Рабочая программа "Химия 9 класс"

1. Планируемые результаты освоения учебного предмета.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются следующие умения:

· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

· формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

· строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

· составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

· преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

· осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

· рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

· использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

· объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

· овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

· умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

2.Содержаниеучебногопредмета

№ п/п	Наименование раздела/темы	Количество часов	Содержание	Планируемые результаты обучения
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	5	Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Входная контрольная работа	Личностные: Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; проявление способности к самооценке своих действий и поступков; нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода. Предметные: Знают важнейшие химические понятия химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Объясняют физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева. Метапредметные Строят логические цепи рассуждений. Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами.
2	Скорость химических реакций	6	Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры. Катализ и катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения.	Личностные: знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений Предметные: Выбирают, сопоставляют и обосновывают способы решения задач. Структурируют знания. Понимают и адекватно оценивают язык средств массовой информации. Устанавливают причинно-следственные связи. Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
3	Металлы	15	Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов. . Щелочноземельные металлы. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Алюминий. Соединения алюминия. Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Контрольная работа по теме « Металлы»	Личностные: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук; любознательность и интерес к изучению природы методами естественных наук, нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; интеллектуальные и творческие способности; навыки обучения; ответственное отношение к обучению; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной деятельности Предметные: Осуществляю поиск и выделение необходимой информации. Проводят анализ способов решения задачи с точки зрения их рациональности и экономичности Знают классификацию сплавов на основе черных(чугун и сталь) и цветных металлов. Описывают свойства и области применения различных сплавов Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойствКоррозия металлов, способы защиты металлов от коррозииСамородные металлы. Щелочные и щелочноземельные металлы, алюминий, железо. Минералы. Руды. Металлургия и ее виды: Пиро-, гидро-, электрометаллургия. Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
4	Практикум1 Свойства металлов и их соединений	2	1.Решение экспериментальных задач «Получение соединений металлов и изучение их свойств». 2.Осуществление цепочки химических превращений металлов.Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ	Личностные: Предметные: Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
5	Неметаллы	20	Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл». Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион. Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения. Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения. Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион. Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Контрольная работа по теме « Неметаллы»	Личностные: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук; любознательность и интерес к изучению природы методами естественных наук, нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; интеллектуальные и творческие способности; навыки обучения; ответственное отношение к обучению; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной деятельности Предметные: Выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий. Определяют основную и второстепенную информациюСтроение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами(металлами инеметаллами) Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтезПолучение кислорода. Применение кислорода Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самороднаясульфидная и сульфатнаяБиологическое значение серы. Применение серы. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Строение молекулы аммиака.и его свойства и его соединений. Свойства азотной кислоты и фосфора, кремния, углерода и их соединений.. Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Устанавливают причинно-следственные связи. Выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий. Определяют основную и второстепенную информациюСтроение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду Кислород в природе. Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами(металлами инеметаллами) Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтезПолучение кислорода. Применение кислорода Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самороднаясульфидная и сульфатнаяБиологическое значение серы. Применение серы. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Строение молекулы аммиака.и его свойства и его соединений. Свойства азотной кислоты и фосфора, кремния, углерода и их соединений.. Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Устанавливают причинно-следственные связи. Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
6	Практикум 2 «Свойства неметаллов и их соединений	3	1.Получение, собирание и распознавание кислорода. 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. 3. Решение экспериментальных задач «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств.	Личностные: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук; любознательность и интерес к изучению природы методами естественных наук, нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; интеллектуальные и творческие способности; навыки обучения; ответственное отношение к обучению; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной деятельности Предметные: Распознают растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония. Составляют уравнения реакций в молекулярном и ионном виде Метапредметные: Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
7	Органические соединения	12	Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Ацетилен, его строение и свойства. Ароматические углеводороды на примере бензола. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Полимеры. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение. Ацетилен, его строение и свойства. Ароматические углеводороды на примере бензола. Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт — глицерин. Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту. Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот. Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль. Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль. Полимеры.	Личностные: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук; любознательность и интерес к изучению природы методами естественных наук, нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; интеллектуальные и творческие способности; навыки обучения; ответственное отношение к обучению; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной деятельности Предметные: Знакомятся с понятиями органическая химия, искусственные и синтетические органические соединения. Понимают особенности, характеризующие органические соединения. Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
8	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	3	Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов). Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления Итоговая контрольная работа	Личностные: мотивация к получению новых знаний, дальнейшему изучению естественных наук; любознательность и интерес к изучению природы методами естественных наук, нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; интеллектуальные и творческие способности; навыки обучения; ответственное отношение к обучению; коммуникативные компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, учителями, посторонними людьми в процессе учебной деятельности Предметные: Метапредметные: Регулятивные: составлять план работы с учебником, выполнять задания в соответствии с поставленной целью, отвечать на поставленные вопросы; получит возможность научиться: ставить учебную задачу на основе соотнесения того, что уже известно, и того, что еще не известно; адекватно воспринимать оценку своей работы учителем, товарищами; планировать алгоритм действий по организации своего рабочего места с установкой на функциональность. Познавательные: самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель; соблюдать правила поведения и работы с лабораторным оборудованием в кабинете химии; получит возможность научиться: приемам исследовательской деятельности Коммуникативные: принимать участие в работе группами, использовать в общении правила вежливости; получит возможность научиться: принимать другое мнение и позицию, строить понятные для партнера высказывания, адекватно использовать средства устного общения для решения коммуникативных задач; получит возможность применить: умения и опыт межличностной коммуникации, корректное ведение диалога и участие в дискуссии
9	Итоговый контроль	1
	итого	67

3.Тематическоепланирование

№ п/п	Наименование раздела/темы	Количество часов	Контрольные работы, тестирование, диктанты
1.	Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса	5	1 к.р
2.	Скорость химических реакций	6
3	Металлы	15	1 к.р
4	Практикум1 Свойства металлов и их соединений .	2	2 п.р.
5	Неметаллы	20	1к.р.
6	Практикум 2 «Свойства неметаллов и их соединений	3	3 п.р
7	Органические соединения	12
8	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	3
9	Итоговый контроль	1	1 к.р
	итого	67	4 к.р; 5 п.р.

Приложение 1

Календарно – тематическое планирование

№ п/п

Количествочасов

Наименованиеразделов, тем

Типурока

Характеристика основных видов деятельности учащихся

Планируемыерезультаты

Формыконтроля

Оборудованние, наглядность, ИКТ

Домашнеезадание

Примечание

Дата

личностные

метапрендметные (УУД)

предметные (знать/уметь)

план

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

1-2

Вводный инструктаж по ТБ и ОТ. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе Д. И.Менделеева

вводный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. План характеристики химического элемента.

Характеристика элемента - металла.

Характеристика элемента-неметалла

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; проявление способности к самооценке своих действий и поступков; нравственно-этическое оценивание усваиваемого содержания; устойчивый познавательный интерес и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода.

