Рабочая программа химия 8

Рабочая программа химия 8 - 9 класс 2018

Скачать материал

Муниципальное образовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №32 им. академика А.А. Ухтомского

РАССМОТРЕНА

на заседании МО

Руководитель МО

__________ _______________

Протокол № ___ 2018 г

СОГЛАСОВАНА

Протокол заседания методического совета школы

№______ОТ «»________2018

Руководитель МС __________

УТВЕРЖДЕНА

Директором МОУ СОШ

_______________________

___ __________ 2018 г

Рабочая программа

по химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год

Выполнила: Осипова Альбина Николаевна,

Учитель химии

Г.Рыбинск

2018

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

· Приказа Минобразования России от 5 марта 2004 года № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования;

· Приказа Минобразования России от 9 марта 2004 года № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»;

· Учебного плана образовательного учреждения СОШ № 32;

· Учебника Габриелян О.С. Химия. 8 класс.-М.: Дрофа, 2014 г.;

· «Программа основного общего образования. Химия. 8 классы». М.:Дрофа,2012 – 190с. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Учебник входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

Изучение химии в 8 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

· освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химическойсимволике;

· овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химическихреакций;

· развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческойкультуры;

· применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающейсреде.

Сроки реализации программы в 8 классе базового курса химии – 1 год.

Место предмета в учебном плане школы:

Рабочая программа по курсу химии 8 класса составлена из расчета часов, указанных в учебном плане образовательного учреждения, на освоения курса химии отводится 68 учебных часов в год, что составляет 2 учебных часа в неделю.

Учебно-методическое обеспечение

1. Литература, используемая учителем:

- основная литература

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа;

2. Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Габриелян О.С. Изучаем химию в 8 кл.: дидактические материалы / О.С. Габриелян, Т.В. Смирнова. – М.: Блик плюс

2. Химия: 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – М. : Дрофа;

3. Габриелян О.С., Вискобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа;

4. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа

5. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

2. Литература, рекомендуемая для учащихся.

- основная литература

Габриелян О.С. Химия: 8 класс : учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа.

- дополнительная литература

1. Журнал «Химия в школе»;

2. Контрен - Химия для всех (http://kontren.narod.ru). - информационно-образовательный сайт для тех, кто изучает химию, кто ее преподает, для всех кто интересуется химией.

3. Алхимик (http://www.alhimik.ru/) - один из лучших сайтов русскоязычного химического Интернета ориентированный на учителя и ученика, преподавателя и студента.

4. Энциклопедический словарь юного химика

II. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Предметные результаты.

В результате изучения учебного предмета химия 8 класса на базовом уровне ученик научится:

· характеризовать основные методы познания: наблюдение,

· измерение, эксперимент;

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенныепризнаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярнойтеории;

• различать химические и физическиеявления;

• называть химическиеэлементы;

• определять состав веществ по ихформулам;

• определять валентность атома элемента всоединениях;

• определять тип химическихреакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химическогоопыта;

• составлять формулы бинарныхсоединений;

• составлять уравнения химическихреакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведенииопытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием ипосудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктовреакции;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода иводорода;

• получать, собирать кислород иводород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• раскрывать смысл законаАвогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойстваводы;

• раскрывать смысл понятия«раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества врастворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенноговещества;

• называть соединения изученных классов неорганическихвеществ;

• характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований,солей;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученныхклассов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганическихвеществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраскииндикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И.Менделеева;

• объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главныхподгрупп;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения ихатомов;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

«электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллическойрешетки;

• определять вид химической связи в неорганическихсоединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химическихсвязей;

• определять степень окисления атома элемента всоединении;

• раскрывать смысл теории электролитическойдиссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионногообмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионногообмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель ивосстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительныхреакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химическойреакции;

• классифицировать химические реакции по различнымпризнакам;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойстваминеметаллов;

• проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа,аммиака;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ иаммиак;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строениеми свойствамиметаллов;

• грамотно обращаться с веществами в повседневнойжизни

• определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями,галогенами.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение: осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

· формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели;

· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

· строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

· составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

· преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

III. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Изменения и дополнения, внесённые в программу (адаптация примерной или авторской программы к особенностям учащихся, специфике ОО)

Таблица 1

№ п\п

Изменения, внесенные в примерную или авторскую программы

Обоснование изменений

Увеличено число часов на изучение:

«Введение» 5 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.

- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 15 часов вместо 12 часов за счет включения практических работ №3 и №5.

- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 12 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.

- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 22 часа вместо 18 часов за счет включения практических работ №8, 9. Практическая работа №6,7 исключены, т.к. опыты из этих работ повторяются в практической работе №8.

Увеличено число часов на изучение Введения для изучения инструктажа по ТБ правил поведения и работы в кабинете химии, число часов на изучение темы №3«Соединения химических элементов» в связи с трудностями в решении задач на нахождение массовой доли вещества, а также число часов на изучение темы №5« Растворение и растворы. ОВР», так как проводится годовая контрольная работа за курс 8 класса и возникает необходимость системного обобщения всего учебного материала изученного за год.

Уменьшено число часов на изучение:

темы 1 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 7 часов

Понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».

Таблица 2

Тематическое планирование

№ п\п	Название раздела, модуля программы	Всего часов		Из них
№ п\п	Название раздела, модуля программы	Примерная или авторская программа	Рабочая программа	Практические работы	Экскурсии/проекты	Контрольные работы
1.	Тема 1.Введение	6	5	№1,№2. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и наблюдение за горящей свечой.
2.	Тема 2. Атомы химических элементов	7	9			К.р. №1
3.	Тема 3. Простые вещества	5	7
4.	Тема 4. Соединения химических элементов	16	14	№3. Анализ почвы и воды. №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.		К.р. №2
5.	Тема 5. Изменения, происходящие с веществами	12	13	№5. Признаки химических реакций.		К.р. №3
6	Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	22	20	№6.Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №7. Решение экспериментальных задач.		Итоговая К.р. №4
	Итого	68	68	6		4

Таблица 3.

Поурочное планирование (с определением основных видов учебной деятельности)

