Пояснительная записка
Настоящая
программа разработана для 9А и 9Б классов в соответствии с:
·
Федеральным
законом «Об образовании в Российской Федерации» от 29.12.2012 года №273-Ф3;
·
Федеральным
компонентом государственного стандарта общего образования, утвержденный
приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.04.2004(с изменениями на 23 июня
2015 года);
·
Примерной
основной образовательной программой основного общего образования одобрена решением
федерального учебно-методического объединения по общему образованию (протокол
от 8 апреля 2015 г. № 1/15);
·
Приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года
№253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к
использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию
образовательных программ начального общего образования, основного общего,
среднего общего образования»;
·
Приказом
Министерства образования и науки Российской Федерации РФ от 21.04.2016
года №459 «О внесении изменений в федеральный перечень учебников,
рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную
аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего,
среднего общего образования, утвержденный приказом Министерства образования и
науки Российской Федерации от 31 марта 2014 года № 253».
·
Примерной
программой по учебным предметам. Химия. 8-9 классы: проект.- 2-е изд.,
дораб. М.: Просвещение, 2013. (Стандарты второго поколения);
·
Авторской
программой О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному Государственному
образовательному стандарту основного общего образования и допущенная
Министерством образования и науки Российской Федерации (Программа курса химии
для 8-9 классов общеобразовательных учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа,
2013г.);
·
Учебным
планом МБОУ СОШ №10;
·
Положением
о рабочей программе педагога МБОУ СОШ №10.
В авторскую
программу были внесены следующие изменения:
- практические работы не выделены в
отдельный практикум, а проводятся в рамках изучаемых тем.
Это позволяет лучше
закрепить теоретический материал на практике и проверить практические умения и
навыки непосредственно по данной теме. Чтобы провести практическую работу по
когда-то изученной теме, требуется дополнительное время для повторения
теоретических основ, что исключается в данной рабочей программе. Из-за нехватки
реактивов некоторые демонстрации и лабораторные опыты не проводятся.
Обучение ведётся
по учебнику О.С.Габриелян «Химия. 9 класс», который составляет единую линию
учебников, соответствует федеральному компоненту государственного
образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу
О.С.Габриеляна. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/
О.С. Габриелян. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2013. – 319, [1] с.: ил.
На изучение химии в 9
классе согласно Учебному плану МБОУСОШ № 10 в 2017—2018 уч. г.
отводится 2 часа в неделю, что составляет 68 часов в год в
соответствии с календарным учебным графиком школы. На реализацию программы по
(предмет) в классе в 2017 — 2018 учебном году запланировано 65
часов (календарно-тематическое планирование предмета составлено с учетом
государственных праздничных дней, определенных Правительством РФ). Уроки,
выпадающие на выходные и праздничные дни, будут проведены за счет уплотнения и
корректировки учебного материала в следующие сроки:
• тема «Обобщение знаний за курс
основной школы » (вместо 10 часов будет изучена за 7
часов).
Урок «Окислительно-восстановительные
реакции. Диссоциация электролитов» за (02.05.2017) будет проведен (28.04.2017)
за счет уплотнения материала с темой « Классификация химических реакций».
Урок «Анализ итоговой контрольной
работы» за (09.05.2017) будет проведен 14.05.2017).
Обобщение и
систематизация знаний по теме « Неорганические вещества» будет проведен за 1урок (21.05.2018) за счет уплотнения материала.
Приложением к
программе является календарно-тематическое планирование для учащегося 9А класса
Хомич Артема, находящегося на домашнем обучении.
Планируемые результаты освоения учебного
предмета
«Химия» на уровне основного общего
образования, 8
- 9 класс.
В результате изучения
учебного предмета «Химия» на уровне основного общего образования
Выпускник научится:
·
характеризовать
основные методы познания: наблюдение, измерение,эксперимент;
·
описывать
свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
·
раскрывать
смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент»,
«простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция»,
используя знаковую систему химии;
·
раскрывать
смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава,
атомно-молекулярной теории;
·
различать
химические и физические явления;
·
называть
химические элементы;
·
определять
состав веществ по их формулам;
·
определять
валентность атома элемента в соединениях;
·
определять тип
химических реакций;
·
называть
признаки и условия протекания химических реакций;
·
выявлять
признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении
химического опыта;
·
составлять
формулы бинарных соединений;
·
составлять
уравнения химических реакций;
·
соблюдать
правила безопасной работы при проведении опытов;
·
пользоваться
лабораторным оборудованием и посудой;
·
вычислять
относительную молекулярную и молярную массы веществ;
·
вычислять
массовую долю химического элемента по формуле соединения;
·
вычислять количество,
объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов
реакции;
·
характеризовать
физические и химические свойства простых веществ: кислорода и водорода;
·
получать,
собирать кислород и водород;
·
распознавать
опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
·
раскрывать
смысл закона Авогадро;
·
раскрывать
смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
·
характеризовать
физические и химические свойства воды;
·
раскрывать
смысл понятия «раствор»;
·
вычислять
массовую долю растворенного вещества в растворе;
·
приготовлять
растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
·
называть
соединения изученных классов неорганических веществ;
·
характеризовать
физические и химические свойства основных классов неорганических веществ:
оксидов, кислот, оснований, солей;
·
определять
принадлежность веществ к определенному классу соединений;
·
составлять
формулы неорганических соединений изученных классов;
·
проводить
опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических
веществ;
·
распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
·
характеризовать
взаимосвязь между классами неорганических соединений;
·
раскрывать
смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
·
объяснять
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
·
объяснять
закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых
периодов и главных подгрупп;
·
характеризовать
химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
·
составлять
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
·
раскрывать
смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
·
характеризовать
зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
·
определять вид
химической связи в неорганических соединениях;
·
изображать схемы
строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;
·
раскрывать
смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления»
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
·
определять
степень окисления атома элемента в соединении;
·
раскрывать
смысл теории электролитической диссоциации;
·
составлять
уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
·
объяснять
сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
·
составлять
полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
·
определять
возможность протекания реакций ионного обмена;
·
проводить
реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
·
определять
окислитель и восстановитель;
·
составлять
уравнения окислительно-восстановительных реакций;
·
называть
факторы, влияющие на скорость химической реакции;
·
классифицировать
химические реакции по различным признакам;
·
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
·
проводить
опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных
веществ: углекислого газа, аммиака;
·
распознавать
опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
·
характеризовать
взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
·
называть
органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин,
уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая
кислота, глюкоза;
·
оценивать
влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
грамотно
обращаться с веществами в повседневной жизни
- определять возможность протекания реакций некоторых
представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,
основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
·
выдвигать и
проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их
состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и
продуктах различных химических реакций;
·
характеризовать
вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные
связи между данными характеристиками вещества;
·
составлять
молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;
·
прогнозировать
способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с
учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
·
составлять
уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
·
выдвигать и
проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
·
использовать
приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;
·
использовать
приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и
учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и
распознавания веществ;
·
объективно
оценивать информацию о веществах и химических процессах;
·
критически
относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах
массовой информации;
·
осознавать
значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;
- создавать модели и схемы для решения учебных и
познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний,
предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой
химии и др.
Выпускник получит возможность использовать приобретенные знания
и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
·
безопасного
обращения с веществами и материалами;
·
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
·
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
·
критической
оценки информации о веществах, используемых в быту;
·
приготовления
растворов заданной концентрации.
Приложение 2
Лист корректировки рабочей программы
по учебному предмету
химии
Лебедевой Елены Викторовны______________
(Ф.И.О.учителя)
для обучающихся_9Б _класса
___________________
на 2017 / 2018 учебный год
В связи с расхождением количества учебных часов,
предусмотренных рабочей программой на проведение учебных занятий и фактическим
количеством проведённых учебных занятий по причине________________________________________________________
(карантин, актированные дни и т.д)
в рабочую программу вносятся следующие
изменения:
Корректировка
тематического планирования
|
Раздел и тема
|
Количество часов по программе
|
Количество часов в связи с корректировкой
|
Когда и как планируется установить отставание
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Приложение
3
Система
оценивая контрольных работ.
Контрольная работа № 1 по теме: «Общая
характеристика химических элементов и химических реакций».
В результате изучения темы учащийся должен
Знать /понимать:
- понятия:
«химическая реакция», «реакции соединения»,
«реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции
нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»,
«обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные
реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические
реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции»,
«скорость химической реакции», «катализатор»;
уметь:
- характеризовать химические элементы 1—3го
периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева: химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа,
относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и
нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по
электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и
гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
- характеризовать общие химические свойства
амфотерных оксидов и гидроксидов; приводить примеры реакций, подтверждающих
химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
- давать характеристику химических реакций по
числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; тепловому эффекту;
направлению протекания реакции; изменению степеней окисления элементов;
агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора; объяснять и
приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ,
концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность
соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
- наблюдать и описывать уравнения реакций
между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка
химии; проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов
(природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор,
поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
-
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
-
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Работа
состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К
каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2),
на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За
каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4
балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 ,
которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь
получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл –
13 баллов.
Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9
баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13
баллов – «5»
Контрольная работа № 1
ВАРИАНТ
-1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Химический элемент, имеющий схему
строения атома + 14 )2)8)4, в Периодической
системе занимает положение:
1) 4-й
период, главная подгруппа III группа
4) 3-й
период, главная подгруппа II группа
2) 2-й
период, главная подгруппа IV группа
3) 3-й
период, главная подгруппа IV группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами:
1)
кремний 3) сера
2) магний 4)
фосфор
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра
+ 16 соответствует общей формуле:
1) Э2О 3)
ЭО2
2) ЭО 4)
ЭО3
А 4. Схема превращений Cu+2 → Cu0 соответствует химическому
уравнению:
1) CuO + H2
= Cu + H2O 3) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2) Cu + Cl2
= CuCl2 4) 2Cu + O2 = 2CuO
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э
→ ЭО2 → Н2ЭО3 является:
1) азот 3)
алюминий
2) магний 4)
углерод
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением
порядкового номера элемента основные свойства
гидроксидов
усиливаются.
Б. В периоде с увеличением
порядкового номера элемента основные свойства
гидроксидов
ослабевают.