Строят логические цепи рассуждений. Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами.

Знают важнейшие химические понятия химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы. Объясняют физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Для закрепления темы:

тетрадь на печатной основе, стр. 4, № 1.

По учебнику: стр.8, № 5

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

План характеристики химического элемента.

Слайд-презентация по теме «П.з. и П.с.», проектор, ноутбук

П.1 № 1-10 СТР 8-9

04.09

05.09

Амфотерные оксиды и гидроксиды

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Понятие амфотерности на примере оксида и гидроксида алюминия

Уметь составлять электронный баланс для ОВР. Уметь определять окислитель и восстановитель

Уметь составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций

«Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна.стр. 8, № 1, 2, 3, 4.

Д.

Амфотерность гидроксида алюминия и гидроксида цинка

(Растворы едкого натра, соляной кислоты, солей цинка и алюминия

§ 2

Тетрадь на печатной основе, стр. 11, № 3

11.09

Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и малых подгрупп

текущий

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

План характеристики химического элемента.

Слайд-презентация по теме «П.з. и П.с.», проектор, ноутбук

П. 3 № 1-5 с.16

12.09

Входная контрольная работа

ПОВТП.1-3

18.09

Скорость химических реакций

продуктивный

Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; прояв. познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода.

Выбирают, сопоставляют и обосновывают способы решения задач. Структурируют знания. Понимают и адекватно оценивают язык средств массовой информации.

Знакомятся с понятием скорость химической реакции. Объясняют с приведением примеров влияние некоторых факторов на скорость химической реакции.

текущий

Взаимодействие гранул и порошка цинка с соляной кислотой

П. 29 по уч.8 кл.

19.09

Зависимость скорости химических реакций от природы реагирующих веществ, концентрации и температуры.

комбинированный

Обмениваются знаниями между членами группы для принятия эффективных совместных решений

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению; прояв. познавательного мотива

текущий

Взаим. Цинка, магния, железа с соляной кислотой

конспект

25.09

Катализ и катализаторы.

Изучения нового материала

Вступают в диалог, участвуют в колективном обсуждении проблем, учатся владеть монологической и диаолгической формами речи.

Устанавливают причинно-следственные связи. Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера

Знакомятся с понятием катализатор и раскрывают его. Проводят опыты, подтверждающие влияние катализаторов на скорость химической реакции.

текущий

конспект

26.09

Обратимые и необратимые реакции.

Изучения нового материала

текущий

конспект

02.10

Химическое равновесие и способы его смещения.

Изучения нового материала

Положительное отношение к учению, желание приобретать новые знания и умения; осознание своих трудностей и стремление к их преодолению.

текущий

конспект

03.10

Обобщение и систематизация знаний по теме « Скорость химических реакций»

Обобщение и систематизация знаний по теме

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

Извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов различных жанров.

Обобщают знания по представленной информации: «Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» - в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Зад в тетр,

09.10

МЕТАЛЛЫ (15 час +2час практ)

Положение металлов в периодической системе Д.И.Менделеева. Общие физические свойства металлов

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Характеристика положения элементов-металлов в периодической системе.

Строение атомов металлов.

Металлические кристаллические решетки.

Металлическаяхимическаясвязь.

Формирование целевых установок учебной деятельности; знание основных принципов и правил отношения к природе; потребность к самовыражении и самореализации, социальном признании; позитивная моральная самооценка; готовность и способность к участии в школьном самоуправлении в пределах возрастных компетенций(дежурство в школе и классе, участие в детских и молодежных социальных организациях, школьных и внешкольных мероприятиях просоциального характера)

Осуществляю поиск и выделение необходимой информации. Проводят анализ способов решения задачи с точки зрения их рациональности и экономичности

Знают положение элементов металлов в ПСХЭ, физические свойства металлов(пластичность, электро-и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность). Характеризуют металлы на основе их положения в Периодической Д.И Менделеева и особенностей строения их атомов. Используют приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни: для безопасного обращения с металлами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, критической оценки информации о веществах, используемых в быту

Текущий

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр.24, № 2, 4, стр.25, № 1, 2, 3, 5.

ПСХЭ

Сборник «Контрольные и проверочные работы . Химия 9» к учебнику Габриеляна.

Л.

Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекции).

§ 7-9

Тетрадь на печатной основе стр.27 № 6, 7. Учебник, стр.55 № 1 устно.

10.10

Сплавы.

Усвоение навыков и умений

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Описывают свойства и области применения различных сплавов

Выбирают знаковосимволические средства для построения модели. Выполняют операции со знаками и символами

Ставят учебную задачу на основе соотнесения того, что уже усвоено, и того, что еще неизвестно

Сплавы и их классификация. Черные металлы: чугуны и стали. Цветные металлы: бронза, латунь, мельхиор, дюр-алюминий. Характеристика сплавов, их свойства. Значение важнейших сплавов

Текущий контроль. Тетрадь на печатной основе, стр.28, № 1, 3. § 7, стр.38, № 2.

Знакомство с образцами металлов и сплавов

(по коллекциям).

Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов

§ 10 стр.73№ 2

16.10

Химические свойства металлов.

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств

Структурируют знания. Осознанно и произвольно сроят речевые высказывания устной и письменной форме. Строят логические цепи рассуждений.

Знают общие химические свойства металлов(взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами, солями).Составляют уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов для характеристики химических свойств.

Текущий контроль – опрос, краткие сообщения учащихся. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр.30 № 3, 4, 6 .

Горение магния.

Взаимодействие натрия и кальция с водой (вода, фенолфталеин).

Взаимодействие металлов с галогенами (смесь порошка алюминия с мелкорастертымйодом), фарфоровая чашка, вода, пипетка).

Взаимодействие металлов с серой.

§ 11 Тетрадь на печатной основе стр. 34 № 10.

17.10

Общие понятия о коррозии металлов

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Коррозия металлов, способы защиты металлов от коррозии

Строят логические цепи рассуждений. Составляют целое из частей, самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты.

Знают причины и виды коррозии металлов. Объясняют и применяют доступные способы защиты от коррозии металлов в быту.

Текущий контроль-опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы»

Ряд активности металлов.

Слайд-лекция, проектор, ноутбук.

Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии

§ 13, упр.1-4.СТР.86

Тетрадь на печатной основе, стр.69, № 1

23.10

Металлы в природе, общие способы получения металлов

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Самородные металлы.

Минералы. Руды.

Металлургия и ее виды:

Пиро-, гидро-, электрометаллургия.

Металлотермия. Микробиологические методы получения металлов

Выражают смысл ситуации различными средствами(рисунки, символы, схемы, знаки).

Знают основные способы получения металлов в промышленности. Характеризуют реакции восстановления металлов из их оксидов.

Текущий контроль – опрос. Самостоятельная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебникуГабриеляна, стр. 153, вариант 1, № 1.

