. — М.: Дрофа, 2005.

12. Габриелян О. С. Методические рекомен­дации по использованию учебников О. С. Габрие­ляна, Ф. Н. Маскаева, С. Ю. Пономарева, В. И. Теренина «Химия. 10» и О. С. Габриеляна, Г. Г. Лысовой «Химия. 11» при изучении химии на базо­вом и профильном уровне. — М.: Дрофа, 2004— 2005.


Дополнительная литература для учителя

  1. Оценка качества подготовки выпускников средней (полной) школы по химии /Сост. С.В. Суматохин, А.А Каверина. – М.: Дрофа,2001.

  2. Буцкус П.Ф. Книга для чтения по органической химии – М.: Просвещение, 2008

  3. Жиряков В.Г. Органическая химия. – М.: Просвещение, 2010

  4. Лидин Р.А., Якимова Е.Е., Воротникова Н.А. Химия. Методические материалы 10-11 классы. - М.:Дрофа, 2009

  5. Назарова Г.С., Лаврова В.Н. Использование учебного оборудования на практических занятиях по химии. – М., 2011

Дополнительная литература для ученика

  1. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 2011.

  2. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С.. Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006.

  3. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.

  4. Ушкалова В.Н., Иоанидис Н.В. Химия: Конкурсные задания и ответы: Пособие для поступающих в ВУЗы. – М.: Просвещение, 2005.

  5. Габриелян О.С., Решетов П.В., Остроумов И.Г., Никитюк А.М. Готовимся к единому государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2004.

  6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. пособие. – М.: Дрофа, 2005.



Учебно-тематический план



Разделы


Количество часов

В том числе

контрольных работ

практических работ



Введение

7

-

-


Строение и классификация органических соединений.

10

-

-


Химические реакции в органической химии.

7

1

-


Углеводороды и их природные источники.

29

1

5


Спирты и фенолы

10

-

1


Альдегиды и кетоны

6

1

1


Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры

9

-

1


Углеводы

6

-

1


Азотсодержащие соединения и их роль в живой природе.

10

1

2


Биологически активные соединения

7

-

2


Итого

101

11

5

10 КЛАСС (ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ)

(3ч в неделю; всего 102 ч)

Введение (7 ч)

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Круговорот углерода в природе Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутлерова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: s u p. Водородная связь. Сравнение обменного и донорно-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекулы метана и других алканов. Второе валентное состояние — sр2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы-ацетилена. Геометрия молекул рассмотренных веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материалов и изделий из них. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этанолом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Коллекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекарственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, С12, N2, H2O, СН4. Шаростержневые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2. Модель, выполненная из воздушных шаров, демонстрирующая отталкивание гибридных орбиталей.


Тема 1 Строение и классификация органических соединений (10 ч)

Классификация органических соединений по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Номенклатура тривиальная, рациональная и ИЮПАК. Рациональная номенклатура как предшественник номенклатуры ИЮПАК. Принципы образования названий органических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп (алфавитный порядок).

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое значение оптической изомерии. Отражение особенностей строения молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные модели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заместителей» и «Основные классы органических соединений». Шаростержневые модели органических соединений различных классов. Модели молекул изомеров разных видов изомерии.


Тема 2 Химические реакции в органической химии (7 ч)

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидрирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и электрофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения состава молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органических веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. 1. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. 2. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолоформальдегидной смолы. Деполимеризация полиэтилена. Получение этилена и этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропанобутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или пропанобутановой смеси с кислородом (воздухом).


Тема 3 Углеводороды (27ч)

Понятие об углеводородах.

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алканов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практическое использование знаний о механизме (свободно-радикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Циклоалканы. Понятие о циклоалканах и их свойствах. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, конформации С6Н12. Изомерия циклоалканов (по «углеродному скелету», цис-, транс-, межклассовая). Химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное замещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, циклобутана.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклатура и физические свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов и спиртов. Поляризация π-связи в молекулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия алкинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свойства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Применение алкинов. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов.

Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение π-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С.В. Лебедева. Особенности реакций присоединения к алкадиенам с сопряженными π-связями.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегонка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Сопряжение π-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного π-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Механизм и условия проведения реакции радикального хлорирования бензола. Каталитическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие группы атомов СН3— в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Расчетные задачи. 1. Нахождение молекулярной формулы органического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. 2. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относительной плотности и массовой доле элементов в соединениях. 3. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический крекинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разделение смеси бензин — вода с помощью делительной воронки.

Получение метана из ацетата натрия и гидроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропанобутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропанобутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Восстановление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели молекул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманганата калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Физические свойства. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раствором перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Деполимеризация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением π-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол — вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бромной воде и раствору перманганата калия. Получение нитробензола. Обесцвечивание толуолом подкисленного раствора перманганата калия и бромной воды.

Лабораторные опыты. 1. Построение моделей молекул алканов. 2. Сравнение плотности и смешиваемости воды и углеводородов. 3. Построение моделей молекул алкенов. 4. Обнаружение алкенов в бензине. 5. Получение ацетилена и его реакции с бромной водой и раствором перманганата калия.


Тема 4 Спирты и фенолы (10 ч)

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, «углеродного скелета»). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электронного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: образование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физиологическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его последствия. Профилактика алкоголизма.

Фенолы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравнениям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с молекулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Получение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола. Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фенола с формальдегидом.

Лабораторные опыты. 6. Построение моделей молекул изомерных спиртов. 7. Растворимость спиртов с различным числом атомов углерода в воде. 8. Растворимость многоатомных спиртов в воде. 9. Взаимодействие многоатомных спиртов с гидроксидом меди (II). 10. Взаимодействие водного раствора фенола с бромной водой.


Тема 5 Альдегиды. Кетоны. (6)

Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поликонденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на метилкетоны.

Демонстрации. Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «серебряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Лабораторные опыты. 11. Построение моделей молекул изомерных альдегидов и кетонов. 12. Реакция «серебряного зеркала». 13. Окисление альдегидов гидроксидом меди (II). 14. Окисление бензальдегида кислородом воздуха.


Тема 6 Карбоновые кислоты

Сложные эфиры и жиры (9 ч)

Карбоновые кислоты. Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоновых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием π-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры — сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классификация жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жиров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Возгонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливочного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. 15. Сравнение силы уксусной и соляной кислот в реакциях с цинком. 16. Сравнение растворимости в воде карбоновых кислот и их солей. 17. Взаимодействие карбоновых кислот с основными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями.18. Построение моделей молекул изомерных карбоновых кислот и сложных эфиров. 19. Растворимость жиров в воде и органических растворителях.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. 2. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия. 3. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. 4. Получение карбоновой кислоты из мыла.


Тема 7 Углеводы (6 ч)

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависимость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливающие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Физические свойства полисахаридов. Химические свойства полисахаридов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимодействие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Реакция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов сахарозы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагревании. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. 20. Ознакомление с физическими свойствами глюкозы. 21. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) при обычных условиях и при нагревании. 22. Взаимодействие глюкозы и сахарозы с аммиачным раствором оксида серебра. 23. Кислотный гидролиз сахарозы. 24. Качественная реакция на крахмал. 25. Знакомство с коллекцией волокон.

Экспериментальные задачи. 1. Распознавание растворов глюкозы и глицерина. 2. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.


Тема 8 Азотсодержащие органические соединения (10ч)

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаимодействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие аминокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образование внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (капрон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Применение аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения нуклеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокислотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков. Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и различных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. 26. Построение моделей молекул изомерных аминов. 27. Смешиваемость анилина с водой. 28. Образование солей аминов с кислотами. 29. Качественные реакции на белки.


Тема 9. Биологически активные вещества (7 ч)

Витамины. Понятие о витаминах. Их классификация и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. Отдельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (A, D, E). Их биологическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и применение в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селективность и эффективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически активных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизнедеятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы применения, лекарственные формы. Краткие исторические сведения о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливитамины. Иллюстрации фотографий животных с различными формами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, FeCl3, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Взаимодействие адреналина с раствором FeCl3. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетрациклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. 30. Обнаружение витамина А в растительном масле. 31. Обнаружение витамина С в яблочном соке. 32. Обнаружение витамина D в желтке куриного яйца. 33. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. 34. Разложение пероксида водорода под действием каталазы. 35. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. 36. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. 37. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакцией с сульфатом бериллия).


Практикум.

1. Качественный анализ органических соединений. 2. Углеводороды. 3. Спирты и фенолы. 4. Альдегиды и кетоны. 5. Карбоновые кислоты. 6. Углеводы. 7. Амины, аминокислоты, белки. 8. Идентификация органических соединений. 9. Действие ферментов на различные вещества. 10. Анализ некоторых лекарственных препаратов (аспирина, парацетамола).

Учебно-тематическое планирование

в 10 классе ( 3 ч. в неделю—102 часа)

Автор программы : О.С. Габриелян

Учебник: Химия 10 класс ( профильный уровень) автор : О.С. Габриелян, Ф.Н. Маскаев, С.Ю. Пономарев, В.И. Теренин (2012)


Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Характеристика

деятельности учащихся

Виды контроля,

измерители

Планируемые результаты

освоения материала

Домашнее задание

Дата проведения

Введение (7 часов)


1.

Предмет органической химии. Органические вещества

1

Урок изучения нового материала


Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Создание идеальных моделей объектов.

Формирование умений элементарного прогноза


Вид контроля – входной


Форма контроля - Т


Измерители

§1

знать/ понимать

важнейшие химические понятия : валентность, углеродный скелет, изомерия, гомология, основные теории химии: строения органических соединений.

уметь

определять валентность и степень окисления химических элементов

§1. упр. 4-7 стр. 9


2,3

Теория строения орган. соединений

А.М. Бутлерова

2

Урок изучения нового материала

идеальных моделей объектов.

Формирование умений элементарного прогноза

Вид контроля текущий


§2 упр.1,2,7

Стр. 15


4,5

Строение атома углерода. Валентные состояния.

2

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей.

Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной

Вид контроля – текущий


Форма контроля – устный опрос УО


Измерители:

§3,4, упр.6 стр.21


Знать/понимать

-химические понятия: атомные s-, p-, d-орбитали, химическая связь, гибридизация орбиталей, пространственное

строение молекул

Уметь -определять:

пространственное строение молекул

§3 ,4 упр. 3,4,5 стр. 21


6

Химические связи. Механизмы образования и разрушения.

1

Комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Классификация ковалентной связи по механизму образования (обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма- и пи- связи), по кратности (одинарная, двойная, тройная). Способы разрыва ковалентной связи (ионный и свободно-радикальный)

Вид контроля – текущий


Форма контроля – устный опрос УО


Измерители:

§4, упр.1-4


Знать/понимать

- химические понятия: атом, ион, радикал, электроотрицательность, валентность, степень окисления, электрофил, нуклеофил

Уметь

-определять:

тип химической связи

-объяснять:

природу и способы образования химической связи, природу и способы образования химической связи

§1-4 стр. 25 упр. 1-4


7

Обобщающий урок. Контроль знаний «Основные понятия органической химии» ( тест)

1

Комбинированный урок Проверочная работа


Вид контроля –

текущий

Форма контроля - ДСР

Измерители

§1-4


§1-4 стр. 25 упр. 1-4


Тема№1:Строение и классификация органических соединений (10 часов)

8

Классификация органических соединений

1

Комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа. Классификация по строению «углеродного скелета»: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетероциклические. Классификация по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры .

Вид контроля –

входной


Форма контроля - УО


Измерители:

§5


Знать/понимать

-химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа;

-классификацию и номенклатуру органических соединений

Уметь

-определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

§5

стр. 26-34 конспект


9

Практикум по классификации органических соединений

1

Комбинированный

урок

Познавательная деятельность

Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.


Вид контроля –

текущий


Форма контроля - УО


Измерители:

§5


Знать/понимать

-химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа;

-классификацию и номенклатуру органических соединений

Уметь

-определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

§5 упр. 2-3(слаб),4,5 (сил)стр.36


10

Основные номенклатуры орг. соединений

1

Комбинированный

урок

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа.

Вид контроля – текущий


Форма контроля - УО

Измерители:

Уметь

-называть органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре

§6. упр.1,2 стр.38


11

Контроль знаний

« Классификация и номенклатура орг. соединений» Решение задач по теме.


1

Проверочная работа


Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст).

Вид контроля – тематический


Форма контроля - тест


Измерители:

§1-6

Уметь

-называть органические вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре

§5,6 повторить


12,13

Изомерия и ее виды

2

Комбинированный

урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа.

Вид контроля – тематический


Форма контроля - УО

Измерители:

§7 упр.1,2

Знать/понимать

-химические понятия: углеродный скелет, функциональная группа; гомология, структурная и пространственная изомерия

Уметь

-определять: изомеры и гомологи

§7. упр. 3,4,5 стр. 43 готовиться к контр. работе


14

Обобщающий урок

1

Обобщение и систематизация знаний


Вид контроля –

текущий

Форма контроля - ДСР

Измерители

§1-4




15,16

Решение задач на нахождение молек.формулы орг. соединения по продуктам сгорания

2

Решение задач

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий


Форма контроля –решение задач



Уметь

-проводить

-расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Индивидуальные задания


17

Контрольная работа «Строение и классификация орг.соединений.»

1

Контрольная работа


Вид контроля

итоговый

Форма контроля - КР


§5-7


Тема №2: Химические реакции в органической химии (7 часов)

18-21

Типы хим. реакций в органич. химии

4 (3)

Урок изучения

нового материала

Познавательная деятельность

Исследование несложных реальных связей и зависимостей. Создание идеальных моделей объектов.

Формирование умений элементарного прогноза.

Рефлексивная деятельность

Самооценка, объективное оценивание своих учебных достижений

Вид контроля –

тематический


Форма контроля - УО


Измерители: §8



Знать/понимать

-химические понятия: основные типы реакций в органической химии

Уметь

-определять:

типы реакций в органической химии

§8 упр.2-стр. 48


22

Взаимное влияние атомов в молекулах орг. веществ

1

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа.

Вид контроля –

тематический

Форма контроля - тест

Измерители:

§ 9 упр.1,2

Знать/понимать

-химические понятия: индуктивный и мезомерный эффекты

Уметь

-определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах

§9 упр.3,4 стр.57


23

Обобщающий урок

1

Обобщение и систематизация знаний


Вид контроля –

текущий

Форма контроля - ДСР

Измерители

§1-4




24

Контроль знаний по теме

1

Самостоятельная работа


Вид контроля

текущий

Форма контроля - СР

Измерители: §8,9

Уметь

-проводить

-расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций



Тема №3 Углеводороды (27часов)

25

Природные источники углеводородов

1

Урок изучения нового материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа.

Вид контроля

текущи

Форма контроля -УО

Знать/понимать

-природные источники углеводородов и способы их переработки

§10 упр. 4-7 стр.68

готов. к провер. работе


26

Способы промышленной переработки нефти, угля

1

Урок обобщения и систематизации знаний

Информационно-коммуникативная деятельность

Поиск нужной информации в источниках разного типа.

Вид контроля

тематический

Форма контроля - тест

Измерители: §10 упр. 1-7

Знать/понимать

-природные источники углеводородов и способы их переработки

§10 упр. 4-7 стр.68



27

Алканы. Изомерия. Способы получения алканов

1

Урок изучения нового материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля –УО,

Измерители: стр.84



Знать/понимать

-важнейшие вещества:

алканы

Уметь

-называть: алканы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алканов

§11, конспект, задачи №11,12 стр.84


28,29

Химические свойства алканов.

Контроль знаний.

2

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий

Форма контроля : УО

Измерители:

Стр. 75-83 упр.5 стр.83

Уметь

характеризовать:строение свойства алканов

-объяснять: зависимость реакционной способности алканов от строения их молекул

Стр. 75-83 упр.5 стр.83


30

Практическая работа « Качественный анализ орг. соединений»

1

Практическая работа


Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий


Форма контроля –ПР


Измерители:

Стр.297

Уметь

-выполнять химический эксперимент по определению качественного состава органических веществ

Стр. 297


31

Алкены, строение, изомерия, номенклатура

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность

Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа.

Вид контроля

текущий


Форма контроля - уо


Измерители:

§8-10

Знать/понимать

-важнейшие вещества:

алкены

Уметь

-называть: алкены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкенов

§12 задачи №8,9,10 стр.102


32,33

Химические свойства и способы получения алкенов. Контроль знаний.

2

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий


Форма контроля - тест


Уметь

-характеризовать: строение свойства алкенов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкенов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию алкенов

Стр.101 упр.4-7


34

Практическая работа «Углеводороды»

1

Практическая работа

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

тематический

Форма контроля ПР

Измерители:

составление схемы классификации веществ, умение приводить примеры

Уметь

-объяснять: зависимость реакционной способности углеводородов от строения их молекул

-проводить

-расчеты по химическим формулам



35-39

Решение практических заданий «Измерения вещества»

5

Решение задач

экспериментальным путём

Рефлексивная деятельность

Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий

Форма контроля: решение задач

уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


40

Алкины. Изомерия и номенклатура алкинов

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата)

Вид контроля

текущий


Форма контроля - уо


Измерители:

§13

Знать/понимать

-важнейшие вещества:

алкины

Уметь

-называть: алкины по «тривиальной» и международной 13номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкинов

§13. упр.2 стр.110


41

Химические свойства алкинов

1

Урок изучения нового материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий


Форма контроля - тест

Измерители:

§13

Уметь

-характеризовать:строение свойства алкинов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкинов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию алкинов, получению ацетилена

§13 Упр. 4 стр.110


42

Получение алкинов»

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата полученных результатов)

Вид контроля

текущий


Форма контроля - уо


Измерители:

§13

Уметь выполнять упражнения по получению и химическим свойствам алкинов; уравнений реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами веществ.

