Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии для 8 класса

Рабочая программа по химии для 8 класса


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

Средняя общеобразовательная школа №85

г. Екатеринбурга


РАССМОТРЕНО

на заседании ШМО

Протокол №1 от 28 августа 2015 года

Руководитель ШМО


СОГЛАСОВАНО

31 августа 2015г.

Заместитель директора по УВР

Попова Н.Б.


УТВЕРЖДАЮ

Приказ № 36-ОД от 1.09.2015 г.

Директор МБОУ-СОШ № 8 5

Ващук Н.А.





РАБОЧАЯ ПРОГРАММА


Химия


8 класс

Составитель: Федякова З.П.

Категория: первая




Екатеринбург 2015



Структура документа

Программа включает следующие разделы: пояснительную записку, в которой конкретизируются общие цели образования с учетом специфики учебного предмета, общую характеристику учебного предмета, описание места учебного предмета в учебном плане, описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета, содержание учебного предмета, требования к уровню подготовки обучающихся, литературу и средства обучения, примерное тематическое планирование.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии, а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений. Автор Н.Н.Гара. (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.)

Программа рассчитана на 70 часов в VIII классе, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 5 часа, практических работ - 6 часов, лабораторных опытов - 14.

В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени полного общего образования, изложенные в пояснительной записке Примерной программы по химии. В ней так же заложены возможности предусмотренного стандартом формирования у обучающихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а так же возрастными особенностями учащихся.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 8 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.

а также методических пособий для учителя:

Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.

Гара Н.Н. Химия: уроки в 8 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение,




Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество; Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные представления об органических веществах; Химия и жизнь. Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено на достижение целей химического образования.

Цели

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

  • освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

  • овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

  • развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

  • воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

  • применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Примерная программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 14 учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

Содержание учебного предмета.

70 часов в год, 2 часа в неделю; 2 часа резервное время.

Тема 1. Первоначальные химические понятия (19час)

Предмет химии. Химия как часть естествознания. Вещества и их свойства. Чистые вещества и смеси. Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций и условия возникновения и течения химических реакций. Атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химический элемент. Язык химии. Знаки химических элементов, химическая формула. Закон постоянства состава вещества.

Относительная атомная и молекулярная массы. Количество вещества и моль. Молярная масса.

Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентности.

Атомно - молекулярное учение. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ.

Демонстрации: Ознакомление с образцами простых и сложных веществ. Способы очистки веществ..Опыты подтверждающие закон сохранения массы веществ.

Модель молярного объема.

Лабораторные опыты: Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.

Разделение смесей с помощью магнита.

Примеры физических и химических явлений. Реакции, характеризующие основные признаки характерных реакций. Разложение основного карбоната меди. Реакция замещения меди железом.

Практические работы:

  1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием.

  2. Очистка загрязненной поваренной соли.

Расчетные задачи:

Вычисление относительной молекулярной массы.

Вычисление массовой доли элемента в химических соединениях.

Вычисления по химическим уравнениям.

Установление простейшей формулы вещества.

Контрольные работы:

  1. Первоначальные химические понятия.

Тема № 2. Кислород (5 часов).

Кислород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Получение , применение. Круговорот кислорода в природе. Горение. Оксиды. Воздух и его состав. Тепловой эффект химических реакций.

Топливо и способы его сжигания. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.

Демонстрации: Получение и собирание кислорода методом вытеснения воздуха и воды. Коллекции нефти , каменного угля и продуктов его переработки.

Лабораторные опыты: Ознакомление с образцами оксидов.

Практические работы: Получение и свойства кислорода.

Расчетные задачи: Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема № 3. Водород(3 часа).

Водород. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Водород восстановитель. Получение применение.

Демонстрации: Получение водорода, проверка кислорода на чистоту, горение водорода , собирание методом вытеснения воздуха и воды.

Лабораторные опыты: Получение водорода и изучение свойств.

Взаимодействие водорода с оксидом меди (11).

Тема № 4 Растворы. Вода.(6 часов).

Вода – растворитель. Растворимость веществ в воде. Определение массовой доли растворенного вещества. Вода. Методы определения состава воды: анализ и синтез. Физические и химические свойства воды. Вода в природе и способы ее очистки. Круговорот воды в природе.

Демонстрация: Анализ воды. Синтез воды.

Практическая работа: Приготовление растворов солей с определенной массовой долей вещества.

Расчетные задачи: Нахождение массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление массы растворенного вещества и воды для приготовления раствора определенной концентрации.

Тема № 5. Основные классы неорганических веществ. (11 часов).

Оксиды. Классификация. Основные и кислотные оксиды. Номенклатура. Физические и химические свойства. Получение и применение.

Основания. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Реакция нейтрализации. Получение и применение.

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Вытеснительный ряд металлов Н.Н.Бекетова. Применение.

Соли. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства. Способы получения солей. Генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Демонстрации: Знакомство с образцами оксидов, оснований, солей. Нейтрализация щелочи кислотой. В присутствии индикатора.

Лабораторные опыты: Опыты, подтверждающие химические свойства кислот, оснований, солей.

Практическая работа:

1. Реакция обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой.

2. Решение экспериментальных задач по теме « Основные классы неорганических соединений».

Тема № 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

Строение атома.(8 часов).

Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах сходных элементов. Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Группы и периоды. Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И.Менделеева.

Строение атома. Состав атомных ядер. Электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Лабораторные опыты: Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Тема № 7 . Строение веществ. Химическая связь. ( 8 часов).

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи : ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная. Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов. Окислительно – восстановительные реакции.

Кристаллические решетки . Кристаллические и аморфные вещества. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Демонстрации: Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.

Контрольная работа: Строение веществ. Химическая связь.

Тема № 8.Закон Авогадро. Молярный объем газов (4 часа).

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения при химических реакциях.

Расчетные задачи: Объемные отношения газов при химических реакциях. Вычисления по химическим уравнениям.

Тема № 9 .Галогены (6 часов).

Положения галогенов периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации: Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими свойствами галогенов. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Лабораторные опыты: Распознавание соляной кислоты , хлоридов , бромидов, иодидов в воде.

Вытеснение галогенов друг другом из растворов их соединений.

Практическая работа: Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

Контрольная работа: Галогены. Закон Авогадро.

Формы и средства контроля.

  1. Практические работы:

    1. Практическая работа № 1 « Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Ознакомление с лабораторным оборудованием».

    2. Практическая работа № 2 « Очистка загрязненной поваренной соли».

    3. Практическая работа № 3 « Получение и свойства кислорода».

    4. Практическая работа № 4 « приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества».

    5. Практическая работа № 5 « Решение экспериментальных задач по теме « основные классы неорганических соединений».

    6. Практическая работа № 6 по теме: « Получение соляной кислоты и изучение ее свойств».


2.Контрольные работы:

  1. Контрольная работа № 1 по теме: « Первоначальные химические понятия.».

  2. Контрольная работа № 2 по теме: «Кислород. Водород. Растворы .Вода.»

  3. Контрольная работа №3 по теме: «Основные классы неорганических соединений».

  4. Контрольная работа № 4 по теме: « Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома. Строение вещества. Химическая связь».

  5. Контрольная работа №5 по теме: « Закон Авогадро. Молярный объем. Галогены».

3.Контрольное тестирование:

    1. Контрольное тестирование № 1 по теме: « Кислород. Водород».

    2. Контрольное тестирование № 2 по теме: « Основные классы неорганических веществ.»

    3. Контрольное тестирование по теме: « Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева».

    4. Контрольное тестирование по теме: « Строение веществ. Химическая связь».

Зачеты:

Зачет № 1 по теме: « Знаки химических элементов».

Зачет №2 по теме: « Основные классы неорганических соединений».


Требования к уровню подготовки учащихся.

В результате изучения химии в 8 классе учащийся должен знать:

1. Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций.

2.Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, Ион, химическая связь вещество , молярная масса , химическая реакция , классификация химических реакций , окислительно – восстановительные уравнения реакций.

3. Основные законы химии : сохранение массы веществ, постоянство состава, периодический закон.

4. Называть химические элементы, соединения изученных классов.

5. Объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров групп и периодов, к которым элемент принадлежит, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

6. Характеризовать элементы на основе их положения в ПСХЭ, химические свойства основных классов неорганических веществ.

7. Определять состав веществ по их формулам , типы химических реакций , валентность и степень окисления элементов в соединениях , вид химической связи в соединениях .

8. Составлять формулы неорганических соединений изученных классов , схемы строения элементов ПСХЭ Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций.

9. Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

10. Распознавать опытным путем кислород, водород, Растворы кислот и щелочей , хлорид ин.

11. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, Массовую долю вещества в растворе , количество вещества , объем или массу по количеству вещества , объему или массе.

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:

1 безопасного обращения с веществами и материалами;

2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;

3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

5. приготовления растворов заданной концентрации;

Литература и средства обучения.

1.Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

2. Поурочные разработки по химии. 8 класс Автор: Горковенко, М.Ю.Москва 2008.

3. Сборник задач и упражнений по химии. Автор: М.А.Рябов. - М.:издательство «Экзамен»,2013

4 .Тесты по химии. Автор Т.А.Боровских. М.:издательство «Экзамен»,2013

5.Повторение и контроль знаний. Электронное приложение к учебнику Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. «Химия .8класс.»

6.Рабочая тетрадь по химии. Автор Т.А.Боровских. М.:издательство «Экзамен»,2015

7.Учимся решать задачи по химии. Автор Р.А.Бочарникова. В.: издательство «Учитель», 2015








Тематическое планирование


№ п/п

Наименование тем

Всего часов

В том числе на:

практ. работы

лаборат.

опыты

контрольные работы

1

Первоначальные химические понятия

19

2

6

1

2

Кислород

5

1

1


3

Водород

3


1


4

Растворы. Вода.

6

1


1

5

Основные классы неорганических соединений

9

1

3

1

6

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома.

8


1


7

Строение веществ. Химическая связь

9



1

8

Закон Авогадро. Молярный объем газов

3




9

Галогены

8

1

1

1

Итого:

70

6

13

5































Календарно-тематическое планирование





Наименование темы.



Кол-во.

часов.



Дата.



контроль

(к.р., пр.р., л.р.)




1.

2.


3.

4.


5.

6.


7.

8.

9.

10


11

12

13

14


15


16


17

18



19


20


21

22


23



24


25

26



27


28

29


30


31

32



33


34

35

36


37


38

39

40

41


42







43

44

45

46


47


48


49


50





51

52

53

54

55


56

57

58





59

60

61

62








63


64

65

66

67 68

69

70

Тема 1. Первоначальные химические поня­тия.


Химия как часть естествознания. Понятие о веществе

Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом каби­нете. Ознакомление с лабораторным оборудо­ванием

Чистые вещества и смеси. Способы разделе­ния смесей

Практическая работа. Очистка загрязненной поваренной соли


Физические и химические явления

Атомы и молекулы. Атомно-молекулярное учение. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения

Простые и сложные вещества. Химический элемент

Язык химии. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса

Закон постоянства состава веществ

Относительная молекулярная масса. Хими­ческие формулы


Массовая доля химического элемента в со­единении

Валентность химических элементов.

Состав­ление химических формул по валентности

Закон сохранения массы веществ.

Химиче­ские уравнения

Классификация химических реакций по чис­лу и составу исходных и полученных веществ

Моль — единица количества вещества. Мо­лярная масса


Решение расчетных задач по химическим уравнениям реакций

Контрольная работа по теме: «Первоначальные химические понятия»


Тема 2. Кислород

Кислород, его общая характеристика и на­хождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

Химические свойства кислорода. Оксиды. Применение. Круговорот кислорода в природе

Практическая работа. Получение и свой­ства кислорода

Воздух и его состав. Защита атмосферного воздуха от загрязнения


Горение и медленное окисление. Тепловой эффект химических реакций


Тема 3. Водород

Водород, его общая характеристика и нахож­дение в природе. Получение водорода и его физические свойства

Химические свойства водорода. Применение

Повторение и обобщение по темам «Кислород», «Водород»


Тема 4. Растворы. Вода

Вода — растворитель. Растворы. Насыщенные и ненасыщенные растворы. Растворимость ве­ществ в воде

Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества

Практическая работа. Приготовление растворов солей с определенной массовой долей растворенного вещества

Вода. Методы определения состава воды — анализ и синтез. Вода в природе и способы ее очистки

Физические и химические свойства воды. Круговорот воды в природе

Контрольная работа по темам: «Кислород. Водород. Растворы»


Тема 5. Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Свойства оксидов. Получение. Применение

Основания. Классификация. Номенклатура. Получение

Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации

Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические и химические свойства кислот

Практическая работа. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой.

Соли. Классификация. Номенклатура. Спо­собы получения солей

Физические и химические свойства солей

Генетическая связь между основными клас­сами неорганических соединений

Практическая работа. Решение экспери­ментальных задач по теме: «Основные клас­сы неорганических соединений»

Контрольная работа по теме: «Основные классы неорганических соединений»





Тема 6. Периодический закон и периоди­ческая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома


Классификация химических элементов. Амфотерные соединения.

Периодический закон Д. И. Менделеева

Периодическая таблица химических элемен­тов. Группы и периоды

Строение атома. Состав атомных ядер. Изо­топы. Химический элемент — вид атома с одинаковым зарядом ядра

Строение электронных оболочек атомов пер­вых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Современная формулиров­ка периодического закона

Состояние электронов в атомах. Периодичес­кое изменение свойств химических элемен­тов в периодах и главных подгруппах

Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д. И. Менделеева


Повторение и обобщение по теме: «Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Строение атома


Тема 7. Строение веществ. Химическая связь


Электроотрицательность химических элементов

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

Ионная связь

Кристаллические решетки

Валентность и степень окисления. Правила определения степеней окисления элементов

Окислительно-восстановительные реакции

Повторение и обобщение по теме: «Строение веществ. Химическая связь»

Контрольная работа по теме: «Строение веществ. Химическая связь»



Тема 8. Закон Авогадро. Молярный объем газов


Закон Авогадро. Молярный объем газов

Относительная плотность газов

Объемные отношения газов при химических реакциях

Вычисление по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе, объему или количеству одного из исходных веществ




Тема 9. Галогены


Положение галогенов в периодической табли­це и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение

Хлороводород. Получение. Физические свой­ства

Соляная кислота и ее соли

Сравнительная характеристика галогенов

Практическая работа. Получение соля­ной кислоты и ее свойства Повторение и обобщение по теме.

Контрольная работа по темам : «Закон Авогадро. Галогены»

Обобщающий урок

19 ч.


1 ч

1 ч.


1 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.


2 ч.


1 ч.


1 ч.

1 ч.


5 ч.

1 ч.


1 ч.


1 ч.

1 ч.


1 ч.


3 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч.


6 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч


1 ч.


1 ч.

1 ч.


11 ч.

1 ч.


1 ч.

1 ч.

2 ч.


1 ч.


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.


1 ч.





8 ч.



1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.


1 ч.


1 ч


1 ч.


1 ч.



8 ч.


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1ч.

1 ч.


1 ч.

1ч.

1 ч.


4 ч.


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.







6 ч.


1 ч


1 ч.

1 ч.

1 ч.

1 ч.

1ч.

1ч.

1ч.



1-5.09



7-12.09




14-19.09


21-26.09


28.09-3.10



5-10.10


12-17.10




19-24.10




26-30.10




9-14.11




16-21.11


23-28.11



23-28.11


30.11-5.12





7-12.12



14-19.12



21-26.12





29.12


11-16.01


18-23.01



25-30.01


1-6.02



8-13.02








8-13.02

15-20.02



22-27.02




29.02-5.03


7.03-12.03





7-12.03


14-19.03


21-26.03


4-9.04


11-16.04




11-16.04


18-23.04


25-30.04








25-30.04


4-9.05


11-16.05


18-23.05

25-30.05




Практическая работа


Практическая работа





Хим. дикт.


Хим. дикт.












Контрольная.

работа.







Практическая работа













Практическая

работа





Контрольная работа





Хим. дикт.



Практическая работа

Хим. дикт.


Практическая работа


Контрольная работа























.




Контрольная

работа

















Практическая работа

Контрольная работа





















Контроль



Работы

Ι четверть

ΙΙ четверть

III четверть

IV четверть

год

Контрольные


2

1

2

5

Практические

2

1

2

1

6




Автор
Дата добавления 23.10.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров129
Номер материала ДВ-090172
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх