Рабочая программа по химии для 8 класса

Муниципальное бюджетное общеобразовательное  учреждение

средняя общеобразовательная школа № 3 имени С.А. Красовского

 посёлка Монино Щёлковского муниципального района Московской области

УТВЕРЖДАЮ
директор МБОУ СОШ № 3

им. С.А. Красовского

п. Монино ЩМР МО

____________(О.Г.  Ефимова)
 «___»__________ 2017 г.

Рабочая программа

по химии

8 класс

базовый уровень

Составитель:

Ефимова Ольга Геннадьевна,

учитель химии

   2017 год

Рабочая программа составлена в соответствии с Основной образовательной программой основного общего образования МБОУ СОШ № 3 им. С.А. Красовского п. Монино ЩМР МО, на основании авторской программы по химии О.С. Габриеляна для общеобразовательных учреждений (издательство «Дрофа» 2014 г.). 

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с ключевыми задачами общего образования в рамках деятельностной парадигмы требования к результатам освоения основных общеобразовательных программ прямо связаны с основными направлениями личностного развития и включают в себя предметные,  метапредметные и личностные результаты.

Предметные результаты освоения учащимися  программы по химии

Основные понятия химии (уровень атомно-молекулярных представлений)

Обучающийся научится:

• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;

• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;

• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;

• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;

• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;

• описывать состав, свойства и значение (в природе и практической деятельности человека) простых веществ — кислорода и водорода;

• давать сравнительную характеристику химических элементов и важнейших соединений естественных семейств щелочных металлов и галогенов;

• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;

• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.

Обучающийся получит возможность научиться:

• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;

• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;

• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;

• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой, справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;

• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение вещества

Обучающийся научится:

• классифицировать химические элементы на металлы, неметаллы, элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны, и инертные элементы (газы) для осознания важности упорядоченности научных знаний;

• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;

• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;

• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а также калия и кальция;

• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную неполярную и металлическую;

• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими связями разного вида;

• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток: ионных, атомных, молекулярных, металлических;

• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;

• описывать основные этапы открытия Д. И. Менделеевым периодического закона и периодической системы химических элементов, жизнь и многообразную научную деятельность учёного;

• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

• осознавать научные открытия как результат длительных наблюдений, опытов, научной полемики, преодоления трудностей и сомнений.

Обучающийся получит возможность научиться:

• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;

• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;

• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;

• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.

Многообразие химических реакций

Обучающийся научится:

• объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;

• называть признаки и условия протекания химических реакций;

• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);

• называть факторы, влияющие на скорость химических реакций;

• называть факторы, влияющие на смещение химического равновесия;

• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительно-восстановительных реакций;

• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;

• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке») превращений неорганических веществ различных классов;

• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции;

• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;

• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению окраски индикаторов;

• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах веществ отдельных катионов и анионов.

Обучающийся получит возможность научиться:

• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным уравнениям;

• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между основными классами неорганических веществ;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;

• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.

Многообразие веществ

Обучающийся научится:

• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;

• составлять формулы веществ по их названиям;

• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;

• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот, оснований и солей;

• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго и третьего периодов;

• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных, основных, амфотерных;

• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот оснований солей;

• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;

• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительно-восстановительных реакциях;

• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по предложенным схемам реакций;

• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ;

• проводить лабораторные опыты по получению и собиранию газообразных веществ: водорода, кислорода, углекислого газа, аммиака; составлять уравнения соответствующих реакций.

Обучающийся получит возможность научиться:

• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;

• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;

• характеризовать особые свойства концентрированных серной и азотной кислот;

• приводить примеры уравнений реакций, лежащих в основе промышленных способов получения аммиака, серной кислоты, чугуна и стали;

• описывать физические и химические процессы, являющиеся частью круговорота веществ в природе;

• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

· самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

· выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

· составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

· работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

· в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

· анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

· осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

· строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

· создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

· составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

· преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

· уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

· осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

· постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

· оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

· оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

· формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды – гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Информация о внесённых изменениях в программу.

В данную программу по сравнению с авторской внесены некоторые изменения распределения материала. В авторской программе О.С. Габриеляна практические работы   сгруппированы в блоки – химические практикумы. В данной рабочей программе практические работы  распределены по темам и проводятся после изучения соответствующего теоретического материала, что считается более целесообразно, так как служит не только средством закрепления знаний, умений и навыков, но также является средством контроля  их сформированности.

СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

8 КЛАСС
(2 ч в неделю; всего 70 ч)

Введение (6 ч)

Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

Практические работы.  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Знакомятся с правилами безопасного поведения и работы в химической лаборатории. Рассматривают и анализируют модели различных простых и сложных веществ, коллекции стеклянной посуды. Учатся различать физические и химические явления, ролью химии в жизни человека, достижениями химии и их правильным использованием. Описывают табличную форму ПСХЭ, определяют положение элемента в таблице Д.И. Менделеева, заучивают названия некоторых химических элементов, символов, произношения. Знакомятся с понятием массовая доля элемента, определяют массовую долю элемента по формуле. Выполняют тренировочные задания на нахождение относительных атомной и молекулярной масс, массовой доли элемента, проводят работу по взаимопроверке заданий, работая в группах.

Тема 1

Атомы химических элементов (10 ч) 

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.

Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Знакомятся с понятием «химический элемент, учатся графически изображать планетарную модель атома, знакомятся с научными открытиями, которые доказали, что атом сложная, неделимая частица, связывают строение атома с его местоположением в ПСХЭ. Знакомятся с понятиями ядерные процессы, изотоп. Расчетным путем определяют почему относительную атомную массу хлора нельзя округлять до целого числа. Составляют схемы распределения электронов по электронным слоям, участвуют в групповой работе, систематизируют знания о строении атома. Определяют строение атома, используя ПСХЭ. Определяют тип химической связи, объясняют зависимость свойств веществ от природы связи, приводят примеры веществ с ионной связью, характеризуют механизм образования ионной связи. Определяют тип химической связи, объясняют зависимость свойств веществ от природы связи, приводят примеры веществ с ковалентной неполярной связью, характеризуют механизм образования ковалентной   неполярной связи. Определяют тип химической связи, объясняют зависимость свойств веществ от природы связи, приводят примеры веществ с ковалентной  полярной связью, характеризуют механизм образования ковалентной    полярной связи. Определяют тип химической связи, объясняют зависимость свойств веществ от природы связи, приводят примеры веществ с металлической связью, характеризуют механизм образования металлической  связи.

Тема 2
Простые вещества (8 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.

Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».

Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.

Проверочная работа по теме «Простые вещества»

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Усваивают определения понятий «металлы», «пластичность», «теплопроводность», «электропроводность». Описывают положение элементов-металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Изучают классификацию простых веществ на металлы и неметаллы. Характеризуют общие физические свойства металлов. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах— металлах. Самостоятельно изучают свойства металлов при соблюдении правил техники безопасности, оформляют отчёт, описывают наблюдения, его результаты, выводы. Дают определения понятий «неметаллы», «аллотропия», «аллотропные видоизменения, или модификации». Описывают положение элементов-неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Определяют принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы. Доказывают относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах —  неметаллах. Объясняют многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия. Самостоятельно изучают свойства неметаллов при соблюдении правил техники безопасности, оформляют отчёт, включающий описание наблюдения, его результаты, выводы. Выполняют сравнения по аналогии. Решают задачи с использованием понятий «количества вещества», «молярная масса», «постоянная Авогадро», «молярный объем». Устанавливают причинно-следственные связи: состав вещества - тип химической связи.

Тема 3
Соединения химических элементов (12 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений:  хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Способы разделения смесей.

Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.

Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Усваивают определения понятий «степень окисления», «валентность». Сравнивают валентности и степени окисления. Выводят определение понятию «оксиды». Определяют принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле. Определяют валентности и степени окисления элементов в оксидах. Описывают свойства отдельных представителей оксидов. Составляют формулы и названия оксидов. Дают определения понятий «основания», «щёлочи», «качественная реакция», «индикатор». Изучают классификацию оснований по растворимости в воде. Определяют принадлежность неорганических веществ к классу оснований по формуле. Определяют степень окисления элементов в основаниях. Описывают свойств отдельных представителей оснований. Составляют формулы и названия оснований. Используют таблицу растворимости для определения растворимости оснований. Устанавливают генетическую связь между оксидом и основанием и наоборот. Дают определения понятиям «кислоты», «кислородсодержащие кислоты», «бескислородные кислоты», «кислотная среда», «щелочная среда», «нейтральная среда». Изучают классификацию кислот по основности и содержанию кислорода. Определяют принадлежность неорганических веществ к классу кислот по формуле. Определяют степень окисления элементов в кислотах. Описывают свойств отдельных представителей кислот. Составляют формулы и названия кислот. Используют таблицу растворимости для определения растворимости кислот. Устанавливают генетическую связь между оксидом и гидроксидом и наоборот. Исследуют среду раствора с помощью индикаторов. Экспериментально различают кислоты и щёлочи с помощью индикаторов. Дают определение понятию «соли». Определяют принадлежность неорганических веществ к классу солей по формуле. Определяют степень окисления элементов в солях. Описывают свойства отдельных представителей солей. Составление формулы и названий солей. Используют таблицу растворимости для определения растворимости солей. Усваивают классификацию сложных неорганических веществ по составу на оксиды, основания, кислоты и соли; основания, кислоты и соли по растворимости в воде; кислоты по основности и содержанию кислорода, с использованием различных форм представления классификации. Сравнивают оксиды, основания, кислоты и соли по составу. Определяют принадлежности неорганических веществ к одному из изученных классов соединений по формуле. Определяют и степень окисления элементов в веществах. Получают химическую информацию из различных источников. Изучают определения понятий «аморфные вещества», «кристаллические вещества», «кристаллическая решётка», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка», «металлическая кристаллическая решётка». Устанавливают причинно-следственные связи между строением атома, химической связью и типом кристаллической решётки химических соединений. Характеризуют атомные, молекулярные, ионные, металлические кристаллические решётки. Приводят примеры веществ с разными типами кристаллической решётки. Проводят наблюдения (в том числе опосредованные) свойств веществ и происходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности; оформляют отчёт с описанием эксперимента, его результаты и выводы. Изучают определения понятий «смеси», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля вещества в смеси». Решают задач с использованием понятий «массовая доля элемента в веществе», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля газообразного вещества».

Тема 4
Изменения, происходящие с веществами (11 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения –  электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II) г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода.

Лабораторные опыты. 1. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 2. Помутнение известковой воды от углекислого газа. 3. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 4. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практические работы. 3. Анализ почвы. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе (домашняя практическая работа).

Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Знакомятся с понятиями «дистилляция, или перегонка», «кристаллизация», «выпаривание», «фильтрование», «возгонка, или сублимация», «отстаивание», «центрифугирование». Устанавливают причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей. Знакомятся с понятиями  «химическая реакция», «реакции горения», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции». Наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.  Знакомятся с понятиями «химическое уравнение».  Объясняют закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения. Составляют уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ. Знакомятся с классификацией химических реакций по тепловому эффекту. Выполняют расчёты по химическим уравнениям на нахождение количества, массы или объёма продукта реакции по количеству, массе или объёму исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворённого вещества или содержит определённую долю примесей. Знакомятся с понятиями «реакции соединения», «катализаторы», «ферменты». Знакомятся с классификацией химических реакций по числу и составу исходных веществ

и продуктов реакции. Знакомятся с понятиями  «реакции разложения», «обратимые реакции», «необратимые реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции». Знакомятся с классификацией реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию катализатора. Знакомятся с понятиями «реакции замещения», «ряд активности металлов».  Используют электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей. Знакомятся с понятиями «реакции обмена», «реакции нейтрализации».  Используют таблицу растворимости для определения возможности протекания реакций обмена. Наблюдают и описывают признаки и условия течения химических реакций, делают выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом.

Тема 5
Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов (23 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабьте электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.

Лабораторные опыты. 1. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 2. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 3. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 4. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 5. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 6. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).

Практические работы. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.

Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»

Основные  виды  деятельности обучающихся.

Знакомятся с понятиями «раствор», «гидрат», «кристаллогидрат», «насыщенный раствор», «ненасыщенный раствор», «пересыщенный раствор», «растворимость». Определяют растворимость веществ с использованием кривых растворимости. Используют таблицу растворимости для определения растворимости веществ в воде. Знакомятся с понятиями «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты», «степень диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составляют уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований и солей. Иллюстрируют примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетической взаимосвязи между веществами (простое вещество — оксид—гидроксид— соль). Дают определение понятию «ионные реакции». Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдают и описывают реакции между электролитами. Составляют характеристики общих химических свойств кислот с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций с участием кислот. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности. Дают определение понятия «основания». Составляют характеристики общих химических свойств оснований (щелочей и нерастворимых оснований) с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оснований. Наблюдают и описывают реакции оснований. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства оснований, с соблюдением правил техники безопасности.  Знакомятся с понятиями «несолеобразующие оксиды», «солеобразующие оксиды», «осно́вные оксиды», «кислотные оксиды». Составляют характеристики общих химических свойств солеобразующих оксидов (кислотных и осно́вных) с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием оксидов. Наблюдают и описывают реакции оксидов. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства оксидов, с соблюдением правил техники безопасности. Знакомятся понятиями «средние соли», «кислые соли», «осно́вные соли». Составляют характеристики общих химических свойств солей с позиций теории электролитической диссоциации. Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций с участием солей. Наблюдают и описывают реакций солей. Проводят опыты, подтверждающие химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности. Знакомятся с понятием «генетический ряд». Иллюстрируют: а) примерами основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид — соль). Составляют молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнений реакций с участием электролитов. Составляют уравнений реакций, соответствующих последовательности (цепочке) превращений неорганических веществ различных классов. Знакомятся с понятиями «окислительно-восстановительные реакции», «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление», с классификацией химических реакций по признаку «изменение степеней окисления элементов». Определяют окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составляют уравнения окислительно-восстановительных реакций методом  электронного баланса.

Календарно-тематическое планирование

№ п/п	Наименования раздела и тем	Плановые сроки прохождения	Скорректированные сроки прохождения	Причина (и/или описание) корректировки
Введение (всего - 6 ч., 2ч в неделю)
1	Техника безопасности в кабинете химии.	01.09
2	Предмет химии. Вещества. Элемент.	04.09 - 08.09
3	Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Краткие исторические сведения по химии.
4	Практические работы № 1.2 Техника безопасности. Знакомство с химической посудой. Наблюдение за горящей свечой	11.09 – 15.09
5	Периодическая система Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов.
6	Химические формулы. Относительная атомная и молекулярные массы.	18.09 –
Тема 1 Атомы химических элементов (всего - 10 ч, 2ч в неделю)
7	Краткие сведения о строении атомов. Изотопы.	– 22.09
8	Строение электронных оболочек атомов	25.09 – 29.09
9	Металлы и неметаллы. Ионная связь
10	Ионная связь	02.10 – 06.10
11	Ковалентная связь
12	Ковалентная связь	09.10 – 13.10
13	Металлическая связь
14	Металлическая связь	16.10 – 20.10
15	Обобщающий урок по теме: «Атомы химических элементов»
16	Контрольная работа по теме: «Атомы химических элементов»	23.10 –
Тема 2 Простые вещества (всего - 8 ч, 2ч в неделю)
17	Анализ ошибок, допущенных в контрольной работе	– 27.10
18	Металлы	07.11 - 10.11
19	Неметаллы	13.11 –17.11
20	Количество вещества. Молярная масса
21	Количество вещества. Молярная масса	20.11 – 24.11
22	Молярный объем газов
23	Решение расчетных задач с использованием n, M,Vm, NA	27.11 – 01.12
24	Проверочная работа по теме «Простые вещества»
Тема 3 Соединения химических элементов (всего - 12 ч, 2ч в неделю)
25	Анализ ошибок в проверочной работе. Степень окисления	04.12 –08.12
26	Оксиды
27	Оксиды	11.12 – 15.12
28	Основания
29	Кислоты	18.12 – 22.12
30	Соли
31	Соли	25.12 – 28.12
32	Кристаллические решетки
33	Чистые вещества и смеси	10.01 – 12.01
34	Массовая и объемная доля компонентов в смеси	15.01 – 19.01
35	Обобщающий урок по теме «Соединения химических элементов»
36	Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»	22.01 –
Тема 4 Изменения, происходящие с веществами (всего - 11 ч, 2ч в неделю)
37	Анализ ошибок в контрольной работе. Физические явления и химические явления	– 26.01
38	Практическая работа №3 Анализ почвы	29.01 – 02.02
39	Химические уравнения
40	Расчеты по химическим уравнениям	05.02 – 09.02
41	Реакции разложения и соединения
42	Реакции замещения и обмена	12.02 – 16.02
43	Типы химических реакций на примере свойств воды
44	Практическая работа №4 Признаки химических реакций	19.02 – 22.02
45	Обобщающий урок по теме «Изменения, происходящие с веществами»
46	Обобщающий урок по теме «Изменения, происходящие с веществами»	26.02 – 02.03
47	Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Тема 5 Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов (всего - 23 ч, 2ч в неделю)
48	Анализ ошибок в контрольной работе. Растворение как физико-химический процесс	05.03 – 09.03
49	Электролитическая диссоциация
50	Теория электролитической диссоциации	12.03 – 16.03
51	Ионные уравнения
52	Кислоты	19.03 – 22.03
53	Кислоты
54	Кислоты	02.04 – 06.04
55	Кислоты
56	Основания	09.04  –  13.04
57	Основания
58	Оксиды	16.04 – 20.04
59	Соли
60	Соли	23.04 – 27.04
61	Практическая работа №8 Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
62	Генетическая связь между классами веществ	30.04 – 04.05
63	Генетическая связь между классами веществ
64	Практическая работа №9 Решение экспериментальных задач	07.05 – 11.05
65	Окислительно-восстановительные реакции.	14.05 – 18.05
66	Обобщающий урок по теме «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»
67	Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов»	21.05 – 25.05
68	Работа над ошибками, допущенными в контрольной работе
69	Работа над ошибками, допущенными в контрольной работе	28.05 – 31.05
70	Работа над ошибками, допущенными в контрольной работе

СОГЛАСОВАНО Протокол заседания ШМО  №_____от «___»___________2017 г. Руководитель ШМО                        ______________ (Л.А. Антоненко)

СОГЛАСОВАНО Заместитель директора по УВР _______________ (Е.М. Леончик) «___»___________2017 г.