Рабочая программа по химии 11 класс

Город Владивосток

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Гимназия №2 г. Владивостока»

СОГЛАСОВАНА	УТВЕРЖДАЮ
Заместитель директора по УВР	Директор гимназии №2
________________ Т.В.Лимберг	_________ И.А.Шендрик
«___» _____________ 2019 года	«___» _______2019 года

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По   Химии

Ступень обучения (класс) 11 «М»

Разработчик:

Мороз Анна Михайловна

Учитель первой категории

ПРИНЯТА

На заседании методического объединения

Протокол №______

от «___» _____________ 2019 года

Руководитель МО, кафедры Белобородова Е.В.

2019 год

Пояснительная записка

Рабочая программа курса химии разработана по  государственным образовательным стандартам общего и среднего (полного) общего  образования  по химии,  на основе авторской программы  О. С. Габриеляна.  Вид реализуемой программы – основная общеобразовательная Программа курса неорганической и органической химии рассчитана на 2 часа в неделю.  Общее количество часов: 68

Программа курса общей химии рассчитана на 2 часа в неделю, всего 68 часов.

В целях повышения интереса к предмету и уровня мотивации к учению, использую на уроках инновационные технологии обучения и НИТ: мультимедиа проектор, демонстрирую учебные фильмы, презентации, заменяю фронтальную практическую работу демонстрацией  слайдов с  опытами (в отсутствии реактивов), новое оборудование «Кобра».

Программа базового курса химии 11 клас­са отражает современные тенденции в школь­ном химическом образовании, связанные с ре­формированием средней школы.

Программа базового курса:

•       позволяет сохранить достаточно целостный и системный курс химии, который формировал­ся на протяжении десятков лет в советской и российской школе;

•       представляет курс, освобожденный от из­лишне теоретизированного и сложного матери­ала, для отработки которого требуется немало времени;

•       включает материал, связанный с повседневной жизнью человека, также с будущей профессиональной деятельностью выпускника средней школы, которая не имеет ярко выраженной свя­зи с химией;

• полностью соответствует стандарту химичес­кого образования средней школы базового уровня.

Методологической основой построения учеб­ного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегриро­ванного курса, но не естествознания, а хи­мии. Такого курса, который близок и понятен тысячам российских учителей и доступен и инте­ресен сотням тысяч российских старшеклассни­ков.

Первая идея курса — это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Хи­мия». Идея такой интеграции диктует следую­щую очередность изучения разделов химии: вна­чале, в 10 классе, изучается органическая хи­мия, а затем, в 11 классе, — общая химия. Такое структурирование обусловлено тем, что курс ос­новной школы заканчивается небольшим (10— 12 ч) знакомством с органическими соединения­ми, поэтому необходимо заставить «работать» небольшие сведения по органической химии 9 класса на курс органической химии в 10 клас­се. Если же изучать органическую химию через год, в 11 классе, это будет невозможно — у стар­шеклассников не останется по органической хи­мии основной школы даже воспоминаний.

Кроме того, изучение в 11 классе основ общей химии позволяет сформировать у выпускников средней школы представление о химии как о це­лостной науке, показать единство ее понятий, за­конов и теорий, универсальность и примени­мость их как для неорганической, так и для орга­нической химии.

Наконец, подавляющее большинство тестовых заданий ЕГЭ (более 90%) связаны с общей и не­органической химией, а потому в 11, выпускном классе логичнее изучать именно эти разделы химии, чтобы максимально помочь выпускнику преодолеть это серьезное испытание.

Вторая идея курса — это межпредметная естественнонаучная интеграция, позволяю­щая на химической базе объединить знания фи­зики, биологии, географии, экологии, основ безопасности жизнедеятельности в единое понимание естественного мира, т. е. сформиро­вать целостную естественнонаучную картину ми­ра. Это позволит старшеклассникам осознать то, что без знания основ химии восприятие окру­жающего мира будет неполным и ущербным, а люди, не получившие таких знаний, могут нео­сознанно стать опасными для этого мира, так как химически неграмотное обращение с вещества­ми, материалами и процессами грозит немалыми бедами.

Третья идея курса — это интеграция хими­ческих знаний с гуманитарными дисципли­нами: историей, литературой, мировой художе­ственной культурой. А это, в свою очередь, по­зволяет средствами учебного предмета показать роль химии в нехимической сфере человеческой деятельности, т. е. полностью соответствует гу­манизации и гуманитаризации обучения.

Теоретическую основу курса общей химии со­ставляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении ато­ма, типах химических связей, агрегатном со­стоянии вещества, полимерах и дисперсных сис­темах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классифика­ции химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восста­новительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 2 часа в неделю. Факти­ческую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорга­нических соединений и их свойствах. Такое по­строение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и позна­ваемости мира веществ, причин его многообра­зия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические опера­ции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

Основное содержание обучения (базовый стандарт).

Требования и результаты усвоения учебного материала по общей химии для 11 класса.

Учащиеся должны называть:  химические элементы по символам; вещества по их химическим формулам; свойства неорганических и органических веществ; признаки и условия осуществления химических реакций; факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

Учащиеся должны определять (распознавать, вычислять): качественный и количественный состав вещества; простые и сложные вещества; принадлежность веществ к определенному классу; валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях; вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях:

а) щелочной металл – галоген; б) водород – типичные неметаллы. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ; исходные вещества по формулам продуктов химической реакции. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей. Хлорид -, сульфат -, карбонат – ионы в растворах. Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

Учащиеся должны характеризовать (описывать): химические элементы малых периодов, а также калия и кальция по положению в периодической  системе химических элементов Д. И. Менделеева и строению их атомов. Свойства высших оксидов элементов (№ 1 - 20). А также свойства соответствующих им кислот и оснований. Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений. Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве. Способы защиты окружающей среды от загрязнения. Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры). Строение и общие свойства металлов. Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотерапия). Связь между составом. Строением, свойствами веществ и их применением. Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).

 Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина. Состав, свойства и применение пищевой соды, медного купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки. Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий. Условия горения и способы его прекращения. Круговороты углерода, кислорода, азота в природе (по схемам). Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.

Учащиеся должны объяснять (составлять): физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул. Отличие химических явлений от физических явлений. Сущность реакции нейтрализации. Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности или степени окисления химических элементов). Схемы строения атомов химических элементов (№ 1 – 20) с указанием числа электронов в электронных слоях. Уравнения химических реакций различных типов. Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

 Учащиеся должны следовать правилам: пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами). Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания. Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV). Оказание помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

Содержание разделов и тем предмета

Тема 1. Строение вещества (31 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.  Электронная оболочка. Энергетиче ский уровень. Особенности строения электрон ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали.  Электронные конфигурации ато мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди ческого закона.

Периодическая система химических элемен тов Д. И. Менделеева — графическое отображе ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес кой системы химических элементов Д. И. Менде леева для развития науки и понимания химиче ской картины мира.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли ческая химическая связь и металлическая крис таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо родная связь. Значение водородной связи для ор ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз ни человека, их значение и применение. Крис таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис персных системах. Дисперсная фаза и дисперси онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» й ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве щества в растворе) и объемная. Доля выхода про дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации. Различные формы периодиче ской системы химических элементов Д. И. Мен делеева. Модель кристаллической ре шетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухо го льда» (или иода), алмаза, графита (или квар ца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде лия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из делия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрально го отопления. Жесткость воды и способы ее уст ранения. Приборы на жидких кристаллах. Об разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуля ция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. 1. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 2. Ознакомление с коллекцией поли меров: пластмасс и волокон и изделия из них. 3. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 4. Ознакомление с минеральны ми водами. 5. Ознакомление с дисперсными систе мами.

Практическая работа № 1. Получение, соби рание и распознавание газов.

Тема 2. Химические реакции (15 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп ные видоизменения. Причины аллотропии на при мере модификаций кислорода, углерода и фосфо ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче ской и органической химии. Реакции экзо- и эн дотермические. Тепловой эффект химической ре акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско рости химической реакции от природы реаги рующих веществ, концентрации, температуры,

площади поверхности соприкосновения и ката лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак ций. Необратимые и обратимые химические ре акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме щения химического равновесия на примере син теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида ми, разложение и образование кристаллогидра тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро лиза в пластическом и энергетическом обмене ве ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель ные реакции. Степень окисления. Опреде ление степени окисления по формуле соедине ния. Понятие об окислительно-восстановитель ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель но-восстановительный процесс. Электролиз рас плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек тролитическое получение алюминия.

Демонстрации. Превращение красного фосфо ра в белый. Модели молекул бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис лотой. Взаимодействие растворов серной кисло ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с по мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Приме ры необратимых реакций, идущих с образовани ем осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектро литов на предмет диссоциации. Зависимость сте пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз кар бида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). По лучение мыла. Простейшие окислительно-восста новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель элект ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты. 6. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 7. Ре акции, идущие с образованием осадка, газа и во ды. 8. Получение кислорода разложением перок сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 9. Получение водо рода взаимодействием кислоты с цинком. 10. Раз личные случаи гидролиза солей.

Тема 3. Вещества и их свойства (16 ч)

 Неметаллы. Сравнительная характеристи ка галогенов как наиболее типичных представите лей неметаллов. Окислительные свойства неметал лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо действие с более электроотрицательными неметал лами и сложными веществами-окислителями).     Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом).      Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Кислоты неорганические и орга нические. Классификация кислот. Химиче ские свойства кислот: взаимодействие с металла ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо бые свойства азотной и концентрированной сер ной кислоты.

Основания неорганические и ор ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст вие с кислотами, кислотными оксидами и соля ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо действие с кислотами, щелочами, металлами и со лями. Представители солей и их значение. Хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас сами неорганических и органичес ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с эта нолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотер мия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии метал лов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодейст вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кис лот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хло рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на гревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты. 11. Испытание раст воров кислот, оснований и солей индикаторами. 12. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 13. Взаимодейст вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло ты с основаниями. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 15. Получение и свойства нерастворимых основа ний. 16. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов. 17. Ознакомление с коллекциями: а) ме таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер жащих некоторые соли.

Практическая работа № 2. Решение экспери ментальных задач на идентификацию органиче ских и неорганических соединений.

Нормы оценок при устной проверке знаний.

Оценка «5»

А) дан полный и правильный ответ на основе изученных теорий;

Б) материал понят и осознан;

В) материал изложен в определенной логической последовательности литературным языком;

Г) ответ самостоятельный;

Д) допустимы 1 – 2 несущественные ошибки (или ошибки по невнимательности, оговорка, описка).

Оценка «4»

А) дан правильный ответ на основе изученных теорий;

Б) материал понят и осознан;

В) материал изложен в определенной логической последовательности литературным языком;

Г) допустимы 2 – 3 несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя, или некоторая неполнота ответа, шероховатость литературного языка.

Оценка «3»

А) учебный материал в основном изложен полно, но при этом допущены 1 – 2 существенные ошибки (например, неумение применять законы и теории к объяснению новых факторов);

Б) ответ неполный, хотя и соответствует требуемой глубине, построен несвязно. Допустима некоторая помощь учителя (наводящие вопросы).

Оценка «2»

А) ответ обнаруживает незнание или непонимание большей или наиболее существенной части учебного материала;

Б) допущены существенные ошибки, которые не исправляются с помощью учителя, материал изложен несвязно.

Нормы оценок умения решать задачи (расчетные и качественные).

Оценка «5»

А) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

Б) ход решения рациональный;

В) если необходимо, решение произведено несколькими способами;

Г) допустимы ошибки по невнимательности (оговорки, описка).

Оценка «4»

А) в решении и объяснении нет существенных ошибок;

Б) допущены: 1 – 2 несущественные ошибки в решении и объяснении, или неполное объяснение (отсутствие вопросов или пояснений к решению, обозначений или ответа,

содержащего необходимый вывод), или использование одного способа решения при заданных нескольких.

Оценка «3»

А) допущены не более 1 существенной ошибки, которая исправляется по указанию учителя, записи неполные с некоторыми неточностями, или

Б) решение в основном осуществляется самостоятельно, но с ошибками в математических расчетах.

Оценка «2»

А) решение осуществляется только с помощью учителя, или

Б) допущены существенные ошибки, или

В) решение и объяснение построены неверно.