1) верно
только А 3) верно только Б
2) верны
оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между атомом и
строением внешнего энергетического уровня:
Частица:
Распределение электронов:
А) Ca 1)
… 4s2
Б) Al 2)
… 3s1
В) N 3)
… 2s22p3
Г) Nа 4) … 3s23p1
5) … 4s2 4p2
6) … 2s22p6
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. В реакцию с раствором серной кислоты
вступают:
1) медь 4)
магний
2) оксид меди (II) 5)
хлорид бария
3) гидроксид натрия 6)
оксид серы (IV)
Часть 3
Запишите номер
задания и полное решение
С 1. По схеме превращений составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
BaO → Ba(OH)2
→ BaCO3 → BaCl2
Контрольная работа № 1
ВАРИАНТ
-2
Часть 1
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Химический элемент, имеющий схему
строения атома + 8 )2)6, в Периодической
системе занимает положение:
1) 2-й
период, главная подгруппа VII группа
2) 2-й
период, главная подгруппа VI группа
3) 3-й
период, главная подгруппа VI группа
4) 2-й
период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
1) калий 3)
натрий
2) литий 4)
рубидий
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра
+ 11 соответствует общей формуле:
1) Э2О 3)
ЭО2
2) ЭО 4)
ЭО3
А 4. Схема превращений C0 → C+4 соответствует химическому
уравнению:
1) CO2
+ СаО = CаСО3 3) C + 2CuO = 2Cu + CO2
2) CO2 + Н2О = Н2СО3 4)
2C + O2 = 2CO
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э
→ Э2О5 → Н3ЭО4 является:
1) азот 3)
углерод
2) сера 4)
фосфор
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В группе с увеличением
порядкового номера элемента кислотные свойства
гидроксидов
усиливаются.
Б. В группе с увеличением
порядкового номера элемента кислотные свойства
гидроксидов
ослабевают.
1) верно
только А 3) верно только Б
2) верны
оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между атомом и
строением внешнего энергетического уровня:
Частица:
Распределение электронов:
А) Mg 1)
… 3s23p5
Б) K 2)
… 3s2
В) Cl 3)
… 4s1
Г) S 4)
… 4s2 4p2
5) … 2s22p6
6) … 3s23p4
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) сульфат меди (II)
4) азотная кислота
2) оксид меди (II)
5) магний
3) гидроксид калия 6)
оксид углерода (IV)
Часть 3
Запишите номер
задания и полное решение
С 1. По схеме превращений составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4
Контрольная работа № 1
ВАРИАНТ
-3
Часть 1
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Химический элемент, имеющий схему
строения атома + 12 )2)8)2, в Периодической
системе занимает положение:
1) 2-й
период, главная подгруппа II группа
2) 2-й
период, главная подгруппа VIII группа
3) 3-й
период, главная подгруппа II группа
4) 4-й
период, главная подгруппа II группа
А 2. Элемент с наиболее ярко выраженными
неметаллическими свойствами:
1)
германий 3) олово
2)
кремний 4) углерод
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра
+ 15 соответствует общей формуле:
1) ЭО 3)
Э2О5
2) ЭО2 4)
Э2О7
А 4. Схема превращений S+4 → S+6 соответствует химическому
уравнению:
1) SO2
+ CaO = CaSO3 3) H2SO4 + 2KOH = K2SO4
+ 2H2O
2) 2SO2
+ O2 = 2SO3 4) Fe + S = FeS
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э
→ ЭО → Э(ОH)2 является:
1)
алюминий 3) железо
2) барий 4)
медь
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением
порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.
Б. В периоде с увеличением
порядкового номера элемента радиус атома не изменяется.
1) верно
только А 3) верно только Б
2) верны
оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между атомом и
строением внешнего энергетического уровня:
Частица:
Распределение электронов:
А) C 1)
… 1s1
Б) Li 2)
… 2s1
В) O 3)
… 2s22p4
Г) Si
4) … 3s23p2
5) … 4s2 4p4
6) … 2s22p2
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. В реакцию с раствором соляной кислоты
вступают:
1) цинк 4)
карбонат натрия
2) гидроксид магния 5) хлорид бария
3) оксид натрия 6)
оксид серы (VI)
Часть 3
Запишите номер задания
и полное решение
С 1. По схеме превращений составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
С → СО2 → Na2CO3 → CaCO3
Контрольная работа № 1
ВАРИАНТ
-4
Часть 1
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Химический элемент, имеющий схему
строения атома + 17 )2)8)7, в
Периодической системе занимает положение:
1) 2-й
период, главная подгруппа III группа
2) 2-й
период, главная подгруппа VII группа
3) 3-й
период, главная подгруппа V группа
4) 3-й
период, главная подгруппа VII группа
А 2. Элемент с наиболее ярко
выраженными металлическими свойствами:
1)
алюминий 3) магний
2)
кремний 4) натрий
А 3. Оксид элемента Э с зарядом ядра
+ 17 соответствует общей формуле:
1) ЭО 3)
Э2О5
2) ЭО2 4)
Э2О7
А 4. Схема превращений N-3 → N+2 соответствует химическому
уравнению:
1) NH3
+ HCl = NH4Cl 3) 4NH3 + 3O2 = 2N2
+ 6H2O
2) N2
+ 3H2 = 2NH3 4) 4NH3 + 5O2
= 4NO + 6H2O
А 5. Элементом Э в схеме превращений Э
→ Э2О → ЭОН является:
1) барий 3)
серебро
2) литий 4)
углерод
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В группе с увеличением
порядкового номера элемента радиус атома увеличивается.
