Муниципальное бюджетное общеобразовательное
учреждение-
средняя общеобразовательная школа №1 ЗАТО
Озерный Тверской области
Рассмотрена
«Утверждаю»
Директор
на
заседании
Приказ № от
методического
совета
Протокол № от
Рабочая
программа по химии
11
класс.
Учитель
Яценко А.Э.
ЗАТО
Озерный
2016
год
1.
Пояснительная
записка.
Рабочая программа учебного курса по химии для 11 класса
разработана на основе:
ü Федерального компонента
образовательного стандарта основного общего образования по химии.
ü Примерной программы основного
общего образования по химии (базовый уровень).
ü Программы «Курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений» (автор О.С. Габриелян. – М.: Дрофа.
2011)
Данная
программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов
по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом
межпредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей
учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов,
практических занятий и расчётных задач.
Исходными
документами для составления примера рабочей программы явились:
ü Федеральный компонент государственного
стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от
09.03.2004;
ü Федеральный базисный учебный план для среднего
(полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
05.03. 2004;
ü Федеральный перечень учебников, рекомендованных
(допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном
процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы
общего образования на 2006/2007 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 302
от 07.12.2005 г.;
ü Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 №
03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения
образовательных учреждений»
Изучение химии в 11 классе направлено
на достижение следующих целей:
ü освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших
химических понятиях, законах и теориях;
ü овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических
явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и
получении новых материалов;
ü развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников
информации, в том числе компьютерных;
ü воспитание убежденности
в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей
среде;
ü применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачами
изучения учебного предмета «Химия» в 11 классе являются:
ü сформировать у учащихся химических знаний как компонента
естественнонаучной картины мира;
ü развить личности обучающихся, их интеллектуальное и
нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и
экологически грамотного поведения в быту и трудовой деятельности;
ü выработать понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование
отношения к химии как к возможной области будущей
практической деятельности;
ü сформировать умений безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни.
Содержание
курса выстроено с учётом психолого-педагогических принципов, возрастных
особенностей школьников. Старший школьный возраст характеризуется завершением
психофизического развития человека, утверждением базовых ценностей,
определяющих личностное и профессиональное самоопределение обучающегося во всей
последующей жизни. Формируется устойчивая система ведущих ценностных ориентаций
и установок в социально-политической, экономической, эстетической и
экологической сферах деятельности в соответствии с принятыми нравственными,
эстетическими, трудовыми нормами и правилами. Происходит принятие основных
социальных ролей: работника, родителя, гражданина, патриота родного края.
Основное внимание должно уделяться развитию логического мышления, активизация
которого происходит на основе познания основных законов организации природного
и социального мира, тенденций и противоречий развития региона, страны, всего
человечества.
Данная программа конкретизирует и расширяет содержание
отдельных тем образовательного стандарта в соответствии с образовательной
программой школы, дает распределение учебных часов по разделам курса и последовательности их изучения с
учетом внутрипредметных и межпредметных связей, логики учебного процесса школы
экологической культуры. Программа содержит набор демонстрационных, лабораторных
и практических работ, необходимых для формирования у учащихся специфических для
учебного предметахимия знаний и
умений, а также ключевых компетентностей в сфере самостоятельной познавательной
деятельности и бытовой сфере. Реализация программы создает условия для развития
экологической культуры учащихся, как основной идеи образовательной программы
школы.
- Учебно-тематическое
планирование.
В соответствии с учебным планом МБОУ СОШ №1 на изучение химии
в 11 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, 34 учебные недели.
Реализация данной программы способствует использованию разнообразных форм
организации учебного процесса, внедрению современных методов обучения и
педагогических технологий. В качестве форм промежуточной аттестации учащихся
используются традиционные диагностические и контрольные работы, разноуровневые
тесты, в том числе с использованием компьютерных технологий.
Программой предусмотрено проведение:
ü самостоятельных и проверочных
работ;
ü контрольных работ (4 часа);
ü практических работ (5 часов);
ü творческих работ
|
Тема
|
Кол-во
часов
|
Формы контроля
|
|
1.
Периодический закон и система Д.И. Менделеева.
Строение атома.
|
9
|
Текущий контроль
|
|
2.
Строение вещества.
|
10
|
Контрольных работ - 1 час
Контрольный срез – 1 час
Текущий контроль
|
|
3.
Химические реакции.
|
9
|
Контрольных работ - 1 час
Практических работ – 1
час
Текущий контроль
|
|
4.
Дисперсные системы. Растворы. Процессы,
происходящие в растворах.
|
8
|
Контрольных работ - 1 час
Практических работ – 1
час
Текущий контроль
|
|
5.
Окислительно-восстановительные реакции.
Электрохимические процессы.
|
4
|
Текущий контроль
|
|
6.
Вещества и их классификация и свойства.
|
23
|
Контрольных работ - 1 час
Практических работ – 3
часа
Текущий контроль
|
|
7.
Химия жизни общества
|
5
|
Текущий контроль
|
|
Итого:
|
68 часов
Контрольных работ – 4
часа
Практических работ – 5
часов
|
2. Содержание учебного предмета.
Тема 1. Периодический
закон и система Д.И. Менделеева. Строение атома. (9 ч.)
Атом- сложная частица. Ядро и
электронная оболочка. Электроны и протоны. Микромир и макромир. Дуализм частиц
микромира.
Состояние электрона в атоме. Электронное
облако и орбиталь. Форма орбиталей (s, p, d, f). Главное квантовое
число. Энергетические уровни и подуровни. Взаимосвязь главного квантового
числа, типов и форм орбиталей и максимального числа электронов на подуровнях и
уровнях. Принцип Паули. Электронная формула атомов элементов. Графические
электронные формулы и правило Гунда. Электронно-графические формулы атомов
элементов. Электронная классификация элементов по семействам.
Валентные возможности атомов химических
элементов. Валентные электроны. Валентные возможности атомов химических
элементов как функция их нормального и возбуждённого состояния. Другие факторы,
определяющие валентные возможности атомов: наличие неподелённых электронных
пар. Наличие свободных орбиталей. Сравнение валентности и степени окисления.
Периодический закон и Периодическая
система химических элементов Д. И. Менделеева. Предпосылки открытия закона:
накопление фактологического материала, работы предшественников Й. Я.
Берцелиуса, И. В. Деберейнера, А. Э. Шанкуртуа, Дж. А. Ньюлендса, Л. Ю. Мейера,
съезд химиков в Карлсруэ, личностные качества Д. И. Менделеева. Открытие Д. И.
Менделеевым периодического закона. Первая формулировка его. Горизонтальная,
вертикальная и диагональная периодические зависимости. Периодический закон и
строение атома. Изотопы. Современное понятие химического элемента.
Закономерность Г. Мозли. Вторая формулировка периодического закона. Периодическая
система и строение атома. Физический смысл порядкового номера элементов,
номеров группы и периода. Причины изменения металлических и неметаллических
свойств элементов в группах и периодах, в том числе больших и сверхбольших.
Третья формулировка периодического закона. Значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки
и понимания химической картины мира.
Тема 2. Строение вещества (10 ч.)
Химическая связь. Единая природа
химической связи. Ионная химическая связь и ионные кристаллические решетки.
Ковалентная химическая связь и ее классификация: по механизму образования
(обменный и донорно-акцепторный), по электроотрицательности (полярная и
неполярная), по способу перекрывания электронных орбиталей (сигма и пи), по
кратности (одинарная, двойная, тройная, полуторная). Полярность связи и
полярность молекулы. Кристаллические решетки для веществ с этой связью: атомная
и молекулярная. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая
решетка. Водородная связь: межмолекулярная и внутримолекулярная. Механизм
образования этой связи и ее значение. Ионная связь как предельный случай
ковалентной полярной связи; переход одного вида связи в другой; разные виды
связей в одном веществе.
Свойства ковалентной химической связи.
Насыщаемость, поляризуемость, направленность. Геометрия молекул.
Гибридизация орбиталей и геометрия
молекул.
sp3 -
гибридизация у алканов, воды, аммиака, алмаза.
sp2 -
гибридизация у соединений бора, алкенов, аренов, диенов, графита.
sp - гибридизация у соединений бериллия,
алкинов, карбина. Геометрия молекул названных веществ.
Дисперсные системы. Понятие о дисперсных
системах. Дисперсионная среда и дисперсная фаза. Девять типов систем и их
значение в природе и жизни человека. Дисперсная система с жидкой средой:
взвеси, коллоидные системы, их классификация. Золи и гели. Эффект Тиндаля.
Коагуляция. Синерезис. Молекулярные и истинные растворы.
Теория строения химических элементов А.
М. Бутлерова. Предпосылки создания теории строения : работы предшественников
(Ж. Б. Дюма, Ф. Вёлер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в
Шпейере, личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения современной
теории строения. Виды изомерии. Изомерия в неорганической химии. Взаимное
влияние атомов в молекулах органических и неорганических веществ. Основные
направления развития теории строения - зависимость свойств веществ не только от
химического, но и от их электронного и пространственного строения. Индукционный
и мезомерный эффекты. Стереорегулярность.
Диалектические основы общности двух
ведущих теорий химии. Диалектические основы общности теории периодичности Д.
И. Менделеева и теории строения А. М. Бутлерова в становлении (работы
предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет),
предсказании (новых элементов- Ga, Se,
Ge и новых веществ - изобутана) и развитии (три
формулировки).
Полимеры органические и неорганические.
Основные понятия химии ВМС: структурное звено, степень полимеризации, молекулярная
масса. Способы получения полимеров. Реакции полимеризации и поликонденсации.
Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и
аморфность, стереорегулярность. Полимеры органические и неорганические.
Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты.
Демонстрации. Модели кристаллических
решёток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геометрии.
Кристаллические решётки алмаза и графита. Образцы различных систем с жидкой
средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Модели изомеров структурной и
пространственной изомерии. Свойства толуола. Коллекция пластмасс и волокон.
Образцы неорганических полимеров: серы. Пластической, фосфора красного, кварца
и др. Модели молекул белков и ДНК.
Контрольная работа №1.
Контрольный срез знаний.
Тема 3. Химические реакции (9 ч.)
Классификация химических реакций в
органической и неорганической химии. Понятие о химической реакции, её отличие
от ядерной реакции. Реакции аллотропизации и изомеризации. Реакции, идущие с
изменением состава вещества: по числу и характеру реагирующих и образующихся
веществ (разложения, замещения, обмена, соединения); по изменению степеней
окисления (ОВР и не ОВР); по тепловому эффекту (экзо- и эндотермические); по
фазе (гомо- и гетерогенные); по направлению (обратимые и необратимые); по
использованию катализатора (каталитические и некаталитические); по механизму
(радикальные и ионные); по виду энергии, инициирующей реакцию (фотохимические,
радиационные, электрохимические, термохимические).
Вероятность протекания химических
реакций. Закон сохранения энергии. Внутренняя энергия реакций. Тепловой
эффект. Термохимические уравнения. Теплота образования. Закон Г. И. Гесса.
Энтропия. Возможность протекания реакций в зависимости от изменения энергии и
энтропии.
Скорость химических реакций. Факторы,
влияющие на скорость реакций. Понятие о скорости. Скорость гомо- и
гетерогенной реакций. Энергия активации. Факторы, влияющие на скорость реакций:
природа реагирующих веществ, катализаторы, температура, концентрация. Катализ
гомо- и гетерогенный, их механизмы. Ферменты, их сравнение с неорганическими
катализаторами. Ингибиторы и каталитические яды. Поверхность соприкосновения
реагирующих веществ.
Химическое равновесие. Понятие о
химическом равновесии. Равновесные концентрации. Динамичность равновесия.
Константа равновесия. Факторы, влияющие на смещение равновесия: концентрация,
давление, температура. Принцип Ле Шателье.
Контрольная работа №2.
Практическая работа №1.
Тема №4. Дисперсные системы.
Растворы. Процессы, происходящие в растворах (8 ч.)
Дисперсная система, дисперсная фаза,
дисперсная среда, грубодисперсная и тонкодисперсная система, эмульсия,
суспензия, коагуляция. Растворы, растворение, растворимость, коэффициент
растворимости. Электролитическая диссоциация. (Э.Д.) Электролиты и
неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации с различным видом связи.
Свойства катионов и анионов. Кислоты, соли, основания в свете Э.Д. Степень
Э.Д.и её зависимость от природы электролита и его концентрации. Константа
диссоциации. Ступенчатая диссоциация. Свойства растворов электролитов.
Водородный показатель. Диссоциация
воды. Константа её диссоциации. Ионное произведение воды, Водородный показатель
- рН. Среды водных растворов электролитов. Значение водородного показателя для
химических и биологических процессов.
Гидролиз. Понятие гидролиза. Гидролиз
органических и неорганических веществ (галогеналканов, сложных эфиров,
углеводов, белков, АТФ) и его значение. Гидролиз солей - три случая. Ступенчатый
гидролиз. Необратимый гидролиз. Практическое значение гидролиза.
Контрольная работа №3.
Практическая работа №2.
Тема №5.
Окислительно-восстановительные реакции. Электрохимические процессы (4 ч.)
Окислительно-восстановительные
реакции(ОВР). Степень окисления. Классификация реакций в свете электронной
теории. Основные понятия ОВР. Методы составления уравнений ОВР: метод
электронного баланса, метод полуреакций. Влияние среды на протекание ОВР.
Классификация ОВР. ОВР в органической химии.
Тема №6. Вещества и их классификация
и свойства (23 ч.)
Классификация неорганических веществ.
Простые и сложные вещества. Оксиды, их классификация. Гидроксиды (основания,
кислородные кислоты, Амфотерные гидроксиды). Кислоты, их классификация.
Основания ,их классификация. Соли средние, кислые, основные и комплексные.
Классификация органических веществ
Углеводороды и классификация веществ в зависимости от строения углеродной цепи
(алифатические и циклические) и от кратности связей (предельные и
непредельные). Гомологический ряд. Производные углеводородов: галогеналканы,
спирты, фенолы, альдегиды и кетоны, карбоновые кислоты, простые и сложные
эфиры, нитросоединения, амины, аминокислоты.
Металлы. Положение металлов в
периодической системе и строение их атомов. Простые вещества-металлы: строение
кристаллов и металлическая химическая связь. Аллотропия. Общие физические
свойства металлов и восстановительные свойства их: взаимодействие с неметаллами
(кислородом, галогенами, серой, азотом, водородом), с водой, кислотами,
растворами солей, органическими веществами (спиртами, галогеналканами, фенолом,
килтами), со щелочами. Оксиды и гидроксиды металлов. Зависимость свойств этих
соединений от степеней окисления металлов. Значение металлов в природе и жизни
организмов. Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая коррозия.
Электрохимическая коррозия. Способы защиты металлов от коррозии. Общие способы
получения металлов. Металлы в природе. металлургия и ее виды: пиро- и гидро-
электрометаллургия. Электролиз расплавов и растворов соединений металлов и его
значение.
Неметаллы. Положение неметаллов в
периодической системе, строение их атомов. Электроотрицательность. Инертные
газы. Двойственное положение водорода в периодической системе. Неметаллы -
простые вещества. Атомное и молекулярное строение их. Аллотропия. Химические
свойства неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами,
водородом, менее электроотрицательными неметаллами, некоторыми сложными
веществами. Восстановительные свойства неметаллов в реакциях со фтором,
кислородом, сложными веществами-окислителями (азотной и серной кислотами и
др.). Водородные соединения неметаллов. Получение их синтезом и косвенно.
Строение молекул и кристаллов этих соединений. Физические свойства. Отношение к
воде. Изменение кислотно-основных свойств в периодах и группах Несолеобразующие
и солеобразующие оксиды. Кислородные кислоты. Изменение кислотных свойств
высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах. Зависимость
свойств кислот от степени окисления неметалла.
Кислоты органические и неорганические.
Кислоты в свете протолитической теории. Сопряженные кислотно-основные пары.
Классификация органических и неорганических кислот. Общие свойства кислот:
взаимодействие органических и неорганических кислот с металлами, основными и
амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями, образование сложных эфиров.
Особенности свойств концентрированной серной и азотной кислот. Особенности
свойств уксусной и муравьиной кислот.
Основания органические и
неорганические. Основания в свете протолитической теории. Классификация
органических и неорганических оснований. Химические свойства щелочей и
нерастворимых оснований. Свойства бескислородных оснований: аммиака и аминов.
Взаимное влияние атомов в молекулу анилина.
Амфотерные органические и неорганические
соединения. Амфотерные соединения в свете протолитической теории. Амфотерность
оксидов и гидроксидов переходных металлов: взаимодействие с кислотами и
щелочами.
Понятие о комплексных соединениях.
Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера,
внешняя сфера. Номенклатура данных соединений. Примеры соединений. Амфотерность
аминокислот: взаимодействие аминокислот со щелочами, кислотами, спиртами, друг
с другом (образование полипептидов), образование внутренней соли (биполярного
иона).
Генетическая связь между классами
органических и неорганических соединений. Понятие о генетической связи и
генетических рядах в неорганической и органической химии. Генетические ряды
металла (на примере кальция и железа), неметалла (серы и кремния), переходного
элемента (цинка). Генетические ряды и генетическая связь в органической химии
(соединения двухатомного углерода). Единство мира веществ.
Практическая работа №3.
Практическая работа №4.
Практическая работа №5.
Контрольная работа №4.
.
Тема 7. Химия жизни общества (4 ч.)
Химия и производство. Химическая
промышленность и химические технологии. Сырье для химической промышленности.
Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные
принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при
химическом производстве. Основные стадии химического производства. Сравнение
производства аммиака и метанола.
Химия сельское хозяйство. Химизация
сельского хозяйства и ее направления. Растения и почва, почвенный поглощающий
комплекс (ППК). Удобрения и их классификация. Химические средства защиты
растений. Отрицательные последствия применения пестицидов и борьба с ними.
Химизация животноводства.
Химия и экология. Химическое загрязнение
окружающей среды. Охрана гидросферы от химического загрязнения. Охрана почвы от
химического загрязнения. Охрана атмосферы от химического загрязнения. Охрана
флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя
аптека. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми.
Средства личной гигиены и косметики. Химия и пища. Маркировка упаковок пищевых
и гигиенических продуктов и умение их читать. Экология жилища. Химия и генетика
человека.
3. Требования к уровню подготовки
обучающихся.
В результате изучения химии на
профильном уровне ученик должен знать/понимать:
ü роль
химии в естествознании, ее связь с другими
естественными науками, значение в жизни современного общества;
ü важнейшие
химические понятия: вещество,
химический элемент, атом, молекула, масса атомов и молекул, ион, радикал,
аллотропия, нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали,
химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления,
гибридизация орбиталей, пространственное строение молекул, моль, молярная
масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения,
комплексные соединения, дисперсные системы, истинные растворы,
электролитическая диссоциация, кислотно-основные реакции в водных растворах,
гидролиз, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции,
механизм реакции, катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия, теплота
образования, энтропия, химическое равновесие, константа равновесия, углеродный
скелет, функциональная группа, гомология, структурная и пространственная
изомерия, индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил, нуклеофил, основные
типы реакций в неорганической и органической химии;
ü основные
законы химии: закон
сохранения массы веществ, периодический закон, закон постоянства состава
вещества, закон Авогадро, закон Гесса, закон действующих масс в кинетике и
термодинамике;
ü основные
теории химии: строения атома,
химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения
органических соединений (включая стереохимию), химическую кинетику и химическую
термодинамику;
ü классификацию
и номенклатуру неорганических и органических
соединений;
ü природные
источники углеводородов и способы их переработки;
ü вещества
и материалы, широко используемые в практике: основные металлы и сплавы, графит, кварц, стекло, цемент, минеральные
удобрения, минеральные и органические кислоты, щелочи, аммиак, углеводороды,
фенол, анилин, метанол, этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид,
ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, аминокислоты,
белки, искусственные волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и моющие
средства;
уметь:
ü называть изученные вещества по «тривиальной» и
международной номенклатурам;
ü определять валентность и степень окисления химических
элементов, заряд иона, тип химической связи, пространственное строение молекул,
тип кристаллической решетки, характер среды в водных растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения равновесия под влиянием различных
факторов, изомеры и гомологи, принадлежность веществ к различным классам
органических соединений, характер взаимного влияния атомов в молекулах, типы
реакций в неорганической и органической химии;
ü характеризовать s- , p- и d-элементы
по их положению в периодической системе Д. И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
строение и свойства органических соединений (углеводородов, спиртов, фенолов,
альдегидов и кетонов, карбоновых кислот, аминов, аминокислот и углеводов);
ü объяснять зависимость свойств химического элемента и
образованных им веществ от положения в периодической системе Д. И. Менделеева;
зависимость свойств неорганических веществ от их состава и строения; природу и
способы образования химической связи; зависимость скорости химической реакции
от различных факторов, реакционной способности органических соединений от
строения их молекул;
ü выполнять
химический эксперимент по распознаванию важнейших
неорганических и органических веществ; получению конкретных веществ,
относящихся к изученным классам соединений;
ü проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям
реакций;
ü осуществлять самостоятельный поиск химической информации с
использованием различных источников (справочных, научных и научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и передачи информации и ее представления
в различных формах;
использовать приобретенные знания и
умения в практической деятельности и повседневной жизни:
ü для понимания
глобальных проблем, стоящих перед человечеством: экологических, энергетических
и сырьевых;
ü объяснения
химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
ü экологически
грамотного поведения в окружающей среде;
ü оценки
влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
ü безопасной
работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве;
ü определения
возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их
последствий;
ü распознавания
и идентификации важнейших веществ и материалов;
ü оценки
качества питьевой воды и отдельных пищевых продуктов;
ü критической оценки достоверности химической
информации, поступающей из различных источников
4.
Учебно-методическое и материально-техническое обеспечение.
Ведущими методами обучения предмету являются:
объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и
частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий:
личностно-ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ,
проектная деятельность.
Обучение ведётся по учебнику О.С. Габриелян «Химия 11
класс»,: учеб. для общеобразоват. учреждений – 3-е изд., стереотип. – М.:
Дрофа, 2008 год, который составляет единую линию учебников, соответствует
федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового
уровня и реализует авторскую программу О.С. Габриеляна.
Учебно-методическое обеспечение.
1.
Стандарты второго поколения Примерные программы по
предметам Химия 8-9 класс М: Просвещение, 2010.
2.
Габриелян О.С.
Программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений – 3-е
изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2006.
3.
Габриелян О.С. Химия. 11
класс: Учеб. для общеобразоват. учеб. заведений. – 3-е изд., стереотип. – М:
Дрофа, 2008.
4.
Лидин Р.А. Справочник
по общей и неорганической химии. – М.:Просвещение: Учеб. лит., 1997.
5.
Химия в таблицах. 8 – 11 кл.: Справочное пособие /
Авт.-сост. А.Е. Насонова. – М.: Дрофа, 1997.
Материально-техническое
обеспечение.
Для
обучения учащихся основной школы в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта необходима реализация деятельностного
подхода. Деятельностный подход требует постоянной опоры процесса
обучения химии на демонстрационный эксперимент, практические занятия и
лабораторные опыты, выполняемые учащимися. Кабинет химии оснащён комплектом
демонстрационного и лабораторного оборудования по химии для основной школы. В
кабинете химии осуществляются как урочная, так и внеурочная формы
учебно-воспитательной деятельности с учащимися. Оснащение в большей части
соответствует перечню оборудования кабинета химии и включает различные типы
средств обучения. Большую часть оборудования составляют учебно-практическое и
учебно-лабораторное оборудование, в том числе комплект натуральных объектов,
модели, приборы и инструменты для проведения демонстраций и практических
занятий, демонстрационные таблицы, видео, медиа оснащение.
В комплект технических и
информационно-коммуникативных средств обучения входят: компьютер, мультимедиа проектор, доска с интерактивной приставкой,
коллекция медиа-ресурсов, выход в Интернет.
Модели.
Объектами моделирования в химии являются атомы, молекулы,
кристаллы, заводские аппараты, а также происходящие процессы. В преподавании
химии используются модели кристаллических решёток.
Учебные
пособия на печатной основе.
В процессе обучения химии используются следующие таблицы
постоянного экспонирования: «Периодическая система химических элементов Д.И.
Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов», «Круговорот веществ в природе» и
др.
Для
обеспечения безопасного труда в кабинете химии имеется:
ü
противопожарный
инвентарь;
ü
аптечка с
набором медикаментов и перевязочных средств;
ü инструкция по правилам безопасности труда
для обучающихся;
ü журнал регистрации инструктажа по правилам безопасности
труда;
Мультимедийные пособия.
ü Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория.
Учебное электронное издание: Лаборатория систем мультимедиа Мар ГТУ, 2010.
ü Кроме того, при ведении курса в 11 классе на уроке используется серия
мультимедийных уроков и презентаций, разработанных учителем
Дидактическое обеспечение учебного
процесса наряду с учебной литературой включает:
ü учебные
материалы иллюстративного характера (опорные конспекты, схемы, таблицы,
диаграммы, модели и др.);
ü учебные
материалы инструктивного характера (инструкции по организации самостоятельной
работы учащихся,)
ü инструментарий
диагностики уровня обученности учащихся (средства текущего, тематического и
итогового контроля усвоения учащимися содержания биологического образования);
ü варианты
разноуровневых и творческих домашних заданий;
ü материалы
внеклассной и научно-исследовательской работы по предмету (перечень тем
рефератов и исследований по учебной дисциплине, требования к НИР, рекомендуемая
литература).
Интернет-ресурсы:
ü chem.msu.su
ü hemi.nsu.ru
ü college.ru
ü school-sector.relarn.ru
ü alhimikov.net
ü alhimik.ru
ü chemworld.narod.ru
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.