Рабочая программа по химии 11 класс.(2 часа)

Ростовская область, Белокалитвинский район, п. Виноградный

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №15

                                                                                                                                                     «Утверждаю»

Директор МБОУ СОШ №15

Приказ от _________№____

__________/Ермакова Е.А./

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

по химии

Уровень общего образования (класс) _____11_______

Количество часов ____68____________

Учитель Черменева А.С.

Программа разработана на основе  Примерной программы Федерального компонента государственного стандарта общего образования

1. Нормативные документы, обеспечивающие реализацию программы

№	НОРМАТИВНЫЕ ДОКУМЕНТЫ
1.	Конвенция о правах ребенка
2.	Федеральный Закон «Об образовании в Российской Федерации» (от 29.12. 2012 № 273-ФЗ)
3.	Федеральный закон от 01.12.2007 № 309 (ред. от 23.07.2013) «О внесении изменений в отдельные законодательные акты Российской Федерации в части изменения и структуры Государственного образовательного стандарта»
4.	Областной закон от 14.11.2013 №26-ЗС «Об образовании в Ростовской области»
5.	Приказ Министерства образования Российской Федерации от 09.03.2004 № 1312 «Об утверждении Федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования»
6.	Программы общеобразовательных учреждений «химия» О.С.Габриелян.
7.	Федеральный перечень учебников, допущенных к использованию в школах в 2014-2015 учебном году. Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации (Минобрнауки России) от 19 декабря 2012 г. № 1067 г.
8.	Приказ  МО РФ «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 17.12.2010    № 1897
9.	Устав школы

Пояснительная записка.

Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна (Габриелян О.С. программа курса хиии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений М: Дрофа,2009г).

Программа рассчитана на 68 часов. Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.

Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии (химическая символика, химические понятия, факты, основные законы и теории), позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и теоретическом).

Рабочая программа учебного курса химии для 8 класса  составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений автора О. С. Габриеляна (2009 года).

         Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует Образовательной программе гимназии.

Цели изучения химии в 8 классе:

·         освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

·         овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

·         развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

·         воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

·         применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи:

1.Сформировать знание основных понятий и законов химии;

2.    Воспитывать общечеловеческую культуру;

       3. Учить наблюдать, применять полученные знания на практике.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 8 классе являются следующие умения:

·  осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

·  постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

·  оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

·  оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

·  формировать  экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на Земле.

Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий (УУД).

Регулятивные УУД:

·  самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

·  выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

·  составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

·  работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

·  в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

Познавательные УУД:

·  анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления. Выявлять причины и следствия простых явлений.

·  осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

·  строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

·  создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

·  составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

·  преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

·  уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

Самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.).

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

• осознание роли веществ:

- определять роль различных веществ в природе и технике;

- объяснять роль веществ в их круговороте.

• рассмотрение химических процессов:

- приводить примеры химических процессов в природе;

- находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

• использование химических знаний в быту:

– объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

• объяснять мир с точки зрения химии:

– перечислять отличительные свойства химических веществ;

– различать основные химические процессы;

- определять основные классы неорганических веществ;

- понимать смысл химических терминов.

• овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

- характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

- проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

• умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

- использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

– различать опасные и безопасные вещества.

Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе  учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы),  где дается знакомство с строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий.

        Преобладающей формой  контроля выступают письменный  (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование).  

Формы промежуточной аттестации: тестирование,  письменная контрольная работа.

Методические  пособия для учителя:

1.      Габриелян О.С Программа курса химии для 8-11  классов общеобразовательных учреждений. - М.: Дрофа, 2008.-78с.

2.      Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч.I: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

3.      Габриелян О.С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. Химия. 11 класс: В 2ч. Ч. II: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2003. - 320с.

4.      Химия. 11 класс. Базовый уровень : метод.пособие / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2009. – 191с.

Дополнительная литература для учителя

1.      Стандарт основного общего образования по химии.

2.      Примерная программа основного общего образования по химии.

3.      Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. - М.: Дрофа, 2003.- 304с.

4.      Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для  10-11 классов: пособие для учителя.  – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.

5.      Ким Е.П. Химия. 10-11 классы. Практические работы. – Саратов: Лицей, 2006

6.      Химия 11 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой «Химия.11» / О.С.Габриелян, П.Н.Березкин, А.А.Ушакова и др. – М.:Дрофа, 2005. -176 с.

7.      Тесты по химии: 11-й кл.: к учебнику О.С.Габриеляна и др. «Химия.11» / М.А.Рябов, Е.Ю.Невская, Р.В.Линко – М.:Экзамен, 2006. – 159с.

8.      Тесты по химии. 10-11 кл.: учебно-метод.пособие / Р.П.Суровцева, Л.С.Гузей, Н.И.Останний.- М.: Дрофа, 2005.-122 с.

9.      Химия. 11 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 112 с.

10.  Химия.11 класс:Поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой/Авт.-сост. В.Г.Денисова.Волгоград:Учитель,2005–208с.

  Дополнительная литература для учащихся

1.      Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.

2.      Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2001. – 324 с.

3.      ЕГЭ-2008, 2009, 2010: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008, 2009, 2010– (Федеральный институт педагогических измерений).

   MULTIMEDIA – поддержка предмета

1.      Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004

2.      Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.

        Теоретическую основу курса общей химии составляют современные представления о строении вещества (периодическом законе и строении атома, типах химических связей, агрегатном состоянии вещества, полимерах и дисперсных системах, качественном и количественном составе вещества) и химическом процессе (классификации химических реакций, химической кинетике и химическом равновесии, окислительно-восстановительных процессах), адаптированные под курс, рассчитанный на 1-2 ч в неделю. Фактическую основу курса составляют обобщенные представления о классах органических и неорганических соединений и их свойствах. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию материальности и познаваемости мира веществ, причин его многообразия, всеобщей связи явлений. В свою очередь, это дает возможность учащимся лучше усвоить собственно химическое содержание и понять роль и место химии в системе наук о природе. Логика и структурирование курса позволяют в полной мере использовать в обучении логические операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
        Рабочая программа предусматривает разные варианты дидактико-технологического обеспечения учебного процесса:  дидактико-технологическое оснащение включает кроме демонстрационных печатных пособий также раздаточные таблицы, карты-инструкции для практических занятий по химии, различные рабочие тетради и дидактические материалы, сборники тестов и т.д.(в расчёте на каждого ученика) Эти печатные материалы могут значительно облегчить работу преподавателя химии, их можно использовать для опроса на уроке и в качестве заданий на дом. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные и контрольные работы) и устный опрос (собеседование). Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь­ного учреждения в форме теста.

          Для информационной компьютерной поддержки учебного процесса предлагается использование компьютерных программ и Интернет:
Образовательная коллекция. Химия для всех - XXI: Решение задач. Самоучитель.
- «Закономерности протекания химических реакций»;
- Электронный справочник «Кирилла и Мефодия».

Интернет-ресурсы:

1.      Alhimik   www.alhimik.ru

2.      Конспекты по химии для школьников  www.chemistry.r2.ru, www.khimia.h1.ru

3.      Химия для всех  www.informika.ru

4.      Химия для Вас  www.chem4you.boom.ru

5.      Химия. Образовательный сайт для школьников  www.hemi.wallst.ru

6.      Уроки химии Кирилла и Мефодия

Содержание программы «Общая  химия»

Тема 1. Строение атома и вещества (31 ч)

Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетиче­ский уровень. Особенности строения электрон­ных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го пери­одов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации ато­мов химических элементов.

Периодический закон Д. И. Менде­леева в свете учения о строении атома. Открытие Д. И. Менделеевым периоди­ческого закона.

Периодическая система химических элемен­тов Д. И. Менделеева — графическое отображе­ние периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и груп­пах (главных подгруппах).

Положение водорода в периодической системе.

Значение периодического закона и периодичес­кой системы химических элементов Д. И. Менде­леева для развития науки и понимания химиче­ской картины мира.

Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные крис­таллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток.

Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполяр­ная ковалентные связи. Диполь. Полярность свя­зи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристалличе­ские решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металли­ческая химическая связь и металлическая крис­таллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи.

Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водо­родная связь. Значение водородной связи для ор­ганизации структур биополимеров.

Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных ве­ществ.

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

Представители газообразных веществ: водо­род, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производст­ве. Жесткость воды и способы ее устранения.

Минеральные воды, их использование в столо­вых и лечебных целях.

Жидкие кристаллы и их применение.

Твёрдое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жиз­ни человека, их значение и применение. Крис­таллическое строение вещества.

Дисперсные системы. Понятие о дис­персных системах. Дисперсная фаза и дисперси­онная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперс­ной среды и дисперсионной фазы.

Грубодисперсные системы: эмульсии, суспен­зии, аэрозоли.

Тонкодисперсные системы: гели и золи.

Состав вещества и смесей. Вещест­ва молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ.

Понятие «доля» и её разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси — доля примесей, доля растворенного ве­щества в растворе) и объемная. Доля выхода про­дукта реакции от теоретически возможного.

Демонстрации.
Различные формы периодиче­ской системы химических элементов Д. И. Мен­делеева.
Модель кристаллической ре­шетки хлорида натрия.
Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.
Модели кристаллических решеток «сухо­го льда» (или йода), алмаза, графита (или квар­ца).
Модель молекулы ДНК.
Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэти­лен, полипропилен, поливинилхлорид) и изде­лия из них.
Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и из­делия из них.
Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты).
Модель молярного объема газов.
Три агрегатных состояния воды.
Образцы накипи в чайнике и трубах центрально­го отопления.
Жесткость воды и способы ее уст­ранения.
Приборы на жидких кристаллах.
Об­разцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей.
Коагуля­ция.
Синерезис.
Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты.
1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.
3. Ознакомление с коллекцией поли­меров: пластмасс и волокон и изделия из них.
4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды.
5. Ознакомление с минеральны­ми водами.
6. Ознакомление с дисперсными систе­мами.

Практическая работа
№ 1. Получение, соби­рание и распознавание газов.

Тема 2. Химические реакции (17 ч)

Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотроп­ные видоизменения. Причины аллотропии на при­мере модификаций кислорода, углерода и фосфо­ра. Озон, его биологическая роль.

Изомеры и изомерия.

Реакции, идущие с изменением состава веществ. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганиче­ской и органической химии. Реакции экзо- и эн­дотермические. Тепловой эффект химической ре­акции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций.

Скорость химической реакции. Скорость химической реакции. Зависимость ско­рости химической реакции от природы реаги­рующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и ката­лизатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Поня­тие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

Обратимость химических реак­ций. Необратимые и обратимые химические ре­акции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы сме­щения химического равновесия на примере син­теза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза ам­миака или серной кислоты.

Роль воды в химической реак­ции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: рас­творимые, малорастворимые и нерастворимые вещества.

Электролиты и неэлектролиты. Электролити­ческая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссо­циации.

Химические свойства воды: взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксида­ми, разложение и образование кристаллогидра­тов. Реакции гидратации в органической химии.

Гидролиз органических и неорга­нических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей.

Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролиз­ного спирта и мыла. Биологическая роль гидро­лиза в пластическом и энергетическом обмене ве­ществ и энергии в клетке.

Окислительно-восстановитель­ные реакции. Степень окисления. Опреде­ление степени окисления по формуле соедине­ния. Понятие об окислительно-восстановитель­ных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель.

Электролиз. Электролиз как окислитель­но-восстановительный процесс. Электролиз рас­плавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Элек­тролитическое получение алюминия.

Демонстрации.
Превращение красного фосфо­ра в белый.
 Озонатор.
Модели молекул н-бутана и изобутана.
 Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой кон­центрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кис­лотой. Взаимодействие растворов серной кисло­ты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры.
Модель кипящего слоя.
Разложение пероксида водорода с по­мощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля.
Приме­ры необратимых реакций, идущих с образовани­ем осадка, газа или воды.
Взаимодействие лития и натрия с водой.
Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом.
 Образцы кристаллогидратов.
Испытание растворов электролитов и неэлектро­литов на предмет диссоциации.
Зависимость сте­пени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора.
Гидролиз кар­бида кальция.
 Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II).
По­лучение мыла.
Простейшие окислительно-восста­новительные реакции: взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II).
Модель электролизера.
 Модель элект­ролизной ванны для получения алюминия.

Лабораторные опыты.
7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса.
8. Ре­акции, идущие с образованием осадка, газа и во­ды.
9. Получение кислорода разложением перок­сида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля.
10. Получение водо­рода взаимодействием кислоты с цинком.
11. Раз­личные случаи гидролиза солей.

Тема 3. Вещества и их свойства (18 ч)

Металлы. Взаимодействие металлов с не­металлами (хлором, серой и кислородом). Взаимо­действие щелочных и щелочноземельных метал­лов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом.

Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии.

Неметаллы. Сравнительная характеристи­ка галогенов как наиболее типичных представите­лей неметаллов. Окислительные свойства неметал­лов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимо­действие с более электроотрицательными неметал­лами и сложными веществами-окислителями).

Кислоты неорганические и орга­нические. Классификация кислот. Химиче­ские свойства кислот: взаимодействие с металла­ми, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Осо­бые свойства азотной и концентрированной сер­ной кислоты.

Основания неорганические и ор­ганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодейст­вие с кислотами, кислотными оксидами и соля­ми. Разложение нерастворимых оснований.

Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимо­действие с кислотами, щелочами, металлами и со­лями. Представители солей и их значение. Хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммо­ния (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) — малахит (основная соль).

Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).

Генетическая связь между клас­сами неорганических и органичес­ких соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особен­ности генетического ряда в органической химии.

Демонстрации.
Коллекция образцов металлов.
Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой.
Горение магния и алюминия в кислороде.
Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой.
Взаимодействие натрия с эта­нолом, цинка с уксусной кислотой.
Алюминотер­мия.
Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой.
Результаты коррозии метал­лов в зависимости от условий ее протекания.
Коллекция образцов неметаллов.
Взаимодейст­вие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия.
Коллекция природных органических кис­лот.
Разбавление концентрированной серной кислоты.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью.
Образцы природных минералов, содержащих хло­рид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II).
Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при на­гревании.
Гашение соды уксусом.
Качественные реакции на катионы и анионы.

Лабораторные опыты.
12. Испытание раст­воров кислот, оснований и солей индикаторами.
13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами.
14. Взаимодейст­вие соляной кислоты и раствора уксусной кисло­ты с основаниями.
15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями.
16. Получение и свойства нерастворимых основа­ний.
17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
18. Ознакомление с коллекциями: а) ме­таллов; б) неметаллов; в) кислот; г) оснований; д) минералов и биологических материалов, содер­жащих некоторые соли.

Практическая работа
№ 2. Решение экспери­ментальных задач на идентификацию органиче­ских и неорганических соединений.

Тема 4. Химия и жизнь (2 ч)

Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов.

Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии.

Химические вещества как строительные и поделочные материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптуре, архитектуре.

Общие представления о промышленных способах получения химических веществ (на примере производства серной кислоты).

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Бытовая химическая грамотность.

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен

       знать/понимать

·               важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·               основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·               основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;

·               важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

        уметь

·               называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;

·               определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·               характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;

·               объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·               выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·               проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

        использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·               объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·               определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·               экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·               оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·               безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·               приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

·               критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Тематическое планирование

№№ п\п	Наименование темы	Всего, час.	Из них
			Практ.работы.	Контр.работы
1	Тема 1. Строение вещества	31	1	1
2	Тема 2. Химические реакции	17	-	1
3	Тема 3. Вещества и их свойства	18	1	1
4	Тема 4. Химия и жизнь	2	-	-
	Итого	68	2	3

	План	Факт	Отставание по программе	Причина отставания (опережения)
1 четверть	18
2 четверть	14
3 четверть	20
4 четверть	16
Итого	68

Критерии и нормы оценки обучающихся:

Критерии оценки устного ответа:

Отметка «5»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком, ответ самостоятельный.

Отметка «4»: ответ полный и правильный на основании изученных теорий, материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две – три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Отметка «3»: ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»: при ответе обнаружено непонимание учащегося основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.

Критерии оценки письменных работ:

Отметка «5»: ответ полный и правильный,  возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»: ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: работа выполнена не менее чем на половину, допущена одна  существенная ошибка и при этом две – три несущественные ошибки.

Отметка «2»: работа выполнена меньше чем на половину или содержит несколько существенных ошибок.

Критерии оценки умения решать задачи:

Отметка «5»: в логическом рассуждении и решении ошибок нет, задача решена рациональным способом.

Отметка «4»: в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена не рациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»: в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»: имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и  решении.

Критерии оценки экспериментальных умений:

Отметка «5»: работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану с учетом ТБ, проявлены организационно – трудовые умения.

Отметка «4»: работа выполнена  правильно, сделаны правильные выводы и наблюдения, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами.

Отметка «3»: работа выполнена  правильно, сделан эксперимент не менее чем на половину, но допущена   существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ.

Отметка «2»: допущены две и более существенные ошибки  в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил ТБ при работе с  веществами.

План график проведения контрольных  и практических работ

	План	Факт	Тема контрольной/практической  работы
1 четверть
2 четверть			1.      Практическая работа №1 «Получение и распознавание газов» 2.      Контрольная работа №1 по теме 1 «Строение вещества»
3 четверть			1.       Контрольная работа № 2  по теме 2 «Химические реакции»
4 четверть			1.      Практическая работа №2 «Идентификация неорганических веществ» 2.      Итоговая контрольная работа №3 по теме 3  «Вещества и их свойства»
Итого			Контрольных работ – 3 Практических работ -2

Календарно-тематическое планирование, химия 11 класс

№п/п	Тема урока (тип урока)	Элементы содержания	Информ.-методич. обеспечение.Эксперимент (Д-демонстр. Л-лаборат.)	Характеристика деятельности учащихся (виды учебной деятельности)	Виды контроля, измерители	Планируемые результаты освоения материала	Домашнее задание	Дата план/ факт
1	2	3	4	5	6	7	8	9
ТЕМА I. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
1	1.Тема урока: Вводный инструктаж по технике безопасности. Основные сведения о строении атома. Тип урока: Урок изучения но­вого материала	Атом.        Изотопы. Важнейшие понятия химии: атом, относительная атомная и молекулярная массы, валентность и степень окисления. Атом – сложная частица. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны.	Периодическая таблица химических элементов. Презентация	Познават. деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопостав-ие; установление причинно-следственных связей. Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной	Вид контроля – входной Форма контроля - Т Измерители §1	Знать   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона	§1 упр. 1,2 стр. 12	02.09
2	2. Тема урока: Состояние электронов в атоме. Электронная конфигурация атомов химических элементов Тип урока: Комбинированный урок	Атомные орбитали. Электронная   клас­сификация элемен­тов (s,р- элементы). Особенности строения    элек­тронных  оболо­чек  атомов  пе­реходных      пе­риодов Электронная оболочка. Энергетический уровень. Орбитали: s- и р- элементы. Распределение электронов по энергетическим уровням и орбиталям. Электронная конфигурация атома.	Компьютерная презентация	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей. Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной	Вид контроля – текущий Форма контроля - ДСР Измерители §1, упр.5,6,7	Знать   основные   химиче­ские    понятия:    вещество, химический элемент, атом, молекула,      относительная атомная    и    молекулярная массы, ион, изотопы; уметь   определять   заряд иона	§1, упр. 5-8	05.09
3	3.Тема урока: Электронные конфигурации атомов химических элементов. Тип урока: Урок изучения но­вого материала	Степень окисления и валентность химических элементов	ПСХЭ	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта, сравнение, сопоставление; установление причинно-следственных связей	Вид контроля – текущий Форма контроля - УО Измерители: §2	уметь определять валентность и степень окисления химических элементов	§ 2, сообщение	09.09
4	4.Тема урока: Валентные возможности атомов химических элементов. Тип урока: Комбинированный урок	Периодический   за­кон Д.И.Менделеева Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И.Менделеева	ПСХЭ Компьютерная презентация	Информац. Коммуникат. деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. Познавател. деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов. Формирование умений элементарного прогноза	Вид контроля – текущий Форма контроля - УО Измерители: §2	Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева	§ 2, упр.3, 5, 7	12.09
5	5.Тема урока: Периодический закон. Периодическая система химических элементов. Тип урока: Комбинированный урок	Периодический   за­кон   и   периодическая система хими­ческих    элементов Д.И.Менделеева. Периодическая система Д.И.Менделеева как графическое отображение периодического закона. Короткий вариант периодической системы. Периоды и группы. Периодический закон и строение атома. Современное понятие о химическом элементе. Современная формулировка периодического закона	ПСХЭ Компьютерная презентация	Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов. Формирование умений элементарного прогноза. Рефлексивная деятельность Умение формулировать свои мировоззренческие взгляды	Вид контроля – текущий Форма контроля - УО Измерители: §5 упр. 1,2 стр.42	Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева	§2, индивидуальные задания	16.09
6	6.Тема урока: Строение вещества. Химическая связь. Тип урока: Комбинированный урок	Периодический   за­кон   и   периодическая система хими­ческих    элементов Д.И.Менделеева. Причина периодичности в изменении свойств химических элементов. Особенности заполнения энергетических уровней в электронных оболочках атомов переходных элементов. Электронные семейства элементов: s- и р- элементы	ПСХЭ Компьютерная презентация	Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Перевод информации из одной знаковой системы в другую (из таблицы в текст). Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функц. анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов. Формирование умений элементарного прогноза. Рефлексивная деятельность Умение формулировать свои мировоззренческие взгляды	Вид контроля – текущий Форма контроля - УО Измерители: §5, стр.36-40	Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева	§2 , индивидуальные задания. сообщения	19.09
7	7.Тема урока: Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул. Тип урока: семинар	Периодический   за­кон   и   периодическая система хими­ческих    элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение Значение периодического закона и периодической системы.		Индивидуальная работа, Групповая	Вид контроля – текущий Форма контроля - УО Измерители:	Знать основной закон химии - периодический закон; уметь        характеризовать элементы малых периодов по их положению в перио­дической                   системе Д.И.Менделеева	§ 2.	23.09
8	8.Решение задач на нахождение массовой доли вещества. Тип урока: Урок изучения но­вого материала	Ионная  связь.   Катионы и анионы. Химическая связь. Виды химической связи. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом решеток.	Модель крист.решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита.	Индивидуальная,	Текущий контроль – опрос Проверочная работа по карточкам	Знать   понятие   «химическая связь», теорию хими­ческой связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,  заряд иона;  объяснять    зависи­мость свойств веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ион­ной)	§3, упр.3-5, 7-9	26.09
9	9 Тема урока: Теория строения химических соединений. Тип урока: Комбинированный	Ковалентная связь, ее разновидности, полярная и неполярная, и механизмы образования.  Электроотрицат-сть. Степень окисления    и    ва­лентность   химиче­ских элемент.. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи.	Модели кристаллических решеток «сухого льда» , иода, алмаза, графита. Компьютерная презентация	Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов	Текущий контроль знаний – опрос. Самостоят. Работа по разноуровневым карточкам	Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (ковалентной)	§4. Упр. 1,2,4,7,8. Сообщения	30.09
10	10. Полимеры.	Виды гибридизации. Геометрические формы молекул	Модели молекул	Индивидуальная	Текущий контроль знаний – опрос.	Знать: понятие sp-, sp2-, sp3- гибридизации на примере органических и неорганических молекул Уметь объяснять геометрическую форму молекул согласно гибридизации орбиталей	§4. записи	03.10
11.	11.Классификация химических реакций. Тип урока комбинированный	Закон постоянства состава вещества. Понятие «массовая доля элемента в веществе». Расчеты, связанные с этим понятием		Парная, индивидуальная	Самостоятельная работа по решению задач	Знать и понимать : Определения понятий «химическая формула», «формульная единица», «массовая доля элемента в веществе»	§12(до материала о массовой доле компонента в смеси) упр.1-5	07.10
12.	12.Тема урока: Скорость химических реакций. Почему протекают химические реакции. Тип урока: Комбинированный урок	Металлическая связь. Металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов Сплавы. Черные и цветные сплавы Свойства веществ с металлической кристаллической решеткой	Образцы металлов, сплавов. Л.Р. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств.	Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов	Вид контроля – тематический Форма контроля - СР Измерители: § 5 , упр.1	Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; объяснять при­роду химической связи (металлической	§5, упр. 2-5 Сообщения	10.10
13.	13.Тема урока: Обратимость химических реакций. Химическое равновесие. Тип урока: Комбинированный урок	Водородная связь, её роль в формировании структур биополимеров. Водородная связь как особый случай межмолекулярного взаимодействия. Внутримолекулярная водородная связь и её роль в организации структур биополимеров Единая природа химических связей	Модель фрагмента молекулы ДНК	Познавательная деятельность Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.  Создание идеальных моделей  объектов	Текущий контроль знаний Самостоят. работа  по индивидуальным карточкам	Знать   понятие   «химиче­ская связь», теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения; при­роду химической связи (водородной)	§6, упр 1-6 Сообщения	14.10
14	14.Электролитическая диссоциация. Тип урока комбинированный	Полимеры. Пластмассы: термопластмассы и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные и химические(искусственные и синтетические их представители и применение. Неорганические полимеры	Образцы пластмасс и изделия из них. Образцы волокон и изделия из них. Образцы неорганических полимеров Л.Р. Ознакомление с коллекцией полимеров	Парная	Текущий контроль знаний	Знать и понимать: Определения понятий полимер, пластмассы, искусств. полимер, волокно, термопласты, реактопласты. Уметь: Объяснять зависимость свойств полимеров от их состава и строения	§7. Упр. 1-4, 6 сообщения	17.10
15.	15. Гидролиз.Практическая работа № 1 «Скорость химической реакции» Тип урока: Комбинированный урок	Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газов.	Модель молярного объема газов	Индивидуальная	Текущий контроль знаний – устный опрос С.Р.	Знать и понимать: Определения понятий: молярный объем, объемная доля компонента  в смеси, парниковый эффект, кислотные дожди. Уметь: характеризовать газ. состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения атмосферы на организм человека и др.живые организмы	§8, упр.1, 7-9. Сообщения	21.10
16	16. Классификация веществ.  Тип урока: Комбинированный урок	Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение . собирание и распознавание.	Компьютерная презентация	Индивидуальная Парная	Самостоятельная работа	Знать и понимать: Некоторые газообразные при обычных условиях вещества, способы получения, собирания и распознавания, свойства и применение Уметь: давать характеристику газам, объяснять свойства	§8. Упр.11,12 Сообщения	24.10
17	17.Окислительно-восстановительные реакции. Тип урока: практическая работа	Экспериментальные основы химии Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами. Практические занятия «Получение, собирание и распознавание газов»	Набор реактивов и посуды на каждую. группу	Парная	Отчет о П.Р.	Знать и понимать: способы получения, собирания, распознава., применения некоторых газ.веществ, правила безопасного обращения с горючими и токсич. веществами, лаборатор. оборудованием. Уметь: выполнять химич.эксперимент по распознаванию некоторых газов	Индивидуальные задания - сообщения	28.10
25	Металлы.Самостоятельная работа по окислительно-восстановительным реакциям. Тип урока: Комбинированный урок	Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление  воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды. Жидкие кристаллы. Массовая доля растворенного вещества. Расчеты.	Образцы накипи в чайнике и  трубах центрального отопления. Приборы на жидких кристаллах. Л.Р.Устранение жесткости воды. Ознакомление с минераль. водами	Индивидуальная, парная	Текущий контроль знаний – опрос. Самостоятельная работа	Знать и понимать : определение понятий: жесткая вода, временная жесткость, постоянная, массовая доля растворенного вещества., способы устранения жесткости воды, состав и примен. минерал. вод. Уметь: характеризовать жидкое состояние вещества с точки зрения атомно-молекул. учения, выполнять расчеты, оценивать влияние химического загрязнения гидросферы на организм человека и др.живые организмы.	§9, упр.1,2, 6-8. Сообщения	31.10
26	неметаллы Тип урока: Комбинированный урок	Твердое состояние вещества. Аморфные вещества в природе и жизни человека, их значение. Кристаллическое строение вещества.. Состав вещества и смесей	Образцы аморфных веществ. Образцы  кристаллических веществ.	Индивидуальная	Текущий контроль знаний – опрос. Проверочная работа-решение задач	Знать: определение понятия «аморфные вещества», свойства и применение аморфных веществ. Уметь: характеризовать твердое состояние вещества с точки зрения атомно-молекулярного учения	§10, упр.1-4 Сообщения	14.11
27	Кислоты органические и неорганические Тип урока: Урок изучения но­вого материала	Дисперсные системы. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Грубодисперсные  системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи	Образцы различных дисперсных систем. Эффект Тиндаля. Л.Р.Ознакомление с дисперсными системами	Информационно-коммуникативная деятельность Поиск нужной информации в источниках разного типа. Отделение основной информации от второстепенной. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах.  Использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки и систематизации информации	Текущий контроль знаний – опрос.	Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий	§11, упр.1-8 сообщения	18.11
28	Основания органические и неорганические Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний	Теоретические основы химии. Химическая связь. Вещество		Познавательная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения. Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах. Рефлексивная деятельность Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности	Вид контроля текущий Форма контроля - СР	Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической) уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности	§1-12	21.11
29	Генетическая связь между классами органических и неорганических веществ. Тип урока : контрольный урок	Теоретические основы химии. Химическая связь. Вещество		Познавательная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Рефлексивная деятельность Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности	Вид контроля текущий Форма контроля - КР	Знать понятия: химическая связь, изомерия, гомология, аллотропия; закон постоянства состава веществ, теорию химической связи; уметь определять тип хи­мической связи в соедине­ниях,    объяснять    зависи­мость  свойств  веществ от их состава и строения;  объяснять при­роду химической связи (ионной, ковалентной, металлической); уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня	§повторение	25.11
30	Обобщающий урок по теме «Вещества и их свойства».	Теоретические основы химии. Химическая связь. Вещество					Индивидуальные задания.	28.11
ТЕМА II. ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ.
31	Практическая работа № 2 «Получение газов и изучение их. ТИП УРОКА : Изучение нового материала	Понятие о химической реакции. Реакции, идущие без изменения состава веществ: Аллотропия и Аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. .Изомеры и изомерия. Причины многообраз. веществ. Реакции, идущие с изменением состава веществ: соединения (на примере производства серной кислоты), разложения, замещения и обмена. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермич. реакции. Термохим.уравнения	Д. Модели молекул изомеров и гомологов. Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора Д. Озонатор Л.Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса	Индивидуальная Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства	Вид контроля Текущий опрос Форма контроля -  УО Проверочная работа по карточкам	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: аллотропия, тепловой эффект химической реакции, углеродный скелет, изомерия, гомология - основные теории химии: строения органических соединений	§13, упр 1,2,5 §14, упр. 1-4 Сообщения	02.12
32	Классификация веществ. ТИП УРОКА : Изучение нового материала	Понятие о скорости реакции. Скорость гомо- и гетерогенной реакции.. Факторы, влияющие на скорость химической реакции: природа реагирующих веществ, температура (закон Вант-Гоффа), концентрации, катализаторы и катализ.. Зависимость скорости реакций от поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования	Д.Взаимодействие цинка с растворами соляной и серной кислот при разных температурах, при разной концентрации соляной кислоты). Взаимодействие цинка (порошка, пыли, гранул) с кислотой Модель  « кипящего слоя» Л.Разложение пероксида водорода в присутствии катализаторов (оксида марганца (IV) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля)	Познавательная деятельность Установление причинно-следственных связей, исследование несложных реальных связей и зависимостей. Информационно-коммуникативная деятельность Передача содержания информации адекватно поставленной цели	Вид контроля Текущий опрос Форма контроля - УО	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: катализ, скорость химической реакции Уметь - объяснять: зависимость скорости химической реакции от различных факторов	§15, упр. 1,3,6,7 Сообщения	05.12
33	Подготовка к контрольной работе № 1 ТИП УРОКА : Изучение нового материала, комбинированный	Необратимые и обратимые химические реакции. Понятие о химич.равновесии. Способы смещения химич.равновесия  на примере синтеза аммиака. Понятие об основных принципах производства на примере синтеза аммиака и серной кислоты		Познавательная деятельность Установление причинно-следственных связей, исследование несложных реальных связей и зависимостей. Информационно-коммуникативная деятельность Передача содержания информации адекватно поставленной цели	Текущий контроль знаний –опрос С.Р.	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: химическое равновесие - объяснять: положение химического равновесия от различных факторов	§16, упр.1-6 Сообщения	09.12
34	Контрольная работа № 1 комбинированный	Роль воды в превращениях веществ. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: Растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества Растворение как физико-химический процесс. Явления, происходящие при растворении веществ -  разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация и гидратация	Д. Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (П), перманганата калия, хлорида железа (Ш)	Индивидуальная Парная	Текущий контроль знаний – опрос.	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: растворы	§17, упр.1,2,3,4,5. Записи сообщения	12.12
35	Анализ контрольной работы № 1.Работа над ошибками.Решение цепочек превращения. Тип урока: комбинированный	Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.  Кислоты, соли, основания в свете теории электролитической диссоциации. Степень электролитической диссоциации, сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена	Д. Испытание растворов электролитов и неэлектр.  на предмет диссоциации Д.Зависимость степени диссоциации уксусной кислоты от разбавления Л. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды	Индивидуальная Групповая Информационно-коммуникативная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов	Текущий контроль знаний – опрос С.Р. по разноуровневым карточкам	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация; - основные теории химии: электролитической диссоциации Уметь - определять: заряд иона	§17, упр.6,7 сообщения	16.12
36	Генетическая связь между классами органических веществ. Тип урока: урок изучения нового материала	Понятие гидролиза. Гидролиз органических веществ и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Гидролиз неорганических веществ. Три случая гидролиза солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Необратимый гидролиз. Практическое применение гидролиза.	Д. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и  нитратов цинка или свинца (П), карбида кальция Л. Разные случаи гидролиза солей	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка	Вид контроля текущий Форма контроля - СР	Уметь определять характер среды в водных растворах неорганических веществ; уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для объяснения явлений, происходящих в природе, быту и на производстве	§18, упр. 1,3-5 Сообщения	19.12
37-38	Химия в жизни общества.Химия и производство. Тип урока: комбинированный	Степень окисления элементов. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление. Окислитель и восстановитель	Д.Простейшие окислител.-восстановит. реакции: взаимодейст. цинка с соляной кислотой и железа с сульфатом меди (П) Л. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком	Познавательная деятельность Определ.сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставл, оценки и классифик. объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказат-ва. Поиск нужной информации по заданной теме в источн. различ. типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверк	Вид контроля текущий Форма контроля - СР Измерители: §19 умение определять окислитель, восстановитель, составлять электронный баланс ОВр	Знать/понимать - важнейшие химические понятия: степень окисления, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление Уметь - определять: валентность и степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель	§19 до слов … «Однако самым…» упр.1-4 сообщения	23.12-26.12
39	Охрана окружающей среды. Урок изучения нового материала	Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов; растворов (на примере хлорида натрия). Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия	Д. Модель электролизера; модель электролизной ванны для получения алюминия	Индивидуальная Информационно-коммуникативная деятельность Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства (в том числе от противного). Объяснение изученных положений на самостоятельно подобранных конкретных примерах	Вид контроля текущий Форма контроля -   СР Измерители составить уравнения реакций электролиза расплава и раствора хлорида натрия	Знать понятия: окислитель, восстановитель, окисление, восстановление; практическое применение электролиза	§ 19 до конца, упр.5-8	30.12
40	Обобщающий урок по теме «Химические реакции.Вещества.» Тип урока: Урок обобщения и систематизации знаний	Выполнение упражнений, решение задач		Индивидуальная Познавательная деятельность Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата	Вид контроля итоговый Форма контроля – СР	Уметь - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений; - объяснять: зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов	§13-19 Индивидуальные задания	13.01
41	16.Контрольная работа №2 по теме: «Химические реакции.Вещества» Тип урока: Урок проверки знаний и умений	Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Электролиты в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Окислительно-восстановительные реакции. Скорость химической реакции, её зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ. Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения		Познавател. деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познават.деятельности для решения задач творч. и поискового характера. Формулирование получен. результатов. Рефлексивн. деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений	Вид контроля итоговый Форма контроля - КТЕГЭ Измерители	Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня	Повторение. Сообщения	16.01
42	17. Анализ контрольной работы.Химия и сельское хозяйство.	Коррекция ЗУН. Работа над ошибками.			Коррекция ЗУН. Работа над ошибками.		Индивид.задания	20.01
Тема 3. ВЕЩЕСТВА И ИХ СВОЙСТВА (18час)
43	Решение эксперементальных задач по теме «Гидролиз» Тип урока Урок изучения но­вого материала	Простые и сложные вещества. Оксиды,  их классификация; гидроксиды (основания, кислородные кислоты, амфотерные); классификация кислот и оснований. Соли средние, кислые, основные.	Л. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами Компьютерная презентация	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Перевод информации из одной знаковой системы в другую (составление схемы); давать определения, приводить доказательства	Вид контроля текущий Форма контроля - Т	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: оксиды, основания, кислоты, соли Уметь - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах неорганических соединений	Записи	23.01
44	Химическая промышленность и химическая технология. Тип урока Урок изучения но­вого материала	Углеводороды: Алканы, алкены и диены, алкины, арены. Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды, одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы. Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты и белки	Презентация		Вид контроля текущий Форма контроля - Т	Знать/понимать -важнейшие химические понятия: - функциональная группа; - важнейшие вещества и материалы: метан, этилен, ацетилен, этанол, бензол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки Уметь - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: принадлежность веществ к различным классам органических соединений	Записи Сообщения	27.01
45	Неорганические вещества.оксиды. Тип урока: комбинированный	Положение металлов в периодической системе и строение их атомов. Простые вещества – металлы: Общие физические  и химические свойства металлов: взаимодействие с неметаллами (кислородом, хлором серой), с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Общие способы получения металлов.   Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Значение металлов в природе и жизни организмов	Д.Взаимодейст. натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодейст.щелочнозем. металлов с водой. Взаимодейст. натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой Взаимодейст. меди с кислородом и серой. Алюминотермия Л.Ознакомл. с коллекц.металлов и их соединениями; рудами	Индивидуальная	Вид контроля текущий Форма контроля – самостоят. работа  по индивид карточкам	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы Уметь - характеризовать: элементы металлы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов; - объяснять: зависимость свойств металлов и сплавов от их состава и строения	§20, упр.1-6 Сообщения	30.01
46	Неорганические вещества.Основания Тип урока: комбинированный	Понятие коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии	Д. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания	Индивидуальная	Текущий контроль знаний	Знать  и понимать определения понятий металлы, восстановитель, коррозия	§20. Стр. 170, упр.6-8 сообщения	03.02
47	Неорганические вещества.Кислоты. Тип урока: УПЗУ	Положение неметаллов в ПС, строение их атомов. Электроотрицательность. Неметаллы – простые вещества. Атомное и молекул.строение их. Сравнительная хар-ка галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислит. свойства неметаллов Восстановит. свойства неметаллов (взаимодействие с более ЭО неметалл. и сложными в-вами-окислителями. Благородные газы	Д. Возгонка йода. Изготовление йодной спиртовой настойки. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей. Горение серы и фосфора в кислороде	Групповая, индивидуальная	Текущий контроль знаний С.Р. по разноуровневым карточкам	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: неметаллы Уметь - характеризовать: элементы неметаллы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства неметаллов; - объяснять: зависимость свойств неметаллов от их состава и строения	§21, упр.1-4 Сообщения	06.02
48	Неорганические вещества.соли. Тип урока Комбинированный урок	Классификация неорганических и органических кислот. Общие свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, с солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислот	Д.Разбавл.концентрированной серной кислоты. Взаимодейст.концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью Л.Ознакомление с коллекцией кислот Л.Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами, основаниями и солями.	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка	Вид контроля текущий Форма контроля – УО, диктант Измерители: составить уравнения химических реакций, характерных для серной (соляной) кислоты	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: серная, соляная, азотная и уксусная кислоты Уметь  -называть: кислоты по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах кислот; - характеризовать: -общие  химические свойства кислот - объяснять: зависимость свойств кислот от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и органических кислот	§22, упр.1-5 Сообщения	10.02
50	Решение задач по неорганической химии Тип урока Комбинированный урок	Классификация оснований. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований	Л. Ознакомление с коллекцией оснований Л. Получение и свойства нерастворимых оснований	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов. Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка	Вид контроля текущий Форма контроля – УО, диктант Измерители составить уравнения химических реакций, характерных для гидроксида натрия, гидроксида меди (II	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: нерастворимые основания, щелочи Уметь  -называть: основания по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах щелочей; - характеризовать: -общие  химические свойства оснований - объяснять: зависимость свойств оснований от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорг. и орг. оснований	§23, упр.1-5	13.02
51	Органические вещества.классификация веществ. Тип урока Комбинированный урок	Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (П) – малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (П) и (Ш)	Д. Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Д.Качественные реакции на катионы и анионы Л.Ознакомление с коллекцией минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли Л. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов	Познавательная деятельность Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов Информационно-коммуникативная деятельность Уметь давать определения, приводить доказательства. Поиск нужной информации по заданной теме в источниках различного типа. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка	Вид контроля текущий Форма контроля – УО, диктант Измерители составить уравнения химических реакций, характерных для хлорида натрия	Знать/понимать - важнейшие вещества и материалы: соли, минеральные удобрения Уметь  -называть: соли по «тривиальной» или международной номенклатуре; - определять: характер среды в водных растворах солей; - характеризовать: -общие  химические свойства солей - объяснять: зависимость свойств солей от их состава и строения; - выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших солей	§24, упр.1-5	17.02
52	Решение эксперементальных задач по органической химии. Тип урока Урок обобщения и систематизации знаний	Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии		Познавательная деятельность Умение самостоятельно организовать свою познавательную деятельность. Решение задач творческого и поискового характера. Формулирование полученных результатов. Информационно-коммуникативная деятельность Извлечение необходимой информации из различных источников. Рефлексивная деятельность Само- и взаимопроверка, оценивание; умение соотнести приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности	Вид контроля тематический Форма контроля – СР, УО	Уметь - характеризовать: общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений	§25, упр.1-5 подготовиться к П.Р.№2	20.02
53	15.Практическая работа №3 «Определение органических  веществ» Тип урока Практическая работа	Химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ	Наборы реактивов и химической посуды	Парная	Вид контроля итоговый Форма контроля – практическая работа	Уметь - выполнять химический эксперимент  по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ	Отчет о П.Р.	24.02
54	Химия и повседневная жизнь человека.Домашняя аптечка. Тип урока Урок обобщения и систематизации знаний	Выполнение упражнений, решение задач		Индивидуальная. групповая		Уметь - называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре; - характеризовать: общие химические свойства металлов,  неметаллов, основных классов неорган. и органич. соединений, строение и химические свойства изученных органич. соединений	§20-25 подготовиться к К.Р. №3	27.02
55	Моющие и чистящие средства Тип урока: проверка  ЗУН	Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классов неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Неметаллы. Окислит.-восстанов. свойства типичных неметаллов. Общая харак-ка подгруппы галогенов		Познавательная деятельность Самостоятельное создание алгоритмов познавательной деятельности для решения задач творческого и поискового характера Формулирование получен. результатов. Рефлексивная деятельность Объективное оценивание своих учебных достижений	Вид контроля итоговый Форма контроля – КР	Уметь применять полученные знания для решения задач различного уровня	Повторение Сообщения	03.03
56-60	Техногенные катастрофы.						Индивид.задания	06.03-20.03
61-65	Охрана окружающей среды.	Общие представления о промышленных способах  получения химич. веществ на примере производства серной кислоты	Д. Модели производства серной кислоты			Уметь - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений,              происходящих                        на производстве; определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий	Сообщения Презентации	03.04-17-04
66-68	Итоговый урок.Подготовка докладов «химия и жизнь»»химия и окружающая среда»	Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии. Химические вещ-ва как строит. и поделоч .материалы. Вещества, используемые в полиграфии, живописи, скульптур, архитект. . Бытовая химич. грамотность.	Д. Образцы средств гигиены и косметики Л.Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по их составу и применен.			Уметь - использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химич. загрязнения ОС на организм человека и другие живые организ.	Сообщения Презентации	21.04-19.05

Контрольная работа № 1 «Строение вещества»    

1 ВАРИАНТ

А1.  Количество электронов в атоме  равно числу:

        1) протонов                 2) нейтронов                 3) уровней              4) атомной массой

А2.  Атомы  С   и     Si  имеют одинаковое число:

      1) нейтронов в ядре                           3) энергетических уровней

      2) электронов                                     4) электронов на внешнем энергетическом уровне

А3.  К s -элементам относится:

      1) Al                        2) Be                            3) C                         4) B

А4.  Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² имеет элемент:

      1) Ba                       2) Mg                            3) Ca                      4) Sr

А5. Число неспаренных электронов в атоме алюминия в ос новном состоянии равно

      1)  1                        2)  2                            3) 3                            4) 0

А6.  Ядра атомов изотопов различаются числом

      1) протонов                           3) протонов и нейтронов

                  2) нейтронов                           4) протонов и электронов

А7.  Атом элемента, максимальная степень окисления  которого +4, в основном состоянии

     имеет электронную конфигурацию внешнего слоя                    

       l) 2s²2p⁴             2) 2s²2p²                       3) 2s²2p³                    4) 2s²2p⁶

А8.  В ряду химических элементов Li —> Be —> В —> С метал лические свойства

       1) ослабевают                          3) не изменяются

       2) усиливаются                          4) изменяются периодически

А9.  Наибольший радиус имеет атом

       1) олова                    2) кремния                3) свинца                    4) углерода

А10.  В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

       1)  Mg, Ca, Ва                           3)  К, Са, Fe

                   2)   Na, Mg, Al                           4)  Sc, Ca, Mg

А11.  Распределению электронов по энергетическим уровням в атоме элемента соответствует

    ряд чисел:          2,8,18,6.         В Периодической системе этот элемент расположен в группе

       1)V A                                2) VI A                    3)V B                        4) VI B

А12.  Ионный характер связи наиболее выражен в соединении

       1) СС1₄                   2) Si0₂                       3) СаВг₂                         4) NH₃

А13.  Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь

       1) ионная                                            3) ковалентная неполярная

        2) ковалентная полярная                           4) водородная

А14.  В каком ряду записаны формулы веществ только с кова лентной полярной связью?

        1) Cl₂, NH₃, HC1                           3) H₂S, Н₂0, S₈

        2) HBr, NO, Br₂                           4) HI, H₂0, PH₃

А15.  Какое вещество имеет атомную кристаллическую решетку

        1) йод                   2) графит               3) хлорид лития           4) вода

А16.  Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из 2-х веществ:

        1) алмаз и кремний                                         3)  йод и графит    

        2) хлор и оксид углерода (IV)                        4) хлорид бария и оксид бария

В1.  Установите соответствие между частицей и ее электрон ной конфигурацией.

         ЧАСТИЦА                  ЭЛЕКТРОННАЯ     КОНФИГУРАЦИЯ

          A) N⁺²                                             1) 1s²

Б) N+4 B) N+3 Г) N+5		2) ls22s22p6 3)  ls22s22pl  4)  1s22s1
А	Б	В	Г

В2.  Установите соответствие между веществом и видом свя зи атомов в этом веществе.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА                         ВИД СВЯЗИ

      А) цинк                          1)ионная

      Б) азот                          2) металлическая

      В) аммиак                          3) ковалентная полярная

      Г) хлорид кальция                          4) ковалентная неполярная

А

Б

В

Г

Контрольная работа № 1

 «Строение вещества»    

2 ВАРИАНТ

А1.  Наименьшее число протонов содержится в ядре атома:

      1) кислорода                     2) натрия                        3) фтора          4) хлора

А2.  Число нейтронов в ядре атома ³⁹К равно:

      1) 19                                  2) 20                                3) 39                4) 58

А3.  Химический элемент № 31 является:

      1) s-элементом   2) p-элементом    3) d-элементом   4) f-элементом

А4.  Число энергетических уровней и число внешних элек тронов атома хлора равны      соответственно    

   1) 4,6                               2) 2,5                       3) 3,7               4) 4 ,5

А5.  Элемент, электронная конфигурация внешнего и предвнешнего уровня атома

            которого   3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰, образует высший  оксид:

   а) K₂O                              б) CaO                              в) ScO                 г) ZnO

А6.  Химический элемент, формула высшего оксида которо го R₂O₇, имеет электронную

      конфигурацию атома

     1) ls²2s²2p⁶3s¹                                       3) ls²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

     2) ls²2s²2p⁶3s²3p⁵            4) ls²2s²2p⁶

А7.  В ряду        Mg —> Са —>Sr —> Ва способность металлов отда вать электроны

       1) ослабевает        3) не изменяется

       2) возрастает                                       4) изменяется периодически

А8. В порядке возрастания неметаллических свойств эле менты расположены в ряд

      1) В, С, О,   F                                     3) С, Si, Ge, Sn

      2) Li  Na  K  Rb                                  4) Cl  S   P  Si

А9.  Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению        электронов в атоме этого элемен та соответствует ряд чисел

    1) 2,8,8,2          3) 2,8,8,1

    2) 2,8,18,1                                        4) 2,8,18,2

А10.    Наибольший радиус имеет атом

  1) брома                   2) мышьяка                         3) бария                     4) олова                                                                

А11.    Легче всего присоединяет электроны атом

   1) серы                     2) селена                              3)хлора                    4)брома

А12.   Соединением с ковалентной неполярной связью является

     1)НС1                     2)0₂                          3)СаС1₂                       4)Н₂0

А13.  Водородная связь образуется между молекулами

     1)С₂Н₆                     2)С₂Н₅ОН               3)СН₃ОСН₃           4)СН₃СОСН₈

А14.  В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр ную связь?

      1) НС1, NaCl, С1₂        3) Н₂0, NH₃, CH₄

      2) 0₂, Н₂0, С0₂        4) NaBr, HBr, CO

А15.  Молекулярную кристаллическую решетку имеет:

      1)  HBr                   2)   Li₂O                     3)  BaO                        4)KCl

А16.  Кристаллические решетки   графита и   железа соответственно:

      1)  ионная и молекулярная                     3)   металлическая  и  ионная

      2)  молекулярная и атомная                   4)   атомная и металлическая

В1.  Установите соответствие между частицей и ее электрон ной конфигурацией.

А) С1⁺⁷

Б) С1⁺⁵

В) С1°

Г) С1^-1        

             ЧАСТИЦА                                              ЭЛЕКТРОННАЯ   КОНФИГУРАЦИЯ

                1)  l s²2s²2р⁶3s²3р⁵

              2) l s²2s²2p⁶3s²3p⁶

              3)  ls²2s²2p⁶

               4)  l s²2s²2р⁶3s²

А

Б

В

Г

 В2. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой химического  в-ва

ФОРМУЛА СОЕДИНЕНИЯ

1)Н₂

2)Ва

3)HF

4) BaF₂

ВИД СВЯЗИ

А) ионная

Б) металлическая

В) ковалентная полярная

Г) ковалентная неполярная

Контрольная работа № 2

«Химические реакции» 

1 вариант

Часть А

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   

б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 
2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор;             в) повысить давление;          

б) понизить температуру;          г) увеличить концентрацию HCl.

7.  Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры;             в) повышении концентрации СН₃ОН; 

б) понижении концентрации СО;    г) повышении температуры.

8.  На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор;                                           в) изменение температуры;             

б) изменение концентрации                           г) изменение давления.

    исходных веществ; 

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl          б) K₂CO₃             в) FeCl₂                г)ZnSO_4.

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия;                      в) нитрата бария;             

б) нитрата алюминия;                  г) сульфата железа (III).

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли	Среда раствора
1. Сульфат натрия 2. Сульфид калия 3. Хлорид цинка 4. Нитрат алюминия	а) нейтральная б) кислотная в) щелочная

1	2	3	4

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

Реагирующие вещества	Сокращенные ионные уравнения
1.    Na3PO4 и MgCl2 2.    AgNO3 и NaBr 3.    Al2(SO4)3 и BaCl2 4.    H2SO4 и NaOH	а) Ag+ + Br- = AgBr б) H+ + OH- = H2O в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3 г) Ba2+ + SO42- = BaSO4 д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2 e) Na+ + Cl- = NaCl

1	2	3	4

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л^.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

Часть С

15. При наступлении равновесия в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃ концентра­ции ве­ществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водо­род – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равно­весия данной сис­темы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.

Контрольная работа № 2

«Химические реакции»

2 вариант

Часть А

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2.     Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂ = 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической;          в) обратимой, эндотермической;  

б) необратимой, экзотермической;       г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию   между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж      140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г           б) 180 г         в) 270 г         г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО;           в) понизить давление;                        

б) уменьшить концентрацию О₂;                г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты;      в) температура реакции;       

б) измельчение железа;            г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н_2(г) + I_2(г) =   2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры;          в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры;                  в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления;                           г) уменьшение концентрации N_2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na₃PO₄                 б) KCl                в) Na₂CO₃             г) ZnSO_4.

10. Среди предложенных солей  CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

а) CH₃COONH₄      б) CuBr₂,             в) Al₂(SO₄)_3,           г) все вещества

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

Название соли	Среда раствора
1. Карбонат калия 2. Нитрат бария 3. Сульфат цинка 4. Хлорид железа (III)	а) нейтральная б) кислотная в) щелочная

1	2	3	4

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравне­ниями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

Сокращенные ионные уравнения	Реагирующие вещества
1. Ca2+ + CO32- = CaCO3 2. H+ + OH-= H2O 3. Ba2+ + SO42- = BaSO4 4. Cd2+ + S2- = CdS	а) H2SO4 и BaСl2 б) Na2S и Cd(NO3)2 в) CdCl2 и K2SO4 г) Ba(OH)2 и HCl   д) Ca(NO3)2 и HCOOH e) Na2CO3 и CaBr2

1	2	3	4

13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________

Часть С

15.Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получе­ния аммиака составили   4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равно­весные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите кон­станту равновесия.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 1

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А. SiH4

Б. Fe2O3

В. I2

Г. SO3

3. (2 балла). Вещества с металлической кристаллической решеткой:

А. летучие

Б. растворимы в воде

В. проводят электрический      ток

Г. обладают низкой тепло и электропроводностью

4. (2 балла). К 80 г 10% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции, протекающей в водном растворе согласно уравнению

     Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2 является:

      0                                                                             

А. Cu

     +2                                                                   

Б. Cu

     0

В. Fe

      +2

Г. Fe

6. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2CO(г) + O2 ↔ 2CO2(г) + Q

сместится в сторону продуктов реакции в случае:

А. применения катализатора

Б. увеличения температуры

В. увеличения давления

Г. уменьшения концентрации О2

7. (2 балла). В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

А.  Rb, K, Na, Li

Б.  Be, Mg, Ca, Sr

В.  In, Ga, Al, B

Г.  Sr, Ga, Si, C

8. (2 балла). Для получения 56 л (н.у.) углекислого газа, согласно уравнению реакции 

    CaCO3(тв) = CaO(тв) + CO2(г) – 180 кДж необходимо затратить теплоту в количестве:

А. 90 кДж

Б. 180 кДж

В. 450 кДж

Г. 540 кДж

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SiO32- + 2H+ → H2SiO3↓ соответствует взаимодействию:

А.  оксида кремния (IV) с водой

Б.  оксида кремния (IV) с серной кислотой

В.  силиката натрия с серной кислотой

Г.  силиката кальция с серной кислотой

10. (2 балла). Степень окисления азота в сульфате аммония равна:

А.  -3

Б.  -1

В.  +1

Г.  +3

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфатом хрома (III)

и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 11,5 г натрия, содержащего 2% примесей, если выход составляет 95% от теоретически возможного.

15. (6 баллов). Смешали 150 г 10% и 300 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 2

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором все связи ковалентные полярные:

А.  Na2SO4

Б.  NH4Cl

В.  CaCl2

Г.  MgCO3

3. (2 балла). Вещества только немолекулярного строения расположены в ряду:

А.  S8, O2(г), лед

Б.  Fe, NaCl(тв), алмаз

В.  CO2(г), N2(тв), Al

Г.  графит, Na2CO3(тв), I2

4. (2 балла). Из 80 г 10% раствора выпарили 30 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 37%

В. 72%

Г. 16%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + H2 → Cu + H2O является:

      0                                                                              

А. H2

     +2                                                                   

Б. Cu

     -2

В. O

        0

Г. Cu

6. (2 балла). В каком случае увеличение давления вызовет смещение равновесия влево:

А.  CO2(г) + C → 2CO(г)

Б.  CO(г) + Cl2(г) → COCl2(г)

В.  2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

Г.  C + O2(г) → CO2(г)

7. (2 балла). Окислительные свойства элементов усиливаются в ряду:

А.  F, Cl, Br, I

Б.  F, O, N, C

В.  I, Br, Cl, F

Г. Cl, S, P, Si

8. (2 балла). Известно термохимическое уравнение реакции горения метана CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + 896 кДж.

Какое количество вещества метана расходуется при выделении 89,6 кДж теплоты?

А.  0,1 моль

Б.  0,2 моль

В.  0,25 моль

Г.  0,5 моль

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение SO32- + 2H+ → SO2 + H2O соответствует взаимодействию:

А.  оксида серы (VI) и воды

Б.  оксида серы (VI) и азотной кислоты

В.  сульфита натрия и азотной кислоты

Г.  сульфата натрия и водорода

10. (2 балла). Степень окисления хрома в соединении K2Cr2O7 равна:

А.  +2

Б.  +3

В.  +6

Г.  +7

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции  ионного обмена между сульфитом натрия

и фосфорной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 730 г 30% раствора соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества цинка? Какое это количество?

15. (6 баллов). Смешали 200 г 10% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 3

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О5:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

А.   O2, Cl2, H2

Б.  HСl, N2, F2

В.  O3, P4, H2O

Г.  NH3, S8, NaF

3. (2 балла). Атомную кристаллическую решетку имеют все соединения ряда:

А.  алмаз, графит,

оксид кремния

Б.  оксид углерода, оксид кремния, белый фосфор

В.  красный фосфор,               азот(тв.), йод(тв.)

Г.  оксид фосфора (V),

оксид азота (II), алмаз

4. (2 балла). К 180 г 20% раствора добавили 20 г воды. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 18%

Б. 20%

В. 10%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции 2AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2Ag является:

      0                                                                              

А. Ag

     +1                                                                   

Б. Ag

      +2

В. Cu

        0

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса  N2+O2 ↔ 2NO - Q не изменится  при:

А. повышении температуры

Б. понижении температуры

В. повышении концентрации азота

Г. повышении давления

7. (2 балла). В каком ряду галогены расположены  в порядке увеличения их неметаллических свойств:

А.  F, Cl, Br, I

Б.  I, Br, Cl, F

В.  I, Cl, Br, F

Г.  F, Br, Cl, I

8. (2 балла). Согласно уравнению реакции  2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) + 566 кДж

при сжигании оксида углерода (II) выделилось 152 кДж теплоты. Объем (н.у.) сгоревшего газа составил:

А. 6 л

Б. 12 л

В. 44,8 л

Г. 120 л

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение   Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2  соответствует взаимодействию:

А.  сульфата меди (II) и гидроксида калия     Б.  сульфида меди (II) и гидроксида натрия

В.  хлорида меди (II) и гидроксида магния    Г.  нитрата меди (II) и гидроксида железа (II)

10. (2 балла). Степень окисления хлорa в соединении NaClO равна:

А.  -1

Б.  +1

В.  +3

Г.  +5

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

KNO2 + KMnO4 + H2O → MnO2 + KNO3 + KOH

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между хлоридом алюминия и гидроксидом натрия. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) потребуется для взаимодействия с оксидом железа () массой 640 кг, содержащего 25% примесей? Какое количество вещества воды при этом образуется?

15. (6 баллов). Смешали 250 г 15% и 300 г 20% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                    

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Вариант 4

ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа

1. (2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле Э2О7:

А. …3s23p63d104s24p2

Б. …3s23p63d104s24p5

В. …3s23p63d104s24p3

Г. …3s23p63d104s24p4

2. (2 балла). Укажите соединение, в котором ковалентные связи неполярные:

А.  PCl3

Б.  CO

В.  Na2O2

Г.  P4

3. (2 балла). Вещества с какой кристаллической решеткой более других электропроводны:

А.  металлической

Б.  ионной

В.  ковалентной полярной

Г.  атомной

4. (2 балла). К 400 г 10% раствора добавили 100 г соли. Массовая доля полученного раствора равна:

А. 40%

Б. 8%

В. 80%

Г. 25%

5. (2 балла). Окислителем в химической реакции    CuO + CO → Cu + CO2 является:

    +2                                                                             

А. C

    +4                                                                   

Б. C

     +2

В. Cu

        0

Г. Cu

6. (2 балла). Химическое равновесие процесса CO2 + C ↔ 2CO - Q смещается в сторону продуктов реакции при одновременном:

А.  понижении температуры и давления

Б. повышении давления и понижении температуры

В.  добавлении СО2 и понижении температуры

Г.  добавлении СО2 и понижении давления

7. (2 балла). В ряду химических элементов Si → P → S → Cl металлические свойства

А.  ослабевают

Б.  усиливаются

В.  не изменяются

Г.  изменяются периодически

8. (2 балла). По термохимическому уравнению CaO(к) + H2O(ж) ↔ Ca(OH)2(к) +64,8 кДж при образовании 0,5 моль

гидроксида кальция

А.  выделяется 32,4 кДж теплоты

Б.  поглощается 32,4 кДж теплоты

В.  выделяется 64,8 кДж теплоты

Г.  поглощается 64,8 кДж теплоты

9. (2 балла). Сокращенное ионное уравнение Ва2+ + SO42- → BaSO4↓ соответствует взаимодействию:

А.  хлорида бария сульфата натрия

Б.  оксида бария

и серной кислоты

В.  гидроксида бария

и серной кислоты

Г.  бария и серной кислоты

10. (2 балла). Оба соединения содержат атом фосфора в одинаковой степени окисления:

А.  Ca3P2,  Mg2P2O7

Б.  H3PO3, PBr3

В.  Mg3P2, P2S3

Г.  P2O5, H4P2O6

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом.

11. (3 балла). На основании положения в ПСХЭ расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий – в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.

12. (8 баллов). Расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + MnSO4 + K2SO4+ H2O

Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

13. (5 баллов). Составьте уравнение химической реакции ионного обмена между карбонатом калия и азотной кислотой. Сделайте вывод об обратимости этой реакции.

14. (8 баллов). Какой объем водорода (н.у.) образуется пи взаимодействии соляной кислоты с 540 мг алюминия, содержащего 40% примесей? Какое количество вещества соли при этом этом получится?

15. (6 баллов). Смешали 300 г 30% и 150 г 25% раствора. Вычислите массовую долю полученного раствора.                                                                                         

«Рассмотрено» Рук. ШМО « Интеграл» ___________/Чеканова Н.В./ Протокол заседания ШМО №_____ от ________2014 г.

«Согласовано» Пред. МС МБОУСОШ № 15 __________/Кравченко И. А./ Протокол ШМС МБОУ СОШ № 15 № ____  от«___»____________2014___г.