КОНТРОЛЬНО-ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ МАТЕРИАЛЫ
ДИСЦИПЛИНЫ ОУД. ХИМИЯ
СПЕЦИАЛЬНОСТИ
09.02.06 СЕТЕВОЕ И СИСТЕМНОЕ АДМИНИСТРИРОВАНИЕ
|
-
раскрывать на примерах положения теории химического строения
А.М. Бутлерова;
|
1,2.3.4
|
|
-
понимать физический смысл Периодического закона
Д.И. Менделеева и на его основе объяснять зависимость свойств химических
элементов и образованных ими веществ от электронного строения атомов;
|
48-65
|
|
-
объяснять причины многообразия веществ на основе общих
представлений об их составе и строении;
|
13,14,15.16
|
|
-
применять правила систематической международной номенклатуры как
средства различения и идентификации веществ по их составу и строению;
|
6
|
|
-
составлять молекулярные и структурные формулы органических
веществ как носителей информации о строении вещества, его свойствах и
принадлежности к определенному классу соединений;
|
7 -15
|
|
-
характеризовать органические вещества по составу, строению и
свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными
характеристиками вещества;
|
17,19,20,21,23,
24,25,28,29,30
|
|
-
приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные
свойства типичных представителей классов органических веществ с целью их
идентификации и объяснения области применения;
|
18,
22, 26, 27
|
|
-
приводить примеры практического использования продуктов
переработки нефти и природного газа, высокомолекулярных соединений
(полиэтилена, синтетического каучука, ацетатного волокна);
|
28
|
|
-
устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения
химического равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных
условий протекания химических процессов;
|
66-72
|
|
-
приводить примеры окислительно-восстановительных реакций в
природе, производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
|
75,76
|
|
-
приводить примеры химических реакций, раскрывающих общие
химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
|
64,65
|
|
-
проводить расчеты на нахождение молекулярной формулы
углеводорода по продуктам сгорания и по его относительной плотности и
массовым долям элементов, входящих в его состав;
|
78-80
|
|
-
объяснять природу и способы образования химической связи:
ковалентной (полярной, неполярной), ионной, металлической, водородной – с
целью определения химической активности веществ;
|
22.23,25,35
|
|
-
устанавливать генетическую связь между классами органических
веществ для обоснования принципиальной возможности получения органических
соединений заданного состава и строения;
|
43,45
|
Критерии оценивания КИМ
|
Оценка
|
% выполнения тестовых заданий
|
|
Оценка «5»
|
91-100
|
|
Оценка «4»
|
71-90
|
|
Оценка «3»
|
50-70
|
|
Оценка «2»
|
<50
|
1. Верны ли
следующие суждения о понятиях «химическое строение» и «изомерия»:
А)
химическое строение — определенная последовательность соединения атомов в
молекуле согласно их валентности, порядок химического взаимодействия атомов, их
влияние друг на друга;
Б)
изомерия является одной из причин многообразия органических веществ?
а) Верно только А;
б) верны оба суждения
в)
верно только Б ; г) оба суждения неверны
2. Верны ли
следующие суждения о гомологах:
А) гомологи сходны по строению молекул,
следовательно, сходны и по химическим свойствам;
Б) гомологи имеют одинаковый состав, но разное
химическое строение?
а)
Верно только А; б) верны оба суждения
в) верно только Б
; г) оба суждения неверны
3. Верны ли
следующие суждения о структурных формулах органических соединений?
А. Структурные формулы служат для выражения химического
строения вещества и показывают последовательность соединения атомов в молекулах.
Б. Черточки между символами химических элементов в
структурных формулах обозначают химическую связь.
а) Верно
только А; б) верны оба суждения
в) верно
только Б ; г) оба суждения неверны
4. Верны ли следующие суждения о химической связи
органических соединений?
А. В
молекуле ацетилена между атомами углерода образуется двойная связь.
Б. В
органических соединениях встречаются как одинарные, так двойные и тройные
связи.
а) Верно
только А; б) верны оба суждения
в) верно
только Б ; г) оба суждения неверны
5. Гомологами
являются:
а)
метан и хлорметан б) этен и пропен
в)
этилен и ацетилен г) бензол и гексан
6. Гомологами являются
а)
С 2Н 2 и С 3 Н 4 б)С 2Н
6 и С 2Н 4
в)
С 6Н6 и С 6Н14 г) СН 3С1
и СН 2С1 2
7.
Гомологами
являются
А)
С3 Н4 и С4Н8 б) СН 4 и.
С 3Н8 в)С 6 Н 6 и. С 7Н
14 г)С 2 Н2 и С2Н4
8. Гомологами
являются:
а)
пропен и пропан; б) циклопентан и пентан;
в)пропан
и бутан; г) пропин и пропен.
9. Вещества с
общей формулой С пН2п-6 относятся к классу
а)алканов
б)алкенов в) алкинов г)аренов
10. Вещества с общей формулой С пН
2п-2 относятся к классу
а)
алканов б)алкенов в) алкинов г) аренов
11. Вещества с общей формулой С пН 2п
относятся к классу
а)
алканов б)алкенов в) алкинов г) аренов
12.
Вещества
с общей формулой СпН2п + 2 относятся к классу
а)
алканов б) алкенов в) алкинов г) аренов
13. Формула
алкана
А)
С 2 Н4 Б) С 8Н16 В)С 12Н26
Г)С 6Н6
14. Укажите формулу алкена
а)
С 2Н4 б) С 8Н 8
в)С 2Н2 г)C 6H6
15. Укажите формулу ароматического углеводорода
а)
С 2Н6 б) С 8Н16
в) C 12H 26 г) С 7Н8
16.
Укажите
формулу ацетиленового углеводорода
а)
С 2Н6 б) С 8Н14
в)С 12Н24 г)С 6Н6
17. Для
алканов характерна изомерия
а)
положения функциональной группы б) углеродного скелета
в)
положения кратной связи г)
геометрическая
18.
Реакции замещения не характерны для :
а)
этана. б) пропана
в) бутана
г) пентена.
19. Углеводород,
в котором орбитали всех атомов углерода имеют sp3-гибридизацию, -
это
а)
бутан б) бутадиен -1,3 в) пропин
г) Бензол.
20. Наиболее
близкие химические свойства имеют оба вещества набора:
а)
этан и пропан б) пропен и пропан
в)
этилен и ацетилен г) уксусный альдегид и уксусная
кислота
21.
Число элементов в веществе бутан равно :
а)
1 б)2
в) 3
г)4
22. Реакции
замещения характерны для :
а)
этана. б) пропена
в) бутадиена
г) пентена
23. В молекуле
какого вещества отсутствуют π-связи :
а)
этина б) изобутана в)этена.
г) циклопентена.
24.
Валентный угол в молекуле этена
составляет:
а)
109028 б) 1800 в) 120
г) 10405
25. В молекуле этена между двумя атоми
углерода образуется:
а)
две σ- и две π-связи б) пять σ- и одна π-связи
в)
пять σ- и три π-связи г) три σ- и две π-связи
26. В реакцию полимеризации вступает
а)
пропан б) толуол в)этен г)
1,2-дихлорэтан
27.
Допишите
уравнение реакции и определите ее тип:
СН2
= СН2 + Н2 ---->
а)
галогенирование б) гидрогалогенирование
в)
гидрирование г) дегалогенирование
28. Природный
каучук по химическому строению представляет собой
а)
полибутадиен б) транс-полиизопрен
в)
полипропилен г) цис-полиизопрен
29.
Атомы углерода в молекуле этена находятся:
а) sp3
б) sp3 в) sp г) sp2
30. Четыре атома
углерода в молекуле содержит
а)
пентан б) пропин в) бутадиен-1,3 г) циклогексан
31. Допишите уравнение реакции и определите ее тип
СН
2=СН2 + Вг2 →
а)
галогенирование б) гидрогалогенирование
в)
гидрирование г) дегидрогалогенирование
32.
К
гомологическому ряду алкинов относится:
а) метан б)
бутан в) пропин г)этен
33. Атомы углерода в состоянии sp-гибридизации
имеются в молекуле
а)этана
б)этена в) этина г)толуола
34. Продукт реакции гидратации этина:
а)
этиловый спирт б) этиленгликоль
в)уксусный
альдегид г)уксусная кислота
35.
Связь
между атомами углерода в молекуле этина:
а)
одинарная б) двойная в) тройная г) полуторная
36.
Формула
вещества, для которого характерная реакция гидрирования:
а) С3Н8
б) С3Н4 в) С2Н6 г)
С4Н10
37. Бензол
получают дегидрированием:
а)
Пентана б) Гексана в)Бутена-1 г)
Бутана
38. Формула
бензола:
а
) С6Н10 б) С6Н12
в) С6Н6 г) С6Н14
39.
Продуктом
тримеризации ацетилена является:
а)
Этилен б) Бензол в)Полиэтилен
г)Бутан
40. Этанол
взаимодействует с
а)
уксусной кислотой б) метаном
в) водородом г)
лакмусом
41. Общая
формула предельных одноатомных спиртов
а) СnH2n+1OH б) СnH2nO в) СnH 2n+2 г) СnH2n(OH)2
42. Сумма
коэффициентов в уравнении реакции горения метана
а) 9
б) 6
в) 8
г) 11
43. Формула конечного продукта X в
генетическом ряду
6000 С, С акт +CI2
C2H2 → Х → C6H5CI:
а)
CH3COOH
б)C6H6
в)CH3OCH3 г)CO2
44. Реакция
с аммиачным раствором оксида серебра (I ) («реакция серебряного зеркала)
характерна для
а) пропанола -1
б) пропионовой кислоты
в)
пропаналя
г) этандиола
45. Формула вещества Х в генетическом
ряду
C→ CH4 →X → C6H6:
а)
C6H12 бCH3Cl в)CH3NO2
г)C2H2
46.
Функциональной
группой карбоновых кислот является
а)
гидроксогруппа б)
карбонильная группа
в) карбоксильная
группа г) аминогруппа
47.Вещества
СН3 – СН2 –СООН и СН3
–СООН являются
а)
структурными изомерами б) гомологами
в)
альдегидами г) изомерами по положению функциональной группы
48. Число
протонов в ядре атомов изотопа 32Р
а)
15 б) 17 в) 32 г)
31
49.
К
S-
элементам не относится
а)
сера б) водород в)
гелий г) кальций
50.
Электронная
конфигурация 1S22S2 имеет
а)
атом гелия б) катион лития Li+ в) катион
азота N+3
г) анион углерода С2-
51. Число
протонов в ядре атома элемента, имеющее следующее распределение электронов по
энергетическим уровням 2, 8, 3:
а)
13 б) 15 в) 14 г) 10
52. Какому
элементу соответствует электронная конфигурация внешнего слоя … 3S2 3P3:
а) мышьяк б)
азот в) хлор г) фосфор
53.
Элементы, находящиеся в побочной подгруппе третьей группе периодической
системы Д.И. Менделеева:
а)
литий, медь, серебро, золото б) скандий, иттрий,
лантан, актиний
в)
литий, иттрий, лантан, цезий г) литий, бериллий,
актиний, углерод
54. Число
протонов в ядре атома элемента, имеющее следующее распределение электронов по
энергетическим уровням 2, 8, 1:
а)
13 б) 11 в) 14 г) 10
55. Какому
элементу соответствует электронная конфигурация внешнего слоя 3S2 3P4:
а)
мышьяк б) кислород в) сера г)
фосфор
56. Элементы,
находящиеся в побочной подгруппе первой группе периодической системы Д.И.
Менделеева:
а)
медь, серебро, золото б) скандий, иттрий, лантан, актиний
в)
литий, иттрий, лантан, цезий г) литий, бериллий, актиний, углерод
57. Число
электронов в атоме кальция равно
а).
20; б). 28; в) 18; г). 38; .
58. К s-
элементам относится каждый из элементов:
а)
натрий и алюминий б) барий и гелий
в)
калий и аргон г) кальций и хлор
59.
Электронная
конфигурация 1S22S2 имеет
а)
атом гелия б) катион лития Li+
в)
атом бериллия г)атом углерода
60. Элемент,
образующий высший оксид состава Э2О5, это:
а) Na б)
S
г)С г) Р
61. Элемент,
образующий высший оксид состава Э2О, это:
а) Na
б) S
в)С г) Р
62. Элемент,
образующий высший оксид состава ЭО2, это:
а) Na
б) S в)С
г) Р
63.
Наибольший радиус атома у элемента
а)
криптон; б) бром; в) фосфор; г)
рубидий;
64. Формула вещества Х в генетическом
ряду
Fe → FeCl2→
Fe(OH)2 → Х→ Fe2O3:
а)FeCl2
б)FeCl3 в)Fe г)Fe(OH)3
65. Элементом Э в генетическом ряду
Э→ЭO2→Na2ЭO3→
H2ЭO3 является
а)Алюминий
б)Азот в)Сера г)Фосфор
66. Скорость
какой реакции наибольшая:
а)
20%-ный р-р НCI +
цинковая пыль; б) 10%-ный р-р НCI + цинковая пыль;
в)
20%-ный р-р НCI +
цинковая пластика; г) 10%-ный р-р НCI + цинковая пластика;
67.
Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
а)
давление б) катализатор
в) концентрация г) форма сосуда, в котором
протекает реакция;
68. Скорость
какой реакции при одинаковой концентрации соляной кислоты наибольшая:
а)
с магнием б) с железом в) со свинцом г) с
цинком
69. Как
сместить равновесие реакции
N2 + O2 = 2NO – Q в сторону
образования NO:
а)
понизить давление б)
понизить температуру
в)
повысить концентрацию O2 и N2 г)
ввести катализатор
70. На
равновесие в системе N2(г) + O2 (г) —® 2NO(г) - Q не
влияет:
а)
температура; б) концентрация N2;
в)
давление г) концентрация NO;
71.
Равновесие в системе N2(г) + 3Н2
(г) ↔2NН3(г)
+ Q сместится вправо при:
а)
понижении давления; б) повышении температуры;
в)
понижении концентрации N2; г)
понижении концентрации NН3;
72.
Равновесие в системе I2(г) + Н2
(г) ↔2НI(г) - Q
сместится в сторону обратной реакции при:
а)
понижении давления; б) повышении температуры;
в)
повышении давления; г) понижении температуры;
73. Какая из
следующих реакций в сокращенном ионном уравнении имеет вид H+ + OH- → H2O:
а) NaOH + H2SO4
→
б) CuSO4
+ Ca(OH)2 →
в) Cu(OH)2
+ H2S →
г) Cu(NO3)2
+ H2S →
74. Какая из
следующих реакций в сокращенном ионном уравнении имеет вид
Сu2+ +
2OH- → Сu(OH)2:
а) NaOH + H2SO4
→
б) CuSO4
+ Ca(OH)2 →
в) Cu(OH)2
+ H2S →
г)
Cu(NO3)2
+ H2SO4 →
75 . Укажите
вещество, в котором атом углерод имеет наибольшую степень окисления:
а)
CО2 б) CH4 в) СО г)
СаС2.
76. Высшая
степень окисления элемента определяется:
а
) по номеру периода б) по номеру группы
в)
по порядковому номеру г) по подгруппе .
77.
Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с
раствором, серной кислоты (н.у.).
а) 44,8 б) 4,48
в) 11,2 г) 1,12
78. Вычислить
массу цинка, прореагировавшего с раствором соляной кислоты, если при реакции
выделилось 5,6 литров водорода (н.у.)
а)32,5
б)3,25 в) 65 г) 18,2
79. Найдите молекулярную формулу
углеводорода, содержание углерода в котором 80%, а водорода – 20%,
относительная плотность по водороду равна 15.
а) С2Н4
б) С2Н6 в) С2Н2
г) СН4
80. Углеводород содержит 81,82%
углерода. Масса 1 л этого углеводорода (н.у.) составляет 1,964 г. Найдите
молекулярную формулу этого углеводорода.
а) C3H6 б) C3H4
в) C2H6 г) C3H8
КЛЮЧ
|
№
вопроса
|
Ответ
|
№
вопроса
|
Ответ
|
№
вопроса
|
Ответ
|
№
вопроса
|
Ответ
|
|
1
|
Б
|
21
|
Г
|
41
|
А
|
61
|
А
|
|
2
|
А
|
22
|
А
|
42
|
Г
|
62
|
В
|
|
3
|
Б
|
23
|
Б
|
43
|
А
|
63
|
Г
|
|
4
|
В
|
24
|
В
|
44
|
В
|
64
|
Б
|
|
5
|
Б
|
25
|
Б
|
45
|
Г
|
65
|
В
|
|
6
|
А
|
26
|
В
|
46
|
В
|
66
|
А
|
|
7
|
Б
|
27
|
В
|
47
|
Б
|
67
|
Г
|
|
8
|
В
|
28
|
Г
|
48
|
А
|
68
|
А
|
|
9
|
Г
|
29
|
Г
|
49
|
А
|
69
|
В
|
|
10
|
В
|
30
|
В
|
50
|
В
|
70
|
В
|
|
11
|
Б
|
31
|
А
|
51
|
А
|
71
|
Г
|
|
12
|
А
|
32
|
В
|
52
|
Г
|
72
|
Г
|
|
13
|
В
|
33
|
В
|
53
|
Б
|
73
|
А
|
|
14
|
А
|
34
|
В
|
54
|
Б
|
74
|
Б
|
|
15
|
Г
|
35
|
В
|
55
|
В
|
75
|
Б
|
|
16
|
Б
|
36
|
Б
|
56
|
А
|
76
|
А
|
|
17
|
Б
|
37
|
Б
|
57
|
А
|
77
|
Б
|
|
18
|
Г
|
38
|
В
|
58
|
Б
|
78
|
А
|
|
19
|
А
|
39
|
В
|
59
|
Г
|
79
|
Б
|
|
20
|
А
|
40
|
А
|
60
|
Г
|
80
|
Г
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.