Рабочая программа по химии 8 класс по учебнику Новошинского И.И., Новошинская Н.С.

Данная рабочая программа составлена на основании:

– Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

– Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015;

– Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897;

– Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.05.2012 № 413;

- Основной образовательной программы Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения Республики Хакасия «Хакасская национальная гимназия – интернат им. Н.Ф. Катанова»;

- на основании авторской программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений, Новошинского И.И., Новошинской Н.С.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

·                основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);

·                основные сведения о строении атомов элементов малых периодов;

·                основные виды химических связей; типы кристаллических решеток;

·                факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия;

·                типологию химических реакций по различным признакам;

·                сущность электролитической диссоциации; названия, состав, классификацию и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и с позиций окисления-восстановления.

уметь

·                применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количество вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химические реакции и их классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химических реакций, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;

·                разъяснять смысл химических формул и уравнений;

·                объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях);

·                определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений;

·                составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации;

·                устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества и его свойствами;

·                 обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;

·                 производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Практические работы

№ п/п	Тема	Кол-во часов
1	Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ	1
2	Вещества и их физические свойства.	1
3	Признаки химических реакций.	1
4	Очистка поваренной соли.	1
5	Приготовление раствора и измерение его плотности.	1
6	Определение рН среды.	1
7	Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.	1
8	Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.	1

Итого: 8 часов.

Контрольные работы

№ п/п	Тема	Кол-во часов
1	Строение атома. Периодическая система. Химические формулы.	1
2	Химическая связь. Строение вещества.	1
3	Химические реакции	1
4	Растворы. Электролитическая диссоциация.	1

Итого: 4 часа

Содержание учебного предмета

I. Введение (5 часов)

            Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса.  Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах.

II. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов

            Д. И. Менделеева (8часов)

            Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл (атомного) порядкового номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы - разновидности атомов одного о того же химического элемента.

            Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы)

            Структура периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

III. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)

            Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

            Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота, и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность  атома химического элемента.

            Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава.

            Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

            Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

            Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

IV. Классификация сложных неорганических веществ (5 часов)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

V. Химические реакции (8 часов)

            Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнение химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и эндотермические реакции); 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения. Вычисления по химическим уравнениям.

Вычисления по термохимическим уравнениям.

Атомно-молекулярное учение. Значение работ М. В. Ломоносова в развитии химии.

VI.Растворы. Электролитическая диссоциация (17 ч)

            Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание, фильтрование, выпаривание.

            Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты. Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

            Понятие об электролитической  диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

            Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе pH.

            Реакция ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие сокращенного ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

VII. Важнейшие классы неорганических соединений, способы и получения и химические свойства (11 ч)

            Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (основные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

            Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

            Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородосодержащих кислот. Химические свойства: отношение к  индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

            Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

            Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

            Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

            Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Календарно – тематическое планирование

№	Тема урока	Планируемые образовательные результаты	Дата
			Пл.	Ф.
I.Введение (5 часов)
1.	Предмет химии. Вещества и их физические свойства	Знать: понятие вещества, тела, их отличия; физические свойства веществ. Уметь:  сравнивать вещества по физическим свойствам
2.	Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием и основы ТБ»	Знать: правила работы с оборудованием, веществами в кабинете химии, строение пламени, технику хим. Эксперимента. Уметь: обращаться с веществами и оборудованием.
3.	Молекулы и атомы. Относительная атомная масса	Знать: понятия атомы и молекулы, их отличие, относительная атомная масса. Уметь: находить значения атомной массы по таблице для всех химических элементов.
4.	Химический элемент	Знать: знаки химических элементов, историю открытия названий некоторых химических элементов. Уметь: записывать знаки химических элементов, формулы, используя  понятие об индексе и коэффициенте
5.	Практическая работа № 2  «Вещества и их физические свойства»	Уметь: описывать физические свойства веществ.
II. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов             Д. И. Менделеева (8 часов)
6.	Состав  атома и атомного ядра	Знать: модуль строения атома, состав атома, физический смысл атомного номера, современное определение понятий атом, химический элемент. Уметь: находить значение заряда ядра, число электронов, протонов, нейтронов по ПСХЭ
7.	Изотопы	Знать понятие о изотопах, находить среднее значение относительной атомной массы для природных изотопов
8.	Строение электронных оболочек атомов	Знать: понятия об энергетических уровнях, движении электронов вокруг ядра атома, завершенных и незавершенных электронных слоях. Уметь: составлять схемы строения атомов хим. элементов; рассчитывать максимальное число электронов на энергетическом уровне.
9.	Строение электронных оболочек атомов III-го и IV-го периодов. Классификация элементов на основе строения их атомов	Знать: классификацию элементов на основе строения их атомов.  Уметь: определять на основе строения, к какой группе будет относиться элемент.
10.	Структура  Периодической системы химических элементов  Д.И. Менделеева и электронное  строение атомов.	Знать: структуру ПСХЭ, физический смысл номера периода и группы.  Уметь: определять местонахождение элемента в ПСХЭ
11.	Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов	Знать: изменение свойств атомов химических элементов.  Уметь: сравнивать атомы химических элементов по величине радиуса атома, заряда ядра, металлическим и неметаллическим свойствам.
12.	Характеристика химического элемента на основе положения в Периодической системе химических элементов и строения атома	Уметь: характеризовать атомы химических элементов по плану.
13.	Обобщающий урок «Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов»	Уметь: характеризовать хим. элементы по плану, находить закономерности в изменении свойств элементов
III. Химическая связь. Строение вещества (14 часов)
14.	Химические формулы. Относительная молекулярная масса веществ	Знать: понятие о химических формулах, коэффициенте, индексе.  Уметь: составлять химические формулы и читать их
15.	Вычисления по химическим формулам	Уметь: вычислять относительную молекулярную массу вещества, массовую долю химического элемента в веществе по его формуле
16.	Простые и сложные вещества	Знать: понятия о химическом элементе, простых, сложных веществах.  Уметь: различать понятие «химический элемент» и «Простое вещество»;  выполнять лабораторный опыт, соблюдать правила ТБ
17.	Обобщающий урок по теме «Химические формулы»	Знать: основные понятия темы. Уметь: составлять формулы веществ, читать их, рассчитывать массовую долю элемента в веществе
18.	Контрольная работа №1 по теме «Строение атома. Периодическая система. Химические формулы»	Знать: основные вопросы по темам «Строение атома. Периодическая система. Химические формулы»
19.	Ковалентная химическая связь	Знать: определение хим. связи, валентности, их взаимосвязь. Уметь: объяснить схему образования химической связи на примере некоторых молекул
20.	Ковалентная полярная и неполярные связи. Электроотрицательность атома.	Знать: разновидности ковалентной связи, понятие ЭО, изменении ЭО в периодах и группах, основные характеристики ковалентной связи Уметь: определять тип ковалентной связи
21.	Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава.	Знать: понятия веществ с молекулярным и немолекулярным  строение, газообразное состояние вещества, формулировать закон постоянства состава.  Уметь: приводить примеры веществ немолекулярного строения, объяснять взаимосвязь строения и свойства вещества
22.	Ионная связь. Вещества ионного (немолекулярного) строения	Знать: понятие об ионах (положительно и отрицательно заряженных),  ионной связи, строение веществ немолекулярного строения.  Уметь: приводить примеры веществ немолекулярного строения, сравнивать свойства веществ молекулярного и немолекулярного строения
23.	Единство ковалентной и ионной связей.  Степень окисления.	Знать понятие о степени окисления.  Уметь определять степень окисления элемента в веществе
24.	Степень окисления.	Уметь составлять формулы по степени окисления
25.	Количество вещества. Моль. Молярная масса.	Знать: понятие физической величины «количество вещества», «моль».  Уметь: решать задачи на нахождение количества вещества, молярной массы.
26.	Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов	Уметь решать задачи на вывод формулы вещества
27.	Контрольная работа №2 по теме: «Химическая связь. Строение вещества»	Знать основные вопросы по теме «Химическая связь. Строение вещества»
IV. Классификация сложных неорганических веществ (5 часов)
28.	Оксиды	Знать: определение оксидов, состав, номенклатуру, классификацию, структурные формулы. Уметь составлять формулы оксидов
29.	Основания	Знать: определение оснований, состав, номенклатуру, классификацию, структурные формулы. Уметь составлять формулы оснований
30.	Кислоты	Знать: определение кислот, состав, номенклатура, классификация, структурные формулы; различия в обозначении степени окисления и заряда иона.  Уметь составлять формулы кислот.
31.	Соли	Знать определение солей, состав, номенклатуру, классификацию, структурные формулы. Уметь составлять формулы солей.
32.	Обобщающий урок по теме «Классификация сложных веществ»	Уметь: выполнять упражнения в составлении формул по названиям и названий по формулам соединений, рассчитывать по химическим формулам количество вещества, массу.
V. Химические реакции (8 часов)
33.	Физические и химические явления. Химические реакции.	Знать: признаки хим. реакций, отличие физических и химических явлений.  Уметь: приводить примеры физических и химических явлений
34.	Закон сохранения массы веществ.  Уравнения химических реакций.	Знать: формулировку закона сохранения массы, понятие о химическом уравнении. Уметь  составлять уравнения химических реакций
35.	Практическая работа № 3  «Признаки химических реакций»	Знать признаки хим. реакций
36.	Основные типы химических реакций	Знать: определения хим. реакций соединение и разложение, понятие об экзотермических и эндотермических реакциях.  Уметь: составлять уравнения реакций, определять тип химической реакции
37.	Расчеты по химическим уравнениям	Уметь решать задачи по уравнениям хим. реакций
38.	Расчеты по термохимическим уравнениям	Уметь: проводить расчеты по уравнениям термохимических реакций
39.	Обобщающий урок по теме «Химические реакции. Атомно-молекулярное учение»	Знать основные понятия темы  Уметь  решать задачи
40.	Контрольная работа №3 по теме: «Химические реакции»	Знать основные вопросы по теме «Химические реакции»
VI.Растворы. Электролитическая диссоциация (17 часов)
41.	Чистые вещества и смеси.	Знать: отличия понятий «чистых веществ» и «смеси»;  способы разделения смесей. Уметь: приводить примеры чистых веществ и смесей
42.	Практичекая работа № 4 по теме «Очистка загрязненной поваренной соли»	Знать: правила работы с оборудованием веществами в кабинете химии; основные этапы работы по очистке поваренной соли
43.	Понятие о растворах. Процесс растворения.	Иметь представление о растворах, процессе растворения, его сущности, понятие о кристаллогидратах, факторах, влияющих на растворимость, объяснять понятия насыщенных и ненасыщенных растворов
44.	Массовая доля растворенного вещества в растворе	Знать понятия: растворенное вещество, растворитель, массовая доля растворенного вещества
45.	Решение задач с использованием физической величины «Массовая доля растворенного вещества»	Уметь решать задачи на растворы, с использование физической величины массовая доля растворенного вещества
46.	Практическая работа №5 «Приготовление раствора и измерение его плотности»	Уметь готовить растворы и определять их плотности
47.	Электролитическая диссоциация.  Электролиты и неэлектролиты	Знать: понятия о веществах электролитах и неэлектролитах. Уметь приводить примеры веществ электролитов и неэлектролитов.
48.	Механизм электролитической диссоциации. Гидратация ионов.	Знать механизмы электролитической диссоциации, их виды, этапы.
49.	Основные положения теории электролитической диссоциации	Знать: основные положения ТЭД; понятие степени диссоциации; понятие ионов, их классификацию.  Уметь определять слабые и сильные электролиты.
50.	Кислоты и основания в свете представлений об электролитической диссоциации	Уметь составлять уравнения диссоциации кислот и оснований
51.	Соли в свете ТЭД, их свойства.	Уметь составлять уравнения диссоциации солей
52.	Среда водных растворов электролитов	Знать: характер среды водных растворов, понятие о водородном показателе, индикаторах.
53.	Практическая работа №6 «Определение рН среды»	Уметь определять рН среды при помощи индикаторов
54.	Обобщение по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»	Уметь решать задачи по определению массовой доли растворенного вещества, составлять уравнения диссоциации кислот, солей оснований.
55.	Реакции ионного обмена	Уметь составлять реакции ионного обмена. Знать сущность реакций ионного обмена.
56.	Признаки протекания реакций ионного обмена	Уметь составлять реакции ионного обмена, указывая те, которые будут протекать до конца
57.	Контрольная работа № 4 по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»	Знать основные вопросы по теме    «Растворы. Электролитическая диссоциация»
VII.Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (11 часов)
58.	Оксиды. Способы получения и классификация. Основные оксиды.	Знать: способы получения оксидов, их классификацию, химические свойства. Уметь: записывать уравнения химических реакций, определять тип оксида
59.	Кислотные и амфотерные оксиды	Знать об амфотерных оксидах, их свойствах.  Уметь составлять уравнения химических реакций
60.	Основания. Способы получения и свойства	Знать: способы получения растворимых и нерастворимых в воде оснований, сущность реакции нейтрализации сильного основания сильной кислотой, химические свойства оснований.  Уметь  составлять уравнения химических реакций
61.	Кислоты. Способы получения и свойства	Знать: способы получения бескислородные и кислородсодержащих кислот, их химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями, основными и амфотерными оксидами. Уметь  составлять уравнения хим. реакций
62.	Кислоты. Взаимодействие с металлами. Ряд активности металлов.	Знать понятие о ряде напряжения металлов, химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения химических реакций
63.	Амфотерные гидроксиды. Способы получения и свойства.	Знать: получение и химические свойства амфотерных гидроксидов; взаимодействие с растворами кислот и щелочей. Уметь составлять уравнения химических реакций для амфотерных гидроксидов.
64.	Положение химических элементов в периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.	Знать изменение кислотно-основных свойств элементов III-го периода
65.	Практическая работа №7 «Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода»	Уметь решать экспериментальные задачи, работать с оборудованием, веществами которые образуют элементы третьего периода.
66.	Практическая работа №8 «Свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы»	Уметь решать экспериментальные задачи, работать с оборудованием, веществами которые образуют элементы главной подгруппы II группы.
67.	Соли. Способы получения и свойства	Знать основные способы получения, химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами, уметь составлять уравнения химических реакций для солей.
68.	Генетическая связь между классами неорганических веществ.	Уметь решать генетические цепочки

«Согласовано» Заместитель директора по УВР                                                                                      ГБОУ РХ «ХНГИ им. Н.Ф.Катанова» Майнагашевой А.М._________