Рабочая программа по химии 9 класс ФГОС (УМК Габриелян О.С.)

МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ

«СРЕДНЯЯ ШКОЛА № 66»

РАССМОТРЕНА                         на заседании МО                         Протокол № ___ от _____ ________  г.                          Руководитель МО   О.А	УТВЕРЖДЕНА                                                                   Приказ  по школе № 03-03/                                                                   от     августа   -----  года                                                                   Директор школы
СОГЛАСОВАНА                                          августа 201 г.                           Зам. директора по УВР

Рабочая программа

по химии

для 9 класса

на   --------  учебный год

                            учителя  высшей квалификационной категории

Луговой Веры Александровны

                                ______________________________(подпись учителя)

г. Ярославль

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе следующих нормативных документов:

1.      ФГОС ООО (утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 № 1897);

2.      Примерная основная образовательная программа основного общего образования (одобрена  Федеральным учебно – методическим объединением по общему образованию, протокол заседания от 08.04.15г. №1/15);

3.       Основная образовательная программа  основного общего образования средней школы №66 (утверждёна приказом директора от            года        №           );

4.      Учебный план ОУ (утверждён приказом директора от  ---------- № ----------);

5.      Календарный учебный график ОУ (утверждён приказом директора от -------------- № ------------);

     6.  Авторская программа по предмету.

Для реализации данной программы используется учебно-методический комплекс под редакцией О.С. Габриеляна, утверждённый приказом директора ОУ от --------- года № ---------

      Рабочая программа предназначена для изучения химии в 9 классе основной   общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2016. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на         учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Цели изучения учебного курса химии в 9 классе:

      - формирование целостного представления о мире, основанного на приобретенных знаниях, умениях и способах деятельности;

-     освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

-     овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

-     развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

-     воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

-     подготовка к осуществлению осознанного выбора индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;

-     применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Задачи учебного курса:

-     формировать представления о химической составляющей естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей действительности, используя для этого химические знания;

-     развивать познавательные интересы, интеллектуальные и творческие способности учащихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный научно-технический прогресс;

-     развивать умения работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;

-     раскрывать роль химии в решении глобальных проблем человечества;

-     развивать личности обучающихся, формировать у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.

Промежуточная аттестация по предмету химия в  9  классе проводится в форме интегрированного зачета.

Внутренний мониторинг в 9-х классах по предмету химии проводится по следующему графику:

Период	Тема	Форма
1 четверть	Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	Контрольная работа
2 четверть	Металлы и их соединения.	Контрольная работа
3 четверть	Неметаллы и их соединения.	Контрольная работа
4 четверть	Первоначальные сведения об органических веществах.	Контрольная работа

Общая характеристика учебного предмета.

      Изучение химии в основной школе призвано обеспечить: формирование основ химического знания — важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, а также доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;

- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;

- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;

- выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование у них отношения к химии как возможной области будущей практической деятельности;

- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.

      Рабочая программа предназначена для изучения химии в 8 классе основной   общеобразовательной школы по учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс». Дрофа, 2016. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования по химии и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна. Входит в федеральный перечень учебников, рекомендованных Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях, на ------ учебный год, Учебник имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации».

Место учебного предмета в учебном плане.

      Согласно Федеральному базисному учебному плану данная рабочая программа предусматривает организацию процесса обучения в объеме 68 часов (2 часа в неделю). Программа направлена на формирование учебно-управленческих умений и навыков, учебно-коммуникативных, учебно-информационных умений и навыков, развитие логического мышления на основе формирования умений сравнивать, классифицировать, обобщать, делать выводы, анализировать, сопоставлять.

Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 5—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

      Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:

-          работать с веществами;

-          выполнять простые химические опыты;

-          учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.

Результаты освоения учебного предмета.

Личностными результатами изучения предмета «Химия» в 9 классе являются следующие умения:

-     осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и объяснимости на основе достижений науки;

-     постепенно выстраивать собственное целостное мировоззрение:  осознавать потребность и готовность к самообразованию, в том числе и в рамках самостоятельной деятельности вне школы;

-     оценивать жизненные ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;

-     оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.

- воспитывать российскую гражданскую идентичность: патриотизм, уважение к Отечеству, чувство ответственности и долга перед  Родиной, гордость за российскую химическую науку;

- формировать осознанное, уважительное и доброжелательное отношение к другому человеку, его мнению, мировоззрению, готовность вести диалог:

        - развивать эстетическое сознание, творческую деятельность, формирование нравственных чувств и нравственного поведения,     осознанное и ответственное отношение к собственным поступкам;

формирование основ экологической культуры, соответству­ющей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической   деятельности в жизненных ситуациях;

      Метапредметными результатами изучения курса «Химия» является формирование универсальных учебных действий.

      Регулятивные УУД:

-     самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной деятельности;

-     выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных и искать самостоятельно  средства достижения цели;

-     составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы;

-     работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки самостоятельно;

-     в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки.

  Познавательные УУД:

-   анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять их причинно-следственные связи.

-   осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для указанных логических операций;

-   строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей.

-   создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта.

-   составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.).

-   преобразовывать информацию  из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.).

-   уметь определять возможные источники необходимых сведений, производить поиск информации, анализировать и оценивать её достоверность.

Коммуникативные УУД:

-     самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели, распределять роли, договариваться друг с другом.).

-       планировать учебного сотрудничества с учителем и сверстниками — определение цели, функций участников, способов взаимодействия;

-       разрешать конфликты — выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта, принятие решения и его реализация;

-       уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации.

-      

Предметными результатами изучения предмета являются следующие умения:

1)   осознание роли веществ:

-     определять роль различных веществ в природе и технике;

-     объяснять роль веществ в их круговороте.

2)   рассмотрение химических процессов:

-     приводить примеры химических процессов в природе;

-     находить черты, свидетельствующие об общих признаках химических процессов и их различиях.

3)   использование химических знаний в быту:

-     объяснять значение веществ в жизни и хозяйстве человека.

4)   объяснять мир с точки зрения химии:

-     перечислять отличительные свойства химических веществ;

-     различать основные химические процессы;

-     определять основные классы неорганических веществ;

-     понимать смысл химических терминов.

5)   овладение основами методов познания, характерных для естественных наук:

-     характеризовать методы химической науки (наблюдение, сравнение, эксперимент, измерение) и их роль в познании природы;

-     проводить химические опыты и эксперименты и объяснять их результаты.

6)   умение оценивать поведение человека с точки зрения химической безопасности по отношению к человеку и природе:

-     использовать знания химии при соблюдении правил использования бытовых химических препаратов;

-     различать опасные и безопасные вещества.

Содержание учебного предмета, курса. (Отражено в  Приложении №3 ООП ООО средней школы №66)

Содержание учебного предмета в 9-х классах отражено в поурочном планировании.

Содержание учебного предмета химия способствует реализации «Программы развития универсальных учебных действий» образовательной программы  школы №66.

В     рабочей программе спланированы уроки, на которых осуществляется проектная и учебно-исследовательская деятельность обучающихся.

Содержание учебного предмета химия способствует дальнейшему формированию ИКТ-компетентности обучающихся  и освоению  программы  «Основ смыслового чтения и работы с текстом».

Тематическое планирование

№ п/п	Наименование темы (раздела)	Всего часов	В том числе контрольные и практические работы	Учебно-исследовательская и проектная деятельность (темы проектов)	ИКТ
1.	Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.	8 ч	Контрольная работа №1 Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.		Презентации по теме. Интерактивные опыты. CD диск приложение к учебнику. ЦОР
2.	Металлы и их соединения.	15 ч	Контрольная работа №2 Металлы. Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы и их соединения»	Проект №1: «Алюминий на кухне: опасный враг или верный помощник?»	Презентации по теме. Интерактивные опыты. CD диск
3	Неметаллы IV-VII групп и их соединения.	24 ч	Контрольная ра­бота № 3 Неметаллы. Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода» Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа азота и подгруппа углерода» Практическая работа №4  По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	Проект №2: «Хлорирование воды: прогнозы и факты». Проект №3: «Азот в пище, воде и организме человека». Проект №4: «Активированный уголь. Явление адсорбции».	Презентации по теме. Интерактивные опыты. CD диск
4.	Первоначальные сведения об органических веществах.	11 ч	Контрольная работа № 4 Первоначальные сведения об органических веществах.	Проект №5: « Биологически активные добавки: профанация или польза?»	Презентации по теме. Интерактивные опыты. CD диск
5.	Химия и жизнь	3 ч		Проект №6: «Проблема утилизации. Переработка отходов». Проект №7:  «Индексы пищевых добавок».
6.	Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ.	7 ч	Итоговое тестирование
	Итого:	68 ч	Контрольные работы - 4 ч       Практические работы - 4 ч

Дополнение к пояснительной записке -------- учебного года.

         В учебном году в 9 классе обучаются учащиеся со ССРПР(VII вид). У таких учащихся недостаточно развито внимание, снижен объем слухоречевого запоминания, слабо развита мыслительная деятельность. Для многих учащихся СКК характерны медленный темп работы, повышенная утомляемость, на фоне которой у них могут возникнуть либо отказ от деятельности, либо двигательная расторможенность. Обучаются эти ребята по обычной общеобразовательной программе. В связи с этим на уроках для этих учащихся подбираются более легкие задания, при ответах разрешается пользоваться планами, опорными схемами, алгоритмами. Наиболее трудные темы изучаются обзорно.

Поурочное планирование.

№п/п	Тема урока	Элементы содержания образования	Эксперимент (демонстрации, лабораторный опыт)	Основные виды учебной деятельности	Планируемые результаты	Виды и формы контроля	Дата
							План	Факт
Тема 1.  Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (8 часов).
1.	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы.		Различать естественную и искусственную классификацию. Аргументировать отнесение периодического закона к естественной классификации. Моделировать химические закономерности с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме	Ученик научится: -раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева; - объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева -объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; - характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; -составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; Выпускник получит возможность научиться: -составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; -использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; -использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; -объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; -критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; -осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; -создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; - понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии.	Вводный (фронтальная беседа)
2.	Характеристика химического элемента-металла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.	Строение атома. Строение элек­тронных оболочек атомов металлов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида. Гене­тические ряд металла.		Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в ПС. Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов металлов посредством молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций.		Текущий (устный опрос)
3.	Характеристика химического элемента-неметалла на основании его положения в Периодической системе Д. И. Менделеева.	Строение атома. Строение элек­тронных оболочек атомов неметаллов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида. Гене­тические ряд неметалла.	.	Характеризовать химические элементы-неметаллы по их положению в ПС. Аргументировать свойства оксидов и гидроксидов неметаллов посредством молекулярных, полных и сокращённых ионных уравнений реакций.		Текущий (самостоятельная работа)
4.	Амфотерные оксиды и гидроксиды.	Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходных элементов.	Л.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.	Объяснять понятия амфотерные соединения. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного языка и языка химии. Характеризовать двойственный характер свойств амфотерных оксидов и гидроксидов.  Проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидрооксидов.		Текущий (устный опрос)
5.	Классификация химических реакций по различным признакам.	Классификация химических реакций по различным признакам: составу и числу реагирующих и образующихся веществ, тепловому эффекту, направлению, изменению степеней окисления элементов, использованию катализатора.		Объяснять понятия: реакции соединения, разложения, обмена, замещения, нейтрализации, экзо-, эндотермические обратимые и необратимые, ОВР, гомо-, гетерогенные, каталитические, тепловой эффект химической реакции. Классифицировать химических реакций по различным признакам. Составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Наблюдать и описывать реакций между веществами с помощью языка химии.		Текущий (устный опрос)
6.	Катализаторы.	Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Ферменты.	Л. 2 Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).	Объяснять понятие катализатор. Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью языка химии. Проводить опыты, подтверждающие влияние катализатора на скорость.		Текущий (устный   опрос)
7.	Обобщение и систематизация знаний по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».	Урок упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению тестов, заданий и упражнений.		Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.		Предварительный (тестовая работа)
8.	Контрольная работа №1по теме: «Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева».					Итоговый (контрольная работа)
Тема 2.   Металлы и их соединения (15 часов).
9.	Положение элементов- металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенности строения их атомов.  Общие физические свойства металлов.	Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.		Объяснять, что такое металлы. Различать формы существования металлов: элементы и простые вещества. Характеризовать химические элементы-металлы по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева. Прогнозировать свойства незнакомых металлов по положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решётки металлов - простых веществ и их соединений.	Ученик научится: -характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; -определять степень окисления атома элемента в соединении; -проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; -определять окислитель и восстановитель; -составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; -характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов; Выпускник получит возможность научиться: -выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; -характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, -устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; -составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям; -прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав; -составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; -использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; -использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; -объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; -критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; -осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; -создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; - понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии.	Вводный (фронтальная беседа)
10.	Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями	Химические свойства металлов как восстановителей.	Д. Взаимодействие металлов с неметаллами	Характеризовать химические свойства металлов как восстановителей. Объяснять зависимость свойств металлов от положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов в свете учения об окислительно - восстановительных процессах.  Наблюдать и описывать реакции между веществами с помощью языка химии. Проводить опыты, подтверждающие химические свойства металлов с соблюдением правил техники безопасности.		Текущий (устный опрос)
11.	Электрохи­мический ряд напряжений ме­таллов.	Химические свойства металлов в свете их положения в  электрохи­мическом ряду напряжений.	Л. 3 Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.	Объяснять, что такое  «ряд активности металлов». Применять его для характеристики химических свойств простых веществ-металлов.		Текущий (фронтальная беседа)
12.	Металлы в при­роде и общие способы их получения. Сплавы.	Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия. Сплавы, их классификация, свойства и значение.	Д. Образцы сплавов	Классифицировать формы природных соединений металлов. Характеризовать общие способы получения металлов. Конкретизировать эти способы примерами и уравнениями реакций.		Текущий (самостоятельная работа)
13.	Щелочные ме­таллы. Общая характеристика.	Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства.	Д. Образцы щелочных ме­таллов. Взаимодействие натрия, лития с водой; на­трия с кислородом. Л. 4 Ознакомление с образ­цами природных соедине­ний натрия.	Объяснять этимологию названия группы «щелочные металлы». Давать характеристику щелочных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочных металлов.		Текущий (устный опрос)
14.	Соединения щелочных металлов.	Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве		Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.		Текущий (устный опрос)
15.	Щелочнозе­мельные ме­таллы. Общая характеристика.	Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	Д. Образцы щелочнозе­мельных металлов. Взаи­модействие кальция с во­дой; магния с кислородом.	Объяснять этимологию названия группы «щелочноземельные металлы».  Давать характеристику щелочноземельных металлов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Характеризовать строение, физические и химические свойства щелочноземельных металлов.		Текущий (самостоятельная работа)
16.	Соединения щелочноземельных металлов.	Важнейшие соединения ще­лочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве		Предсказывать физические и химические свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов на основе их состава и строения и подтверждать прогнозы уравнениями соответствующих реакций.		Текущий (фронтальная беседа)
17.	Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства. Проект №1: «Алюминий на кухне: опасный враг или верный помощник?»	Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия.		Характеризовать алюминий по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Описывать строение, физические и химические свойства алюминия, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций.		Текущий (устный опрос)
18.	Соединения алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида.	Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидро­ксид, их амфотерный харак­тер.	Д. Получение гидроксида алюминия и его взаимо­действие с растворами ки­слот и щелочей.	Объяснять двойственный характер химических свойств оксида и гидроксида алюминия.		Текущий (самостоятельная работа)
19.	Железо. Строение атома. Физические и химические свойства.	Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.	Л. 5 Взаимодействие железа с соляной кислотой.	Характеризовать железа по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Описывать  физические и химические свойства железа, подтверждая их соответствующими уравнениями реакций. Различать чугуны и стали.		Текущий (фронтальная беседа)
20.	Соединения железа и их свойства. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и (III)	Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа.	Д. Получение гидроксидов железа (II) и (III).	Объяснять наличие двух генетических рядов соединений железа Fe2+ и Fe3+.		Текущий (устный опрос)
21.	Практическая работа №1  Решение экспериментальных задач по теме: «Металлы».	Получение и свойства соединений металлов.		Экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений.  Решать экспериментальные задачи по теме «Металлы». Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать свойства металлов и их соединений и явлений, происходящих с ними. Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Определять (исходя из учебной задачи) необходимость использования наблюдения или эксперимента.		Текущий (практическая работа)
22.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Металлы и их соединения».	Урок упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению тестов, заданий и упражнений.		Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.		Предварительный (тестовая работа)
23.	Контрольная работа №2 по теме: «Металлы и их соединения»					Итоговый (контрольная работа
Тема 3. Неметаллы IV-VII групп и их соединения  (24 часов)
24.	Положение неметаллов в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Общие свойства неметаллов.	Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электро отрицательность, ряд электро­отрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа. Относительность понятий «металл» и «неметалл»		Объяснять, что такое неметаллы, аллотропные видоизменения. Характеризовать химические элементы-неметаллы и простые вещества неметаллы: строение, физические свойства неметаллов, способность к аллотропии. Раскрывать причины аллотропии. Называть соединения неметаллов по формулам и составлять формулы по их названиям. Объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки неметаллов и их соединений, их физическими свойствами. Доказывать относительность понятий «металл» и «неметалл».	Ученик научится: -объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки; - определять степень окисления атома элемента в соединении; - составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; - составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена; - проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака; - распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак; - определять возможность протекания реакций ионного обмена; - проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ; - определять окислитель и восстановитель; - составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; Выпускник получит возможность научиться: - выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; - характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, - устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; - составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным уравнениям; - прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав; - составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений неорганических веществ различных классов; - использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; - использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; - объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; - критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; - осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; - создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; - понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.	Вводный (фронтальная беседа)
25.	Галогены. Физические и химические свойства.	Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.	Д. Образцы галогенов – простых веществ.	Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение галогенов с использованием русского языка и языка химии. Называть соединения галогенов по формуле и составлять формулы по их названию. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решётки галогенов, их физическими и химическими свойствами.		Текущий (самостоятельная работа)
26.	Соединения галогенов. Хлороводород, хлороводородная кислота и её соли. Проект №2: «Хлорирование воды: прогнозы и факты».	Галогеноводороды и их свой­ства. Галогениды и их свой­ства. Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-ион.	Д. Образцы природных соединений хлора. Л. 6 Качественная реакция на хлорид-ион.	Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений галогенов. Составлять название соединений галогенов по формуле и их формул по названию. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства соединений галогенов, электронных уравнений процессов окисления-восстановления; уравнений электролитической диссоциации; молекулярных, полных и сокращенных ионных уравнений реакций с участием электролитов. Наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию хлорид-ионов с соблюдением правил техники безопасности. Выполнять расчёты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием соединений галогенов		Текущий (устный опрос)
27.	Сера, её физиче­ские и химиче­ские свойства.	Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение (демер­куризация).	Д. Взаимодействие серы с металлами и кислородом. Образцы природных со­единений серы.	Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение серы. Составлять названия соединений серы по формуле и их формул по названию. Объяснять зависимость свойств серы от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серы, электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Устанавливать причинно-следственных связи  между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки серы, ее физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серы.		Текущий (фронтальная беседа)
28.	Соединения серы. Сероводород, сульфиды, оксиды серы.	Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сероводород, сульфиды, их свойства и применение.		Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений серы. С Называть соединения серы по формуле и составлять формулы по их названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующие химические свойства соединений серы. Описывать процессы окисления-восстановления, определять окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс. Устанавливать причинно-следственные связи  между химической связью, типом кристаллической решетки соединений серы, их физическими и химическими свойствами.		Текущий (письменная работа)
29.	Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.	Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Разбавление концентрированной серной кислоты. Свойства разбав­ленной серной кислоты. Л. 7 Качественная реакция на сульфат-ион.	Характеризовать состав, физические и химические свойства серной кислоты как электролита. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства серной кислоты; электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием серной кислоты.		Текущий (беседа)
30.	Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».	Решение экспериментальных задач по теме: «Подгруппа кислорода».		Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений,. Решать экспериментальные задачи по теме «Подгруппа кислорода». Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами кислорода, серы, их соединений и явлениями, происходящими с ними. Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах.		Предварительный   (тестовая работа)
31.	Азот, его физи­ческие и хими­ческие свойства. Проект №3: «Азот в пище, воде и организме человека».	Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.		Характеризовать строение, физические и химические свойства, получение и применение азота. Называть соединения азота по формуле и составлять формулы по их  названию. Объяснять зависимость свойств азота от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азота, электронные уравнения процессов окисления-восстановления.  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием азота.
32.	Аммиак и его свойства.	Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака. Качественная реакция на аммиак.	Д. Получение, собирание и распознавание аммиака. Растворение аммиака в воде и взаимодействие ам­миака с хлороводородом	Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение аммиака. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства аммиака, электронные уравнения процессов окисления-восстановления.  Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки аммиака и  его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием аммиака.		Вводный (фронтальная беседа)
33.	Соли аммония.	Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.	Л. 8 Распознавание солей аммония.	Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение солей аммония. Называть соли аммония по формуле и составлять формулы по их  названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей аммония. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки солей аммония и их физическими и химическими свойствами.
34.	Оксиды азота.	Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.		Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение оксидов азота. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов азота, электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки оксидов азота и  их физическими и химическими свойствами.		Текущий (решение задач)
35.	Азотная кислота и её свойства.	Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.	Д. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.	Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение азотной кислоты как окислителя. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства азотной кислоты. Проводить, наблюдать и  описывать химический эксперимент, характеризующий свойства азотной кислоты с соблюдением правил техники безопасности.		Текущий (фронтальная беседа)
36.	Соли азотной кислоты.	Нитраты и их свойства. Про­блема повышенного содержа­ния нитратов в сельскохозяй­ственной продукции.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства нитратов.	Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение солей азотной кислоты. Называть соли азотной кислоты по формуле и составлять формулы по их  названию. Составлять молекулярные и ионные уравнения реакций, характеризующих химические свойства солей азотной кислоты. Устанавливать причинно-следственные связи между химической связью, типом кристаллической решетки солей азотной кислоты и их физическими и химическими свойствами.		Текущий (самостоятельная работа)
37.	Фосфор, его фи­зические и хи­мические свой­ства.	Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.	Д. Образцы природных со­единений фосфора.	Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение фосфора. Называть соединения фосфора по формуле и составлять формулы по их  названию. Объяснять зависимость свойств фосфора от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства фосфора, электронные уравнения процессов окисления-восстановления. Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки азота, его физическими и химическими свойствами.		Текущий (письменная работа)
38.	Соединения фосфора. Оксид фос­фора (V). Ортофосфорная ки­слота и её соли.	Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фаты и дигидрофосфаты	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства фосфатов. Л. 9 Качественная реакция на фосфат-ион.	Характеризовать состав, строение, физические и химические свойства, получение и применение соединений фосфора. Описывать свойства оксида фос­фора (V) как кислотного оксида и свойства ортофосфорной кислоты. Иллюстрировать эти свойства уравнениями соответствующих реакций. Проводить, наблюдать и  описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать фосфат-ион.		Текущий (устный опрос)
39.	Углерод, его фи­зические и хи­мические свой­ства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Проект №4: «Активированный угль. Явление адсорбции».	Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз, графит,  карбин, фуллерены. Физические и химические свойства углерода.	Д. Образцы природных со­единений углерода.	Характеризовать строение, аллотропию, физические и химические свойства, получение и применение аморфного углерода. Сравнивать строение и свойства  алмаза, графита, карбина, фуллеренов. Описывать окислительно-восстановительные свойства углерода. Проводить, наблюдать и  описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности.		Текущий (фронтальная беседа)
40.	Соединения углерода. Оксиды углерода (II) и (IV).	Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние. Качественная реакция на углекислый газ.	Л. 10 Получение углекислого газа и его распознавание.	Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение оксидов углерода (II) и (IV) .                  Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической связью, типом кристаллической решетки оксидов углерода, их физическими и химическими свойствами, а также применением.                      Соблюдать правила техники безопасности при использовании печного отопления.		Текущий (самостоятельная работа)
41.	Угольная ки­слота и её соли.	Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства карбонатов. Л. 11 Качественная реакция на карбонат-ион.	Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение угольной кислоты и её солей (карбонатов и гидрокарбонатов). Объяснять, что такое жесткость воды. Различать временную и  постоянную жесткость воды. Предлагать способы устранения жёсткости воды. Проводить, наблюдать и  описывать химический эксперимент с соблюдением правил техники безопасности. Распознавать карбонат-ионы.		Текущий (письменная работа)
42.	Кремний. Строение атома, физические и химические свойства.	Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение.		Характеризовать строение атомов и кристаллов, физические и химические свойства, получение и применение кремния.       Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, видом химической связи, типом кристаллической решетки кремния, его физическими и химическими свойствами. Выполнять расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с участием кремния.		Текущий (творческая работа)
43.	Соединения кремния. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота. Силикаты.	Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности (стекло, цемент, керамика)	Д. Образцы природных со­единений кремния. Д. Образцы керамики, стекла, цемента	Характеризовать состав, физические и химические свойства, получение и применение соединений кремния. Сравнивать диоксиды углерода и кремния. Распознавать силикат-ион. Характеризовать основные силикатные производства. Раскрывать значение силикатных материалов в науке, энергетике, медицине		Текущий (проверочная работа)
44.	Практическая работа № 3. Решение экспериментальных задач по теме:  «Под­группа азота и подгруппа углерода».	Решение эксперимен­тальных задач по теме: «Под­группа азота и подгруппа углерода».		Экспериментально исследовать свойства неметаллов и их соединений, Решать экспериментальные задачи по теме: «Под­группа азота и подгруппа углерода».  Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Наблюдать за свойствами соединений азота и углерода, и явлениями, происходящими с ними. Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии. Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента. Сотрудничать в процессе учебного взаимодействия при работе в группах.		Текущий (практическая работа)
45.	Практическая работа № 4.  По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.	По­лучение, соби­рание и распо­знавание газов.		Получать, собирать и распознавать аммиак и углекислый газ. Обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности. Описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии.		Текущий (практическая работа)
46.	Обобщение и систематизация знаний по теме «Неметаллы и их соединения».	Урок упражнение с использованием самостоятельной работы по выполнению тестов, заданий и упражнений.		Проводить оценку собственных достижений в усвоении темы. Корректировать свои знания в соответствии с планируемым результатом. Получать химическую информацию из различных источников. Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.		Предварительный (тестовая работа)
47.	Контрольная ра­бота № 3 по теме: «Неметаллы и их соединения».					Итоговый (контрольная работа
Тема 4.  Первоначальные сведения об органических веществах  (11 часов)
48.	Предмет орга­нической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ.	Вещества органические и не­органические. Особенности органических веществ. При­чины многообразия органиче­ских соединений. Валентность и степень окисления углерода в органических соединениях. Значение органиче­ской химии.	Д. Модели молекул орга­нических соединений	Характеризовать особенности состава и свойств органических соединений. Различать предельные и непредельные углеводороды.	Ученик научится: - называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза; - определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами. Выпускник получит возможность научиться: - выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций; - характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, - устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества; - использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ; - объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах; - критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; - осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека; - создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.	Вводный (фронтальная беседа)
49.	Теория химического строения органических соединений  А.М. Бутлерова.	Основные положения теории строения Структурные формулы. Первоначальные сведения о строении органических веществ.		Характеризовать основные положения теории строения. Составлять полные и сокращённые формулы углеводородов.		Текущий (устный опрос)
50.	Предельные уг­леводороды. Метан. Этан.	Строение молекул метана и этана. Физические свойства метана, этана Применение метана, этана.	Л. 12 Изготовление моделей молекул метана и этана.	Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей предельных углеводородов. Характеризовать физические  свойства метана и этана.		Текущий (самостоятельная работа)
51.	Химические свойства. Горение метана и этана. Дегидрирование этана.			Характеризовать химические  свойства метана (реакция горения) и этана (реакция горения и дегидрирование).		Текущий (фронтальная беседа)
52.	Непредельные углеводороды. Этилен.	Д. Взаимодействие этилена с бромной водой и раство­ром перманганата калия.	Строение молекулы этилена. Двойная связь. Химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бро­мом). Реакция полимеризации	Различать предельные и непредельные углеводороды. Называть и записывать формулы (молекулярные и структурные) важнейших представителей непредельных углеводородов. Наблюдать за ходом химического эксперимента, описывать его и делать выводы на основе наблюдений. Фиксировать результаты эксперимента с помощью русского языка, а также с помощью химических формул и уравнений.		Текущий (устный опрос)
53.	Представления о полимерах на примере поли­этилена.	Реакция полимеризации эти­лена. Полиэтилен и его значе­ние.	Д.  Образцы различных из­делий из полиэтилена.	Характеризовать полимеры и реакцию полимеризации. Различать понятия мономер, полимер, степень полимеризации.		Текущий (проверочная работа)
54.	Природные ис­точники углево­дородов. Нефть, природный газ, уголь, их применение.	Природный газ, его состав и практическое использование. Нефть, продукты её перера­ботки и их практическое ис­пользование. Способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.	Д. Коллекция «Нефть и продукты её переработки».	Характеризовать состав и свойства  природных ис­точников углево­дородов. Описывать способы защиты окружающей среды от загряз­нения нефтью и продуктами её переработки.		Текущий (самостоятельная работа)
55.	Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Метанол, этанол, глицерин.	Спирты – представители ки­слородсодержащих органиче­ских соединений. Физические и химические свойства спир­тов. Физиологическое дейст­вие на организм метанола и этанола. Трёхатомный   спирт глицерин. Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями. Качественная реакция на многоатомные спирты.	Д. Образцы этанола и гли­церин. Качественная реак­ция на многоатомные спирты.      Л. 13   Свойства глицерина.	Характеризовать спирты как кислородсодержащие органические соединения. Классифицировать спирты по атомности. Называть представителей одно- и трёхатомных спиртов и записывать их формулы.		Текущий (фронтальная беседа)
56.	Карбоновые ки­слоты. Уксусная, аминоуксусная, стеариновая и олеиновая кислоты.	Уксусная кислота, её свойства и применение. Уксусная ки­слота – консервант пищевых продуктов. Стеариновая ки­слота – представитель жирных карбоновых кислоты.	Д. Взаимодействие уксус­ной кислоты с металлами, оксидами металлов, осно­ваниями и солями.	Характеризовать карбоновые кислоты как кислородсодержащие органические соединения. Называть представителей предельных и непредельных карбоновых кислот и записывать их формулы.		Текущий (устный опрос)
57.	Биологически важные веще­ства. Белки. Жиры и углеводы (глюкоза). Проект №5: « Биологически активные добавки: профанация или польза?»	Белки, их строение и биологическая роль.  Жиры в природе и их приме­нение Глюкоза,  ее биологическая роль. Калорийность белков, жиров и углеводов.	Д. Качественные реакции на  бел­ки. Д. Качественная реакция на крахмал.                     Л.14 Взаимодействие крах­мала с йодом.	Характеризовать аминокислоты как органические амфотерные соединения, способные к реакциям поликонденсации. Описывать три структуры белков и их биологическую роль. Распознавать белки с помощью цветных реакций. Характеризовать жиры как сложные эфиры, а глюкозу как мономер сложных углеводов.		Текущий (самостоятельная работа)
58.	Контрольная работа № 4 по теме: «Первоначальные сведения об органических веществах»					Итоговый (контрольная работа
Тема 5. Химия и жизнь (3 часа)
59.	Химическое за­грязнение окру­жающей среды и его последствия. Проект №6: «Проблема утилизации. Переработка отходов».	Экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценка влияний химического загрязнений окру­жающей среды на организм человека.		Аргументировать правила безопасного обращения с веществами и материа­лами;         Получать химическую информацию из различных источников.                     Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.	Ученик научится: - оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека; - грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни Выпускник получит возможность научиться: - использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в окружающей среде; - критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации; - осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности человека.	Вводный (фронтальная беседа)
60.	Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.  Химические ве­щества как строительные и поделочные ма­териалы (мел, мрамор, извест­няк). Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в  повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.	Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.		Аргументировать правила безопасного обращения с веществами и материа­лами;         Получать химическую информацию из различных источников.                     Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.		Текущий (самостоятельная работа)
61.	Химия и здоровье Лекарственные препараты; проблемы, свя­занные с их при­менением. Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).  Проект №7: «Индексы пищевых добавок».	Понятие о лекарствах как хи­миотерапевтических препара­тах. Группы лекарств. Безо­пасные способы применения. Понятие о калорийности. Консерванты (поваренная соль, уксусная кислота).	Д. Образцы лекарственных препаратов.	Получать химическую информацию из различных источников.                     Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ.		Текущий (письменная работа)
	Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ (7 часов)
62.	Периодический закон и перио­дическая сис­тема химических элементов Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома.	Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева		Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.		Текущий (тест)
63.	Виды химических связей, и типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.	Типы химических связей, типы кристаллических решё­ток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.		Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.		Текущий (тестовая работа)
64.	Классификация химических ре­акций по различным признакам.	Классификация химических реакций по различным при­знакам (число и состав реаги­рующих и образующихся ве­ществ; тепловой эффект; ис­пользование катализатора; на­правление; изменение степе­ней окисления атомов).		Представлять информацию по данной теме в виде таблиц, схем, в том числе с применением средств ИКТ. Выполнять тестовые задания по теме.		Текущий (проверочная работа)
65.	Диссоциация электролитов в водных растворах. Ионные уравнения реакций. Окислительно-восстановительные реакции.	Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей. Ионные уравнения. Условия протекания реакций обмена до конца. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.		Характеризовать общие, особенные, индивидуальные свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД;  окислительно-восстановительные реакции, окислитель и восстановитель. Отличать окислительно-восстановительные от ионных реакций. Аргументировать возможность протекания химических реакций в растворах электролитов, исходя из условий. Записывать уравнения ОВР с помощью электронного баланса. Выполнять тестовые задания по теме.		Текущий (письменная работа)
66.	Классификация и свойства неорганических веществ.	Простые вещества.  Металлы и неметаллы. Сложные вещества Оксиды (основные и кислотные), гидроксиды (ос­нования и кислоты), соли: со­став, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях.		Классифицировать неорганические вещества по  составу и свойствам. Приводить примеры представителей конкретных классов и групп неорганических веществ. Выполнять тестовые задания по теме.		Текущий (тестовая работа)
67-68	Тестирование по вариантам ГИА.	Тестирование по вариантам ГИА прошлых лет и демоверсий.		Выполнять тесты в формате ОГЭ за курс основной школы. Адекватно оценивать свои успехи в освоении курса основной школы. Аргументированно выбирать возможность сдачи ОГЭ по химии. Проецировать собственную образовательную траекторию по изучению химии в средней школе.		Итоговая (тестовая работа)