§13. Повт. пройд. материал


43,44

Алкадиены

2

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители:

§ 14

Знать/понимать

-важнейшие вещества:

алкадиены

Уметь

-называть: алкадиены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу алкадиенов

§14 упр. 4,5,6 стр.120


45

Полимеры. Натуральный и синтетический каучуки. Резина.

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители:

§ 14

Уметь

-характеризовать: строение свойства полимеров

-объяснять: зависимость реакционной способности алкадиенов от строения их молекул

Стр.118-120


46

Циклоалканы

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.


Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители:

§ 15

Знать/понимать

-важнейшие вещества: циклоалканы

Уметь

-называть: циклоалканы по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу циклоалканов

§15 упр. 3,4 стр.125


47

Арены. Строение. Номенклатура и изомерия

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители:

§ 16

Знать/понимать

-важнейшие вещества: арены

Уметь

-называть: арены по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять: принадлежность органических веществ к классу аренов

§16 упр. 1-3 стр. 142


48

Химические свойства и получение аренов

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата


Уметь

-определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах аренов

-характеризовать: строение свойства аренов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкинов от строения их молекул

Упр.4-9 стр. 142


49

Свойства гомологов бензола на примере толуола и ксилола

1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата


Уметь

-определять: характер взаимного влияния атомов в молекулах гомологов бензола

-характеризовать: строение свойства аренов

-объяснять: зависимость реакционной способности алкинов от строения их молекул

§16 задание в тетради


50

Решение задач по теме «Арены»

1

Решение задач

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность


Вид контроля

текущий

Форма контроля – решение задач

Измерители:

§ 7 упр.1 стр.62

Уметь

-проводить

-расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций

Задания в тетради


51

Генетическая связь между классами углеводородов

1

Решение заданий

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность

Вид контроля

текущий

Форма контроля – решение заданий

Уметь

Выполнять упражнения на генетическую связь, получение и распознавание углеводородов

Задания в тетради, индивидуальные задания


52

Повторение и обобщение темы «Углеводороды»

1

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

текущий

Измерители:

составление схемы классификации веществ, умение приводить примеры

Уметь

-проводить

-расчеты по химическим формулам

Готовиться к контрольной. работе


53

Контрольная работа по теме «Углеводороды»

1

Контрольная работа

Рефлексивная деятельность

Объективное оценивание своих учебных достижений

Вид контроля

итоговый

Форма контроля - КТЕГЭ

Измерители:

§ 11-16

Учет и контроль знаний учащихся в форме проверочной работы, теста, зачета



Тема №4 « Спирты и фенолы» ( 10 час)

54,55

Производные углеводородов.

Спирты. Строение спиртов, номенклатура




Объём превышен на 4 часа


2

Урок изучения нового материала


Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий


Форма контроля -

СР


Измерители:

§17 стр.158

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа спиртов

-вещества: метанол, этанол, физиологическое действие на организм метанола и этанола;

Уметь

-называть спирты по «тривиальной» и международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу спиртов

§17 стр. 158 упр.1-6


56,57

Химические свойства спиртов. Лабораторная работа

2

Урок изучения нового материала


Информационно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Уметь

-характеризовать: строение и свойства спиртов

-выполнять химический эксперимент по распознаванию одноатомных спиртов

-объяснять: зависимость реакционной способности спиртов от строения их молекул

Упр. 9-12 стр. 159


58

Многоатомные спирты

1

Урок изучения нового материала


Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах



Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Знать/понимать

-вещества: этиленгликоль, глицерин;

Уметь

характеризовать строение свойства многоатомных спиртов

-объяснять: зависимость реакционной способности многоатомных спиртов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов

Упр. 11-12 стр. 159


59

Решение задач по теме «Спирты»

Контроль знаний

1

Решение задач

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

текущий


Форма контроля -

СР


Измерители:

стр.159 упр.12

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Упр.13 стр.159


60

Фенолы

1

Урок изучения нового материала


Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО



Измерители:

§18

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа фенола

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу фенолов

§18

упр.2-3

стр. 169


61

Химические свойства фенола

1

Урок изучения нового материала


Информационно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО



Измерители:

§18

Уметь

-характеризовать: строение и свойства фенола

-объяснять: зависимость реакционной способности фенола от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию фенола

Использовать приобретенные знания и умения для

-безопасного обращения с фенолом, для оценки влияния фенола на организм человека и другие живые организмы

§18 упр.4-5 стр. 169


62

Контроль знаний по теме «Фенолы»

1

Самостоятельная работа

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примера

Вид контроля - текущий



Форма контроля -

СР


Измерители

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа спиртов и фенола

Уметь

-определять принадлежность веществ к классу фенолов и спиртов

Повторить пройденный материал



63

Практическая работа «Спирты и фенолы»

1

Практическая работа

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

тематический

Форма контроля ПР

Измерители:

составление схемы классификации веществ, умение приводить примеры

Уметь

-объяснять: зависимость реакционной способности спиртов и фенолов от строения их молекул

-проводить

-расчеты по химическим формулам



Тема №5 « Альдегиды и кетоны» ( 6 час)

64

Альдегиды и кетоны


1

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Установление причинно-следственных связей, исследование несложных реальных связей и зависимостей.

Информационно-коммуникативная деятельность

Передача содержания информации адекватно поставленной цели



Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители: §19


Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа альдегидов и кетонов;

-вещества: формальдегид, ацетальдегид, ацетон

Уметь

-называть альдегиды по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу альдегидов и кетонов

§19 упр. 3-5 стр. 179


65,66

Химические свойства альдегидов

2

комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля - текущий



Форма контроля -

СР


Измерители:

§19

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства формальдегида и ацетальдегида

-объяснять зависимость свойств альдегидов и кетонов от состава и строения;

-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов

Стр. 173-178 упр. 6-11 стр.179


67

Кетоны

1

комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля - текущий



Форма контроля -

СР


Измерители:

§19

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства ацетона

-объяснять зависимость свойств и кетонов от состава и строения;




68

Практическая работа «Альдегиды и кетоны»

1

Практическая работа стр.301

Информационно-коммуникативная деятельность

Передача содержания информации адекватно поставленной цели

Вид контроля - итоговый


Форма контроля

ПР

Уметь:

-выполнять химический эксперимент по распознаванию альдегидов и кетонов

Повторить пройденный материал


69

Контрольная работа «Спирты, фенолы, карбонильные соединения»

1

Тестовый контроль

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля - тест

Измерители: §19


Уметь характеризовать химические свойства основных классов органических соединений;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

§19


Тема №6 « Карбоновые кислоты» (9 час)

70

Карбоновые кислоты, строение и способы получения

1

Урок изучения нового материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов

Вид контроля

тематический


Форма контроля -

УО


Измерители:

§ 20


Знать/понимать

-химические понятия: функциональная группа карбоновых кислот

Уметь

-называть карбоновые кислоты по международной номенклатуре и «тривиальной» номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу карбоновых кислот

§20 упр. 5-9 стр. 194



71,72

Химические свойства карбоновых кислот

2

Урок изучения нового материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примера

Вид контроля

текущий


Форма контроля -

УО


Измерители:

§ 20

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства карбоновых кислот

-объяснять зависимость свойств карбоновых кислот от состава и строения

Упр.10-12 стр. 195


73,74

Сложные эфиры и жиры

2

Урок изучения нового материала

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля тематический


Форма контроля – УО

Измерители

§

Уметь

-называть сложные эфиры по «тривиальной» и международной номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу сложных эфиров

§21 упр. 4-7 стр. 200


75

Практическая работа «Карбоновые кислоты»



1

Практическая работа стр.302

Познавательная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов.

Рефлексивная деятельность

Объективное оценивание своих учебных достижений

Вид контроля

текущий


Форма контроля ПР


Измерители:


Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических соединений выполнять химический эксперимент по распознаванию карбоновых кислот

Стр. 195

15-18


76

Решение расчетных задач по теме «Кислородсодержащие соединения»

1

Решение задач

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность

(от постановки цели до получения и оценки результата

Вид контроля

тематический


Форма контроля

Решение задач

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Стр. 198-200


77

Обобщение и систематизация темы «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

1

Урок проверки знаний и умений

Рефлексивная деятельность

Объективное оценивание своих учебных достижений

Вид контроля

итоговый


Форма контроля - УО


Измерители:


§ 17-21

Уметь

-проводить

-расчеты по химическим формулам

-выполнять химический эксперимент по получению и распознаванию органических веществ

Повторить пройденный материал


78

Контроль знаний по теме «Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры»

1

Урок проверки знаний и умений

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах

Измерители:


§ 17-21


Уметь анализировать и применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


Тема №7 «Углеводы» ( 6 часов)


79

Углеводы, их классификация и значение

1

Урок изучения но­вого материала

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Информационно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства

Вид контроля

текущий


Форма контроля - УО


Измерители

§22

Знать/понимать

-вещества: этиленгликоль, глицерин;

Уметь

характеризовать строение свойства многоатомных спиртов

-объяснять: зависимость реакционной способности многоатомных спиртов от строения их молекул

-выполнять химический эксперимент по распознаванию многотомных спиртов

§22 упр. 3-6 стр. 205


80


Моносахариды и дисахариды

1

Урок изучения но­вого материала

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.


