Рабочая программа Химия 9 класс

ЧОУ «Свято-Георгиевская православная средняя

общеобразовательная школа»

«Рассмотрена и	«Рекомендовать к	«Утверждаю»
рекомендована»	утверждению»	директор православной школы
Методическим советом школы	Протокол педсовета	_____________Н.И.Лукашевская
Пр. №______ от ______2016г.	№______ от _______2016г.	Пр. №______ от______2016г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Предмет	ХИМИЯ
Класс	9
Образовательная область	ЕСТЕСТВОЗНАНИЕ
Учебный год	2016 - 2017
Учитель	Л.В. ХАЙЛОВА
Квалификация	Высшая
На основе программы (автор)	Авторской программы по химии 8-11 класс О.С.Габриелян. 2012г.
Основной учебник (автор, издательство, год издания)	О.С. Габриелян, Химия 9 класс. Москва, издательство «Дрофа», 2014 г.
Часов в неделю	2
Всего за год	67

Ростов-на-Дону

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента Государственного образовательного стандарта.

В основе рабочей программы лежит авторская программа по химии 8-11 класс О. С. Габриелян. 2012г. в соответствии с утверждённым перечнем учебных программ школы.

Основной учебник для работы по программе - О.С. Габриеляна, Химия 9 класс (базовый уровень); М, Дрофа, 2014 г., в соответствии с утверждённым перечнем учебников школы.

Согласно Региональному примерному недельному учебному плану образовательных организаций, реализующих программы общего образования, расположенных на территории Ростовской области, на 2016-2017 учебный год для изучения предмета химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю (68 часов за год).

Согласно годовому календарному учебному графику, учебному плану и расписанию занятий православной школы на изучение предмета химии в 9 классе отводится 67 часов за год.

Планируемые предметные результаты освоения учебного предмета, курса.

В результате изучения данного курса обучающийся должен:

знать и понимать:

· химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

· важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

· основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

· уметь называть химические элементы, соединения изученных классов;

· объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

· характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

· определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

· составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

· обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

· распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;

· вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности:

§ экологически грамотного поведения в окружающей среде;

§ оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

§ критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

§ приготовления растворов заданной концентрации.

Содержание учебного предмета с указанием форм организации учебных занятий и основных видов учебной деятельности.

1.Металлы.

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭМ. Общие физические свойства металлов и основные способы их получения. Основные свойства и применение важнейших соединений щелочных и щелочноземельных металлов, алюминия. Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Формы организации учебных занятий:

· Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

· Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

· Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

· Фронтальная;

· Парная;

· Самостоятельная работа;

· Тестирование.

Виды учебной деятельности:

· Работа с учебником (поиск необходимой информации);

· Эксперимент;

· Исследование;

· Взаимопроверка, самопроверка;

· Решение задач.

2.Неметаллы.

Положение металлов и неметаллов в ПСХЭМ. Общие физические свойства неметаллов и основные способы их получения. Основные свойства и применение важнейших соединений неметаллов (водород, галогены, кислород и сера, азот, фосфор, углерод). Качественные реакции на важнейшие катионы и анионы.

Формы организации учебных занятий:

· Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

· Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

· Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

· Фронтальная;

· Парная;

· Самостоятельная работа;

· Тестирование.

Виды учебной деятельности:

· Работа с учебником (поиск необходимой информации);

· Эксперимент;

· Исследование;

· Взаимопроверка, самопроверка;

· Решение задач.

3.Органические вещества.

Многообразие углеродных соединений, виды связей, важнейшие функциональные группы органических веществ, номенклатура их строение, свойства.

Формы организации учебных занятий:

· Классно-урочная (изучение нового, практикум, контроль);

· Индивидуальная (организация самостоятельной работы).

· Групповая (парная) форма; группы сменного состава;

· Фронтальная;

· Парная;

· Самостоятельная работа;

· Тестирование.

Виды учебной деятельности:

· Работа с учебником (поиск необходимой информации);

· Эксперимент;

· Исследование;

· Игра-кроссворд;

· Взаимопроверка, самопроверка;

· Решение задач.

Компоненты

Региональный	Исследование закономерностей химических превращений и путей управления химическим производством в Ростовской области
Православный	Реализуется через формирование у учащихся научной картины мира с прививанием гуманистических отношений к окружающему миру и предотвращению экологических катастроф на уровне школьных знаний.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

Химия. 9 класс (67 час, 2 часа в неделю)

№	Дата	Модуль (раздел)	Название темы	Кол час
		Модуль 1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класс		7
1.	06. 09.		Характеристика ХЭ на основании его положения в ПС Д.И. Менделеева	1
2.	07. 09.		Характеристика ХЭ по кислотно-основным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды	1
3.	13. 09.		Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Входной тест	1
4.	14. 09.		Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете ТЭД и процессов окисления-востановления	1
5.	20. 09.		Химические реакции. Скорость химической реакции	1
6.	21. 09.		Катализаторы и катализ	1
7.	27. 09.		Контрольная работа №1 Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса	1
		Модуль 2. Металлы		13
8.	28. 09.		Положение металлов в ПС, особенности строения их атомов, физические свойства	1
9.	04. 10.		Химические свойства металлов	1
10.	05. 10.		Получение металлов. Нахождение их в природе	1
11.	11. 10.		Коррозия металлов. Сплавы	1
12.	12. 10.		Щелочные металлы	1
13.	18. 10.		Бериллий, магний, щелочноземельные металлы Л.р. № 1. Свойства гашеной и негашеной извести	1
14.	19. 10.		Алюминий, его соединения Л.р. № 2. Знакомство с коллекцией изделий из алюминия Л.р. № 3. Получение и свойства А1(ОН)₃	1
15.	25. 10.		Практ. р. №1 «Осуществление цепочки химических превращений».	1
16.	26. 10.		Железо, его соединения Л.р. № 4. Получение и свойства Fe(OH)₂ и Fe(OH)3	1
17.	08. 11.		Практ. р. №2 «Получение и свойства соединений металлов».	1
18.	09. 11.		Обобщение знаний по модулю 2. Металлы	1
19.	15. 11.		Контрольная работа № 2 Металлы	1
20.	16. 11.		Анализ контрольная работа №2 Металлы	1
		Модуль 3. Неметаллы		20
21.	22. 11.		Общая характеристика неметаллов	1
22.	23. 11.		Водород. Вода	1
23.	29. 11.		Галогены	1
24.	30. 11.		Соединения галогенов	1
25.	06. 12.		Общая характеристика халькогенов. Кислород	1
26.	07. 12.		Сера, соединения серы	1
27.	13. 12.		Серная кислота и её соли	1
28.	14. 12.		Практ. р. №3 Экспериментальные задачи по теме: «Подгруппа кислорода».	1
29.	20. 12.		Азот, соединения азота	1
30.	21. 12.		Аммиак, соли аммония Л.р. № 5. Распознавание солей аммония	1
31.	27. 12		Азотная кислота и её соли Л.р. № 6. Качественные реакции на N0₃^- и N0₂^-	1
32.	28. 12		Фосфор и его соединения Л.р. № 7. Качественная реакция на Р0₄^-3	1
33.	10. 01		Углерод. Оксиды углерода Л.р. № 8. Получение, собирание и распознавание С0₂	1
34.	11. 01		Угольная кислота. Карбонаты. Жёсткость воды Л.р. № 9. Качественные реакции на карбонаты	1
35.	17. 01.		Практ. р. №5 «Получение, собирание и распознавание газов».	1
36.	18. 01.		Кремний и его соединения. Силикатная промышленность Л.р. № 10. Знакомство с коллекцией изделий из стекла, фарфора, керамики, цемента.	1
37.	24. 01.		Практ. р. №4 Экспериментальные задачи по теме «Подгруппа азота и углерода».
38.	25. 01.		Обобщение знаний по модулю 3. Неметаллы	1
39.	31. 01.		Контрольная работа №3 Неметаллы	1
40.	01. 02.		Анализ контрольная работа №3 Неметаллы	1
		Модуль 4. Органические вещества		20
41.	07. 02.		Предмет органической химии.	1
42.	08. 02.		Углеводороды, классификация и особенности строения.	1
43.	14. 02.		Алканы. Свойства. Строение и применение	1
44.	15. 02.		Алкены. Химические свойства этилена	1
45.	21. 02.		Составление формул изомеров.	1
46.	22. 02.		Ацетилен	1
47.	28. 02.		Ароматические УВ на примере бензола	1
48.	01. 03.		Понятие о спиртах	1
49.	07. 03.		Альдегиды. Свойства. Получение и применение	1
50.	14. 03.		Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Понятие о сложных эфирах	1
51.	15. 03.		Жиры, их строение и свойства	1
52.	21. 03.		Понятие об аминокислотах.	1
53.	22. 03.		Белки	1
54.	04. 04.		Углеводы: моносахариды	1
55.	05. 04.		Углеводы: Дисахариды и полисахариды.	1
56.	11. 04.		Полимеры	1
57.	12. 04.		Решение расчётных задач	1
58.	19. 04.		Обобщение знаний по модулю 4. Органические соединения	1
59.	25. 04.		Контрольная работа №4 Органические соединения	1
60.	26. 04.		Анализ контрольной работы №4 Органические соединения	1
		Модуль 5. Обобщение и повторение по курсу за 8-9 классы.		7
61.	02. 05.		Расчеты по химическим формулам	1
62.	03. 05.		Расчеты по химическим уравнениям	1
63.	10. 05.		Решение задач на массовую долю	1
64.	16. 05.		Итоговая контрольная работа за курс основной школы	1
65.	17. 05.		Анализ итоговой контрольной работы	1
66.	23. 05.		Решение задач на количество вещества	1
67.	24. 05.		Решение задач на содержание примеси	1

Входная к/р по химии 9 класс

ВАРИАНТ-1

Часть 1

При выполнении заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле серной кислоты равно:

1) 3	3) 7
2) 4	4) 6

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме фтора

1) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē – 19	3) p⁺ – 9; n⁰ – 10; ē - 9
2) p⁺ – 10; n⁰ – 9; ē – 10	4) p⁺ – 9; n⁰ – 9; ē - 19

А3. Группа формул веществ с ковалентным типом связи:

1) H₂S, P₄, CO₂	3) HCl, NaCl, H₂O
2) H₂, Na, CuO	4) CaO, SO₂, CH₄

А4. Вещество, при растворении которого в воде электролитической диссоциации практически не происходит:

1) гидроксид натрия	3) хлорид серебра
2) сульфат калия	4) нитрат алюминия

А5. Одновременно могут находиться в растворе ионы:

1) Na⁺, H⁺, Ba²⁺, OH^-	3) Mg²⁺, K⁺, NO₃^-, SO₄^{2 -}
2) Fe²⁺, Na⁺, OH^-, SO₄^2-	4) Ca²⁺, H⁺, CO₃^2-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Оксид фосфора (V) - кислотный оксид.

Б. Соляная кислота - одноосновная кислота.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В задании В1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (Цифры в ответе могут повторяться).

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) Н₃РО₄	1) соль
Б) SO₃	2) основный оксид
В) Сu(OH)₂	3) нерастворимое основание
Г) CaCl₂	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

Ответом к заданию В2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.

В2. С раствором гидроксида натрия реагируют:

1) сульфат меди (II)	4) азотная кислота
2) оксид меди (II)	5) магний
3) гидроксид калия	6) оксид углерода (IV)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. Масса соли, содержащейся в 150 г 5 %-ного раствора соли, равна _____г. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме:

Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ → Fe → FeSO₄ → Fe(OH)_2.Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Дорогой восьмиклассник!

На выполнение контрольной работы отводится 40 минут. Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.

Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1-А6). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За выполнение каждого задания - 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1-В3), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За выполнение каждого задания - 2 балла.

Часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное задание С1, которое требует полного ответа. За выполнение задания ты можешь получить 4 балла.

Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются. Максимально ты можешь набрать 16 баллов. Желаю успеха!

Система оценивания работы:

0-6 баллов – «2»	7-10 баллов – «3»
11-14 баллов – «4»	15-16 баллов – «5»

Входная к/р по химии 9 класс

ВАРИАНТ-2

Часть 1

А1. Число атомов всех химических элементов в молекуле фосфорной кислоты равно:

1) 3	3) 10
2) 6	4) 8

А2. Число протонов, нейтронов и электронов в атоме хлора

1) p⁺ – 18; n⁰ – 18; ē – 18	3) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 18
2) p⁺ – 17; n⁰ – 17; ē – 17	4) p⁺ – 17; n⁰ – 18; ē - 17

А3. Группа формул веществ с ионным типом химической связи:

1) Na₂S, KCl, HF	3) CO₂, BaCl₂, NaOH
2) K₂O, NaH, NaF	4) Ca, O₂, AlCl₃

А4. Вещество, которое в водном растворе полностью диссоциирует:

1) оксид меди	3) сульфат бария
2) нитрат калия	4) гидроксид железа (III)

А5. Одновременно не могут находиться в растворе ионы:

1) H⁺, Ba²⁺, OH^-, NO₃^-	3) Zn²⁺, K⁺, Cl ^-, SO₄^{2 -}
2) Fe²⁺, Na⁺, NO₃ ^-, SO₄^2-	4) K⁺, Na⁺, OH^-, Cl ^-

А6. Верны ли следующие высказывания?

А. Серная кислота – двухосновная.

Б. Оксид калия – основный оксид.

1) верно только А	3) верно только Б
2) верны оба суждения	4) оба суждения не верны

Часть 2

В1. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединения:

Формула вещества:	Класс соединения:
А) LiOH	1) соль
Б) SO₂	2) основный оксид
В) HNO₃	3) нерастворимое основание
Г) CaCO₃	4) кислотный оксид
	5) кислота
	6) растворимое основание

А	Б	В	Г

В2. В реакцию с раствором соляной кислоты вступают:

1) ртуть	4) карбонат натрия
2) гидроксид магния	5) хлорид бария
3) оксид натрия	6) оксид серы (VI)

Ответом к заданию В3 является число. Запишите это число в бланк ответов без указания единиц измерения.

В3. В 450 г воды растворили 50 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна_____%. (Запиши число с точностью до десятых).

Часть 3

Запишите номер задания и полное решение.

C1. Составьте уравнения химических реакций согласно схеме

Na → NaOH → Cu(OH)₂ → CuO → Cu. Назовите все сложные вещества, укажите тип реакции.

Ответы: химия 9 кл. Входной

Часть 1

	А1	А2	А3	А4	А5	А6
Вариант 1	3	3	1	3	3	2
Вариант 2	4	4	2	2	1	2

Часть 2

	В1	В2	В3
Вариант 1	5431	146	7,5
Вариант 2	6451	234	10,0

Часть 3 (возможный вариант ответа)

Вар-т	Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
	Правильно записаны 4 уравнения в молекулярном виде, указан тип реакции, названы сложные вещества	4
	В одном уравнении реакции допущена ошибка или ответ неполный	3
	В двух уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	2
	В трех уравнениях реакций допущена ошибка или ответ неполный	1
	Все элементы ответа записаны неверно	0
1	1) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O – реакция разложения гидроксид оксид вода железа(III) железа(III) 2) Fe₂O₃ + 3Н₂ = 2Fe + 3Н₂О – реакция замещения 3) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂– реакция замещения серная сульфат кислота железа(II) 4) FeSO₄ + 2NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ – реакция обмена гидроксид гидроксид сульфат натрия железа (II) натрия
2	1) 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ - реакция замещения вода гидроксид натрия 2) 2NaOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂ + 2NaCl – реакция обмена хлорид гидроксид хлорид меди (II) меди (II) натрия 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O– реакция разложения оксид меди(II) 4) CuO + H₂ = Cu + H₂O– реакция замещения

Итоговая контрольная работа. 9 класс

Вариант 1.

Часть 1.

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7) и из 4 предложенных вариантов ответов выберите один правильный.

А1 К основным оксидам относится

1) оксид брома (VII)

2) оксид натрия

3) оксид серы (IV)

4) оксид алюминия

А2 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

А3 Электрический ток проводит

1) водный раствор глюкозы

2) водный раствор хлорида натрия

3) расплав серы

4) расплав оксида кремния

А4 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида калия и нитрата меди (II)

2) серной кислоты и хлорида бария

3) сульфата натрия и гидроксида калия

4) нитрата натрия и хлорида железа (III)

А5 В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает

1) медь

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) оксид натрия

А6 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7 Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна

1) 15 %

2) 27 %

3) 48 %

4) 54 %

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1 Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N₂ + O₂ = 2NO

2) 2NO + O₂ = 2NO₂

3) N₂ + 3H₂ = 2NH₃

4) N₂ + 3Mg = Mg₃N₂

5) N₂ + 6Li = 2Li₃N

Ответ: ___________

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) SO₂ + H₂O 1) H₂SO₄

Б) SO₃ + NaOH 2) H₂SO₃

В) H₂SO₄ + Na₂O 3) SO₃ + H₂

4) Na₂SO₄ + H₂O

5) Na₂SO₄ + H₂

А	Б	В

Ответ: ___________

Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl₃ X Al₂O₃ NaAlO₂

Итоговая контрольная работа. 9 класс

Вариант 2.

Часть 1.

А1 К кислотным оксидам относится

1) оксид бария

2) оксид калия

3) оксид фосфора (V)

4) оксид меди (II)

А2 Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна

1) 9

2) 10

3) 11

4) 12

А3 Электрический ток не проводит

1) раствор соляной кислоты

2) раствор сахарозы

3) раствор гидроксида натрия

4) расплав гидроксида натрия

А4 Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1) хлорида натрия и нитрата серебра

2) серной кислоты и нитрата натрия

3) сульфата калия и хлорида меди (II)

4) соляной кислоты и сульфата натрия

А5 В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает

1) оксид меди (II)

2) водород

3) серебро

4) соляная кислота

А6 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее

отверстие пальцем и встряхнуть.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А7 Массовая доля кислорода в оксиде серы (VI) равна

1) 25 %

2) 44 %

3) 52 %

4) 60 %

Часть 2

В1Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

2) FeO + H₂ = Fe + H₂O

3) Fe + H₂O = FeO + H₂

4) Fe₃O₄ + 4CO = 3Fe + 4CO₂

5)4Fe(OH)₂+ O₂ + 2 H₂O = 4Fe(OH)₃

Ответ: ___________

В2 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca(OH)₂ + CO₂ 1) CaCO₃+ H₂

Б) CaCO₃ + HCl 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaCl₂ + H₂O + CO₂

4) CaO + H₂

5) Ca(OH)₂ + H₂

А	Б	В

Ответ: ___________

Часть 3

Выполняя задание С1 дайте полный развернутый ответ с необходимыми уравнениями реакций.

С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO₂ SO₃ X BaSO₄

ОТВЕТЫ:

Вариант 1.

№ задания	ответ
А1	2
А2	2
А3	2
А4	2
А5	4
А6	1
А7	3

Ответы к заданиям с выбором ответа:

Ответы к заданиям с кратким ответом:

№ задания	ответ
В1	12
В2	244

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ + 3NaCl

2Al(OH)₃ =^t Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + H₂O

Вариант 2.

Ответы к заданиям с выбором ответа:

№ задания	Ответ
А1	3
А2	1
А3	2
А4	1
А5	4
А6	1
А7	4

Ответы к заданиям с кратким ответом:

№ задания	ответ
В1	24
В2	235

Элементы ответа задания С1:

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа Химия 9 класс"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 984 материала в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа Химия 8 класс

14.04.2017
1420
1

docx

Использование информационных технологий при обучении химии

14.04.2017
784
0

docx

Задачи "на избыток" для самостоятельного решения

14.04.2017
498
0

pptx

Презентация к уроку "Решение задач на избыток". (9 класс)

14.04.2017
3564
61

docx

Методическая разработка урока-игры по повторению и обобщению темы "Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева".

14.04.2017
506
5

docx

Тотығу-тотықсыздану реакциясы 8 сынып

14.04.2017
933
3

docx

Подготовка к ОГЭ по химии. Вопрос 8 "Реакции ионного обмена и условия их осуществления". Тесты

14.04.2017
5043
27

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 14.04.2017 1177
- DOCX 284.5 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Хайлова Людмила Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Хайлова Людмила Викторовна
- На сайте: 8 лет и 5 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 47798
- Всего материалов: 37