Нормы оценок письменных контрольных работ.

Оценка «5» ставиться за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.

Оценка «4» ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии в ней не более одной негрубой ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.

Оценка «3» ставится, если ученик правильно выполнил не менее 2/3 всей работы или допустил не более одной грубой ошибки и двух недочетов, не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более трех негрубых ошибок. Одной негрубой ошибки и трех недочетов, при  наличии четырех-пяти недочетов.

Оценка «2» ставится, если число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.

Оценка «1» ставится, если ученик совсем не выполнил ни одного задания.

Нормы оценок практических работ.

Оценка «5» ставится, если учащийся выполняет работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил техники безопасности; правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления.

Оценка «4» ставится, если выполнены требования к оценке «5», но было допущено два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.

Оценка «3» ставится, если работа выполнена не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильный результат и вывод; если в ходе проведения опыта были допущены ошибки.

Оценка «2» ставится, если работа выполнена не полностью и объем выполненной части работ не позволяет сделать правильных выводов; если опыты, вычисления, наблюдения производились неправильно.

Оценка «1» ставится, если учащийся совсем не выполнил работу.

Во всех случаях оценка снижается, если ученик не соблюдал правила техники безопасности.

Основной список литературы для учителя и учащихся:

Габриелян О. С. Химия. 11 класс Базовый уро­вень. — М.: Дрофа  2011 г;

Габриелян О. С,. Г.Г. Лысова   Химия. 11 класс . — М.: Дрофа 2011 г.

Учебно-методический комплект

1.  Габриелям О. С, Воскобойникова Н. П., Яшуко­ва А. В. Химия. 8 класс. Настольная книга учителя. — М.:Дрофа, 2010.

2.  Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 9 класс. Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2010.

3.  Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Химия. 10 класс. Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2010.

4.  Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Химия. 11 класс. Настольная книга учителя. В 2 ч. Ч. I. — М.: Дрофа, 2010.

5.  Габриелян О. С, Лысова Г. Г., Введенская А. Г. Химия. 11 класс. Настольная книга учителя. В 2 ч. Ч. П. —М.: Дрофа, 2010.

6.Габриелян О. С„ Яшу нова А. В. Химия. 11 класс  Базовый уровень: Методическое пособие. — М.: Дрофа  2011.

7.Габриелян О. С., Г,Г.  Лысова Химия. 11       класс : Методическое пособие. — М.: Дрофа  2011.

8. Габриелян О. С, Ватлина Л. П. Химический  эксперимент в средней (полной) школе.  11 класс     М.: Дрофа  20011г.

Календарно – тематическое планирование по химии 11 класс

2019 – 2020 учебный год

2 часа в неделю, всего 68 часов в год.

Полугодие	Сроки	Тема	Кол-во часов	№ П/р	Кол-во КР
I	02.09 - 27.12	Строение вещества. Химические реакции.	21 10	1	1 1
II	09.01 - 22.05	Химические реакции. Вещества и их свойства.	10 26	2,3 4,5,6	1 1
Итого:			68	6	4

Календарно – тематическое планирование.