Вид контроля

текущий


Форма контроля – УО, диктант


Измерители: конспект

Уметь

характеризовать строение и химические свойства сахарозы

-объяснять зависимость свойств сахарозы от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию сахарозы

§23 упр. 1-7 стр. 211


81,82

Дисахариды и полисахариды

2

Комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля – УО, диктант


Измерители:

§24

Уметь

характеризовать строение и химические свойства крахмала и целлюлозы

-объяснять зависимость свойств крахмала и целлюлозы от их состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию крахмала

§24 стр. 216 упр.1-5


83

Практическая работа

«Углеводы»

1

Практическая работа

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля – практическая работа



Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию углеводов

Подготовка к контр. работе


84

Повторение и обобщение темы «Углеводы». Контроль знаний

1

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов.


Вид контроля :

тематический



Форма контроля - тест



Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ

Подготовка к контр. работе


Тема №8 «Азотсодержащие соединения» (10 часов)

85

Амины. Строение и получение

аминов

1

Комбинированный урок

Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Вид контроля

тематический


Форма контроля –УО


Измерители: §25

Знать/понимать

-химические понятия: функциональная аминогруппа

-вещества: амины, анилин

Уметь

-называть: амины по международной и «тривиальной» номенклатуре

-определять принадлежность веществ к классу аминов

§25 упр.1-3(слаб), 4-6(сил) стр. 226



86

Химические свойства аминов

1

Комбинированный урок

Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Вид контроля

тематический


Форма контроля – СР, УО


Измерители: §25

Уметь

-характеризовать строение и химические свойства аминов

-объяснять зависимость свойств аминов от состава и строения

Упр. 7-10 стр.226


87

Аминокислоты

1

Комбинированный урок

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах

Вид контроля

тематический


Форма контроля – СР, УО


Измерители: §26

Уметь

-называть аминокислоты по «тривиальной» и международной номенклатуре;

-определять принадлежность веществ к классу аминокислот;

§26 упр.1,2 (слаб), 3-6(сил) стр.232


88,89

Белки

2

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.

Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля – ДСР, реферат или доклад


Измерители

выполнение требований, предъявляемых к устному выступлению

§27

Уметь

характеризовать строение и химические свойства белков;

-объяснять зависимость свойств белков от состава и строения

-выполнять химический эксперимент по распознаванию белков



§27 упр.8,9 (сред), 10(сил)


90

Нуклеиновые кислоты

1

Урок - конференция

Информационно-коммуникативная деятельность

Владение основными видами публичных выступлений (высказывание, монолог, дискуссия, полемика), следование этическим нормам и правилам ведения диалога (диспута)

Рефлексивная деятельность

Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности.

Само- и взаимопроверка


Вид контроля

текущий


Форма контроля – ДСР, реферат или доклад


Измерители

выполнение требований, предъявляемых к устному выступлению

§28

Знать: Понятия «ДНК» и «РНК». Понятие о нуклеотиде, пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехнология. Трансгенные формы животных и растений

§28 конспект


91

Обобщение и систематизация знаний об углеводах и азотсодержащих соединениях

1

Комбинированный урок

Познавательная деятельность

владение приемами исследовательской деятельности, элементарными умениями прогноза. Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов.


Вид контроля :

тематический



Форма контроля - тест



Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших органических веществ



92

Практическая работа «Амины. Аминокислоты. Белки»

1

Практическая работа

Рефлексивная деятельность

Владение навыками организации и участие в коллективной деятельности, самооценка

Вид контроля

итоговый

Форма контроля – ПР

Измерители

§27,28

Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию аминов, аминокислот, белков

Повторить пройденный материал


93

Контрольная работа «Углеводы. Амины. Аминокислоты. Белки»

1

Контрольная работа

Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Вид контроля

итоговый

Форма контроля КР

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений

записи в тетради


94

Практическая работа «Идентификация органических соединений

1

Практическая работа

Рефлексивная деятельность

Владение навыками организации и участие в коллективной деятельности, самооценка

Вид контроля

итоговый

Форма контроля – ПР

Измерители

§27,28



Уметь

-выполнять химический эксперимент по распознаванию органических веществ

Повторить пройденный материал



Тема №9 «Биологически активные соединения» (7 часов)

95

Витамины

1

Урок изучения но­вого материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах



Вид контроля

текущий


Форма контроля – УО


Измерители

§29

Знать: витамины: их классификация и обозначение. Водорастворимые витамины (С, группы В, РР) и жирорастворимые витамины (А, D, Е). Нормы потребления витаминов. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов

§29 упр.1-7 рефераты


96

Ферменты

1

Комбинированный урок


Познавательная деятельность

Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера.

Вид контроля текущий


Форма контроля - УО


Измерители:


§ 30


Знать: особенности строения и свойств (селективность и эффективность) ферментов в сравнении с неорганическими катализаторами. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Классификация ферментов. Значение в биологии и применение в промышленности

§30 упр.1-4(слаб), 5-8(сил.) стр.266


97

Гормоны

1

Урок изучения но­вого материала

Информационно-коммуникативная деятельность

Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах


Вид контроля

тематический


Форма контроля – УО


Измерители:


§31


Знать: классификацию гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормоны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин

§31 конспект


98

Практическая работа «Действие ферментов на различные вещества»

1

Практическая работа

Познавательная деятельность

Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность.

Исследование реальных связей и зависимостей. Организация и проведение учебно-исследовательской работы.

Вид контроля

тематический


Форма контроля – практическая работа


Знать правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами;

уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

Упр.1-9. стр.279


99

Лекарства.БАДы

1

Комбинированный урок


Информационно-коммуникативная деятельность

Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа.

Рефлексивная деятельность

Само- и взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля – УО

Измерители

§32


Знать: механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Безопасные способы применения лекарственных препаратов. Наркотики, наркомания и ее профилактика

§32 стр.296 упр.1,4(слаб, 5-12( сил)


100

Практическая работа №9 «Анализ лекарственных препаратов»

1

Практическая работа

Информационно-коммуникативная деятельность

Извлечение необходимой информации из источников, созданных в различных знаковых системах (текст, таблица, график, диаграмма, аудиовизуальный ряд и др.), отделение основной информации от второстепенной.

Рефлексивная деятельность

Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности;

взаимопроверка

Вид контроля

текущий


Форма контроля – ПР


Измерители

§ 29-32

Знать: механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химического строения.

Индивидуальные задания


101

Обобщение и систематизация пройденного материала

1

Комбинированные уроки


Познавательная деятельность

Умение самостоятельно и мотивированно организовать свою познавательную деятельность.

Исследование реальных связей и зависимостей. Организация и проведение учебно-исследовательской работы.

Учебно-коммуникативная деятельность

Перевод информации из текста в таблицу, умение развернуто обосновывать суждения, приводить доказательства.

Рефлексивная деятельность

Владение навыками организации и участия в коллективной деятельности

Вид контроля

тематический


Форма контроля – УО


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Подготовка к контр. работе



11 КЛАСС (ОБЩАЯ ХИМИЯ)

(5 ч в неделю; всего 170 ч, из них 15 ч резервное время)

Учебно-тематический план




Разделы


Количество часов

В том числе

практических работ


контрольных работ

1.

Введение. Химия – наука о веществах

11

2

1

2.

Строение атома.

18



-

1

3.

Строение веществ. Дисперсные системы и растворы.


28

3

1

4.

Химические реакции.


33

2

1

5.

Вещества и их свойства.


21

2

1

6

Основные классы неорганических и органических соединений

16

3

1

7

Химия элементов

10

-

-

8

Химия и общество.


8

-

-


Итого

145 (15 часов – резервное время)

12

6



Тема 1 Введение. Химия- наука о веществах (11 часов)

Понятие «химическое вещество». Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и энергии.

Состав вещества. Химические элементы. Способы их существования. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: формулы, шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.

Количественные соотношения (измерение вещества). Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и её эволюция: водородная – кислородная – углеродная. Относительные атомные и молекулярные массы. Количество вещества и единицы его измерения. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов.

Агрегатные состояния вещества. Твердое (аморфное и кристаллическое), жидкое и газообразное состояния. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём газов. Объединённый газовый закон и уравнения Менделеева-Клайперона.

Демонстрации. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества. Набор моделей атомов и молекул. Образцы веществ количеством 1 моль. Модель молярного объёма газов.

Практические работы. 1. Определение молярной массы эквивалента металла (магния).2.Очитска веществ фильтрованием и дистилляцией.


Тема 2. Строение атома (18 часов)

Атом — сложная частица. Доказательство сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

Планетарная модель атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основные идеи квантовой механики: дискретность или квантование; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира.

Состав атомного ядра. Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.

