МКУ «Комитет по образованиюАдминистрации
г. Улан-Удэ»
МАОУ «Средняя общеобразовательная школа
№60
социальной адаптации детей-инвалидов» г.
Улан-Удэ
«Рассмотрено»
Педагогическим
советом
«07»
сентября 2017 г.
|
«Утверждаю»
Директор школы
___________Л.В. Цыденова
«07» сентября 2017 г.
|
РАБОЧАЯ
ПРОГРАММА
по химии 9
класс
на 2018 - 2019
учебный год
Составитель:
Дынженова Г.Д.
учитель
химии
г. Улан- Удэ
2018 год
Пояснительная
записка
Рабочая программа учебного курса химии для 9 класса составлена на основе
Федерального государственного образовательного стандарта, Примерной программы
основного образования по химии (базовый уровень), по учебнику для общеобразовательных
учреждений Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс», М.,
«Просвещение», 2016г.
Программа адресована учащимся
9 класса, находящимся на надомном обучении.
Целью данного
курса является освоение основных химических
понятий, законов и теорий при изучении химии элементов и их соединений,
химических методов познания для развития предметных и метапредметных
компетенций, обеспечивающих личностное развитие и социальную адаптацию.
В ходе ее достижения решаются задачи:
1. формирование
универсальной системы знаний, умений, навыков и способов деятельности по химии.
2. развитие
ключевых компетенций, учащихся для формирования умения самостоятельно,
творчески и эффективно использовать систему знаний и умений и навыков по химии
и способы учебной деятельности при решении учебных и иных жизненных задач.
3. формирование адекватных к требованиям
современного общества эмоционально-ценностных ориентиров, учащихся для
адаптации, к изменяющимся условиям среды и способности к эмоционально -
ценностным отношениям к себе, к социуму, к природе, к родине и окружающему
миру.
Место и роль предмета
Химия как учебный предмет занимает важное место,
определяемое ролью химии в познании законов природы, в формировании
естественно- научной картины мира, в обеспечении человека и производства
материалами, в создании новых материалов с заданными свойствами, в развитии
технологий, в решении глобальных проблем человечества. Велика роль химии в
воспитании культуры труда, духовно-нравственных качеств, экологической
культуры, здорового образа жизни обучающихся.
Особенности предмета химии способствуют развитию интеллектуальных способностей
учащихся, навыков умственного и физического труда, способности к
самоопределению и социализации в обществе.
Количество
учебных часов, отводимые на изучение предмета: согласно
базисному учебному плану и с учетом специфики школы на преподавание химии в 9
классе отводится 51 час (1,5 часа в неделю, 1 час – 35 минут). Из них предусмотрено
проведение:
контрольных
работ – 5
практических
работ- 6
Формы
контроля знаний и умений: входной, текущий контроль и итоговый.
Текущий контроль осуществляется в форме: устный опрос, письменные работы с
развернутым ответом, тестирование, защита проектов, взаимоконтроль и
самоконтроль учебных достижений. Итоговый контроль проводится один раз в
четверть в форме тематических контрольных работ (4ч) и в конце учебного года –
итоговая контрольная работа (1час).
Данная программа включает национально-региональный
компонент:
-производство
цемента и кирпича в Бурятии при изучении темы «Кремний и его соединения»
- минеральные
источники Бурятии, их качественный состав и значение при изучении темы
«Подгруппа кислорода»
- экскурсии на
очистные сооружения г.Улан-Удэ, в городскую аптеку при изучении темы «Подгруппа
углерода»
Механизмы формирования ключевых компетенций
Учебно-познавательная компетенция включает в себя умение:
определять цели и порядок работы; самостоятельно планировать свою учебную деятельность
и самостоятельно учиться; устанавливать связи между отдельными объектами;
применять освоенные способы в новых ситуациях; осуществлять самоконтроль.
Коммуникативная компетенция включает в себя умение:
сотрудничать; оказывать помощь другим; участвовать в групповой работе;
обмениваться информацией.
Социальная компетенция способствует личностному
самосовершенствованию школьника, а именно умению: анализировать свои достижения
и ошибки; обнаруживать проблемы и затруднения в сообщениях одноклассников;
осуществлять взаимную помощь и поддержку в затруднительных ситуациях.
Формы
организации учебного процесса, технологии, методы, приемы
Программа
предусматривает групповую форму организации учебного процесса. Обучение химии
в 9 классе ведется с применением современных технологий развивающего и
личностно-ориентированого обучения, методы и приемы деятельностного обучения на
основе компетентностного подхода. Формирование универсальной системы знаний,
умений, навыков и способов деятельности, обучающихся по химии основан на
системно-деятельностном подходе в построении и организации учебного процесса.
Спецификой
данного курса является проведение практических работ в виде химического
эксперимента с соблюдением правил безопасности и норм поведения в кабинете химии.
Изучении данного
курса дает большие возможности для самостоятельной работы учащихся в рабочей
тетради Н.И. Габрусева, Т.А. Боровских, О.С. Габриэлян, по материалам учителя,
а также с использованием ресурсов интернет, медиа-ресурсов школы, ресурсов для
лабораторных и практических экспериментов, оборудования Архимед, материалов для
домашнего эксперимента. Данные теоретические и практические задания по химии
расширяют кругозор учащихся в познании материального мира и совершенствуют
умения применить их в решении учебных задач с начала с помощью учителя,
самостоятельно по алгоритму, в стандартной и в нестандартной ситуации.
Требования
к уровню усвоения программы
В результате изучения химии в 9 классе
ученик должен знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы основных классов
неорганических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: элемент, атом, ион, молекула, электролит и
неэлектролит, неорганические вещества и их свойства, способы получения, области применения,
химические реакции
основные законы химии: закон сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон.
ученик должен уметь:
называть: знаки химических элементов, соединения изученных
классов, типы химических реакций;
объяснять: физический смысл порядкового
номера химического элемента, номера группы и
периода, к которым он принадлежит в Периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; причины многообразия веществ;
сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе
их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства
неорганических и органических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к
определенному классу, типы химических реакций, валентность
и степень окисления элемента в соединениях, тип химической
связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена, ОВР
составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов,
гидроксидов, солей; схемы строения атомов
первых двадцати элементов Периодической системы; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак, растворы
кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы,
ионы аммония;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле
соединения, массовую долю растворенного вещества в растворе, количество вещества, объем или массу
по количеству вещества,
объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные ЗУН в практической
деятельности и повседневной жизни:
для безопасного обращения с веществами и
материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах,
используемых в быту; приготовления растворов
заданной концентрации.
Содержание курса
Повторение
основных вопросов курса VIII
класса (3 часа)
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева в свете учения о строении атомов. Виды химической связи: ковалентная
(полярная и неполярная), ионная. Состав и характерные свойства, и способы
получения оксидов, оснований, кислот и солей. Входная контрольная работа
Теория электролитической диссоциации
(9 часов)
Электролиты
и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции
обратимые и необратимые. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Химические свойства оснований, кислот и
солей в свете представлений об электролитической диссоциации и об
окислительно-восстановительных процессах.
Практическая работа№1 Решение экспериментальных
задач по теме «Электролитическая диссоциация»
Контрольная работа № 1
Подгруппа кислорода. Основные закономерности химических реакций (10,5
часов)
Положение элементов
подгруппы кислорода в периодической системе химических элементов. Строение атомов
элементов. Понятие аллотропии на примере кислорода и серы. Химические свойства
серы: взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Серная кислота.
Качественная реакция на сульфат-ион. Значение серной кислоты и ее солей
в народном хозяйстве. Производство Тепловой эффект химической реакции.
Термохимические уравнения.
Скорость химических
реакций (без учета кинетического уравнения). Зависимость скорости химических
реакций от природы, площади поверхности соприкосновения, концентрации
реагирующих веществ, температуры и катализатора. Химическое равновесие, условия
его смещения. Химические реакции, лежащие в основе производства серной кислоты
контактным способом, закономерности их протекания и управления ими. Охрана
труда и окружающей среды.
Практическая работа № 2 Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».
Контрольная
работа №2
Подгруппа
азота. (7,5 часов)
Положение химических элементов подгруппы азота в периодической
системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Азот.
Физические свойства азота. Химические свойства: взаимодействие с водородом и
кислородом. Аммиак, его физические и химические свойства: горение,
взаимодействие с водой и кислотами. Образование иона аммония. Соли аммония:
состав, взаимодействие со щелочами, качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака. Производство аммиака: колонна синтеза, выбор оптимальных
условий, автоматизация производственного процесса. Азотная кислота. Применение
азотной кислоты и ее солей. Краткие сведения о фосфоре. Удобрения. Понятие о
кислых солях. Классификация удобрений. Важнейшие простые удобрения: азотные,
фосфорные и калийные. Сложные удобрения: аммофос, нитрофоска. Условия
рационального хранения и использования удобрений и проблема охраны природы.
Роль химии в решении продовольственных проблем.
Расчетные
задачи. Расчеты по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Практическая
работа № 3 Получение аммиака и изучение его свойств.
Практическая работа № 4 Решение экспериментальных задач по теме
«Подгруппа азота».
Контрольная работа №3
Подгруппа
углерода. (4,5 часов)
Положение
химических элементов подгруппы углерода в периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов. Углерод. Аллотропия углерода.
Адсорбция. Химические свойства углерода: горение, восстановление оксидов
металлов. Оксид углерода (П) и оксид углерода (1У). Химические свойства оксида
углерода (П): горение, восстановление металлов. Химические свойства оксида
углерода (1У): взаимодействие с водой и раствором щелочи. Угольная кислота,
общие свойства карбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Превращение
карбонатов в природе. Круговорот углерода в природе. Краткие сведения о кремнии
и его соединениях. Строительные материалы: стекло, цемент, бетон, их получение
в промышленности.
Практическая
работа № 5 Получение оксида углерода (1У) и изучение
его свойств. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода»
Галогены
(1,5ч)
Положение галогенов в Периодической
таблице и строение атомов. Хлор. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.
Сравнительная характеристика галогенов.
Контрольная
работа №4
Расчетные задачи: Объёмные
отношения газов при химических реакциях.
Общие свойства металлов (1.5 часа)
Положение
металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и
особенности строения их атомов. Металлическая связь. Характерные физические и
химические свойства металлов. Электролиз и его применение. Понятие о коррозии
металлов.
Металлы
главных подгрупп I
– III групп периодической
системы
химических
элементов Д.И. Менделеева. (3часа)
Общая характеристика металл ов главных подгрупп 1-II
групп периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Алюминий.
Характеристика алюминия и его соединений. Амфотерность оксида алюминия.
Применение алюминия и его сплавов.
Железо
– металл побочной подгруппы периодической системы
химических
элементов Д.И. Менделеева. (6 часов)
Железо.
Характеристика железа, оксидов, гидроксидов, солей железа (II)
и(III).
Природные соединения железа. Сплавы железа чугун и сталь. Применение сплавов и
соединений железа.
Расчетные задачи: Решение комбинированных задач
Практическая работа №6 Решение
экспериментальных задач по теме «Металлы»
Контрольная работа №5
Годовая контрольная работа
Учебно-методическое
обеспечение программы
1. Р у д з и т и с Г. Е. Химия: 9 кл.: учеб. для общеобразоват.
учреждений / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение.
2. Химия: 9 кл.: электронное приложение к учебнику.
3. Г а р а Н. Н. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана. 8—9 классы / Н. Н. Гара. — М.:
Просвещение.
4. Г а б р у с е в а Н. И. Химия: рабочая тетрадь: 9 кл. / Н. И.
Габрусева. — М.: Просвещение.
5. Г а р а Н. Н. Химия: задачник с «помощником»: 8—9 кл. / Н. Н.
Гара, Н. И. Габрусева. — М.: Просвещение.
6. Р а д е ц к и й А. М. Химия: дидактический материал: 8—9 кл. /
А. М. Радецкий. — М.: Просвещение.
7. Г а р а Н. Н. Химия. Уроки в 9
классе: пособие для учителя / Н. Н. Гара. — М.: Просвещение
8. Хомченко, И. Г.
Сборник задач и упражнений по химии для средней школы / И. Г. Хомченко. М.:
ООО «Издательство Новая волна»
Календарно-тематическое
планирование 9 класс
n/n
|
Темы
уроков
|
Кол
час
|
Дата провед
|
1.
|
Повторение
курса 8 класса
|
1,5
|
|
2.
|
Повторение
курса 8 класса. Входная контрольная работа
|
1,5
|
|
3.
|
Электролиты
и неэлектролиты. ТЭД
|
1,5
|
|
4.
|
Диссоциация
кислот, щелочей и солей
|
1,5
|
|
5.
|
Сильные
и слабые электролиты
|
1,5
|
|
6.
|
Реакции
ионного обмена. П/ р№1
|
1,5
|
|
7.
|
Степень
окисления. ОВР.
|
1,5
|
|
8.
|
Контрольная
работа №1
|
1,5
|
|
9.
|
Гидролиз
солей.
|
1,5
|
|
10.
|
Подгруппа
кислорода. Сера и ее соединения
|
1,5
|
|
11.
|
Серная
кислота и ее соли.
|
1,5
|
|
12.
|
Скорость
химических реакций
|
1,5
|
|
13.
|
Химическое
равновесие
|
1,5
|
|
14.
|
Повторение
и обобщение. П/ р № 2
|
1,5
|
|
15.
|
Контрольная
работа №2
|
1,5
|
|
16.
|
Подгруппа
азота.
|
1,5
|
|
17.
|
Аммиак.
Соли аммония П/ р № 3
|
1,5
|
|
18.
|
Азотная
кислота и ее соли
|
1,5
|
|
19.
|
Фосфор
и его соединения.
|
1,5
|
|
20.
|
Минеральные
удобрения. П/ р № 4
|
1,5
|
|
21.
|
Подгруппа
углерода.
|
1,5
|
|
22.
|
Угольная
кислота и ее соли П/ р № 5
|
1,5
|
|
23.
|
Кремний
и его соединения.
|
1,5
|
|
24.
|
Галогены.
|
1,5
|
|
25.
|
Контрольная
работа № 3
|
1,5
|
|
26.
|
Металлы
и их общая характеристика. Коррозия металлов
|
1,5
|
|
27.
|
Металлы
главных подгрупп I , II группы. Жесткость воды
|
1,5
|
|
28.
|
Алюминий
и его соединения
|
1,5
|
|
29.
|
Металлы
d элементы. Железо.
|
1,5
|
|
30.
|
Производство
чугуна и стали. П/ р № 6
|
1,5
|
|
31.
|
Контрольная
работа №4
|
1,5
|
|
32.
|
Годовая
контрольная работа
|
1,5
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.