МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ «СРЕДНЯЯ
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 36» Г. БЕЛГОРОДА
|
«РАССМОТРЕНО»
Руководитель ШМО
_________/Ю.В. Романова
(Ф.И.О.)
Протокол № ______
от «___»_______2016г.
|
«СОГЛАСОВАНО»
Заместитель директора МБОУ «Средняя общеобразовательная
школа № 36» г. Белгорода
________ / Усачева Л.М.
(Ф.И.О.)
«___»__________2016 г.
|
«УТВЕРЖДАЮ»
Директор МБОУ
«Средняя
общеобразовательная школа № 36» г. Белгорода
_________О. В. Тучкова
Приказ №____
от «___»________2016 г.
|
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПО ХИМИИ
для 8 «А», 8 «Б», классов
(базовый уровень)
Разработала:
учитель химии
Усачева Людмила Михайловна
2016 г.
Пояснительная
записка.
Рабочая программа по химии
для 8 «А, Б» классов базового уровня разработана на основе рабочей программы по
химии для 8х классов базового уровня основного образования,
утвержденной приказом по школе от 29.08.2014 года №1564 «Об утверждении рабочих
программ по предметам на уровне начального общего, основного общего и среднего
общего образования». Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного
стандарта общего образования, одобренного совместным решением коллегии
Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденного
приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089, и примерной программой
основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в
образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу
рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная
Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования
Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2008году, в
соответствии с методическими рекомендациями инструктивно - методического письма
ОГАОУ ДПО БелИРО «О преподавании предмета «Химия» в образовательных организациях
Белгородской области в 2014-2015 учебном году».
Основные цели и задачи курса.
Цель программы обучения: освоение знаний о химических объектах и
процессах природы, направленных на решение глобальных проблем современности.
Задачи программы обучения:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и
законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления,
проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения
практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
Учебно-методический
комплекс.
·
Программа курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2008. – 78 с.
·
Учебник: Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений
/ О.С.Габриелян. – 13-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2008.- 270, [2]с.: ил.
Рабочая программа построена на
основе концентрического подхода. Данный принцип построения Рабочей программы
обусловил необходимость внесения изменений в логику изложения учебного
материала, предусмотренной авторской программой учебного курса. За счет
перенесения практических работ из «Химического практикума» изменено число
часов на изучение следующих тем:
- «Введение» увеличено на 1ч
(Практическая работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
проводится на начальном этапе изучения курса химии, что способствует
целенаправленному формированию умений безопасного обращения учащихся с
веществами и лабораторным оборудованием на протяжении всех последующих уроков),
увеличено на 2ч за счёт резервного времени;
- за счёт сокращения числа часов
в связи с перенесением практических работ в другие темы, в теме Практикум №2
«Свойства растворов электролитов» на 1ч увеличена тема «Атомы химических
элементов»;
- за счёт сокращения числа часов в
связи с перенесением практических работ в другие темы, в теме Практикум №1
«Простейшие операции с веществом» увеличена на 2ч тема «Изменения,
происходящие с веществами»;
- «Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов» - сокращена на 1ч (Практические работы №6 и №7 являются
практическим закреплением изученного теоретического материала, поэтому
целесообразнее проводить их непосредственно при изучении данной темы), в связи
с этим, тема Практикум №2 «Свойства растворов электролитов» сокращена на 2ч;
- тема Практикум №1 «Простейшие
операции с веществом» сокращена на 3 часа за счет перенесения практической
работы №1, практической работы №3, практической работы №5 в указанные выше
темы;
- в тему «Соединения химических
элементов» включены практическая работа №3, которая является логическим
продолжением уроков на «Чистые вещества и смеси»; практическая работа №5,
которая является логическим продолжением уроков по теме «Массовая и объёмная
доля компонентов смеси. Решение расчётных задач».
Содержание программы направлено на освоение учащимися
знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной
программе школы.
Методическая система достижения планируемых
результатов, средств их достижения (технологии, методы, приёмы и средства).
Освоение нового содержания дисциплины происходит в
условиях сочетания традиционных и новых технологий обучения:
- технология формирования учебной деятельности;
- применение идеи опор в различной форме (схемы,
логические опорные конспекты)
- уроки-практикумы, проблемные уроки
- технологии учебно-игровой деятельности
- технологии коммуникативно-игровой деятельности.
- ИКТ и др.
Специфика
содержания курса предполагает использование различных методов и форм обучения,
помимо форм традиционного урока, можно проводить уроки-экскурсии,
уроки-практикумы, игры, самостоятельные работы, которые могут проявиться:
1. в подборе описаний,
интересных фактов из книг, журналов и газет, иллюстрирующих то или иное
явление;
2. в подготовке
небольшого сообщения об этих фактах на занятиях;
3. в изготовлении
некоторых несложных наглядных пособий, альбомов, схем, моделей;
Место предмета в
учебном плане.
Авторская программа О.С.Габриеляна
рассчитана на 68 часов, рабочая программа составлена также на 68 часов (в
соответствии с Базисным учебным планом), исходя из расчета - 34 учебные недели,
2 часа в неделю, в том числе отводится на лабораторные работы – 4 часа,
практические работы –7часов.
Учебно - тематический план.
|
№
п/п
|
Тема
|
Количество часов
|
В том числе
|
|
По программе О.С. Габриеляна
|
По рабочей программе
|
контрольных работ
|
практических работ
|
лабораторных
опытов
|
|
|
Введение
|
4
|
7
|
|
1
|
|
|
1.
|
Атомы химических
элементов
|
10
|
11
|
1
|
|
|
|
2.
|
Простые вещества
|
7
|
7
|
1
|
|
|
|
3.
|
Соединения
химических элементов
|
12
|
12
|
|
2
|
2
|
|
4.
|
Изменения,
происходящие с веществами
|
10
|
12
|
1
|
|
5
|
|
5.
|
Практикум №1
Простейшие операции с веществом
|
5
|
2
|
|
2
|
|
|
6.
|
Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов
|
18
|
17
|
1
|
2
|
6
|
|
7.
|
Практикум №2
Свойства растворов электролитов
|
2
|
|
|
|
|
|
|
Итого:
|
68
|
68
|
4
|
7
|
13
|
Календарно-тематическое планирование.
|
№
п/п
|
№
Уро
ка
|
Дата
по
плану
|
Дата
по
факту
|
Наименование
раздела и тем
|
Домаш
нее задание
|
Подготовка
к ГИА
|
|
Введение (7ч)
|
|
1
|
1
|
01.09.16
|
|
Вводный инструктаж по ТБ. Химия-наука о
веществах, их свойствах, превращениях. Понятие о химическом элементе и формах
его существования.
|
§1выуч
№6 с10
письм
|
1.6 5.1
|
|
2
|
2
|
05.09.16
|
|
Превращения веществ. Отличие химических
реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и
хемофобия.
|
§2выуч
№3,4 с.19 письм
|
5.1
5.2
5.3
|
|
3
|
3
|
08.09.16
|
|
Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии.
|
§3проч
№.4,5 с.25
устно
|
|
|
4
|
4
|
12.09.16
|
|
Химическая символика. Знаки химических
элементов. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.
|
§4выуч таблица1 с.31выуч
№5 с.32
устно
|
1.2
1.2.1
1.6
|
|
5
|
5
|
15.09.16
|
|
Химические формулы. Относительная атомная и
молекулярная массы.
|
§5выуч индив.зад
|
1.4
|
|
6
|
6
|
19.09.16
|
|
Относительная атомная и молекулярная массы.
Расчёт массовой доли химического элемента по формуле вещества
|
§5повт
зад 6 с.37
письм
с174-180 проч
|
4.4.1
|
|
7
|
7
|
22.09.16
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №1 «Правила
техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приёмы обращения с
лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
|
индив.зад
|
4.1
5.1
|
|
Тема 1. Атомы химических элементов (11ч)
|
|
8
|
1
|
26.09.16
|
|
Атомы как форма существования химических
элементов. Состав атомных ядер.
|
§6выуч
№3,5 с.43
письм
|
1.1
1.2.1
|
|
9
|
2
|
29.09.16
|
|
Изменения в составе ядер атомов химических
элементов. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
|
§7выуч №1-5 с46
устно
|
1.1
|
|
10
|
3
|
03.10.16
|
|
Электроны. Строение электронных оболочек
атомов химических элементов №1-20. Понятие о завершенном и незавершенном
электронном слое.
|
§8выуч
№1 с.52
письм
|
1.1
|
|
11
|
4
|
06.10.16
|
|
Периодическая система химических элементов
Д.И.Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера
элемента, номера группы, номера периода.
|
§8повт
№.2
с.52 письм
|
|
|
12
|
5
|
10.10.16
|
|
Изменение числа электронов на внешнем
энергетическом уровне атома химического элемента. Ионы, образованные атомами
металлов и неметаллов.
|
§9выуч индив.зад
|
1.1
1.2.2
|
|
13
|
6
|
13.10.16
|
|
Образование бинарных соединений. Понятие об
ионной связи. Схемы образования ионной связи.
|
§9 повт
№2 с58
письм
|
1.3
|
|
14
|
7
|
17.10.16
|
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов - образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь.
|
§10 выуч
№ 2 с 62
письм
|
1.3
|
|
15
|
8
|
20.10.16
|
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-неметаллов - образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Ковалентная полярная химическая связь.
|
§11выуч №2,4
с 66 письм
|
1.3
|
|
16
|
9
|
03.11.16
|
|
Взаимодействие атомов химических
элементов-металлов - образование металлических кристаллов. Металлическая
химическая связь.
|
§12 выуч задача в тетради
|
1.3
|
|
17
|
10
|
07.11.16
|
|
Обобщающий урок по теме: «Атомы химических
элементов».
|
Повт §6-12
№5 с62
письм
|
1.1 1.2
1.3
|
|
18
|
11
|
10.11.16
|
|
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
|
повт
§7,9-12
|
|
|
Тема 2. Простые вещества (7ч)
|
|
19
|
1
|
14.11.16
|
|
Анализ контрольной работы по
теме «Атомы химических элементов». Положение металлов и неметаллов в ПСХЭ Д.И.Менделеева.
Важнейшие простые вещества – металлы. Общие физические свойства металлов.
|
§13выуч задача в тетради
|
3.1
|
|
20
|
2
|
17.11.16
|
|
Важнейшие простые вещества – неметаллы.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых
веществ – аллотропия.
|
§14выуч
№3 с79
письм
|
3.1
|
|
21
|
3
|
21.11.16
|
|
Постоянная Авогадро. Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
|
§15выуч зад 2 с82
письм
|
4.4
|
|
22
|
4
|
24.11.16
|
|
Молярный объём газообразных веществ.
|
§16выуч зад1,2 с85
письм
|
4.4
|
|
23
|
5
|
28.11.16
|
|
Решение расчётных задач с использованием
понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов»,
«постоянная Авогадро»
|
§15-16 повт
зад4 с85
письм
|
4.4
|
|
24
|
6
|
01.12.16
|
|
Обобщающий урок по теме: «Простые вещества».
|
Повт §13-16, зад5 с85 письм
|
4.4
|
|
25
|
7
|
05.12.16
|
|
Контрольная работа №2
по теме «Простые
вещества»
|
Повт §13-16
|
|
|
Тема 3. Соединения химических элементов (12 ч)
|
|
26
|
1
|
08.12.16
|
|
Анализ контрольной работы по теме «Простые
вещества». Степень окисления. Определение степени окисления по химической
формуле. Составление формул бинарных соединений.
|
§17выуч
№2 с90
письм
|
1.4
|
|
27
|
2
|
12.12.16
|
|
Бинарные соединения: оксиды, хлориды,
сульфиды. Составление их формул. Представители оксидов, водородных
соединений.
|
§18выуч
№1 с97
письм
|
1.4 1.6
|
|
28
|
3
|
15.12.16
|
|
Представители летучих водородных соединений:
хлороводород и аммиак.
|
§18повт зад 3,4 с98
|
1.6
|
|
29
|
4
|
19.12.16
|
|
Основания, их состав и названия.
Растворимость оснований в воде. Представители щелочей. Изменение окраски
индикаторов в щелочной среде.
|
§19 выуч зад 5 с102
|
1.6 4.2
|
|
30
|
5
|
22.12.16
|
|
Кислоты, их состав и названия. Классификация
кислот. Представители кислот. Изменение окраски индикаторов в кислотной
среде.
|
§20 выуч
№1, зад 4 с107 письм
|
1.6 4.2
|
|
31
|
6
|
26.12.16
|
|
Соли как производные кислот и оснований. Их
состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт №1. «Знакомство с образцами
веществ разных классов»
|
§21выуч №1 с113
устно
|
|
|
32
|
7
|
12.01.17
|
|
Повторный инструктаж по ТБ.
Типы кристаллических решёток: ионная, атомная,
молекулярная и металлическая. Вещества молекулярного и немолекулярного
строения. Закон постоянства состава веществ.
|
§22выуч индив.зад
|
1.5 4.1
|
|
33
|
8
|
16.01.17
|
|
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких,
твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ. Их состав.
Инструктаж по Т.Б.
Лаб. опыт № 2. «Разделение смесей»
|
§23выуч
№ 4 с124
устно
С 181-183
проч
|
|
|
34
|
9
|
19.01.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №3 «Анализ почвы и
воды»
|
Повт §23
|
4.1
|
|
35
|
10
|
23.01.17
|
|
Массовая и объёмная доли компонентов смеси.
|
§24 выуч зад 2 с128
|
4.4.2
|
|
36
|
11
|
26.01.17
|
|
Решение расчётных задач на массовую и
объёмную доли компонентов смеси.
|
§24 повт зад 3 с128
С.185
проч
|
4.4.2
|
|
37
|
12
|
30.01.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе»
|
Повт §24
|
4.1
4.4.2
|
|
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)
|
|
38
|
1
|
02.02.17
|
|
Понятие явлений как изменений, происходящих
с веществами. Физические явления в химии.
|
§25 выуч индив.зад
|
2.1
|
|
39
|
2
|
06.02.17
|
|
Явления, связанные с изменением состава
вещества - химические реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций.
|
§26 выуч № 1-4 с139 устно
|
2.1
|
|
40
|
3
|
09.02.17
|
|
Уравнения химических реакций. Типы
химических реакций.
|
§27 выуч
№ 2 с145
письм
|
2.1
2.2
|
|
41
|
4
|
13.02.17
|
|
Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения.
|
§26 повт индив.зад
|
2.2
|
|
42
|
5
|
16.02.17
|
|
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения. Расчёты по химическим уравнениям.
|
§28 выуч зад 3 с150
|
2.1
4.4.3
|
|
43
|
6
|
20.02.17
|
|
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы. Ферменты.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт № 3. «Сравнение скорости испарения
воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге».
|
§28 повт зад 1 с150
|
4.4.3
|
|
44
|
7
|
27.02.17
|
|
Реакции разложения. Реакции соединения.
Каталитические и некаталитические реакции. Необратимые и обратимые реакции.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт № 4. «Окисление меди в пламени
спиртовки или горелки».
|
§30 выуч
№ 2 с159
письм
|
2.1
|
|
45
|
8
|
02.03.17
|
|
Реакции замещения. Электрохимический ряд
напряжения металлов. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей
другими металлами.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт №
7. «Замещение меди в растворе хлорида меди(II)
железом»
|
§31 выуч
№ 2 с164
письм
|
2.1
|
|
46
|
9
|
06.03.17
|
|
Реакции обмена. Реакции нейтрализации.
Условия протекания реакций обмена до конца. Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт №
5. «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»
Лаб. опыт № 6. «Получение углекислого
газа взаимодействием соды и кислоты»
|
§32 выуч
№ 4 с168
устно
|
2.1
|
|
47
|
10
|
09.03.17
|
|
Обобщающий урок по теме: «Изменения,
происходящие с веществами».
|
Повт §25-32, зад 6 с168
|
4.4.3
|
|
48
|
11
|
13.03.17
|
|
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
Повт §25-32
|
|
|
49
|
12
|
16.03.17
|
|
Анализ контрольной работы №3 по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
|
Повт §25-32
|
|
|
Тема 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом
(2ч)
|
|
50
|
1
|
20.03.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №2 «Наблюдения
за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание»
|
С 180-181
проч
|
2.1
|
|
51
|
2
|
23.03.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №4 «Признаки
химических реакций»
|
|
2.1
|
|
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов (17 ч)
|
|
52
|
1
|
03.04.17
|
|
Растворение как физико-химический процесс.
Растворимость веществ в воде.
|
§34 выуч зад5 с192
|
2.3
|
|
53
|
2
|
06.04.17
|
|
Понятие об электролитической диссоциации.
Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты.
|
§35 выуч
№ 1-6 с198 пис
|
2.4.2
|
|
54
|
3
|
10.04.17
|
|
Основные положения теории электролитической
диссоциации.
|
§36 выуч № 3,4 с202
устно
|
2.4
|
|
55
|
4
|
13.04.17
|
|
Ионные уравнения реакций. Классификация
ионов и их свойства.
|
§37 консп
№ 1 с209
письм
|
2.5
|
|
56
|
5
|
17.04.17
|
|
Кислоты, их классификация. Диссоциация
кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Химические свойства кислот.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт № 8. «Реакции, характерные для
растворов кислот».
|
§38 выуч
Зад 5 с214
№ 4 с214
письм
|
3.2.3
|
|
57
|
6
|
20.04.17
|
|
Основания, их классификация. Диссоциация
оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Химические свойства оснований.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт №
9. «Реакции, характерные для растворов щелочей».
Лаб. опыт № 10. «Получение и свойства
нерастворимого основания»
|
§39 выуч
№ 5 с218
письм
№ 3 с217
письм
|
3.2.2
|
|
58
|
7
|
24.04.17
|
|
Соли, их классификация и диссоциация
различных типов солей. Химические свойства солей.
Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт №11.
«Реакции, характерные для растворов солей»
|
§41 выуч № 1,2 с225 уст
|
3.2.4
|
|
59
|
8
|
27.04.17
|
|
Обобщение сведений об оксидах, их
классификации и химических свойствах. Инструктаж по ТБ.
Лаб. опыт № 12. «Реакции, характерные для
основных оксидов»
Лаб. опыт № 13. «Реакции, характерные для
кислотных оксидов»
|
§40 выуч
№ 3 с221
письм
|
3.2.1
|
|
60
|
9
|
04.05.17
|
|
Генетические ряды металлов и неметаллов.
Генетическая связь между классами неорганических веществ.
|
§42 выуч
№ 2 с228
письм
|
3.3
|
|
61
|
10
|
08.05.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
|
с 237-240
проч
|
3.2
|
|
62
|
11
|
11.05.17
|
|
Окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Реакции ионного
обмена и окислительно-восстановительные реакции.
|
§43 выуч № 1,3 с235
письм
|
2.6
|
|
63
|
12
|
15.05.17
|
|
Свойства простых веществ, кислот и солей в
свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
|
Индивид задания
|
|
|
64
|
13
|
18.05.17
|
|
Инструктаж по ТБ.
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач»
|
§43 выуч № 5,7 с236
письм
|
2.6
|
|
65
|
14
|
22.05.17
|
|
Контрольная работа №4 по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов»
|
Повт §38-41
|
3.2.
|
|
66
|
15
|
25.05.17
|
|
Анализ контрольной работы по
теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
|
|
|
|
67
|
16
|
25.05.17
|
|
Повторение по курсу химии 8 класса
|
|
|
|
68
|
17
|
25.05.17
|
|
Повторение по курсу химии 8 класса
|
|
|
|
Оснащение для реализации
практической части программы.
|
|
Тема практической работы
|
Оборудование и реактивы
(в расчете 1 комплект на 4 чел.)
|
|
Практическая
работа №1 «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
|
Инструкция по технике безопасности, лабораторный штатив, пробирка,
фарфоровая чашка, спиртовка, лучина, спички, химический стакан с водой,
пробиркодержатель, воронка, кольцо
|
|
Практическая
работа №2 «Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечой, и их
описание»
|
Свеча, спички,
тигельные щипцы, предметное стекло, стеклянная палочка, сухая пробирка, 0,5л
банка, 2л банка
|
|
Практическая
работа №3
«Анализ почвы и
воды»
|
Пробирки, почва,
вода, пробка, лупа, фильтровальная бумага, воронка, колба, лабораторный
штатив, химический стакан, универсальная индикаторная бумага, предметное
стекло, спички, спиртовка, пинцет, мерный цилиндр, печатный текст, коническая
колба с пробкой.
|
|
Практическая
работа №4 «Признаки химических реакций»
|
Медная проволока, спиртовка, спички, штатив с пробирками, раствор
серной кислоты, лабораторный штатив, мел, раствор соляной кислоты, лучинка,
хлорид железа (III), роданид калия, карбонат натрия,
хлорид кальция
|
|
Практическая
работа №5 «Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе »
|
Сахар, химический стакан, весы, стеклянная палочка, мерный цилиндр,
ложечка для веществ, стеклянная воронка, 100 мл воды, колба
|
|
Практическая
работа №6 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей»
|
Растворы соляной и серной кислот, гидроксида натрия, хлорида бария,
нитрата серебра, лакмус, фенолфталеин, цинк, оксид меди(II), штатив с пробирками, спиртовка, спички
|
|
Практическая
работа №7 «Решение экспериментальных задач»
|
Растворы
хлорида магния, гидроксида натрия, сульфата калия, карбоната натрия, фосфата
калия, сульфата железа (III), штатив с пробирками
|
|
Тема лабораторного опыта
|
Оборудование и реактивы
(в расчете 1 комплект на 4 чел.)
|
|
Лабораторный опыт
№1 «Знакомство с образцами веществ разных классов»
|
Штатив с пробирками, колба с дист. водой, оксид меди (+2), вода,
гидроксид натрия, уксусная кислота, серная кислота, хлорид натрия, сульфат
меди (+2)
|
|
Лабораторный опыт
№2 «Разделение смесей»
|
Порошок
железа, сера, магнит, хим. стакан, колба с водой, загрязненная поваренная
соль, бум. фильтр, воронка, колбы, стеклян. палочка, штатив с пробирками,
пробиркодержатель, спиртовка, спички.
|
|
Лабораторный опыт
№3 «Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на
фильтровальной бумаге»
|
Пипетка, фильтр.
бумага, дист. вода, этиловый спирт.
|
|
Лабораторный опыт
№4 «Окисление меди в пламени спиртовки или горелки»
|
Медная проволока, тигельные щипцы, спиртовка, спички.
|
|
Лабораторный опыт
№5 «Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа»
|
Стакан с
известковой водой, штатив для пробирок, пробирка, стеклян. трубка с тонко
оттянутым концом.
|
|
Лабораторный опыт
№6 «Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты»
|
Кр. карбонат натрия,
раствор соляной кислоты, хим. стакан, шпатель, кусочек картона, спички,
лучинка.
|
|
Лабораторный опыт
№7 «Замещение меди в растворе хлорида меди(II) железом»
|
Штатив с пробирками,
раствор хлорида меди(II), железо
|
|
Лабораторный опыт
№8 «Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной)»
|
Штатив с
пробирками, растворы соляной кислоты, гидроксида натрия,
карбоната натрия, цинк, оксид меди (II), фенолфталеин, лучинка, спиртовка,
пробиркодержатель
|
|
Лабораторный опыт
№9 «Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или
калия)»
|
Штатив с
пробирками, растворы гидроксида натрия, соляной кислоты,
фенолфталеин, хлорида меди(II)
|
|
Лабораторный опыт
№10 «Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди(II)»
|
Штатив с
пробирками, растворы гидроксида натрия, сульфата меди(II), соляной кислоты,
спиртовка, спички
|
|
Лабораторный опыт
№11 «Реакции, характерные для растворов солей (например, хлорида меди(II)»)
|
Штатив с
пробирками, растворы хлорида меди(II), гидроксида натрия, нитрата серебра
|
|
Лабораторный опыт
№12 «Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида
кальция»)
|
Штатив с
пробирками, оксид меди(II), раствор соляной кислоты, пробиркодержатель, спиртовка, спички.
|
|
Лабораторный опыт
№13 «Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого
газа»)
|
Штатив с
пробирками, прибор для получения и собирания газов, карбонат кальция, раствор соляной кислоты, раствор гидроксида натрия, лучинка,
спички, дист. вода, лакмус, фенолфталеин
|
Формы и средства контроля.
В соответствии с методическими
рекомендациями инструктивно - методического письма ОГАОУ ДПО БелИРО «О
преподавании предмета «Химия» в образовательных организациях Белгородской
области в 2014-2015 учебном году» рабочей программой предусматривается
проведение 4 контрольных работ:
Контрольная работа №1 по теме «Атомы
химических элементов»
Контрольная работа №2 по теме «Простые
вещества»
Контрольная работа №3 по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
Контрольная работа №4 по теме
««Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Кроме выше перечисленных основных форм контроля будут
осуществляться небольшие текущие самостоятельные тестовые работы (в форме ГИА)
в рамках каждой темы в виде фрагментов урока.
Контрольная работа №1
по теме «Атомы химических элементов»
В- 1
Задание 1:
Определите число
протонов, нейтронов и электронов для изотопов кислорода 16О 18О
Задание 2: Выберите
правильный ответ:
1. С увеличением порядкового номера в периоде
А) атомный радиус увеличивается
Б) атомный радиус уменьшается
В) атомный радиус не изменяется
2. Радиус какого
атома больше?
А) натрия Б) магния В)
алюминия
3. Количество энергетических уровней в атоме можно
определить:
А) по порядковому номеру элемента
Б) по номеру группы
В) по номеру периода
4. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
А) магний Б) алюминий В) кремний
5. Сколько энергетических уровней у атома
железа?
А) 26 Б)2 В) 8 Г) 4
6. Как изменяются неметаллические свойства элементов
по периоду?
А) не изменяются В) остаются одинаковыми
Б) усиливаются Г) уменьшаются
7. Заряд электрона равен
А) +1 Б)0 В) -1 Г) 0,5
8. Сколько валентных электронов в атоме кальция?
А) 1 Б) 2 В) 4 Г) 20
9.Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
А) кислород (О) Б) сера (S)
В) селен (Se)
10. Как изменяются металлические свойства
элементов по группе сверху вниз?
А) ослабевают В) не изменяются
Б)усиливаются Г) уменьшаются
Задание 3: Составьте электронно-графическую формулу строения атома серы
(№16) и никеля (№28)
Задание 4: Назовите
химический элемент:
1.
В ядре атома находится 13
протонов
2.
В атоме этого элемента 4
энергетических уровня, а электронов на них – 20.
3.
Электронная формула
строения атома 2е, 8е,18е,2е
4.
Относительная атомная
масса – 23
5.
Заряд ядра атома +8
6.
Элемент 4 группы, в его
атоме 2 энергетических уровня
7.
Элемент имеет 5 валентных
электронов, находится в 3 периоде
Дополнительное
задание: Подсчитайте относительную молекулярную массу веществ:
Н3РО4
СаCl2
Cu(NO3)2
В- 2
Задание 1:
Определите число протонов, нейтронов и электронов для
изотопов неонаC20Ne 21Ne
Задание 2: Выберите правильный ответ:
1. По номеру периода можно определить
А) число электронов в атоме В) число
энергетических уровней
Б) число протонов в ядре атома Г) число валентных
электронов
2. Сколько энергетических уровней у атома цинка?
А) 2 Б) 4 В)
30 Г) 5
3. Как изменяются свойства элементов в главных
подгруппах сверху вниз:
А) усиливаются неметаллические свойства
Б) усиливаются металлические свойства
В) усиливаются металлические и неметаллические свойства
4. Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные металлические
свойства?
А) литий Б) натрий В) калий
5. Сколько валентных электронов у атома
натрия?
А) 11 Б)23 В) 1 Г) 3
6. Как изменяется атомный радиус элемента по группе
сверху вниз?
А) уменьшается Б) не изменяется В)
увеличивается
7. Радиус какого атома больше?
А) углерода Б) азота В)
кислорода
8. Как изменяются металлические свойства
элементов по периоду?
А) ослабевают В) не изменяются
Б) усиливаются Г) увеличиваются
9.Какой элемент проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические
свойства?
А) кремний (Si) Б) фосфор (P)
В) хлор (Cl)
10. Какую форму имеет S
- электронное облако?
А) шарообразную В) гантелеобразную
Б) круглую Г) грушевидную
Задание 3: Составьте
электронно-графическую формулу строения атома магния (№12) и ванадия (№23)
Задание 4: Назовите
химический элемент:
1.
Общее число электронов в
атоме – 19
2.
Элемент 7 группы, в его
атоме 2 энергетических уровня
3.
Электронная формула
строения атома 2е, 8е,4е
4.
В ядре атома находится 6
протонов
5.
Относительная атомная
масса – 64
6.
Элемент находится в 3
периоде и имеет 6 валентных электронов
7.
В атоме этого элемента 4
энергетических уровня, а электронов на них – 25
Дополнительное
задание: Подсчитайте относительную молекулярную массу веществ:
MgCl2 SiO2 Al2(SO4)3
Контрольная работа №2
по теме «Простые вещества»
В – 1
Задание
1.Распределите в два столбика сведения, касающиеся металлов и неметаллов:
1.
имеют на внешнем
энергетическом уровне от 1 до 3 электронов
2.
имеют металлический блеск
3.
способны образовывать
анионы (отрицательно заряженные ионы)
4.
к ним относятся инертные
(благородные) газы
5.
имеют большой атомный
радиус
6.
большинство из них не
проводят электрический ток
Задание 2.Назовите
тип химической связи для каждого из приведенных веществ: Li3N, Mg, I2, H2S, KCl. Составьте схему образования связи в молекуле
KCl
Задание 3.Рассчитайте
массу и объём азота N2 количеством вещества 0,15 моль.
Задание 4.Найдите
количество вещества серной кислоты H2SO4, массой 2,45г
В – 2
Задание
1.Распределите в два столбика сведения, касающиеся металлов и неметаллов:
1.
способны отдавать свои
электроны
2.
имеют маленький атомный
радиус
3.
хорошо проводят
электрический ток
4.
обладают ковкостью
5.
имеют на последнем
энергетическом уровне больше 3 электронов
6.
к ним относится элемент,
заряд ядра атома которого равен +7
Задание 2.Назовите
тип химической связи для каждого из приведенных веществ: CH4, Al, P2O5, Br2,
ZnS. Составьте схему образования связи в молекуле Br2
Задание 3.Рассчитайте
массу и количество вещества углекислого газа СО2, который занимает
объём 11,2л.
Задание 4.Найдите
объём, который займёт водород Н2, массой 6г
Контрольная работа №3
по теме «Изменения, происходящие с веществами»
|
В-1
|
В-2
|
|
Задание 1.Определить класс вещества,
дать его название:
Ca(OH)2 Zn3(PO4)2
SO3 HNO3 Al2(SO4)3
|
Задание 1.Определить класс вещества,
дать его название:
Zn(OH)2 H2SO3
CO2 K3PO4 AlCl3
|
|
Задание 2.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:
а) P + H2 → PH3
б) HCl + Fe2O3 → FeCl3 + H2O
в) KClO3 → KCl + O2
г) Al + CuO → Al2O3 +
Cu
|
Задание 2.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, укажите тип каждой реакции:
а) Fe2O3 + C → CO2 +
Fe
б) CaO + H3PO4 → Ca3(PO4)2
+ H2O
в) Al(OH)3 → Al2O3
+ H2O
г) Al + S → Al2S3
|
|
Задание 3.
Составьте уравнение реакции по схеме:
а) нитрат серебра
(I) + хлорид железа (III) → хлорид серебра (I) + нитрат железа(III)
б) оксид натрия +
вода → гидроксид натрия
|
Задание 3. Составьте уравнение реакции по схеме:
а) гидроксид меди
(I) → оксид меди(I) + вода
б) сульфат калия +
хлорид бария →
→ хлорид
калия + сульфат бария
|
|
Задание 4. Рассчитайте
объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 48г магния с избытком
соляной кислоты
Дополнительное
задание:
Закончите уравнение
реакции, расставьте коэффициенты:
а) Mg + O2 → ...
б) Al + HCl → ...
в) Zn(NO3)2 + NaOH → ...
|
Задание 4. Вычислите
массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом,
объёмом 11,2л (н.у.)
Дополнительное
задание:
Закончите уравнение
реакции, расставьте коэффициенты:
а) BaCl2 + H2SO4→
...
б) C + O2 → ...
в) Zn + CuSO4 → ...
|
Контрольная работа №4
по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов
электролитов»
В-1
1.
Даны уравнения:
1)
FeO
+ 2H+ = H2O + Fe2+
2)
2H+
+ Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
Запишите молекулярные уравнения, соответствующие каждому из приведенных
ионных уравнений.
2.
Даны переходы:
Ca → CaO
→ Ca(OH)2
→ Ca(NO3)2
→ CaCO3
А)
Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б)
Запишите молекулярные уравнения переходов.
В)
Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3.
Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения качественных реакций для
сульфата железа (III).
4. Задача:
К 205г раствора с массовой долей фосфата натрия 8% добавили избыток раствора
нитрата бария. Определите массу выпавшего осадка.
В – 2
1.
Даны уравнения:
1)
H+
+ ОН-
= H2O
2)
Cu2+
+ 2OH- = Cu(OH)2↓
Запишите молекулярные уравнения,
соответствующие каждому из приведенных ионных уравнений.
2.
Даны переходы:
S → SO2 → H2SO3 → Na2SO3
→ SO2
А)
Генетический ряд какого элемента описан цепочкой превращений?
Б)
Запишите молекулярные уравнения переходов.
В)
Рассмотрите 1-й переход в свете ОВР, а последний – в свете ТЭД.
3.
Напишите
молекулярные и сокращенные ионные уравнения качественных реакций для хлорида
бария.
4.
Задача:
К 848г раствора с массовой долей фосфата калия 5% добавили избыток раствора
хлорида кальция. Определите массу выпавшего осадка.
Перечень учебно-методических средств обучения.
Основная литература:
1. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений
/ О.С. Габриелян. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2008. – 78 с.
2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. –
13-е изд., испр. - М.: Дрофа, 2008.- 270,[2] с.: ил.
3. Химия. 8 кл: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к
учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян-
2-е изд., стереотип. - М. : Дрофа, 2013.- 96 с. : ил.
Дополнительная литература:
1.
Стандарт основного общего
образования по химии.
2.
Химический эксперимент в
школе. 8 класс: учебно-методическое пособие / О.С.Габриелян - М. : Дрофа,
2005.-309 с.
3.
Настольная книга учителя.
Химия. 8 класс / О.С.Габриелян. – 2-е изд., стереотип. – М. : Дрофа, 2003. –
416с.
4.
Химия в тестах, задачах,
упражнениях. 8-9 классы: учебное пособие для общеобразоват. учреждений /
О.С.Габриелян. – М. : Дрофа, 2005. – 350, [2] с.
Интернет-ресурсы:
www.it-n.ru - Сеть творческих учителей
www.intergu.ru - Интернет-сообщество учителей www.fcior.edu.ru/wps/portal/main - Федеральный центр информационно-образовательных
ресурсов
www.school-collection.edu.ru - Единая коллекция цифровых
образовательных ресурсов
www.wikipedia.org - Википедия, свободная энциклопедия
Электронные издания:
|
Наименование
|
Автор
|
|
Образовательный
комплекс «1 С: Школа. Химия. 8 класс» (интерактивный мультимедиа-курс)
|
Фирма «1 С»
Москва
Под редакцией
Ахлебинина А.К.
|
|
«1 С : Репетитор.
Химия» (мультимедийная обучающая программа)
|
Фирма «1 С»
Москва
Авторы: Матвеев
В.К.,
Галин А.М.
|
|
«Химия. 8 класс»
(мультимедийное учебное пособие)
|
«Просвещение -Медиа»
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.