Рабочая программа по химии 8 класс

 

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

            Рабочая программа по химии разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом, требований к результатам освоения основной образовательной программы МКОУ «Троицкая СОШ»,  Примерной основной образовательной программой по химии и авторской программой Н.Е.Кузнецовой . Учебники данной линии прошли экспертизу, включены в Федеральный перечень и обеспечивают освоение образовательной программы основного общего образования.

Согласно учебному плану на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов в год, 2 часа в неделю ( контрольных работ- , практических работ- ).

Рабочая программа ориентирована на УМК Н.Е. Кузнецова. Срок реализации программы 1 год..    

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.       

В данной программе выражена гуманистическая и химико - экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение. В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса:

§  вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их    добывания, переработки и применения;

§  раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

§  внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

§  развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

§  развить экологическую культуру учащихся.

Данная программа ориентирована на общеобразовательные  классы.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

§  гуманизации содержания и процесса его усвоения;

§  экологизации курса химии;

§  интеграции знаний и умений;

§  последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

               Данная программа реализована в учебнике « Химия -8» под редакцией Н.Е. Кузнецовой, выпущенных Издательским центром « Вентана – Граф».2013 г.

                                                   Учебно-тематический план.

Наименование разделов, тем.	Кол-во часов	Вид контроля
		Контрольная работа	Практическая работа
Введение	2		1
Тема 1. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения	14
Тема 2. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии.	6	1
Тема 3. Методы изучения химии.	2
Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике.	4		2
Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.	7	1	1
Тема 6. Основные классы неорганических соединений.	11	1	1
Раздел 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.	22
Тема 7. Строение атома.	3
Тема8. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	4
Тема 9. Строение вещества.	6	1
Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории	2
Тема 11. Водород и его важнейшие соединения.	4		1
Тема 12. Галогены.	3		1

СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА

8 КЛАСС

Введение – 2 часа

Предмет химии. Основные понятия и теории химии.

Техника безопасности на уроках химии. Знакомство с химическим оборудованием.

Практическая работа

1. Правила обращения с химическим оборудованием

В результате изучения темы на базовом уровне ученик должен

знать

·        важнейшие химические понятия: вещество, физическое тело, .химический элемент, атом, молекула,

·        основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·        основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·        правила работы в школьной лаборатории, безопасного обращения с приборами и реактивами

уметь

·        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием (спиртовка, лабораторный штатив, стеклянная и фарфоровая посуда)

I. Химические элементы и вещества – 14 часов

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Простые и сложные вещества. Состав веществ. Химические формулы.

Атомно-молекулярное учение в химии.

Относительная атомная и молекулярная массы.

Массовая доля элементов в веществах.

Что показывают химический знак и химическая формула.

Система химических элементов Д.И.Менделеева.

Валентность химических элементов. Определение валентности по формулам соединений. Составление формул по валентности.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Лабораторный опыт

Описание физических свойств веществ.

В результате изучения темы  на базовом уровне ученик должен

знать/понимать:     

                                     -  основные положения АМУ; понимать его значение.

                                     - знаки химических элементов;

                                     - понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная молекулярные массы,            вещество, моль, молярная масса, валентность;

                                     - закон сохранения массы веществ;

                                    - Периодический закон Д.И.Менделеева;

                                    - изменение  свойств элементов в периодах и группах П.С

                                    - формулировку и смысл закона постоянства вещества.

                                    - Понимать и записывать химические формулы веществ.

уметь:

                                   - описывать  физические свойства вещества, связь между физическими свойствами  вещества и его применением;

                                   - называть химические элементы по их символам;

                                   - объяснять отличие физических явлений от химических;

                                   - называть признаки химических реакций;

                                   - определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность  к простым или сложным веществам

                                   - распознавать простые и сложные вещества;

                                   - определять валентность химических элементов в  бинарных соединениях;

                                   - составлять формулы бинарных соединений по валентности;

                                    - вычислять относительную молекулярную массу  веществ

                                   -вычислять массовую долю химического элемента  по формуле вещества;

                                   - характеризовать химический элемент по его положению  в П.С.

                                  - классифицировать вещества по составу на простые и сложные

                                  - вычислять молярную массу по формуле соединения, количество вещества по известной массе

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

II. Химические реакции –5 часов

Сущность химических реакций и условия их протекания. Тепловой эффект реакции.

Законы сохранения массы и энергии. Химическое уравнение.

Расчеты по химическим уравнениям.

Типы химических реакций.

Методы химии.

Лабораторные  опыты

Признаки протекания химических реакций

Знакомство с химическими реакциями различных типов

знать/понимать:

                                      - важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы  химических реакций,  химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций.

                                      - основные законы химии: закон сохранения массы  веществ

                                      -  классификацию химических реакций

                                      -  признаки протекания химических реакций

                                      - сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических  реакций по поглощению или выделению энергии

уметь:

                                      - называть признаки и условия осуществления химических реакций;

                                      - объяснять отличие химических явлений от физических;

                                          - определять типы химических  реакций  реакций по числу и составу исходных и полученных  веществ;

                                     - составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в                  уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ.)

                                      -  применять закон сохранения массы веществ при решении  задач по уравнениям химических реакций;

                                      - следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием   

                                               -  определять реагенты и продукты реакции

                                      - вычислять количество (массу)  по количеству вещества (массе) одного из вступивших или  полученных веществ

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

III. Вещества в природе и технике –  4 часа

Чистые вещества и смеси.

Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов.

Лабораторный опыт

Разделение смеси железных опилок и порошка серы

Практические работы

2. Очистка загрязненных веществ.
3. Изучение растворимости веществ.
4. Приготовление раствора заданной концентрации.

знать/понимать:

                       - основные химические понятия:  чистые вещества и смеси, однородные и неоднородные смеси,

                        - способы разделения различных видов смесей

уметь:

                      - вычислять массу воды и веществ в растворах с определенной массовой долей растворенного вещества

                       -следовать правилам пользования химической посудой  и лабораторным  оборудованием

                      - проводить эксперимент по разделению неоднородных смесей

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

IV. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение. – 7 часов

Законы Гей-Люссака и Авогадро.

Воздух-смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород. Получение кислорода. Катализаторы.

Химические свойства и применение кислорода.

- молярный объем;

- состав молекулы кислорода;

знать/понимать:

                              - важнейшие понятия: молярный объем; относительная плотность газов, катализаторы, катализ

  - важнейшие законы химии: Законы Гей-Люссака и Авогадро

уметь:

                                 - описывать условия горения и  способы его прекращения;

                                 - описывать связь между   свойствами кислорода и сферами его применения;

                                 - описывать свойства и физиологическое действие озона на организм;

                                 - описывать способы защиты окружающей среды от загрязнения;

                                 - вычислять объемы газов по известному количеству вещества одного из вступивших в  реакцию  или получающихся веществ;

                                 - следовать правилам получения и собирания кислорода;

                                 - распознавать опытным путем   кислород;

                                - следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

V. Основные классы неорганических соединений – 10 часов

Оксиды.

Основания.

Кислоты.

Соли.

Классификация и генетическая связь неорганических веществ.

Лабораторные  опыты

Химические свойства оксидов.

Химические свойства кислот.

Химические свойства щелочей.

Химические свойства нерастворимых оснований.

Амфотерность гидроксидов.

Химические свойства солей.

Практическая работа

5. Изучение химических свойств веществ.

знать/понимать:

                                         - определение понятия «оксиды», «кислота», «основание», «амфотерные гидроксиды»,     «амфотерность»

                                         -  формулы кислот, оксидов, оснований, солей,

                                         - классификацию кислот, солей, оксидов, основании

                                         - физические свойства кислот, солей, оснований, оксидов

                                         - характерные химические свойства основных классов неорганических веществ

уметь:

                             - называть вещества по их химическим формулам; распознавать вещества  среди других веществ (по  формуле

                             - составлять формулы неорганических соединений различных классов (по валентности)

                             - определять принадлежности неорганических веществ к  определенному классу;

                            - характеризовать химические свойства неорганических веществ различных классов;

                            - определять продукты химических реакций по формулам исходных веществ; определять исходные вещества по формулам продуктов химических реакций;

                            - составлять уравнения химических реакций;

                                - следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием; следовать правилам нагревания;

                            - следовать правилам работы с растворами кислот и щелочей

                            - распознавать растворы кислот и щелочей;

                            - решать расчетные задачи на установление простейшей формулы вещества по массовым долям  элементов

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

VI. Строение атома. Периодический закон Д.И.Менделеева – 7 часов

Состав атомов. Изотопы.

Состояние электронов в атоме.

Периодичность в изменении свойств элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева.

Периодическая система в свете теории строения атома.

Характеристика химического элемента и его свойств на основе положения в периодической системе и теории строения атома

знать/понимать:

                                         - важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, изотоп, электрон

                                         - основные законы химии: периодический закон Д.И. Менеделеева

                                         - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.

                                         - особенности строения ПСМ.

                                         - особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы.

                                        - сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева

уметь:

                                         - объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера

                                           группы и периода;

                                         - составлять схемы строения атомов первых 20 элементов  П.С.  Д.И.Менделеева;

       - объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;

                                                   -  характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства как  типичных металлов

                                                    - характеризовать галогены  как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов

                                                  - объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

VII. Строение вещества – 6 часов

Химическая связь. Ковалентная связь.

Полярные и неполярные связи.

Ионная связь.

Степень окисления.

Кристаллическое состояние вещества.

знать/понимать:    

                                         -важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические решетки, аморфные  вещества .

уметь:

                                        -определять степень окисления элементов в соединениях;

                                        - определять тип химической связи между атомами в простых веществах и типичных

                                          соединениях;

                                       - определять тип вещества (кристаллическое или аморфное)

VIII. Химические реакции в свете электронной теории – 2 часа

                              Окислительно-восстановительные реакции.

знать/понимать:

                                        - важнейшие понятия химии: окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

                                        - важнейшие теории химии: электронная теория строения веществ

уметь:

                                       - определять степень окисления элемента в соединениях;

                                       - расставлять коэффициенты в ОВР методом электронного баланса

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

IX. Водород –3 часа

Водород, его получение и свойства.

Вода и ее свойства.

Практическая работа

6. Получение водорода и изучение его свойств.

уметь:

                                      - следовать правилам получения и собирания водорода;

                                      - распознавать водород опытным путем;

                                      - называть и  характеризовать  свойства водорода и воды;

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

X. Галогены - 3 часа

Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Галогены- простые вещества.

Хлороводород и соляная кислота.

Практическая работа

7. Изучение свойств соляной кислоты.

уметь:

                                     - называть и характеризовать свойства галогенов, хлороводорода, соляной кислоты;

  использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·         объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·         экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·         безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·         критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

                   ТРЕБОВАНИЯ К ЗНАНИЯМ И УМЕНИЯМ ОБУЧАЮЩИХСЯ

По итогам усвоения обязательного минимума содержания образовательного стандарта по химии выпускники основной школы должны:

Называть:

1. Химические элементы по символам.
2. Вещества по их химическим формулам.
3. Признаки и условия осуществления химических реакций.

Определять (распознавать, вычислять):

1. Качественный и количественный состав вещества.
2. Простые и сложные вещества.
3. Принадлежность веществ к определенному классу.
4. Валентность и (или) степень окисления химических элементов в бинарных соединениях.
5. Вид химической связи между атомами элементов в простых веществах и типичных соединениях.
6. Типы химических реакций: а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции; б) по выделению или поглощению теплоты; в) по изменению степеней окисления химических элементов; г) по признаку обратимости и необратимости химических реакций.
7. Продукты химической реакции по формулам исходных веществ.
8. Исходные вещества по формулам продуктов химической реакции.
9. Кислород, водород, углекислый газ, растворы кислот и щелочей.
10. Массовую долю химического элемента по формуле вещества: количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.

Характеризовать:

1. Химические элемента малых периодов, а также калий и кальций по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению их атомов.
2. Свойства высших оксидов элементов (№1-20), а также свойства соответствующих им кислот и оснований.
3. Химические свойства веществ различных классов неорганических веществ.
4. Строение и общие свойства металлов.

Объяснять:

1. Физический смысл порядкового номера (атомного) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в ПСХЭ Д. И. Менделеева.
2. Закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: а) малых периодов; б) главных подгрупп.
3. Сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих: а) один период; б) одну главную подгруппу ПСХЭ Д. И. Менделеева.
4. Причины многообразия веществ: а) различие в качественном составе; б) различие в строении молекул.
5. Отличие химических явлений от физических явлений. Сущность реакции нейтрализации.
6. Формулы веществ различных классов неорганических соединений (по степени окисления).
7. Схемы строения атомов химических элементов (№1-20) с указанием числа электронов в электронных слоях.
8. Уравнения химических реакций различных типов.

Следовать правилам:

1. Пользования химической посудой и лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой, лабораторным штативом, нагревательными приборами).
2. Работы с концентрированными кислотами и их растворами, щелочами и негашеной известью, водородом, в соответствии с инструкциями по выполнению химических опытов.
3. Нагревания, отстаивания, фильтрования и выпаривания.
4. Получение и собирание кислорода и водорода.

Оказание помощи пострадавшим от неумелого обращения с веществами

Календарно-тематическое планирование

№	Тема урока	Количество часов	Дата проведения
			По плану	фактически
ВВЕДЕНИЕ ( 2 часа)
1	1.Предмет и задачи химии.	1	5.09.18
2	2.Лабораторное оборудование и приемы работы с ним. Правила ТБ при работе в кабинете химии.	1	7.09.18
ТЕМА №1.ВЕЩЕСТВА И ХИМИЧЕСКИЕ ЯВЛЕНИЯ С ПОЗИЦИЙ АТОМНО_МОЛЕКУЛЯРНОГО УЧЕНИЯ ( 14 часов)
3	1.Понятие « вещество» в физике и химии. Физические и химические явления	1	12.09.18
4	2.Описание физических свойств веществ	1	14.09.18
5	3.Атомы. Молекулы. Химические элементы	1	19.09.18
6	4.Формы существования хим. Элементов. Простые и сложные вещества	1	21.09.18
7	5.Состав веществ. Закон постоянства состава. Химические формулы	1	26.09.18
8	6.Атомно-молекулярное учение в химии	1	28.09.18
9	7.Масса атома. Атомная единица  массы. Относительная атомная масса элемента	1	3.10.18
10	8.Отноительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях	1	5.10.18
11	9. Система хим. элементов Д.И. Менделеева. Классификация хим. элементов и открытие периодического закона	1	10.10.18
12	10. Валентность химических элементов.	1	12.10.18
13	11.Определение валентности элементов по формулам хим. Соединений. Составление формул по валентности.	1	17.10.18
14	12.Количество вещества. Моль- единица количества вещества.	1	19.10.18
15	13.Молярная масса	1	24.10.18
16	14.Обобщающий урок по теме: « Вещества и химические явления».	1	26.10.18
ТЕМА № 2. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ. ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ И ЭНЕРГИИ. (6 часов).
17	1.Сущность хим. Реакций и признаки их протекания. Тепловой эффект хим. Реакции.	1	7.11.18
18	2.Законы сохранения массы и энергии.	1	9.11.18
19	3.Составление уравнений хим. реакций.	1	14.11.18
20	4.Расчеты по уравнениям химических реакций	1	16.11.18
21	5. Типы хим. Реакций.	1	21.11.18
22	6. Контрольная работа №1 по               темам 1-2.	1	23.11.18
ТЕМА №3 Методы изучения химии. ( 2 часа).
23	1.Методы изучения химии. Анализ и синтез веществ – экспериментальные методы химии.	1	28.11.18
24	2. Хим. Язык как средство и метод познания химии.	1	30.11.18
ТЕМА№4. ВЕЩЕСТВА В ОКРУЖАЮЩЕЙ НАС ПРИРОДЕ И ТЕХНИКЕ. (4 часа).
25	1.Чистые вещества и смеси.	1	5.12.18
26	2.Практическая работа №2 «Очистка веществ»	1	7.12.18
27	3.Растворы, Растворимость веществ	1	12.12.18
28	4.Способы выражения концентрации растворов.  Практическая работа №3 «Приготовление растворов заданной концентрации»	1	14.12.18
ТЕМА№5    Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение.                ( 7 часов).
29	1.Законы Гей-Люссака и Авогадро. Некоторые простейшие расчеты на основании закона Авогадро.	1	19.12.18
30	2.Воздух- смесь газов.	1	21.12.18
31	3.Расчет относительной плотности газов.	1	26.12.18
32	4.Кислород - хим. элемент и простое вещество Получение и применение кислорода.	1	28.12.18
33	5.Хим. свойства и применение кислорода. .	1	16.01.19
34	6.Практическая работа №4 « Получение кислорода и изучение его свойств».	1	18.01.19
35	7.Контрольная работа №2 по темам 3-5	1	23.01.19
ТЕМА №6.ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ (11 часов).
36	1.Оксиды	1	25.01.19
37	2. Основания - гидроксиды основных оксидов	1	30.01.19
38	3. Кислоты	1	1.02.19
39	4.Соли: состав, номенклатура.	1	6.02.19
40	5  5. Химические свойства оксидов.	1	8.02.19
41	6.Химические свойства          кислот.	1	13.02.19
42	7. Химические свойства оснований.   Амфотерность.	1	15.02.19
43	8.Химические свойства солей.	1	20.02.19
44	9.Классификация и генетическая связь неорганических соединений.	1	22.02.19
45	10. Практическая работа №5 «Исследование свойств оксидов,  кислот и оснований».	1	27.02.19
46	11.Контрольная работа №3 по теме «Основные классы неорганических  соединений».	1	1.03.19
Раздел №6 Вещества и  химические реакции в свете электронной теории (22 часа) Тема  7.    Строение атома (3час)
47	1. Состав и важнейшие характеристики атома.	1	6.03.19
48	2.Изотопы. Химические элементы	1	8.03.19
49	3.Состояние электронов в атоме.	1	13.03.19
Тема 8.  Периодический закон и периодическая система элементов Д И Менделеева  (4 час)
50	1. Свойства химических элементов  и их периодические изменения.	1	15.03.19
51	2.Современная трактовка периодического закона.	1	20.03.19
52	3.Периодическая система в свете строения атома.	1	22.03.19
53	4. Характеристика химического элемента и его свойства на основе положения в П С и теории строения атома.	1	3.04.19
Тема 9. Строение вещества  (6час)
54	1.Валентное состояние и химические связи атомов при образовании молекул простых веществ.	1	5.04.19
55	2.Виды ковалентной связи и её свойства.	1	10.04.19
56	3.Ионная связь  ее свойства	1	12.04.19
57	4.Степень окисления.	1	17.04.19
58	5.Кристалическое состояние веществ. Кристаллические Решетки.	1	19.04.19
59	6.Контрольная работа по темам  7-9	1	24.04.19
Тема10.    Химические реакции в свете электронной теории  (2час)
60	1Окислительно- восстановительные реакции. Составление уравнений Ох-Red реакций	1	26.04.19
61	2.Сущность и классификация  химических реакций в свете электронной теории.	1	1.05.19
Тема11.  Водород и его важнейшие соединения (4час)
62	1.Водород- химический элемент и простое вещество.        Получение водорода.	1	3.05.19
63	2.Химические свойства водорода. Применение.	1	8.05.19
64	3.Вода. Физические и химические свойства.	1	10.05.19
65	4.Практическая работа №6. «Получение водорода и исследование его свойств»	1	15.05.19
Тема12.  Галогены (3 часа)
66	1.Положение галогенов в ПС хим. Элементов и строение их атомов	1	17.05.19
67	2. Галогены- простые вещества: хлороводород, соляная кислота и их свойства.	1	22.05.19
68	3.Практическая работа №7. Получение соляной кислоты. Решение экспериментальных задач.	1	24.05.19

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

 называть химические элементы, соединения изученных классов;

 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

 для безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической  оценки  информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ УЧАЩИХСЯ, ОБУЧАЮЩИХСЯ ПО ДАННОЙ ПРОГРАММЕ

В результате прохождения программного материала обучающиеся должны:

Знать/ понимать

·         Химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

·         Важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

·         Основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодически закон;

Уметь

·         Называть: химические элементы, соединения изученных классов;

·         Объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева:

·         Характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; Химические свойства основных классов неорганических веществ;

·         Определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

·         Составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

·         Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

·         Распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы;

·         Вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности в повседневной жизни для:

·         Безопасного обращения с веществами и материалами;

·         Экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·         Оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·         Критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

·         Приготовления растворов заданной концентрации.

Компетенции по химии включают:

·         Изучение свойств химических веществ и основ теории электролитической диссоциации;

·         Развитие умения прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных

реакций;

·         Владение общей теорией бытия и взаимодействия природы и общества;

·         Осознание внутренней многозначности и противоречивости современных глобальных проблем;

·         Осознание того, что глобальное восприятие мира неразрывно связано с пониманием

уникальности культур, взглядов и обычаев, свойственным разным нациям;

·         Осознание идеи личной ответственности каждого человека за всё, что происходит в природном и социальном мире планеты.

                                     Перечень учебно-методического обеспечения.

                                                     Литература для учителя.

1.              Кузнецова Н.Е. формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя.- М.: Просвещение,1989.

2.              Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемное обучение на основе межпредметной интеграции ( на примере дисциплин естественнонаучного цикла): Учебное пособие,-СПб.: Образование.1998.

3.              Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. проблемно-интегрированный подход и методика его реализации в обучении химии // Химия в школе.- 1993.-№3.

4.              Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия, система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы.-М.: вентана-Граф,2003

5.              Титова И.М. Малый химический тренажер: Технология организации адаптивно-развивающих диалогов, Комплект дидактических материалов для 8-11 классов общеобразовательной школы.- М.: Вентана-Граф,2008.

6.              Зуева М.В., Гара Н.Н.новые контрольные и проверочные работы по химии. 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2009

Оборудование и приборы.

1.              Комплект портретов ученых-химиков для средней школы.

2.              Комплект наборов «микролаборатория»

3.              Комплект таблиц по химии для основной школы.

4.              Химическая посуда , оборудование, химические реактивы  (в соответствии с программой основной школы по химии)

5.              Комплект шаростержневых моделей.

Список литературы для обучающихся.

1.              Кузнецова Н.Е., Титова И.М. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.-М.: Вентана-Граф, 2008.

2.              Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. задачник по химии, 8 кл.- М.: Вентана-Граф, 2008  

                ОЦЕНКА ЗНАНИЙ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ ПО ХИМИИ

ОТМЕТКА	УСТНЫЙ ОТВЕТ	ПИСЬМЕННАЯ РАБОТА	ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ УМЕНИЯ	УМЕНИЯ РЕШАТЬ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ	УМЕНИЯ РЕШАТЬ РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ
«5»	Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком; ответ самостоятельный.	Работа выполнена правильно и полно на основании изученных теоретических положений, в определенной логической последовательности, литературным языком, самостоятельно.	Эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием; высокий уровень сформированности экспериментальных умений (чистота рабочего места, порядок на столе, экономия используемых реактивов и др.); письменная работа (отчет об эксперименте) выполнена полностью, сделаны правильные наблюдения и выводы.	План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; дано полное объяснение и сделаны правильные выводы.	В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена рациональным способом.
«4»	Ответ полный и правильный на основании изученных теорий; материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.	Работа выполнена правильно, в ней допущены две несущественные ошибки (или два нехарактерных факта).	Эксперимент выполнен полностью с учетом правил техники безопасности, при этом допущены несущественные ошибки при работе с веществами и оборудованием; в письменном отчете об эксперименте сделаны правильные наблюдения и выводы.	План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; допущены две несущественные ошибки в объяснении и выводах.	В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; задача решена нерациональным способом или допущены две несущественные ошибки.
«3»	Ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.	Работа выполнена не менее чем наполовину, допущены одна существенная ошибка или две несущественные ошибки.	В ходе эксперимента допущена существенная ошибка, исправленная по требованию учителя; письменный отчет об эксперименте выполнен правильно не менее чем наполовину (имеются упущения в объяснении и оформлении работы).	План решения составлен правильно; правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования; допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.	В плане решения, логическом рассуждении нет ошибок; допущены существенные ошибки в математических расчетах.
«2»	Ответ обнаруживает непонимание учеником основного содержаний учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправит при наводящих вопросах учителя.	Работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.	В ходе эксперимента допущены две и более существенные ошибки, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя; письменный отчет о проделанной экспериментальной работе выполнен меньше чем на половину, содержит существенные ошибки в объяснении и оформлении работы.	Допущены две и более существенные ошибки в плане решения, подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.	Имеются существенные ошибки в плане, логическом рассуждении и решении.
«1»	Отсутствие ответа.	Работа не выполнена.	Отсутствуют у учащегося экспериментальные умения; письменный отчет об экспериментальной работе отсутствует	Экспериментальная задача не решена.	Отсутствие решения и ответа на расчетную задачу.

Краткое описание документа:

Рабочая программа по химии разработана в соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом, требований к результатам освоения основной образовательной программы МКОУ «Троицкая СОШ»,Примерной основной образовательной программой по химии и авторской программой Н.Е.Кузнецовой . Учебники данной линии прошли экспертизу, включены в Федеральный перечень и обеспечивают освоение образовательной программы основного общего образования.

Согласно учебному плану на изучение химии в 8 классе отводится 68 часов в год, 2 часа в неделю ( контрольных работ- , практических работ- ).

Рабочая программа ориентирована на УМК Н.Е. Кузнецова. Срок реализации программы 1 год..