№ занятия (урока)	Тема занятия		Основное содержание			Характеристика видов деятельности обучающихся
Введение
1.	Введение. Вводный инструктаж по ТБ при работе в кабинете химии. Предмет химии. Вещества.		Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Атомы и молекулы. Простые вещества. Сложные вещества. Наблюдение, описание, измерение, эксперимент			Различать предметы изучения естественных наук. Выявлять в изученных ранее биологических дисциплинах общие черты организации растений, животных, грибов и микроорганизмов. Объясняют единство всего живого и взаимозависимость всех частей биосферы Земли. Наблюдать манипуляции учителя с лабораторным оборудованием
2.	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.		Химическая реакция Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов.			Изучать различия простых и сложных веществ, физических и химических явлений. Знакомиться с символами химических элементов
3.	Практическая работа №1. «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»Инструктаж ТБ		Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности			Выполнять простейшие манипуляции с лабораторным оборудованием в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в тетрадь
4.	Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.		Периодический закон и ПСХЭ. Группы и периоды. Строение атома. Простые вещества (Ме и НеМе)			Изучать строение Периодической системы Химических элементов, формируют представления о химической формуле, вычислять относительные атомные и молекулярные массы.
5.	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.		Массовая доля химического элемента в сложном веществе. Эталон. Относительность изменений. Масса, относительная атомная масса и относительная молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в сложном веществе.			Различать понятия «масса», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Обобщать понятия «масса», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Рассчитывать относительную молекулярную массу вещества по его формуле; массовую долю химического элемента в сложном веществе
6.	Практическая работа№2. «Наблюдение за горящей свечой» Инструктаж по ТБ		Лабораторное оборудование и нагревательные приборы, правила обращения с ними.			Знакомятся с лабораторным оборудованием, нагревательными приборами и правилами работы с ними.
Атомы химических элементов
7.	Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Изотопы.		Атом — сложная частица. Опыты А.А. Беккереля. Планетарная модель атома Э. Резерфорда. Основные частицы атомного ядра. Изотопы. Уточнение понятия «химический элемент»			Определять понятия «химический элемент», «изотоп», «изотопия»
8.	Строение электронных оболочек атомов.		Понятие о внешнем электронном слое. Устойчивость внешнего электронного слоя. Изменение числа электронов на внешнем электронном слое с увеличением заряда ядра атома.			Различать понятия «электронный слой» и «внешний электронный слой». Моделировать строение атомов элементов малых периодов. Изучать закономерности изменения числа электронов на внешнем электронном слое на моделях атомов
9.	Ионная химическая связь		Химическая связь между атомами металлов и неметаллов. Ионы. Ионная связь. Границы применимости понятия «валентность».			Конкретизировать понятие «химическая связь». Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь». Объяснять границы применимости понятия «валентность»
10.	Ковалентная связь.		Типы химических связей: ионная и ковалентная. Связь между строением атома и типом химической связи.			Научиться давать определения понятиям: ковалентная неполярная связь, ковалентная полярная связь, составлять схемы образования ковалентной связи; определять тип химической связи по формуле вещества;приводить примеры веществ; характеризовать механизм образования связи.
11.	Металлическая химическая связь.		Особенности металлической связи, определяющей физические свойства металлов.			Научиться да-ватьопределе-ния понятиям: металлическая связь, составлять схемы образования металлической связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с металлической связью; характеризовать механизм обра-зования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи
12.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов»		Строение атома, Относительная атомная и молекулярная массы. Состав вещества			Урок рефлексия Подготовиться к контрольной работе
13.	Контрольная работа№1 по теме: «Атомы химических элементов»		Написание контрольной работы			Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; составлять схемы образования связи; определять тип химической связи по формуле вещества; приводить примеры веществ с типом связи; характеризовать механизм образования связи; устанавливать причинно – следственные связи : состав вещества – тип химической связи; проводить вычисления, составлять формулы бинарных соединений.
Простые вещества
14.	Простые вещества-металлы.		Классификация. Основания классификации. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Металлы и неметаллы. Различение названий простых веществ и химических элементов.			Различать понятия «простое вещество», «сложное вещество». Обобщать понятия «простое вещество» и «сложное вещество». Наблюдать физические свойства веществ при выполнении лабораторного опыта.
15.	Простые вещества -неметаллы. Аллотропия.		Первоначальное представление об аллотропии на примере простых веществ, образованных кислородом и углеродом			Различать существенные и несущественные основания классификации; названия простых веществ и химических элементов. Наблюдать физические свойства веществ, демонстрируемых учителем, и в ходе выполнения лабораторного опыта. Описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простого вещества — кислорода
16.	Количество вещества. Моль. Молярная масса.		Количественные характеристики: моль, молярная масса, постоянная Авогадро			Химические формулы. Состав веществ. Качественный и количественный состав. Химическая формула. Индекс. Чтение химических формул.
17.	Молярный объём газов.		Газовые законы. Молярный объём газов. Нормальные и стандартные условия			Наблюдать физические свойства веществ при выполнении лабораторного опыта. Составлять формулы веществ по известному их качественному и количественному составу
18.	Решение задач по темам: «Молярный объем газов, количество вещества».		Решение задач с использованием различныхколичественных характеристик в химии			Использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; оформлять решение задач по алгоритму Формулировать цель урока и ставить задачи, необходимые для её до-стижения; планировать свою деятель-ность и прогнозировать её результаты; работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет Строить речевые высказывания в письменной форме; выражать и аргументировать свою точку зрения.
19.	Степень окисления.		Степень окисления. Максимальная и минимальная степени окисления. Определение степени окисления по электронной формуле вещества. Определение степени окисления по молекулярной формуле бинарного соединения. Валентность, заряд иона и степень окисления			Определять понятие «степень окисления». Различать понятия «валентность», «заряд иона», «степень окисления». Составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления, а так же по зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей. Рассчитывать максимальную и минимальную степени окисления атомов по положению химических элементов в периодической таблице; по молекулярной формуле бинарного соединения
Соединения химических элементов
20.	Важнейшие классы бинарных соединений. Оксиды.			Оксиды. Оксиды как бинарные соединения. Примеры исключений: фторид кислорода(II) и пероксид водорода. Физические свойства оксидов.			Составлять названия бинарных соединений по известной формуле вещества Моделировать молекулы бинарных соединений в ходе выполнения лабораторного опыта. Определять валентности атомов в бинарных соединениях. Описывать простейшие вещества с помощью химических формул. Описывать качественный и количественный состав простейших веществ по их химическим формулам Описывать внешний вид природных оксидов и составлять их формулы в ходе выполнения лабораторного опыта
21.	Основания.			Основания. Ионы. Катионы и анионы. Определение характера среды. Индикаторы Свойства оснований. Общие свойства оснований. Классификации оснований: однокислотные и двухкислотные, нерастворимые и растворимые. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.			Выдвигать и обосновывать предложения по выбору оснований классификации (по аналогии с классификацией кислот). Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторными опытами. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
22.	Кислоты.			Химические свойства водорода. Состав кислот. Соли. Кислоты. Кислородсодержащие и бескислородные кислоты. Состав кислоты. Кислотный остаток. Номенклатура кислотных остатков			Исследовать свойства водорода. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в растворах кислот в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из практического занятия
23.	Соли.			Соли. Классификация солей			Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в растворах кислот в ходе выполнения лабораторного опыта. Исследовать растворимость разных солей в воде в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
24.	Составление формул солей.			Соли. Составление формул по степени окисления			Научиться давать определения понятиям: соли, качественная реакция; принадлежность веществ к классу солей; сравнивать их; составлять формулы солей; называть соединения по формулам; описывать свойства веществ
25.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Важнейшие классы бинарных соединений»			Повторение предыдущих тем курса			Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, называть вещества, проводить вычисления.
26.	Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.			Знакомство с аморфными и кристаллическими веществами, типами кристаллических решеток			Научиться давать определения понятиям: аморфные и кристаллические вещества; кристаллическая решётка, атомная, ионная, молекулярная, металлическая решётки; устанавливать связь состав- химическая связь - кристаллическая решётка; характеризовать решетки, приводить примеры веществ с разным типом решётки
27.	Чистые вещества и смеси.			Разделение гетерогенной смеси.			Наблюдать свойства чистого хлорида натрия и чистого оксида кремния; сохранение свойств компонентов в смеси; манипуляции учителя при разделении смесей. Описывать на естественном языке (русском и/или родном) наблюдаемые свойства веществ, используя общепринятые сокращения и обозначения
28.	Практическая работа№3. «Анализ почвы и воды» Инструктаж ТБ			Объяснение домашнего эксперимента или Разделение смеси речного песка и поваренной соли			Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; наблюдать за свойствами веществ и явлениями, происходящими с веществами; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента
29.	Массовая доля компонентов в смеси.			Массовая доля компонентов в смеси Фильтрование			Научиться давать определения понятиям: массовая доля вещества в смеси; решать задачи с использованием данных понятий Фильтрование
30.	Решение задач на нахождение массовой доли компонентов смеси.			Чистые вещества и смеси веществ / Разделение смесей веществ. Очистка веществ. Фильтрование			Различать понятия «чистое вещество» и «смесь веществ». Выполнять манипуляции по разделению гетерогенной смеси в ходе практического занятия. Фиксировать наблюдения в тетради
31.	Решение задач на нахождение массовой доли компонентов раствора.			Количественные расчёты, связанные с понятием «доля»			Научиться давать определения понятиям: массовая доля растворённого вещества, решение задач
32.	Практическая работа №4. «Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества» Инструктаж ТБ			Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Закон постоянства состава			Научиться работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами ТБ ; готовить растворы; описывать химический эксперимент; формулировать выводы по результатам проведённого эксперимента работать в соответствии с алгоритмом действий; корректировать свои действия; оформлять отчет Формирование познавательного интереса к изучению химии; понимание значимости знаний для решения практических задач
33.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Соединения химических элементов».			Соединения химических элементов			Обобщать полученные знания об основных классах неорганических соединений. Составить уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторным опытом. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
34.	Контрольная работа №2. по теме: «Соединенияхимических элементов»			Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей по теме			Осуществлять качественное и количественное описание ; осуществлять сравнение, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы
Изменения, происходящие с веществами
35.	Физические явления в химии.				Физические и химические явления. Признаки химических реакций: изменение окраски, образование газа, выделение света и тепла, появление запаха, выпадение осадка, растворение осадка.		Наблюдать демонстрируемые учителем физические явления; химические реакции. Различать физические явления и химические реакции. Описывать на естественном языке (русском и/или родном) наблюдаемые свойства веществ, используя общепринятые сокращения и обозначения. Фиксировать в тетради наблюдаемые признаки химических реакций
36.	Химические явления. Химические реакции.				Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по по- глощению или выделению энергии		Объяснять признаки химических реакций как физические явления, сопровождающие превращения веществ друг в друга. Осуществлять химические реакции в ходе практического занятия. Фиксировать ход эксперимента и его результаты в тетради
37.	Закон сохранения массы вещества. Химические уравнения.				Исторические опыты Р. Бойля и М.В. Ломоносова по прокаливанию металлов. Закон постоянства состава веществ. Границы применимости закона. Химические уравнения. Коэффициенты.		Наблюдать и описывать опыты, демонстрируемые учителем. Наблюдать и фиксировать в тетради средствами естественного (русского и/или родного) языка и с помощью химических уравнений изменения веществ в ходе выполнения лабораторного опыта. Различать понятия «индекс» и «коэффициент»; «схема химической реакции» и «уравнение химической реакции»
38.	Расчёты по химическим уравнениям.				Вычисление массовой доли химического элемента в соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов, входящих в его состав.		Научиться выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объёма продукта реакции с использованием понятия «доля»
39.	Решение расчетных задач по уравнению реакции.				Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества		Научиться выполнять расчеты по химическим уравнениям реакции
40.	Решение расчетных задач на вычисление массы продукта реакции.				Вычисление массы вещества и объема газа по известному мольному количеству одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции веществ.		Научиться выполнять расчеты по химическим уравнениям на нахождение количества вещества, массы, объёма продукта реакции с использованием понятия «доля»;
41.	Типы химических реакций.				Основания классификации химических реакций. Химические реакции соеди- нения, разложения, замещения, обме- на, экзотермические, эндотермические, окислительно-восстановительные, ката- литические, обратимые и необратимые.		Различать химические реакции соединения, разложения, замещения, обмена, экзотермические, эндотермические, окислительновосстановительные, каталитические, обратимые и необратимые. Разъяснять зависимость выбора оснований классификации химических реакций от целей классификации. Наблюдать и описывать химические реакции в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов
42.	Типы химических реакций на примере свойств воды.				Вода и ее свойства		Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
43.	Скорость химических реакций. Катализаторы.				Скорость химических реакций. Молярная концентрация. Скорость химиче-ской реакции. Катализаторы.		Определять понятия «молярная концентрация», «скорость химической реакции», «катализатор». Различать понятия «скорость» в физике и химии.
44.	Практическая работа №5. « Признаки химических реакций» Инструктаж ТБ				Зависимость скорости хими- ческой реакции от условий её проведения: нагревание, увеличение концентрации исходных веществ (для гомогенных реакций) или поверхности соприкосновения (для гетерогенных реакций).		Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Исследовать зависимость скорости химической реакции от условий её проведения в ходе выполнения лабораторных опытов. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы из проведённых экспериментов
45.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».				Подготовка к контрольной работе по теме «Изменения, происходящие с веществами».		Научиться применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей; раскрыть смысл важнейших изученных понятий; классифицировать, составлять, писать уравнения химических реакций, выполнять расчеты по химическим уравнениям Использовать знаково - символические средства для решения задач; проводить наблюдения; сравнение, осуществлять классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы
46.	Контрольная работа №3. по теме «Изменения, происходящие с веществами».				Контроль и проверка знаний		Применять полученные знания в соответствии с решаемой задачей осуществлять качественное и количественное описание ; осуществлять сравнение, классификацию, создавать обобщения, устанавливать аналогии, делать выводы
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
47.		Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. Повторный инструктаж по Т.Б.			Физика и химия растворов		Научиться давать определения понятиям : раствор, гидрат, кристаллогидрат, насыщенный, ненасыщенный, пересыщенный растворы;растворимость; определять растворимости веществ по кривым растворимости
48.		Электролитическая диссоциация (ЭД)			Электролитическая диссоциация. Электропроводность растворов. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации		Определять понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сила электролита». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион» и «анион». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы
49.		Основные положения Теории ЭД. (ТЭД)			Электролитическая диссоциация, свойства кислот, оснований и солей, распадающихся на ионы в водных растворах		Научиться давать определения понятиям : катионы, анионы, кислоты, основания, соли; составлять уравнения ЭД веществ; иллюстрировать примерами основные положения ТЭД, генетическую взаимосвязь между веществами ( простое вещество – оксид - гидроксид – соль)
50.		Ионные уравнения реакций			Реакции ионного обмена. Молекулярные и ионные уравнения химических реакций.		Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Исследовать свойства растворов электролитов при выполнении лабораторного опыта. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы
51.		Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца			Условия течения реакций в растворах электролитов до конца		Исследовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца в ходе практического занятия. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы. Характеризовать условия течения реакций д
52.		Кислоты, их классификация.			Кислородсодержащие и бескислородные кислоты		Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Сравнивать поведение индикаторов в растворах кислот в ходе выполнения лабораторного опыта. Исследовать растворимость разных солей в воде в ходе выполнения лабораторного опыта. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
53.		Свойства кислот.			Общие свойства кислот: изменение окраски индикаторов, взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов. Развитие представлений о ряде активности металлов: прогнозирование возможности химической реакции между раствором кислоты и металлом. Особые свойства концентрированной серной кислоты: растворение в воде; взаимодействие с медью, обугливание органических веществ. Особые свойства концентрированной и раствора азотной кислоты: взаимодействие с медью.		Выдвигать гипотезы о возможности протекания химической реакции между растворами кислот и металлами на основе положения металлов в ряду активности. Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов. Представлять информацию о свойствах веществ в табличной форме
54.		Основания, их классификация.			Классификации оснований: однокислотные и двухкислотные, нерастворимые и растворимые.		Выдвигать и обосновывать предложения по выбору оснований классификации (по аналогии с классификацией кислот).
55.		Свойства оснований.			Свойства оснований. Общие свойства оснований. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.		Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием оснований; наблюдать и описывать реакции между электролитами Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторными опытами. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
56.		Оксиды, их классификация и свойства.			Оксиды. Оксиды как бинарные соединения. Примеры исключений: фторид кислорода(II) и пероксид водорода. Физические свойства оксидов		Описывать внешний вид природных оксидов и составлять их формулы в ходе выполнения лабораторного опыта
57.		Соли, их свойства.			Научиться давать определения понятиям: соли; составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения химических реакций с участием солей		Определение pH водных растворов солей с помощью универсальной индикаторной бумаги. Опыты по гидролизу солей.
58.		Генетическая связь между классами неорганических соединений.			Генетический ряд. Генетический ряд типичного металла на примерах кальция и свинца. Получение соединений типичных металлов		Обобщать полученные знания об основных классах неорганических соединений. Составить уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов. Проводить химический эксперимент, предусмотренный лабораторным опытом. Фиксировать наблюдения и формулировать выводы из наблюдаемых опытов
59.		Практическая работа №6. «Свойства кислот оснований, оксидов и солей». Инструктаж ТБ			Свойства кислот, оснований и солей в свете ТЭД, навыки выполнения практическойработы		Выполнять практическую работу, анализировать полученный результат, делать выводы о наблюдаемых явлениях
60.		Обобщение и систематизация знаний по теме: «Растворение и растворы».			Реакции ионного обмена в растворах электролитов Диссоциация кислот и оснований, солей в водных растворах		Определять понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сила электролита». Конкретизировать понятие «ион». Обобщать понятия «катион» и «анион». Наблюдать опыты, демонстрируемые учителем. Фиксировать результаты наблюдений и делать выводы
61.		Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).			Степень окисления атомов и химические реакции. Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции.		Определять понятия «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель», «окислительно-восстановительные реакции». Обосновывать невозможность существования только реакций окисления, реакций восстановления. Делать умозаключения о роли веществ в окислительно-восстановительных реакциях
62.		Составление электронного баланса в ОВР.			Работа с таблицей «Растворимость кислот, солей и оснований в воде».		Научиться давать определения понятиям: ОВР, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; записывать уравнения ОВР по алгоритму, используя метод электронного баланса
63.		Свойства простых и сложных веществ в свете ТЭД и ОВР			Свойства простых веществ металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно- восстановительных реакциях		Углубляют знания о свойствах простых и сложных веществ, участвующих в окислительно - восстановительных реакциях
64.		Практическая работа №7. Решение экспериментальных задач по теме: «ОВР»Инструктаж ТБ			Экспериментальные задачи по теме: «ОВР»		Проводить опыты и записывать уравнения ОВР по алгоритму, используя метод электронного баланса использовать знаково - символические средства для раскрытия сущности реакций; создавать обобщения, устанавливать аналогии, причинно- следственные связи, делать выводы; интерпретировать информацию, представленную в виде схем
65.		Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов, ионные уравнения, ОВР».			Повторение и обобщение тем		Обобщать полученные знания. Представлять взаимосвязи изученных понятий в виде схемы
66.		Итоговая контрольная работа №4 за курс химии 8 класса			Контроль и проверка знаний		Применять полученные знания и сформированные умения для решения учебных задач
67.		Анализ итоговой контрольной работы.			Работа над ошибками		Работа над общими ошибками, допущенными при написании итоговой проверочнойработы
68.		Портретная галерея великих химиков			Урок - экскурсия		Медиа – экскурсия, рассмотрение достижений великих химиков

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение предмета.

Перечень лабораторного оборудования, при выполнении практических работ по химии за курс основной общей школы.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

ü Микролаборатория химическая;

ü пробирки стеклянные;

ü колбы конические;

ü стаканы стеклянные на 50 мл;

ü палочки стеклянные;

ü трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

ü пробки резиновые;

ü спиртовки;

ü держалки для пробирок;

ü штатив лабораторный;

ü штатив для пробирок;

ü воронка стеклянная;

ü фильтр;

ü спички;

ü асбестовая сетка;

ü лучинки.

2.Реактивы:

ü кислоты: соляная, серная, азотная;

ü щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

ü основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

ü соли: карбонат кальция, хлорид натрия, хлорид меди (II), нитрат серебра, хлорид бария, карбонат натрия, хлорид алюминия, перманганат калия, нитрат калия, медный купорос, сульфат железа (III), сульфат цинка, суперфосфат, аммиачная селитра, мочевина (карбамид), хлорид калия, сульфат натрия, силикат натрия, сульфат алюминия;

ü простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

ü сложные вещества: мрамор, сахар;

ü индикаторы;

ü оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

ü соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

ü кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

ü спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

ü бензол, фенол;

ü углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Отчет о выполнении реализуемой учебной программы по содержанию

по химии.

Учитель _______________________

Предмет _____________

Класс ______________________

Количество часов: в неделю – часа; в год – часов

Программа ______________________________________

Учебник _______________________________________

Темы

По программе

По раб. Прогр.

№

кон раб

Проведено часов

Iчетв.

IIчетв.

IIIчетв.

IVчетв.

Год

классы

Итого

IV. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых и контрольных работ.

Лабораторные опыты по химии в 8 классами

1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов

2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги

3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа

4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений

5. Ознакомление с коллекцией металлов

6. Ознакомление с коллекцией неметаллов

7. Ознакомление с коллекцией оксидов

8. Ознакомление со свойствами аммиака

9. Качественная реакция на углекислый газ

10. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды

11. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов

12. Ознакомление с коллекцией солей

13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток

14. Ознакомление с образцом горной породы

15. Прокаливание меди в пламени спиртовки

16. Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом

17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами

19. Взаимодействие кислот с основаниями

20. Взаимодействие кислот с оксидами металлов

21. Взаимодействие кислот с металлами

22. Взаимодействие кислот с солями

23. Взаимодействие щелочей с кислотами

24. Взаимодействие щелочей с оксидами металлов

25. Взаимодействие щелочей с солями

26. Получение и свойства нерастворимых оснований

27. Взаимодействие основных оксидов с кислотами

28. Взаимодействие основных оксидов с водой

29. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами

30. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

31. Взаимодействие солей с кислотами

32. Взаимодействие солей с щелочами

33. Взаимодействие солей с солями

34. Взаимодействие растворов солей с металлами

· тематические проверочные (контрольные) работы и практические работы

Контрольные работы

Практические работа

№ 1. по теме: «Атомы химических элементов»

№ 2 «Соединения химических элементов».

№3 «Изменения, происходящие с веществами».

№ 4. «Итоговая контрольная работа за курс 8 класса».

№ 1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами».

№ 2 «Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»

№ 3 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»

№ 4 «Анализ почвы и воды»

№ 5 «Признаки химических реакций»

№ 6 «Свойства оксидов, кислот, оснований, солей»

№ 7 «Решение экспериментальных задач» № 4 «Признаки химических реакций»

· проекты (приложение 1)

V. ПРИЛОЖЕНИЯ К ПРОГРАММЕ

Примерные темы исследовательских работ (проектов, рефератов):

Какие молекулы можно назвать гигантами?
Какие бывают полимеры?
Пленка-это полимер?
Какой полимер относят к самым стойким?
Чем можно изолировать электрический провод?
Знаете ли Вы, из чего состоит корпус вашей авторучки?
Как превращается фенол и формальдегид в смолу?
Какое стекло называют органическим?
Почему пенопласт такой легкий?
Какие полимеры могут синтезировать бактерии?
Какие пластики называют полусинтетическими?
Кто открыл каучук?
Кто изобрел резиновые сапоги?
Чем можно заменить натуральный каучук?
Можно ли получить резину из картошки?
Какие бывают каучуки?
Как в промышленности получают бутадиен-стирольный каучук?
Что такое вулканизация?
Из чего изготавливают автомобильные шины?
Из чего состоит основа жевательной резинки?
Какие бывают волокна?
Как изучали хлопок?
Почему натуральный шелк заменяют искусственным?
Какие волокна можно получить из целлюлозы?
Из чего изготавливают пакетики для чая?
Из чего шьют немнущиеся костюмы и на чем рисуют морские и военные карты?
Как происходят химические волокна?
Почему ткань мнется, и что происходит при ее глажении?
Чем шьют хирурги?
Кто изобрел бумагу?
Из чего изготавливают бумагу?
Что общего между крахмалом и ватой?
Как гидролизуются крахмал и целлюлоза?
Какие полисахариды синтезируются в организмах животных?
Какие полимеры являются основой всего живого?
Чем различаются биокатализаторы от неорганических катализаторов?
Почему молекулы белка закручиваются в спираль?
Что такое микрокапсулирование?
Почему полимеры угрожают окружающей среде?
Какие способы утилизации полимеров существуют?
Где можно использовать отработавшие автомобильные шины?
Могут ли отходы полиэтилена разрушаться микроорганизмами?
Что такое мыло?
Почему мыло моет?
Как образуется пена?
Что спрятано в кусочке мыла?
Что может заменить мыло?
Какие бывают ПАВ?
Что из себя представляют СМС?
Когда стали пользоваться парфюмерией и косметикой?

Муниципальное образовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №32 им. академика А.А. Ухтомского

РАССМОТРЕНА

на заседании МО

Руководитель МО

__________ _______________

Протокол № ___ 2018 г

СОГЛАСОВАНА

Протокол заседания методического совета школы

№______ОТ «»________2018

Руководитель МС __________

УТВЕРЖДЕНА

Директором МОУ СОШ

_______________________

___ __________ 2018 г

Рабочая программа

по химии для 8 класса на 2018-2019 учебный год

Выполнила: Осипова Альбина Николаевна,

Учитель химии

Г.Рыбинск

2018

II. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

· Учебного плана образовательного учреждения СОШ № 32;

· Учебника Габриелян О.С. Химия. 9 класс.-М.: Дрофа, 2014 г.;

· Учебника О.С.Габриелян «Программа основного общего образования. Химия. 9 классы». М.:Дрофа,2012 – 190с. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Учебник входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

Изучение химии в 9 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:

· Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

· Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

· Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического элемента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

· Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

· Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей стратегии обучения, в»воспитания и развития учащихся средствами данного учебного предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Срок реализации программы: 1 год.

Место предмета в учебном плане школы:

Рабочая программа по курсу химии 9 класса составлена из расчета часов, указанных в учебном плане образовательного учреждения, на освоения курса химии отводится 68 учебных часов в год, что составляет 2 учебных часа в неделю.

Учебно-методическое обеспечение

а) литература для учащихся:

Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2010 г.

Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2009г.

Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2011.

Габриелян О.С. Химия. 9 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2011.

б) литература для учителя:

Габриелян О.С., Методическое пособие для учителя. Химия 8-9 класс. – М.: Дрофа, 2008.

О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 9 класс, М., «Дрофа», 2010 г.

Химия. 9 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9» / О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2010

Учебно-методический комплект по химии 9 класса.

Учебник О.С. Габриелян, «Химия» 9 класс, М. «Дрофа», 2011 года.

Рабочая тетрадь О.С. Габриелян; А.В. Яшукова, «Химия» 9 класс, М. Дрофа, 2011 год.

в) электронные пособия:

СD диски «Общая и неорганическая химия»,

Органическая химия»

«Виртуальная лаборатория»

Интернет-ресурсы:

http://www.chem-astu.ru/chair/study/genchem/index.html

http://bril2002.narod.ru/chemistry.html

http://www.chemel.ru/

http://www.prosv.ru/ebooks/Gara_Uroki-himii_8kl/index.html

http://chem-inf.narod.ru/inorg/element.htm

V. ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО КУРСА

Предметныерезультататы.В результате изучения учебного предмета химия 9 класса на базовом уровне ученик научится:

· описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенныепризнаки;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,

• раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярнойтеории;

• различать химические и физическиеявления;

• называть химическиеэлементы;

• определять состав веществ по ихформулам;

• определять валентность атома элемента всоединениях;

• определять тип химическихреакций;

• выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химическогоопыта;

• составлять формулы бинарныхсоединений;

• составлять уравнения химическихреакций;

• соблюдать правила безопасной работы при проведенииопытов;

• пользоваться лабораторным оборудованием ипосудой;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

• характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода иводорода;

• получать, собирать кислород иводород;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

• раскрывать смысл законаАвогадро;

• раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;

• характеризовать физические и химические свойстваводы;

• раскрывать смысл понятия«раствор»;

• вычислять массовую долю растворенного вещества врастворе;

• приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенноговещества;

• называть соединения изученных классов неорганическихвеществ;

• определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

• составлять формулы неорганических соединений изученныхклассов;

• проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганическихвеществ;

• распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраскииндикатора;

• характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

• раскрывать смысл Периодического закона Д.И.Менделеева;

• составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

• раскрывать смысл понятий: «химическая связь»,

«электроотрицательность»;

• характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллическойрешетки;

• определять вид химической связи в неорганическихсоединениях;

• изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химическихсвязей;

• определять степень окисления атома элемента всоединении;

• раскрывать смысл теории электролитическойдиссоциации;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей,солей;

• объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионногообмена;

• составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

• определять возможность протекания реакций ионногообмена;

• проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;

• определять окислитель ивосстановитель;

• составлять уравнения окислительно-восстановительныхреакций;

• называть факторы, влияющие на скорость химическойреакции;

• классифицировать химические реакции по различнымпризнакам;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойстваминеметаллов;

• распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ иаммиак;

• характеризовать взаимосвязь между составом, строениеми свойствамиметаллов;

• грамотно обращаться с веществами в повседневнойжизни

определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями,галогенами

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

• Осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки.

• Постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:

• осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

• оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

• оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

• Выбирать поступки, нацеленные на сохранение и бережное отношение к природе, особенно живой, избегая противоположных поступков, постепенно учась и осваивая стратегию рационального природопользования.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД):

• Самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности, выбирать тему проекта.

• Выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно средства достижения цели.

• Составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта).

• Работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно.

• В диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

• Самостоятельно обнаруживать и формулировать проблему в классной и индивидуальной учебной деятельности.

• Самостоятельно осознавать причины своего успеха или неуспеха и находить способы выхода из ситуации неуспеха.

Средством формирования регулятивных УУД служат технология проблемного диалога на этапе изучения нового материала и технология оценивания образовательных достижений (учебных успехов).

Познавательные УУД:

• Анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

• Осуществлять сравнение, сериацию и классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций; строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания).

• Строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

• Создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

• Составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.). Преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

• Вычитывать все уровни текстовой информации.

• Уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

• Уметь использовать компьютерные и коммуникационные технологии как инструмент для достижения своих целей. Уметь выбирать адекватные задаче инструментальные программно-аппаратные средства и сервисы.

Коммуникативные УУД:

• Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

• Отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами.

• Уметь взглянуть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций.

• Средством формирования коммуникативных УУД служат технология проблемного диалога (побуждающий и подводящий диалог) и работа в малых группах, также использование на уроках элементов технологии продуктивного чтения.

VI. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

Таблица 1

№ п\п

Изменения, внесенные в примерную или авторскую программы

Обоснование изменений

Увеличено число часов на изучение:

- «Введение» 7 часов вместо 6 часов за счет включения урока повторения свойств оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления - восстановления.

- Тема 1 «Металлы» до 19 часов вместо 15 часов за счет включения практической работы №1, практической работы №2, практической работы №3.

- Тема №3 «Неметаллы» 25 часов вместо 23 часов за счет включения практических работ №4,5,6.

Увеличения практической части для наилучшей отработки материала

Уменьшено число часов на изучение:

Тема №5 «Органические вещества» с 10 часов до 9 часов

Понятие о предельных и непредельных углеводородах рассматривается на уроке «Углеводороды».

