Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / Рабочая программа по химии к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева

Рабочая программа по химии к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева


  • Химия

Название документа 9 класс.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

9 класс (2 часа в неделю, всего 70 часов,

из них 4 часа резервное время)

Пояснительная записка

Данная программа составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и авторской программы к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева (второй год обучения).

Цели и задачи:

1.Знать положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Знать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов,

их промышленное и лабораторное производство.

3.Научить решать расчетные задачи.

4.Научить различать неорганические и органические вещества.

5.Дать основные понятия о строении и свойствах органических веществ на основании теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова.


Программа включает в себя основы общей и неорганической химии, а также краткие сведения об органических веществах. Нормативная продолжительность изучения этого содержания определена в соответствии с федеральным Базисным планом основного общего образования. Настоящая программа разработана на основе обязательного минимума содержания по химии для основной общеобразовательной школы и требований к уровню подготовки выпускников.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике: формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

-выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

-развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; единство природы химических связей и способов их преобразования при химических превращениях; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами

В программе названы основные разделы курса, для каждого их них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности

Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.


Характеристика 9 классов.

В 9 классах всего 31 человек, неплохо занимаются и имеют «5» и «4» 12 человек.

Из них высокие способности к предмету имеют 2 учащихся, которые могут не только воспроизводить пройденный материал и решать задания по алгоритму, предложенному учителем, но и находить свои пути решения, справляться с заданиями повышенной трудности.

12 человек имеют средние способности, стабильно занимаются. Выполняют задания повышенной трудности с учителем.

Оставшиеся учащиеся занимаются в меру своих способностей. Некоторые темы знают и охотно отвечают по этим темам (Периодическая система химических элементов и строение атома), другие темы вызывают затруднения (химические реакции и условия их протекания). Они плохо запоминают материал. Не связывают изученный материал с повседневной жизнью и не применяют полученные знания на практике.

На основании этого я использую следующие методы обучения:

Традиционные методы обучения репродуктивные воспроизводящие изученное: лекции, беседы, диалоги.

Продуктивные, развивающие и проблемные методы, самостоятельные и практические работы,

дифференцированный подход в обучении - работа в парах («консультант» сильный ученик – «ученик» слабый учащийся), творческие работы, исследовательские работы, консультации

Содержание программы химии 9 класс(2 ч в неделю; всего 70 ч,

из них 4ч — резервное время)


Тема 14. Повторение курса химии 8 класса (4ч)


Строение атома. Периодический закон, периодическая система химических элементов Д. И.Менделеева. Атомная орбиталь. s-Орбиталь и р-орбиталь. Энергетические диаграммы. Атомный (порядковый) номер химического элемента — заряд ядра атома. Химическая связь. Образование ионов. Основные классы неорганических соединений.


Тема 15. Строение вещества (5ч)


Агрегатные состояния вещества. Кристаллическая решетка. Стеклообразное состояние вещества. Вещества молекулярного строения. Молекулярные кристаллы.

Атомные кристаллы. Ионные кристаллы на примере галогенидов и щелочей.


Тема 16. Электролитическая диссоциация (11ч)


Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена. Кислоты, основания, амфолиты. Соли. Реакции в растворах электролитов. Обратимые и необратимые реакции. Полные и сокращенные ионные уравнения реакций в растворах электролитов. Химическое равновесие. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Закон действующих масс. Константа равновесия.

Константы диссоциации кислот и оснований. Химические свойства кислот, оснований и солей с позиций теории электролитической диссоциации.

Практическое занятие. 10. Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты». Решение расчетных задач на вычисление массы или количества продукта реакции, если один из реагентов взят в избытке.


Тема 17. Химические элементы 3-го периода периодической системы (4ч)


Электронное строение и свойства атомов химических элементов 3-го периода. Проявляемые валентности. Образование ионной и ковалентной химической

связи. Свойства оксидов и гидроксидов, образованных элементами 3-го периода.

Практическое занятие. 11. Изучение влияния условий на скорость химической реакции.


Тема 18. Химия неметаллических элементов (17 ч)


Сера. Строение атома. Физические и химические свойства серной кислоты. Получение серной кислоты; химические процессы при ее производстве контактным способом. Химическое равновесие. Условия смещения равновесия на примере реакции окисления кислородом оксида серы (IV).Катализ. Расчетные задачи типа «Определение выхода продукта реакции в процентах от теоретического».

