Для педагогов

Попробуйте УМНЫЙ ПОИСК по курсам повышения квалификации и профессиональной переподготовки

1738 курсов от 400 руб.Повышения квалификации 436 курсов от 1200 руб.Профессиональной переподготовки

Инфоурок › Химия ›Рабочие программы›Рабочая программа по ХИМИИ 9 КЛ 2016-2017

Рабочая программа по ХИМИИ 9 КЛ 2016-2017

Скачать материал

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия»

РАССМОТРЕНА

на заседании школьного МО

учителей естественного цикла

Протокол от

«____»________201 г.

№ ___

СОГЛАСОВАНА

заместитель директора

по УВР

_____Л.И. Мазуренко

«____»__________201 г.

УТВЕРЖДЕНА

приказом директора МБОУ «Старокрымский УВК №1 «Школа-гимназия»

____________ Н.Г.Лысенко

Приказ от «___»____201 г.№ __

Рабочая программа по учебному предмету «Химия»

9-А, 9-Б, 9-В классы

Учитель: Рыкова Наталья Валентиновна

Уровень: базовый

Количество часов: 68

2016-2017 учебный год

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа адресована для реализации в Муниципальном бюджетном общеобразовательном учреждениие «Старокрымский учебно-воспитательный комплекс №1 «Школа-гимназия» г.Старый Крым ,для обучающихся в 9-А, 9-Б, 9-В классах.

Рабочая программа раскрывает содержание обучения химии в параллели 9 классов на базовом уровне. Она рассчитана на 68 ч в год (2 ч в неделю) из них 2 ч резерв

Рабочая программа по химии для 9 класса составлена на основании следующих нормативно правовых документов:

1. Конституция Российской Федерации, 1993г

2. Закон РФ «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от 29.12.2012

3. Приказ Минобразования РФ от 05.03.2004 г. № 1089 «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего, и среднего (полного) общего образования»

4. Письмо Минобразования РФ от 20.02.2004 г. № 03-51-10/14-03 «О введении федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

5. Приказ Минобразования РФ от 09.03.2004 г. № 1312 «Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений РФ, реализующих программы общего образования»

6. Письмо Минобрнауки РФ от 07.07.2005 г. «О примерных программах по учебным предметам федерального базисного учебного плана»

7. Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

8. Фундаментальное ядро содержания общего образования

9. Примерные программы по учебным предметам федерального базисного учебного плана Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.: Вентана-Граф, 2007. – 192 с. – (Современное образование).

10. Федеральный базисный учебный план для основного общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

11. Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2014/2015 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 253 от 31.03.2014 г.;

12. Письмо Минобрнауки РФ от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).

13. Авторская программа: Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы : пособие лля учителей общеобразоват. организаций / Н. Н. Гара. — 2-е изд., доп. — М. : Просвещение, 2013. — 48 с.

14. СанПин 2.4.2.2821-10

Изучение химии направлено на достижение следующих целей:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии,

• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчёты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи изучения химии.

· Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

· Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

· Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правила техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

· Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

· Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности.

Характеристика учебного предмета.

В содержании данного курса представлены основополагающие теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций. Изучение органической химии основано на учении А.М. Бутлерова о химическом строении веществ. В изучении курса большая роль отводится химическому эксперименту.

В учебном плане для изучения химии в 9 классе отведено 2 часа в неделе из инвариантной части, 68 часов в учебном году.

В авторскую программу были внесены некоторые изменения.

1. Введен раздел «Повторение важнейших вопросов курса химии 8 класса» В нем закрепляются базовые, наиболее сложные для усвоения учащимися понятия, важнейшие умения и навыки, приобретенные в 8 классе и необходимые для качественного восприятия программы 9 класса.

2. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в примерной программе основного общего образования по химии

исключены некоторые демонстрационные и лабораторные опыты, требующие сложного оборудования или реактивов, представляющих опасность для здоровья некоторые лабораторные опыты приведены в соответствие с текстом учебника

3. Резервное время (3 ч.) предлагается использовать для повторения основных вопросов курса химии 9 класса или для решения расчетных задач различных типов

Состав УМК «Химия» для 9 класса:

Н.Н. Гара. Программы общеобразовательных учреждений: Химия: 8-9 классы, 10 – 11 классы. – М.: Просвещение, 2008

Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М.: Просвещение, 2013.

Для учителя:

1. Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 классе: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008.

2. Химия. Дидактический материал. 8 - 9 классы: пособие для учителей общеобразовательных учреждений / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2011.

Для учащихся:

1. Химия. Задачник с «помощником». 8 -9 классы: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений /Н.Н. Гара, Н.И. Габрусева. – М.: Просвещение, 2011.

2. Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс: пособие для учащихся общеобразовательных учреждений/ Н.Н.Габрусева . – М., Просвещение, 2012.

Технологии обучения

-по организационным формам (коллективный способ обучения, групповое обучение, индивидуализированное обучение.)

-по доминирующему методу обучения (обучение на основе опорных схем-конспектов, игровое обучение, обучение на основе соревнования, опережающее обучение)

-по адресной направленности (для одаренных детей, для трудных детей,)

-по характеру общения между учителем и учеником (технология сотрудничества, личностно-ориентированная )

Виды контроля

Предварительный контроль предназначен для того, чтобы выявить исходный уровень знаний, от которого можно отталкиваться в последующем обучении. Он может проводиться в начале учебного года или в начале урока.

Текущий контроль осуществляется на протяжении всего урока с целью контроля за ходом усвоения изучаемого материала.

Тематический (периодический) контроль проводится в конце темы

Методы контроля

1 Индивидуальный контроль результатов-ИКР

Индивидуальный контроль результатов проводится почти на каждом уроке. Это наиболее полноценный метод проверки результатов усвоения, так как в процессе устного ответа учащегося может быть проверено усвоение любого содержания. Во время устного ответа учащегося учитель имеет возможность задать дополнительный вопрос диагностического характера, который поможет выявить состояние знаний и умений отвечающего.

2 Фронтальная контролирующая беседа-ФКР

Фронтальная контролирующая беседа, как правило, кратковременна. Вопросы, как и во всякой другой беседе, требуют краткого ответа, поэтому за один такой ответ ученику ставить оценку нельзя. Работать должен весь класс.

Фронтальная беседа может сочетаться с устным учетом знаний, когда несколько учащихся готовятся к ответу у доски.

3 Зачет-З

Одним из методов устной проверки знаний является зачет. Его проводят обычно в конце какой-либо большой и сложной темы. О зачете сообщают заранее, чтобы учащиеся могли к нему подготовиться. Для подготовки к зачету учитель составляет вопросы, а также примерные задачи, рекомендует литературу, предварительно проверив, имеется ли она в школьной библиотеке.

4 Контрольная работа-КР

К методам письменной проверки результатов обучения относятся письменная контрольная работа на 45 мин, проверочные работы на 10-15 мин, письменные домашние задания, письменный учет знаний отдельных учащихся по карточкам, химические диктанты, задания тестового типа и т. п.

5.Самостоятельная работа-СР

Проверочные работы на 10-15 мин проводятся на уроке довольно часто. При их проведении учащихся заранее не предупреждают. Проводить и можно даже после объяснения нового материала для проверки его усвоения или закрепления.

6.Взаимоконтроль-В

Сравнительно новым метод контроля.. Взаимоконтроль - это взаимопомощь одноклассников друг другу.

7.Самоконтроль-С

Самоконтроль - это умение предвидеть результат своих действий и сопоставлять с ним реально полученные результаты.

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В качестве примерных программ использованы:

· Примерная программа основного общего образования //Вестник образования. – 2006. - № 21.

· Примерная программа среднего (полного) образования по химии (базовый уровень) //Вестник образования. - 2004.- № 21.

В качестве авторских программ - программы для 8-9, 10-11 классов, автор Н.Н. Гара, линия под редакцией Рудзитиса Г.Е., издательство «Просвещение».

Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:

• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

Задачи изучения химии.

Общая характеристика учебного процесса:

- основные технологии:

Технология развивающего обучения.

Технология проблемного обучения.

Здоровьесберегающая технология.