№ урока	Содержание учебного материала	Параграф учебника	Оборудование. Презентации.
	Тема 1. Строение вещества (21 ч).
1/1	Вводный инструктаж по ТБ. Введение в общую химию.	1
2/2	Доказательства сложности строения атомов. Основные сведения о строении атома.	1	Презентация
3/3	Электронная конфигурация атомов химических элементов.	1	ПСХЭ
4/4	Периодический закон и периодическая система химических элементов.	2	ПСХЭ Д. И. Менделеева
5/5	Валентные возможности атомов химических элементов.	2	Презентация
6/6	Положение водорода в периодической системе Д. И. Менделеева.	2	ПСХЭ
7/7	Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от положения в ПСХЭ.	2	ПСХЭ
8/8	Самостоятельная работа по теме: «Строение атома».		Раздаточный материал
9/9	Ионная химическая связь.	3	Презентация
10/10	Ковалентная химическая связь.	4	Презентация
11/11	Металлическая  химическая связь.	5	Презентация
12/12	Водородная химическая связь.	6	Презентация
13/13	Контрольная работа по теме: « Строение вещества. Виды химической связи».		Раздаточный материал
14/14	Полимеры.	7	Презентация
15/15	Волокна.	7	Презентация
16/16	Газообразные вещества.	8	Презентация
17/17	Практическая работа №1 по теме: «Получение, собирание и распознавание газов».		Лабораторное оборудование
18/18	Жидкие вещества. Твердые вещества.	9	Презентации
19/19	Твердые вещества.	10	Презентация
20/20	Дисперсные системы. Состав вещества. Смеси.	11	Презентация
21/21	Состав вещества. Смеси.	12
	Тема 2. Химические реакции (20 ч).
22/1	Понятие о химической реакции.	13	Фильм
23/2	Реакции, идущие без изменения состава вещества.	13	Лаб. оборудование
24/3	Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ.	14	Лаб. оборудование
25/4	Классификация химических реакций, протекающих с изменением состава веществ.	14	Лаб. оборудование
26/5	Реакции ионного обмена.	14	Презентация
27/6	Реакции по тепловому эффекту.	14	Схемы
28/7	Обобщение знаний по теме: «Химические реакции».		Раз. материал
29/8	Контрольная работа по теме: «Химические реакции».		Раз. материал
30/9	Скорость химической реакции. Обратимость химической реакции.	15, 16,	Презентация
31/10	Химическое равновесие и способы его смещения.	16	Презентация
32/11	Практическая работа №2 по теме: «Скорость химической  реакции. Химическое равновесие».		Лабораторное оборудование
33/12	Роль воды в хим. реакциях.	17	Презентация
34/13	Гидролиз	18	Презентация
35/14	Гидролиз.	18	Схемы
36/15	Решение уравнений по теме: «Гидролиз».	18	Раз. материал
37/16	Практическая работа  № 3 по теме: «Гидролиз».		Лабораторное оборудование
38/17	Контрольная работа по теме: «Гидролиз».		Раз. материал
39/18	Окислительно-восстановительные реакции.	19	Презентаия
40/19	Окислительно-восстановительные реакции.	19	Раз. материал
41/20	Самостоятельная работа по теме: «Окислительно-восстановительные реакции.		Раз. материал
	Тема 3. Вещества и их свойства (26ч).
42/1	Классификация неорганических веществ.	конспект	Схемы
43/2	Классификация  органических веществ.	конспект	Схемы
44/3	Решение упражнений по теме: «Классификация веществ».	задания	Раз. матерал
45/4	Практическая работа № 4 по теме: « Экспериментальные задачи по неорганической химии».		Лабораторное оборудование
46/5	Практическая работа № 5 по теме: « Экспериментальные задачи по  органической химии».		Лабораторное оборудование
47/6	Металлы, их положение в ПСХЭ. Физические свойства.	20	ПСХЭ
48/7	Химические и физические свойства металлов.	20	Презентация
49/8	Решение задач и упражнений по теме: «Металлы».		Раз. материал
50/9	Коррозия металлов и способы защиты от нее.	20	Презентация
51/10	Сплавы. Получение.	20
52/11	Обобщающий урок по теме: «Металлы».
53/12	Неметаллы, их положение в ПСХЭ.	21	ПСХЭ
54/13	Химические и физические свойства  неметаллов.	21	Презентация
55/14	Решение задач и упражнений по теме: «Неметаллы».	задачи	Раз. материал
56/15	Кислоты, классификация, получение.	22	Презентация
57/16	Химические свойства кислот.	22	Хим. оборудование
58/17	Основания, классификация, получение.	23	Презентация
59/18	Химические свойства оснований.	23	Хим. оборудование
60/19	Соли, классификация, получение.	24	Презентация
61/20	Химические свойства солей.	24	Хим. оборудование
62/21	Решение задач и упражнений по теме: «Кислоты, основания , соли».	задачи	Раз. материал
63/22	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	25	Схемы
64/23	Генетическая связь между классами органических веществ.	25	Схемы
65/24	Решение заданий по теме «Генетическая связь».
66/24	Практическая работа № 6 по теме: «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.		Лабораторное оборудование
67/25	Итоговая контрольная работа: «Общая химия»		Раз. материал
68/26	Урок обобщения.