ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА,
КУРСА.
Личностные результаты обучения:
1)
воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, уважения к
Отечеству, прошлое и настоящее многонационального народа России; осознание
своей этнической принадлежности, знание истории, языка, культуры своего народа,
своего края, основ культурного наследия народов России и человечества; усвоение
гуманистических, демократических и традиционных ценностей многонационального
российского общества; воспитание чувства ответственности и долга перед Родиной;
2)
формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности
обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и
познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений с учетом устойчивых познавательных интересов, а также на основе
формирования уважительного отношения к труду, развития опыта участия в социально
значимом труде;
3)
формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню
развития науки и общественной практики, учитывающего социальное, культурное,
языковое, духовное многообразие современного мира;
4)
формирование осознанного, уважительного и доброжелательного отношения к другому
человеку, его мнению, мировоззрению, культуре, языку, вере, гражданской
позиции, к истории, культуре, религии, традициям, языкам, ценностям народов
России и народов мира; готовности и способности вести диалог с другими людьми и
достигать в нем взаимопонимания;
5)
освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в
группах и сообществах, включая взрослые и социальные сообщества; участие в
школьном самоуправлении и общественной жизни в пределах возрастных компетенций
с учетом региональных, этнокультурных, социальных и экономических особенностей;
6)
развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на
основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного
поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;
7)
формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со
сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе
образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и
других видов деятельности;
8)
формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил
индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях,
угрожающих жизни и здоровью людей, правил поведения на транспорте и на дорогах;
9)
формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной
рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;
10)
осознание значения семьи в жизни человека и общества, принятие ценности
семейной жизни, уважительное и заботливое отношение к членам своей семьи;
11)
развитие эстетического сознания через освоение художественного наследия народов
России и мира, творческой деятельности эстетического характера.
Метапредметные
результаты обучения:
1)
умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать
для себя новые задачи в учебе и познавательной деятельности, развивать мотивы и
интересы своей познавательной деятельности;
2)
умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе
альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных
и познавательных задач;
3)
умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять
контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять
способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать
свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
4)
умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные
возможности ее решения;
5)
владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
6)
умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии,
классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для
классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое
рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать
выводы;
7)
умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы
для решения учебных и познавательных задач;
8)
смысловое чтение;
9)
умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с
учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее
решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
10) умение осознанно
использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для
выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей
деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной
речью ;
11) формирование и
развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных
технологий (далее - ИКТ компетенции); развитие мотивации к овладению культурой
активного пользования словарями и другими поисковыми системами;
12)
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации.
Предметные результаты освоения программы учебного предмета:
1) формирование
первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и
практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком
химии;
2) осознание
объективной значимости основ химической науки как области современного
естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ
как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о
материальном единстве мира;
3) овладение основами
химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать
жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с
веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и
планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и
окружающей среды;
4) формирование
умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и
процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ,
зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения
веществ от их свойств;
5) приобретение опыта
использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их
превращениями при проведении несложных химических экспериментов с
использованием лабораторного оборудования и приборов;
6) формирование
представлений о значении химической науки в решении современных экологических
проблем, в том числе в предотвращении техногенных и экологических катастроф;
7) для слепых и
слабовидящих обучающихся: владение правилами записи химических формул с
использованием рельефно-точечной системы обозначений Л. Брайля;
8) для обучающихся с
ограниченными возможностями здоровья: владение основными доступными методами
научного познания, используемыми в химии.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик
научиться понимать:
*важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, относительная
атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель
и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет,
функциональная группа, изомерия , гомология;
*основные
законы химии: сохранения
массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
*основные
теории химии: химической
связи, электролитической диссоциации, строения
органических соединений;
*важнейшие
вещества и материалы: основные
металлы и сплавы; серная, соляная, азотная
и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан,
этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;
Уметь:
*называть изученные вещества по «тривиальной»
или международной номенклатуре;
*определять: валентность и
окисления химических элементов, тип химической связи в
соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических
соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений;
*характеризовать: элементы малых
периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
общие
химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических
соединений; строение и химические свойства изученных
органических соединений;
*объяснять: зависимость
свойств веществ от их состава и строения; природу химической
связи (ионной, ковалентной, металлической),
зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от
различных факторов;
*выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
*проводить самостоятельный
поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления
в различных формах
УЧЕБНО –ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
|
№ п/п
|
Название раздела и темы
|
Электрон .ресурсы
|
Кол-во час
|
Из них
|
|
Лабора
торные
|
Практи
ческие
|
Контро
льные
|
|
Строение вещества (9 часов)
|
|
1
|
Основные сведения о
строении атома
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
2
|
Периодическая
система химических элементов Д.И. Менделеева и учение о строении атома
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
3
|
Философские основы
общности Периодического закона и теории химического строения
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
4
|
Ионная химическая
связь ионные кристаллические решетки
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
5
|
Ковалентная
химическая связь. Атомные и молекулярные кристаллические решетки
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
6
|
Металлическая
химическая связь
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
7
|
Водородная
химическая связь
|
resh.edu.ru
|
1
|
2
|
|
|
|
8
|
Полимеры
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
9
|
Дисперсные системы
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
Химические реакции (12 часов)
|
|
10-11
|
Классификация
химических реакций
|
resh.edu.ru
|
2
|
2
|
|
|
|
12
|
Скорость химической
реакции
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
13
|
Обратимость
химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
14-15
|
Гидролиз
|
resh.edu.ru
|
2
|
1
|
|
|
|
16
|
Окислительно–восстановительные
реакции
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
17-18
|
Электролиз
растворов и расплавов. Практическое применение электролиза
|
resh.edu.ru
|
2
|
|
|
|
|
19
|
Практическая
работа №1. Решение
экспериментальных задач по теме «Химическая реакция»
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
1
|
|
|
20
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме: «Строение вещества. Химическая реакция»
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
21
|
Контрольная
работа по теме: «Строение
вещества. Химическая реакция»
|
1
|
|
|
1
|
|
Вещества и их свойства (9 часов)
|
|
22
|
Металлы
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
23
|
Неметаллы.
Благородные газы
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
24
|
Кислоты
неорганические и органические
|
resh.edu.ru
|
1
|
2
|
|
|
|
25
|
Основания неорганические
и органические
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
26
|
Амфотерные
соединения органические и неорганические
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
27
|
Соли
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
28
|
Практическая
работа №2. Решение
экспериментальных задач по теме: «Вещества и их свойства»
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
1
|
|
|
29
|
Обобщение и
систематизация знаний по теме: «Вещества и их свойства»
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
30
|
Контрольная
работа по теме : «Вещества
и их свойства»
|
|
1
|
|
|
1
|
|
Химия и современное общество (4 часа)
|
|
31
|
Химическая
технология
|
resh.edu.ru
|
1
|
1
|
|
|
|
32
|
Химическая
грамотность как компонент общей культуры человека
|
resh.edu.ru
|
1
|
|
|
|
|
33-34
|
Повторение курса 11
класса
|
resh.edu.ru
|
2
|
|
|
|
|
|
Всего
|
34
|
19
|
2
|
2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Содержание программы
Строение вещества(9часов)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы.
Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов
периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об
орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических
элементов.
Периодический
закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического
закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева -
графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового
номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины
изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах).
Положение водорода в периодической системе.
Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д.
И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира.
Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева.
Лабораторный
опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с
использованием карточек.
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов.
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом
кристаллических решеток.
Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и
неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и
полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования
ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства
веществ с этими типами кристаллических решеток.
Металлическая
химическая связь. Особенности
строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая
кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.
Водородная
химическая связь. Межмолекулярная
и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи
для организации структур биополимеров.
Полимеры. Пластмассы: термопласты и
реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные
(растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их
представители и применение. Газообразное состояние вещества. Три
агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный
объем газообразных веществ.
Примеры газообразных природных смесей: воздух,
природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и
борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый
газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.
