Пояснительная записка.
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена
на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному
компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной
Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа
курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание,
переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2005.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 8 класс»
О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и науки РФ / 10-е
издание, переработанное – М.: Дрофа, 2005 (можно использовать учебники
О.С.Габриеляна 2000-2004 г.г. издания).
Рабочая программа
рассчитана на 68 учебных часов. (2 часа в неделю) В ней предусмотрено
проведение 5 контрольных работ и 6 практических работ.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на
достижение следующих целей:
•
освоение важнейших
знаний об основных понятиях
и законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ
и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных
способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из
фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой
культуры;
•
применение полученных
знаний и умений для
безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения
явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Основные задачи
учебного курса:
Формирование
представления о химическом элементе и формах его существования – атомах,
изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других
бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества
(типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях
протекания реакций и их классификация
Формирование у
учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий,
химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического
производства;
Развитие умений
работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила
техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с
природой;
Раскрытие роли
химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических
отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой
деятельности.
Методические
особенности изучения предмета:
Значительное место
в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность
формировать у учащихся специальные предметные умения:
·
работать с веществами;
·
выполнять простые химические опыты;
·
учит школьников безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных,
учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе
формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы,
анализировать, сопоставлять.
Формы организации обучения: индивидуальная, парная, групповая, интерактивная.
Методы обучения:
По источнику знаний: словесные, наглядные, практические;
По уровню познавательной активности:
проблемный, частично-поисковый, объяснительно-иллюстративный;
По принципу расчленения или соединения знаний:
аналитический, синтетический, сравнительный, обобщающий, классификационный.
Технологии обучения: индивидуально-ориентированная, разноуровневая, ИКТ.
Результаты обучения
Формы проверки и оценки результатов обучения:
(формы промежуточного, итогового контроля, том числе презентации, защита
творческих, проектных, исследовательских работ)
Личностные
результатами обучения химии являются:
Сформированность
познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся.
Убежденность в
возможности познания природы, в необходимости разумного использования
достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества,
уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу
общечеловеческой культуры.
Самостоятельность в
приобретении новых знаний и практических умений.
Готовность к выбору
жизненного пути.
Мотивация образовательной
деятельности школьников на основе личностного ориентированного подхода.
Формирование
ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений.
Метапредметными
результатами обучения химии являются:
Овладение навыками
самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности,
постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей
деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий.
Понимание различий
между исходными фактами и гипотезами для их объяснения, теоретическими моделями
и реальными объектами, овладение универсальными учебными действиями на примерах
гипотез для объяснения теоретических моделей процессов или явлений.
Формирование умений
воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной,
символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в
соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание
прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и излагать
их.
Приобретение опыта
самостоятельного поиска, анализа и отбора информации использованием различных
источников и новых информационных технологий для решения познавательных задач.
Развитие
монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности
выслушивать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого
человека на иное мнение.
Освоение приемов
действий в нестандартных ситуациях, овладение эвристическими методами решения
проблем.
Общими
предметными результатами обучения химии являются:
Знания о природе
важнейших химических явлений окружающего мира и понимание смысла химических
законов, раскрывающих связь изученных явлений.
Умения пользоваться
методами научного исследования явлений природы, проводить наблюдения,
планировать и выполнять эксперименты, объяснять полученные результаты и делать
выводы.
Умения применять
теоретические знания по химии на практике, решать химические задачи на
применение полученных знаний.
Формирование
убеждений в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности
научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной
культуры людей.
Развитие
теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты,
различать причины и следствия. Строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать
и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из
экспериментальных фактов и теоретических моделей химические законы.
Коммуникативные умения участвовать в
дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную
литературу и другие источники информации.
Способы проверки и оценки результатов
обучения: устные зачёты, проверочные работы,
интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
Средства проверки и оценки результатов
обучения:
Ключ к тестам, зачётные вопросы,
разноуровневые задания, практические работы
В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число
часов на изучение тем:
-
- Тема 3 «Соединения химических элементов» до 14 часов вместо 12 часов
за счет включения практических работ №3 и №5.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 13 часов вместо 10
часов за счет включения практической работы №4.
- Тема №6 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 20
час вместо 18 часов за счет включения практических работ №7, 8, 9. Практическая
работа №6 исключена, т.к. опыты из этой работы повторяются в практической
работе №7.
Таким образом, практические работы, составляющие тему 5 и тему 7,
распределены по другим темам курса в соответствии с изучаемым материалом
(нумерация практических работ по учебнику О.С. Габриеляна 2005г. издания)
2.Из авторской
программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в
обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной
школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы
из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как
авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
Планируемый результат.
Я К УРОВНЮ
ПОДГОТОВКИ ВЫУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую
символику:
знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
важнейшие
химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ,
моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация
реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы
химии:
сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения
изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного
(порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым
элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до
кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами
веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам,
принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической
связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений
изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным
оборудованием;
распознавать
опытным путем:
кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-,
сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического
элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов
или продуктов реакции;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения
с веществами и материалами;
экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния
химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки
информации о веществах, используемых в быту;
приготовления
растворов заданной концентрации
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
8 КЛАСС
Введение
– 4 часа
Предмет химии. Основные понятия и теории
химии. Превращения веществ. Физические и химические явления. Краткие сведения
по истории развития химии. Атомы. Молекулы. Химические элементы. Химические
знаки. Система химических элементов Д.И.Менделеева. Химические формулы. Простые
и сложные вещества. Закон постоянства состава вещества. Относительная атомная и
молекулярная массы. Массовая доля элементов в веществах.
---В результате изучения темы на базовом
уровне ученик должен знать
важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, химический элемент, атом, молекула,
химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение
химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;
основные законы химии: - основные положения АМУ; понимать его значение.
уметь:
- отличать физические явления от химических
реакций;
- называть химические элементы по их
символам; признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и
принадлежность к простым или сложным веществам; распознавать
простые и сложные вещества; - вычислять относительную молекулярную
массу веществ; массовую долю химического элемента по формуле вещества; -
характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и
сложные;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
I.
Атомы химических элементов– 10 часов
Строение атома. Состав атомных ядер. Изменение
числа протонов и нейтронов в ядре. Изотопы. Состояние электронов в
атоме.Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон
Д.И.Менделеева. Периодическая система в свете теории строения атома.
Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в
периодической системе и теории строения атома. Химическая связь. Ионная связь.
Ковалентная связь. Электроотрицатльность. Полярные и неполярные связи.
Металлическая связь.
В результате
изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
-важнейшие
химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы, химическая
связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества -
особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны,
нейтроны, электроны, изотопы; сущность и значение периодического закона
химических элементов Д.И. Менделеева - положение
щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства; особенности строения ПС
уметь: - объяснять
физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и
периода; - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С.
Д.И.М: - объяснять сходство и
различие в строении атомов химических элементов; закономерности изменения свойств элементов в пределах
периодов и главных подгрупп,
- характеризовать щелочные металлы как химические
элементы, обосновывать их свойства как типичных металлов; галогены как
химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов,
определять тип химических
связей.
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
крит критической оценки достоверности
химической информации, поступающей из разных источников.
о
II. Простые вещества – 7 часов
Простые вещества металлы и неметаллы.
Аллотропия. Количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Относительная
плотность. Закон Авогадро.
В результате
изучения темы на базовом уровне ученик должен
знать/понимать:
- важнейшие
химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная
Авогадро; сущность и значение Закона
Авогадро;
относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
уметь:
- характеризовать химические элементы металлы
и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева.; - объяснять связь между составом,
строением и свойствами веществ. –
вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества,
массе или объему; - использовать постоянную Авогадро; - вычислять относительную плотность газов.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
III. Соединения химических элементов. 14 часов
Степень окисления химических элементов.
Определение степени окисления по формулам соединений. Бинарные соединения.
Оксиды Составление формул бинарных соединений по степени окисления. Основания.
Кислоты. Соли. Классификация неорганических веществ. Аморфное и кристаллическое
состояние вещества. Кристаллические решетки. Чистые вещества и смеси. Разделение
смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доли компонента смеси.
знать/понимать:
-важнейшие химические понятия: химическая связь,
степень окисления, кристаллические решетки, аморфные вещества, формулы
кислот;- классификацию веществ;- способы разделения смесей.
уметь:
-определять степень окисления элементов в соединениях; - называть бинарные
соединения, основания, кислоты, соли; - определять принадлежность веществ к
определенному классу; - составлять формулы бинарных соединений, оснований,
кислот и солей по степени окисления. - распознавать опытным путем растворы
кислот и щелочей; - определять тип вещества (кристаллическое или аморфное);
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в
смеси, объемная доля компонента газовой смеси, примеси
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
использовать знания для критической оценки
информации о веществах, применяемых в быту.
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами,
лабораторным оборудованием;
критической оценки
достоверности химической информации, поступающей из разных источников
IV.
Изменения, происходящие с веществами – 13 часов
Сущность химических реакций и условия их протекания.
Тепловой эффект реакции. Законы сохранения массы и энергии. Химическое
уравнение. Расчеты по химическим уравнениям. Типы химических реакций:
разложения, соединения, замещения, обмена. Вода и ее свойства.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: химическая
реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения,
реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения
химических реакций. Ряд активности металлов. Реакции нейтрализации. Сущность
химических реакций обмена. Гидролиз. Скорость химической реакции. Катализатор.
Ферменты;
-
основные законы химии: закон сохранения массы веществ; классификацию
химических реакций; признаки протекания химических реакций
- сущность понятия «тепловой эффект химической
реакции», классификацию химических реакций по поглощению или выделению энергии
уметь:
- называть признаки
и условия осуществления химических реакций; объяснять отличие химических
явлений от физических;
- определять типы химических
реакций по числу и составу исходных и полученных
веществ;
- составлять уравнения химических
реакций различных типов (расставлять коэффициенты в уравнениях х.р. на основе закона
сохранения массы веществ.);
- прогнозировать
возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять закон сохранения массы
веществ для решения задач по уравнениям химических реакций;
- следовать правилам пользования
химической посудой и лабораторным оборудованием
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять количество (массу) по
количеству вещества (массе) одного из вступивших или полученных веществ;
- характеризовать
химические свойства воды;
- составлять
уравнения реакций по цепочке переходов.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
Простейшие операции с веществом. Химический
практикум
Практическая работа № 1. Правила по технике
безопасности в химическом кабинете. Изучение лабораторного оборудования и
приемы обращения с ним.
Практическая работа № 2. Наблюдения за
изменениями, происходящими с горящей свечой.
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4. Признаки протекания
химических реакций
Практическая работа № 5. Приготовление
раствора сахара и определение массовой доли сахара в растворе.
знать/понимать:
- правила техники безопасности работы в
кабинете химии;
- приемы обращения с химической посудой и
лабораторным оборудованием
- чистые вещества и смеси, однородные и
неоднородные смеси
- способы разделения различных видов смесей
уметь:
- вычислять массу
воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного
вещества; следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием; проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из разных источников.
V.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. – 20 часов
Растворение – физико-химический процесс.
Растворимость. Растворы. Гидраты и кристаллогидраты. Электролиты и
неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ТЭД. Механизм
диссоциации. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионы. Свойства
ионов. Классификация ионов. Ионные уравнения реакций. Кислоты, основания, оксиды,
соли в свете ТЭД. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Свойства
классов веществ в свете ОВР.
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия: растворимость,
растворы, гидраты и кристаллогидраты, ион, электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление,
восстановление, генетическая связь; классификацию веществ по
растворимости;- основные положения ТЭД; механизм электролитической
диссоциации; сильные и слабые электролиты; реакции ионного обмена; условия
протекания реакций ионного обмена до конца; окислительно-восстановительные
реакции.
уметь: составлять
уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей; составлять уравнения
реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде; определять возможность
протекания реакций ионного обмена; делать классификацию кислот, оснований,
солей, оксидов; характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей,
оксидов в свете ТЭД; объяснять сущность реакций ионного обмена; распознавать
опытным путем растворы кислот и щелочей; называть соединения изученных классов;
определять степень окисления элемента в соединении; составлять уравнения
окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса составлять
генетические ряды металлов и неметаллов;
использовать
приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
объяснения химических явлений, происходящих в
природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей
среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей
среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными
веществами, лабораторным оборудованием;
критической
оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.