Таблица 2

Тематическое планирование

№ п\п	Название раздела, модуля программы	Всего часов		Из них
№ п\п	Название раздела, модуля программы	Примерная или авторская программа	Рабочая программа	Практические работы	Лабораторные работы	Экскурсии/проекты	Контрольные работы
1.	Введение. Общая характеристика химических элементов	6	5				1
2.	Тема №1. Металлы	18	17	3			1
3.	Тема №2. «Неметаллы»	26	27	3			1
4.	Тема №3.«Органические вещества»	10	11	1			1
5.	Тема № 4. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»	8	8				1
	Итого	68	68	7			5

Таблица 3.

Поурочное планирование

№п/п	Тема урока		Элементы содержания		Характеристика деятельности учащихся (виды учебной деятельности)			Домашнее задание
Введение. Общая характеристика химических элементов
1	1. Вводный инструктаж по ТБ. Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе.	ПЗ и ПСХЭ Д.И.Менделеева. Группы и периоды ПС. Строение атома. Ядро. Строение электронных оболочек первых 20 элементов ПС			Фронтальная , индивидуальная. Работа в тетради, у доски.		§1, §3, упр.5,6(п), 9,10(у)
2	2. Генетические ряды металлов и неметаллов.	Основные классы неорганических веществ. Простые вещества. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель			Фронтальная, индивидуальная , анализ демонстрац. опытов, выводы		§1,упр.1,10,3,4(по уч.9кл) §42,43 (повт. по уч 8 кл.)
3	3. Химические свойства оксидов, кислот, оснований. Реакции ионного обмена.	Основные классы неорганических соединений. Реакции ионного обмена.			Работа в группах переменного состава		§1, упр.2,6 после §3упр7 Повт по уч 8кл. §38-41
4	4. Переходные элементы. Амфотерность.	Амфотерность оксидов и гидроксидов			Фронтальная Самостоятельная работа		§2, упр.2,3; §3 упр.8
5	5.Решение упражнений	Повторение и обобщение материала			Самостоят. работа, работа в парах		§§1-3
6	6.Контрольная работа №1	Проверка знаний			Контроль		повторение
ТЕМА 1. Металлы.(18 часов)
7	1. Положение металлов в периодической системе. Строение их атомов, кристаллических решеток. Физические свойства. (УОНМ)		Положение металлов в ПСХЭ. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка		Работа с таблицами, с коллекциями		§4, §5,6 упр.2,с.23, упр.1,3,4,с.28
8	2.Общие химические свойства металлов. (КУ)		Восстановительные свойства металлов:взаимодействие с неметал, кислотами,солями. Ряд напряжений металлов.		Фронтальная, индивидуальная		§8, упр.6
9	3. Коррозия металлов. Сплавы		Коррозия металлов. Способы защиты металлов от коррозии Сплавы, их классификация. Черная металлургия. Цветные сплавы. Хар-ка сплавов, свойства, значен.		Фронтальная индивидуальная, в парах Работа в парах. Доклады, рефераты		§10, упр.4,6 §7 упр.2
10	4. Металлы в природе, общие способы их получения		Самородные металлы. Минералы.Руды. металлургия,ее виды		Фронтальная, работа в парах, индивидуальная		§9,упр.4,5
11	5. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы(щелочные металлы)		Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: натрий, калий		Фронтальная индивидуальная		§11(с.44-45), упр.1(а),9
12	6. Соединения щелочных металлов		Обзор соединений щелочи, соли. Природные соединения щелочных металлов		Фронтальная индивидуальная		§11,(с.46-48), упр.1(б), 5
13	7. Общая характеристика элементов главной подгруппы IIгруппы(щелочно-земельные металлы)		Строение атомов, физические, химические свойства		Фронтальная. Индивидуальная. Исследовательская		§12(с.50-52)
14	8. Соединения щелочно-земельных металлов и магния		Важнейшиесоед. щелочно-земельных металлов. Применение.Роль кальция, магния		Фронтальная индивидуальная		§12(с.52-56), упр.4,5
15	9. Алюминий: его физические и химические свойства		Хим. элементы главных подгрупп П.С.Х.Э. Д И Менделеева: алюминий		Фронтальная индивидуальная		§13(с.57-59), упр.1 повт. §2
16	10. Соединения алюминия.		Соединения алюминия: амфотерность оксида и гидроксида.Соли. Применение		Работа в парах		§13.(60-62) упр.5,6
17	11. Решение задач на расчет выхода продукта от теоретически возможного		Вычисления по химическим уравнениям		Фронтальная самостоятельная		С.8№.8 с37№3; с.49№2 с.62№7
18	12. Железо. Физические и химические свойства (УИНМ)		Железо-элемент побочной подгруппы 8 группы.Строение атома, физич., химич. Свойства.применение		Индивидуальная		§14(с.63-65)
19	13. Соединения Fе²⁺и Fе³⁺.		Соединения железа(II) (III) Железо – основа современной техники. Роль железа в жизне-деятельности организмов		Исследовательская работа в парах,		§14 (до конца) упр.1,5
20	14. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов».		Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения		Исследовательская работа в группах		оформление
21	15. Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов		Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения		Исследовательская работа в группах		Оформление, индивид.задания
22	16. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ».		Правила техники безопасности. Объяснять результаты и записывать уравнения		Исследовательская работа в группах		Оформление работы
23	17. Обобщение систематизация и коррекция знаний, умений, навыков уч-ся по теме «Химия металлов».		Повторение ключевых моментов темы «Металлы»: физич. и химич. свойства металлов и их важнейших соединений.		Индивидуальная работа		Повторить тему«Металлы», §§8-14
24	18. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»		Контроль знаний по теме		Индивидуальная работа по карточкам		повторение
Тема 2. Неметаллы.(26 часов)
25	1.Общая характеристика неметаллов.			Положение неметалловПСХЭ, строение атома, свойства и строение простых в-в неметаллов. Аллотропия. Состав воздуха	Групповая	§15, упр.4, § 20
26	2. Водород.			Положение в ПСХЭ Строение атома и молекулы. Физич. и химич. свойства ,получение и применение.	Поисковая организация совместной деятельности	§17, №1,2,4
27	3. Галогены			Строение атомов, завис-сть от строения атомов свойств элементов Физич., химич. свойства. Изменение ОВР у галогенов	Поисковая организация совместной деятельности Пары переменного состава	§18, №1
28	4. Соединения галогенов.			Галогеноводороды . галогениды. Свойства и применение, качеств.реакции, природные соед. галогенов Получение галогенов электролизом расплавов и растворов солей. Биологическое значение, применение	Групповая	§19, с.115, №3,4 §20
29	5.Кислород. Строение атома, аллотропия, свойства и применение .			Роль кислорода в природе, получение и применение кислорода, св-ва кислорода. Горение, медлен.окисление. Фотосинтез, дыхание	Пары переменного состава	§ 21 упр. 1,2,8
30	6. Сера, ее физические и химические свойства.			Химические свойства серы , атомное строение и возможные степени окисления, природные соединения серы. Аллотропия. Демеркуризация Сера в природе. Биологическое значение . применение	Групповая	§22,упр.2,3
31	7.Соединения серы: сероводород и сульфиды, оксид серы(IV), сернистая кислота и ее соли			Свойства важнейших соединений серы: сероводорода, оксидов серы	Групповая	§22,
32	8. Серная кислота и ее соли			Свойства конц. серной кислоты и раствора, получение серной кислоты в промышленности и применение кислоты и ее соединений. Сульфаты . качественная реакция на сульфат-ион	Групповая	§23, упр.1,3,4
33	9. Решение задач и упражнений . Обобщение и систематизация знаний по теме			Решение упражнений по теме «Подгруппа кислорода». Повторение ключевых понятий	Индивидуальная	Подготовиться к ПР №4
34	10. Практическая работа №4 «Решение эксперимент.задач по теме «Подгруппа кислорода».				Парная	Отчет
35	11. Решение задач , если одно из реагирующих веществ дано в избытке			Избыток, недостаток	Индивидуальная	Индивид.задания
36	12. Азот и его свойства			Строение атома и молекулы азота, физические и хим. свойства азота, получение, роль азота в природе.	Групповая	§24, упр.1,2
37	13. Аммиак. Соли аммония			Строение молекулы NH₃водородная связь донорно – акцепторный механизмом, свойства аммиака. Физ. и хим. свойства солей аммония	Групповая	§25, упр.5 §26 , упр. 4,5
38	14. Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»			Получить аммиак и изучить его свойства	Парная	Оформление, индивид.задания
39-40	15. Кислородные соединения азота. 16. Азотная кислота и ее соли.			Оксиды азота, свойства азотной кислоты как электролита и как окислителя. Применение азотной кислоты. Нитраты, селитры	Групповая	§26, упр.7
41	17. Фосфор и его соединения.			Строение атома на примере атома фосфора, аллотропия. Химические.свойства. Фосфорная кислота и ее соли. Биологическое значение фосфора	Групповая	§27, упр.2,3,4
42	18. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа азота»			Решение упражнений по теме «Подгруппа азота». Повторение ключевых понятий	Индивидуальная
43 44	19. Углерод. 20.Оксиды углерода. Топливо			Строение атома углерода, виды аллотропных модификаций, кристал.решетки Строение молекул СО и СО₂, хим.свойства и получение.	Групповая, индивидуальная	§28 ,упр. 6,7,8
45	21. Угольная кислота. Карбонаты Жесткость воды.			Биологическое значение углерода — это основной элемент живой природы.карбонаты, гидрокарбонаты. Жесткость воды, методы ее устран.	Групповая поисковая	§29, упр.7
46	22. Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.			Кремний как хим.элемент и простое вещество, его соединения, свойства, значен. и применение. Силикатная промышленность.	Групповая	§30 упр.1,4, 3, 5
47	23. Решение задач и упражнений. Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода»			Решение упражнений по теме «Подгруппа углерода». Повторение ключевых понятий	Индивидуальная	Подготовка к ПР №6
48	24. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода»			Применить знания на практике ТБ	Парная	Оформление, индивид.задания
49	25. Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме: «Химия неметаллов».			Обобщение, систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы»	Пары переменного состава	Повторить §15-30 . индивид.
50	26. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»			Контроль знаний, умений и навыков	Индивидуальная работа
Тема 3. Органические вещества (9 часов)
51	1. Предмет органической химии			Первоначальные понятия о строении органич.веществ. Основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова. Значение орг. химии. Изомерия, гомология	Групповая	§31, записи
52	2. Предельные углеводороды			Строение алканов. Номенклатура. Углеводороды, особенности химич. и физич. свойств.	Пары переменного состава	§32 , упр.4,5
53	3. Непредельные углеводороды. Этилен. Ацетилен. Бензол.			Этилен, строение, двойная связь. Полимеризация, реакции присоединения. Ацетилен.бензол	Пары переменного состава	§33, упр.4,5 §34, упр.4
54	4. Понятие об одноатомных и многоатомных спиртах. Понятие об альдегидах.			Общая формула и гомологический ряд предельных одноатомных спиртов, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологич. свойства,значение Этиленгликоль глицерин, ,их значение. Окисление спиртов в альдегиды	Групповая	§36, 37 упр.2
55	5.Одноосновные предельные карбоновые кислоты .Сложные эфиры.			Карбоксильная группа. Общая формула. Муравьиная, уксусная кислоты, их строение, свойства . реакция этерификации.	Групповая	§38. Упр.6
56	6.Понятие о сложных эфирах и жирах. Понятие об углеводах.			Биологически важные орг.вещества: жиры, углеводы. Физические и химические свойства. Глюкоза, её свойства и значение. Биологическая роль. Крахмал.целюлоза	Групповая	§39,41
57	7. Аминокислоты. Белки.			Биологически важные органические вещества: аминокислоты и белки. Состав, строение, биологическая роль белков.	групповая	§40, упр.5
28	8. Полимеры			Основные понятия химии ВМС. Представл. о пластмассах, волокнах.	групповая	§42 упр.2
59	9. Обобщение сведений об органических веществах			Решение упр. по теме «Первонач. представления об орг.соединениях». повтор.ключевых понятий	Пары переменного состава	Повторить §§ 31-42
60	10. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества»			Контроль знаний по теме	Индивидуальная	Повторение
Тема № 4. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы»
61-62	1-2.ПЗ и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Значение ПЗ			Обобщение и систематизация знаний	Групповая Парная	Индивид. Задан.
63	3.Химическая связь и кристал. решётки. Взаимосвязь строение и свойств веществ.			Обобщение и систематизация знаний	Групповая Парная	Индивид.задания
64	4. Классификация химич.реакций по различным признакам.			Обобщение и систематизация знаний	Групповая Парная	Индивид.задания
65-66	5-6.Простые и сложные вещества			Обобщение и систематизация знаний	Групповая Парная	ИндивЗадан.
67	7.Контрольная работа № 5, итоговая, за курс основной школы			Контроль	Индивидуальная
68	8.Итоговый урок			Анализ проделанной работы	Групповая

Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение предмета.

1.Приборы и оборудование для практической работы.

Оборудование:

ü Микролаборатория химическая;

ü пробирки стеклянные;

ü колбы конические;

ü стаканы стеклянные на 50 мл;

ü палочки стеклянные;

ü трубки соединительные: стеклянные, резиновые;

ü пробки резиновые;

ü спиртовки;

ü держалки для пробирок;

ü штатив лабораторный;

ü штатив для пробирок;

ü воронка стеклянная;

ü фильтр;

ü спички;

ü асбестовая сетка;

ü лучинки.

2.Реактивы:

ü кислоты: соляная, серная, азотная;

ü щелочи: гидроксид натрия, гидроксид кальция;

ü основания: гидроксид меди (II) , гидроксид железа (III);

ü простые вещества: уголь, цинк, железо, алюминий, магний, медь, свинец;

ü сложные вещества: мрамор, сахар;

ü индикаторы;

ü оксиды: меди (II), оксид марганца (IV);

3.Органические вещества:

ü соли: ацетат натрия, фенолят натрия;

ü кислоты: уксусная кислота, муравьиная кислота, олеиновая;

ü спирты: этанол, изопентиловый, глицерин, пропанол;

ü бензол, фенол;

ü углеводы: крахмал, глюкоза, сахароза.

4.ТСО:

Электронные пособия, CD-диски по темам:

-неорганическая химия;

-органическая химия;

-общая химия;

- виртуальная лаборатория.

Отчет о выполнении реализуемой учебной программы по содержанию

по химии.

Учитель _______________________

Предмет _____________

Класс ______________________

Количество часов: в неделю – часа; в год – часов

Программа ______________________________________

Учебник _______________________________________

Темы

По программе

По раб. Прогр.

№

кон раб

Проведено часов

Iчетв.

IIчетв.

IIIчетв.

IVчетв.

