Рабочая программа по химии к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева

Программа по химии для 8 класса

         (2ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 часа резервное время)

Пояснительная записка.

Настоящая программа разработана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и авторской программы к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева (первый  год обучения)

Цели и задачи:

1.Знать положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Знать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов,их промышленное и лабораторное производство.

3.Научить решать расчетные задачи.

4.Научить различать неорганические  вещества.

Изучение химии  призвано обес­печить:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике: формирование основ химического знания — важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              -развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на про­изводстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с ве­ществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

-выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирова­ние у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

-развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологи­чески целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для рас­крытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генети­ческая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и стро­ением, применения веществ их свойствами;  познаваемость сущности химических превращений современными научными методами. Программа включает в себя основы неор­ганической химии. Нормативная продолжитель­ность изучения этого содержания определена в соот­ветствии с федеральным Базисным планом основного общего образования.

В программе названы основные разделы курса, для каждого их них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышле­ния, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организаци­онные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные:

-использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения опыты, эксперимент);

-проведение практических и лабораторных работ, не­сложных экспериментов и описание их результатов;

-использование для реше­ния познавательных задач различных источников информации;

-соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

 Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

В результате освоения содержания основного общего образования учащийся получает возможность совершенствовать и расширить круг общих учебных умений, навыков и способов деятельности. Овладение общими умениями, навыками, способами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников.

                      Познавательная деятельность

   Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей.

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ; участие в проектной деятельности.

Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге. Создание письменных высказываний,  передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Умение перефразировать мысль (объяснять «иными словами»).

Использование для решения познавательных и коммуникативных задач раз­личных источников информации, включая энциклопедии, словари, интернет-ресурсы и другие базы данных.

 Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предви­деть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин воз­никших трудностей. Оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности, своего физического и эмоционального состояния. Осознанное определение сферы своих интересов и возможностей. Соблюдение норм пове­дения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого по­ведения (лидер, подчиненный и др.).

Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей. Использование своих прав и выполнение своих обязанностей как гражданина, члена общества и учебного коллектива.

Характеристика 8 класса.

8 класс средний по способностям класс. Предмет химия новый для них предмет, и какие способности могут проявить эти учащиеся при изучении этого предмета, трудно сказать, но по прилежанию к другим предметам можно сделать следующие прогнозы.

 Хорошо могут заниматься по химии 7 человек. Они своевременно готовятся к урокам, учат и выполняют письменные домашние задания, сообразительны, четко выражают свои мысли.

Средние способности у 5 учащихся и ниже среднего у 6.

На основании этого я буду использовать следующие методы обучения.

Традиционные методы обучения репродуктивные воспроизводящие изученное: лекции, беседы, диалоги.

Продуктивные, развивающие и проблемные методы, самостоятельные и практические работы,

дифференцированный подход в обучении - работа в парах («консультант» сильный ученик – «ученик» слабый  учащийся), творческие работы.

Содержание программы по химии 8 класс (всего 70 часов, из них 4ч-резервное время)

Тема 1. Предмет химии (7ч)

 Предмет химии — взаимопревращение веществ. Химические явления вокруг нас.

Практическое занятие. 1. Знакомство с химиче­ской лабораторией. Оборудование. Техника безопас­ности. 2.Очистка загрязненной поваренной соли.

Химическое вещество.  Свойства веществ и тел. Смеси веществ. Материалы. Разделение смесей ве­ществ.  Химические реакции. Признаки химической реакции. Задачи химии.

Тема 2. Химический элемент (5ч)

Химический элемент. Символы химических эле­ментов. Таблица Д. И. Менделеева как систематика всех химических элементов. Атомная масса хими­ческого элемента.

Химическая формула вещества. Простые и слож­ные вещества. Молекулярная масса. Расчет по хими­ческой формуле массовой доли химического элемен­та в веществе. Определение

химической формулы по результа­там количественного химического анализа веще­ства.

Тема 3. Количественные соотношения в химии (6 ч)

Валентность как атомность. Определение валент­ности по формуле вещества. Определение высшей и низшей валентности по по­ложению химического элемента в таблице Д. И. Мен­делеева. Составление формул веществ. Закон постоянства состава. Уравнение химической реакции Закон сохра­нения массы. Роль М. В. Ломоносова в развитии хи­мии. Единица количества вещества — моль. Число Авогадро. Решение задач по уравнениям химических ре­акций.

Тема 4. Кислород (6 ч)

Кислород в природе. Состав воздуха, выделение из него кислорода, азота, аргона. Физические свойства кислорода. Получение кисло­рода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Реакции окисления и горения.

 Практическое занятие. 3.Получение кислорода и изучение его свойств.

Оксиды (состав, названия), физические свойства (агрегатные состояния), основные и кислотные. Аллотропия. Озон — аллотропная модификация кислорода. «Озоновый щит Земли». Применение кислорода, воздуха и благородных газов. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость реакции.

Тема 5. Газообразное состояние вещества (4ч)

Газообразное и конденсированное состояние вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов/ Демонстрации. Решение задач с применением закона Авогадро_.

Тема 6. Водород (5 ч)

Водород в природе. Физические и  химиче­ские свойства водорода. Реакции восстановления. Водород — восстанови­тель. Применение водорода как простого вещества.

Практическое занятие. 4. Получение водорода и изучение его свойств.

Лабораторные и промышленные способы получе­ния водорода. Пероксид водорода.

Тема 7. Вода. Водные растворы (6ч)

Вода в природе. Проблема чистой воды. Дистилли­рованная вода. Физические свойства воды.

Вода — растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач с примене­нием массовой доли. Молярная концентрация. Решение задач с приме­нением молярной концентрации веществ. Влияние природы растворителя и растворяемого вещества на величину растворимости. Раство­римость. Хорошо, плохо и нерастворимые вещест­ва.

Химические свойства воды. Взаимодействие с ме­таллами (натрием, кальцием, железом), неметалла­ми (углеродом). Взаимодействие с оксидами с образо­ванием оснований-щелочей и кислородсодержащих кислот. Состав оснований. Применение воды.

Практическое занятие. 5. Приготовление раство­ров с определенной массовой долей растворенного ве­щества   и заданной молярной концентрации.

Тема 8. Основные классы неорганических соединений (6 ч)

Кислоты. Состав. Определение. Кислородсодержа­щие и бескислородные. Основность. Цвет индикаторов. Взаимодействие с металла­ми, оксидами и гидроксидами металлов. Получение кислот. Соли. Образование солей при взаимодействии кис­лот с металлами, оксидами и гидроксидами метал­лов. Кислые и средние соли. Основания. Растворимые и нераст­воримые в воде основания. Получение оснований. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

 Тема 9. Типы химических реакций (4 ч)

Реакции соединения, разложения, замещения, об­мена.

Практическое занятие. 6. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. Получение мед­ного купороса. Практическое занятие. 7. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Основные классы неорга­нических веществ».

Тема 10. Строение атома и химическая связь (5ч)

 Состав атома. Протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Движение электрона в атоме. Атомная орбиталь.  Электронная формула атома. Энерге­тические уровни. Энергетическая диаграмма атома. Электронное строение атомов элементов 1—3-го периодов периодической системы химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Соединение атомов между собой.

Тема 11. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов    (6 ч)

Периодический закон. Строение периодической системы. Атомный номер, период, группа, проявляе­мые валентности. Современное значение периодиче­ского закона.

Тема 12. Галогены (4 ч)

Галогены — типичные неметаллы. Строение атомов элементов УII А группы. Стро­ение молекул. Физические свойства простых ве­ществ. Химические свойства: взаимодействие с ме­таллами и водородом, относительная окислительная активность. Взаимодействие с водой.

Окислительно-восстановительный процесс. Образование ионов. Катионы и анионы. Применение галогенов. Хлороводород. Соляная кислота. Получение, свой­ства, применение. Практические занятия. 8. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. 9. Решение экспери­ментальных задач по теме «Галогены».

Тема 13. Щелочные металлы (4 ч)

Щелочные металлы — типичные металлы. Строение атомов элементов IА группы. Электронное  строение  простых  веществ   —   ме­таллов. Образование зон МО. Металлы и неметал­лы.

Физические свойства простых веществ. Химиче­ские свойства: взаимодействие с неметаллами (кис­лородом, хлором) и водой. Гидриды. Применение щелочных металлов. Гидроксид натрия. Свойства, применение.

               Ожидаемые результаты обучения в 8 классе.

В результате изучения химии ученик должен знать  и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы хими­ческих веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, моле­кула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций,  окислитель и восстановитель,  окисление
и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства со­става, периодический закон;

уметь:

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера хими­ческого элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит
в  Периодической системе Д.И.  Менделеева;  закономерности  изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и осо­бенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность

-составлять: формулы неорганических соединений изученных клас­сов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния   химического загрязнения окружающей среды на организм человека

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации

1.Называть:

1.1.Химические элементы по символам.

1.2.Вещества по их химическим формулам.

1.3.Свойства неорганических и  ве­ществ.

1.4.Признаки и условия осуществления химиче­ских реакций.

1.5.Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.Определять (распознавать, вычислять):

2.1.Простые и сложные вещества.

2.2Принадлежность   веществ   к   определенному классу.

2.3Валентность  хими­ческих элементов в бинарных соединениях.

2.4 Типы химических реакций: а) по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

2.5Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.6Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.7Кислород, водород, углекислый газ, растворы  кислот и щелочей.

2.8Массовую долю химического элемента по фор­муле вещества;

количество вещества (массу) по коли­честву вещества (массе) одного из вступивших в реак­цию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

3.1.Химические элементы малых периодов по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строению их атомов.

3.2.Химические свойства веществ различных классов неорганических  соединений.

3.3Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и непра­вильного использования веществ в быту, сельском хо­зяйстве. Способы защиты окружающей среды от за­грязнения.

3.4 Связь между составом, строением, свойствами
веществ и их применением.

3.5.Свойства и физиологическое действие на ор­ганизм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути,

3.6.Условия горения и способы его прекращения.

3.7.Круговорот  кислорода в природе (по схеме).

4. Объяснять (составлять):

4.1Физический смысл порядкового (атомного) но­мера химического элемента, номеров группы и пери­ода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2Закономерности изменения свойств химиче­ских элементов в пределах: а) малых периодов; б) глав­ных подгрупп.

4.3Сходство и различие в строении атомов хими­ческих  элементов,  составляющих:   а)  один  период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.4.Отличие химических явлений от физических явлений

4.5.Сущность реакции нейтрализации.

4.6.Формулы веществ различных классов неорга­нических соединений (по валентности химических элементов).

4.7Схемы строения атомов химических элементов
(№ 1—20) с указанием числа электронов в электрон­ных слоях.

4.8.Уравнения химических реакций различных типов.

 5. Следовать правилам:

5.1.Пользования химической посудой и лаборатор­ным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагрева­тельными приборами).

5.2.Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами, водоро­дом, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3.Нагревания, отстаивания, фильтрования и вы­паривания.

5.4.Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).

5.5.Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.

9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов,

из них 4 часа резервное время)

Пояснительная записка

Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и  авторской программы к  учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева (второй год обучения).

Цели и задачи:

1.Знать положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Знать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов,

их промышленное и лабораторное производство.

3.Научить решать расчетные задачи.

4.Научить различать неорганические и органические вещества.

5.Дать основные понятия о строении и свойствах органических веществ на основании теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.

 Программа включает в себя основы общей и неор­ганической химии, а также краткие сведения об орга­нических веществах. Нормативная продолжитель­ность изучения этого содержания определена в соот­ветствии с федеральным  Базисным планом основного общего образования. Настоящая программа разработана на основе обя­зательного минимума содержания по химии для ос­новной общеобразовательной школы и требований к  уровню подготовки выпускников.

Изучение химии в основной школе призвано обес­печить:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике: формирование основ химического знания — важ­нейших фактов, понятий, химических законов и те­орий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                              -развитие умений наблюдать и объяснять химиче­ские явления, происходящие в лаборатории, на про­изводстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с ве­ществами, используемыми при выполнении неслож­ных химических опытов и в повседневной жизни;

-выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирова­ние у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

-развитие личности обучающихся, их интеллекту­альное и нравственное совершенствование, формиро­вание у них гуманистических отношений и экологи­чески целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для рас­крытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генети­ческая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и стро­ением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразо­вания при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами

В программе названы основные разделы курса, для каждого их них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышле­ния, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организаци­онные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

 Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Хи­мия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, не­сложных экспериментов и описание их результатов; использование для реше­ния познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Характеристика 9 классов.

В 9 классах всего 31 человек, неплохо занимаются и имеют «5» и «4» 12 человек.

Из них высокие способности к предмету имеют 2 учащихся, которые могут не только воспроизводить пройденный материал и решать задания по алгоритму, предложенному учителем, но и находить свои пути решения, справляться с заданиями повышенной трудности.

12  человек имеют средние способности, стабильно занимаются. Выполняют задания повышенной трудности с  учителем.

Оставшиеся учащиеся занимаются в меру своих способностей. Некоторые темы знают и охотно отвечают по этим темам (Периодическая система химических элементов и строение атома), другие темы вызывают затруднения  (химические реакции и условия их протекания). Они плохо запоминают материал. Не связывают изученный материал с повседневной жизнью  и не применяют полученные знания на практике.

На основании этого я использую следующие методы обучения:

Традиционные методы обучения репродуктивные воспроизводящие изученное: лекции, беседы, диалоги.

Продуктивные, развивающие и проблемные методы, самостоятельные и практические работы,

дифференцированный подход в обучении - работа в парах («консультант» сильный ученик – «ученик» слабый  учащийся), творческие работы, исследовательские работы, консультации

Содержание  программы химии 9 класс(2 ч в неделю; всего 70 ч,

 из них 4ч — резервное время)

Тема 14. Повторение курса химии 8 класса (4ч)

Строение атома. Периодический закон, периоди­ческая система химических элементов Д. И.Менде­леева. Атомная орбиталь. s-Орбиталь и р-орбиталь. Энергетические диаграммы. Атомный (порядковый) номер химического эле­мента — заряд ядра атома. Химическая связь. Образование ионов. Основные классы неорганиче­ских соединений.

Тема 15. Строение вещества (5ч)

Агрегатные   состояния   вещества. Кристаллическая   решетка.   Стеклообразное   со­стояние вещества. Вещества молекулярного  строения.  Молекуляр­ные кристаллы.

 Атомные кристал­лы. Ионные   кристал­лы на примере галогенидов и щелочей.

Тема 16. Электролитическая диссоциация (11ч)

Электролиты и неэлектролиты. Электролитичес­кая диссоциация.  Реакции ионного обмена. Кислоты, основания, амфолиты. Соли. Реакции в растворах электролитов. Обратимые и необратимые реакции. Полные и сокращенные ион­ные уравнения реакций в растворах электролитов. Химическое равновесие. Сильные и слабые элект­ролиты. Степень диссоциации. Закон действующих масс. Константа равновесия.

Константы диссоциации кислот и оснований. Химические свойства кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциа­ции.

Практическое занятие. 10. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Электролиты». Решение расчетных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из ре­агентов взят в избытке.

Тема 17. Химические элементы 3-го периода периодической системы (4ч)

Электронное строение и свойства атомов химиче­ских элементов 3-го периода. Проявляемые валент­ности. Образование ионной и ковалентной химической

связи. Свойства оксидов и гидроксидов, образованных элементами 3-го периода.

Практическое занятие. 11. Изучение влияния ус­ловий на скорость химической реакции.

Тема 18. Химия неметаллических элементов (17 ч)

Сера. Строение атома. Физические и химиче­ские свойства серной кислоты. Получение серной кислоты; химические процессы при ее производстве контактным способом. Химическое равновесие. Условия смещения рав­новесия на примере реакции окисления кислородом оксида серы (IV).Катализ. Расчетные задачи типа «Определение выхода про­дукта реакции в процентах от теоретического».

Азот. Строение молекулы. Свойства простого ве­щества. Получение аммиака. Физические и химиче­ские свойства аммиака. Гидроксид аммония. Произ­водство аммиака.

Практическое занятие. 12. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.

   Оксиды азота. Азотная кислота. Получение (физико-химические основы производства), физические и химические свойства. Применение азотной кислоты и ее солей.

Фосфор. Положение в периодической системе, электронное строение атома, проявляемые валент­ности. Аллотропия. Основные химические свойства (взаимодействие с кислородом). Применение фосфор­ной кислоты и ее солей.

Практическое занятие. 13. Распознавание мине­ральных удобрений.

Углерод. Строение атома и проявляемые валент­ности. Строение и свойства аллотропных модифика­ций углерода. Применение алмаза, графита, сажи.

Практическое занятие. 14. Получение оксида уг­лерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукт реакции, полученного из ве­щества, содержащего примеси.

Гидролиз солей  Обратимый и необратимый гидролиз.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.

Практическое занятие. 15. Решение эксперимен­тальных задач по разделу «Неметаллы».

Тема 19. Органические соединения (15ч)

Предмет органической химии. Углеводороды. Производные углеводородов.

Особенности строения атома углерода и образова­ния им химических связей.

Строение предельных углеводородов. Гомология. Изомерия.

Практическое занятие. 16. Качественное опреде­ление углерода и водорода в органических веществах. Ненасыщенные углеводороды. Алкены, алкины, арены.

Практическое занятие. 17. Получение этена и изу­чение его свойств.

Полимеризация непредельных углеводородов. По­лиэтилен. Углеводороды в природе. Природный газ, нефть, уголь. Углеводородное топливо. Теплотворная способ­ность. Экологические проблемы сжигания углеводо­родов. Переработка нефти: фракционная перегонка, кре­кинг. Спирты: метанол, этанол; горение спиртов. Карбоновые кислоты. Уксусная кислота; реакция этерификации. Биологически важные органические вещества: жиры, углеводы, белки.

Тема 20. Химия металлических элементов (10ч)

Ряд активности металлов. Металлические свойства веществ. Сплавы. Корро­зионная стойкость. Алюминий. Алюминотермия. Амфотерность оксида и гидроксида. Применение алюминия и его оксида.

Кальций. Соединения кальция в природе. Ок­сид и гидроксид кальция. Карбонат и гидрокарбонат кальция.

d-Элементы. Электронное строение и характерные свойства. Железо. Физические свойства. Электронное строение атома.  Полиморфизм ме­таллического железа.

Химические свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III).Амфотерность оксида и гидроксида железа (III). Производство чугуна и стали.

Практическое занятие. 18. Изучение свойств же­леза и его соединений.

Практическое занятие. 19. Решение эксперимен­тальных задач по теме «Металлы».

Ожидаемые результаты обучения химии в 9 классе.

Изучение химии на ступени основного общего образования на­правлено на достижение следующих целей:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить хими­ческий эксперимент, производить расчеты на основе химических формул ве­ществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в  процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использовании веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решении  практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, нанесении вреда здоровью человека и окружающей среде.

Учащийся должен освоить следующие требования:

1.Называть:

1.1.Свойства неорганических и органических веществ.

1.2.Признаки и условия осуществления химиче­ских реакций.

1.3.Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.Определять (распознавать, вычислять):

2.1.Качественный и количественный состав веще­ства

2.2.Принадлежность   веществ   к   определенному классу.

2.3.Степень окисления хими­ческих элементов в различных соединениях.

2.4.Вид химической связи между атомами элемен­тов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл — галоген; б) водород — типич­ные неметаллы.

2.5.Типы химических реакций: а) по числу и со­ставу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по измене­нию степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

2.6.Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.7.Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.8.Хлорид-, сульфат -, карбонат - ионы в раство­рах.

2.9..Массовую долю  химического элемента по фор­муле вещества; количество вещества (массу) по коли­честву вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

3.1.Химические элементы малых периодов, а так­же калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

и строению их атомов.

3.2.Свойства высших оксидов элементов (№ 1—20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3.3.Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.

3.4.Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и непра­вильного использования веществ в быту, сельском хо­зяйстве.

3.5.Способы защиты окружающей среды от за­грязнения.

3.6.Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).

3.7.Строение и общие свойства металлов.

3.8.Реакции восстановления металлов из их окси­дов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).

3.9.Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

3.10.Свойства и области применения металличе­ских сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикат­ных материалов (стекло, цемент).

3.11.Свойства и физиологическое действие на ор­ганизм ртути, этилового спирта, бензина.

3.12.Состав, свойства и применение  глю­козы, сахарозы, крахмала и клетчатки.

3.13.Условия и способы предупреждения корро­зии металлов посредством различных покрытий.

3.14.Условия горения и способы его прекращения.

3.15.Круговороты   углерода,   азота  в природе (по схемам).

3.16.Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды  от за­грязнения.

4. Объяснять (составлять):

4.1.Физический смысл порядкового (атомного) но­мера химического элемента, номеров группы и пери­ода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2.Закономерности изменения свойств химиче­ских элементов в пределах: а) малых периодов; б) глав­ных подгрупп.

4.3.Сходство и различие в строении атомов хими­ческих  элементов,  составляющих:   а)  один  период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.4.Причины многообразия веществ: а) различие  в качественном составе; б) различие в строении моле­кул

4.5.Формулы веществ различных классов неорга­нических соединений (по валентности и степени окисления химических элементов).

4.6.Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электрон­ных слоях.

4.7.Уравнения химических реакций различных типов.

4.8.Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

4.9.Полные и сокращенные ионные  уравнения реакций обмена.

5. Следовать правилам:

5.1.Пользования химической посудой и лаборатор­ным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагрева­тельными приборами).

5.2.Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водоро­дом, метаном (природным  газом), бензином, ядохими­катами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3.Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.