Состояние электронов в атоме. Квантово-механические представления о природе электрона. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d- и f-семейства. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

Валентные возможности атомов химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атома. Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Модели орбиталей различной формы. Наблюдение за спектрами испускания и поглощения соединений химических элементов с помощью спектроскопа.


Тема 3. Строение вещества. Дисперсные системы (28 часов)

Понятие о химической связи как результате взаимодействия атомов, обусловленного перекрыванием их электронных орбиталей и сопровождающегося уменьшением энергии образующихся агрегатов атомов и ионов.

Виды химической связи: ионная, ковалентная, металлическая и водородная.

Химическая связь. Единая природа химической связи.

Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Механизм образования. Свойства веществ с иным типом связи.

Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный). Классификация ковалентной связи: по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Основные параметры ковалентной связи: длина, энергия, прочность, угол связи (валентный угол). Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Метод молекулярных орбиталей. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная.

Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки в металлах и сплавах. Отличие и сходство с ионной и ковалентной связью. Свойства веществ с таким строением.

Водородная связь. Механизм образования. Классификация связи: межмолекулярная и внутримолекулярная. Молекулярная кристаллическая решётка, соответствующая этому типу связи. Фактические свойства веществ с водородной связью. Биологическое значение.

Межмолекулярные взаимодействия.

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

Полимеры органические и неорганические. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ.

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис.

Растворы: молекулярные и истинные. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворённого вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по химическим формулам. 2. Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объемная доля» компонентов смеси. 3. Вычисление молярной концентрации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Модели молекул изомеров структурной и пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Свойства гидроксидов элементов 3-го периода. 2. Ознакомление с образцами органических и неорганических полимеров.3. проверка пластмасс на электрическую проводимость, горючесть, отношение к растворам кислот, щелочей и окислителей. 4. Сравнение свойств термореактивных и термопластичных пластмасс.5. Обнаружение хлора в поливинилхлориде. 6. Получение суспензии серы. 7. Получение эмульсии растительного масла и бензола.

Практические работы: 1. Распознавание пластмасс и химических волокон. 2Получение растворов различных видов концентраций. 3. Определение концентрации серной кислоты титрованием.


Тема 4. Химические реакции (33часа)

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

Вероятность протекания химических реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

Скорость химических реакций. Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции.

Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Понятие о химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность химического равновесия. Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация, давление и температура. Принцип Ле Шателье.

Окислительно-восстановительные реакции. Отличие от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Метод полуреакций или метод электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. Произведение растворимости.

Водородный показатель. Диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Гидролиз. Понятие «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции. 3. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. 4. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. 5. Вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции». 6. Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.

Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый, кислорода — в озон. Модели н-бутана и изобутана. Получение кислорода из пероксида водорода и воды; дегидратация этанола. Цепочка превращений Р → Р2О5 → Н3РО4; свойства соляной и уксусной кислот; реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды; свойства металлов; окисление альдегида в кислоту и спирта в альдегид. Реакции горения; реакции эндотермические на примере реакции разложения (этанола, калийной селитры, известняка или мела) и экзотермические на примере реакций соединения (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия этиленом, гашение извести и др.). Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разных концентрациях соляной кислоты; разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV), катал азы сырого мяса и сырого картофеля. Взаимодействие цинка с различной поверхностью (порошка, пыли, гранул) с кислотой. Модель «кипящего слоя». Смещение равновесия в системе Fe3+ + 3CNS-Fe(CNS)3; омыление жиров, реакции этерификации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления. Сравнение свойств 0,1 Н растворов серной и сернистой кислот; муравьиной и уксусной кислот; гидроксидов лития, натрия и калия. Индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов. Гидролиз карбонатов, сульфатов, силикатов щелочных металлов; нитратов цинка или свинца (II). Гидролиз карбида кальция.

Лабораторные опыты. 3. Получение кислорода разложением пероксида водорода и (или) перманганата калия. 4. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды для органических и неорганических кислот. 5. Использование индикаторной бумаги для определения рН слюны, желудочного сока и других соков организма человека.

Практические работы: 1. Скорость химических реакций, химическое равновесие. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».



Тема 5. Вещества и их свойства (21 час)

Классификация неорганических веществ. Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

Классификация органических веществ. Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.

Металлы. Положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степени окисления металлов. Значение металлов.

Коррозия металлов. Понятие «коррозия металлов». Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия.

Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Электрохимические процессы. Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов(электрохимический ряд металлов)Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Катодные и анодные процессы. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз на инертных и активных электродах.

Переходные металлы. Железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения). Комплексообразование. Основы координационной теории строения комплексных соединений А.Вернера. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура. Свойства и значение.

Неметаллы. Положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

Демонстрации Коллекция «Классификация неорганических веществ» и образцы представителей классов. Коллекция «Классификация органических веществ» и образцы представителей классов. Модели кристаллических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие: а) лития, натрия, магния и железа с кислородом; б) щелочных металлов с водой, спиртами, фенолом; в) цинка с растворами соляной и серной кислот; г) натрия с серой; д) алюминия с иодом; е) железа с раствором медного купороса; ж) алюминия с раствором едкого натра. Оксиды и гидроксиды хрома, их получение и свойства. Переход хромата в бихромат и обратно. Коррозия металлов в зависимости от условий. Защита металлов от коррозии: образцы «нержавеек», защитных покрытий. Коллекция руд. Электролиз растворов солей. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Аллотропия фосфора, серы, кислорода. Взаимодействие: а) водорода с кислородом; б) сурьмы с хлором; в) натрия с иодом; г) хлора с раствором бромида калия; д) хлорной и сероводородной воды; е) обесцвечивание бромной воды этиленом или ацетиленом.

Лабораторные работы 6. Взаимодействие цинка или алюминия с растворами кислот и щелочей. 7.Окрашивание пламени катионами щелочных и щелочно-земельных металлов.

Практические работы: 1. Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди (II). 2. Свойства угля.


Тема 6. Основные классы неорганических и органических соединений(16 часов)

Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот. Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные, основные и амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств кислот от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот, их получение, свойства. Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Кислоты органические и неорганические. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот.

Основания органические и неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина.

Амфотерные органические и неорганические соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона).

Соли. Классификация и свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот. Характерные свойства солей органических кислот: реакция декарбоксилирования. Мыла. Жёсткость воды, способы устранения.

Генетическая связь между классами органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды металла (на примере кальция и железа), неметалла (на примере серы и кремния), переходного элемента (на примере цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии (для соединений, содержащих два атома углерода в молекуле). Единство мира веществ. Обзор элементов по электронным семействам.

Расчетные задачи. 1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Получение и свойства хлороводорода, соляной кислоты и аммиака. Свойства соляной, разбавленной серной и уксусной кислот. Взаимодействие концентрированных серной, азотной кислот и разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с кислотными оксидами (оксидом углерода (IV)), амфотерными гидроксидами (гидроксидом цинка). Взаимодействие аммиака с хлороводородом и водой. Аналогично для метиламина. Взаимодействие аминокислот с кислотами и щелочами. Осуществление переходов: Са → СаО → Са(ОН)2; Р → Р2О5 → Н3РО4 → Са3(РО4)2; Си → СиО → CuSO4 → Си(ОН)2 → СиО → Си; С2Н5ОН → С2Н4 → С2Н4Вг2.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с образцами представителей разных классов неорганических веществ. 9. Ознакомление с образцами представителей разных классов органических веществ. 10. Ознакомление с коллекцией руд. 11. Сравнение свойств кремниевой, фосфорной, серной и хлорной кислот; сернистой и серной кислот; азотистой и азотной кислот. 12. Свойства соляной, серной (разб.) и уксусной кислот. 13. Взаимодействие гидроксида натрия с солями, сульфатом меди (II) и хлоридом аммония. 14. Разложение гидроксида меди (II). Получение гидроксида алюминия и изучение его амфотерных свойств.

Практические работы: 1. Решение экспериментальных задач по неорганической химии. 2 Решение экспериментальных задач по органической химии. 3. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Тема 7. Химия элементов (10 часов)

S – элементы. Водород. Изотопы. Свойства водорода, получение. Вода. Свойства воды.

Щелочные металлы. Общая характеристика по положению в периодической системе, строение атомов. Получение, свойства. Природные соединения, биологическая роль катионов. Соединения щелочных металлов, их свойства. Природные соединения, биологическая роль катионов.

Щелочно-земельные металлы. Общая характеристика по положению в периодической системе, строение атомов. Получение, свойства кальция. Важнейшие соединения кальция, их значение, биологическая роль катионов кальция.

р-элементы.

Алюминий. Общая характеристика по положению в периодической системе. Строение, свойства, получение простого вещества. Важнейшие соединения, их свойства и значение.

Галогены. Общая характеристика по положению в периодической системе. Строение, свойства, получение простых веществ. Важнейшие соединения, их свойства и значение.

Халькогены. Общая характеристика по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение простых веществ. Важнейшие соединения, их свойства и значение.

Элементы V А группы. Общая характеристика по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение азота, фосфора. Важнейшие соединения, их свойства и значение. Водородные соединения. Оксиды. Кислоты. Соли.