Б. В группе с увеличением
порядкового номера элемента радиус атома уменьшается.
1) верно
только А 3) верно только Б
2) верны
оба суждения 4) оба суждения не верны
Часть 2
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между атомом и
строением внешнего энергетического уровня:
Частица:
Распределение электронов:
А) Р 1) … 4s2
Б) F 2)
… 5s1
В) Ar 3)
… 3s23p6
Г) Rb
4) … 3s23p3
5) … 4s2 4p2
6) … 2s22p5
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. С раствором гидроксида кальция
реагируют:
1) серная кислота 4) медь
2) оксид углерода (IV) 5)
хлорид натрия
3) карбонат натрия 6) оксид калия
Часть 3
Запишите номер
задания и полное решение
С 1. По схеме превращений составьте уравнения
реакций в молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное
ионные уравнения.
Li → Li2O → LiOH → Li2SO4
Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
В результате изучения темы учащийся должен знать:
- понятия: «металлы», «ряд активности металлов», «щелочные металлы»,
«щелочноземельные металлы»;
- свойства общие физические и химические свойства простых
веществ-металлов;
уметь:
- использовать понятия при характеристике металлов;
- давать характеристику химических элементов-металлов (щелочных
металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак,
порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса,
строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число
электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество,
формула, название и тип высшего оксида и гидроксида);
- называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
- характеризовать строение, общие физические и химические свойства
простых веществ-металлов;
- объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических
элементов-металлов (радиус, металлические свойства элементов,
окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов,
окислительно-восстановительные свойства) от положения в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева;
- описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного
(русского или родного) языка и языка химии;
- составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов
окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием
электролитов;
- устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их
общими физическими и химическими свойствами;
- описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а
также алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
- выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
- экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать
экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
- описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием металлов и их соединений.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
-
объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
-
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
-
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые
организмы;
-
безопасного
обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
-
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К
каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2),
на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За
каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4
балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 ,
которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь
получить 4 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл –
14 баллов.
Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9
баллов – «3»
10 – 12 баллов – «4» 13 – 14
баллов – «5»
Контрольная работа № 2
МЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ– 1.
Часть 1.
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Электронная формула атома магния:
1) 1s2 2s2 3)
1s2 2s3
2) 1s2 2s2 2p1 4)
1s2 2s2 2p6 3 s2
А 2. Электронная формула внешнего энергетического
уровня атомов элементов главной подгруппы II группы ПС:
1) n s1 2) n s2 3)
n s2 n p1 4) n s2 n p2
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
1) бериллий 3)
магний
2) кальций 4)
стронций
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 3)
кальций
2) скандий 4)
магний
А 5. С разбавленной серной кислотой не
взаимодействует:
1) железо 3)
платина
2) никель 4)
цинк
А 6. Верны ли следующие суждения о щелочных
металлах?
А. Во всех
соединениях они имеют степень окисления + 1.
Б. С неметаллами они
образуют соединения с ионной связью.
1) верно только
А
2) верно
только Б
3) верны оба
суждения
4) оба
суждения не верны
Часть 2.
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и
формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ
ОКСИД
А) Cs 1)
ЭО3
Б) Al 2)
Э2О5
В) Ca 3)
Э2О
Г) K 4)
Э2О3
5) ЭО
6) Э2О7
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с цинком:
1 HCl 4)
CaO
2) NaOH 5)
O2
3) H2SO4 6)
CO2
Часть 3
Запишите номер задания и
дайте полный ответ.
С 1.
По схеме превращений составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные
уравнения. Назовите все вещества.
Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4® Cu(OH)2 ® Cu(NO3)2
Контрольная работа № 2
МЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ - 2
Часть 1.
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Электронная формула атома лития:
1) 1s2 2s2 3)
1s2 2s1
2) 1s2 2s2
2p1 4)
1s2 2s2 2p6 3 s1
А 2. Электронная формула внешнего энергетического
уровня атомов щелочных металлов:
1) n s1 2) n
s2 3) n s2 n p1 4)
n s2 n p2
А 3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
1) алюминий 3)
галлий
2) бор 4)
индий
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) барий 3)
магний
2) кальций 4)
стронций
А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:
1) железо 3)
платина
2) никель 4)
цинк
А 6. Верны ли следующие суждения?
А. Гидроксид алюминия
взаимодействует с гидроксидом натрия
Б. Гидроксид алюминия
взаимодействует с серной кислотой
1) верно только А
2) верно
только Б
3) верны
оба суждения
4) оба
суждения не верны.
Часть 2.
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулой
гидроксида и формулой соответствующего ему оксида:
ФОРМУЛА ФОРМУЛА
ГИДРОКСИДА ОКСИДА
А) ЭОН 1)
Al2O3
Б) Э(ОН)3 2)
Na2O
В) Н3ЭО3 3)
MgO
Г) Э(ОН)2 4) NO
5) CO
6) SO3
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с железом:
1) HCl 4)
CO
2) Cl2 5)
O2
3) SiO2 6)
CuCl2
Часть 3
Запишите номер задания и
дайте полный ответ.
С 1.
По схеме превращений составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите
все вещества.
Zn ® ZnO ® ZnCl2 ® Zn(OH)2 ® ZnO
Контрольная работа № 2
МЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ - 3
Часть 1.
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Электронная формула внешнего энергетического
уровня атомов элементов главной подгруппы III группы ПС:
1) ns1 2) ns2 3)
ns2 np1 4) ns2 np2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
1) алюминий 3)
магний
2) кремний 4)
натрий
А 3. Атом магния отличается от иона магния:
1) зарядом
ядра 3) числом протонов
2) числом
нейтронов 4) числом электронов
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) калий 3)
литий
2) натрий 4)
рубидий
А 5. С концентрированной серной кислотой не
взаимодействует:
1) железо 3)
медь
2) никель 4)
цинк
А 6. Верны ли следующие суждения?
А. Радиус атомов
элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра не изменяется.
Б. Радиус атомов
элементов 2-го периода с увеличением заряда ядра увеличивается.
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не
верны.
Часть 2.
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и
соответствующей ему электронной формулой.
ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) Na 1)
1s2
2s2
2p6 3
s2
3р1
Б) Ca 2) 1s2 2s2
2p6 3 s1
В) K 3) 1s2 2s2
2p6 3 s23 p6 4 s1
Г) Al 4) 1s2 2s2
2p7
5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4
s2
6) 1s2 2s2 2p6 3
s2
3р3
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с кальцием:
1) СО2 4)
H2O
2) Н2
5) O2
3) HCl 6)
NaOH
Часть 3
Запишите номер задания и дайте полный ответ.
С 1.
По схеме превращений составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Для превращения № 3 запишите полное и сокращенное ионные
уравнения. Назовите все вещества.
Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3
Контрольная работа № 2
МЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ -4
Часть 1.
При выполнении заданий этой части под
номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Электронная формула внешнего энергетического
уровня атомов щелочноземельных металлов:
1) ns1 2) ns2 3)
ns2 np1 4) ns2 np2
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными
металлическими свойствами:
1) калий 3)
литий
2) натрий 4)
рубидий
А 3. Атом и ион натрия отличаются:
1) зарядом ядра 3)
радиусом частицы
2) числом нейтронов 4)
числом протонов
А 4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:
1) алюминии 3)
калий
2) кальций 4)
магний
А 5. С соляной кислотой не взаимодействует:
1) железо 3)
медь
2) кальций 4)
цинк
А 6. Верны ли следующие суждения?
А. Радиус атомов элементов главной подгруппы с
увеличением заряда ядра не изменяется.
Б. Радиус атомов элементов главной подгруппы с
увеличением заряда ядра увеличивается.
1) верно
только А
2) верно
только Б
3) верны
оба суждения
4) оба
суждения не верны.
Часть 2.
В задании В1 на установление
соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между элементом и
соответствующей ему электронной формулой.
ЭЛЕМЕНТ ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) Mg
1) 1s2
2s 2 2p6 3 s2 3р6 4 s2 3d6
Б) Li 2) 1s2 2s2
2p6 3 s2
В) Fe 3) 1s2 2s2
2p6 3s23 p6 4 s1
Г) Zn 4) 1s2 2s1
5) 1s2 2s2 2p6 3 s23 p6 4
s2 3d 10
6) 1s2 2s2 2p6 3
s23
p6 4
s2
Ответом к заданию В 2 является
последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с магнием:
1) S 4)
O2
2) Li 5)
CO2
3) H2SO 6)
Cu(OH)2
Часть 3
Запишите номер задания и
дайте полный ответ.
С 1.
По схеме превращений составьте уравнения реакций в
молекулярном виде. Превращение № 1 рассмотрите с точки зрения ОВР. Назовите
все вещества.
Ca ® CaO ® Ca(OH)2 ® CaCO3
® CaO
Контрольная работа №3 по теме "Неметаллы"
В результате изучения темы учащийся должен
Знать:
- понятия: «неметаллы», «галогены», «аллотропные видоизменения»,
«жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды»,
«общая жесткость воды»;
- общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
: уметь:
- давать
характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов, кислорода,
серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый
номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома
(заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов,
распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула,
название и тип высшего оксида и гидроксида, формула и характер летучего
водородного соединения);
- называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства
простых веществ-неметаллов;
- объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических
элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов,
окислительно-восстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений
(кислотно-основные свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных
соединений, окислительно-восстановительные свойства) от положения в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
- описывать общие химические свойства неметаллов с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
- составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические
свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов
окисления-восстановления; уравнения электролитической диссоциации;
молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций с участием
электролитов;
- устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,
химической связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их
общими физическими и химическими свойствами;
- описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы,
азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью
естественного (русского или родного) языка и языка химии;
- описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий
им химический эксперимент;
- выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по
распознаванию ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-,
хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
- экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений,
решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
- описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского
или родного) языка и языка химии;
- проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций,
протекающих с участием неметаллов и их соединений.
Работа состоит из 3 частей и включает 10 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К
каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.
Часть 2 состоит из 3 заданий повышенного уровня (В1 – В3),
на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За
каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 6
баллов.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 ,
которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь
получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл –
15 баллов.
Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9
баллов – «3»
10 – 12 баллов – «4» 13 – 15
баллов – «5»
Контрольная работа № 3
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ -1
Часть 1
При выполнении заданий этой части под номером
выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в клеточку, номер которой
соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Формулы
высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома 1s22s22p3:
1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭОЗ
и Н2Э.
2) Э2О5 и ЭН3
4) Э2О7 и НЭ.
А 2. Способность
атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) Sе – Те – O – S 3) O – S – Sе – Те
2) Те
– Sе – S - O 4) Sе – Те – S – O
А 3. Схеме
превращения Р-3 → Р+5 соответствует химическое уравнение:
1) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 3) 4Р +
3O2 = 2Р2О3
2) 3Mg + 2Р = Мg3 P2 4) 2РН3 +
4O2 = Р2О5
+ 3Н2О
А 4. Оксид
углерода (IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) Са(ОН)2 2) SO2 3) Н2О 4)
Ва(ОН)2
А 5. Ион CO32-
можно обнаружить с помощью раствора, содержащего:
1) катион аммония. 3)
гидроксид-ион.
2) катион водорода 4)
катион натрия.
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В главной подгруппе окислительные свойства атомов
элементов с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В главной подгруппе окислительные свойства атомов
элементов с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) S-2 1)
1s22s22p2.
Б) C 2)
ls22s22p63s23p6
В) P 3)
1s22s22p63s23p4
Г) N+5 4) 1s22s22p63s23p3
5) ls22s22p63s2
6) 1s2
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
B 2.
Простое вещество сера взаимодействует с веществами:
1) O2 4) КOН
2) Са 5)
Mg
3) Н2О 6)
Н2
Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в
бланк ответов без указания единиц измерения.
В 3. Массовая доля
кислорода (в %) в серной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до
десятых)
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C 1. По
уравнению реакции N2 + O2 = 2NO рассчитайте объемы исходных веществ для получения 1 моль газа
оксида азота (I I).
Контрольная работа № 3
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ -2
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Формулы
высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома 1s22s22p2:
1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3
и Н2Э.
2) Э2О5 и ЭН3 4)
Э2О7 и НЭ.
А 2. Способность
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
1) F – Cl – Br – I 3)
Br – I – F – Cl
2) I – Br – Cl – F 4)
Cl – F – I – Br
А 3. Схеме
превращения N+2 → N+4 соответствует
химическое уравнение:
1) N2 + 3Mg = Мg3N2 3) N2 + О2 = 2NO
2) N2 + 3Н2
= 2NН3 4) 2NO + О2 = 2NО2
А 4. Оксид серы
(VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) СО2 2) Н2О 3)
КОН 4) MgO
А 5. Ион SiO32-
можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1) бария 3)
кальция
2) водорода 4)
серебра
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В периоде окислительные свойства атомов элементов
с увеличением порядкового номера усиливаются.
Б. В периоде окислительные свойства атомов элементов
с увеличением порядкового номера ослабевают.
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) C+2 1) 1s22s2
Б) Cl- 2)
ls22s22p63s23p6
В) Si 3)
1s22s22p63s23p5
Г) N 4) 1s22s22p63s23p2
5) ls22s22p6
6) 1s22s22p3
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. Углерод
взаимодействует с веществами:
1) СuО 4)
O2
2) SO2 5) Н2
3) Са 6)
КОН
Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в
бланк ответов без указания единиц измерения.
В 3. Массовая доля
кислорода (в %) в азотной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью до
десятых)
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
С 1. По уравнению
реакции 2СО + O2 = 2СO2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.)
для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).
Контрольная работа № 3
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ -3
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Формулы
высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома 1s22s22p63s23p4.
1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3
и Н2Э
2) Э2О5 и ЭН3 4)
Э2О7 и НЭ
А 2. Способность
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
1) F – O – N – C 3)
N – F – O – C
2) C – N – O – F 4)
O – N – F – C
А 3. Схеме
превращения S -2 → S+4 соответствует химическое уравнение:
1) SO2 + Н2О = Н2SO3 3)
2SO2 + O2 = 2SO3
2) Н2 + S = Н2S 4) 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О
А 4. Аммиак
взаимодействует с веществом, формула которого:
1) HCl 2) NaOH. 3)
SiO2 4) N2
А 5. Ион PO43-
можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1) бария 3)
натрия
2) водорода 4)
серебра
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В периоде с увеличением порядкового номера
элемента кислотные свойства оксидов усиливаются.
Б. В периоде с увеличением порядкового номера
элемента кислотные свойства оксидов ослабевают.
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой.
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) Р+5 1)
1s22s2
Б) F 2) ls22s22p63s23p6
В) О-2 3)
1s22s22p63s23p5
Г) Cl+7 4)
1s22s22p63s23p3
5) ls22s22p6
6) 1s22s22p5
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. Азот
взаимодействует с веществами:
1) Н2О 4)
NaCl
2) СO2 5) O2
3) Mg 6)
Н2
Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в
бланк ответов без указания единиц измерения.
В 3. Массовая доля
кислорода (в %) в фосфорной кислоте равна _______ (запишите число, с точностью
до десятых)
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
С 1. По уравнению
реакции Н2 + C12 D 2HCl
рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3
моль газа хлороводорода.
Контрольная работа № 3
НЕМЕТАЛЛЫ
ВАРИАНТ -4
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Формулы
высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной
формулой атома ls22s22p63s23p3:
1) ЭO2 и ЭН4 3) ЭО3
и Н2Э
2) Э2О5 и ЭН3 4)
Э2О7 и НЭ
А 2. Способность
атомов принимать электроны увеличивается в ряду:
1) P – S – Cl – Si 3)
Si – P – S – Cl
2) Cl – S – P – Si 4)
S - Si – P – Cl
А 3. Схеме
превращения С0 → С+4 соответствует химическое уравнение:
1) 2С + О2 = 2СО 3)
С + 2СuО = 2Сu + СО2
2) СО2 + СаО = СаСО3 4)
С + 2Н2 = СН4
А 4. Оксид серы
(IV) не взаимодействует с веществом, формула которого:
1) NaOH 2) Н2О 3)
СО2 4) СаО
А 5. Ион SO42-
можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
1) бария 3)
калия
2) водорода 4)
меди
А 6. Верны ли следующие высказывания?
А. В группе с увеличением порядкового номера элемента
кислотные свойства оксидов усиливаются.
Б. В группе с увеличением порядкового номера элемента
кислотные свойства оксидов ослабевают.
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между частицей и электронной формулой
ЧАСТИЦА ЭЛЕКТРОННАЯ
ФОРМУЛА
А) S+6 1)
1s22s2
Б) F-
2) ls22s22p63s2
В) О 3) 1s22s22p63s23p5
Г) C -4 4) 1s22s22p63s23p3
5) ls22s22p6
6) 1s22s22p4
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. Фосфор
взаимодействует с веществами:
1) Н2О 4)
NaOH
2) Са 5)
O2
3) Cl2 6) Na
Ответом к заданию В 3 является число. Запишите это число в
бланк ответов без указания единиц измерения.
В 3. Массовая доля
кислорода (в %) в кремниевой кислоте равна _______ (запишите число, с точностью
до десятых)
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
С 1. По уравнению
реакции N2 + 3Н2 D 2NН3 рассчитайте
объемы исходных веществ (н. у.), необходимые для получения 2 моль аммиака.
Итоговая контрольная работа за курс основной
школы(8-9 класс)
Учащиеся должны показать следующие знания:
- строение атома;
- закономерности изменения свойств согласно ПСХЭ им. Д.И.
Менделеева;
- понятие о химической связи, теории химической связи,
видах и типах кристаллических решеток веществ,;
- формулы для определения массовой доли вещества в
растворе, или смеси;
- основные
причины многообразия веществ;
- многообразие химических реакций;
классы неорганических и органических веществ;
- свойства классов веществ.
умения:
- определять тип химической связи в соединениях;
- объяснять природу
химической связи (ионной, ковалентной, металлической);
- решать задачи на
нахождение доли вещества в растворе;
определять тип
реакции;
- свойства основных
классов веществ;
- решать задачи на
практический выход продукта.
Работа состоит из 3 частей и включает 9 заданий.
Часть 1 включает 6 заданий базового уровня (А1 – А6). К
каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. За
каждый правильный ответ дается 1 балл. Максимальный балл за 1 часть – 6 баллов.
Часть 2 состоит из 2 заданий повышенного уровня (В1 – В2),
на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. За
каждый правильный ответ ты получишь 2 балла. Максимальный балл за 2 часть – 4
балла.
Часть 3 содержит 1 наиболее сложное, объемное задание С1 ,
которое требует полного ответа. За правильное выполнение задания ты можешь
получить 3 балла.
Баллы, полученные за выполненные задания, суммируются.
Постарайся набрать наибольшее количество баллов. Максимальный первичный балл –
13 баллов.
Система оценивания работы.
0 – 6 баллов – «2» 7 – 9
баллов – «3»
10 – 11 баллов – «4» 12 – 13
баллов – «5»
Контрольная работа № 4
Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ -1
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам Н2Э и ЭО3
1) 2е,6е 3)
2е,8е,6е
2) 2е,8е,5е 4)
2е,8е,7е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) S, P, Si 3) Se,
S, O
2) P, S, О 4)
Be, B, Al
А 3. Оксид
углерода (IV) является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) KOH и NaCl 3) CuCl2 и KOH
2) MgCl2 и HNO3 4)
Al2(SO4 )3 и Cu(NO3)2
А 5. Уравнению
реакции 2NO + O2 = 2NO2 соответствует
схема превращения:
1) N+2 → N+5 3) N-3 → N+2
2) N+4 → N0 4) N+2 → N+4
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Степень
окисления атома хрома в соединении CrO равна +3
Б. Степень
окисления атома хрома в соединении Cr2O3 равна +3
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА:
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИЙ
А) Ca и S 1) Сa(OH)2
Б) Ca(OH)2 и H2SO4 2) Ca2S
В) CaO и H2O 3) CaS
Г) Ca и O2 4)
CaSO4 и 2H2O
5) Сa(OH)2 и H2
6) CaO
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С разбавленной серной кислотой реагируют:
1) Cu 4)
Mg
2) CuO 5)
BaCl2
3) NaOH 6)
SO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида углерода (IV) образуется при
взаимодействии 60г карбоната кальция, содержащего 10% примесей, с соляной
кислотой?
Контрольная работа № 4
Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ -2
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам ЭН2 и ЭО
1) 2е,8е,4е 3)
2е,8е,2е
2) 2е,8е,3е 4)
2е,8е,1е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) Be, B, Al 3)
Li, Be, B
2) Na, Mg, Be 4)
Be, Mg, Ca
А 3. Оксид кальция
является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) NaCl и MgSO4 3) NaOH и KI
2) HCl и Na2SO4 4)
KOH и CuCl2
А 5. Уравнению
реакции 2SO2 + O2 = 2SO3 соответствует схема превращения:
1) S+4 → S+6 3) S-2 → S+4
2) S+4 → S0 4) S0 → N+6
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Неметаллы
проявляют только восстановительные свойства
Б. Неметаллы
проявляют восстановительные и окислительные свойства
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ:
А) SO3 и H2O 1)
H2SO3
Б) HCl и Na2S 2)
Na2SO4 и H2O
В) Na2Oи
H2SO4 3) H2S
Г) H2S и
O2 4) H2SO4
5)
2NaCl и H2S
6)
H2O и SO2
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С раствором гидроксида натрия реагируют:
1) CuSO4 4)
HNO3
2) CuO 5)
Zn(OH)2
3) KOH 6)
CO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида азота (IV) образуется при
взаимодействии азотной кислоты со 140г меди, содержащей 15% примесей?
Контрольная работа № 4
Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ -3
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам НЭ и Э2О7
1) 2е,8е,6е 3)
2е,8е,8е
2) 2е,8е,7е 4)
2е,8е,8е,1е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) Be, B, C 3) Si,
C, N
2) F, Cl, Br 4) Na,
Mg, Ca
А 3. Оксид алюминия
является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) NaNO3 и H2SO4 3)
CaCl2 и Na2CO3
2) KCl и NaOH 4)
CuSO4 и HCl
А 5. Уравнению
реакции 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O соответствует схема превращения:
1) N-3 → N0 3) N+3 → N+2
2) N+2 → N-3 4) N-3 → N+2
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. В соединении H2SO3 степень
окисления серы максимальная
Б. В соединении H2SO3 степень
окисления серы минимальная
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ:
А) Fe и HCl 1) FeCl2
Б) Fe(OH)3 и HCl 2)
FeCl2 и H2O
В) FeCl3 и NaOH 3) FeCl3
Г) Fe и Cl2 4)
FeCl2 и H2
5) FeCl3 и 3H2O
6) Fe(OH)3 и 3NaCl
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С соляной кислотой реагируют:
1) Zn 4)
Na2CO3
2) Mg(OH)2 5)
BaCl2
3) Na2O 6)
SO2
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем углекислого газа образуется при разложении гидрокарбоната
кальция массой 240кг, содержащего 20% примесей.
Контрольная работа № 4
Итоговая контрольная работа
ВАРИАНТ -4
Часть
1
При выполнении
заданий этой части под номером выполняемого вами задания поставьте знак «Х» в
клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.
А 1. Схема
распределения электронов по слоям в атоме химического элемента, образующего
соединения, соответствующие общим формулам ЭН и Э2О
1) 2е,8е,1е 3)
2е,8е,3е
2) 2е,8е,2е 4)
2е,8е,4е
А 2. Ряд
элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:
1) P, S, Cl 3) O,
F, Cl
2) N, P, As 4) N, O,
S
А 3. Оксид
углерода (II) является
1) амфотерным 3)
несолеобразующим
2) кислотным 4)
основным
А 4. Необратимая
химическая реакция произойдет при сливании растворов веществ, формулы которых:
1) FeSO4 и NaOH 3)
HNO3 и K2SO4
2) Na2SO4 и HNO3
4) Na2SO4
и KOH
А 5. Уравнению
реакции N2 + 3H2 = 2NH3 соответствует схема превращений:
1) N+5 → N+0
3) N0 → N-3
2) N-3 → N+4
4) N0 → N+2
А 6. Верны ли
следующие высказывания?
А. Металлы
проявляют только восстановительные свойства
Б. Металлы
проявляют восстановительные и окислительные свойства
1) верно только А 3)
верно только Б
2) верны оба суждения 4)
оба суждения не верны
Часть
2.
В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность
цифр без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов
реакций:
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА: ПРОДУКТЫ
РЕАКЦИИ:
А) Р и O2 1) PO
Б) P2O5 и H2O 2) Ca3(PO4)2 и 6H2O
В) H3PO4 и Ca(OH)2 3) 2P2O5
Г) P и Cl2 4)
CaP и H2O
5) 2H3PO4
6)
2PCl5
Ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке
возрастания.
В 2. С гидроксидом кальция реагирует:
1) H2SO4 4)
Cu
2) CO2 5)
NaCl
3) Na2CO3 6)
K2O
Часть
3
Запишите номер задания и полное решение
C1. Какой объем оксида серы (IV) образуется при
взаимодействии серной кислоты с 200г серебра, содержащего 10% примесей?
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.