Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС), учебник О.С.Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия»

                                        Рассмотрено на заседании МО                                                                                                        

                                        протокол №         от               г.

                                                                             Согласованно  МС

                                                                             протокол  №     от            г.

                                                                             Утверждено приказом директора

                                                                              №             от               г.

Рабочая программа по

 химии

для 8 класса

2016-2017 учебный год

                                                       Составила:  учитель химии Свиридова С.Н.

Планируемые результаты изучения

При изучении предмета «Химия 8 класс», обучающиеся должны достигнуть следующих результатов:

 Предметные результаты

Выпускник научится:

·     характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;

·     описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;

·     раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую систему химии;

·     раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомно-молекулярной теории;

·     различать химические и физические явления;

·     называть химические элементы;

·     определять состав веществ по их формулам;

·     определять валентность атома элемента в соединениях;

·     определять тип химических реакций;

·     называть признаки и условия протекания химических реакций;

·     выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при выполнении химического опыта;

·     составлять формулы бинарных соединений;

·     составлять уравнения химических реакций;

·     соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;

·     пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;

·     вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;

·     вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;

·     вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·     характеризовать физические свойства простых веществ: кислорода и водорода;

·     получать, собирать кислород и водород;

·     распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;

·     раскрывать смысл закона Авогадро;

·     раскрывать смысл понятия «молярный объем»;

·     раскрывать смысл понятия «раствор»;

·     вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;

·     приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;

·     называть соединения изученных классов неорганических веществ;

·     характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;

·     определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

·     составлять формулы неорганических соединений изученных классов;

·     проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов неорганических веществ;

·     распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;

·     характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;

·     объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;

·     объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

·     характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

·     составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

·     раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;

·     характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;

·     определять вид химической связи в неорганических соединениях;

·     изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических связей;

·     раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

·     определять степень окисления атома элемента в соединении;

·     раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;

·     составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;

·     объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;

·     составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;

·     определять возможность протекания реакций ионного обмена;

·     определять окислитель и восстановитель;

·     составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

·     оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

·     грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни

Ученик получит возможность научиться:

·     выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;

·     характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;

·     составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям;

·     прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;

·     составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов;

·     использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·     использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;

·     объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;

·     критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации;

·     осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека;

·     создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.

Личностные:

Учащиеся  научатся:

·осознавать взаимосвязь естественных наук

·использовать приёмы обращения с химическими веществами в быту и в окружающей среде

·осознанно соблюдать основные принципы и правила обращения с химическими веществами

·реализовать установки здорового образа жизни;

·сформированность познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение физических и химических явлений (доказывать, строить рассуждения, анализировать, сравнивать, делать выводы).

     Учащиеся  получат возможность научиться:

· оценивать поведение с точки зрения здорового образа жизни;

· оценивать экологический риск работы человека с химическими веществами.

· формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других людей с точки зрения сохранения окружающей среды.

Метапредметные:

Учащиеся  научатся:

·     использовать составляющие исследовательской и проектной деятельности  по изучению некоторых веществ и явлений (приводить доказательства, сравнивать, выявлять взаимосвязи);

·     ориентироваться в системе познавательных ценностей: оценивать информацию, получаемую из разных источников; последствия неправильного обращения с химическими веществами для жизни человека, его здоровья и окружающей среды

·     выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках при выполнении поставленной задачи.

Учащиеся  получат возможность научиться:

·    ориентироваться в системе химических знаний по отношению к собственному здоровью и здоровью окружающих (признание высокой ценности жизни во всех её проявлениях, экологическое сознание, эмоционально-ценностное отношение к окружающему миру);

·    находить информацию о веществах, явлениях, их влиянии на здоровье в научно-популярной литературе, словарях и справочниках, анализировать, оценивать её и переводить из одной формы в другую.

Содержание учебного предмета

Тема 1. «Введение» (4ч)

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов. Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах. Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, Д. И. Менделеева. Химическая символика. Знаки химических элементов. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Изучение данного раздела направлено на формирование УУД по работе с химическими веществами и использовании полученных знаний в быту. Раскрытие эстетического, познавательного и практического значения естественных наук для развития личности.

     Тема 2. «Атомы химических элементов» (10ч).

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов — физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.

Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы. Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Пр. р.  №1 Правила Т.Б. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.

Контрольная работа № 1 Введение. Атомы химических элементов.

Тема 3. «Простые вещества» (6ч).

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе химических элементов

Д. И.Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие физические свойства металлов. Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов — водорода, кислорода,

азота, галогенов. Относительная молекулярная масса. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметалические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Тема 4. «Соединения химических элементов(13ч)

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Пр.р. №2 Приготовление растворов с заданной массовой долей веществ.

Контрольная работа №2 Соединения химических элементов

Тема 5. «Изменения, происходящие с веществами» (11ч).

Понятие явлений, связанных с изменениями, происходящими с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Пр. р. №3 Признаки химических реакций.

Контрольная работа № 3Изменения, происходящие с веществами.

Тема 6. «Простейшие операции с веществом» (2ч).

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.

Разделение смесей. Фильтрование. Взвешивание. Приготовление растворов.

Пр.р №4 Получение водорода и изучение его свойств.

Пр.р. №5 Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 7. «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» (14ч.).

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Пр.р. №6 Решение экспериментальных задач.

Тема 8. «Окислительно-восстановительные реакции» (2ч.).

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Тема 9. «Химия и жизнь» (1ч.).

Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.

Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Тема 10. Повторение (7ч.)

Контрольная работа №4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (Итоговая).

Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности

№ п/п	Тема  раздела	Количество часов	Тема урока
	Тема 1.Введение	4
1		1	Предмет химии. Вещества.
2		1	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
3		1	Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева..
4		1	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.
	Тема 2. Атомы химических элементов.	10
5		1	Основные сведения о строении атомов.
6		1	Изотопы.
7		1	Строение электронных оболочек атомов.
8		1	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева  и строение атома.
9		1	Ионная химическая связь.
10		1	Ковалентная химическая связь.
11		1	Металлическая химическая связь.
12		1	Обобщение по теме  Атомы химических элементов.
13		1	Контрольная работа №1 Атомы химических элементов.
14		1	Практическая работа №1. Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.
	Тема 3. Простые вещества	6
15		1	Простые вещества – металлы.
16		1	Простые вещества – неметаллы.
17		1	Количество вещества. Молярная масса.
18		1	Молярный объём газов.
19		1	Решение задач по теме    «Атомы химических элементов».
20		1	Обобщение по теме    «Простые вещества»
	Тема 4. Соединения химических элементов	13
21		1	Степень окисления.
22		1	Оксиды.
23		1	Основания.
24		1	Кислоты.
25		1	Соли. Классификация.    Номенклатура.
26		1	Соли. Свойства.
27		1	Кристаллические решётки.
28		1	Чистые вещества и смеси.
29		1	Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.
30		1	Контрольная работа №2 Соединения химических элементов.
31,32		2	Решение задач на вычисление массовой и объёмной доли компонентов в смеси.
33		1	Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной  массовой долей вещества.
	Тема 5. Изменения, происходящие с веществами	11
34		1	Физические явления.
35		1	Химические реакции.
36		1	Практическая работа №3. Признаки химических реакций.
37		1	Химические уравнения. Реакции разложения.
38		1	Реакции соединения.
39		1	Реакции замещения.
40		1	Реакции обмена.
41,42		2	Расчёты по химическим уравнениям.
43		1	Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».
44		1	Контрольная работа № 3 по теме  Изменения, происходящие с веществами.
	Тема 6. Простейшие операции с веществом	2
45		1	Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.
46		1	Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств.
	Тема  7. Растворение. Растворы. Свойства растворов	14
47		1	Растворение. Растворимость веществ в воде.
48		1	Электролитическая диссоциация.
49		1	Основные положения ТЭД.
50		1	Ионные уравнения.
51		1	Кислоты в свете ТЭД.
52		1	Основания в свете ТЭД.
53		1	Основания. Выполнение упражнений.
54		1	Оксиды.
55		1	Соли в свете ТЭД.
56		1	Соли. Выполнение упражнений.
57		1	Генетическая связь между классами неорганических веществ.
58		1	Генетическая связь между классами неорганических веществ.  Выполнение заданий.
59		1	Обобщение знаний по теме     «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
60		1	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.
	Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции	2
61		1	ОВР. Окислитель. Восстановитель.
62		1	Окислительно-восстановительные реакции.
	Тема 9. Химия и жизнь.	1
63		1	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
	Тема 10. Повторение.	7
64		1	Генетическая связь между классами соединений.
65		1	Решение задач по теме «Оксиды. Основания».
66		1	Решение задач по теме «Кислоты. Соли».
67		1	Решение задач по уравнениям реакций.
68		1	Контрольная работа № 4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
69		1	Решение задач на вычисление массовой доли элементов в веществе.
70		1	Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе.

Календарно-тематическое планирование

по химии для 8 класса

2016-2017 учебный год

Количество часов - 70

Учебник: О.С.Габриелян «Химия 8 класс» М. «Дрофа»

Контрольных работ: 4

Практических работ: 6

	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть
Количество часов	16	17	20	17
Контрольных работ	1	1	1	1
Практических работ	1	-	4	1

№ п/п	Темы разделов и уроков	Количество часов	Вид контроля	дата
				По пла-ну	Фактически
	Тема 1. Введение	4
1	Предмет химии. Вещества.	1	самоконтроль
2	Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.	1	взаимоконтроль
3	Знаки химических элементов. Таблица Д.И.Менделеева.	1	взаимоконтроль
4	Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная массы.	1	Самоконтроль, взаимоконтроль
	Тема 2. Атомы химических элементов.	10
5	Основные сведения о строении атомов.	1	самоконтроль
6	Изотопы.	1	взаимоконтроль
7	Строение электронных оболочек атомов.	1	самоконтроль
8	Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева  и строение атома.	1	тестирование
9	Ионная химическая связь.	1	тестирование
10	Ковалентная химическая связь.	1	самоконтроль
11	Металлическая химическая связь.	1	самоконтроль
12	Обобщение по теме  Атомы химических элементов.	1	взаимоконтроль
13	Контрольная работа №1 Атомы химических элементов.	1	контроль
14	Практическая работа №1. Правила ТБ. Приёмы обращения с нагревательными приборами и лабораторным оборудованием.	1	практическая работа
	Тема 3. Простые вещества	6
15	Простые вещества – металлы.	1	взаимоконтроль
16	Простые вещества – неметаллы.	1	взаимоконтроль
17	Количество вещества. Молярная масса.	1	самоконтроль
18	Молярный объём газов.	1	практическая работа
19	Решение задач по теме    «Атомы химических элементов».	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
20	Обобщение по теме    «Простые вещества»	1	тестирование
	Тема 4. Соединения химических элементов	13
21	Степень окисления.	1	тестирование
22	Оксиды.	1	самоконтроль
23	Основания.	1	взаимоконтроль
24	Кислоты.	1	взаимоконтроль
25	Соли. Классификация.    Номенклатура.	1	взаимоконтроль
26	Соли. Свойства.	1	взаимоконтроль
27	Кристаллические решётки.	1	Самоконтроль
28	Чистые вещества и смеси.	1	Самоконтроль
29	Массовая и объёмная доли компонентов в смеси.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
30	Контрольная работа №2 Соединения химических элементов.	1	тестирование
31,32	Решение задач на вычисление массовой и объёмной доли компонентов в смеси.	2	Самоконтроль и взаимоконтроль
33	Практическая работа № 2. Приготовление растворов с заданной  массовой долей вещества.	1	практическая работа
	Тема 5. Изменения, происходящие с веществами
34	Физические явления.	1	самоконтроль
35	Химические реакции.	1	взаимоконтроль
36	Практическая работа №3. Признаки химических реакций.	1	практическая работа
37	Химические уравнения. Реакции разложения.	1	самоконтроль
38	Реакции соединения.	1	взаимоконтроль
39	Реакции замещения.	1	взаимоконтроль
40	Реакции обмена.	1	взаимоконтроль
41,42	Расчёты по химическим уравнениям.	2	взаимоконтроль
43	Обобщение знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами».	1	тестирование
44	Контрольная работа № 3 по теме  Изменения, происходящие с веществами.	1	контроль
	Тема 6. Простейшие операции с веществом	2
45	Практическая работа №4. Получение водорода и изучение его свойств.	1	практическая работа
46	Практическая работа №5. Получение кислорода и изучение его свойств.	1	практическая работа
	Тема  7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	14
47	Растворение. Растворимость веществ в воде.	1	самоконтроль
48	Электролитическая диссоциация	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
49	Основные положения ТЭД.	1	самоконтроль
50	Ионные уравнения.	1	взаимоконтроль
51	Кислоты в свете ТЭД.	1	взаимоконтроль
52	Основания в свете ТЭД.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
53	Основания. Выполнение упражнений.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
54	Оксиды.	1	взаимоконтроль
55	Соли в свете ТЭД.	1	взаимоконтроль
56	Соли. Выполнение упражнений.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
57	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
58	Генетическая связь между классами неорганических веществ.  Выполнение заданий.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
59	Обобщение знаний по теме     «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».	1	взаимоконтроль
60	Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.	1	практическая работа
	Тема 8. Окислительно-восстановительные реакции	2
61	ОВР. Окислитель. Восстановитель.	1	взаимоконтроль
62	Окислительно-восстановительные реакции.	1	взаимоконтроль
	Тема 9. Химия и жизнь.	1
63	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.		Самоконтроль и взаимоконтроль
	Повторение.	7
64	Генетическая связь между классами соединений.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
65	Решение задач по теме «Оксиды. Основания».	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
66	Решение задач по теме «Кислоты. Соли».	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
67	Решение задач по уравнениям реакций	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
68	Контрольная работа № 4 Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов	1	контроль
69	Решение задач на вычисление массовой доли элементов в веществе.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль
70	Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе.	1	Самоконтроль и взаимоконтроль и контроль