Программа
дополнительного образования по реализации ФГОС
«Азбука химии»
Нормативно – правовой аспект.
В соответствии со статьей 9 Закона Российской Федерации «Об
образовании» (далее – Закон) образовательная программа определяет содержание
образования определенного уровня и направленности. В системе общего образования
реализуются основные и дополнительные общеобразовательные программы,
направленные на решение задач формирования общей культуры личности, адаптации
личности к жизни в обществе, на создание основы для осознанного выбора и освоения
профессиональных образовательных программ.
К дополнительным образовательным программам относятся
образовательные программы различной направленности, реализуемые:
- в общеобразовательных учреждениях и образовательных учреждениях профессионального
образования за пределами определяющих их статус основных образовательных
программ;
- в образовательных учреждениях дополнительного образования детей, где
они являются основными и в иных учреждениях, имеющих соответствующие лицензии
(ст.26, п.2).
Содержание
дополнительных образовательных программ.
Пунктом 5 статьи 14 Закона установлено, что содержание
образования в конкретном образовательном учреждении определяется
образовательной программой (образовательными программами), разрабатываемой,
принимаемой и реализуемой этим образовательным учреждением самостоятельно.
Содержание образования является одним из факторов
экономического и социального прогресса общества и должно быть ориентировано на:
·
обеспечение
самоопределения личности, создание условий для ее самореализации;
·
формирование у
обучающегося адекватной современному уровню знаний и уровню образовательной
программы (ступени обучения) картины мира;
Ответственность за реализацию не в полном объеме
образовательных программ в соответствии с учебным планом и графиком учебного
процесса, качество образования своих выпускников несет образовательное
учреждение в установленном законодательством Российской Федерации порядке,
согласно пункту 3 статьи 32 Закона.
Пояснительная
записка.
Химия
уникальная, быстроразвивающаяся область научного знания, изучающая различные
вещества, их состав, свойства и взаимные превращения. Не найдется ни одной
отрасли производства, которая прямо или косвенно не была бы связана с химией.
Химия даёт нам материалы для конструкции самолетов, автомобилей,
электронно-вычислительных машин, телевизоров, компьютерной техники, топливо для
ракет и кораблей, удобрения для сельского хозяйства. Мы носим одежду и обувь,
изготовленную из синтетических материалов. Берем в руки мыло - продукт
химического производства, зажигая огонь, осуществляем химический процесс. Химия
охраняет наше здоровье, давая нам лекарства. В повседневной жизни мы постоянно
имеем дело со многими веществами, поэтому необходимо знать и способы их получения,
и физические и химические свойства, и влияние на организм человека. В природе всё
взаимосвязано. В связи с этим, невозможно переоценить важность химического
образования и воспитания школьников в современном мире.
Программа дополнительного образования «АЗБУКА ХИМИИ»
для обучающихся 5-6 классов разработана на основе оригинального учебного
материала традиционного школьного курса химии. Программа рассчитана на 67 часов
(два года обучения), 1 час в неделю дополнительно к учебному плану.
Реализация программы рассчитана на достижение двух
основных целей:
· развитие мотивации изучения химии и создание
фундамента химического образования, которые должны способствовать адаптации к
предмету в старших классах;
· развитие внимания, наблюдательности и мышления
школьников с использованием нетривиального арсенала химической науки, что
создаст условия для формирования их предметной компетентности.
Перспективное развитие программы предполагает реализацию
принципа непрерывности школьного химического образования и создание условий для
углубленного изучения химии в VIII-XI классах.
Ведущие идеи курса:
· мир природы состоит из вещества;
· единство различных уровней организации
вещества;
· зависимость свойств вещества от состава и
строения, а применения от свойств;
· обусловленность химических превращений
объективными законами Природы;
· взаимосвязь Человека и Природы.
С учетом возрастных психоинтеллектуальных особенностей
школьников среднего звена содержание программы излагается в логике восхождения
от конкретного к абстрактному с использованием системно-генетического подхода к
построению учебного курса. Весь учебный материал разделен на несколько блоков конкретности,
находящиеся во взаимосвязи. (В данной программе представлены 2 блока (1-2 кл),
но возможна разработка дальнейшего курса «Азбука химии»).
Первый блок (1 год обучения) «ВЕЩЕСТВО».
Исследование свойств веществ, анализ на тривиальном
уровне их сходства и различия; исследование пути (круговорот) вещества в
Природе и его превращений (явлений). Постановка проблемного вопроса: «Почему
вещества имеют разные свойства?»
Второй блок (2 год обучения) «СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ».
Исследование дискретности вещества, сравнительный
анализ состава и строения молекул. Строение атома, сопоставление особенностей
элементарных частиц, понимание атомно-молекулярной организации окружающего мира
Природы. Постановка проблемного вопроса: «Почему у молекул разных веществ
разные свойства?»
Учебно-воспитательные задачи курса:
·
изучение важнейших
химических фактов и понятий, необходимых для формирования достаточного
образно-эмпирического представления о предмете «химия»;
·
ознакомление учащихся с
важнейшими направлениями познания и использования известных им веществ и
химических явлений;
·
формирование умений:
безопасно обращаться с химическими веществами, простейшим лабораторным
оборудованием; соблюдать правила поведения во время проведения химического эксперимента;
наблюдать и анализировать физические и химические явления, происходящие в
природе, в повседневной жизни, в лабораторных опытах; объяснять результаты
опытов; делать обобщения и выводы; сравнивать, устанавливать
причинно-следственные связи;
·
формирование основы
естественнонаучного мировоззрения и восприятия всесторонней картины мира;
·
воспитание гуманистических
черт характера и экологической культуры;
·
воспитание
самостоятельности суждений, способности к их доказательному логическому
обоснованию;
·
воспитание уверенности в
себе и ответственности за результаты своей деятельности.
Особенности методики преподавания.
В целях наиболее эффективного усвоения знаний учащимися, методика
обучения построена в соответствии с теорией планомерно-поэтапного формирования
умственных действий, чтобы усвоение знаний и приобретение навыков происходило
через организацию собственной деятельности учащихся по схеме: НАБЛЮДЕНИЕ " ОПЫТ " ТЕОРИЯ (вводимые понятия) " ВЫВОДЫ (выводимые понятия).
С целью преодоления психолого-педагогических трудностей обучения,
основные из которых: в обучающейся группе могут быть дети разного возраста и
разных способностей, иметь разный уровень мотивации к изучению дополнительного
предмета, важнейшими методическими принципами обучения по программе
курса «Азбука химии» являются:
·
доступность понятий
учебного материала (предметная адаптация к возрасту);
·
недопустимость
механического заучивания;
·
минимум научных терминов;
·
эмоционально-образная
подача химических фактов;
·
аккуратность изложения
учебного материала («Самое первое представление всегда запоминается лучше»
/С.С. Бердоносов/);
·
рассмотрение отрывочных
химических фактов в логике диалектичности Природы;
·
использование в обучении
веществ хорошо известных учащимся и безопасных для их здоровья;
·
наглядные, яркие формы
урока: ролевые, сюжетные, имитационные игры, логические тренинги, конкурсы
находчивых химиков, химические марафоны, экологические тропы «на природу» и
другие;
·
поурочное применение
демонстрационных опытов с целью развития наблюдательности и концентрации
внимания учащихся;
·
установка на формирование
самостоятельности учащихся, активности и свободы творчества суждений, а также
навыков анализа своей деятельности;
·
постановка конкретных
проблемных, а не «глобально научных» абстрактных задач в процессе обучения;
·
настоящий химический
эксперимент, а не его красочное мультимедийное моделирование;
·
обязательный для каждого
ученика поурочный контроль знаний как средство активизации процесса обучения и
мотивации достижения успеха;
·
обучение происходит в классе,
домашние задания не обязательны;
·
рекомендовано сочетание
курса с внеурочной работой учащихся по химии:
·
по итогам года присвоение
каждому ученику на основании его суммарного годового рейтинга поощрительных
званий и вручение сертификатов с
правом дальнейшего обучения химической науке.
Тематический план занятий
(Первый год
обучения).
ТЕМА
|
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ
|
Всего
|
Теоретические
занятия
|
Практические
занятия
|
1. Вводное
занятие. Правила ТБ.
|
1
|
1
|
-
|
2. Предмет и методы
химической науки. Мини-проект.
|
12
|
7
|
5
|
3. Первое
знакомство с экспериментальной химией.
|
4
|
0
|
4
|
4. Свойства и
превращения вещества. Мини-проект.
|
8
|
3
|
5
|
5. Экскурсии.
Встречи.
|
2
|
0
|
2
|
6. Творческие
работы учащихся. Логические
игры и задачи.
|
5
|
0
|
5
|
7. Заключительное
занятие.
|
1
|
1
|
0
|
ИТОГО:
|
33
|
11
|
22
|
Содержание образовательной программы «Азбука
химии»
I год обучения (33 часа)
Тема №1. Вводное занятие. Правила ТБ. (1час)
Формирование группы, знакомство с планом работы, материалами,
оборудованием. Вводный инструктаж. Игры на знакомство.
Тема №2. «Предмет и методы химической науки» (12 часов)
Мир – множество тел. Всякое тело имеет форму и состоит
из одного или нескольких веществ. Чтобы эффективно применять вещества нужно
знать их свойства (физические и химические). Химия – наука о свойствах веществ.
Вещества, их происхождение и многообразие. Простые вещества и сложные. Полезные
вещества (лекарственные) и вредные (ядовитые: угарный газ, ртуть и её соли,
мышьяк, свинец, соединения хрома). Меры первой помощи при отравлениях.
Чистые вещества и смеси. Виды смесей, их значение в
природе и жизни человека, применение в быту и народном хозяйстве. Способы
разделения смесей.
Правила техники безопасности в кабинете химии
(химической лаборатории). Лабораторное химическое оборудование. Строение
пламени.
Экспериментальный практикум:
№1. Работа
с коллекционными материалами.
№2. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием. Правила ТБ.
№3.
Изучение строения пламени.
№4. Разделение
однородной и неоднородной смесей.
Минипроекты:
№1. Лекари
на подоконнике.
№2. Что
мы едим?
Тема №3. «Первое знакомство с экспериментальной
химией» (4 часа)
Химический эксперимент – основной метод изучения
свойств веществ. Знакомство с химической посудой и приборами, приобретение
основных навыков их использования. Проведение простейших экспериментальных операций
по взвешиванию, смешиванию, нагреванию и т.д. Практическая значимость и
применение в быту аналогичных операций.
Тема №4. «Свойства и превращения вещества» (8 часов)
Агрегатное состояние, цвет, запах, вкус, растворимость в воде как
свойства вещества. Изменения свойств веществ (явления). Физические и химические
явления в природе. Важность химических процессов для жизни человека. Признаки
химических реакций. Наблюдения.
Экспериментальный практикум:
№1. Описания
свойств веществ, применяемых на кухне и в быту.
№2. Получение
углекислого газа по реакции «гашения» соды лимонной кислотой.
Минипроекты:
№1. Химия
на кухне.
№2.
Химические явления в природе.
Тема 5. Экскурсии (2 часа).
Экскурсии в природу, аптеку, химчистку, косметический салон,
столовую, хлебопекарню, на предприятия города. Встречи с работниками
предприятий, чьи профессии, связанны с химическими веществами и химическими технологиями.
Экспериментальный практикум
№1. Приготовление лечебных настоев.
Тема №6.
Творческие работы учащихся. Логические игры и задачи
(5 часов).
Выполнение учащимися предложенных заданий творческого
характера (проекты, сообщения, минисочинения, стихи, рисунки, кроссворды, ребусы,
химические сказки) самостоятельная работа с литературой, Изготовление
простейших химических приборов.
Тема №7. Заключительное занятие «Всё выше – к
вершинам» (1 час).
Анализ сходства и различия свойств веществ. Постановка
проблемного вопроса: «Почему у веществ разные свойства?» Творческое осмысление
курса «Азбука химии».
К концу 1 года обучения воспитанники должны
знать:
- наименования и назначение простейшего лабораторного оборудования;
- правила техники безопасности при проведении опытов;
- значение понятий:
тело, вещество, свойства вещества; агрегатное состояние: газ, жидкость,
твердое; физическое явление, химическая реакция, признаки реакции;
испарение, замерзание, таяние, конденсация;
- классификация
веществ на простые и сложные;
- явления (превращения), при которых одни вещества превращаются в
другие, признаки химической реакции: изменение цвета, запаха, вкуса;
выпадение или растворение осадка; выделение газа, света и тепла; изменение
окраски индикатора.
- строение пламени.
уметь:
- различать живые и неживые тела, тело и вещество; распознавать
физические и химические явления.
- описывать признаки химической реакции;
описывать свойств веществ по правилу «пяти пальцев»:
1) агрегатное состояние;
2) цвет;
3) запах;
4) вкус;
5) растворимость.
- безопасно обращаться с химическими веществами и оборудованием;
планировать и проводить несложные химические эксперименты.
применять на практике:
- различать предметы и вещества, вещества и смеси, вещества простые
и сложные, полезные и ядовитые;
- распознавать физические и химические превращения веществ в природе
и в быту;
- готовить лечебные настои;
- безопасно обращаться с химическими веществами в быту;
- оказывать первую медицинскую помощь при ожогах и отравлениях.
Тематический план занятий
(Второй год
обучения).
ТЕМА
|
КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ
|
Всего
|
Теоретические
занятия
|
Практические
занятия
|
1. Вводное
занятие. Правила ТБ.
|
1
|
1
|
-
|
2. Учение о молекулах.
|
6
|
2
|
4
|
3. Учение об атомах.
|
4
|
2
|
2
|
4. Простые и сложные вещества.
|
10
|
2
|
8
|
5. Самое обычное и необыкновенное вещество.
|
7
|
2
|
5
|
6. Творческие
работы учащихся. Логические
игры и задачи.
|
5
|
0
|
5
|
7. Заключительное
занятие.
|
1
|
1
|
0
|
ИТОГО:
|
34
|
10
|
24
|
Содержание образовательной программы «Азбука
химии»
2 год обучения (34 часа)
Тема №1.
«Учение о молекулах» (6 часов)
Молекула – мельчайшая частица вещества. Взаимное
расположение частиц в газе, жидкости и твердом веществе. Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы. Состав и строение бинарных молекул.
Экспериментальный практикум
№1. Опыты
делимости вещества.
№2. Моделирование
молекул простых и сложных веществ.
Тема №1. «Учение об атомах» (4 часа)
Элементарные частицы, образующие атом: электроны,
протоны, нейтроны: их заряд и расположение внутри атома. Ядро и электронная
оболочка атома. Знакомство с ПСХЭ Д.И. Менделеева как системой химических
элементов, созданной с учетом периодичности изменения строения атомов,
обусловливающей периодичность повторения свойств веществ. Структура ПСХЭ,
физический смысл порядкового номера химического элемента, номера периода,
группы и вида подгруппы.
Экспериментальный практикум
№1.
Моделирование атомов I-III периодов ПСХЭ.
Тема №2. «Простые и сложные вещества» (10 часов)
Химический элемент водород. Водород как составная
часть воды и кислот. Состав и строение молекулы простого вещества водорода.
Водород в природе. Свойства водорода, имеющие практическое применение в
повседневной жизни. Получение водорода в лаборатории.
Химический элемент кислород, символ, масса,
валентность. Состав и строение молекулы простого вещества кислорода. Масса
молекулы кислорода. Кислород в природе. Роль кислорода в процессе дыхания живых
существ. Понятие о процессе фотосинтеза. Реакции окисления (горения). Кислород
как составная часть оксидов. Понятие «уравнение реакции». Составление
химических формул оксидов и уравнений реакций окисления (горения). Получение
кислорода в лаборатории.
Химический элемент йод, символ, масса, валентность.
Состав и строение молекулы простого вещества йода. Йод в природе. Свойства
йода, имеющие практическое применение в повседневной жизни.
Экспериментальный практикум
№1. Получение
водорода в лаборатории по реакции замещения: цинк + соляная кислота, собирание
и доказательство наличия газа. Наблюдение демонстрационного опыта получения
водорода по реакции замещения: натрий + вода. Моделирование молекул водорода и
воды.
№2.
Качественное обнаружение крахмала в пищевых продуктах при помощи йода.
Моделирование молекул йода и крахмала.
Тема №3. «Самое необыкновенное вещество» (7 часов)
Вода – «колыбель жизни» на нашей планете. Путь воды в
Природе. Испарение, конденсация, замерзание, таяние как физические явления.
«Снежинка» – кристалл воды. Вода – растворитель. Растворимые и нерастворимые
вещества. Проблема загрязнения воды. Методы очистки воды: декантация,
фильтрование, действие магнитом, адсорбция, озонирование и кристаллизация.
Как правильно вести себя на воде. Правила безопасности
на воде.
Экспериментальный практикум
№1.
Очистка воды от примесей.
№2.
Изготовление бумажных моделей кристаллов воды.
№3.
Очистка поваренной соли от примесей. Правила техники безопасности при работе со
спиртовкой.
Тема №4. Творческие работы учащихся. Логические игры
и задачи
(5 часов).
Выполнение учащимися предложенных заданий творческого
характера (проекты, сообщения, минисочинения, стихи, рисунки, кроссворды,
ребусы, химические сказки) самостоятельная работа с литературой.
Тема №5. «Всё выше – к вершинам «Азбука химии» (1 час)
Химический элемент как вид атомов. Неделимость атома в
химической реакции. Химическая реакция как перегруппировка атомов. Постановка
проблемного вопроса: «Почему у молекул разных веществ разные свойства?»
Творческое осмысление курса «Азбука химии».
2 класс
1. Как рождаются и растут кристаллы (в лаборатории и в природе)?
2. Вода - самое обычное и самое необыкновенное вещество.
3. Очистка воды.
4. Вода жесткая и мягкая.
5. Загрязнители окружающей среды.
6. Сбереги планету.
К концу 2 года обучения воспитанники должны
знать:
1.
Требования к
усвоению теоретического материала.
Знать: строение
молекулы и атома как совокупности элементарных частиц; состав ядра и
электронной оболочки атома, периодический закон как всеобщий естественный
закон Природы; молекулярный состав, строение, основные свойства, получение,
применение, нахождение в природе простых веществ водорода, кислорода и йода; основы
метода моделирования молекул; сущность химической реакции как разрушения
молекул одних веществ и образования других веществ; закон сохранения массы
веществ как всеобщий естественный закон Природы; значение реакции окисления
(горения) в Природе и для повседневной жизни человека.
Уметь:
различать атом и ион; осуществлять сравнительный анализ молекулярного состава и
строения, основных свойств, нахождения в Природе и применения водорода,
кислорода и йода; объяснять процесс химического превращения веществ как
результат перегруппировки атомов; моделировать молекулы простейших веществ.
2.
Требования к
усвоению фактов.
Знать: всякое
вещество делимо на мельчайшие невидимые глазу частицы; разные вещества состоят
из разных частиц; взаимное расположение частиц определяет агрегатное состояние
вещества; частицы постоянно беспорядочно движутся; чем выше температура, тем
быстрее движение частиц; при столкновении частицы взаимодействуют друг с другом,
характер взаимодействия – притяжение или отталкивание; химическая реакция не
может произойти без соударения частиц.
Уметь:
наблюдать и анализировать поведение частиц газов, жидкостей и твердых тел;
составлять по валентности молекулярные и структурные химические формулы
бинарных веществ; составлять химические уравнения реакций горения;
классифицировать вещества на простые и сложные по составу; отличать металлы от
неметаллов по внешним признакам; вычислять массу молекулы по массам образующих
ее химических элементов с использованием ПСХЭ; расставлять коэффициенты в
химическом уравнении реакции горения.
3.
Требования к
усвоению химического языка.
Знать: названия
и химические символы нескольких химических элементов: O, H, I, C, S, P, N, Cl, Si, Cu, Fe, Ag, Au, Hg;
значение понятий: «броуновское движение», молекула, химический элемент, валентность
и масса химического элемента, простое вещество, сложное вещество; металлы,
неметаллы; бинарные вещества; химическая формула: химическое уравнение, окисление
(горение), фотосинтез, оксиды; значение терминов: индекс, коэффициент.
Уметь:
находить в ПСХЭ химические элементы по их названию и наоборот; различать
понятия «простое вещество» и «химический элемент» при совпадении их названий;
условные обозначения:
eˉ -электрон p -протон n
-нейтрон
«+» положительный заряд
«-» отрицательный заряд
Э+ ион с положительным зарядом
Э- ион с отрицательным зарядом
4.
Требования к проведению
химического эксперимента.
Знать: практические
приемы метода моделирования молекул (плоскостные и шаростержневые модели);
технологические основы лабораторных способов получения, собирания и обнаружения
простейших газов: водорода и кислорода; значение и основные признаки
качественных реакций в химическом эксперименте (пример: обнаружение крахмала
йодом).
Уметь:
моделировать бинарные молекулы простых и сложных веществ; получать, собирать и
распознавать водород и кислород в лабораторных условиях; проводить качественную
реакцию обнаружения крахмала в различных пищевых продуктах.
5. Умение применять на практике.
Различать предметы и вещества, вещества и смеси, вещества простые и
сложные, полезные и ядовитые; определять сходства и различия веществ; проводить
очистку воды и загрязненной поваренной соли методами отстаивания, фильтрования,
дистилляции, кристаллизации; готовить лечебные настои и фиточаи; безопасно
обращаться с химическими веществами и нагревательными приборами в быту; безопасно
вести себя на воде; оказывать первую медицинскую помощь при ожогах, отравлениях
и солнечных ударах.
Литература для педагога.
1.
Александрова Т., Нефедова
В., Федорова Ж. Игра как средство активизации учебно-познавательной деятельности
учащихся. – В журнале «Химия в школе», №2, 2009. – 59-63 с.
2.
Вишняцкая И. Проводится
педагогическая игра. В журнале «Вестник высшей школы», №1, 2003. – 27-29 с.
3.
Гара Н.Н. Учить
творчеству. – М.: Просвещение, 2011. – 152 с.
4.
Фельдт В. Рисунок в преподавании
химии.– М.: Учпедгиз, 2003.– 163 с.
5.
Энциклопедический словарь
юного химика. Москва, 2010г.
Литература для учащихся и их родителей.
1.
Детская энциклопедия для
ленивых. – М.: Масс-Медиа, 2004.
2.
Доусвелл П. Неизвестное об
известном. – М.: РОСМЭН, 1997.
3.
Зазнобина Л.. Ковенько Л.
Моя самая первая книжка о превращениях в природе. – М.: Дрофа, 2006.
4.
Константиновский М. Почему
вода мокрая? – М.: Малыш, 2007.
5.
Леф Ф. Из чего всё? – М.:
Дет. лит., 2013.
6.
Молдавер Т.И. Химия рядом.
– М.: Мир, 2004.
7.
Штемпоер Г. Химия на
досуге. – М.: Просвещение, 2013.
8.
Я познаю мир (химия).
сост. Савина А. – М.: АСТ, 2005.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.