Жидкое состояние
вещества. Вода. Потребление
воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие
кристаллы и их применение.
Твердое состояние
вещества. Аморфные твердые
вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение.
Кристаллическое
строение вещества.
Дисперсные
системы. Понятие о дисперсных
системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация
дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и
дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли.
Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Состав вещества и
смесей. Вещества
молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.
Понятие «доля» и ее разновидности: массовая
(доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля
растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от
теоретически возможного.
Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов
с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели
кристаллических решеток «сухого льда» (или йода), алмаза, графита (или кварца).
Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан,
полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них.Образцы волокон
(шерсть, шелк, ацетатное волокно,
капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия,
природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных
состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления.
Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы
различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.
Лабораторные
опыты. 2. Определение типа кристаллической
решетки вещества и описание его свойств. 3.
Ознакомление с
коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды
на жесткость.
Устранение жесткости
воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными
системами.
Практическая
работа №1. Получение,
собирание и распознавание газов.
Химические реакции(12 часов)
Реакции, идущие
без изменения состава веществ. Аллотропия
и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере
модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль.
Изомеры и изомерия.
Реакции, идущие с
изменение состава вещества.
Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической
и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект
химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный
случай экзотермических реакций.
Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от
природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади
поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные.
Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы,
особенности их функционирования.
Обратимость
химических реакций. Необратимые
и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия
для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на
примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на
примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции.
Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому
признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.
Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки
зрения теории электролитической диссоциации.
Химические свойства воды; взаимодействие с
металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование
кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии.
Гидролиз органических и неорганических
соединений. Необратимый
гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических
соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и
мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене
веществ и энергии в клетке.
Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение
степени окисления по формуле соединения. Понятие об
окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель
и восстановитель.
Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный
процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида
натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение
алюминия.
Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели
молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы
веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой
концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков
разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие
растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации
и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью
катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора
(V)
и растворение его в воде;
испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание
растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость
степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов
цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие
окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой
и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель
электролизной ванны для получения алюминия.
Лабораторные
опыты. 7. Реакция замещения меди железом в
растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием
осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с
помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение
водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза
солей.
Вещества и их
свойства(9часов)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором,
серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных
металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие
металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с
этанолом и фенолом.
Коррозия металлов. Понятие о химической и
электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.
Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как
наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства
неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства
неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными
веществами-окислителями).
Кислоты неорганические и органические. Классификация кислот. Химические
свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства
азотной и концентрированной серной кислоты.
Основания неорганические и органические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований:
взаимодействие с
кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований.
Соли. Классификация солей: средние, кислые и
основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами,
щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид
натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия
и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль).
Качественные реакции
на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и
(III). Генетическая связь между классами неорганических и органических
соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах.
Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического
ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с
хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с
этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с
концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости
от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной
воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических
кислот.
Разбавление
концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной
кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих
хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их
способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные
реакции на катионы и анионы.
Лабораторные
опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований
и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и
раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых
оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 18. Ознакомление
с коллекциями: а) металлов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д)
минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли.
Практическая работа №2. Решение экспериментальных задач на
идентификацию органических и неорганических соединений.
Химия и
современное общество(4часа)
Химическая
технология. Производство аммиака и метанола. Химическая технология. Химические процессы, лежащие в
основе производства аммиака и метанола. Характеристика этих процессов.
Общенаучные принципы химического производства.
Химическая
грамотность как компонент общей культуры человека. Маркировка упаковочных материалов, электроники и
бытовой техники, экологичного товара, продуктов питания, этикеток по уходу за
одеждой.
Демонстрации. Модель промышленной установки получения
серной кислоты. Модель колонны синтеза аммиака. Видеофрагменты и слайды о
степени экологической чистоты товара.
Лабораторный
опыты.19.Изучение
маркировок различных видов промышленных и продовольственных товаров.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.