Рабочая программа по Химии для 9 класса

муниципальное бюджетное образовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 17 им. И.П. Склярова», г. Арзамас

Согласовано:

зам. директора по УВР

____________Фомина О.В.

    «___» ____________2014г.

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

ПРЕДМЕТ: химия

КЛАСС: 9

УРОВЕНЬ ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ: основное общее

УЧИТЕЛЬ: Аверьянова Галина Анатольевна

УЧЕБНЫЙ ГОД: 2014 – 2015

КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО УЧЕБНОМУ ПЛАНУ:

Всего 68 часов в год; в неделю 2 часа

Календарно-тематическое планирование

Химия 9

Составлено    на    основании    программы:   

 Учебный предмет «Химия» в 8,9 классах  изучается в объеме 2 часа в неделю по программе О.С. Габриелян.//Программа курса химии для 8–9 классов общеобразовательных учреждений.  – М.: Дрофа, 2010 г.,

учебник О.С. Габриелян. Химия. 9 класс. – М.: Дрофа, 2013 г.;

Составитель:________ учитель Г.А. Аверьянова

Арзамас, 2014-2015

Пояснительная записка

Для реализации учебной программы используется учебно-методический комплект, включающий:

1. Государственный стандарт начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования. Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089.
2. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.

     - М.: Дрофа, 2010

3. Учебник: Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений

 / О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2013

Цели программы обучения:

• Освоение знаний основных понятий и законов химии, химической символики;

выдающихся открытий в химической науке; роли химической науки в формировании

современной естественнонаучной картины мира; методах научного познания;

• Овладение умениями наблюдать химические явления; проводить химический

эксперимент; производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций; обосновывать место и роль химических знаний в практической

деятельности людей, развитии современных технологий;

• Развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникшими жизненными потребностями.

Задачи программы обучения:

Задачи обучения:

• Привить познавательный интерес к новому для учеников предмету через систему

разнообразных по форме уроков: изучения нового материала, лабораторные работы,

экскурсии, нестандартные уроки контроля знаний;

• Создавать условия для формирования у учащихся предметной и учебно-исследовательской компетентностей:

- обеспечить усвоение учащимися знаний основ химической науки: важнейших факторов,

понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера в соответствии со стандартом химического образования;

-способствовать формированию у школьников предметных умений и навыков: умения работать с химическим оборудованием, наблюдать и описывать химические явления, сравнивать их, ставить несложные химические опыты, вести наблюдения через систему лабораторных, практических работ и экскурсии;

- продолжить развивать у обучающихся общеучебные умения и навыки: особое внимание

уделить развитию умения пересказывать текст, аккуратно вести записи в тетради и делать

рисунки.

Задачи развития: создать условия для развития у школьников интеллектуальной, эмоциональной, мотивационной и волевой сферы:

- слуховой и зрительной памяти, внимания, мышления, воображения;

-эстетических эмоций;

-положительного отношения к учебе;

-умения ставить цели через учебный материал каждого урока, использование на уроках красивых наглядных пособий, музыкальных фрагментов, стихов, загадок, определение значимости любого урока для каждого ученика.

Задачи воспитания:

• способствовать воспитанию самосовершенствующихся социально-успешных личностей;
• формирование у учащихся коммуникативной и валеологической компетентностей;
• формирование гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности;
• воспитание ответственного отношения к природе, бережного отношения к учебному оборудованию, умение жить в коллективе (общаться и сотрудничать) через учебный материал каждого урока.

Количество часов в неделю – 2 часа, всего за год – 68 часов

Учебно-тематическое планирование по химии в 9 классе

№	Раздел программы	Общее количество часов
1.	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса	6
2.	Металлы	15
	Химический практикум №1 «Свойства металлов и их соединений»	3
3.	Неметаллы	23
5.	Химический практикум №2 «Свойства неметаллов и их соединений»	3
6.	Органические соединения	10
	Обобщение знаний по химии за курс основной школы	8
	Итого:	68

Содержание программы

Повторение основных вопросов курса

8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)

Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.

Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Тема1. Металлы (15 ч)

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.

Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Качественные реакции на Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.6

 Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаим одействие металлов с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б) кальция; в) алюминия; г) железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺.

Тема 2. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений (3 час)

1. Осуществление цепочки химических превращений металлов. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.

Тема3. Неметаллы (23 ч)

Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д. И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».

Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Общая характеристика галогенов. Строение атомов.  Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.

Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.

Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.

Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.

Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.

Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат-ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.

Тема 4. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений (3 часа)

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».

 Получение, собирание и распознавание газов (углекислого газа, аммиака).

Тема 5. Органические соединения (10 ч)

Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.

Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.

Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.

Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола.

Трехатомный спирт — глицерин.

Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.

Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.

Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.

Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.

Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль.

Демонстрации. Модели молекул метана и других углеводородов. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты. Получение уксус -но-этилового эфира. Омыление жира. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра. Качественная реакция на крахмал. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков (шерсти или птичьих перьев). Цветные реакции белков.

Лабораторные опыты. 14. Изготовление моделей молекул углеводородов.

15. Свойства глицерина. 16. Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди (II) без нагревания и при нагревании. 17. Взаимодействие крахмала с йодом.

Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)

Физический смысл порядкового номера элемента в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.

Типы химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.

Планируемые результаты изучения предмета

В результате изучения данного предмета в 9 классе учащийся должен знать:

·    химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·    важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·    основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

Учащийсядолжен уметь:

·    называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·    объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·    характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·    определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·    составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;

·    обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·    распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·    вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·    безопасного обращения с веществами и материалами;

·    экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·    оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·    критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·    приготовления растворов заданной концентрации.

Система оценки достижений планируемых результатов.

Формы контроля: индивидуальный контроль, фронтальная контролирующая беседа, взаимоконтроль, самостоятельная проверочная работа, тестовый контроль, контрольная работа, практическая работа, зачет.

Критерии оценивания:

1. Оценка устного ответа

Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

-  ответ самостоятельный.

Ответ «4»;

-  ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

-  материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З»:

-  ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

-  при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

-  эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

-  проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4»:

-  работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

-  работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

-  допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

-  работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3.  Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»:

-   в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

-   в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

-  отсутствие ответа на задание.

4.  Оценка письменных контрольных работ

            Отметка «5»:

-  ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

            Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

            Отметка «3»:

-  работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

            Отметка «2»:

-  работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

-  работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ

            Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов

• нет ошибок — оценка «5»;

• одна ошибка - оценка «4»;

• две ошибки — оценка «З»;

• три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

• 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

• 19—24 правильных ответов — оценка «4»;

• 13—18 правильных ответов — оценка «З»;

• меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата

Реферат оценивается по следующим критериям:

• соблюдение требований к его оформлению;

• необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

• умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

• способность обучающегося понять суть задаваемых вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Календарно-тематическое планирование

Химия 9 класс

2 ч в неделю; всего 68 ч

№	№	Тема	Демонстрации	§	Дата
		Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
1	1	Характеристика элемента по его положению в ПСХЭ  Д.И.Менделеева.		1
2	2	Свойства оксидов, кислот, оснований и солей  в свете ТЭД и ОВ.
3	3	Понятие о переходных элементах. Амфотерность.. Л.о1. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.
4	4	Свойства элементов на основании их положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева.		2
5	5	Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.		2
6	6	Входная контрольная работа № 1.		3
		Тема 1. Металлы. (15 ч)
7	1	Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов Общие физические св-ва металлов.	1. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.	4
8	2	Общие химические свойства металлов.  Л.о 1. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.		5, 8
9	3	Коррозия металлов и способы борьбы с ней.		6, 10
10	4	Сплавы, их свойства и значение.	2. Образцы сплавов.	7
11	5	Способы получения металлов.		9
12	6	Общая характеристика щелочных металлов.	3. Взаимодействие лития с водой.  Взаимодействие магния с кислородом.  Взаимодействие металлов с неметаллами.	11
13	7	Важнейшие соединения щелочных металлов		11
14	8	Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.		12
15	9	Важнейшие соединения щелочноземельных  металлов.		12
16	10	Алюминий.		13
17	11	Важнейшие соли алюминия.		13
18	12	Железо.		14
19	13	Важнейшие соли железа. Л.о 2. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+.	4. Получение гидроксидов железа (II) и (III)	14
20	14	Обобщение и систематизация знаний по теме "Металлы".		4-14
21	15	Контрольная работа  № 2 по теме "Металлы".		4-14
		Тема 2. Практикум № 1. «Свойства металлов и их соединений».(З ч)
22	1	П/Р № 1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.		Стр. 84
23	2	П/Р № 2. Получение и свойства соединений металлов.		Стр. 84
24	3	П/Р № 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.		Стр. 86
		Тема 3. Неметаллы (23 ч)
25	1	Общая характеристика неметаллов.		15-16
26	2	Водород.		17
27	3	Общая характеристика галогенов.	5. Образцы галогенов – простых в-в. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов солей	18
28	4	Основные соединения галогенов. Л.о 3. Качественная реакция на хлорид-ион.		19
29	5	Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.		20
30	6	Сера. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение свойства применение.	6. Взаимодействие серы с мет., водородом и кислородом.	22
31	7	Сероводородная и сернистая кислоты.		23
32	8	Серная кислота и её соли. Л.о 4. Качественная реакция на сульфат-ион		23
33	9	Азот.		24
34	10	Аммиак, строение, свойства, получение и применение.		25
35	11	Соли аммония, их свойства и применение. Л.о 5. Распознавание солей аммония.		26
36-37	12-13	Азотной кислота её свойства и применение.	7. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	27
38	14	Нитраты и нитриты, проблема их содержания в с/х продукции. Азотные уд-я.		27
39	15	Фосфор.		28
40	16	Основные соединения.		28
41	17	Углерод.		29
42	18	Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Л.о 6. Получение углекислого газа и его распознавание.	8. Поглощение углём р-рённых в-в или газов. Восстановление меди из её оксида углём.	30
43	19	Карбонаты. Л.о 7. Качественная реакция на карбонат-анион.		30
44	20	Кремний.		31
45	21	Понятие о силикатной  промышленности.		31
46	22	Обобщение и систематизация знаний по теме 'Неметаллы".	9. Образцы стекла, керамики, цемента. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для н/х сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.	15-31
47	23	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы».		15-31
		Тема 4. Практикум 2. «Свойства неметаллов и их соединений».(3 ч)
48	1	П/Р № 4. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».		Стр. 187
49	2	П/Р № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».		Стр. 188
50	3	П/Р № 6. Получение, собирание и распознавание газов.		Стр. 189
		Тема 5. Органические вещества (10 ч)
51	1	В-ва органич. и неорганич, относительность понятия «органические в-ва»		32
52	2	Метан и этан: строение молекул.	10. Модели молекул метана и других у/в.	33
53	3	Химическое строение молекулы этилена.	11. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.	34
54	4	Понятие о предельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола.	12. Образцы этанола и глицерина. Качественная реакция на многоатомные спирты.	35
55	5	Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида.
56	6	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты.		36
57	7	Реакция этерификации и понятие о сложных эфирах.	13. Получение уксусно-этилового эфира. Омыление жира.	37
58	8	Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль.	14. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Горение белков. Цветные реакции белков.	38
59	9	Понятие об углеводах.	15. Взаимодействие глюкозы с аммиачным раствором оксида серебра.	39-40
60	10	Контрольная работа № 4 по теме «Органические вещества».		32-40
		Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (8 ч)
61	1	Физический смысл порядкового номера элемента в ПСХЭ Д.И. Менделеева, номеров периода и группы.		Т
62	2	Значение периодического закона.
63	3	Типы химических связей и типы  кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.		Т
64	4	Классификация химических реакций по различным признакам.		Т
65	5	Классификация химических реакций по различным признакам.		Т
66	6	Простые и сложные вещества.		Т
67	7	Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.		Т
68	8	Обобщение и систематизация знаний.		Т

                      1п   2п          1ч   2ч   3ч   4ч

к/р  (4)          2  -  2            1,     1,     1,    1

п/р  (6)          3  -  3            -      3,     3,    -

л/о  (7)          4  -  3            1,     3,     3,    -

демонстраций - 15

Материально-техническое обеспечение

Учебная деятельность осуществляется при использовании учебно-методического комплекта О.С. Габриеляна «Химия 9».

1.     Химия. 9 класс.  Учебник для общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян – М.:Дрофа, 2013. – 271 с.;

2.     Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С.Габриелян - М.: Дрофа, 2011. -78 с.;

3.     Поурочное планирование по химии. Учебно-методический комплект к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» – М.:Дрофа, 2006. – 192 с.

4.     Химия.9 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику  Габриеляна О.С. «Химия - 8» / О.С. Габриелян. П.Н. Березкин, А.А.Ушакова и др.- М.: Дрофа, 2005. – 160с.