Технология личностно-ориентированного обучения.

Технология интенсификации обучения на основе схемных и знакомых моделей учебного материала.

Технология коммуникативного обучения.

Применения информационно-коммуникационных технологий (ИКТ).

- методы:

Методы обучения	Типы, формы, виды
Организационно-управленческие	Словесные (рассказ, повествование, рассуждение, беседа и др.) Самостоятельная работа (фронтальная, групповая, индивидуальная, по изучению нового материала,по совершенствованию и применению ЗУ, по контролю ЗУ, составление задач, схем, кроссвордов, подготовка сообщений и докладов, работа с учебной справочной специальной литературой, создание презентаций); работа под руководством учителя. Аналогия, анализ, сравнение, обобщение, систематизация, конкретизация.
Мотивационно-стимулирующие	Дидактические игры Убеждения в значимости Предъявление требований
Контрольно-оценочные	Индивидуальный опрос, самооценка Письменная контрольная работа, химические диктанты, тесты Проверочные работы, работа с карточками
Специфические	Химический эксперимент (лабораторный опыт, демонстрацианный эксперимент,практическая работа, домашний хим.эксперимент) Решение химических задач Объяснение химических фактов и явлений Наблюдение химических объектов и их изображений Описание химических объектов Моделирование химических объектов

Логические связи данного предмета с остальными предметами (разделами) учебного (образовательного) плана

Методологической основой построения учебного содержания курса химии базового уровня для средней школы явилась идея интегрированного курса естествознания.

Первая идея курса – это внутрипредметная интеграция учебной дисциплины «Химия».

Вторая идея курса – это межпредметная естественнонаучная интеграция (знания физики, биологии, географии, экологии).

Третья идея курса – это интеграция химических знаний с гуманитарными дисциплинами.

ОПИСАНИЕ МЕСТА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА В УЧЕБНОМ ПЛАНЕ

Место учебного предмета, курса в учебном плане

В течение какого времени изучается: 9 класс

Реализуется за счет инвариативной части

Недельное и годовое кол-во часов: на изучение химии отводится 68 часов в объеме 2 часа в неделю.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА

В соответствии с требованиями, установленными ФКГОС, основной образовательной программой образовательного учреждения:

предметные результаты и общеучебные умения, навыки и способы деятельности освоения учебного предмета-

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

· воспитание российской гражданской идентичности: патриотизма, любви и уважения к Отечеству, чувства гордости за свою Родину, за российскую химическую науку;

· формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

· формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учётом устойчивых познавательных интересов;

· формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

· формирование понимания ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

· формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

· формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех её проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

· развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнёрами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т. п.).

Предметными результатами освоения Основной образовательной программы основного общего образования являются:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

приобретение опыта использования различных методов изучения веществ; наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) умение оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием;

7) овладение приёмами работы с информацией химического содержания, представленной в разной форме (в виде текста, формул, графиков, табличных данных, схем, фотографий и др.);

8) создание основы для формирования интереса к расширению и углублению химических знаний и выбора химии как профильного предмета при переходе на ступень среднего (полного) общего образования, а в дальнейшем и в качестве сферы своей профессиональной деятельности;

9) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем, в том числе в предотвращении экологических катастроф.

Планируемый уровень подготовки учащихся на конец учебного года

Раздел 1. Многообразие химических реакций

В результате изучения раздела учащиеся должны

Знать важнейшие химические понятия: классификация химических реакций различными способами, окислительно-восстановительные реакции, окисление, восстановление, окислитель, восстановитель, степень окисления; тепловой эффект химической реакции, экзо и эндотермические реакции, скорость химической реакции и зависимость ее от различных факторов, катализаторы, ингибиторы, химическое равновесие, условия необратимости реакции, условия смещения химического равновесия;

· электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация; ионы, катионы и анионы, степень электролитической диссоциации, сильные электролиты, слабые электролиты, определение понятий «кислоты», «основания», «соли» с позиций ТЭД, реакции ионного обмена;

· основные законы химии: основные положения теории электролитической диссоциации; принцип Ле-Шателье

· сущность реакций ионного обмена

Уметь характеризовать реакции по известным признакам классификации

· объяснять зависимость скорости реакции от различных факторов;

· применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения химического равновесия;

· объяснять зависимость свойств веществ от их строения, сущность электролитической диссоциации

· записывать уравнения диссоциации кислот, оснований, солей; уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде; уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;

· определять возможность протекания реакций ионного обмена; степень окисления

· проводить эксперимент, соблюдая правила ТБ.

Раздел 2 Многообразие веществ

В результате изучения темы: « Общие свойства неметаллов, галогены» учащиеся должны

Знать положение неметаллов и галогенов в периодической таблице и строение их атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства;

· свойства хлора, его получение и применение;

· свойства хлороводорода, соляной кислоты и хлоридов;

· лабораторный способ получения соляной кислоты, ее свойства, качественную реакцию на соляную кислоту и ее соли;

· качественную реакцию на хлорид-ион.

Уметь характеризовать галогены как химические элементы;

· обосновывать свойства галогенов как типичных неметаллов;

· составлять уравнения характерных для хлора реакций;

· записывать уравнения химических реакций, характерных для соляной кислоты;

· давать сравнительную характеристику галогенов;

· выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.

В результате изучения темы: « Кислород и сера» учащиеся должны

Знать важнейшие химические понятия: аллотропия, аллотропные видоизменения; особенности строения атомов элементов подгруппы кислорода;

· строение, свойства аллотропных модификаций серы, химические свойства серы, ее получение и применение;

· состав и свойства сероводорода, сероводородной кислоты, ее солей; оксида серы (IV), сернистой кислоты и ее солей; качественную реакцию на сульфид-ионы.

· состав и свойства оксида серы (VI); серной кислоты, качественную реакцию на сульфат-ионы; особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами.

Уметь характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строению атома;

· прогнозировать свойства элементов на основании строения их атомов;

· объяснять зависимость свойств веществ от их строения;

· характеризовать аллотропных модификаций серы

· характеризовать свойства кислот с точки зрения ТЭД;

· записывать формулы изученных веществ и уравнения реакций с их участием, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

· записывать уравнения ОВР концентрированной серной кислоты с металлами;

· проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

· решать экспериментальные задачи на распознавание веществ;

· подтверждать экспериментально качественный состав веществ;

· вычислять по химическим уравнениям массу, объём и количество вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объёму или количеству вещества, содержащего определённую долю примесей.

В результате изучения темы « Азот и фосфор» учащиеся должны

Знать важнейшие химические понятия: водородная связь, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи; соли аммония;

· особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы V группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение азота

· строение и свойства аммиака, способы распознавания среди других газов, способы его получения и применения;

· состав, строение, свойства, получение и применение солей аммония, качественную реакцию на катион аммония;

· состав, строение, свойства аммиака, способы его получения и распознавания, применение;

· строение, свойства, получение и применение азотной кислоты;

· свойства, получение и применение нитратов, биологическую роль азота;

· состав и свойства аллотропных видоизменений фосфора, нахождение в природе, получение и применение фосфора;

· состав, свойства, получение и применение оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и ее солей,

· определение понятия «минеральные удобрения», названия и химические формулы некоторых азотных и фосфорных удобрений, важнейшие макроэлементы и микроэлементы,

Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы V группы; белого и красного фосфора;

· характеризовать азот как химический элемент и простое вещество, биологическую роль азота, круговорот азота в природе;

· определять опытным путем аммиак, катион аммония;

· записывать уравнения реакций, характеризующих химические свойства и способы получения веществ, уравнения ОВР, уравнения реакций, отображающих генетическую связь;

· определять принадлежность веществ к определенным классам соединений, тип химической реакции, валентность и степень окисления химических элементов в соединениях;

· называть соединения изученных классов, определять состав веществ по их формулам;

· проводить хим. эксперимент, соблюдая правила ТБ;

В результате изучения темы « Углерод и кремний» учащиеся должны:

Знать особенности строения и свойств атомов элементов главной подгруппы IV группы; строение, физические и химические свойства, получение и применение углерода – простого вещества, сущность круговорота углерода в природе;

· состав, строение, свойства, применение оксида углерода (II) и оксида углерода (IV), качественную реакцию на оксид углерода (IV);

· свойства угольной кислоты и карбонатов, качественную реакцию на карбонат-ионы;

· иметь представление и жесткости воды и способах ее устранения;

· важнейшие природные соединения кремния, свойства, применение; строение кристаллической решетки оксида кремния (IV), его свойства, применение;

· состав, строение, свойства, получение, применение кремниевой кислоты и ее солей

· технологию производства керамики, стекла, цемента.

