Рабочая программа по химии 9 класс

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Настоящая  программа  раскрывает  содержание  обучения  химии  учащихся  в  9  классах общеобразовательных учреждений. Она рассчитана на  68 ч/год (2 ч/нед.).

        Использована авторская программа среднего общего образования по химии для базового изучения химии в 8-9 классах по учебнику

 Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана.

         Естественно-научное образование – один из компонентов подготовки подрастающего поколения к самостоятельной жизни. Наряду с гуманитарным, социально-экономическим и технологическим компонентами образования оно обеспечивает всестороннее развитие личности ребенка за время его обучения и воспитания в школе.

В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место  в  познании  законов  природы,  в  материальной  жизни  общества,  в  решении  глобальных проблем  человечества,  в формировании  научной  картины  мира,  а  также  в  воспитании экологической культуры людей.

Цели и задачи  химии.

·       Формирование у учащихся знания основ химической науки: важнейших факторов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных обобщений мировоззренческого характера.

·       Развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лаборатории, в повседневной жизни.

·       Формирование специальных умений: обращаться с веществами, выполнять несложные эксперименты, соблюдая правили техники безопасности; грамотно применять химические знания в общении с природой и в повседневной жизни.

·       Раскрытие гуманистической направленности химии, ее возрастающей роли в решении главных проблем, стоящих перед человечеством, и вклада в научную картину мира.

Развитие личности обучающихся: их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в процессе трудовой деятельности

Специфика  предмета

В содержании данного курса представлены основополагающие химические  теоретические знания, включающие изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование  веществ  с  заданными  свойствами,  исследование  закономерностей  химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.

Фактологическая  часть  программы  включает  сведения  о  неорганических  и  органических веществах.  Учебный  материал  отобран  таким  образом,  чтобы  можно  было  объяснить  на современном  и  доступном  для  учащихся  уровне  теоретические  положения,  изучаемые  свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.

Теоретическую  основу  изучения  неорганической  химии  составляет  атомно-молекулярное учение, периодический  закон Д.И. Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.

Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ.  Указанные  теоретические  основы  курса  позволяют  учащимся  объяснять  свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.   

В  изучении  курса  значительная  роль  отводится  химическому  эксперименту:  проведению практических  и  лабораторных  работ,  несложных  экспериментов  и  описанию  их  результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.

Программа предлагается для работы по новым учебникам химии авторов Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана, прошедшим экспертизу РАН и РАО и вошедшим в Федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательной процессе в общеобразовательных учреждениях на 2015 – 2016 учебный год.

Главная особенность учебников по химии – их традиционность и фундаментальность. Они обладают четко выраженной структурой, соответствующей программе по химии для общеобразовательных школ.

Доступность – одна из основных особенностей учебников. Методология химии раскрывается путем ознакомления учащихся с историей развития химического знания. Нет никаких специальных методологических терминов и понятий, которые трудны для понимания учениками данного возраста.

Основное содержание учебников приведено в полное соответствие с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования по химии.

Общая характеристика предмета

           Химия  как  учебный  предмет  вносит  существенный  вклад  в  научное  миропонимание,  в воспитание  и  развитие  учащихся;  призвана  вооружить  учащихся  основами  химических  знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего совершенствования химических знании как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.

         Химия – неотъемлемая часть культуры. Поэтому необходима специальная психологическая подготовка, приводящая учащихся к осознанию важности изучения основного курса химии.

         Предмет химии специфичен. Успешность его изучения связана с овладением химическим языком, соблюдением техники безопасности при выполнении химического эксперимента, осознанием многочисленных связей химии с другими предметами.

         Изучение химии в основной школе направлено:

• на  освоение  важнейших  знаний  об  основных  понятиях  и  законах  химии,  химической символики;

• на  овладение  умениями  наблюдать  химические  явления,  проводить  химический эксперимент,  производить  расчеты  на  основе  химических  формул  веществ  и  уравнений химических реакций;

• на  развитие  познавательных  интересов  и  интеллектуальных  способностей  в  процессе проведения химического  эксперимента, самостоятельного приобретения  знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• на  воспитание  отношения  к  химии  как  к  одному  из  фундаментальных  компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов  в  быту,  сельском  хозяйстве  и  на  производстве,  решения  практических  задач  в повседневной  жизни,  предупреждения  явлений,  наносящих  вред  здоровью  человека  и окружающей среде.

Описание места в учебном плане

Программа рассчитана на 68 часов в 9 классе ,из расчета -2 уч.ч. в неделю

Распределение часов по темам:

№	Тема раздела	Количество часов
	9 класс
	Повторение основных  вопросов 8 класса	4
1	Электролитическая диссоциация	9
2	Галогены	5
3	Кислород и сера	5
4	Основные закономерности химических реакций	6
5	Азот и фосфор	13
6	Углерод и кремний	5
7	Общие свойства металлов	3
8	Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева	5
9	Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева	3
10	Промышленные способы получения металлов	2
11	Органические соединения	8
		Всего: 68

Программой предусмотрено:

6 практических работ,

4 контрольных работы.

            Предметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:
1. В познавательной сфере:
· давать определения изученных понятий: вещество (химический элемент, атом, ион, молекула, кристаллическая решетка, простые и сложные вещества, химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, оксиды, кислоты, основания, соли, индикатор, периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, изотопы, химическая связь, степень окисления, электролит); химическая реакция (химическое уравнение,  генетическая связь, окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, ионные уравнения);
· наблюдать и описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные эксперименты, а также химические реакции, протекающие в природе, используя для этого русский язык и язык химии;
· описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;
· классифицировать изученные объекты и явления;
· делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;
· структурировать изученный материал и химическую информацию,

полученную из других источников;
· моделировать строение атомов элементов первого — третьего периодов (в рамках изученных положений теории   Э. Резерфорда), строение простейших молекул.
2. В ценностно-ориентационной сфере:
· анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ.
3. В трудовой сфере:
· проводить химический эксперимент.
4. В сфере безопасности жизнедеятельности:
· оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

           Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

–     использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей действительности;

–     использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов;

–      умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

–     использование различных источников для получения химической информации.

          Личностными результатами освоения выпускниками основной школы программы по химии являются:

1) в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение   к труду, целеустремленность;
2) в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;
3) в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

Результаты

        Изучение химии в основной школе дает возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

·        формирование чувства гордости за российскую науку;

·        формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики, а также социальному, культурному, языковому и духовному многообразию современного мира;

·        формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, выбору профильного образования на основе информации о существующих профессиях и личных профессиональных предпочтений, осознанному построению индивидуальной образовательной траектории с учетом устойчивых познавательных интересов;

·        формирование коммуникативной компетентности в образовательной, общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;

·        формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

·        формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными инструментами и техническими средствами информационных технологий;

·        формирование основ экологического сознания на основе признания ценности жизни во всех ее проявлениях и необходимости ответственного, бережного отношения к окружающей среде;

·        развитие готовности к решению творческих задач, умения находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и внеучебной деятельности, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и т.д.);

        Планирование с основными видами учебной деятельности.

·          Материальное единство веществ в природе, их генетическая связь, развитие форм от сравнительно простых до более сложных, входящих в состав живых организмов.

·          Причинно-следственная зависимость между составом, строением, свойствами и применением веществ.

·          Законы природы объективны и познаваемы. Знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ.

·          Развитие химической науки служит интересам общества и призвано способствовать решению проблем, стоящих перед человечеством.

Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить ключевые химические компетенции и понять роль химии среди других наук о природе, значение ее для человечества.

Содержание учебной дисциплины

9 класс

68 ч/год (2 ч/нед.)

Повторение основных  вопросов 8 класса (4 часа)

         Периодический закон и Периодическая система Химических элементов Д.И. Менделеева в свете теории строения атома.

         Химическая связь. Строение вещества. Типы кристаллических решеток.

         Химические свойства основных классов неорганических веществ. Расчеты по химическим уравнениям.

Демонстрации.

1.     Таблица «Виды связей»

2.     Таблица «Типы кристаллических решеток»

Тема 1. Электролитическая диссоциация( 9 часов)

Электролиты  и  неэлектролиты.  Электролитическая  диссоциация  веществ  в  водных растворах.  Ионы.  Катионы  и  анионы.

  Электролитическая диссоциация  кислот,  щелочей  и  солей.  Слабые  и  сильные  электролиты.  Степень  диссоциации.

Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.

Демонстрации.

1.     Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.

2.     Таблица «Электролиты»

3.     Таблица «Количественные отношения в химии».

4.     Таблицы «ОВР», «Многообразие ОВР».

5.     Некоторые химические свойства кислот, солей, оснований.

6.     Таблица «Гидролиз водных растворов солей»

Лабораторные опыты.

1.      Реакции обмена между растворами электролитов.

2.     Качественные реакции на ионы.

Практическая  работа. 

1.     Решение  экспериментальных  задач  по  теме  «Электролитическая

диссоциация».

Расчетные задачи

1.     Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Тема 2. Галогены (5)

Характеристика галогенов

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов

Тема 3. Кислород и сера (5 ч)

Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.

Сера.  Аллотропия  серы.  Физические  и  химические  свойства.  Нахождение  в  природе. Применение  серы.  Оксид  серы(IV).  Сероводородная  и  сернистая  кислоты  и  их  соли.  Оксид серы(VI).

Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

         Закон Авогадро. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Демонстрации.    

1.     Знакомство  с  образцами  природных сульфидов, сульфатов.

2.     Получение пластической серы.

Лабораторные опыты.

1.     Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.

Расчетные  задачи. 

1.     Вычисления  по  химическим  уравнениям  реакций  массы,  количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

2.     Расчеты по уравнениям с использованием закона объемных отношений.

Тема 3: Основные закономерности химических реакций (6 ч)

         Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения, расчеты по ним.

         Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций  от различных условий: от природы реагирующих веществ, площади поверхности соприкосновения, концентрации реагирующих веществ, температуры, катализатора. Химическое равновесие, условия его смещения. Решение задач.

Демонстрации.

1.     Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости химических реакций от различных факторов.

2.     Таблицы «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Скорость химической реакции».

Расчетные задачи.

1.     Расчеты по термохимическим уравнениям.

Тема 4. Азот и фосфор (13 ч)

Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов.

 Азот, физические  и  химические  свойства,  получение  и  применение. Круговорот  азота  в природе.  Аммиак.  Физические  и  химические  свойства  аммиака,  получение,  применение.  Соли аммония. Оксиды  азота(II)  и  (IV). Азотная  кислота  и  ее  соли. Окислительные  свойства  азотной кислоты.

Фосфор.  Аллотропия  фосфора.  Физические  и  химические  свойства  фосфора.  Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Минеральные удобрения.

Демонстрации.

1.      Получение аммиака и его растворение в воде. Обнаружение аммиака.

2.     Качественные реакции на соли аммония, нитраты.

3.      Ознакомление  с образцами природных нитратов, фосфатов. 

4.     Видеофильм «Фосфор».

Лабораторные  опыты. 

1.     Взаимодействие  солей  аммония  со  щелочами.  Ознакомление  с

азотными и фосфорными удобрениями.

2.     Горение фосфора, взаимодействие оксида фосфора с водой.

3.     Качественная реакция на фосфат – ион.

Практические работы

1.     Получение аммиака и изучение его свойств.

2.     Определение минеральных удобрений. 

Тема 5. Углерод и кремний (5 ч)

Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их  атомов. 

Углерод,  аллотропные  модификации,  физические  и  химические  свойства  углерода. Угарный  газ,  свойства  и  физиологическое  действие  на  организм.  Углекислый  газ,  угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.

Кремний. Оксид кремния(IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.

Демонстрации. 

1.     Кристаллические  решетки  алмаза  и  графита.  Знакомство  с  образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.

2.     Получение оксида углерода  (IV) и его взаимодействие со щелочью.

Лабораторные опыты.

1.     Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов

и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат- ионы.

Практическая  работа. 

1.     Получение  оксида  углерода(IV)  и  изучение  его  свойств. Распознавание карбонатов. 

Расчетные задачи.

1.     Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 6. Общие свойства металлов (3 ч)

Положение  металлов  в  периодической  системе  химических  элементов  Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.

Демонстрации.

1.     Образцы металлов, взаимодействие металлов с неметаллами.

Тема 7: Металлы главных подгрупп I –III групп  ПСХЭ Д.И. Менделеева (5 ч)

Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов.  Нахождение  в  природе.  Физические  и химические  свойства.  Применение  щелочных металлов и их соединений.

Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.

Алюминий.  Положение  алюминия  в  периодической  системе  и  строение  его  атома. Нахождение  в  природе. Физические  и  химические  свойства  алюминия. Амфотерность  оксида  и гидроксида алюминия.

Демонстрации. 

1.     Знакомство  с  образцами  важнейших  солей  натрия,  калия,  природных соединений  кальция,  рудами  железа,  соединениями  алюминия.

2.      Взаимодействие  щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой.

Тема 8: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы ПСХЭ Д.И. Менделеева (3 ч)

Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе.  Физические  и  химические  свойства  железа.  Оксиды,  гидроксиды  и  соли  железа(II)  и железа(III).

Демонстрации. 

1.     Знакомство   с рудами  железа.  

2.     Получение гидроксидов железа и их взаимодействие с кислотами.

3.     Качественные реакции на ионы железа.

Практические работы 

1.     Решение  экспериментальных  задач  по  теме   «Металлы и их соединения».

Тема 9: Промышленные способы получения металлов (2 ч)

Понятие  о  металлургии.  Способы  получения  металлов.  Сплавы  (сталь,  чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды. Понятие о коррозии металлов и способах защиты от нее (обзорно).

Тема 10: Органические соединения (6 ч)

Первоначальные представления об органических веществах. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения  органических  соединений  А. М. Бутлерова.  Изомерия.  Упрощенная  классификация органических соединений. 

Предельные  углеводороды.  Метан,  этан.  Состав, строение, физические  и  химические  свойства. Применение. Понятие о гомологах и гомологических рядах.

Непредельные  углеводороды. Состав, строение,  физические и  химические свойства. Применение. 

Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).

Природные источники  углеводородов. Нефть и природный  газ, их применение.  Защита атмосферного воздуха от загрязнения.

         Кислородсодержащие органические вещества: спирты, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы (общие сведения).

         Общие понятия об аминокислотах и белках.

Демонстрации. 

1.     Модели  молекул  органических  соединений, схемы, таблицы.

2.     Горение  углеводородов  и обнаружение продуктов их горения.

3.     Образцы нефти и продуктов их переработки.

4.     Видеоопыты по свойствам основных классов веществ.

Расчетные  задачи. 

Установление  простейшей  формулы  вещества  по  массовым  долям

элементов. 

Тематическое планирование по химии

9 класс (2 часа в неделю)

(Учебник Химия 9  Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г )

Условные обозначения:

Урок изучения новых знаний  - УИНЗ

Комбинированный урок – КУ

Урок закрепления знаний - УЗЗ

Практическая работа – ПР

Урок обобщения и систематизации знаний – УОСЗ

Урок контроля - УК

№ урока,		Тема	Демонстрации  и опыты	Измерители, вид контроля      д/з
Повторение основных вопросов курса 8 класса (4 часа)
1	1	Вводный инструктаж по Т.Б.Техника безопасности в кабинете химии. Строение атома. Периодический закон и ПСХЭ Д.И. Менделеева в свете строения атома.	Таблица 1»Основные приемы работы в химической лаборатории»	Фронтальный опрос. сам. работа. д/з по тетради
2	2	Химическая связь. Строение вещества.	Таблицы по видам связей, типам кристаллической решетки 13а, 17	Фронтальный опрос. Сам. работа по уроку 1 д/з по тетради
3	3	Основные классы неорганических веществ, их связь между собой.	Таблица «Неорганические вещества»	Фронтальный опрос. Письменная работа по урокам 1-3 д/з по тетради
4	4	Расчеты по химическим уравнениям.		Текущий опрос. д/з по тетради
Тема 1: Теория электролитической диссоциации (9 часов)
5	1	Электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты.	Демонстрации: - образцы кристаллогидратов - испытание веществ и их растворов на электропроводность 1 с.23 Таблица 5 «Электролиты»	Фронтальный опрос. Письменная работа §1,2,3 Упр.1,2,3,7,8 Задача 2 с.13
6	2	Реакции ионного обмена.	Лабораторные опыты: - реакции обмена между электролитами; - качественные реакции на ионы 2 стр.23 Таблица 10 «Реакции ионного обмена»	Текущий опрос. §4 Упр.1,4 Задачи 1,2 с. 22
7	3	Расчеты по уравнениям хим. Реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.	Таблица «Количественные отношения в химии»	Текущий опрос. д/з по тетради
8	4	Окислительно-восстановительные реакции.	Таблицы: 12 «ОВР», 13 «Многообразие ОВР»	Текущий опрос. §5 Упр. 6,7,8(а) Стр. 22
9 10	5 6	Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД.	Демонстрации: - некоторые хим. свойства кислот, оснований, солей; - гидролиз некоторых солей Таблица 11 «Гидролиз водных растворов солей»	Текущий опрос. §6 Упр.9,10 с.22
		Гидролиз солей.
11	7	Обобщающий урок по теме: ТЭД.		Фронтальный опрос. §6
12	8	ПР № 1: «Решение экспериментальных задач по теме «Электролиты».	Практическая работа № 1 Стр. 24	Подготовить-ся к контрольной работе.
13	8	К.Р. № 1: «Электролитическая диссоциация».		Контрольная работа
Тема 2.Галогены (5)
14	1	Характеристика галогенов	Таблицы: Строение атомов галогенов	Фронтальный опрос. §12
15	2	Хлор .	Демонстрации:  Переход из твердого состояния	Фронтальный опрос§13
16	3	Хлороводород : получение и физические свойства	Таблицы: Строение атомов галогенов Демонстрации: получение хлороводорода	Фронтальный опрос§14
17	4	Соляная кислота и ее соли	Демонстрации: химические свойства соляной кислоты
18	5	ПР.№2 Получение соляной кислоты и изучение ее свойства		Текущий опрос. д/з по тетради
Тема 3. Подгруппа кислорода (5 часов)
19		Анализ контрольной работы № 1: «Электролитическая диссоциация» Общая характеристика подгруппы кислорода. Сера. Строение молекулы, физические и химические свойства. ИКТ	Демонстрацц: - взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом; - получение пластической серы; - ознакомление с образцами серы и ее природными соединениями 4,5,6 стр.43.	Фронтальный опрос. §7,8,9,10 Упр. 5,6 с.31
20 21		Соединения серы. (Деловая игра: Серная кислота и ее соли)	Лабораторные опыты: - некоторые хим. свойства серной кислоты; - качественная реакция на сульфат-ион.	Текущий опрос. §11,12,13 Упр.1,3,4(б) с.34 Упр.2 задача 2 с.38
		Соединения серы. (Деловая игра: Серная кислота и ее соли)
22 23		ПР №2 «Экспериментальные Задачи по теме «Подгруппа кислорода»		Текущий опрос. По тетради задача 1 с.38
		ПР №2 «Экспериментальные Задачи по теме «Подгруппа кислорода»
Тема 4. Основные закономерности химических реакций (6 часов)
24		Тепловой эффект хим. реакции. Расчеты по термохимическим уравнениям.	Таблица 2 «Тепловой эффект хим. реакции»	Текущий опрос. По тетради, задача 2 с.31
25 26		Скорость химических реакций.	Демонстрация опытов, выясняющих зависимость скорости хим. реакции от различных факторов. Таблица 5, 6 «Скорость хим. реакций», «Зависимость скорости реакции от условий»	Текущий опрос. §14 до с.41 Упр.13 с.42
		Скорость химических реакций.
27		Химическое равновесие. Условия его смещения.	Таблицы 7,8,9 «Обратимые реакции», «Химическое равновесие», «Смещение хим. равновесия»	Текущий опрос. §14 Упр. 4,5 с.42
28		Обобщение и систематизация знаний. Решение задач		Текущий опрос. Пов- торить §11-14
29		КР №2 по темам 2 и 3		Контрольная работа
Тема 5. Подгруппа азота (13 часов)
30		Анализ контрольной работы №2 по темам 2 и 3. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы. Свойства азота.( ИКТ)	ПСХЭ Презентация «Азот и его соединения»	Фронтальный опрос §15-16 Упр.1,5 с.52
31 32		Аммиак, его свойства. Производство аммиака. ПР № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»	Демонстрации: - получение аммиака; - взаимодействие аммиака с водой; - получение хлорида аммония.	Текущий опрос. §17 Упр.7,8 Задача 2 с.52
		Аммиак, его свойства. Производство аммиака. ПР № 3 «Получение аммиака и опыты с ним»
33		Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.		Текущий опрос. По тетради повторить свойства кислот.
34		Азотная кислота. (игра «Умники и умницы»)	Демонстрация некоторых хим. свойств азотной кислоты.	Текущий опрос. §19 Упр.1,4 с.59 Задача 2 с.60
35 36		Соли аммония. Нитраты.	Лабораторный опыт: - взаимодействие солей аммония со щелочью 7 с.71. Демонстрации: - качественные реакции 8 стр.71	Текущий опрос §18,22 Упр.12, 13 Зад.1 с.52 уп8 с.59
		Соли аммония. Нитраты.
37 38		Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения.	Демонстрации: - горение фосфора; - взаимодействие оксида фосфора с водой; - хим. свойства ортофосфорной кислоты; - кач. реакция на фосфат-ион.	Текущий опрос. §21,22,23 Упр.4,5,6,7 Задача 4 с.70
		Фосфор и его соединения. Минеральные удобрения.
39 40		Обобщение и систематизация знаний по теме 4.	Коллекции минеральных удобрений	Тематический опрос. Повторить главу 3, подготовиться к п/р с.73
		Обобщение и систематизация знаний по теме 4.
41		ПЗ № 3,4 : «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».	Практическая работа № 3,4 стр.72	Подготовиться к к/р
42		КР №3 по теме 4.		Контрольная работа
Тема 6. Подгруппа углерода (5 часов)
43		Анализ контрольной работы №3 по теме 4. Общая характеристика подгруппы углерода. Углерод и кремний.	Таблица «Строение атома углерода» - 9 стр.101	Фронтальный опрос. §24,25,30 Упр.18, 20 с.90 Упр.5 с.101
44		Оксиды углерода и кремния. ПР №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»	Демонстрации: - получение оксида углерода (IV) и взаимодействие его с водой и раствором щелочи п/р 5 стр.102.	Текущий опрос. §26,27,31 Упр.15,16,17 с.90 Упр.4 с.101
45		Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты. Силикаты.	Демонстрации: - получение и некоторые свойства угольной кислоты; - получение кремниевой кислоты; - кач. реакция на карбонат-ион.	Текущий опрос. §28,32 Упр. 18,20 с.90 Упр.5 с.101
46		Решение задач на вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси		Текущий опрос. Задача 1 с.70 Задача 1 с.90
47		Обобщение и повторение темы 5. Силикатная промышленность (обзорно).	Демонстрация: - презентация «Стекло»	Текущий опрос. §29,33 Повторить гл.4 Упр.7,8 с.101
Тема 7. Общие свойства металлов(8ч)
48 49		Общая характеристика металлов. Химические свойства.	Демонстрации: - образцы металлов 13,14 стр.113; - взаимодействие металлов с неметаллами.	Текущий опрос. §34,35,36,37,38 прочитать Упр.2,3,7,12 задача 1 с.112
		Общая характеристика металлов. Химические свойства.
50		Повторение и обобщение знаний по теме 6. Коррозия металлов (обзорно).		Текущий опрос. д/з по тетради
51		Общая характеристика металлов I-III групп.	Демонстрации: - ознакомление с образцами важнейших солей натрия, калия, кальция, алюминия 15,16,17 стр.131; - применение некоторых свойств алюминия.	Текущий опрос. §39 до с.117 §40,41 до с.121 §42 до с. 128 Упр.8 с. 118 Упр.7 с.125
52 53		Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли). Жесткость воды (обзорно). Амфотерность.	Демонстрации: п\р 6 стр.131	Текущий опрос. §39,41,42 Упр.9,14 с.125 Упр.8 задача 1 с.130-131
		Соединения металлов (оксиды, гидроксиды, соли). Жесткость воды (обзорно). Амфотерность.
54		Обобщение и систематизация знаний. (ИКТ)	Игра «Счастливый случай» «Химия металлов»	Текущий опрос. Повторить гл.5,6
55		КР № 4 по темам 6,7.		Контрольная работа
Тема 8. Железо – элемент побочной подгруппы ПСХЭ (3 часа)
56		Анализ  контрольной работы № 4 по темам 6,7 Железо и его соединения.	Демонстрации: - получение гидроксидов железа; 18,19 стр.136 - взаимодействие гидроксидов железа с кислотами; - качественные реакции на ионы железа.	Текущий опрос. §43-44 Упр.4,5 с.135 Подготовиться к п/р
57 58		ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы»	П\Р 7 стр.136	Практическая работа
		ПР № 6 «Решение экспериментальных задач по теме: металлы»
Тема 9. Промышленные способы получения металлов (2 часа)
59 60		Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).		Текущий опрос. §35, 45 прочит. §46,47 Упр.3 задачи 2,3 с.147
		Понятие о металлургии. Способы промышленного получения металлов. Электролиз (обзорно).
Тема 10. Органические соединения (8 часов)
61		Многообразие органических веществ.		Упр. К §48,49 §48,49,50 прочитать Упр.1,2 с.163
62 63		Углеводороды. Природные источники углеводородов.	Демонстрации: - модели молекул Таблицы: «Метан», «Этан», «Бутан», «Ацетилен» Лаб.опыт: 18,19 стр.178	Текущий опрос. Упр.к §51-54 Упр.4,8 с.163
		Углеводороды. Природные источники углеводородов.
64 65		Кислородсодержащие органические вещества.	Демонстрации: - разные виды кислородсодержащих соединений Таблица «Спирты и альдегиды»	Текущий опрос. Упр. к §55,56,57 §55_57 Упр.2,3,12 с.173
		Кислородсодержащие органические вещества.
66 67		Аминокислоты. Общая характеристика, биологические функции белков.	Презентация «Белки» ,«Аминакислоты» Таблица «Структура молекулы белка»	§58-60
		. Белки. Общая характеристика, биологические функции белков.
68		Обобщение знаний по теме «Органические вещества»

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен 

знать/понимать:

• химическую  символику:  знаки  химических  элементов,  формулы  химических  веществ  и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная  масса,  молярный  объем,  химическая  реакция,  классификация  реакций,  электролит  и неэлектролит,  электролитическая  диссоциация,  окислитель  и  восстановитель,  окисление 

восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять  физический  смысл  атомного  (порядкового)  номера  химического  элемента, номеров  группы  и  периода,  к  которым  элемент  принадлежит  в  периодической  системе Д. И. Менделеева;  закономерности  изменения  свойств  элементов  в  пределах  малых  периодов  и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать  химические  элементы  (от  водорода  до  кальция)  на  основе  их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь  между  составом,  строением  и  свойствами  веществ;  химические  свойства  основных  классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу  соединений,  типы  химических  реакций,  валентность  и  степень  окисления  элемента  в соединениях,  вид  химической  связи  в  соединениях,  возможность  протекания  реакций  ионного обмена;

• составлять  формулы  неорганических  соединений  изученных  классов;  схемы  строения атомов  первых  20 элементов  периодической  системы 

Д. И.Менделеева;  уравнения  химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать  опытным  путем  кислород,  водород,  углекислый  газ,  аммиак;  растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;

• вычислять  массовую  долю  химического  элемента  по  формуле  соединения;  массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать  приобретенные  знания  и  умения  в  практической  деятельности  и повседневной жизни с целью:

          -  безопасного обращения с веществами и материалами; 

- экологически грамотного поведения в окружающей среде;

- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на  организм человека;

- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

- приготовления растворов заданной концентрации. 

В курсе 9 класса учащиеся изучают теорию электролитической диссоциации, окислительно-восстановительные реакции, некоторые вопросы общей химии (закономерности протекания химических реакций), углубляют знания по теме  «Строение атома и Периодический закон  Д.И. Менделеева» на примере характеристик подгрупп некоторых элементов. Продолжается изучение основных законов химии, отрабатываются навыки в выполнении практических работ и решении качественных и расчетных задач.

                           Данная программа реализована в учебниках:

1. Фельдман Ф. Г., Рудзитис Г. Е. Химия: Неорганическая химия. Учебник для 9 класса средней школы, Москва, Просвещение, 2014г.;

2. Сатбалдина С. Т., Лидин Р. А.: Химия: Неорганическая химия. Учебник для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Москва, Просвещение, 2013г.

Методические пособия для учителя:

1.       Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень);

2.       Программы общеобразовательных учреждений (С. Т. Сатбалдина и др.);

3.       «Химия 8-11 классы (тематическое планирование по учебнику Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана), составитель Л. М. Брейгер», издательство Волгоград «Учитель-АСТ», 2014г.;

4.       Я.Л.Гольдфарб, Ю.В.Ходаков Сборник задач и упражнений по химии;

5.       И.Г.Хомченко Решение задач по химии 8-11 кл.;

6.       Оценка качества по химии. 2015г.

Дополнительная литература для учителя

1.       Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  8-9 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2014г.

MULTIMEDIA – поддержка предмета

1.       Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2015г.;

2.       Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2015г.