Элементы VI А группы. Общая характеристика по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение углерода. Важнейшие соединения, их свойства и значение. Водородные соединения. Оксиды. Кислоты. Соли. Биологическая роль.

Тема 8. Химия и общество (8 часов)

Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при химическом производстве. Основные стадии химического производства (аммиака и метанола). Сравнение производства этих веществ.

Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними. Химизация животноводства.

Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.

Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых продуктов и промышленных товаров и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика человека.

Демонстрации. Модели производства серной кислоты и аммиака. Коллекция удобрений и пестицидов. Образцы средств бытовой химии и лекарственных препаратов. Коллекции средств гигиены и косметики, препаратов бытовой химии.

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с коллекцией удобрений и пестицидов. 16. Ознакомление с образцами средств бытовой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению.

Учебно-тематическое планирование по химии

Класс 11

Планирование составлено на основе программы для VIII-XI классов общеобразовательных учреждений (профильный уровень). Автор: О.С. Габриелян, Дрофа, М.,20010 год,78с.

Учебник для общеобразовательных учреждений. Габриелян О.С.- М.: Дрофа, 2011 399с. Химия 11 класс. Профильный уровень

методические пособия для учителя:

Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2010.-78с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 320с.

Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2009. - 320с.

Дополнительная литература для учителя

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2010- 304с.

Дополнительная литература для учащихся

Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт педагогических измерений).

MULTIMEDIA – поддержка предмета

Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

Цифровые образовательные интернет-ресурсы



Учебно-тематическое планирование

11 класс (3 часа в неделю)

Тема урока

Кол-во часов

Тип урока

Планируемые результаты

освоения материала

Домашнее задание

Дата проведения

Тема 1 Введение. Химия- наука о веществах (11ч)

1,2

Понятие «химическое вещество». Состав вещества.

2

Урок изучения но­вого материала, комбиноированный

Понятие «вещество» в физике и химии. Взаимосвязь массы и энергии. Законы сохранения массы и энергии.

Химические элементы. Способы их существования. Вещества постоянного и переменного состава. Закон постоянства состава вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Способы отображения молекул: формулы, шаростержневые и масштабные пространственные модели молекул.


Конспект, задание в тетради


3-6

Количественные соотношения (измерение вещества).

4

Урок изучения но­вого материала, комбиноированный

Масса атомов и молекул. Атомная единица массы и её эволюция: водородная – кислородная – углеродная. Относительные атомные и молекулярные массы. Количество вещества и единицы его измерения. Число Авогадро. Молярная масса. Эквивалент и молярная масса эквивалента. Закон эквивалентов.


Конспект, задание в тетради


7-8

Агрегатные состояния вещества.

2

Урок изучения но­вого материала

Твердое (аморфное и кристаллическое), жидкое и газообразное состояния. Закон Авогадро и его следствия. Молярный объём газов. Объединённый газовый закон и уравнения Менделеева-Клайперона.

Конспект, задание в тетради


9

Определение молярной массы эквивалента металла(магния)

1

Практическая работа.


Определение практическим путём молярной массы эквивалента металла – магния, работа с химическим оборудованием, использование химических методов расчёта



10

Очистка веществ фильтрованием и дистилляцией.

1

Практическая работа.


Разделение практическим путём смесей веществ, работа с химическим оборудованием, использование физических методов выделения вещества из смеси



11

Обобщение изученного материала.

Контроль знаний

1

Систематизация и контроль знаний

Знать основные химиче­ские понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, изотопы; основные стехиометрические законы; осуществлять расчеты.



Тема 2. Строение атома (18ч)

12-13

Строение атома

Атом – сложная частица


2

Урок изучения но­вого материала

Доказательство сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Ядро и электронная оболочка. Электроны, протоны и нейтроны.

Планетарная модель атома Резерфорда. Строение атома по Бору. Современные представления о строении атома. Микромир и макромир. Три основные идеи квантовой механики: дискретность или квантование; корпускулярно-волновой дуализм частиц микромира; вероятностный характер законов микромира.

§1 упр.1-5 стр.5


14-15

Состав атомного ядра

2

Комбинированный урок

Нуклоны: протоны и нейтроны. Нуклиды и изотопы. Устойчивость ядер. Радиоактивный распад и ядерные реакции. Уравнения таких реакций на основе общих для квантовой и классической механики законов сохранения энергии, массы, заряда и импульса.

Конспект, задание в тетради


16-18

Состояние электронов в атоме.

3

Комбинированный урок

Квантово-механические представления о природе электрона. Электронное облако и орбиталь. Квантовые числа. Форма орбиталей (s, p, d, f). Энергетические уровни и подуровни. Строение электронных оболочек атомов. Распределение электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям в соответствии с принципом наименьшей энергии, принципом Паули и правилом Хунда. Электронные конфигурации атомов элементов. Электронно-графические формулы атомов элементов. Электронная классификация элементов: s-, p-, d- и f-семейства. Некоторые аномалии электронного строения атомов хрома, меди, серебра и др., их причины.

§2,3, упр. 1,2

стр. 10

3,4 стр.23


19-21

Валентные возможности атомов химических элемент


3

Урок изучения но­вого материала


уметь определять валентность и степень окисления химических элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических элементов, обусловленные числом неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях. Другие факторы, определяющие валентные возможности атомов: наличие неподеленных электронных пар и наличие свободных орбиталей. Сравнение понятий «валентность» и «степень окисления».

§4, упр.7 стр.25



22-23

Периодический закон и периодическая система хими­ческих элементов Д.И.Менделеева и строение атома



2

Комбинированный урок

Знать основной закон химии - периодический закон; Предпосылки открытия периодического закона: накопление фактологического материала, работы предшественников (И. Я. Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера); съезд химиков в Карлсруэ. Личностные качества Д. И. Менделеева.

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической системе Д.И.Менделеева

Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Первая формулировка периодического закона. Горизонтальная, вертикальная и диагональная периодические зависимости.

§5

стр.

26-33

Подготовить сообщения по теме: «Перио

дический закон»


24

Периодический закон и строение атома




2

Комбинированный

урок

Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической системе Д.И.Менделеева

Периодический закон и строение атома. Изотопы. Современная трактовка понятия «химический элемент». Закономерность Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая система Д. И. Менделеева и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов, номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших. Третья формулировка периодического закона.

§5, стр.33-35

Упр.6,7 стр.41


25

Периодическая система химических элементов и строение атома

2

Комбинированный

урок

Знать основной закон химии - периодический закон;

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева


§5,индивидуальные задания


26

Значение Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева

1

семинар

Знать основной закон химии - периодический закон; Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.

уметь характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической системе Д.И.Менделеева

Повторить пройденный материал


27

Контроль знаний по теме

1

Систематизация и контроль знаний




Тема 3. Строение вещества. Дисперсные системы (28 часов)

28-29

Строение вещества

Химическая связь Ионная химическая связь


2

Урок изучения

нового материала

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи; Виды химической связи: ионная, ковалентная, металлическая и водородная.

уметь определять тип химической связи в соединениях, заряд иона; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной) Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки. Механизм образования. Свойства веществ с иным типом связи.

§6, упр.5,7 стр.55


30,31

Ковалентная химическая связь



2

Комбинированный

Знать Ковалентная химическая связь. Метод валентных связей. Механизмы образования (обменный и донорно-акцепторный). Классификация ковалентной связи: по электроотрицательности (полярная и неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (σ и π), по кратности (одинарная, двойная, тройная и полуторная). Полярность связи и полярность молекулы. Основные параметры ковалентной связи: длина, энергия, прочность, угол связи (валентный угол). Основные свойства ковалентной связи: насыщенность, поляризуемость и прочность. Метод молекулярных орбиталей. Кристаллические решетки веществ с ковалентной связью: атомная и молекулярная.


Индивидуальные задания


32

Металлическая связь




1

Комбинированный урок

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (металлической) Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетки в металлах и сплавах. Отличие и сходство с ионной и ковалентной связью. Свойства веществ с таким строением.


§ 6 стр.50



33

Водородная связь




1

Комбинированный урок

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (водородной) Механизм образования. Классификация связи: межмолекулярная и внутримолекулярная. Молекулярная кристаллическая решётка, соответствующая этому типу связи. Фактические свойства веществ с водородной связью. Биологическое значение.

Межмолекулярные взаимодействия.


§ 6, стр. 50-52



34

Единая природа химических связей



1

Урок обобщения и систематизации знаний

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соедине­ниях, объяснять зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

Единая природа химических связей: ионная связь как предельный случай ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды связи в одном веществе и т. д.


Стр.52-54


35

Гибридизация орбиталей и геометрия молекул


1

Урок обобщения и систематизации знаний

Знать:

основные теории химии: строения органических соединений;

уметь:

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения. sр3-гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза; sр2-гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов и графита; sp-гибридизация у соединений бериллия, алкинов и карбина. Геометрия молекул названных веществ.

§ 7 , упр.2-4 стр.62.


36,37

Полимеры органические и неорганические.