Л. Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия

(коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия)

§ 12,

тетрадь на печатной основе стр. 36-37,
№ 5, 7, 8,9

24.10

Щелочные металлы

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атомов элементов главной подгруппы первой группы.

Щелочные металлы - простые вещества.

Общие физические свойства щелочных металлов.

Химические свойства щелочных металлов:

взаимодействие с простыми веществами, с водой.

Природные соединения, содержащие щелочные металлы, способы получения металлов

Выполняют операции со знаками и символами. Самостоятельно создают алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера.

Характеризуют химические элементы: натрий и калий - оположению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Составляют уравнения химических реакций(ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия.

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: стр.40

№ 2, 5, 6, стр. 44

Образцы щелочных металлов,

Д. Взаимодействие натрия с водой (вода, фенолфталеин, натрий).

Горение натрия в кислороде

Схема «Натрий и калий в организме человека», «Натрий и калий в продуктах питания».

Видеофильм

§14,

тетрадь на печатной основе, стр. 40, № 1 стр. 42 № 7 стр. 44 № 2 д-з

06.11

Соединения щелочных металлов

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Обзор важнейших соединений щелочных металлов: щелочи, соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты). Природные соединения щелочных металлов

Выделяют обобщённый смысл и формальную структуру задачи. Умеют заменять термины определениями.

Характеризуют свойства важнейших соединений щелочных металлов. Знают применения данных соединений.

Текущий контроль – опрос.

Для закрепления темы:

Л. Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени.

СD «Виртуальная лаборатория»

11 с. 54-58

упр. 1(б),2

07.11

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атомов щелочноземельных металлов. Физические свойства. Химические свойства: взаимодействие с простыми веществами, с водой, с оксидами (магний, кальций и др.)

Выражают структуру задачи разными средствами. Выбирают, сопоставляют и обосновывают способы решения задачи.

Характеризуют химические элементы: кальций и магний-по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атомов. Составляют уравнения химических реакций (ОВР).

Текущий контроль - работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр. 154-155, работа по вариантам 1-2, № 1, 2

Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений

Горение магния.

Взаимодействие кальция с водой (вода, фенолфталеин, кальций, чашка Петри ).

П.15

13.11

Важнейшие соединения щелочноземельных металлов

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

Выполняют операции со знаками и символами. Выбирают наиболее эффективные способы решения задачи.

Знают важнейшие соединения щелочноземельных металлов. Осуществляют цепочки превращений на основании знаний химических свойств. Характеризуют свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов.

П.15 № 3-5 стр 106-107

14.11

Алюминий

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атома алюминия.

Физические, химические свойства алюминия: взаимодействие с простыми веществами, кислотами;

Алюминотермия.

Природные соединения алюминия и способы его получения.

Областиприменения

Пробуют самостоятельно формулировать определения понятий (наука, природа, человек). Выделяют и формулируют познавательную цель. Структурируют знания.

Характеризуют химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строению атома. Знают его химические свойства.

Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.155, Вариант 4, № 1.

Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.

Таблица «Основные области применения алюминия и его сплавов»

§ 16, упр. 1, 3, 4,СТР 115

20.11

Соединения алюминия

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида. Важнейшиесолиалюминия. Применениеалюминияи егосоединений

Проводят анализ способов решения задачи их рациональности и экономичности.

Характеризуют свойства оксида алюминия, о применении алюминия и его соединений.

Текущийконтроль – опрос.

Д.

Амфотерность гидроксида алюминия

(растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки)

§ 16, упр. 2, 5, 6,стр 115-116

21.11

Железо, его строение, физические и химические свойства

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атома железа.

Степени окисления железа.

Физические, химические свойства железа: взаимодействие с простыми веществами, водой, кислотами, солями.

Железо в природе, минералы железа

Структурируют знания. Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме.

Составляют схему строения атома, записывают уравнения реакций химических свойств железа(ОВР) С образованием соединений с различными степенями окисления железа.

Текущий контроль – опрос, самостоятельная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна, стр.156, вариант 2 № 1.

Л.

Знакомство с образцами руд и сплавов железа (коллекции). Растворение железа в соляной кислоте (пробирка, железные опилки, соляная кислота).

П.17

27.11

Генетические ряды железа (II) и железа (III).

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

Выделяют количественные характеристики объектов, заданные словами.

Осуществляют цепочки превращений, определяют соединения, содержащие ионы Fe²⁺и Fe³⁺ с помощью качественных реакций. Знают химические свойства соединений железа(II) и (III).

Получение гид-роксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств (растворы солей железа +2 и +3, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички).

Д.

Качественные реакции на ионы железа (растворы солей железа +2 и +3, растворы красной кровяной соли и желтой кровяной соли, роданида калия, пробирки).

Опыты по коррозии Ме

П.17, упр. 4, 6, 5

с. 125

28.11

Обобщение и систематизация знаний по теме « Металлы»

Обобщение и систематизация знаний по теме

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Повторение ключевых моментов темы «Металлы»

физические и химические свойства металлов и их важнейших соединений

Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме. Извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов различных жанров.

Знают строение атомов металлических элементов, физические и химические свойства, применение металлов и их важнейших соединений. Составляют уравнения реакций в молекулярной и ионной формах, объясняют ОВР металлов и их соединений.

ПСХЭ

Ряд активности металлов.

ДМ

Компьютерный тест

Подг. К к.р. №1

04.12

Контрольная работа №1 по теме «Металлы»

Контрольная работа

Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки. Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов.

Составляют химические уравнения реакций, характеризующие свойства металлов; указывают их тип; составляют формулы соединений металлов, называют их; знают способы получения металлов.

Повт хим. Свойства.

05.12

Практическая работа №1 «Получение соединений металлов» Инструктаж по ТБ.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

Контроль знаний правил техники безопасности при выполнении данной работы.

Инструкции.

Таблица растворимости.

Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра,

медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты

Закон.оформ.раб.

11.12

Практическая работа №2 «Получение соединений металлов» Инструктаж по ТБ.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы.

Объяснять результаты и записывать уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионной формах

Контроль знаний правил техники безопасности при выполнении данной работы.

Инструкции.

Таблица растворимости.

Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра,

12.12

НЕМЕТАЛЛЫ (20 час0

Общая характеристика неметаллов

Изучение нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Положение элементов- неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, особенности строения их атомов. Свойства простых веществ неметаллов. Электроотрицательность как мера неметалличности, ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия,

Желание освоения новых видов деятельности, участие в творческом, созидательном процессе; положительное отношение к обучению, познавательной деятельности, желания приобретать новые знания, умения, совершенствовать имеющиеся; доброжелательное отношение к окружающим; признание ценности здоровья своего и других людей; потребность в участии в общественной жизни ближайшего социального окружения, общественно-полезной деятельности.

Выбирают наиболее эффективные способы решения задачи в зависимости от конкретных условий. Определяют основную и второстепенную информацию

Знают положение неметаллов в ПСХЭ Д.И. Менделеева. Характеризуют свойства неметаллов, дают характеристику элементам-неметаллов, дают характеристику элементам-неметаллам на основе их положения в ПСХЭ. Знают строение атомов-неметаллов, физические свойства. Сравнивают неметаллы с металлами

текущий

Д.

Образцы неметаллов:

водород, кислород, хлор в пробирках с пробками, бром (в ампуле), сера, йод, красный фосфор, активированный уголь.

Л. Знакомство с образцами НеМе (коллекции).

§ 18,19-21-самостоятельное изучение.

Тетрадь на печатной основе, стр. 73, № 4, стр. 75, № 8.

18.12

Галогены

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атомов галогенов и их степени окисления. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей и галогенов. Изменение окислительно-восстановительных свойств у галогенов от фтора к йоду

Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки. Устанавливают причинно-следственные связи

Знают строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства. Составляют схемы строения атомов. На основании строения атомов объясняют изменение свойств галогенов в группе, записывают уравнения реакций с точки зрения ОВР

Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе стр. 79, № 1, 2, стр. 80, № 4.

Д.

Образцы галогенов

«Возгонка йода»

«Взаимодействие алюминия с йодом» (смесь порошковалюминия и йода, фарфоровая чашка, пипетка, вода).

Последовательноевытеснение галогенов из растворов их солей.

Йодкрахмальная проба (крахмальный клейстерспиртоваянастойка йода

§ 22, стр. 166, № 1

Тетрадь на печатной основе стр. 80, № 3.

19.12

Соединения галогенов

продуктивный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Галогеноводороды. Галогеноводородные кислоты: фтороводородная (плавиковая),хлороводородная (соляная). Бромоводородная, йодоводородная.

Галогениды:фториды, хлориды, бромиды, йодиды.

Качественные реакции нагалогенид-ион.

Природные соединения галогенов

Умеют выбирать смысловые единицы текста и устанавливать отношения между ними, заменять термины определениями

Распознают опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот. Знают качественную реакцию на хлорид-ион. Характеризуют свойства важнейших соединений галогенов.

Самостоятельная работа: по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр.160 Варианты 1, 3 № 1-3.

Л.Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, фторидами).

Д.Распознавание соединений хлора, брома, йода (растворыхлорида,бромида,йодидакалия,нитратасее

П.23-24

25.12

Кислород.

Изучение нового матерпала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Кислород в природе.

Химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами(металлами инеметаллами)

Сложными веществами. Горение и медленное окисление. Дыхание и фотосинтезПолучение кислорода. Применение кислорода

Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме. Структурируют знания.

Записывают уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами. Знают способы получения кислорода, его значение в атмосфере и жизнедеятельности человека.

Текущий контроль-опрос.

По учебнику: стр.129 №1, 2, 8

Л.

Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот.

Таблицы«Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе».

§25

Тетрадь на печатной основе стр.88 №4 стр.89 №7

26.12

Сера и её соединения

Усвоения навыков и умений

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атомов серы и степени окисления серы. Аллотропия серы. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами, кислородом, водородом. Демеркуризация. Сера в природе: самороднаясульфидная и сульфатнаяБиологическое значение серы. Применение серы.

Выдвигают и обосновывают гипотезы, предлагают способы их проверки. Выделяют и формулируют проблему. Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки.

Характеризуют химический элемент по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева и строению атома. Записывают уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами.

Текущийконтроль.

1, 2 № 2, 3.

Слайд-лекция «Сера», ПК,проектор.

Знакомство с образцами природных соединений серы.

Аллотропия серы.Сера, штатив, спиртовка, спички, стакан с водой. Колба с обратным холодильником, часовое стекло, лупа.

Взаимодействие серы с металлами ( натрий, сера, фарфоровая ступка, пестик).

§ 26-27

15.01

Серная кислота и её соли.

Изучения нлвого материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Серная кислота разбавленная и концентрированная. Применение серной кислоты. Соли серной кислоты: глауберова соль, гипс, сульфат бария, медный купорос. Производство серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион.

Восстанавливают предметную ситуацию, описанную в задаче, путем переформулирования,упрощенногоппересказа текста, с выделением только существенной для решения задачи информации

Знают свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД, окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР, качественную реакцию на сульфат-ион. Записывают уравнение реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР

Текущий контроль-опрос

Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов

(гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота).

Свойства концентрированной серной кислоты. (обугливание бумаги и сахарной пудры).

Л.

Распознавание сульфат-иона (раствор сульфата натрия, нитрата бария). Таблица «Применение серной кислоты»

Стр 197-203

16.01

Азот и его свойства

Усвоение навыков и умений

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение Строение атомов и молекул азота. Свойства азота. Взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Получение азота из жидкого воздуха. Азот в природе и его биологическое значение

Составляют целое из частей, самостоятельно достраивая, выполняя недостающие компоненты

Составляют уравнение реакций в свете представлений об ОВР. Знают круговорот азота в природе(корни культурных и бобовых растений с клубеньками)

Текущий контроль-опрос.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе, стр. 101, № 1, 4, 6.

Д.

Слайд-лекция «Азот», проектор, ноутбук.

Получение азота

(кристаллические бихромат аммония, нитрит натрия, спирт, ступка с пестиком, фарфоровая чашечка, пробирка, спички).

Таблица «Круговорот азота в природе»

§ 28

Тетрадь на печатной основе стр. 102, № 5, стр. 146, № 2.

22.01

Аммиак и его свойства

Изучение нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. молекулы аммиака. Свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Получение, собирание и распознавание аммиака.

Применяют методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств. Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме.

Знают строение молекулы аммиака, донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония. Описывают свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом. Получение, собирание и распознавание аммиака. Описывают свойства с точки зрения ОВР и физиологическое воздействие на организм

Текущийконтроль-опрос. .

Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония,газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота)Таблица «Применение аммиака»Получение, собирание и распознавание аммиака (гидроксид кальция и хлорид аммония,газоотводная трубка, штатив, спиртовка, спички, влажная индикаторная лакмусовая бумага, стеклянная палочка, концентрированная соляная кислота)Таблица риант 2 № 1, 2. «Применениеаммиака»

§29 стр.215№1,2,3 (устно).

Тетрадь на печатной основе стр.106 №8.

23.01

Соли аммония

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение Свойства солей аммония, обусловленные ионом аммония и различными анионами. Разложение солей аммония. Хлорид, нитрат, карбонат аммония и их применение

Желание освоения новых видов деятельности, участие в творческом, созидательном процессе; положительное отношение к обучению, познавательной деятельности, желания приобретать новые знания, умения, совершенствовать имеющиеся; Желание освоения новых видов деятельности, участие в творческом, созидательном процессе; положительное отношение к обучению, познавательной деятельности, желания приобретать новые знания, умения, совершенствовать имеющиеся;

Устанавливают причинно-следственные связи. Создают структуру взаимосвязи смысловых единиц текста

Знают строение, свойства и применение солей аммония. Распознают ион аммония

Текущий контроль-опрос, работа по карточкам. Проверочная работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебнику Габриеляна стр. 164

Получение солей аммония(концентрированные растворы серной и азотной кислоты, концентрированная соляная кислота, кристаллические хлорид аммония и гидроксид кальция, влажная лакмусовая бумага, штатив, горелка, спички, стеклянная пластинка, пипетки).

П.30

29.01

Азотная кислота и ее свойства

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Свойства азотной кислоты как электролита и как окислителяВзаимодействие концентрированной и разбавленной кислоты с медью. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры

Осознанно произвольно строят высказывания в устной и письменной форме. Определяют основную и второстепенную информацию

Знают свойства кислородных соединений азота. Составляют уравнение реакций, доказывающие их свойства с точки зрения ОВР

Текущийконтроль-опрос

Медь , оксид меди (II), азотная кислота концентрированная, вода, УИ бумага.

Взаимодействие азотной кислоты с основаниями, основными оксидами, солями.

(Растворыазотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный гидроксид меди (II).

Образцыазотныхудобрений.

§ 27 стр.158 № 2, 4, 5

Тетрадь на печатной основе стр. 111 № 7 (одно уравнение на выбор)

П.31№ 6-7 стр225

30.01

Соли азотистой и азотной кислот

КУ

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

Ориентируются и воспринимают тексты художественного, научного, публицистического и официально-делового стилей. Структурируют знания

Знают свойства азотной кислоты как окислителя, описывают реакции взаимодействия концентрированной и разбавленной кислоты с металлами

П.31 № 1-3 стр 224

5.02

Фосфор

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Аллотропия фосфора: белый фосфор. Красный фосфор. Свойства фосфора: образование фосфидов, оксида фосфора (V).

Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора.

Выделяют и формулируют познавательную цель. Применяют методы информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных средств

Знают строение атома, аллотропные видоизменения, их свойства и применение. Составляют уравнение реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора(V), свойство фосфорной кислоты. Знают применение фосфора

Текущийконтроль-опрос.

Д.

Видеофильм

"Горение фосфораобразование фосфорной кислоты(Красный фосфор, ложечка для сжиганиявеществ, вода, лакмус, колба, спички, химический стакан).

Таблица «Круговорот фосфора в природе»

§ 32 стр. 231№ 1-4,

6.02

Соединения фосфора

комбинированный

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Оксид фосфора (V). Фосфорная кислота и три ряда ее солей: фосфаты, гидрофосфаты и дигидрофосфаты.

Биологическое значение фосфора (фосфат кальция, АТФ, ДНК и РНК). Применение фосфора и его соединение

Познавательные УУД

Устанавливают причинно – следственные связи. Строят логические цепи рассуждений.

Регулятивные УУД

Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты.

Коммуникативные УУД

Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме.

Готовность и способность к выполнению прав и обязанностей ученика; оптимизм в восприятии мира; потребность в самовыражении и самореализации, социальном признании; ориентация в особенностях социальных отношений.

Текущий контроль-опрос. Самостоятельная работа (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия 9» к учебникуГабриеляна, стр. 165. Вариант 1, 3 задание 1.

Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями.

Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага.

Таблица «Круговорот фосфора в природе»

§ 32 стр. 232№ 5-7

12.02

Углерод

Изучение нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.. Строение атома и степень окисления углерода. Аллотропия углерода: алмаз и графит. Древесный активированный уголь. Адсорбция и ее применение. Химические свойства углерода. Взаимодействие с кислородом, металлами, водородом, с оксидами металлов.

Карбиды кальция и алюминия. Ацетилен и метан. Круговорот углерода в природе

умеют выводить следствия из имеющихся в условии задачи данных. Умеют заменять термины определениями. Выделяют объекты и процессы с точки зрения целого и частей

Составляют схемы строения атома. Знают и характеризуют свойства углерода. Составляют названия соединений углерода по формуле и их формул – по названию

Для закрепления темы тетрадь на печатной основе стр.119 № 3, 4-7 (устно), 8.

§ 33

Тетрадь на печатной основе стр.172 № 1, 4 - устно, 5, 8 (ОВР не рассматривать)

13.02

Оксиды углерода

Усвоение навыков и умений

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Оксид углерода (II) или угарный газ: получение, свойства, применение. Оксидуглерода (IV) илиуглекислыйгаз. Получение, свойства, применение.

Восстанавливают предметную ситуацию, описанную в задаче, путем переформулирования, упрощенного пересказа текста, с выделением только существенной для решения задачи информации

Составляют уравнение реакций, отражающие свойства оксидов углерода. Знают качественные реакции на углекислый газ и карбонаты. Знают физиологическое действие на организм угарного газа. Умеют оказывать первую помощь при отравлении

Текущий контроль-опрос.

Для закрепления темы тетрадь на печатной

Д.

Получение, собирание и распознавание углекислого газа.

(Мрамор, соляная кислота, стаканы, свечи , известковая вода.)

П.34

19.02

Карбонаты

Усвоение навыков и умений

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты. Превращение карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Понятие жесткости воды и способы ее устранения. Качественная реакция на соли угольной кислоты

Познавательные УУД

Устанавливают причинно – следственные связи. Строят логические цепи рассуждений.

Регулятивные УУД

Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты.

Коммуникативные УУД

Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме.

Текущий контроль-опрос.

Для закрепления темы тетрадь на печатной

Л. Качественная реакция на карбонат – ион. (Образцы карбонатов, соляная кислота, пробирки с газоотводными трубками, известковая вода

§ 34 стр. 249№ 5, 6

Тетрадь на печатной основе стр.124 № 9

20.02

Кремний.

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение атома и степень окисления кремния. Биологическое значение кремния. Свойства кремния: полупроводниковые, взаимодействие с кислородом, металлами, щелочами.

Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Выдвигают и обосновывают гипотезы, предлагают способы их проверки.

Знают свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе. Составляют формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов.

Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе стр. 126 № 1, 2, 5, 9

Л.

Знакомство с образцами природных соединений неметалла – кремния.

П.35

26.02

Силикатная промышленность

Комбинированный с использованием ИКТ

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Оксид кремния (IV): его строение и свойства. Кремниевая кислота и ее соли. Растворимое стекло. Применение кремния и его соединений. Стекло. Цемент

Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме.

Обобщают и систематизируют знания о технологии керамического, стекольного, цементного производств, их истории. Знакомятся с научными принципами данных производств, с природными соединениями кремния как основной силикатной промышленности.

Текущий контроль-опрос.

Для закрепления темы тетрадь на печатной

Д.

Получение кремниевой кислоты.

(Силикат натрия, соляная кислота, пробирка).

Образцы изделий из фарфора различных марок, фаянса, стекла. Иллюстрации витражей

§ 35 стр. 258 № 1, 2

Тетрадь на печатной основе стр. 126 № 3.

27.02

Обобщение по теме « Неметаллы»

Обобщенисистематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. .Обобщенисистематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»

Выбирают основания и критерии для сравнения, сериации, классификации объектов. Устанавливают причинно-следственные связи.

Составляют уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде. Производят вычисления массы и объём продуктов реакции с определённой долей выхода.

Тематический контроль, фронтальный опрос, работа по карточкам (2-3 человека)

Работапо ДМ

ДМ.

ПСХЭ.

Ряд активности металлов.

Таблицарастворимости

повторить § 29-30

5.03

Контрольная работа №2 по теме « Неметаллы»

Контроль знаний, умений и навыков

Составляют целое из частей, самостоятельно достраивая, выполняя недостающие компоненты

Знают строение и свойства изученных веществ. Выполняют упражнения и решают задачи по изученной теме

ТЕМАТИЧЕСКИЙ

Контрольные и проверочные работы к учебнику

О. С. Габриелян «Химия 9», с. 120

повторить § 29-30

6.03

Практическая работа №3 «Получение, собирание и распознование газов» Инструктаж по ТБ.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

Извлекают необходимую информацию из прослушанных текстов различных жанров. Осознанно и произвольно строят речевые высказывания в устной и письменной форме

Распознают растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония. Составляют уравнения реакций в молекулярном и ионном виде

12.03

Практическая работа №4 «Получение соединений неметаллов» Инструктаж по ТБ.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

13.03

Практическая работа №5 «Свойства соединений неметаллов» Инструктаж по ТБ.

Правила техники безопасности при выполнении данной работы

19.03

Органические вещества

КУ

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

Выделяют и формулируют познавательную цель. Осуществляю поиск и выделение необходимой информации. Строят логические цепи рассуждений

Знакомятся с принципами классификации по строению углеродного скелета и функциональным группам на основе первоначального обзора основных классов органических соединений

конспект

20.03

Предмет органической химии. Особенности органических веществ

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Теория витализма.

Ученые, работы которых опровергли теорию витализма.

Понятие об изомерии и гомологическом ряде

Основы социально-критического мышления; знание правил поведения ы чрезвычайных ситуациях; позитивная моральная самооценка

Анализируют объект, выделяя существенные и несущественные признаки. Составляют целое из частей, самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты

Называют изучаемые вещества по «тривиальной» номенклатуре ИЮПАК

Текущий.

Для закрепления: с. 200 № 3-5 (устно).

Слайд-презентация, проектор, ноутбук.

Модели молекул органических соединений.

ПортретыБутлерова, Велера

конспект

2.04

Предельные углеводороды

Изученияновогоматериала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Строение алканов. Номенклатура алканов.

Углеводороды: метан, этан, особенности физических и химических свойств

Выбирают знаковосимволические средства для строения модели. Выражают структуру задачи разными средствами. Умеют заменять термины определениями

Знакомятся с важнейшими химическими понятиями: гомологический ряд, пространственное строение алканов. Называют правила составлений алканов. Называют алканы по международной номенклатуре Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами метана как основного представителя предельных углеводородов

Текущий

Опрос + индивидуальная работа по карточкам.

Длязакрепления с. 205 № 2.

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки, горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Видеоэксперимент

конспект

3.04

Непредельные углеводороды. Этилен и его гомологи

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Непредельные углеводороды: этилен. Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Полимеризация.

Называют правила составлений алкенов. Называют алканы по международной номенклатуре. Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами этилена как основного представителя непредельных углеводородов

Текущий

опрос + индивидуальная работа по карточкам.

Для закрепления с.210 № 1-3

Образцы изделий из полиэтилена, качественные реакции на этилен.

Видеоэксперимент

конспект

9.04

Спирты.

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Спирты и их атомность. Метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин – важнейшие представители класса спиртов, их строение и свойства.

Выбирают знаковосимволические средства для строения модели. Выражают структуру задачи разными средствами. Умеютзаменятьтерминыопределениями

Называют правила составлений спиртов. Называют спирты по международной номенклатуре. Знакомятся с важнейшимифизическими и химическимисвойствамиспиртов

Текущий опрос.

Для закрепления: с. 216 № 1-3.

Видеофрагмент

"Образцы спиртов (этанол, глицерин)"

СD. Открытая химия

конспект

10.04

Альдегиды.

Изучения нового материала

Понятие о карбонильной группе и альдегидах

Называют правила составлений альдегидов. Называют альдегиды по международной номенклатуреЗнакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами альдегидов

конспект

16.04

Сложные эфиры. Жиры.

Изученияновогоматериала

Карбоксильная группа и общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот. Муравьиная и уксусная кислоты - важнейшие представители класса предельных одноосновных карбоновых кислот, их строение и свойства

Предельные и непредельные жирные кислоты. Жиры как сложные эфиры. Растительные и животные жиры, их применение. Понятие о мылах, синтетических моющих средствах

Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами эфиров и жиров

Текущий

опрос

Тетрадь на печатной основе, с. 151 № 3.

Д. Образцы кислот (муравьиной, уксусной, стеариновой).

Лакмус, гранулы цинка, раствор гидроксида натрия, оксид магния, свежеприготовленный гидроксид меди (II).

§ 36,

Провести самостоятельный поиск хим. информации с использованием различных источников

17.04

Аминокислоты.

Изучения нового материала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Аминокислоты. Получение и свойства аминокислот. Биологическаярольаминокислот. Пептиднаясвязь и полипептиды.

Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами аминокислот

Фронтальный опрос.

Для закрепления: с. 231 № 1-3 (устно).

§3 8, тетрадь на печатной основе,

с. 154–155.

23.04

Белки

Изученияновогоматериала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Уровни организации структуры белка. Свойства белков и их биологические функции

Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами белков

Фронтальный опрос.

Для закрепления: с. 235 № 1-3 (устно).

Качественныебелки.

Видеофрагментреакциина

§3 8, тетрадь на печатной основе,

с. 154–155.

24.04

Углеводы

Изученияновогоматериала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Углеводы: моносахариды, дисахариды, полисахариды. Глюкоза Целлюлоза. Крахмал.

Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами углеводов

текущий

Глюкоза

крахмал, целлюлоза (вата).

Коллекци

Текущ. опрос

Д/З §39,

тетрадь на печатной основе,

с. 156 № 3-8.

30.04

Полимеры

Изученияновогоматериала

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ. Основные понятия химии ВМС: «полимер», «мономер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса полимера». Краткий обзор важнейших полимеров

Выбирают знаковосимволические средства для строения модели. Выражают структуру задачи разными средствами. Умеютзаменятьтерминыопределениями

Знакомятся с важнейшими физическими и химическими свойствами полимеров

текущий

Демонстрация:

образцы изделий из полиэтилена.

Коллекция «Пластмассы»

Текущ. опрос

Д/З § 40,

Тетрадь на печатной основе,

с.160-161 № 4-7

7.05

Обобщение и систематихзация знаний по теме « Органические вещества»

Решение упражнений по теме «Первоначальные представления оборганическихвеществахПовторение ключевых понятий темы

Познавательные УУД

Устанавливают причинно – следственные связи. Строят логические цепи рассуждений.

Регулятивные УУД

Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты.

Коммуникативные УУД

Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме.

Фронтальный опрос.

Работа по ДМ.

конспект

8.05

Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома. Строение веществав

комбинированный

Познавательные УУД

Устанавливают причинно – следственные связи. Строят логические цепи рассуждений.

Регулятивные УУД

Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оценивают достигнутые результаты.

Коммуникативные УУД

Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

ТЕСТ

14.05

Химические реакции

КУ

Работа в рабочих тетрадях и с учебником с ПСХЭ.

15.05

Классы неорганических веществ

комбинированный

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла.

Периодическая система химических элементов

Д.И. Менделеева.

21.05

Итоговый контроль

Проверка знаний, умений и навыков учащихся по теме

Демонстрируют умение определять типы химических связей. Уверенно пользуются химической терминологией и символикой.знают классы неорг.соед.

Познавательные УУД

Устанавливают причинно – следственные связи. Строят логические цепи рассуждений.

Регулятивные УУД

Осознают качество и уровень усвоения знаний. Оцениваютдостигнутыерезультаты.

Коммуникативные УУД

Умеют представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме.

22.05

Приложение 2

Контрольно – измерительные материалы

Контрольная работа № 1

Входная

Цель: проверить знания и умения учащихся за курс 8 класса.

ВАРИАНТ -1

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.

Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 , которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь получить 3 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл – 13 баллов.

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А 1. Химический элемент, имеющий схему строения атома _{+ 14})₂)₈)₄, в Периодической системе занимает положение:

1) 4-й период, главная подгруппа III группа

2) 2-й период, главная подгруппа IV группа

3) 3-й период, главная подгруппа IV группа

4) 3-й период, главная подгруппа II группа

А 2.Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1) кремний 3) сера

2) магний 4) фосфор

А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра + 16 соответствует общей формуле:

1) Э₂О 3) ЭО₂

2) ЭО 4) ЭО₃

А 4. Схема превращений Cu⁺²→ Cu⁰ соответствует химическому уравнению:

1) CuO + H₂ = Cu + H₂O 3) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

2) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 4) 2Cu + O₂ = 2CuO

А 5. Элементом Э в схеме превращений Э → ЭО₂→ Н₂ЭО₃является:

1) азот 3) алюминий

2) магний 4) углерод

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов усиливаются.

Б. В периоде с увеличением порядкового номера элемента основные свойства

гидроксидов ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2 В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между атомом и строением внешнего энергетического уровня:

Частица: Распределение электронов:

А) Ca 1) … 4s²

Б) Al2) … 3s¹

В) N3) … 2s²2p³

Г) Nа4) … 3s²3p¹

5) …4s² 4p²

6) … 2s²2p⁶

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. В реакцию с раствором серной кислоты вступают:

1) медь 4) магний

2) оксид меди (II) 5) хлорид бария

3) гидроксид натрия6) оксид серы (IV)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения.

BaO → Ba(OH)₂ →BaCO₃ → BaCl₂

Контрольная работа № 2

МЕТАЛЛЫ

Цель: проверить знания и умения учащихся по теме « Металлы»

ВАРИАНТ– 1.

Часть 1.

А 1. Электронная формула атома магния:

1) 1s² 2s²3) 1s² 2s³

2) 1s² 2s²2p¹4) 1s² 2s²2p⁶3 s²

А 2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:

1) n s¹ 2) n s²3) n s² n p¹4) n s² n p²

А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

1) бериллий 3) магний

2) кальций 4) стронций

А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 3) кальций

2) скандий 4) магний

А 5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

1) железо 3) платина

2) никель 4) цинк

А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах?

А. Во всех соединениях они имеют степень окисления + 1.

Б. С неметаллами они образуют соединения с ионной связью.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД

А) Cs 1) ЭО₃

Б) Al 2) Э₂О₅

В) Ca 3) Э₂О

Г) K 4) Э₂О₃

5) ЭО

6) Э₂О₇

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:

1 HCl 4) CaO

2) NaOH 5) O₂

3) H₂SO₄6) CO₂

Часть 3

Запишите номер задания и дайте полный ответ.

С 1. По схеме превращений составьте уравнения реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите все вещества.

Cu(OH)₂®CuO® CuSO₄® Cu(OH)₂® Cu(NO₃)₂

Контрольная работа № 3

НЕМЕТАЛЛЫ

Цель: проверить знания и умения учащихся по теме « Неметаллы»

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s²2s²2p³:

1) ЭO₂ и ЭН₄ 3) ЭО_З и Н₂Э.

2) Э₂О₅ и ЭН₃ 4) Э₂О₇ и НЭ.

А 2. Способность атомов принимать электроны увеличивается в ряду:

1) Sе – Те – O – S 3) O – S – Sе – Те

2) Те – Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O

А 3. Схеме превращения Р^-3 → Р⁺⁵ соответствует химическое уравнение:

1) 4Р + 5O₂ = 2Р₂О₅3) 4Р + 3O₂ = 2Р₂О₃

2) 3Mg + 2Р = Мg₃P₂ 4) 2РН₃ + 4O₂ = Р₂О₅+ 3Н₂О

А 4. Оксид углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:

1) Са(ОН)₂2) SO₂3) Н₂О 4) Ва(ОН)₂

А 5. Ион CO₃^2- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:

1) катион аммония. 3) гидроксид-ион.

2) катион водорода 4) катион натрия.

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов сувеличением порядкового номера усиливаются.

Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.

ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА

А) S^-2 1) 1s²2s²2p².

Б) C 2) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶

В) P 3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Г) N⁺⁵4) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

5) ls²2s²2p⁶3s²

6) 1s²

ОтветомкзаданиюВ 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

B 2. Простое вещество сера взаимодействует с веществами:

1) O₂ 4) КOН

2) Са 5) Mg

3) Н₂О 6) Н₂

Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В 3.Массовая доля кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до десятых)

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. По уравнению реакции N₂ + O₂ = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа оксида азота (II).

Итоговая контрольная работа

Цель: проверить знания и умения учащихся по курсу « Неорганическая химия»

ВАРИАНТ -1

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам Н₂Э и ЭО₃

1) 2е,6е 3) 2е,8е,6е

2) 2е,8е,5е 4) 2е,8е,7е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) S, P, Si 3) Se, S, O

2) P, S, О 4) Be, B, Al

А 3. Оксид углерода (IV) является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) KOH и NaCl 3) CuCl₂ и KOH

2) MgCl₂и HNO₃4) Al₂(SO₄ )₃и Cu(NO₃)₂

А 5. Уравнению реакции 2NO + O₂ = 2NO₂ соответствует схема превращения:

1) N⁺²→ N⁺⁵3) N^-3→ N⁺²

2) N⁺⁴→ N⁰4) N⁺²→ N⁺⁴

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Степень окисления атома хрома в соединении CrO равна +3

Б. Степень окисления атома хрома в соединении Cr₂O₃ равна +3

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ

А) CaиS 1) Сa(OH)₂

Б) Ca(OH)₂иH₂SO₄ 2) Ca₂S

В) CaOи H₂O 3) CaS

Г) CaиO₂ 4) CaSO₄и 2H₂O

5) Сa(OH)₂и H₂

6) CaO

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:

1) Cu 4) Mg

2) CuO 5) BaCl₂

3) NaOH6) SO₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой.

ВАРИАНТ -2

Часть 1

А 1. Схема распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего соединения, соответствующие общим формулам ЭН₂ и ЭО

1) 2е,8е,4е 3) 2е,8е,2е

2) 2е,8е,3е 4) 2е,8е,1е

А 2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

1) Be, B, Al 3) Li, Be, B

2) Na, Mg, Be 4) Be, Mg, Ca

А 3. Оксид кальция является

1) амфотерным 3) несолеобразующим

2) кислотным 4) основным

А 4. Необратимая химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:

1) NaClиMgSO₄3) NaOHиKI

2) HClиNa₂SO₄4) KOHиCuCl₂

А 5. Уравнению реакции 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ соответствует схема превращения:

1) S⁺⁴→ S⁺⁶3) S^-2→ S⁺⁴

2) S⁺⁴→ S⁰4) S⁰→ N⁺⁶

А 6. Верны ли следующие высказывания?

А. Неметаллы проявляют только восстановительные свойства

Б. Неметаллы проявляют восстановительные и окислительные свойства

1) верно только А 3) верно только Б

2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны

Часть 2.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакций:

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ:

А) SO₃ и H₂O 1) H₂SO₃

Б) HClи Na₂S 2) Na₂SO₄и H₂O

В) Na₂Oи H₂SO₄ 3) H₂S

Г) H₂S и O₂ 4) H₂SO₄

5) 2NaClи H₂S

6) H₂O и SO₂

Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.

В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) CuSO₄ 4) HNO₃

2) CuO 5) Zn(OH)₂

3) KOH 6) CO₂

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?

Критерии оценивания

1. Оценка устного ответа.

Отметка “5”

- Ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Отметка “4”
- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка “3”
- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка “2”

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного

содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.
2. Оценка экспериментальных умений.

оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчёта за работу

Отметка “5”

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

-эксперимент осуществлён по плану с учетом ТБ и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно – трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок ( на столе, экономно используются реактивы).

Отметка “4”:

Работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведён не полностью или допущены не существенные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка “3”:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущена две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
3. Оценка умений решать расчетные задачи.
Отметка «5»:
В логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;
Отметка «4»:
В логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух существенных ошибок.
Отметка «3»:
В логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
Имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
отсутствие ответа на задание.
4. Оценка письменных контрольных работ.
Отметка «5»:
Ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
Ответ неполный или допущено не более двух существенных ошибок.
Отметка «3»:
Работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом две-три несущественные.
Отметка «2»:
Работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
5. Оценка тестовых работ.
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10-15 вопросов используется для периодического контроля.
Тест из 20-30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
нет ошибок – оценка «5»
одна ошибка – оценка «4»
две ошибки – оценка «3»
три ошибки – оценка «2»
Для теста из 30 вопросов:
25-30 правильных ответов – оценка «5»;
19-24 правильных ответов – оценка «4»;
13-18 правильных ответов – оценка «3»;
меньше 12 правильных ответов – оценка «2»;
6. Оценка реферата.
Реферат оценивается по следующим критериям:
соблюдение требований к его оформлению;
необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Для оценки домашних опытов используется рейтинговая система: составляется список всех домашних опытов и то количество баллов, которое может получить учащийся за каждый опыт и за все опыты данной темы. При достижении от 90 до 100% всей суммы баллов по теме обучающийся получает отметку «5»; от 75 до 80% - «4»; от 69 до 74% - «3»; меньше 60% - «2».

Приложение 3

Лист

корректировки рабочей программы

по ________________________________________

^{предмет}

Класс	№ урока	Название раздела, темы	Дата проведения по плану	Причина корректировки (карантин, болезнь учителя, актированные дни, отмена занятий по приказу и т.д.)	Корректирующие мероприятия (объединение тем, домашнее изучение, контрольная работа, резервное время и т.д.)	Дата проведения по факту	Заместитель директора по УВР
Класс	№ урока	Название раздела, темы	Дата проведения по плану			Дата проведения по факту	Утверждение	Подпись

Приложение 4

Отчёт о прохождении учебной программы

за ______четверть 2019___-2020____учебного года.

Учителя____Николаевой О.А.__

№	Предмет	Класс	Количествочасов			Проведено				Причиныневыполненияплана	Путиликвидацииотставания
			Порабочейпрограмме	Проведено фактически	Отставание	К\р		П/р
			Порабочейпрограмме	Проведено фактически	Отставание	поплану	пофакту	поплану	пофакту

«______»_________________________201__год _____________________

^{датазаполненияподпись}

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа "Химия 9 класс""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии для 9 класса, по программе Габриелян О.С., рассчитана на два года обучения и составлена на основании закона "Об образовании".Составлена в 2019 году.

Направлена на выполнение требования к результатам освоения курса биологии в основной школе определяются ключевыми задачами общего образования, отражающими индивидуальные, общественные и государственные потребности, и включают личностные, метапредметные и предметные результаты освоения предмета учащимися.

Показывает планируемые результаты обучения.

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 671 676 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа "Химия 8 класс"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

22.03.2020
243
0

docx

Химические свойства оксидов (информационная карта)

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 41. Оксиды, их классификация и свойства

Рейтинг: 5 из 5

22.03.2020
712
1

pptx

Развитие творческих способностей учащихся на уроках химии посредством проектно-исследовательской деятельности.

22.03.2020
344
8

zip

Презентация на тему "Самостоятельная работа как средство развития творческой активности"

22.03.2020
236
1

docx

Материал к уроку "Газовый состав воздуха"

22.03.2020
526
0

docx

Конспект мой лучший урок

Учебник: «Химия», Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.
Тема: § 54. Значение периодического закона

22.03.2020
301
3

pptx

Презентация по химии для 11 класса по теме "Электролиз"

Учебник: «Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

22.03.2020
508
5

«Химия. Профильный уровень», Габриелян О.С., Лысова Г.Г.

pptx

Презентация по химии на тему "Химические свойства и способы получения простых веществ неметаллов"

Учебник: «Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.
Тема: § 13. Простые вещества-неметаллы, их состав, строение, общие свойства и способы получения

22.03.2020
3623
470

«Химия», Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 22.03.2020 249
- DOCX 1.5 мбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Николаева Ольга Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Николаева Ольга Алексеевна
- На сайте: 8 лет и 10 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 50698
- Всего материалов: 53