Азот. Строение молекулы. Свойства простого вещества. Получение аммиака. Физические и химические свойства аммиака. Гидроксид аммония. Производство аммиака.

Практическое занятие. 12. Получение аммиака и изучение его свойств. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака.

Оксиды азота. Азотная кислота. Получение (физико-химические основы производства), физические и химические свойства. Применение азотной кислоты и ее солей.

Фосфор. Положение в периодической системе, электронное строение атома, проявляемые валентности. Аллотропия. Основные химические свойства (взаимодействие с кислородом). Применение фосфорной кислоты и ее солей.

Практическое занятие. 13. Распознавание минеральных удобрений.

Углерод. Строение атома и проявляемые валентности. Строение и свойства аллотропных модификаций углерода. Применение алмаза, графита, сажи.

Практическое занятие. 14. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Решение расчетных задач на вычисление объема газообразного продукт реакции, полученного из вещества, содержащего примеси.

Гидролиз солей Обратимый и необратимый гидролиз.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.

Практическое занятие. 15. Решение экспериментальных задач по разделу «Неметаллы».


Тема 19. Органические соединения (15ч)


Предмет органической химии. Углеводороды. Производные углеводородов.

Особенности строения атома углерода и образования им химических связей.

Строение предельных углеводородов. Гомология. Изомерия.

Практическое занятие. 16. Качественное определение углерода и водорода в органических веществах. Ненасыщенные углеводороды. Алкены, алкины, арены.

Практическое занятие. 17. Получение этена и изучение его свойств.

Полимеризация непредельных углеводородов. Полиэтилен. Углеводороды в природе. Природный газ, нефть, уголь. Углеводородное топливо. Теплотворная способность. Экологические проблемы сжигания углеводородов. Переработка нефти: фракционная перегонка, крекинг. Спирты: метанол, этанол; горение спиртов. Карбоновые кислоты. Уксусная кислота; реакция этерификации. Биологически важные органические вещества: жиры, углеводы, белки.


Тема 20. Химия металлических элементов (10ч)


Ряд активности металлов. Металлические свойства веществ. Сплавы. Коррозионная стойкость. Алюминий. Алюминотермия. Амфотерность оксида и гидроксида. Применение алюминия и его оксида.

Кальций. Соединения кальция в природе. Оксид и гидроксид кальция. Карбонат и гидрокарбонат кальция.

d-Элементы. Электронное строение и характерные свойства. Железо. Физические свойства. Электронное строение атома. Полиморфизм металлического железа.

Химические свойства железа. Оксиды и гидроксиды железа (II) и (III).Амфотерность оксида и гидроксида железа (III). Производство чугуна и стали.

Практическое занятие. 18. Изучение свойств железа и его соединений.

Практическое занятие. 19. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».



Ожидаемые результаты обучения химии в 9 классе.

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,
химической символике;

-овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
-воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
-применение полученных знаний и умений для безопасного использовании веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решении практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, нанесении вреда здоровью человека и окружающей среде.

Учащийся должен освоить следующие требования:

1.Называть:

1.1.Свойства неорганических и органических веществ.

1.2.Признаки и условия осуществления химических реакций.

1.3.Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.Определять (распознавать, вычислять):

2.1.Качественный и количественный состав вещества

2.2.Принадлежность веществ к определенному классу.

2.3.Степень окисления химических элементов в различных соединениях.

2.4.Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях: а) щелочной металл — галоген; б) водород — типичные неметаллы.

2.5.Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

2.6.Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.7.Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.8.Хлорид-, сульфат -, карбонат - ионы в растворах.

2.9..Массовую долю химического элемента по формуле вещества; количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

3. Характеризовать (описывать):

3.1.Химические элементы малых периодов, а также калий и кальций по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева

и строению их атомов.

3.2.Свойства высших оксидов элементов (№ 1—20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.

3.3.Химические свойства веществ различных классов неорганических и органических соединений.

3.4.Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве.

3.5.Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

3.6.Биологически важные соединения (углеводы, белки, жиры).

3.7.Строение и общие свойства металлов.

3.8.Реакции восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II) и алюминием (алюмотермия).

3.9.Связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением.

3.10.Свойства и области применения металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов (стекло, цемент).

3.11.Свойства и физиологическое действие на организм ртути, этилового спирта, бензина.

3.12.Состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки.

3.13.Условия и способы предупреждения коррозии металлов посредством различных покрытий.

3.14.Условия горения и способы его прекращения.

3.15.Круговороты углерода, азота в природе (по схемам).

3.16.Правила поведения в конкретной ситуации, способствующие защите окружающей среды от загрязнения.

4. Объяснять (составлять):

4.1.Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2.Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

4.3.Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.4.Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул

4.5.Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности и степени окисления химических элементов).

4.6.Схемы строения атомов химических элементов (№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.7.Уравнения химических реакций различных типов.

4.8.Уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей.

4.9.Полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5. Следовать правилам:

5.1.Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

5.2.Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, метаном (природным газом), бензином, ядохимикатами, минеральными удобрениями, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3.Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.


Название документа Программа по химии для 8.docx

Поделитесь материалом с коллегами:

Программа по химии для 8 класса

(2ч в неделю; всего 70 ч, из них 4 часа резервное время)

Пояснительная записка.

Настоящая программа разработана на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования и авторской программы к учебнику «Химия» Л.С.Гузей, Р.П.Суворовцева (первый год обучения)

Цели и задачи:

1.Знать положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Знать общие химические и физические свойства металлов и неметаллов,их промышленное и лабораторное производство.

3.Научить решать расчетные задачи.

4.Научить различать неорганические вещества.

Изучение химии призвано обеспечить:

-освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике: формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

-развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

-формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

-выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

-развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

Содержание программы составляет основу для раскрытия важных мировоззренческих идей, таких, как материальное единство веществ природы, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до наиболее сложных, входящих в состав организмов; обусловленность свойств веществ их составом и строением, применения веществ их свойствами; познаваемость сущности химических превращений современными научными методами. Программа включает в себя основы неорганической химии. Нормативная продолжительность изучения этого содержания определена в соответствии с федеральным Базисным планом основного общего образования.

В программе названы основные разделы курса, для каждого их них перечислены подлежащие изучению вопросы, виды расчетов, химический эксперимент (демонстрации, лабораторные опыты, практические работы).

Решению задач воспитания у учащихся интереса к занятиям, самостоятельности, критичности мышления, трудолюбия и добросовестности при обучении химии служат разнообразные методы и организационные формы, как традиционно утвердившиеся в школьной практике, так и нетрадиционные:

-использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения опыты, эксперимент);

-проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;

-использование для решения познавательных задач различных источников информации;

-соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

Общие учебные умения, навыки и способы деятельности

В результате освоения содержания основного общего образования учащийся получает возможность совершенствовать и расширить круг общих учебных умений, навыков и способов деятельности. Овладение общими умениями, навыками, способами деятельности как существенными элементами культуры является необходимым условием развития и социализации школьников.

Познавательная деятельность

Использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдение, измерение, опыт, эксперимент, моделирование и др.). Определение структуры объекта познания, поиск и выделение значимых функциональных связей и отношений между частями целого. Умение разделять процессы на этапы, звенья; выделение характерных причинно-следственных связей.

Определение адекватных способов решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов. Комбинирование известных алгоритмов деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартное применение одного из них.

Сравнение, сопоставление, классификация, ранжирование объектов по одному или нескольким предложенным основаниям, критериям.

Исследование несложных практических ситуаций, выдвижение предположений, понимание необходимости их проверки на практике. Использование практических и лабораторных работ, несложных экспериментов для доказательства выдвигаемых предположений; описание результатов этих работ.

Творческое решение учебных и практических задач: умение мотивированно отказываться от образца, искать оригинальные решения; самостоятельное выполнение различных творческих работ; участие в проектной деятельности.

Информационно-коммуникативная деятельность

Адекватное восприятие устной речи и способность передавать содержание прослушанного текста в сжатом или развернутом виде в соответствии с целью учебного задания.

Владение монологической и диалогической речью. Умение вступать в речевое общение, участвовать в диалоге. Создание письменных высказываний, передающих прослушанную и прочитанную информацию с заданной степенью свернутости (кратко, выборочно, полно). Составление конспекта. Приведение примеров, подбор аргументов, формулирование выводов. Отражение в устной или письменной форме результатов своей деятельности.

Умение перефразировать мысль (объяснять «иными словами»).

Использование для решения познавательных и коммуникативных задач различных источников информации, включая энциклопедии, словари, интернет-ресурсы и другие базы данных.

Рефлексивная деятельность

Самостоятельная организация учебной деятельности (постановка цели, планирование, определение оптимального соотношения цели и средств и др.). Владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные последствия своих действий. Поиск и устранение причин возникших трудностей. Оценивание своих учебных достижений, поведения, черт своей личности, своего физического и эмоционального состояния. Осознанное определение сферы своих интересов и возможностей. Соблюдение норм поведения в окружающей среде, правил здорового образа жизни.

Владение умениями совместной деятельности: согласование и координация деятельности с другими ее участниками; объективное оценивание своего вклада в решение общих задач коллектива; учет особенностей различного ролевого поведения (лидер, подчиненный и др.).

Оценивание своей деятельности с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей. Использование своих прав и выполнение своих обязанностей как гражданина, члена общества и учебного коллектива.

Характеристика 8 класса.

8 класс средний по способностям класс. Предмет химия новый для них предмет, и какие способности могут проявить эти учащиеся при изучении этого предмета, трудно сказать, но по прилежанию к другим предметам можно сделать следующие прогнозы.

Хорошо могут заниматься по химии 7 человек. Они своевременно готовятся к урокам, учат и выполняют письменные домашние задания, сообразительны, четко выражают свои мысли.

Средние способности у 5 учащихся и ниже среднего у 6.

На основании этого я буду использовать следующие методы обучения.

Традиционные методы обучения репродуктивные воспроизводящие изученное: лекции, беседы, диалоги.

Продуктивные, развивающие и проблемные методы, самостоятельные и практические работы,

дифференцированный подход в обучении - работа в парах («консультант» сильный ученик – «ученик» слабый учащийся), творческие работы.

Содержание программы по химии 8 класс (всего 70 часов, из них 4ч-резервное время)


Тема 1. Предмет химии (7ч)


Предмет химии — взаимопревращение веществ. Химические явления вокруг нас.

Практическое занятие. 1. Знакомство с химической лабораторией. Оборудование. Техника безопасности. 2.Очистка загрязненной поваренной соли.

Химическое вещество. Свойства веществ и тел. Смеси веществ. Материалы. Разделение смесей веществ. Химические реакции. Признаки химической реакции. Задачи химии.


Тема 2. Химический элемент (5ч)


Химический элемент. Символы химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева как систематика всех химических элементов. Атомная масса химического элемента.

Химическая формула вещества. Простые и сложные вещества. Молекулярная масса. Расчет по химической формуле массовой доли химического элемента в веществе. Определение

химической формулы по результатам количественного химического анализа вещества.


Тема 3. Количественные соотношения в химии (6 ч)


Валентность как атомность. Определение валентности по формуле вещества. Определение высшей и низшей валентности по положению химического элемента в таблице Д. И. Менделеева. Составление формул веществ. Закон постоянства состава. Уравнение химической реакции Закон сохранения массы. Роль М. В. Ломоносова в развитии химии. Единица количества вещества — моль. Число Авогадро. Решение задач по уравнениям химических реакций.


Тема 4. Кислород (6 ч)


Кислород в природе. Состав воздуха, выделение из него кислорода, азота, аргона. Физические свойства кислорода. Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода. Реакции окисления и горения.

Практическое занятие. 3.Получение кислорода и изучение его свойств.

Оксиды (состав, названия), физические свойства (агрегатные состояния), основные и кислотные. Аллотропия. Озон — аллотропная модификация кислорода. «Озоновый щит Земли». Применение кислорода, воздуха и благородных газов. Термохимические уравнения. Скорость химической реакции. Факторы, определяющие скорость реакции.


Тема 5. Газообразное состояние вещества (4ч)


Газообразное и конденсированное состояние вещества. Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газов/ Демонстрации. Решение задач с применением закона Авогадро.


Тема 6. Водород (5 ч)


Водород в природе. Физические и химические свойства водорода. Реакции восстановления. Водород — восстановитель. Применение водорода как простого вещества.

Практическое занятие. 4. Получение водорода и изучение его свойств.

Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Пероксид водорода.


Тема 7. Вода. Водные растворы (6ч)


Вода в природе. Проблема чистой воды. Дистиллированная вода. Физические свойства воды.

Вода — растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач с применением массовой доли. Молярная концентрация. Решение задач с применением молярной концентрации веществ. Влияние природы растворителя и растворяемого вещества на величину растворимости. Растворимость. Хорошо, плохо и нерастворимые вещества.

Химические свойства воды. Взаимодействие с металлами (натрием, кальцием, железом), неметаллами (углеродом). Взаимодействие с оксидами с образованием оснований-щелочей и кислородсодержащих кислот. Состав оснований. Применение воды.

Практическое занятие. 5. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества и заданной молярной концентрации.


Тема 8. Основные классы неорганических соединений (6 ч)


Кислоты. Состав. Определение. Кислородсодержащие и бескислородные. Основность. Цвет индикаторов. Взаимодействие с металлами, оксидами и гидроксидами металлов. Получение кислот. Соли. Образование солей при взаимодействии кислот с металлами, оксидами и гидроксидами металлов. Кислые и средние соли. Основания. Растворимые и нерастворимые в воде основания. Получение оснований. Взаимодействие щелочей с кислотами и кислотными оксидами. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.


Тема 9. Типы химических реакций (4 ч)


Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Практическое занятие. 6. Реакция обмена между оксидом меди (II) и серной кислотой. Получение медного купороса. Практическое занятие. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических веществ».


Тема 10. Строение атома и химическая связь (5ч)


Состав атома. Протоны, нейтроны, электроны. Изотопы. Движение электрона в атоме. Атомная орбиталь. Электронная формула атома. Энергетические уровни. Энергетическая диаграмма атома. Электронное строение атомов элементов 1—3-го периодов периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Соединение атомов между собой.


Тема 11. Периодический закон Д. И. Менделеева. Периодическая система химических элементов (6 ч)


Периодический закон. Строение периодической системы. Атомный номер, период, группа, проявляемые валентности. Современное значение периодического закона.


Тема 12. Галогены (4 ч)


Галогены — типичные неметаллы. Строение атомов элементов УII А группы. Строение молекул. Физические свойства простых веществ. Химические свойства: взаимодействие с металлами и водородом, относительная окислительная активность. Взаимодействие с водой.

Окислительно-восстановительный процесс. Образование ионов. Катионы и анионы. Применение галогенов. Хлороводород. Соляная кислота. Получение, свойства, применение. Практические занятия. 8. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств. 9. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены».


Тема 13. Щелочные металлы (4 ч)


Щелочные металлы — типичные металлы. Строение атомов элементов IА группы. Электронное строение простых веществ — металлов. Образование зон МО. Металлы и неметаллы.

Физические свойства простых веществ. Химические свойства: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором) и водой. Гидриды. Применение щелочных металлов. Гидроксид натрия. Свойства, применение.


Ожидаемые результаты обучения в 8 классе.

В результате изучения химии ученик должен знать и понимать:

-химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

-важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление;

-основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

-называть: химические элементы, соединения изученных классов;

-объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит
в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

-характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция)
на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

-определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность

-составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

-распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

-безопасного обращения с веществами и материалами;

-экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека

-критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации

1.Называть:

1.1.Химические элементы по символам.

1.2.Вещества по их химическим формулам.

1.3.Свойства неорганических и веществ.

1.4.Признаки и условия осуществления химических реакций.

1.5.Факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции.

2.Определять (распознавать, вычислять):

2.1.Простые и сложные вещества.

2.2Принадлежность веществ к определенному классу.

2.3Валентность химических элементов в бинарных соединениях.

2.4 Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.

2.5Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.

2.6Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.

2.7Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.

2.8Массовую долю химического элемента по формуле вещества;

количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.




3. Характеризовать (описывать):

3.1.Химические элементы малых периодов по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строению их атомов.

3.2.Химические свойства веществ различных классов неорганических соединений.

3.3Химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов и неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве. Способы защиты окружающей среды от загрязнения.

3.4 Связь между составом, строением, свойствами
веществ и их применением.

3.5.Свойства и физиологическое действие на организм оксида углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути,

3.6.Условия горения и способы его прекращения.

3.7.Круговорот кислорода в природе (по схеме).

4. Объяснять (составлять):

4.1Физический смысл порядкового (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

4.2Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.

4.3Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.

4.4.Отличие химических явлений от физических явлений

4.5.Сущность реакции нейтрализации.

4.6.Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по валентности химических элементов).

4.7Схемы строения атомов химических элементов
(№ 1—20) с указанием числа электронов в электронных слоях.

4.8.Уравнения химических реакций различных типов.

5. Следовать правилам:

5.1.Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).

5.2.Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами, водородом, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.

5.3.Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.

5.4.Получения и собирания кислорода, водорода, оксида углерода (IV).

5.5.Оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами.




Автор
Дата добавления 18.11.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров292
Номер материала ДВ-167744
Получить свидетельство о публикации

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх