Рабочая программа по химии 11 класс

МБОУ «Смоленская средняя общеобразовательная школа №1 имени Ожогина Е.П.»

Смоленского района Алтайского края

РАССМОТРЕНО  на заседании методического объединения учителей естественно научного цикла Протокол  №12 «23» 08.2021

СОГЛАСОВАНО заместитель директора по УВР ______ Т.Г.Пивоварова 24.08.2021

ПРИНЯТО  на педагогическом совете Протокол №30 24.08.2021

УТВЕРЖДЕНО Директор МБОУ «Смоленская СОШ №1» _________ В.М.Неверов Приказ №176 24.08.2021

Рабочая программа

по химии

для учащихся 11класса

среднего общего  образования (базовый уровень)

Срок реализации программы: 2021-2022учебный год.

Программа реализуется с использованием оборудования «Точка роста» естественно- научной и технологической направленности.

Составитель:

Никитина Галина Анатольевна,

                                                                                        учитель химии, биологии.

                                                                                        первой квалификационной категории.

                                                        с. Смоленское  2021 год

1.     Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основании  следующих нормативно-правовых документов:

Федеральный государственный образовательный стандарт среднего общего образования,  утверждённый приказом от 17.05.2012г. №413.

Годовой календарный график образовательного процесса МБОУ «Смоленская СОШ №1 имени Ожогина Е.П.» на 2021-2022 учебный год, утверждённый приказом  от 24.08.2021 № 176.

Учебный план среднего общего образования  МБОУ «Смоленская СОШ №1 имени Ожогина Е.П.» на 2021-2022 учебный год, утверждённый приказом  от 24.08.2021 № 176. 

 Положения о рабочей программе учебных предметов, курсов в МБОУ «Смоленская СОШ №1имени Ожогина Е.П.», утвержденной приказом   №177 от «28» 08. 2020г

 Авторской программой:  Химия. Базовый уровень. 10—11 классы: рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа, 2017. —

76, [4] с.

                                           Цели учебного предмета:    

     Развитие логического и критического мышления, культуры речи, способности к умственному эксперименту.

     Формирование у учащихся интеллектуальной честности и объективности, способности к преодолению мыслительных стереотипов, вытекающих из обыденного опыта.

    Воспитание качеств личности, обеспечивающих социальную мобильность, способность принимать самостоятельные решения формирование качеств мышления, необходимых для адаптации в современном информационном обществе.

     Развитие интереса к химическому творчеству и химических способностей.   Формирование представлений о химии как части общечеловеческой культуры, о значимости химии в развитии цивилизации и современного общества.   Развитие представлений о химии как форме описания и методе познания действительности, создание условий для приобретения первоначального опыта химического моделирования.

   Формирование общих способов интеллектуальной деятельности, характерных для химии и являющихся основой познавательной культуры, значимых для различных сфер человеческой деятельности.

     Овладение химическими знаниями и умениями, необходимыми для продолжения обучения в старшей школе или иных общеобразовательных учреждениях, изучения смежных дисциплин, применения в повседневной жизни; освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике.

      Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций.

     Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среды.  

                             Задачи учебного предмета: 

    Сформировать знание основных понятий и законов химии.

Воспитывать общечеловеческую культуру.

   Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

 Развивать внимание, мышление учащихся, формировать у них умений логически мыслить, анализировать полученные знания, находить закономерности.

       «Точка роста»

  Программа реализуется с использованием оборудования «Точка роста»        естественно научной и технологической направленности.

       Цели и задачи:

В процессе формирования экспериментальных умений ученик обучается представ­лять информацию об исследовании в четырёх видах:

    В вербальном: Описывать эксперимент, создавать словесную модель эксперимента, фиксировать внимание на измеряемых величинах, терминологии.

    В табличном: Заполнять таблицы данных, лежащих в основе построения графиков (при этом у учащихся возникает первичное представление о масштабах величин).

    В графическом: Строить графики по табличным данным, что даёт возможность пе­рехода к выдвижению гипотез о характере зависимости между величинами (при этом учитель показывает преимущество в визуализации зависимостей между вели­чинами, наглядность и многомерность).

    В виде математических уравнений: Давать математическое описание взаимосвязи величин, математическое обобщение.

Место учебного предмета в учебном плане

На изучение химии в 11классе отводится 68 часов (2часа в неделю 34 учебных недели), что соответствует учебному плану и годовому календарному графику на 2021-2022 учебный год.

                                                         УМК

предмет	класс	кол-во часов	учебник	авторская программа	методический комплект	контрольно- измерительные материалы
химия	11	68	О.С.Габриелян. 11 класс: учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С.Габриелян. – 17е изд………, стереотип. – М.: Дрофа, 2011. -270 с.	Авторской программой: Химия. Базовый уровень. 10—11 классы: рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М. : Дрофа, 2017. — 76, [4] с.

2.     Планируемые результаты освоения учебного предмета, курса

  Результаты освоения курса Деятельность учителя в обучении химии в средней (школе должна быть направлена на достижение обучающимися следующих личностных результатов:

   В ценностно-ориентационной сфере, чувства гордости за российскую химическую науку,в трудовой сфере готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории или трудовой деятельности.

   В познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе самообразованию, на протяжении всей жизни; сознательное отношение к непрерывному образованию как условию успешной профессиональной и общественной деятельности.

    В  сфере сбережения здоровья принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни непринятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркотиков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркотических веществ.

Метапредметные результаты:

   Использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, наблюдение, измерение, проведение эксперимента моделирование, исследовательская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности.

   Овладение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и систематизация, обобщение и конкретизация, выявление причинно-следственных связей и поиск аналогов.

    Познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному; умение генерировать идеи и определять средства, необходимые их реализации; умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике; использование различных источников для получения

химической информации, понимание зависимости содержании и формы представления информации от целей коммуникации адресата.

  Умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты.

   Готовность и способность к самостоятельной информации познавательной деятельности, включая умение ориентироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников.

Умение использовать средства информационных и коммуникационных технологий (далее ИКТ) в решении ,коммуникативных и организационных задач с соблюдением требований техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм информационной безопасности.

    Владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, умение ясно, логично и точно излагать свою точку зрения, использовать адекватные языковые средства, в том числе символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

   Предметными результатами

 Изучения химии на базовом уровне на ступени среднего (полного) общего образования являются:

1)    в познавательной сфере: знание (понимание) изученных понятий, законов и тео-рий;  эксперименты, используя для этого естественный (русский, родной) язык и язык химии.

2)    умение классифицировать химические элементы, простые и сложные вещества, в том числе и органические соединения, химические реакции по разным основаниям.

3)    умение характеризовать изученные классы неорганических и органических соединений, химические реакции; готовность проводить химический эксперимент, наблюдать за его протеканием, фиксировать результаты самостоятельного и демонстрируемого эксперимента и делать выводы.

4)    умение формулировать химические закономерности, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных.

5)    поиск источников химической информации, получение необходимой   информации, ее анализ, изготовление химического информационного продукта и его презентации.

«Точка роста»: 

 Планируемые результаты освоения учебного предмета химии.

Личностные результаты:

   Обучающийся получит возможность для формирования следующих личност­ных УУД:

 Определение мотивации изучения учебного материала.

     Оценивание усваиваемого учебного материала, исходя из социальных и личност­ных ценностях повышение своего образовательного уровня и уровня готовности к изучению ос­новных исторических событий, связанных с историей развития химии и общества.

   Знание правил поведения в чрезвычайных ситуациях; оценивание социальной значимости профессий, связанных с химией; владение правилами безопасного обращения с химическими веществами и обору­дованием, проявление экологической культуры.

Метапредметные результаты:

Регулятивные:

Обучающийся получит возможность для формирования следующих регулятивных УУД

   Целеполагание, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную, самостоятельный анализ условий достижения цели на основе учёта выделенных учителем ориентиров действия в новом учебном матери­але;          Планирование пути достижения целей; устанавливание целевых приоритетов, выделение альтернативных способов дости­жения цели и выбор наиболее эффективного способа.

    Умение самостоятельно контролировать своё время и управлять им, умение принимать решения в проблемной ситуации.

   Постановка учебной задачи, составление плана и последовательности действий; организация рабочего места при выполнении химического эксперимента;    Прогнозирование результата усвоения, оценивание усвоенного материала, оценка ка­чества и уровня усвоения, коррекция в план и способ действия при необходимости.

    Познавательные:

Обучающийся получит возможность для формирования следующих познавательных УУД:

   Поиск и выделение информации; анализ условий и требований задачи, выбор, сопоставление и обоснование спосо­ба решения задачи.

    Выбор наиболее эффективных способов решения задачи в зависимости от кон­кретных условий; выдвижение и обоснование гипотезы, выбор способа её проверки;   Самостоятельное создание алгоритма деятельности при решении проблем творче­ского и поискового характера.

   Умения характеризовать вещества по составу, строению и свойствам; описывание свойств твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделение их суще­ственных признаков; изображение состава простейших веществ с помощью химических формул и сущ­ности химических реакций с помощью химических уравнений.

   Проведение наблюдений и описание признаков и условий течения химических ре­акций, выполнение химического эксперимента, выводы на основе анализа наблю­дений за экспериментом.

   Решение задач, получение химической информации из различных источников; умение организовывать исследование с целью проверки гипотез; умение делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы; умение объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации.

 Коммуникативные:

     Обучающийся получит возможность для формирования следующих коммуникативных УУД: полное и точное выражение своих мыслей в соответствии с задачами и условиями коммуникации; адекватное использование речевых средств для дискуссии и аргументации своей позиции, умение представлять конкретное содержание с сообщением его в пись­менной и устной форме, определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе информации.

     Определение способов взаимодействия, сотрудничество в поиске и сборе инфор­мации, участие в диалоге, планирование общих способов работы.

      Проявление ува­жительного отношения к другим обучаемым; описание содержания выполняемых действий с целью ориентировки предметно-практической деятельности; умения учитывать разные мнения и стремиться к координации различных позиций в сотрудничестве; формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координиро­вать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности; осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую вза­имопомощь.

     Планировать общие способы работы, осуществлять контроль, коррекцию, оценку действий партнёра, уметь убеждать.

    Использовать адекватные языковые средства для отображения своих чувств, мыс­лей, мотивов и потребностей; отображать в речи (описание, объяснение) содержа­ние совершаемых действий  как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи; развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и пись­менной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литера­турой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зре­ния при обсуждении результатов выполненной работы.

 Предметные результаты:

    Обучающийся научится: Применять основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент; характеризовать термины и понятия, объяснять взаимосвязь между ними.     Обучающийся получит возможность научиться: выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах ве­ществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические ре­акции, о характере и продуктах различных химических реакций.

   Характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать при­чинно-следственные связи между данными характеристиками вещества.

   Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия раз­личных факторов на изменение скорости химической реакции.

   Использовать приобретённые ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и рас­познавания веществ.

  Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах.

  Осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельно­сти человека.

  Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.

                            Содержание учебного предмета, курса

Периодический закон и строение атома.

 Открытие Д.И.Менделеевым Периодического закона. Первые попытки классификации химических элементов. Важнейшие понятия химии: Атом, относительная атомная и молекулярная массы. Открытие Д. И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д. И. Менделеева.   Периодическая  система Д . И . Менделеева. Периодическая система Д. И. Менделеева как графическое отображение  Периодического закона. Различные варианты Периодической системы. Периоды и группы. Значение Периодического закона и Периодической системы.

 С т р о е н и е а т о м а. Атом  сложная частица. Открытие элементарных частиц и строения атома. Ядро атома: протоны и нейтроны. Изотопы. Изотопы водорода. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s, р, d. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронные конфигурации атомов элементов. Валентные возможности атомов химических элементов.

  Периодический  закон   и  строение  атома. Современное понятие химического элемента. Современная формулировка Периодического закона. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомопереходных элементов. Электронные семейства элементов: s и р элементы, d и f элементы.

Строение вещества

   Ко в а л е н т н а я  х и м и ч е с к а я  с в я з ь. Понятие о ковалентной связи. Общая электронная пара. Кратность ковалентной связи. Электроотрицательность. Перекрывание электроных орбиталей, сигмa и p-связи. Ковалентная полярная и ковалентная неполярная химические связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Ио н н а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Катионы и анионы .Ионная связь и ее свойства. Ионная связь как крайний случай ковалентной полярной связи. Формульная единица вещества. Относительность деления химических связей на типы.

Мета л л и ч е с к а я х и м и ч е с к а я с в я з ь. Общие физические свойства металлов. Зависимость электропроводности металлов от температуры. Сплавы. Черные и цветные сплавы.

А г р е г а т н ое  со с т о я н и е  вещества. Газы. Закон Авогадро для газов. Молярный объем газообразных веществ(при н. у.). Жидкости.

Водородная х и м и ч е с к а я с в я з ь. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Механизм ее образования и влияние на свойства веществ (на пример е воды). Использование воды в быту и на производстве. Внутримолекулярная водородная связь и ее биологическая роль.

Ти п ы к р и с т а л л и ч е с к и х  р е ш е т о к. Кристаллическая решетка. Ионные, металлические, атомные и молекулярные кристаллические решетки. Аллотропия. Аморфные вещества, их отличительные свойства.

Ч и с т ы е вещества и смеси. Смеси и химические соединения. Гомогенные и гетерогенные смеси. Массовая и объемная доли компонентов в смеси. Массовая доля примесей. Решение задач на массовую долю примесей. Классификация веществ по степени их чистоты.

Д и с п е р с н ы е с и с т е м ы. Понятие дисперсной системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Коллоидные дисперсные системы. Золи и гели. Значение дисперсных систем в природе и жизни человека. Электролитическая диссоциация

Р а с т в о р ы. Растворы как гомогенные системы. Растворение как физико-химический процесс. Массовая доля растворенного вещества. Типы растворов. Молярная концентрация вещества. Минеральные воды.

Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Уравнения электролитической диссоциации. Механизм диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Водородный показатель.

 К и с л о т ы в свете теории электролитической диссоциации. Общие свойства неорганических и органических кислот. Условия течения реакций между электролитами до конца. Специфические свойства азотной, концентрированной серной и муравьиной кислот.

О с н о в а н и я  в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Амины как органические основания. Сравнение свойств аммиака, метиламина и анилина.

С о л и в свете теории электролитической диссоциации, их классификация и общие свойства. Соли кислые и осно́вные. Соли органических кислот. Мыла. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики восстановительных свойств металлов.

 Г и д р о л и з. Случаи гидролиза солей. Реакция среды (рН) в растворах гидролизующихся солей. Гидролиз органических веществ, его значение

Химические реакции  К л а сс и ф и к а ц и я  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Реакции ,идущие без изменения состава веществ. Классификация по числу и составу реагирующих веществ и продуктов реакции. Реакции разложения, соединения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции присоединения, отщепления, замещения и изомеризации в органической химии. Реакции полимеризации как частный случай реакций присоединения.

Те п л о в о й  эффект  х и м и ч е с к и х  р е а к ц и й. Экзо и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Расчет количества теплоты по термохимическим уравнениям.

   Скорость х и м и ч е с к и х р е а к ц и й. Понятие о скорости химических реакций, аналитическое выражение. Зависимость скорости реакции от концентрации, давления, температуры, природы реагирующих веществ, площади их соприкосновения. Закон действующих масс. Решение задач на химическую кинетику.

    К а т а л и з. Катализаторы. Катализ. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры каталитических процессов в промышленности, технике, быту. Ферменты и их отличия от неорганических катализаторов. Применение катализаторов и ферментов.

    Х и м и ч е с к о е р а в н о в е с и е. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения на примере получения аммиака. Синтез аммиака в промышленности. Понятие об оптимальных условиях проведения технологического процесса. Окислительно восстановительные процессы. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

  Об щ и е  с в о й с т в а  м е т а л л о в.

   Химические свойства металлов как восстановителей. Взаимодействие металлов с неметаллами, водой, кислотами и растворами солей. Металлотермия.

     Ко р р о з и я  м е т а л л о в как окислительно-восстановительный процесс. Способы защиты металлов от коррозии.

О б щ и е  с в о й с т в а  н е м е т а л л о в. Химические свойства неметаллов как окислителей. Взаимодействие с металлами, водородом и другими неметаллами. Свойства неметаллов как восстановителей. Взаимодействие с простыми и сложными веществами-окислителями. Общая характеристика галогенов.

    Э л е к т р о л и з. Общие способы получения металлов и неметаллов. Электролиз растворов и расплавов электролитов на примере хлорида натрия. Электролитическое получение алюминия. Практическое значение электролиза. Гальванопластика и гальваностегия.

З а к л ю ч е н и е. Перспективы развития химической науки и химического производства. Химия и проблема охраны окружающей среды.

    Демонстрации. Различные формы Периодической системы Д. И. Менделеева. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция.

   Синерезис. Эффект Тиндаля. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Примеры реакций ионного обмена, идущих с образованием осадка, газа или воды. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами основными и амфотерными оксидами, основаниями (щелочами и нерастворимыми в воде), солями. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой сахарозы.

  Химические свойства щелочей: реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными оксидами, солями. Разложение нерастворимых в воде оснований при нагревании.

    Химические свойства солей: взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, с другими солями. Гидролиз карбида кальция. Изучение рН растворов гидролизующихся  солей: карбонатов щелочных металлов, хлорида и ацетата аммония.    

     Экзотермические и эндотермические химические реакции. Тепловые явления при растворении серной кислоты и аммиачной селитры.

    Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми кусочками (гранулами) цинка и одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с раствором соляной кислоты.   Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью неорганических катализаторов(FeCl2, KI) и природных объектов, содержащих каталазу (сырое мясо, картофель).

  Простейшие окислительно-восстановительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия.

   Лабораторные опыты. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. Ознакомление с дисперсными системами. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие соляной кислоты с цинком, оксидом меди (II), гидроксидом меди (II), карбонатом кальция. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой в присутствии фенолфталеина, с раствором хлорида железа (III), с раствором соли алюминия. Взаимодействие раствора сульфата меди (II) с железом, известковой водой, раствором хлорида кальция. Получение гидрокарбоната кальция взаимодействием известковой воды с оксидом углерода (IV) (выдыхаемый воздух). Испытание индикатором  растворов гидролизующихся и не гидролизующихся солей. Реакция замещения меди железом в растворе сульфата.

                                           Тематическое планирование

№	Наименование раздела, темы.	Количество часов	кол-во контрольных работ	кол-во лабораторных работ	кол-во практических работ	кол-во экскурсий
1	Периодический закон и строение атома	6	-	-	1 «Получение, собирание и распознавание газов»	-
2	Строение вещества	18	1 «Строение атома и строение вещества»	-	1 «Решение экспериментальных задач на идентификацию неорганических и органических веществ»	-
3	Электролитическая диссоциация	19	1 «Электролитическая диссоциация»
4	Химические реакции	21	1 «Химические реакции»		1 « Генетическая между классами неорганических и органических веществ»
5	Резервное время	3
6	Итого:	68	3	-	3	-

«Точка роста»:

 Практические работы:

1.Пр. р. №1 «Измерение температуры кипения воды с помощью лабораторного термометра и датчика температуры»

2. ПР. р. №2 «Определение температуры плавления и кристаллизации металла»

3. Пр. р. №3 «Определение водопроводной и дистиллированной воды»

4.Пр. р. №4 «Выделение и поглощение тепла — признак химической реакции»

4. Календарно-тематическое планирование

№ урока	Дата проведения (неделя)	Название раздела Тема урока	примечание
1	01.09-10.09	Открытие Д И.МенделеевымПериодического закона
2	01.09-10.09	Периодическая система Д. И. Менделеева
3	06.09-10.09	Строение атома
4	06.09-10.09	Строение атома
5	13.09-17.09	Периодический закон и строение атома
6	13.09-17.09	Периодический закон и строение атома
7	20.09-24.09	Ковалентная химическая связь
8	20.09-24.09	Ковалентная химическая связь
9	27.09-01.10	Ионная химическая связь
10	27.09-01.10	Ионная химическая связь
11	04.10-08.10	Металлы и сплавы. Металлическая химическая связь
12	04.10-08.10	Металлы и сплавы. Металлическая химическая связь
13	11.10-15.10	Агрегатные состояния вещества. Водородная связь
14	11.10-15.10	Агрегатные состояния вещества.Водородная связь
15	18.10-22.10	Типы кристаллических решеток
16	18.10-22.10	Типы кристаллических решеток
17	25.10-29.10	истые вещества и смеси
18	25.10-29.10	Решение задач
19	08.11-12.11	Решение задач
20	08.11-12.11	Дисперсные системы
21	15.11-19.11	Дисперсные системы
22	15.11-19.11	Практическая работа № 1Получение, собирание и распознавание газов: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака, этилена, ацетилена	Т. р
23	22.11-27.11	Повторение и обобщение тем «Строение атома» и «Строение и вещества», подготовка к контрольной работе
24	22.11-27.11	Контрольная работа № 1 по темам «Строение атома»и «Строение вещества»
25	29.11-03.12	Растворы
26	29.11-03.12	Растворы
27	06.12-10.12	Решение задач Решение задач на расчет массовой доли вещества в растворе и молярной концентрации
28	06.12-10.12	Решение задач Решение задач на расчет массовой доли вещества в растворе и молярной концентрации
29	13.12-17.12	Электролиты и неэлектролиты	Т.р.
30	13.12-17.12	Электролиты и неэлектролиты
31	20.12-24.12	Кислоты в свете теории электролитической диссоциации	Т.р.
32	20.12-24.12	Кислотывсвететеорииэлектролитическойдиссоциации
33	27.12-15.01	Основания в свете теории электролитической диссоциации
34	27.12-15.01	Основания в свете теории электролитической диссоциации	Т.р.
35	17.01-21.01	Соли в свете теории электролитической диссоциации
36	17.01-21.01	Соли в свете теории электролитической диссоциации	Т.р.
37	24.01-28.01	Гидролиз.Гидролиз  как обменное взаимодействие веществ с водой.
38	24.01-28.01	Гидролиз.Гидролиз как обменное взаимодействие веществ с водой.
39	31.01-04.02	Практическаяработа№2Решениеэкспериментальныхзадачнаидентификациюнеорганических и органических соединений	Т.р.
40	31.01-04.02	Повторение и обобщение темы «Теория электролитической диссоциации», подготовка к контрольной работе
41	07.02-11.02	Повторение и обобщение темы «Теория электролитической диссоциации», подготовка к контрольной работе
43	07.02-11.02	Контрольная работа № 2 по теме «Электролитическая диссоциация
44	14.02-18.02	Классификация химических  реакций
45	14.02-18.02	Классификация химических реакций
46	21.02-25.02	Скорость химической реакции	Т.р.
47	21.02-25.02	Скорость химической реакции
48	28.02-04.03	Решение задач на химическую кинетику
49	28.02-04.03	Катализ
50	07.03-11.03	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
51	07.03-11.03	Обратимость химических реакций. Химическое равновесие
52	14.0318.03.	Окислительно-восстановительные реакции (ОВР	Т.р.
53	14.03-18.03	Электролиз
54	21.03-25.03	Электролиз
55	21.03-25.03	Общие свойства металлов
56	04.04-08.04	Общие свойства металлов
57	04.04-08.04	Коррозия металлов
58	11.04-15.04	Общие свойства неметаллов
59	11.04-15.04	Общие свойства неметаллов
60	18.04-22.04	Генетическая связь между классами  неорганических и органических веществ
61	18.04-22.04	Практическая работа № 3 Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ	Т.р.
62	25.04-29.04	Повторение и обобщение темы «Химические реакции», подготовка к контрольной работе
63	25.04-29.04	Контрольная работа № 3 по теме «Химические реакции»
64	02.05-06.05	Итоговый урок — конференция «Роль химии в моей жизни»
65	02.05-06.05	резерв
66	09.05-13.05	резерв
67	09.05-13.05	резерв
68	16.05-23.05	резерв

                                           Лист внесения изменений в рабочую программу

№ п/п	Дата	Характер изменения	Реквизиты документа, которым закреплено изменение	Подпись сотрудника, внесшего изменения

Краткое описание документа:

рабочая программа по химии используется с применением оборудования "Точка роста"