2

Комбинированный урок

Знать основные понятия химии высокомолекулярных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимеризации и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (аллотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

§ 9, конспект

1-6


38

Практические работа

1


Уметь: распознавать пластмассы и химические волокна



39

Теория строения химических соединений А.М.Бутлерова


2

семинар

Знать:

основные теории химии: строения органических соединений; предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников (Ж.Б. Дюма, Ф. Велер, Ш.Ф. Жерар, Ф.А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в Шпейере. Личностные качества А.М. Бутлерова.

уметь:

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;

характеризовать строение изученных органических соединений

§ 8, упр 1,3,6 стр.77


42

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения

2

Комбинированный урок

Знать:

Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории строения. Изомерия в органической и неорганической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ

Уметь решать задачи по химическим формулам

§ 8,задание в тетради


43

Основные направления развития теории строения органических соединений

1

Комбинированный урок

Знать:

Основные направления развития теории строения органических соединений (зависимость свойств веществ не только от химического, но и от их электронного и пространственного строения). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.

§ 8,задание в тетради


44

Диалектические основы теорий строения вещества.

1

семинар

Знать:

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общности периодического закона Д.И. Менделеева и теории строения А.М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещества — изомеры) и развитии (три формулировки).

§ 8,задание в тетради


45,46

Дисперсные системы

2

Урок обобщения и систематизации знаний

Знать: примеры дисперсных систем и их классификацию. Типы дисперсных систем и их значение в природе и жизни человека. Дисперсные системы с жидкой средой: взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция. Синерезис

уметь:

объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения;.

§ 10, стр.90-95


47-50

Растворы

4

Уроки обобщения и систематизации знаний

Знать: классификацию растворов - молекулярные и истинные. Физико-химическая природа растворения и растворов. Взаимодействие растворителя и растворённого вещества. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Уметь решать задачи на растворы: массовая доля растворенного вещества, молярная и моляльная концентрация массовая доля растворённого вещества, молярная, моляльная, нормальная. Титр раствора и титрование.

§ 10, стр.95-98

Упр.5,6 стр.98


51

Практическая работа

1


Уметь: получать растворы различных видов концентраций.



52

Практическая работа

1


Уметь определять концентрацию серной кислоты титрованием



53

Обобщение знаний по теме



1

Урок обобщения и систематизации знаний

Знать понятие «химическая связь», теорию химической связи;

уметь определять тип химической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической)

§6-10


54

Контрольная работа

«Строение вещества. Дисперсные системы»

1

Контрольная работа

Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи;

уметь определять тип хи­мической связи в соединениях, объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической);

уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


55

Анализ контрольной работы

1

Анализ ошибок

уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


Тема 4. Химические реакции ( 33часа)

56-58

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии.

3

Урок изучения но­вого материала Комбинированный урок


Знать сущность классификации химических реакций в неорганической и органической химии;

Понятие о химической реакции; ее отличие от ядерной реакции. Реакции, идущие без изменения качественного состава веществ: аллотропизация, изомеризация и полимеризация. Реакции, идущие с изменением состава веществ: по числу и составу реагирующих и образующихся веществ (разложения, соединения, замещения, обмена); по изменению степеней окисления элементов (окислительно-восстановительные реакции и неокислительно-восстановительные реакции); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму (радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические, радиационные, электрохимические, термохимические). Особенности классификации реакций в органической химии.

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§11, упр.3, стр.118


59,60

Вероятность протекания химических реакций

2

Урок изучения но­вого материала

Знать: Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия и экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Теплота образования. Понятие об энтальпии. Закон Г.И. Гесса и следствия из него. Энтропия. Энергия Гиббса. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и энтропии.

§ 12 упр.1-8 ,задание в тетради


61,62

Расчеты по термохимическим уравнениям

2

Решение расчетных задач

Уметь решать задачи на тепловой эффект химической реакции Производить вычисление теплового эффекта реакции по теплотам образования реагирующих веществ и продуктов реакции.

Индивидуальные задания


63

Скорость химической реакции


1

Комбинированный урок


Знать понятия: скорость химической реакции, катализ; Скорость гомо- и гетерогенной реакции. Энергия активации. Элементарные и сложные реакции. Порядок реакций.

уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

§13, упр. 1,6,8 стр. 144-145

Пр. работа №2 стр.384


64,65

Практическая работа «Скорость химической реакции»


2

Практическая работа

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий



66

Факторы, влияющие на скорость химической реакции


1

Урок изучения но­вого материала

Знать понятия: скорость химической реакции, катализ;

уметь объяснять зависимость скорости химической реакции от различных факторов;природа реагирующих веществ; температура (закон Вант-Гоффа); концентрация (основной закон химической кинетики); катализаторы. Катализ: гомо- и гетерогенный; механизм действия катализаторов. Ферменты. Их сравнение с неорганическими катализаторами. Ферментативный катализ, его механизм. Ингибиторы и каталитические яды. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ

§13, стр.145



67

Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

1

Урок изучения но­вого материала, комбинированный урок

Знать понятие химическое равновесие; реакции; изменение энергии Гиббса в обратимом процессе

уметь объяснять зависимость положения химического равновесия от различных факторов

§14, упр.3,4,5 стр. 152


68-70

Решение расчётных задач по теме

3

Урок-тренажер

Уметь производить: расчёт средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ; вычисления с использованием понятия «температурный коэффициент скорости реакции»; находить константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исходных концентраций веществ.


Задание в тетради


71-73

Окислительно-восстановительные реакции



3

Уроки изучения но­вого материала, комбинированные уроки

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

уметь определять валентность и степень окисления химических элементов, окислитель, восстановитель. Определять отличие от реакций ионного обмена. Восстановители и окислители. Окисление и восстановление. Зависимость окислительно-восстановительных свойств атомов и простых веществ от положения образующих их элементов в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Важнейшие окислители и восстановители. Восстановительные свойства металлов – простых веществ. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов – простых веществ. Восстановительные свойства веществ, образованных элементами в низшей (отрицательной) степени окисления. Окислительные свойства веществ, образованных элементами в высшей (положительной) степени окисления. Окислительные и восстановительные свойства веществ, образованных элементами в промежуточных степенях окисления. Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления. Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования).

Индивидуальные тестовые задания, §11, с.111-114


74,75

Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.

2

Уроки изучения но­вого материала, комбинированные уроки

Уметь применять: Метод электронного баланса. Метод полуреакций или метод электронно-ионного баланса. Влияние среды на протекание окислительно-восстановительных процессов. Свойства органических веществ в свете окислительно-восстановительных процессов. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ.

Задание в тетради


76-77

Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена в водных растворах


2

комбинированный урок

Знать понятия: электролитическая диссоциация, электролит, неэлектролит, теория электролитической диссоциации; механизм диссоциации веществ с различным типом химической связи. Свойства ионов. Катионы и анионы. Кислоты, соли, основания в свете электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, ее зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа диссоциации. Ступенчатая диссоциация электролитов. Реакции, протекающие в растворах электролитов. уметь составлять уравнения реакций ионного обмена;

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

§15, упр. 9, 10 стр. 164


78

Произведение растворимости

1

Урок изучения но­вого материала.

уметь составлять уравнения реакций ионного обмена; рассчитывать произведение растворимости


Стр. 162-163

Упр. 11.12 стр. 164§15


79,80

Водородный показатель

2

Урок изучения но­вого материала.

Знать: понятия диссоциация воды. Константа диссоциации воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для химических и биологических процессов.

Уметь: производить расчёты

рН раствора заданной молярной концентрации.

§15


81,82

Гидролиз органических и неорганических соединений


2

комбинированные уроки

Знать: понятия «гидролиз». Гидролиз органических соединений (галогеналканов, сложных эфиров, углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз неорганических веществ. Гидролиз солей — три случая. Ступенчатый гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.

Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ;

§16, упр. 3.4 стр. 182


83

Практическая работа «Гидролиз»

2

практическая работа

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве



84

Проверочная работа по теме «Ионные реакции. Гидролиз солей»

1

Тестовый контроль

уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве

Повторить пройденный материал


85

Обобщение и систематизация знаний по теме: «Химические реакции»


1

Урок обобщения и систематизации знаний


Повторить § 11-16



86

Контрольная работа

по теме: «Химические реакции»

1

Урок проверки знаний и умений

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


87

Анализ контрольной работы

1

Урок обобщения и систематизации знаний, анализ ошибок

Уметь анализировать и применять полученные знания для решения задач различного уровня

Повторить пройденный материал


Тема 5. Вещества и их свойства (21ч)

88

Классификация неорганических веществ


1

Урок изучения но­вого материала

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам

Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания, кислородсодержащие кислоты, амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация. Основания, их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.

§17, схема 7

конспект


89-90

Классификация органических соединений


2

Комбинированные уроки

Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений в зависимости от строения углеродной цепи (алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы, спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.


записи в тетради

§17 схема 8


91

Металлы



1

Комбинированный урок

Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;

уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов, положение металлов в периодической системе Д.И. Менделеева и строение их атомов. Простые вещества — металлы: строение кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические свойства металлов. Степени окисления металлов. Значение металлов. Реактивы Гриньяра и их значение в органическом синтезе.