Уметь давать сравнительную характеристику строения и свойств элементов главной подгруппы IV группы; сравнительную характеристику оксидов углерода;

· характеризовать углерод как химический элемент и простое вещество, аллотропные модификации углерода;

· распознавать оксид углерода (IV), карбонат-ионы;

· записывать уравнения реакций, отражающих химические свойства и способы получения веществ, генетическую связь.

· проводить химический эксперимент, соблюдая правила ТБ;

· приводить примеры изделий силикатной промышленности;

· производить вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

В результате изучения темы « Металлы» учащиеся должны:

Знать важнейшие химические понятия: металлическая химическая связь, металлическая кристаллическая решетка; металлургия, сплавы;

· особенности строения и свойств атомов металлов, их физические и общие химические свойства;

· способы получения металлов; особенности строения и свойств атомов, нахождение в природе, физические и химические свойства, получение и применение щелочных, щелочно-земельных металлов, кальция, алюминия, железа и их соединений;

· качественные реакции на ионы;

· генетическую связь соединений;

· важнейшие сплавы, их свойства и применение.

Уметь объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, объяснять взаимосвязь строения и свойств;

· характеризовать химические свойства металлов, составлять уравнения реакций с участием металлов, указывать их тип, называть продукты реакций, записывать уравнения реакций, отражающих генетическую связь;

· записывать уравнения реакций получения металлов;

· характеризовать свойства некоторых сплавов и их применение;

· давать сравнительную характеристику строения и свойств атомов элементов главной подгруппы I группы;

· распознавать вещества, используя качественные реакции;

· осуществлять реакции, лежащие в основе цепочки превращений;

· составлять уравнения ионных реакций, окислительно-восстановительных реакций;

· характеризовать алюминий по плану, составлять уравнения реакций с участием алюминия и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

· характеризовать железо по плану, составлять уравнения реакций с участием железа и его соединений, указывать их тип, называть продукты реакций;

В результате изучения темы « Краткий обзор важнейших органических соединений» учащиеся должны

Знать важнейшие химические понятия: органическая химия, органические вещества, химическое строение, валентность, гомологи, гомологический ряд, гомологическая разность, изомерия, изомеры, предельные углеводороды, алкены, алкины, функциональная группа, спирты, карбоновые кислоты, карбоксильная группа, сложные эфиры, жиры, аминокислоты, белки, мономер, полимер, структурное звено, реакция полимеризации;

· общую формулу алканов, гомологический ряд метана, нахождение алканов в природе, получение, свойства алканов на примере метана, применение;

· общую формулу алкенов, гомологический ряд этилена, получение, свойства алкенов на примере этилена, применение;

· общую формулу алкинов, гомологический ряд ацетилена, получение, свойства алкинов на примере ацетилена, применение;

· формулы и важнейшие свойства, применение и влияние на организм человека одноатомных спиртов (метанола, этанола), многоатомных спиртов (глицерина);

· формулы и важнейшие свойства карбоновых кислот (уксусной), применение карбоновых кислот, сложных эфиров, биологическую роль жиров;

· важнейших представителей углеводов, их молекулярные формулы, свойства, значение в природе и в жизни человека;

· названия важнейших аминокислот, их свойства, биологическое значение; функции белков;

· свойства, применение полимеров на примере полиэтилена, поливинилхлорида.

Уметь записывать молекулярные и структурные формулы органических веществ, формулы структурных изомеров;

· составлять шаростержневые модели молекул веществ;

· составлять молекулярные и структурные формулы метана и его гомологов, изомерных алканов

· характеризовать основные химические свойства алканов на примере метана;

· составлять молекулярные и структурные формулы этилена и его гомологов, изомерных алкенов;

· характеризовать основные химические свойства алкенов на примере этилена.

· составлять молекулярные и структурные формулы ацетилена и его гомологов, изомерных алкинов;

· характеризовать основные химические свойства алкинов на примере ацетилена;

· составлять формулы простейших спиртов, давать им характеристики;

· составлять формулы простейших карбоновых кислот, сложных эфиров, общую формулу жиров

· характеризовать важнейшие углеводы;

· характеризовать биологическое значение и свойства аминокислот и белков;

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА ХИМИИ 9 КЛАССА

Раздел 1. Многообразие химических реакций

Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса.

Тепловые эффекты химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Первоначальное представление о катализе.

Обратимые реакции. Понятие о химическом равновесии.

Химические реакции в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Условия течения реакций ионного обмена до конца. Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях.

Раздел 2. Многообразие веществ

Неметаллы. Галогены. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства галогенов. Сравнительная характеристика галогенов. Получение и применение галогенов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение хлора. Хлороводород. Физические свойства. Получение. Соляная кислота и сё соли. Качественная реакция на хлорид-ионы.

Кислород и сера. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Сероводород. Сероводородная кислота и её соли. Качественная реакция на сульфид-ионы. Оксид серы(IV). Физические и химические свойства. Применение. Сернистая кислота и её соли. Качественная реакция на сульфит-ионы. Оксид серы(VI). Серная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат- ионы. Химические реакции, лежащие в основе получения серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты.

Азот и фосфор. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение, применение. Соли аммония. Азотная кислота и её свойства. Окислительные свойства азотной кислоты. Получение азотной кислоты в лаборатории. Химические реакции, лежащие в основе получения азотной кислоты в промышленности. Применение азотной кислоты. Соли азотной кислоты и их применение. Азотные удобрения.

Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.

Углерод и кремний. Положение в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода. Физические и химические свойства углерода. Адсорбция. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Качественная реакция на карбонат-ионы. Круговорот углерода в природе. Органические соединения углерода.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и её соли. Стекло. Цемент.

Металлы. Положение металлов в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений металлов). Химические свойства металлов. Общие способы получения металлов. Сплавы металлов.

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства щелочных металлов. Применение щелочных металлов и их соединений. Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе, строение их атомов. Нахождение в природе. Магний и кальций, их важнейшие соединения. Жёсткость воды и способы её устранения.

Алюминий. Положение алюминия в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.

Железо. Положение железа в периодической системе, строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Важнейшие соединения железа: оксиды, гидроксиды и соли железа(II) и желсза(Ш). Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe ³⁺.

Раздел 3. Краткий обзор важнейших органических веществ

Предмет органической химии. Неорганические и органические соединения. Углерод — основа жизни на Земле. Особенности строения атома углерода в органических соединениях.

Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды. Метан, этан, пропан — простейшие представители предельных углеводородов. Структурные формулы углеводородов. Гомологический ряд предельных углеводородов. Гомологи. Физические и химические свойства предельных углеводородов. Реакции горения и замещения. Нахождение в природе предельных углеводородов. Применение метана.

Непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Этиленовый рад непредельных углеводородов. Этилен. Физические и химические свойства этилена. Реакция присоединения. Качественные реакции на этилен. Реакция полимеризации. Полиэтилен. Применение этилена.

Ацетиленовый ряд непредельных углеводородов. Ацетилен. Свойства ацетилена. Применение ацетилена.

Производные углеводородов. Краткий обзор органических соединений: одноатомные спирты (метанол, этанол), многоатомные спирты (этиленгликоль, глицерин), карбоновые кислоты (муравьиная, уксусная), сложные эфиры, жиры, углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза), аминокислоты, белки. Роль белков в организме.

Понятие о высокомолекулярных веществах. Структура полимеров: мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.

Демонстрации.

Примеры экзо- и эндотермических реакций.

Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость

Демонстрации.

Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле

Лабораторные опыты.

Реакции обмена между растворами

Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей

Демонстрации.

4.Физические свойства галогенов.

Лабораторные опыты.

2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды электролитов

Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.Качественная реакция на хлорид-ионы

1 Демонстрации.

5. Аллотропные модификации серы.

Образцы природных сульфидов Лабораторные опьггы.

3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений Лабораторные опьггы.

4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.

Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».

Демонстрации.

7. Получение аммиака и его растворение в воде

Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония

Демонстрации.

8. Образцы природных нитратов и фосфатов.

Демонстрации.

9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита

Лабораторные опыты.

6. Качественная реакция на углекислый газ.

7. Качественная реакция

Лабораторные опыты.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Практическая работа

4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты

Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов

Демонстрации.

9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита

Лабораторные опыты.

8. Качественная реакция на углекислый газ.

9. Качественная реакция

Лабораторные опыты.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Практическая работа

Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов

Демонстрации.

9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита

Лабораторные опыты.

10. Качественная реакция на углекислый газ.

11. Качественная реакция

Лабораторные опыты.

10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.

Практическая работа

Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов

Демонстрации.

11. Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа

Лабораторные опыты.

8. Изучение образцов металлов.

Демонстрации.

11. Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа

Лабораторные опыты.

8. Изучение образцов металлов.

9. Взаимодействие металлов с растворами

11. Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария.

Демонстрации.

12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.

Демонстрации

14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами

Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Демонстрации.

15.Модели молекул органических соединений.

16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

17. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.

18. Растворение этилового спирта в воде. 19. Растворение глицерина в воде

20. Свойства уксусной кислоты.

21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях

24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена

*Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников

Классификации видов контроля результатов обучения химии

1. По месту в учебном процессе

Вводный контроль	Актуализация опорных или остаточных знаний по теме	Предварительный контроль осуществляют для диагностики исходного уровня знаний и умений школьников, поэтому применяется в начале учебного года, перед изучением нового раздела или темы
Текущий контроль	Контроль усвоения учебного материала в ходе познавательного процесса	Проводится учителем на протяжении всего учебного занятия с целью отслеживания качества усвоения химических знаний и умений, рассмотренных на уроке
Тематический контроль	Итоговая проверка по теме учебного материала	Проводится после изучения какого-либо крупного раздела курса, как правило, в конце четверти, полугодия, триместра, учебного года
Итоговый контроль	Вид контроля усвоения учебного материала за весь курс обучения	Проводится в форме итоговой контрольной работы/контрольного теста или в форме ГИА или ЕГЭ

1. По форме проведения.

• Индивидуальный.

• Фронтальный (массовый).

2. По способу организации.

• Устный.

• Письменный.

•Практический.

ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

№ раздела и тем	Наименование разделов и тем	Учебные часы	Контрольные работы(все виды еятельности)	Практическая часть
1	Повторение основных вопросов курса химии 8 класса	2	-	-
2	Многообразие химических реакций	14	*Контрольная работа№1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».* *тестирование*	Демонстрации. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей
3	Многообразие веществ (всего), в том числе:	42	4	2
	Неметаллы. Галогены	5		Демонстрации. 4.Физические свойства галогенов. Лабораторные опыты. 2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды электролитов Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.Качественная реакция на хлорид-ионы
	Кислород и сера	8		1 Демонстрации. 6. Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов Лабораторные опьггы. 3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений Лабораторные опьггы. 4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе. Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
	Азот и фосфор	8	-	Демонстрации. 7. Получение аммиака и его растворение в воде Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония Демонстрации. 8. Образцы природных нитратов и фосфатов.
	Углерод и кремний	8	Контрьная работа,2 по теме «Неметаллы». тестирование	Демонстрации. 9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита Лабораторные опыты. 12. Качественная реакция на углекислый газ. 13. Качественная реакция Лабораторные опыты. 10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Практическая работа 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов
	Металлы	13	Контрольная работа №3 по теме «Металлы» тестирование	Демонстрации. 11. Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа Лабораторные опыты. 8. Изучение образцов металлов. 9. Взаимодействие металлов с растворами 11. Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария. Демонстрации. 12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой. Демонстрации 14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
4	Краткий обзор важнейших органических веществ.	9	Контрольная работа 4 по теме Органические вещества тестирование Контрольная работа 5 Годовая контрольная работа	Демонстрации. 15.Модели молекул органических соединений. 16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. 17. Получение этилена. Качественные реакции на этилен. 18. Растворение этилового спирта в воде. 19. Растворение глицерина в воде 20. Свойства уксусной кислоты. 21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях 24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена
4	Повторение	1	-	-
Итого		68	КР-5	Д-24 ЛО-11 ПР Р-5

КАЛЕНДАРНО- ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

№ п/п	Сроки выполнения			Название раздела, темы урока	Кол-во часов	Формы и темы контроля	Оборудо- вание	Практич. часть
	план	факт
1				Повторение основных вопросов курса химии 8 класса	1	ФКБ В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
2				Повторение основных вопросов курса химии 8 класса	1	ИКР С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
3				Раздел 2 Многообразие химических реакций Классификация химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена Окислительно-восстановительные реакции Экзо- и эндотермические реакции Обратимые и необратимые реакции Окислительно-восстановительные реакции.	1	ИКР ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. Примеры экзо- и эндотермических реакций. Изучение влияния условий проведения химической реакции на её скорость.
4				Реакции соединения, разложения, замещения и обмена с точки зрения окисления и восстановления	1	СР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
5				.Ттепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции.	1	ФКБ В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
6				Скорость химических реакций. Первоначальные представления о катализе.	1	СР С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
7				Обратимые и необратимые реакции. Понятие о химическом равновесии	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
8				Химические реакции в водных растворах Электролитическая диссоциация Реакции ионного обмена и условия их протекания Сущность процесса электролитической диссоциации	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
9				Диссоциация кислот, оснований и солей.	1	СР В	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
10				Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
11				Реакции ионного обмена и условия их протекания.	1	СР В С	Лабораторное оборудование	Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами
12				Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
13				Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации	1	В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
14				Обобщение по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация»	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
15				15.Практическая работа 1. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей	1	ПР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
16				16.Контрольная работа№1 по темам «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация». *тестирование*	1	КР	раздаточный материал
17				Раздел 3 Многообразие веществ (42 ч) Неметаллы (общая характеристика неметаллов по их положению в периодической системе химических элементов. Закономерности изменения в периодах и группах физических и химических свойств простых веществ, высших оксидов и кислородсодержащих кислот, образованных неметаллами второго и третьего периодов Галогены Неметаллы. Общая характеристика галогенов по их положению в периодической таблице и строение их атомов.	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 4.Физические свойства галогенов.
18			Хлор. Свойства и применение хлора.		1	ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
19				Хлороводород: получение и свойства.	1	СР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
20				Соляная кислота и её соли.	1	ИКР С	Лабораторное оборудование	Лабораторные опыты. 2. Качественные реакции на соляную кислоту и хлориды электролитов
21				Практическая работа № 2. Изучение свойств соляной кислоты.Качественная реакция на хлорид-ионы	1	ПР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
22				Кислород и сера Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия серы.	1	ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
23				Свойства и применение серы	1	ИКР	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 7. Аллотропные модификации серы. Образцы природных сульфидов 3. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений
24				Сероводород. Сульфиды	1	СР В	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
25				Оксид серы(IV). Сернистая кислота и её соли	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
26				Оксид серы(VI). Серная кислота и её соли.	1	В С	Лабораторное оборудование	Лабораторные опьггы. 4. Качественные реакции на сульфид-, сульфит- и сульфат-ионы в растворе.
27				Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
28				Практическая работа 3. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».	1	ПР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
29				Азот и фосфор Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
30				Аммиак. Физические и химические свойства. Получение и применение.	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 7. Получение аммиака и его растворение в воде
31				Соли аммония.	1	СР	Лабораторное оборудование	Лабораторные опыты. 5.Взаимодействие солей аммония со щелочами. Качественная реакция на ионы аммония
32				Оксиды азота (II и IV)Азотная кислота. Строение молекулы. Свойства разбавленной азотной кислоты.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
33				Свойства концентрированной азотной кислоты.	1	ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
34				Соли азотной кислоты. Азотные удобрения	1	СР	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 8. Образцы природных нитратов и фосфатов.
35				Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.	1	В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
36				Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и её соли. Фосфорные удобрения.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
37				Углерод и кремний Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 9. Модели кристаллических решёток алмаза и графита
38				Химические свойства углерода. Адсорбция.	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
39				Угарный газ, свойства, физиологическое действие на организм.	1	СР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
40				Углекислый газ. Угольная кислота и её соли. Круговорот углерода в природе.	1	ИКР	Лабораторное оборудование	Лабораторные опыты. 14. Качественная реакция на углекислый газ. 15. Качественная реакция Лабораторные опыты. 10. Ознакомление со свойствами и превращениями карбонатов и гидрокарбонатов.
41				Практическая работа 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Взаимопревращение карбонатов в гидрокарбонаты	1	ПР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
42				Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.	1	ИКР С	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 10.Образцы природных карбонатов и силикатов
43				Обобщение по теме «Неметаллы».	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
44				Контрьная работа2 по теме «Неметаллы». тестирование	1	КР
45				Металлы (общая характеристика) Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов. Сплавы металлов.	1	ИКР	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 11. Образцы важнейших соединений натрия, калия, природных соединений магния, кальция, алюминия, руд железа.
46				Нахождение металлов в природе и общие способы их получения.	1	ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
47				Химические свойства металлов. Ряд активности (электрохимический ряд напряжений) металлов.	1	СР С	Лабораторное оборудование	Лабораторные опыты. 8. Изучение образцов металлов. 9. Взаимодействие металлов с растворами сол 11. Распознавание ионов натрия, калия, кальции и бария. ей.
48				Щелочные металлы. Нахождение в природе. Физические и химические свойства.	1	ИКР	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 12. Взаимодействие щелочных, шёлочно-земельных металлов и алюминия с водой.
49				Оксиды и гидроксиды щелочных металлов. Применение щелочных металлов.	1	В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
50				Щёлочноземельные металлы. Нахождение в природе. Кальпий и его соединения. Жёсткость воды и способы её устранения	1	ИКР ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
51				Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия	1	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
52				Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.	1	СР В С	Лабораторное оборудование	Демонстрации 14. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами
53				Железо. Нахождение в природе. Свойства железа.	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 13. Сжигание железа в кислороде. Качественные реакции на ионы железа
54				Соединения железа.	11	ИКР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
55				Практическая работа 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».	1	В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
56				Повторение и обобщение изученного по теме «Металлы»	1	В С	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
57				Контрольная работа №3 по теме «Металлы» тестирование	1	КР	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
58				Раздел 4. Краткий обзор важнейших органических веществ. Органическая химия.Углеводороды. Предельные (насыщенные) углеводороды	1	СР В С	Лабораторное оборудование	Демонстрации. 15.Модели молекул органических соединений. 16. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
59				Непредельные (ненасыщенные) углеводороды	1	ИКР	Лабораторное оборудование	17. Получение этилена. Качественные реакции на этилен.
60				Производные углеводородов. Спирты.	1	СР	Лабораторное оборудование	18. Растворение этилового спирта в воде. 19. Растворение глицерина в воде
61				Карбоновы.е кислоты	1	ФКБ В С	Лабораторное оборудование	20. Свойства уксусной кислоты.
62				Сложные эфиры. Жиры.	1	ИКР	Лабораторное оборудование	21. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
63				Углеводы.	1	ФКБ	Лабораторное оборудование	.
64				Аминокислоты. Белки.	1	ср	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний
65				Полимеры	1	ИКР	Лабораторное оборудование	24. Образцы изделий из полиэтилена, полипропилена
66				Контрольная работа 4 по теме Органические вещества тестирование	1	КР	раздаточный материал
67				Контрольная работа 5 Годовая контрольная работа	1	КР	раздаточный материал
68				Повторение Многообразие химических реакций	1	ИКР ФКБ	ПСХЭ, экран, ноутбук, раздаточный материал для рефлексии и оценки знаний

По мере производственной необходимости (праздничные и выходные дни, субботники, карантин и др.) в рабочую программу могут быть внесены необходимые коррективы, практические работы, лабораторные опыты

КРИТЕРИИ ОЦЕНИВАНИЯ

Проверка и оценка знаний и умений учащихся

Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);

• осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);

• полнота (соответствие объему программы и информации учебника).

При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).

Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).

Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка теоретических знаний

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся во время эксперимента и письменного отчета за работу.

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы; эксперимент проведен по плану с учетом правил техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно расходуются реактивы).

Отметка «4»: работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»: работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Отметка «5»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны выводы.

Отметка «4»: план решения составлен правильно и самостоятельно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.

Отметка «3»: план решения составлен с помощью учителя; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Отметка «2»: допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.

Оценка письменных контрольных работ

Отметка «5»: ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.

Отметка «2»:работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.

Отметка за итоговую контрольную работу может корректировать предшествующие отметки.

ОПИСАНИЕ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО И МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА

Гара Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

1. Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. / А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.

2. Гара Н. Н. Химия. Уроки: 9 кл. / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1. Библиотека электронных наглядных пособий. Химия 8-11 классы. – ГУ РЦ ЭМТО «Кирилл и Мефодий», 2003

2. Образовательная коллекция. «Химия для всех-XXI. Решение задач» - ЗАО «1С», 2004

3. Учебное электронное издание. Химия (8-11 классы). Виртуальная лаборатория. – Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004

Натуральные объекты

Натуральные объекты, используемые в 8—9 классах при обучении химии, включают в себя коллекции минералов и горных пород, металлов и сплавов, минеральных удобрений. Ознакомление с образцами исходных веществ и готовых изделий позволяет получить наглядные представления об этих материалах, их внешнем виде, а также о некоторых физических свойствах. Значительные учебно-познавательные возможности имеют коллекции, изготовленные самими обучающимися. Предметы для таких коллекций собираются во время экскурсий и других внеурочных занятий. Коллекции используют только для ознакомления обучающихся с внешним видом и физическими свойствами различных веществ и материалов. Для проведения химических опытов коллекции использовать нельзя.

Химические реактивы и материалы

Обращение со многими веществами требует строгого соблюдения правил техники безопасности, особенно при выполнении опытов самими обучающимися. Все необходимые меры предосторожности указаны в соответствующих документах и инструкциях, а также в пособиях для учителей химии.

Все реактивы и материалы, нужные для проведения демонстрационного и ученического эксперимента, поставляются в образовательные учреждения общего образования централизованно в виде заранее скомплектованных наборов. При необходимости приобретения дополнительных реактивов и материалов следует обращаться в специализированные магазины.

Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы

Химическая посуда подразделяется на две группы: для выполнения опытов обучающимися и для демонстрационных опытов.

Приборы, аппараты и установки, используемые на уроках химии в 8—9 классах, классифицируют на основе протекающих в них физических и химических процессов с участием веществ, находящихся в разных агрегатных состояниях:

1)приборы для работы с газами — получение, собирание, очистка, сушка, поглощение газов; реакции между потоками газов; реакции между газами вэлектрическом разряде; реакции между газами при повышенном давлении;

1) аппараты и приборы для опытов с жидкими и твёрдыми веществами — перегонка, фильтрование, кристаллизация; проведение реакций между твердым веществом и жидкостью, жидкостью и жидкостью, твердыми веществами.

Вне этой классификации находится учебная аппаратура, предназначенная для изучения теоретических вопросов химии — для иллюстрации закона сохранения массы веществ, для демонстрации электропроводности растворов и движения ионов в электрическом поле, для изучения скорости химической реакции и химического равновесия.

Вспомогательную роль играют измерительные и нагревательные приборы, различные приспособления для выполнения опытов.

Модели

Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы, кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании химии используют модели кристаллических решёток алмаза, графита, серы, фосфора, оксида углсрода(IV). иода, железа, меди, магния.

Учебные пособия на печатной основе

В процессе обучения химии используют следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей», «Электрохимический ряд напряжений металлов» и др.

Для организации самостоятельной работы обучающихся на уроках используют разнообразные дидактические материалы: тетради на печатной основе или отдельные рабочие листы — инструкции, карточки с заданиями разной степени трудности для изучения нового материала, самопроверки и контроля знаний.

Экранно-звуковые средства обучения

К экранно-звуковым средствам обучения относят такие пособия, которые могут быть восприняты с помощью зрения и слуха. Это кинофильмы, кинофрагмепты, диафильмы, диапозитивы(слайды), единичные транспаранты для графопроектора.

Технические средства обучения (ТСО)

Большинство из технических средств обучения не разрабатывалось специально для школы, а изначально служило для передачи и обработки информации: это различного рода проекторы, телевизоры, компьютеры и т. д. В учебно-воспитательном процессе компьютер может использоваться для решения задач научной организации труда учителя.

При использовании технических средств обучения следует учитывать временные ограничения, налагаемые Санитарными правилами и нормами (СанПиН). Непрерывная продолжительность демонстрации видеоматериалов на телевизионном экране и на большом экране с использованием мультимедийного проектора не должна превышать 25 мин. Такое же ограничение (не более 25 мин) распространяется на непрерывное использование интерактивной доски и на непрерывную работу обучающихся на персональном компьютере. Число уроков с использованием таких технических средств обучения, как телевизор, мультимедийный проектор, интерактивная доска, должно быть не более шести в неделю, а число уроков, когда обучающиеся работают на персональном компьютере, — не более трёх в неделю.

ПРИЛОЖЕНИЯ (КИМЫ)

Контрольная работа№1 по химии по теме:

«Электролитическая диссоциация»

1 вариант

Работа включает 12 заданий и состоит из двух частей. Максимальное количество баллов за контрольную работу равно 16.

Часть А включает в себя 10 тестовых заданий с выбором одного правильного ответа. Каждое задание оценивается в 1 балл.

А1) К электролитам относится:

а) CH₃OH в) СaO

б) Fe г) K₂SO₄

А2) Сильным электролитом является:

а) AgCl в) Cu(OH)₂

б) H₂SO₄ г) MgS

А3) Основания в растворах диссоциируют на:

а) Катионы металла и анионы кислотного остатка

б) Катионы водорода и анионы кислотного остатка

в) Катионы металла и анионы гидроксогруппы

г) Катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка

А4) При диссоциации BaCl₂ образуются анионы:

а) 2Cl^- в) 2Ва⁺

б) Ва²⁺ г) Cl^-

А5) Из перечисленных веществ не диссоциирует

а) азотная кислота в) гидроксид калия

б) сера г) хлорид магния

А6) Степень окисления серы в веществе H₂SO₃

а) +6 в) +2

б) -4 г) +4

А7) Восстановителем в реакции: Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂ является:

а) H⁺ в) Ca²⁺

б) Cl^- г) Сa⁰

А8) Нерастворимое соединение образуется в результате взаимодействия:

а) хлорида бария и гидроксида бария

б) фосфата натрия и сульфата калия

в) гидроксида натрия и хлорида цинка

г) гидроксида кальция и сульфида калия

А9) В щелочной среде лакмус изменяет цвет на:

а) красный в) не изменяет

б) синий г) фиолетовый

А10) Соль K₂CO₃

а) гидролизуется по катиону в) гидролизуется по аниону

б) гидролизуется по катиону и аниону г) не гидролизуется

Часть В содержит задания с полным развернутым ответом. Каждое задание оценивается в 3 балла.

В1) Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра.

В2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Укажите окислитель и восстановитель.

Mg + HCl = > …+…

Контрольная работа№1 по химии по теме:

«Электролитическая диссоциация»

9 КЛАСС 2 вариант

Работа включает 12заданий и состоит из двух частей. Максимальное количество баллов за контрольную работу равно 16.

А11) К электролитам относится:

а) NaCl в) P

б) Fe(OH)₃ г) CO₂

А12) Слабым электролитом является:

а) KOH в) Ca(OH)₂

б) H₂СO₃ г) LiBr

А13) Кислоты в растворах диссоциируют на:

а) Катионы металла и анионы кислотного остатка

б) Катионы водорода и анионы кислотного остатка

в) Катионы металла и анионы гидроксогруппы

г) Катионы металла, катионы водорода и анионы кислотного остатка

А14) При диссоциации Na₂SO₄ образуются катионы:

а) 2Na⁺ в) 2 SO₄^2-

б) SO₄^2- г) Na⁺

А15) Из перечисленных веществ диссоциирует

а) азот в) гидроксид железа (Ш)

б) оксид ртути г) хлорид кальция

А16) Степень окисления фосфора в веществе H₃PO₄

а) +3 в) +5

б) -3 г) +4

А17) Окислителем в реакции: Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ является:

а) 2H⁺ в) Zn²⁺

б) H₂⁰ г) Zn⁰

А18) Нерастворимое соединение образуется в результате взаимодействия:

а) серной кислоты и нитрата натрия

б) сульфата натрия и азотной кислоты

в) сульфата железа(II) и хлорида бария

г) нитрата калия и серной кислоты

А19) В кислой среде лакмус изменяет цвет на:

а) красный в) не изменяет

б) синий г) фиолетовый

А20) Соль CuSO₄

а) гидролизуется по катиону в) гидролизуется по аниону

б) гидролизуется по катиону и аниону г) не гидролизуется

Часть В содержит задания с полным развернутым ответом. Каждое задание оценивается в 3 балла

В1) Напишите молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и нитрата магния.

В2) Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции (ОВР). Укажите окислитель и восстановитель.

Ba + HCl = > …+…

Контрольная работа N 2 ВАРИАНТ I

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме азота:

1) 2, 5 2 ) 2, 8, 8 3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6

2. Наибольший радиус атома имеет:

1) углерод; 2) азот; 3) кислород; 4) сера.

3.В соединениях N2, NH3, KNO3 виды химической связи соответственно:

1) Ковалентная неполярная, ионная, ковалентная полярная;

2) ионная, ковалентная неполярная; ковалентная полярная;

3) Ковалентная неполярная, ковалентная полярная; ионная.

4) Ковалентная неполярная, ионная, ионная.

4. Степени окисления серы изменяются от +6 до 0 в группе веществ:

1) S, SO, SO3 2) H2SO4, SO2, H2S

3) Na2SO4, K2S, S 4) SO3, K2SO3, S.

5. Кислым оксидом является:

1) оксид железа (III) 3) оксид магния

2) оксид бария 4) оксид фосфора (V)

6. К реакциям замещения относится рекция:

1) 2Na + O2 ₌ Na2O2

2) CaCO3₌ CaO + CO2

3) NaOH + HСl=NaСl+ H2O

4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

7.В водном растворе полностью распадается на ионы:

1) H2SiO3, 2) Ba(HO)2, 3) Al2S3 4) CO2

8) Сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов в уравнении реакции Fe + 2HCl(p-p)= FeCl2(p-p) + H2 равна:

1) 1, 2) 2, 3) 3 4) 4.

9. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами:

1) алюминием и оксидом алюминия;

2) железом и оксидом железа (III)

3) цинком и оксидом меди (II)

4) углеродом и оксидом углерода (IV).

10. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, самовоспламеняющееся при 34С, является аллотропной модификацией элемента__________.

11. Превращения б) CO→ CO₂ → CaCO3→Ca(НCO3) ₂ можно осуществить, последовательно используя:

1)O₂, CaO, Н₂O₃₎ O_2, Ca(OН)_2, Н₂O+ CO_2,

2)Н₂O_, Ca(OН)_2,CO_{2
4)} C_, CaO_, CO₂+ Н₂O

12. Массовая доля кислорода в нитрате цинка равна:

1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7% 4) 50,8%.

13. Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г. алюминия?

1) 2,24 л. 2) 4,48л, 3) 3,36 л, 4) 6,72л.

ВАРИАНТ II

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния:

2 2 2 4 2 4

1) 3S 3P; 2 ) 3S 3P; 3) 4S 4P.

2. Атомы сера и фосфора имеют:

1) одинаковое число электронов на внешнем слое;

2) одинаковое число электронных слоев;

3) одинаковое число протонов в ядре; 4) одинаковый радиус.

3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:

1.Алмаз и углекислый газ; 2. Алмаз и белый фосфор;

3.Кварц и алмаз. 4.Графит и угарный газ.

4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:

1) I 2) II 3) III 4) IV

5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:

1) MnO; CaO 3) P2O5; CO2 2) MnO; CrO3 4) SO3; CaO

6. К реакциям замещения относится реакция между:

1) аммиаком и хлороводороднойткислотой

2) цинком и раствором сульфата меди (II)

3) раствором гидроксида натрия и оксидом серы (VI)

4) серной кислотой и раствором хлорида бария

7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH ₌2NO3+H2Oсоответствует реакции:

1) HNO3 + NaNO3 ₌ Na NO3+H2O 2) N2O5 + Na OH₌ 2Na NO3+H2O

3) N2O5 + Cu(OH)2 ₌ Cu(NO3)2 +H2O 4) 2HNO3 + Cu(OH)2 ₌ Cu(NO3)2 +2H2O

2- +

8) Сокращенное ионное уравнение SiO3 + 2H ₌H2SiO3 соответствует молекулярное уравнение реакции:

1) NaSiO3 + 2H2O₌H2SiO3+ 2NaOH, 2)H2SiO3 ₌H2O+ SiO2, ,

3) CaSiO3 + 2HCl₌CaCl2+ H2SiO3 4) K2SiO3 + H2SiO4 ₌H2SiO3+ K2SiO4.

9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:

1) бертолетова соль KClO3; 2) перманганат калия KMnO4;

3) воздух; 4) перокись водорода H2O2

10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно,

Использовать раствор, содержащий катион___

11. Для осуществления превращения б) S→ H₂S → SO2→CaSO3нужно последовательно использовать: 1) водород, _{воду,
оксид кальция;}

2) водород, кислород, гидроксид кальция

3) водород, кислород, хлорид кальция 4) воду, воду, кальций

12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:

1) 75%, 2) 56,34%, 3) 50% 4) 43,63%.

13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?

1) 7,8 г. 2) 14,32 г, 3) 15,6 г, 4) 12,2 г.

Контрольная работа №3

Тема: Неметаллы

1 вариант

Часть А

1. При обычных условиях бром представляет собой

1) бурый газ 2) желто-зеленый газ 3) красную жидкость 4) фиолетовые кристаллы

2. Средние соли серной кислоты называются

1) сульфаты 2) сульфиты 3) сульфиды 4) гидросульфаты

3. Атомы азота и фосфора содержат

1) Одинаковое число протонов в ядре 2) одинаковое число электронов на внешнем слое

3) одинаковое число электронных слоев 4) одинаковое число нейтронов в ядре

4. Угарный газ относится к оксидам

1) кислотным 2) основным 3) несолеобразующим 4) амфотерным

5. Кристаллический кремний используется в солнечных батареях потому, что он

1) пластичный 2) хрупкий 3) имеет металлический блеск 4)электропроводен

Часть В

1. Углекислый газ и оксид кремния относят к ___________________________________________ оксидам.

2. Кристаллическая и пластическая сера - _____________________________ видоизменения элемента сера.

3. В реакции FeO + C → Fe + CO углерод является _______________________________________________

4. Кислота, в которой сера проявляет высшую степень окисления называется ________________________

Часть С

^{1 2 3}

1. Осуществите превращения: SO₂ → SO₃→ H₂SO₄ → CuSO₄

Запишите уравнения реакций. Для третьего превращения составьте – полные и сокращённые ионные уравнения.

2. Вычислите объём сероводорода, который образуется при взаимодействии сульфида железа (II) со 100 г 19,6%-ного раствора соляной кислоты.

Контрольная работа №3

Тема: Неметаллы

2 вариант

Часть А

1. Для отбеливания тканей и обеззараживания воды применяют раствор

1) хлора 2) брома 3) фтора 4) йода

2. Сера – более сильный окислитель, чем

1) фтор 2) хлор 3) фосфор 4) кислород

3. При взаимодействии азотной кислоты с металлами не образуется

1) соль 2) вода 3) водород 4) оксид азота

4. Кислые соли угольной кислоты называются

1) гидроксокарбонаты 2) карбонаты 3) гидрокарбонаты 4) карбиды

5. Угарный газ не будет реагировать с

1) О₂ 2) Н₂ 3) Fe₂O₃ 4) HCl

Часть В

1. Кислота, в которой азот проявляет высшую степень окисления, называется ____________________________

2. Гидрофосфаты - это кислые соли ________________________________________________________ кислоты.

3. В реакции КI + Cl₂ → KCl + I₂ йод является ______________________________________________________

4. Соли азотной кислоты называются ______________________________________________________________

Часть С

^{1 2 3}

1. Осуществите превращения: NO→ NO₂ → HNO₃ → Zn(NO₃)₂

Запишите уравнения реакций. Для третьего превращения составьте полные и сокращённые ионные уравнения.

2. Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии гидроксида бария с 294 г 10%-ного раствора серной кислоты.

Контрольная работа по химии в 9 классе по теме «МЕТАЛЛЫ»

Вариант 1

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочных металлов:

А.одинВ. два

Б. триГ. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе литии:

А. ионная Б. ковалентная полярнаяВ. ковалентная неполярнаяГ. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А.алюминий Б. натрий В. магний

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. натрий Б. алюминий В.магний

5. С соляной кислотой не взаимодействует:

А. железо В. медь

Б. кальций Г. цинк

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s ²2 s ²2 p ⁶ 3s ²В. 1 s ²2 s ²2 p ⁶ 3s ²3 p ⁶4 s ¹

Б. 1 s ²2 s ²2 p ⁶ 3s ¹. Г. 1 s ²2 s ²

7. В соединениях FeCl₃ и Fe(OH)₂ степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +3 и +2 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и 0

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Na→ Mg → Al. В. Ca→ Mg → Be

Б. K → Na → Li Г. Al → Mg → Na

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) Ca(OH)₂ + SO₃ 1) CuSO₄ + H₂O

Б) Ca(OH)₂ + H₂SO₄ 2) CaSO₄ + H₂O

В) H₂S + Ba(OH)₂ 3) CaSO₃ + H₂O

4) Ba(HS)₂ + H₂O

5) CuSO₄ +H₂

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe→ FeO→FeCl₂→Fe (OH)₂→FeO

11. Рассчитайте массу железа, которую можно получить из 36г оксида железа (II).

Контрольная работа по химии по теме «МЕТАЛЛЫ»

Вариант 2

1. Число электронов на внешнем электронном слое у атомов щелочно-земельных металлов:

А.одинВ. два

Б. триГ. четыре

2. Тип химической связи в простом веществе магнии:

А. ионная Б. ковалентная полярнаяВ. ковалентная неполярнаяГ. металлическая

3. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

А. литий Б. рубидий В. калий

4. Наиболее энергично взаимодействует с водой:

А. калий Б. магний В. стронций

5. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. цинк В. медь

Б. железо Г. алюминий

6. Элементарная формула атома калия:

А. 1 s ²2 s ²

Б. 1 s ²2 s ²2 p ⁶ 3s ²3 p ⁶4 s ¹ В. 1 s ²2 s ²2 p ¹

7. В соединениях FeCl₂ и Fe₂(SO₄)₃ степени окисления железа, соответственно, равны:

А. +2 и +3 Б. +2 и +2 В. +3 и +3 Г. +3 и +6

8. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

А. Al → Si → P В. Ca → Mg → Be

Б. B → Be → Li Г. K → Na → Li

9. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества Продукты реакции

А) AgNO₃ +BaCl₂ 1) Ba(NO₃)₂ +AgCl

Б) Ba(NO₃)₂ +H₂SO₄ 2) BaSO₄ +H₂

В) Na₂CO₃ +HCl 3) BaSO₄ +HNO₃

4) NaCl+H₂O+C

5) NaCl+H₂O+CO₂

10. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Zn→ ZnO→ZnSO₄→Zn (OH)₂→ZnO

11. Рассчитайте массу меди, которую можно получить из 320 г оксида меди (II).

Контрольная работа №4

по теме: «Органические вещества»

Вариант I

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Вода. В. Глюкоза.

Б. Гидроксид натрия. Г. Серная кислота.

2 (2 балла). Общая формула предельных углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2. Г. С_nH₂_n₊₁.

3 (2 балла). Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:

А. С₅Н₈. В. С₅Н₁₂.

Б. С₅Н₁₀. Г. С₅Н₁₄.

4 (2 балла). Гомологом метана является вещество, формула которого:

л. СН₃—СН₂—СН₃. В. СНС—СН_3.

Б. СН₂=СН—СН₃. Г. СН₃СООН.

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₃—СН₂—СН₂—СН₂—СН₃,

является вещество с формулой:

А. СН₃—СН—СН₂—СН₃ В. СН₃—СН—СН₃

СН₃ СН₃

Б. СН₃—СН₂—СН₂ Г. СН₂—СН₂—СН₂

СН₃ СН₃ СН₃

6 (2 балла). Формула альдегида:

А. СН₃СOH В. СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:

А.2л. Б.4л. В.6л. Г.8л.

8 (2 балла). Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:

А.С₃Н₈ Б.Вг₂. В.Н₂О. Г.Н₂.

9 (2 балла). Для ацетилена характерной является реакция:

А. Дегидратации. В. Гидратации.

Б. Дегидрирования. Г. Диссоциации.

10 (2 балла). Свойство, не характерное для глюкозы:

А. Проводит электрический ток в растворе.

Б. Сладкая на вкус.

В. Хорошо растворима в воде.

Г. Является твердым веществом.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды.

Формула:

А. CH₃COOH Г. С₆Н₁₂О₆Б. СН₃—СН₂—ОН Д. С₅Н₁₂В. HCOH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

СН₃—СН₂—ОН СН₂ = СН₂ (— СН₂ — СН₂— )n

CH₃—CH₃

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 2 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой СН₂=СН—СН₂—СН₃напишите структурные формулы:

а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Гомологи — это ...».

Вариант II

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1 (2 балла). Органическим веществом является:

А. Нашатырный спирт.

Б. Карбонат кальция.

В. Метиловый спирт.

Г. Карбид алюминия.

2 (2 балла). Общая формула ацетиленовых углеводородов:

А. C_nH_2n . В. C_nH_2n+2.

Б. C_nH_2n-2. Г. С_nH₂_n₊₁.

3 (2 балла). Формула этилового углеводорода, содержащего 7 атомов углерода:

А. С₇Н₁₀. Б. С₇Н₁₂. В. С₇Н₁₄. Г. С₇Н₁₆.

4 (2 балла). Гомологом этана является вещество с формулой:

А. СН₃—СН₂—СН₃ В. СНС—СН₃

Б. СН₂=СН—СН₃ Г. СН₃СООН

5 (2 балла). Изомером углеводорода, имеющего формулу СН₂=СН—СН₂—СН₂—СН₃,

является вещество с формулой:

А. СН₃—СН=СН—СН₂—СН₃ В. СН₂=СН—СН₃

Б. СН₂—СН₂—СН₂— СН₃ Г. СН₂=СН₂

СН₃

6 (2 балла). Формула предельного одноатомного спирта:

А. СН₃СOH В.СН₃—СН₂ОН

Б. СН₃—СООН Г. НСООСН₃

7 (2 балла). Объем кислорода, необходимый для сгорания 4 л этана:

А.2л. Б.4л. В.5л. Г.10л.

8 (2 балла). Уксусная кислота не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. Сu. Б. СuО. В.Сu(ОН)₂. Г. С₂Н₅ОН.

9 (2 балла). Для метана характерной является реакция:

А.Дегидратации. В.Присоединения.

Б.Замещения. Г.Этерификации.

10 (2 балла). Свойство, характерное для крахмала:

А. В горячей воде образует коллоидный раствор.

Б. Имеет сладкий вкус.

В. Имеет синий цвет.

Г. Растворяется в воде.

11 (8 баллов). Установите соответствие.

Класс соединения:

1. Одноатомные спирты. 2. Карбоновые кислоты. 3. Альдегиды. 4. Предельные углеводороды.

Формула:

А. C₂H₅COOH Г. С₂H₂

Б. С₂Н₅ОН Д. С₄Н₁₀

В. C₃H₇COH

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

12 (9 баллов). Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

₁ _{2 3}

CaC₂ С₂Н₂ CH₃COHCH₃CH₂OH.

13 (3 балла). Укажите тип реакции превращения 3 из задания 12.

14 (8 баллов). Для вещества с формулой

СН₂=СН—СН₂— СН₂—СН₃

напишите структурные формулы: а) одного гомолога; б) одного изомера.

15 (2 балла). Дополните фразу: «Одноатомные спирты — это ...».

Итоговая Контрольная работа по химии 9 класс

Вариант 1

При выполнении контрольной работы все ответы заносятся в отдельный бланк

ответов.

Часть А.

К каждому заданию части А дано несколько ответов, из которых только один

верный. Выберите правильный ответ и занесите его в бланк ответов.

А1. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4соответствует атому

1) Mg

3) A

2) S

4) N

А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного

радиуса?

1) Li, Be, B, C

2) P, S, Cl, Ar

3) Sb, As, P, N

4) F, Cl, Br, I

А3. Продуктом горения серы является

1) SO3 3) SO

2) SO4 4) SO2

A4. В реакцию с гидроксидом натрия не вступает

1) нитрат железа (III) 3) кремний

2) хлорид калия 4) оксид углерода (IV)

А5. Хлорид бария из предложенных веществ CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2 взаимодействует:

1) только CuSO4 3) CuSO4 и CuCl2

2) CuCl2 и Cu(NO3)2 4) CuSO4 и Cu(NO3)2

А6. К углеводородам относится вещество

1) С3Н7ОН 3) H2O

2) С2Н5СООН 4) C4H10

А7. Спиртом не является

1) СН4 3) C2H5OH

2) СН3ОН 4) C3H7OH

А8. Белки – это природные полимеры, состоящие из остатков

1) Спиртов 3) Углеводородов

2) Кислот 4) Аминокислот

А9. Верны ли следующие высказывания?

А. Щелочные металлы нельзя брать голыми руками.

Б. Кислород нельзя собрать методом вытеснения воды, так как он хорошо растворим в воде.

1) Верно только А 3) Оба высказывания не верны

2) Верно только Б 4) Верны оба высказывания

А10. Массовая доля соляной кислоты в растворе, полученном добавлением 20 г воды к 80г

20%-ного раствора кислоты равна

1) 16% 3) 15,5 %

2) 32% 4) 31,5 %

Скачать материал

Скачать материал "Рабочая программа по ХИМИИ 9 КЛ 2016-2017"

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 665 220 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Рабочая программа по ХИМИИ 8 КЛ 2016-2017

29.06.2016
928
0

docx

Тестовое задание по теме "Виды связи"

29.06.2016
718
2

docx

Конспект урока по теме "Электролитическая диссоциация"

28.06.2016
2406
11

docx

Программа элективного курса "Цепочки химических превращений 8 часов" 10-11 классы

28.06.2016
708
0

pptx

Презентация кружка "Юные химики - исследователи"

28.06.2016
734
4

docx

Тест "Электролитическая диссоциация" 4 варианта 8 класс

Рейтинг: 5 из 5

28.06.2016
5316
6

rar

"Химия космоса" - реферат и презентация

Учебник: «Химия», Габриелян О.С.
Тема: § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения

Рейтинг: 5 из 5

28.06.2016
20412
269

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 29.06.2016 1127
- DOCX 153.9 кбайт
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Рыкова Наталья Валентиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Рыкова Наталья Валентиновна
- На сайте: 8 лет и 6 месяцев
- Подписчики: 1
- Всего просмотров: 18895
- Всего материалов: 17