Рабочая программа Химия 8 класс

ЧОУ «Свято-Георгиевская православная средняя

общеобразовательная школа»

«Рассмотрена и	«Рекомендовать к	«Утверждаю»
рекомендована»	утверждению»	директор православной   школы
Методическим советом  школы	Протокол  педсовета	_____________Н.И.Лукашевская
Пр. №______ от ______2016г.	№______ от _______2016г.	Пр. №______ от______2016г.

                                            РАБОЧАЯ    ПРОГРАММА

Предмет	ХИМИЯ
Класс	8
Образовательная область	ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
Учебный год	2016 - 2017
Учитель	Л.В. ХАЙЛОВА
Квалификация	Высшая
На основе программы (автор)	Авторской программы по химии 8-11 класс О.С.Габриелян. 2012г.
Основной учебник (автор,         издательство, год издания)	О.С. Габриелян Химия 8 класс. Москва, издательство «Дрофа», 2014 г.
Часов в неделю	2
Всего за год	69

Ростов-на-Дону

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.

В основе рабочей программы лежит авторская программа по химии 8-11 класс О. С. Габриелян. 2012г. в соответствии с утверждённым перечнем учебных программ школы.

Основной учебник для работы по программе - О.С. Габриеляна, Химия 8 класс (базовый уровень); М, Дрофа, 2014 г., в соответствии с утверждённым перечнем учебников школы.

Согласно Региональному примерному недельному учебному плану образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2016-2017 учебный год для изучения предмета химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю (68 часов за год).

Согласно годовому календарному учебному графику, учебному плану и расписанию занятий православной школы на изучение предмета химии в 8 классе отводится 69 часов за год.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета, курса.

В результате  изучения  данного курса обучающийся  должен:

§знать важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, атомная и молекулярная масса, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, скорость химической реакции, катализ;

§знать основные законы химии : сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

§понимать основные теории химии: химической связи электролитической диссоциации;

§знать важнейшие вещества и материалы: основные металлы, оксиды, кислоты, щёлочи; 
уметь:

§называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

§определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединениях; 

§характеризовать: элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ, общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений; 

§объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической); 

§выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;

§проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;

§использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

Ø  объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту, на производстве;

Ø  экологически грамотного поведения в окружающей среде;

Ø  оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими веществами, лабораторным оборудованием.

Содержание учебного предмета с указанием форм организации учебных занятий и основных видов учебной деятельности.

1.                     Введение.

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

2. Атомы химических элементов.

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

3. Простые вещества.

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный  объем газов», «постоянная Авогадро».

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

4. Соединения происходящие с химическими элементами.

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. их состав и названия. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

5. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена.

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для  природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства. Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

6. Окислительно–восстановительные реакции.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Формы организации учебных занятий:

·          Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

·          Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

·          Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

·          Фронтальная;

·          Парная;

·          Самостоятельная работа;

·          Тестирование.

Виды учебной деятельности:

·          Работа с учебником (поиск необходимой информации);

·          Эксперимент;

·          Исследование;

·          Взаимопроверка, самопроверка;

·          Решение задач.

Компоненты.

Региональный	Изучение химии способствует формированию у учащихся грамотного отношения к ресурсам Донского края, гуманистических отношений, готовность к труду.
Православный	Реализуется через  формирование у учащихся научной картины мира с привитием гуманистических  отношений  к окружающему миру  на уровне школьных знаний по химии, через заинтересованность детей  исповедующих православие, научным подходам в решении химических вопросов.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия. 8 класс (69 час, 2 часа в неделю)

№	Дата	Модуль (раздел)	Название темы	Кол час
		Модуль 1. Введение		2
1.	2.09		Предмет химии. Вещества.	1
2.	5.09		Роль химии в нашей жизни.	1
		Модуль 2. Атомы химических элементов		12
3.	9.09		Знаки химических элементов.	1
4.	12.09		Химическая формула. Относительная атомная и молекулярная масса	1
5.	16.09		Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер	1
6.	19.09		Порядковый номер элемента. Изотопы	1
7.	23.09		Структура периодической таблицы элементов	1
8.	26.09		Строение электронных оболочек атома	1
9.	30.09		Ионная связь	1
10.	3.10		Ковалентная неполярная связь	1
11.	7.10		Ковалентная полярная связь. Электроотрицателность	1
12.	10.10		Металлическая связь	1
13.	14.10		Обобщение по теме. Атомы химических элементов	1
14.	17.10		Контрольная работа №1. Атомы химических элементов	1
		Модуль 3. Простые вещества		7
15.	21.10		Простые вещества – металлы. Л.р. № 1. Рассмотрение коллекции металлов	1
16.	24.10		Простые вещества - неметаллы. Аллотропия Л.р. № 2. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами	1
17.	28.10		Количество вещества.	1
18.	7.11		Молярная масса	1
19.	11.11		Молярный объем. Получение из пероксида водорода кислорода	1
20.	14.11		Урок-упражнение. Количество вещества	1
21.	18.11		Обобщение по теме. Простые вещества	1
		Модуль 4. Соединения химических элементов		12
22.	21.11		Степень окисления. Бинарные соединения	1
23.	25.11		Водородные соединения. Оксиды. Л.р. № 3. Знакомство с образцами оксидов Л.р. № 4. Изучение свойств основных оксидов	1
24.	28.11		Основания.  Л.р. № 5. Действие индикаторов на растворы щелочей	1
25.	2.12		Кислоты. Л.р. № 6. Действие индикаторов на растворы кислот	1
26.	5.12		Соли.	1
27.	9.12		Урок-практикум. Соединения химических элементов	1
28.	12.12		Кристаллические решетки.	1
29.	16.12		Чистые вещества и смеси. Л.р. № 7. Разделение смесей	1
30.	19.12		Массовая и объемная доли компонентов смеси.	1
31.	23.12		Массовая доля примесей	1
32.	26.12		Расчёты, связанные с понятием доля	1
33.	30.12		Контрольная работа №2 Соединения химических элементов.	1
		Модуль 5. Изменения, происходящие с веществами		14
34.	9.01		Физические явления.	1
35.	13.01		Химические явления. Закон сохранения массы веществ	1
36.	16.01		Химические уравнения.	1
37.	20.01		Реакции разложения. Реакции соединения.  Л.р. № 8. Разложение СuСОз, Сu(ОН)2	1
38.	23.01		Реакции замещения. Л.р. № 9. Получение сульфида железа (11)	1
39.	27.01		Реакции обмена Л.р. № 10. Реакция обмена между растворами	1
40.	30.01		Типы химических реакций на примере свойств воды	1
41.	3.02		Контрольная работа № 3  Изменения, происходящие с веществами.	1
42.	6.02		Расчёты по химическим уравнениям	1
43.	10.02		П.р. № 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете	1
44.	13.02		П.р. № 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой и их описание	1
45.	17.02		П.р. № 3. Анализ почвы и воды	1
46.	20.02		П.р. № 4. Признаки химических реакций	1
47.	24.02		П.р. № 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли вещества.	1
		Модуль 6. Растворение. Растворы		13
48.	27.02		Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Типы растворов	1
49.	3.03		Электролитическая диссоциация веществ. Степень электролитической диссоциации	1
50.	6.03		Диссоциация оснований, кислот, солей	1
51.	10.03		Основные положения теории  электролитической диссоциации.	1
52.	13.03		Ионные уравнения реакции.	1
53.	17.03		Кислоты, их классификация.	1
54.	20.03		Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации	1
55.	31.03		Свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации	1
56.	3.04		Оксиды, их классификация. Свойства оксидов в свете теории электролитической диссоциации	1
57.	7.04		Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации	1
58.	10.04		Генетический ряд металлов и неметаллов	1
59.	21.04		Обобщение и систематизация знаний по теме. Растворы. Свойства растворов электролитов.	1
60.	24.04		Контрольная работа №4. Растворы. Свойства растворов электролитов	1
		Модуль 7. Окислительно-восстановительные реакции		9
61.	28.04		П.р. № 6. Свойства кислот, оснований, оксидов, солей	1
62.	5.05		П.р. № 7. Решение экспериментальных задач	1
63.	8.05		Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса.	1
64.	12.05		Анализ контрольная работа по курсу химии 8 класса.	1
65.	15.05		Окислительно-восстановительные реакции	1
66.	19.05		Урок-упражнение. Окислительно-восстановительные реакции	1
67.	22.05		Классификация химических реакций	1
68.	26.05		Составление уравнений ОВР и РИО	1
69.	29.05		Решение задач	1

Итоговая к/р по химии 8 класс

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p+ – 9; n0 – 10; ē – 19	3) p+ – 9; n0 – 10; ē - 9
2) p+ – 10; n0 – 9; ē – 10	4) p+ – 9; n0 – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H2S, P4, CO2	3) HCl, NaCl, H2O
2) H2, Na, CuO	4) CaO, SO2, CH4

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na+, H+, Ba2+, OH-	3) Mg2+, K+, NO3-, SO42 -
2) Fe2+, Na+, OH- , SO42-	4) Ca2+, H+, CO32-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н3РО4	1) соль
Б) SO3	2) основный оксид
В) Сu(OH)2	3) нерастворимое основание
Г) CaCl2	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Итоговая к/р по химии 8 класс

ВАРИАНТ-2

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p+ – 18; n0 – 18; ē – 18	3) p+ – 17; n0 – 18; ē - 18
2) p+ – 17; n0 – 17; ē – 17	4) p+ – 17; n0 – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na2S, KCl, HF	3) CO2, BaCl2, NaOH
2) K2O, NaH, NaF	4) Ca, O2, AlCl3

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H+, Ba2+, OH- , NO3-	3) Zn2+, K+, Cl -, SO42 -
2) Fe2+, Na+, NO3 - , SO42-	4) K+, Na+, OH-, Cl -

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO2	2) основный оксид
В) HNO3	3) нерастворимое основание
Г) CaCO3	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

ОТВЕТЫ:

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	3	3	1	3	3	2
Вариант 2	4	4	2	2	1	2

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	5431	146	7,5
Вариант 2	6451	234	10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O – реакция разложения    гидроксид     оксид     вода    железа(III)   железа(III) 2) Fe2O3 + 3Н2 = 2Fe + 3Н2О – реакция замещения 3) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 – реакция замещения             серная    сульфат            кислота   железа(II) 4) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4 – реакция обмена                 гидроксид   гидроксид   сульфат                   натрия        железа (II)   натрия
2	1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - реакция замещения                 вода    гидроксид                                      натрия  2) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – реакция обмена                    хлорид    гидроксид   хлорид                    меди (II)    меди (II)     натрия 3) Cu(OH)2 = CuO + H2O – реакция разложения                      оксид                      меди(II) 4) CuO + H2 = Cu + H2O – реакция замещения