§18, упр.2,3, стр.257


92,93

Металлы

Электрохимический ряд напряжений металлов


2

Комбинированный урок


Знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы;

уметь характеризовать: общие химические свойства металлов неметаллов, ряд стандартных электродных потенциалов. Общие химические свойства металлов (восстановительные свойства): взаимодействие с неметаллами (кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами и солями в растворах, органическими соединениями (спиртами, галогеналканами, фенолом, кислотами), со щелочами. Значение металлов в природе и в жизни организмов. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих соединений от степени окисления металла.

§18, тест


94,95

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии


2

Комбинированный урок

Проверка знаний

понимать сущность коррозии и знать способы борьбы с коррозией; виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий

§18, упр.14-20, стр.259


96

Общие способы получения металлов


1

Семинар

Знать общие способы получения металлов; металлы в природе. Металлургия и ее виды: пиро-, гидро- и электрометаллургия

уметь проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных)

§18 стр.227-230

Конспект

Упр.11,12 стр.258


97-99

Электролиз растворов и расплавов


2

Уроки изучения но­вого материала, проверочная работа

Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;

Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его практическое значение. Электрохимические процессы. Химические источники тока. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов(электрохимический ряд металлов)Гальванические элементы и принципы их работы. Составление гальванических элементов. Образование гальванических пар при химических процессах. Катодные и анодные процессы. Уравнения электрохимических процессов. Электролиз на инертных и активных электродах.

Лекция, индивидуальные задания

Стр.230-234


100

Практическая работа

1

Практическая работа

Составление гальванических элементов. Электролиз раствора сульфата меди (II).



101,

102

Металлы побочных подгрупп


2

Комбинированный урок


Знать важнейшие металлы побочных подгрупп и сплавы; железо. Медь, серебро; цинк, ртуть; хром, марганец (нахождение в природе; получение и применение простых веществ; свойства простых веществ; важнейшие соединения).


Упр.13 стр.258, §18


103

104

Комплексные соединения

2

лекция

уметь характеризовать: общие химические свойства металлов – комплексообразователей. Комплексообразование. Основы координационной теории строения комплексных соединений А.Вернера. Строение комплексных соединений. Классификация и номенклатура. Свойства и значение.

Задание в тетради


105-107


Неметаллы.

2

Комбинированный урок


Знать: положение неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы — простые вещества. Их атомное и молекулярное строение. Аллотропия и ее причины. Химические свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами, водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором, кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и др.).

§19 упр.4-6,8


108

Практическая работа

1

Практическая работа

Свойства угля



109.

Обобщение и систематизация темы

1

Комбинированный урок


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Готовиться к контрольной работе


110

Контрольная работа по теме «Вещества и их свойства»

1

Урок проверки знаний и умений

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня



111

Водородные соединения неметаллов

1

Комбинированный урок


Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; получение их синтезом и косвенно. Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах.

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Стр.276 упр.9


112,

113

Оксиды и ангидриды карбоновых кислот.

1

Урок изучения но­вого материала Комбинированный урок


Знать: Несолеобразующие и солеобразующие оксиды. Кислотные, основные и амфотерные оксиды, их свойства. Зависимость свойств кислот от степени окисления металла. Ангидриды карбоновых кислот, их получение, свойства.Изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость свойств кислот от степени окисления неметалла.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

§19 с 278, упр. 10


114-116

Кислоты органические и неорганические

1

Урок изучения но­вого материала Комбинированный урок


. Знать важнейшие кислоты: серную, соляную, азотную и уксусную. Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары. Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, с основными оксидами, с амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров. Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот.

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ Особенности свойств уксусной и муравьиной кислот

§20 упр.7-9


117,

118

Основания органические и неорганические.

1

Комбинированный урок


Знать важнейшие вещества: щёлочи. Основания в свете протолитической теории. Классификация органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Протолитическая теория

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

§21 упр.2,4,6


119,

120

Амфотерные органические и неорганические соединения

2

Комбинированный урок


Знать важнейшие амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность оксидов и гидроксидов некоторых металлов: взаимодействие с кислотами и щелочами. Амфотерность аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного иона)

§22 упр.3,4,5


121,

122

Соли


1

Комбинированный урок

Знать: классификация и свойства солей. Особенности солей органических и неорганических кислот. Характерные свойства солей органических кислот: реакция декарбоксилирования. Мыла. Жёсткость воды, способы устранения

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ.

§17 с 190


123,

124

Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений



2

Комбинированные уроки

Уметь называть изученные вещества по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к различным классам; объяснять зависимость свойств веществ от их состава и строения, выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ

§23 упр.1,2


125

Качественные реакции на неорганические вещества и ионы



1

Комбинированные уроки

Уметь выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ


записи в тетради


126

Практическая работа

1

Практикум

Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам;

Знать свойства веществ органических и неорганических



127

Практическая работа

1

Практикум

Решение экспериментальных задач по органической химии.

Уметь определять принадлежность веществ к различным классам;

Знать свойства веществ органических и неорганических



128

Практическая работа

1

Практикум

Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ



129-134

Решение расчётных задач

3

Уроки-тренажеры

Уметь решать задачи:

1. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси. 2. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного. 3. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. 4. Определение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов. 5. Определение молекулярной формулы газообразного вещества по известной относительной плотности и массовым долям элементов. 6. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. 7. Комбинированные задачи.

С.264, упр. 23-37,

с. 282 упр. 12-21


135

Обобщение и систематизация темы

1

Комбинированный урок


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Готовиться к контрольной работе


136

Контрольная работа по теме «Основные классы неорганических и органических соединений»

1

Урок проверки знаний и умений

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня



Тема 7 Химия элементов (10 часов)

137

S – элементы

1

Комбинированный урок

Знать определение понятий :. Водород. Изотопы. Свойства водорода, получение. Вода. Свойства воды.


Индивидуальные задания


138,

139

Щелочные металлы.

1

Комбинированный урок

Знать: общую характеристику по положению в периодической системе, строение атомов. Получение, свойства. Природные соединения, биологическая роль катионов. Соединения щелочных металлов, их свойства. Природные соединения, биологическая роль катионов.


Индивидуальные задания


140, 141

Щелочно-земельные металлы

1

Комбинированный урок

Знать: общую характеристику по положению в периодической системе, строение атомов. Получение, свойства кальция. Важнейшие соединения кальция, их значение, биологическая роль катионов кальция

Индивидуальные задания


142-143

р-элементы Алюминий

1


Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; общую характеристику по положению в периодической системе. Строение, свойства, получение простого вещества. Важнейшие соединения, их свойства и значение

уметь характеризовать общие химические свойства элементов

Индивидуальные задания


144-145

Общая характеристика галогенов


1

Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; общую характеристику по положению в периодической системе. Строение, свойства, получение простых веществ. Важнейшие соединения, их свойства и значение. Халькогены. Общая характеристика по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение простых веществ. Важнейшие соединения, их свойства и значение.

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Индивидуальные задания


146-147

Общая характеристика халькогенов


1

Комбинированный урок, самостоятельная работа в группах

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; общую характеристику по положению в периодической системе. Строение, свойства, получение простых веществ. Важнейшие соединения, их свойства и значение.

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Индивидуальные задания


148-149

Элементы V А группы.

1

Комбинированный урок,

Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; общую характеристику по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение азота, фосфора. Важнейшие соединения, их свойства и значение. Водородные соединения. Оксиды. Кислоты. Соли.

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Индивидуальные задания


150-151

Элементы VI А группы.

1


Знать понятия вещества молекулярного и немолекулярного строения; общую характеристику по положению в периодической системе. Аллотропия. Строение, свойства, получение углерода. Важнейшие соединения, их свойства и значение. Водородные соединения. Оксиды. Кислоты. Соли. Биологическая роль.

уметь характеризовать общие химические свойства неметаллов

Индивидуальные задания


152-153

Обобщение и систематизация темы

1

Комбинированный урок


Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня

Готовиться к контрольной работе


154-155

Контрольная работа по теме «Химия элементов»

1

Урок проверки знаний и умений

Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня





Тема 8. Химия и общество (8 часов)


Химия и производство

1

Уроки изучения но­вого материала,

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

§24

Таблица 22



Химия и сельское хозяйство

1

Урок изучения но­вого материала,

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;


§25 упр.1-10 стр.339



Химия и проблемы окружающей среды

1

Урок - конференция

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;


§26 упр.1-8 стр.351



Бытовые отходы

1

Урок - конференция

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников

конспект



Химия и повседневная жизнь человека

1

Уроки изучения но­вого материала,

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников




Химия и здоровье


1

Урок - конференция

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;





Обобщение и систематизация темы «Химия в жизни общества»

1

Комбинированный урок


Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);




Решение расчетных задач экологического содержания

1

Решение задач

Уметь:

проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета);












Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Автор
Дата добавления 13.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров1382
Номер материала ДВ-152413
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх