Рабочая программа по химии 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«ИРБЕЙСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №  2»

Рассмотрено на заседании ШМО учителей Протокол №____ «___»_________20__ г. Руководитель ШМО________ ___________________            (ФИО)		Утверждено Приказ №________от «___»_________20__ г. Директор школы Максимова Ирина Владимировна                   (ФИО)
Согласовано «___»_________20__г Зам. директора по УР Селигеева Ирина Николаевна (ФИО)

Рабочая программа
по химии                
8 класс

Учителя Зуевой Екатерины Васильевны

на 2017-2018 учебный год

Рабочая программа разработана в соответствии с Программой по БУП 2004

Программа рассчитана на 35 уч. недель,70 часов в год, согласно учебному плану школы.

Программа данного курса подготовлена в соответствии с образовательным стандартам по БУП 2004 и полностью реализует федеральный компонент основного общего образования по химии в 8 классе.

Количество часов в неделю: 2 часа, за год: 70 часов

с. Ирбейское
2017 г.

Пояснительная записка

     Данная программа составлена на основе:

1. Закона  «Об образовании в Российской Федерации».

2. Приказа  Минобразования РФ от 05.03.2004 N 1089 (ред. от 19.10.2009) "Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»

3. Программы и тематического планирования для общеобразовательных учреждений. Химия. 8-11 классы: программы для общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством О.С.Габриеляна/автор составитель О.С.Габриелян.- 3-е изд., стереотип.- М.: Дрофа, 2013, учебник  Химия. 8 кл. О.С.Габриелян М.: Дрофа, 2014

      Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе  средней  общеобразовательной  школы  по  учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс». Дрофа, 2014. Учебник соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта основного общего образования по химии и реализует  авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях.

        В соответствии с  федеральным  базисным  учебным  планом  для основного общего  образования   программа рассчитана на преподавание курса химии в 8 классе в объеме 2 часа в неделю.        

  Данная программа не предусматривает изменения и дополнения в программу основного общего образования по химии для основной школы и на основе программы авторского курса химии для 8-11 классов О.С. Габриеляна.

Цели изучения учебного курса химии в 8 классе:

·                                                                                                     Освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·                                                                                                     Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·                                                                                                     Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·                                                                                                     Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов е6стествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·                                                                                                     Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решение практических задач повседневной жизни, предупреждение явления, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного курса:

·                                                                                                     Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;

·                                                                                                     Развитие умений работать  с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общение с природой;

·                                                                                                     Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;

·                                                                                                     Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Используемый учебно-методический комплект

Основная литература:

1.                              Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2007.

2.                              Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян.  – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2014. – 270, [2] с. : ил.

3.                              Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4.                              Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158

5.                              Дидактические карточки –задания по химии 8класс. Н.С.Павлова «Экзамен»2006г

Дополнительная литература:

1.      Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с. 

2.      Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004.

3.      Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005.  

4.      Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979

Измерители – контрольные и проверочные работы составлены с использованием пособия: Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010.

Рабочая программа рассчитана: на 70 часов, 2 часа в неделю.

Содержание  учебного курса

Введение (5 ч)

 Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.  Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.  Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

 Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.  Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.                                                Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле. 

Атомы химических элементов (10 ч)

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома. Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов. Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента. Электроны.

 Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

 Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.

Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.  Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.  

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Простые вещества (8 ч)

Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.

Общие физические свойства металлов.  Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.

Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы. Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ. 

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». 

 Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.  

Соединения химических элементов (14 ч)

Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция. Аморфные и кристаллические вещества.

 Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.  Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

 Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.

Изменения, происходящие с веществами (13 ч)

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. 

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.   Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов.

Составление уравнений химических реакций.  Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей. Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции.

Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот.

Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.  Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция). 

Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.                                                                                                                                                    Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.

Растворение. Растворы.  Свойства растворов электролитов (20 ч)

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры.

Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи.

Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей. Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. 

Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.  Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.  Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.  

Перечень практических работ

№	Тема	Дата
1	Практическая работа № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием
2	Практическая работа № 2. Приготовление раствора сахара с заданной массой долей растворенного вещества
3	Практическая работа № 3. Изменение, происходящие с веществами
4	Практическая работа № 4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов
5	Практическая работа № 5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
6	Практическая работа№6. Решение экспериментальных задач

Перечень  проверочных работ по модулям

№	Тема	Вид проверки	Дата
1	Атомы химических элементов	Контрольная работа № 1
2	Простые вещества	Контрольная работа № 2
3	Соединения химических элементов	Контрольная работа № 3
4	Изменения, происходящие с веществом	Контрольная работа № 4
5	Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.	Контрольная работа № 5

Перечень лабораторных опытов

№	Тема	Дата
1	Лабораторная работа №1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором
2	Лабораторная работа №2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.
3	Лабораторная работа №3. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды.
4	Лабораторная работа №4. Получение углекислого газа. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
5	Лабораторная работа №5. Реакции характерные для растворов кислот (соляной, серной), принадлежность веществ к классу кислот.
6	Лабораторная работа №6. Реакции характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания.
7	Лабораторная работа №7. Реакции характерные для основных оксидов. Реакции характерные для кислотных оксидов.
8	Лабораторный опыт № 8.  Реакции, характерные для растворов кислот
9	Лабораторный опыт № 9.  Реакции, характерные для растворов щелочей
10	Лабораторный опыт № 10.  Получение и свойства нерастворимого основания
11	Лабораторный опыт № 11.  Реакции, характерные для растворов солей
12	Лабораторный опыт № 12. Реакции, характерные для основных оксидов
13	Лабораторный опыт № 13.  Реакции, характерные для кислотных оксидов

Требования к уровню подготовки учащихся

В результате изучения химии ученик должен:

знать / понимать

·                химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·                важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·                основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

·                называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·                объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

·                характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

·                определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·                составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·                обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·                распознавать опытным путем: растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

·                вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·                безопасного обращения с веществами и материалами;

·                экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·                оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·                критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·                приготовления растворов заданной концентрации

Календарно-тематическое планирование

Принятые  в календарно – тематическом планирование сокращения:

Техника безопасности - ТБ

Практическая работа –  П.р.

Лабораторная работа – Л.б.

Контрольная работа – К.р.

Периодическая система химических элементов – ПСХЭ

Периодическая система – ПС

Электролитическая диссоциация – ЭД

Окислительно – восстановительные реакции - ОВР

№	Дата		Наименование раздела, темы	Количество часов	Требования к уровню подготовки обучающихся (результат)	Практические формы работы (лабораторная, практическая, экскурсия, самостоятельная и др.)	Домашнее задание
	планируемая	фактическая
Введение (5 часов)
1	5.09.		Предмет химии. Вещества	1	Формулировать важнейшие химические понятия; Уметь описывать (устно, посменно) физические свойства вещества			§1. Упр. 1,2.
2	6.09		Превращения веществ. Роль химии.	1	Формулировать сущность понятий чистые вещества и смеси и способы разделения смесей	Л.р. №1. Взаимодействие соляной кислоты с мрамором		§ 2,3. Упр. 1-3.
3	12.09		П.р. № 1. Правила ТБ при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием	1	Перечислять правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с реактивами и приборами; Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности
4	15.09		ПС Д.И. Менделеева	1	Характеризовать таблицу Д.И. Менделеева (периоды, группы) Знать названия веществ (химическое, тривиальное)			§3,4. Упр. 1-4.
5	19.09		Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы	1	Перечислять основные химические формулы веществ, знать основные положения атомно–молекулярного учения;  Классифицировать  химические вещества по составу (простое, сложное)			§5. Упр. 1,2.
					Раздел I.  Атомы химических элементов (10 ч)
6	22.09		Основные сведения о строении атомов	1	Перечислять основные понятия химический элемент; атом Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента; Характеризовать состав атомов			§6. Упр.3, 5.
7	26.09		Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы	1	Перечислять все энергетические уровни; Уметь заполнять электронные оболочки; Уметь отличать завершенные, незавершенные энергетические уровни			§7. Упр.6.
8	29.09		Строение электронных оболочек атомов	1	Уметь составлять схемы строения атомов первых 20 элементов в периодической системе; Объяснять физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева; Знать закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп			§8. Упр.2, 6.
9-10	3.10 4.10		Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне. Ионная связь	2	Применять знания о физическом смысле порядкового элемента, номера группы, номера периода; Формулировать причины изменения свойств химических элементов  в периодах и группах; Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; Составлять схемы образования ионных соединений			§9. Упр. 2, 3.
11	10.10		Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой	1	Формулировать понятия: химическая связь, атомная или ковалентная связь, одинарная, двойная и тройная связи, длина связи, электронная и структурная формула. Уметь определять ковалентную связь в соединениях.			§10. Упр.4.
12	11.10		Ковалентная полярная химическая связь	1	Формулировать основные понятия: ковалентные полярные и неполярные химические связи, частичный заряд, валентность. Уметь составлять схемы образования ковалентных связей. Уметь определять валентности атомов химических элементов по формуле.			§11. Упр.2.
13	17.10		Металлическая химическая  связь	1	Формулировать понятие: металлическая связь. Уметь определять тип химической связи в молекулах.			§12. Упр.3.
14	18.10		Обобщение и систематизация знаний по разделу I. «Атомы химических элементов»	1	Знать и перечислять основные химические понятия Уметь объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента  Характеризовать состав атомов Уметь заполнять электронные оболочки; Уметь отличать завершенные, незавершенные энергетические уровни Уметь составлять схемы образования ковалентных связей. Уметь определять валентности атомов химических элементов по формуле.			Подготовиться к контрольной работе.
15	24.10		К.р. № 1. Атомы химических элементов	1	Знать основные понятия и законы курса. Уметь составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, вести расчеты по уравнениям химических реакций.
					Раздел II. Простые вещества (8 ч)
16	25.10		Простые вещества - металлы	1	Уметь характеризовать связь между строением и свойствами металлов. Использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.			§13. Упр.3 (придумать сами)
17	07.11		Простые вещества - неметаллы	1	Перечислять  положение неметаллов в ПС. Знать строение атомов неметаллов.			§14. Упр.3.
18-19	08.11 14.11		Количество вещества	2	Формулировать основные химические понятия: моль и молярная масса. Уметь вычислять молярную массу и количество вещества.			§15. Упр. 3, 5.
20-21	15.11 21.11		Молярный объем газов	2	Формулировать основные химические понятие: молярный объем. Уметь вычислять: по количеству газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество.			§16. Упр.3.
22	22.11		Обобщение и систематизация знаний по разделу II. «Простые вещества»	1	Уметь применять полученные знания, для успешного выполнения заданий (решение химических задач)
23	28.11		К.р.  №2.  Простые вещества	1	Формулировать и перечислять основные понятия и законы курса. Уметь составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, вести расчеты по уравнениям химических реакций.
					Раздел III. Соединения химических элементов (14 ч)
24	29.11		Степень окисления	1	Уметь называть тривиальные соединения по их химическим формулам. Уметь определять степень окисления элементов в соединениях.			§17. Упр. 1, 2.
25	05.12		Важнейшие класса бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения	1	Формулировать основные  химическое понятие: оксиды. Уметь называть оксиды по и формулам. Уметь определять степень окисления элементов в оксидах. Уметь составлять формулы оксидов.			§18. Упр.3, 5.
26	06.12		Основания	1	Формулировать основные химические понятия: основания, щелочи. Уметь называть основания по их формулам. Уметь составлять химические формулы оснований. Уметь определять основания по их формулам.			§19. Упр.3,5.
27	12.12		Кислоты	1	Формулировать основные химические понятия: кислота, щелочь. Уметь называть кислоты по их формулам. Уметь составлять химические формулы кислот. Уметь определять кислоты по их формулам.			§20. Упр.4,5.
28-29	13.12 19.12		Соли	2	Формулировать основное химическое понятие: соль. Уметь называть соли по их формулам. Уметь составлять химические формулы солей. Уметь определять соли по их формулам.			§21. Упр. 3.
30	20.12		Кристаллические решетки	1	Формулировать  химическое понятие: классификация веществ. Уметь вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества, объем или массу вещества по его количеству.			§22.
31	26.12		Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки	1	Формулировать закон постоянства состава веществ. Уметь характеризовать связь между составом, строением и свойствами веществ.			§22. Упр. 5,6.
32	27.12		Чистые вещества и смеси	1	Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.	Л.р. №2. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.		§23. Упр.4.
33 -34	16.01 17.01		Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора)	2	Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе.			§24. Упр.4-6.
35	23.01		П.р. №2. Приготовление раствора сахара с заданной массой долей растворенного вещества	1	Уметь использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации
36	24.01		Обобщение и систематизация знаний по разделу III Соединение химических элементов	1	Формулировать  перечислять основные понятия и формулы химических веществ			Подготовка к контрольной работе
37	30.01		К.р. №3. Соединения химических элементов	1	Формулировать и перечислять основные понятия и законы курса. Уметь составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, вести расчеты по уравнениям химических реакций.
					Раздел IV. Изменение, происходящие с веществами (13 ч)
38	31.01		Физические явления в химии	1	Формулировать основные химические понятия: химическая реакция, классификацию реакций	Л.р. №3. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды.		§25. Упр.6.
39	06.02		Химические реакции	1	Формулировать основные  химические понятия: химическая реакция, классификацию реакций (экзотермическая, эндотермическая)	Л.р. №4. Получение углекислого газа. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.		§26. Упр.5 (устно).
40	07.02		Химические уравнения	1	Формулировать закон сохранения массы веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций.			§27. Упр.4.
41-42	13.02 14.02		Расчеты по химическим уравнениям	2	Уметь вычислять количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объем или массу реагентов или продуктов реакции.			§28. Упр.3,4.
43-44	20.02 21.02		Реакции разложения	2	Знать классификации химических реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решать задачи, связанные с расчетами по уравнениям химических реакций.			§30 упр 1,4
45	27.03		Реакции соединения	1	Перечислять  классификации химических реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решать задачи, связанные с расчетами по уравнениям химических реакций.			§31 упр 1,2.
46	28.03		Реакции замещения	1	Перечислять классификации химических реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решать задачи, связанные с расчетами по уравнениям химических реакций.			§32 упр 2
47	06.03		Реакции обмена	1	Перечислять классификации химических реакций. Уметь определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Решать задачи, связанные с расчетами по уравнениям химических реакций.			§33 упр 4,6
48	07.03		Типы химических реакций на примере свойств воды. Практическая работа №3 Признаки химических реакций	1	Уметь характеризовать химические свойства воды. Уметь составлять уравнения химических реакций характеризующих химические свойства оды и определять их тип.			§34 упр 1,3
49	10.01		Обобщение и систематизация знаний по разделу IV Изменение, происходящие с веществами	1	Формулировать и перечислять основные  типы химических реакций. Уметь определять типы химических реакций.
50	13.03		К.р. №4. Изменение, происходящие с веществами	1	Формулировать и перечислять основные понятия и законы курса. Уметь составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, вести расчеты по уравнениям химических реакций.
					Раздел V. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции (20 ч)
51	14.03		Растворение. Растворимость веществ в воде	1	Формулировать основные химические понятия: раствор, гидраты, кристаллогидраты, насыщенность.			§.35  упр 5,7
52	20.03		Электролитическая диссоциация	1	Формулировать основные химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации.			§36 упр 1,4
53	21.03		Основные положения теории электролитической диссоциации	1	Формулировать основные химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации.			§37. Упр.3,5.
54			Ионные уравнения	1	Уметь объяснять сущность реакций ионного обмена. Определять возможность протекания реакции ионного обмена до конца. Составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.			§38. Упр.5.
55-56			Кислоты, их классификация и свойства	2	Уметь называть кислоты. Характеризовать химические свойства кислот. Определять возможность протекания типичных реакций, характерных для кислот.	Л.р. №5. Реакции характерные для растворов кислот (соляной, серной), принадлежность веществ к классу кислот.		§39. Упр.4, 6.
57-58			Основания, их классификация и свойства	2	Уметь называть основания, характеризовать химические свойства оснований. Уметь определять возможность протекания типичных реакций, характерных для оснований.	Л.р.  №6. Реакции характерные для растворов щелочей. Получение и свойства нерастворимого основания.		§40. Упр.3, 5.
59-60			Оксиды, их классификация и свойства	2	Уметь называть оксиды, определять принадлежность веществ к классу оксидов. Характеризовать химические свойства оксидов.	Л.р. №7. Реакции характерные для основных оксидов. Реакции характерные для кислотных оксидов.		§41. Упр. 1, 5.
61-62			Соли, их классификация и свойства. П.р. №4. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов	2	Уметь называть соли, определять принадлежность веществ к классу солей. Характеризовать химические свойства солей.			§42. Упр.5.
63			Генетическая связь между классами веществ	1	Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ. Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.			§43. Упр.2.
64-65			ОВР	2	Формулировать основные химические понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление. Уметь определять степень окисления элемента в соединении.			§44. Упр. 7, 8.
66			П.р. №5. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей	1	Уметь обращаться с химическими реактивами. Уметь распознавать опытным путем раствор кислот и щелочей.
67			Обобщение и систематизация знаний по разделу V  Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции	1	Формулировать и перечислять основные понятия Уметь называть оксиды, определять принадлежность веществ к классу оксидов Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ
68			К.р. №5.  Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции	1	Знать основные понятия и законы курса. Уметь составлять формулы и химические уравнения основных классов веществ, вести расчеты по уравнениям химических реакций.
69			Анализ контрольной работы	1	Анализировать свои результаты, результаты других учащихся. Уметь, адекватно, оценивать себя и других
70			П.р. №6. Решение экспериментальных задач	1	Уметь обращаться с химическими реактивами. Уметь характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ.

Контрольно - измерительные и дидактические материалы

1. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 158, [2] с.

2. Изучаем химию в 8 классе: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» для учащихся и учителей – 5-е изд., испр и доп. – Москва: «БЛИК и К», 2004. – 224с.

3. Дидактические карточки-задания по химии: 8 класс: к учебнику О.С. Габриеляна Химия. 8 класс» / Н.С. Павлова. – М.: Издательство «Экзамен», 2004. – 159, [1] с. (Серия «Учебно-методический комплект).

4. Хомченко И.Г. Решение задач по химии. – М.: ООО «Издательство Новая Волна», 2005. – 256с.

5. Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 6-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2010. – 176 с. : ил.

6. Химия. 8 кл.: тетрадь для лабораторных опытов и практических работ к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2010. – 96 с.

Информационно - методическое обеспечение

1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2006.

2. Химия. 8 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. – 15-е изд., стереотип. – М: «Дрофа», 2009. – 270, [2] с. : ил.

3. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс / О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. – М.: Дрофа, 2008.

4. Глинка Н.Л. Общая химия. Издательство «Химия», 1979 г.

Электонные ресурсы:

1. «Единая коллекция Цифровых Образовательных Ресурсов» (набор цифровых ресурсов к учебникам О.С. Габриеляна) (http://school-collection.edu.ru/).

2. http://him.1september.ru/index.php – журнал «Химия».

3. http://him.1september.ru/urok/- Материалы к уроку. Все работы, на основе которых создан сайт, были опубликованы в журнале «Химия». Авторами сайта проделана большая работа по систематизированию газетных статей с учётом школьной учебной программы по предмету "Химия".

4. www.edios.ru – Эйдос – центр дистанционного образования

5. www.km.ru/education - учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»

6.http://djvu-inf.narod.ru/ - электронная библиотека