Год

классы

Итого

VII. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА ПЛАНИРУЕМЫХ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧАЮЩИХСЯ

Наименование темы	Тема контрольной/практической работы/лабораторной работы
1. Повторение основных вопросов курса химии 8 класса. Введение в курс 9 класса	1. Лабораторная работа №1. «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств». 2. Контрольная работа №1по темам «Повторение основных вопросов курса 8-го класса»
2. Металлы	1. Практическая работа № 1 «Осуществление цепочки химических превращений металлов». 2. Практическая работа №2 «Получение и свойства соединений металлов 3. Практическая работа №3 «Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ». 4. Лабораторная работа №2. Ознакомление с образцами металлов. 5. Лабораторная работа №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. 6. Лабораторная работа №4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия, б)кальция, в) алюминия, г) железа. 7. Лабораторная работа №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 8. Лабораторная работа №6. Качественные реакции на ионы Fе²⁺и Fе³⁺. 9. Контрольная работа №2 по теме «Металлы»
3. Неметаллы	1. Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 2. Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств» 3. Практическая работа № 6 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода» 4. Лабораторная работа №7. Качественная реакция на хлор – ион. 5. Лабораторная работа №8. Качественная реакция на сульфат-ион. 6. Лабораторная работа №9. Распознавание солей аммония. 7. Лабораторная работа №10. Получение углекислого газа и его распознавание. 8. Лабораторная работа №11. Качественная реакция на карбонат-ион. 9. Лабораторная работа №12. Ознакомление с природными силикатами. 10. Лабораторная работа №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности. 11. Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
4. Органические вещества	1. Лабораторная работа №14. Изготовление моделей молекул углеводородов. 2. Лабораторная работа №15. Свойства глицерина. 3. Лабораторная работа №16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) . 4. Лабораторная работа №17. Взаимодействие крахмала с йодом. 5. Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества» 6. Контрольная работа № 5, итоговая за курс основной школы.
Итого	Контрольных работ -5 Практических работ -6 Лабораторных работ - 17

VI. ПРИЛОЖЕНИЯ К ПРОГРАММЕ

9 КЛАСС СТАРТОВЫЙ КОНТРОЛЬ

ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ 8 КЛАСС. ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАСС.

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа (2 балла).

1. Химический элемент, имеющий схему строения атома +14 2, 8, 4, в Периодической системе занимает поло-жение:

1. 4-й период, главная подгруппа IIIгруппа;

2. 2-й период, главная подгруппа Iгруппа;

3. 3-й период, главная подгруппа IVгруппа;

4. 3-й период, главная подгруппа IIгруппа.

2. Строение внешнего энергетического уровня 3s23p3 соответствует атомуэлемента:

1.магния 2.серы 3.фосфора 4.хлора

3. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:

1.кремний 2.магний 3. сера 4. фосфор

4. Оксид элементаЭс зарядом ядра +16 соответствует общейформуле: 1. Э2О 2.ЭО 3. ЭО2 4.ЭО3

5. Характер свойств высшего оксида химического элемента с порядковым номером 7 в Периодическойсистеме:

1.амфотерный 2.кислотный 3.основной

6. Основные свойства наиболее ярко выражены у гидроксида:

1.бария 2.бериллия 3.кальция 4. магния

7. Схема превращения Cu+2→ Cu0 соответствует химическому уравнению:

1. CuO + H2 = Cu +H2O

2. Cu + Cl2 =CuCl2

3. CuO + 2HCl = CuCl2 +H2O

4. 2Cu +O2 =2CuO

4 4

8.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ + SO 2- = BaSO ↓ соответствует взаимодействию:

1. бария и растворасернойкислоты; 3. оксида бария и раствора сернойкислоты;

2. оксида бария исолянойкислоты; 4. хлорида бария и раствора сернойкислоты.

9. Формула вещества, реагирующего с раствором гидроксида кальция:

1. HCl 2. CuO 3. H2O 4.Mg

10. ЭлементомЭв схеме превращений Э → ЭО2 → Н2ЭО3 является:

1. азот 2.магний 3.алюминий 4. углерод

Часть Б. Задания со свободным ответом.

11. (8 баллов) Напишите уравнения реакций между растворами гидроксида элемента с порядковым номером №3 и во-дородного соединения элемента с порядковым номером №9 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите типреакции.

12. (8 баллов) В приведенной схеме V2O5 + Al = Al2O3 + V определите степень окисления каждого элемента и рас- ставьте коэффициенты методом электронногобаланса.

13. (4 балла) Составьте уравнение химической реакции, соответствующей схеме С0→ С+4. Укажите окислитель и восстановитель.

14. (6 баллов) По схеме превращений BaO → Ba(OH)2 → BaCO3 → BaCl2, составьте уравнения реакций в молекуляр- ном виде. Для превращения №3 запишите полное и сокращенное ионныеуравнения.

15. (4 балла) По уравнению реакции 2Mg + O2 = 2MgO рассчитайте объем кислорода (н. у.), необходимого для полного сгорания 1,2 гмагния

Примерные темы исследовательских работ (проектов, рефератов):

Анализ чипсов.
Безопасность эфирных масел.
Биологические и пищевые добавки.
Борьба с вредителями.
Влияние тяжелых металлов на активность фермента каталазы.
Влияние фторид-иона на эмаль зубов.
Вода, которую мы пьем
Водород как альтернативный вид топлива.
Водород.
Воздух, которым мы дышим
Все о пище с точки зрения химика
Есть ли память у воды?
Загрязнение снега.
Запахи, которые лечат (фитотерапия).
Изготовление батареи термопар и измерение температуры.
Изготовление самодельных приборов для демонстрации действия магнитного поля на проводник с током.
Изучение воздействия кислотных дождей на окружающую среду (растения, памятники).
Изучение состава и свойств противогололёдных реагентов, используемых на дорогах города.
Изучение ферментативной активности биологических жидкостей.
Изучение химической основы пищевых добавок.
Искусственное выращивание кристаллов, в т. ч. жемчуг, алмаз.
Использование минеральных удобрений.
Использование нефтепродуктов.
Исследование влияния концентрации реагирующих веществ, температуры и катализатора на скорость химической реакции.
Исследование орехов миндаля на содержание цианид- ионов.
Исследование физико-химических свойств крахмала.
Исследование химических свойств аспирина и изучение его влияния на организм человека.
Исследование химического состава мармелада.
Исследование химического состава чая.
Как получать электроэнергию из химических взаимодействий веществ (литиеникельные батарейки и другие виды).
Какие химические реакции переводят жидкость в четвёртое агрегатное состояние (плазма).
Карбоновые кислоты в жизни человека.
Коррозия железа в различных средах.
Красители - натуральные или искусственные?
Липовый ли мед?
Методы замораживания воды.
«Народное» применение неутилизированных бочек из-под химреагентов.
Наука на страже здоровья. Влияние ультразвука на организм человека и ультразвуковая диагностика.
Неблагоприятные экологические последствия работы тепловых двигателей.
О, шоколад! Полезное или вредное лакомство?
Определение качества воды в нашем водоёме.

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа химия 8 - 9 класс 2018"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 120 материалов в базе

Найти материалы

Материал подходит для УМК

«Химия», Габриелян О.С.
Больше материалов по этому УМК

Скачать материал

Другие материалы

docx

Посвящение в химии учеников 8 класса

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

16.10.2018
370
1

pptx

Презентация по химии в 8 классе "Типы химической связи"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 12. Ковалентная полярная химическая связь

Рейтинг: 3 из 5

15.10.2018
10206
906

pptx

Презентация по химии для 8 класса на тему "Атомы химических элементов"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 1. Атомы химических элементов

15.10.2018
927
14

docx

Урок в технологии АМО "Кислоты"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 21. Кислоты

Рейтинг: 5 из 5

15.10.2018
689
0

docx

Конспект урока химии по теме "Основания" 8 класс

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

Рейтинг: 5 из 5

15.10.2018
344
0

docx

Контрольная работа "Атомы химических элементов" 8 класс по О.С.Габриеляну

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: Глава 1. Атомы химических элементов

15.10.2018
1096
4

docx

Технологическая карта по теме "Оксиды, их классификация и свойства"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 41. Оксиды, их классификация и свойства

14.10.2018
672
6

pptx

Презентация к обобщающему уроку по химии: "Сложные вещества"

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.

14.10.2018
1081
12

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 16.10.2018 872
- DOCX 132.1 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Закубанская Альбина Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Закубанская Альбина Николаевна
- На сайте: 7 лет и 4 месяца
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 3949
- Всего материалов: 9