Программа Химия 11 класс (базовый уровень) к учебнику НовошинскогоИ.И., Новошинская Н.С.

Данная рабочая программа составлена на основании:

– Федеральным законом от 29.12.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации»;

– Порядком организации и осуществления образовательной деятельности по основным общеобразовательным программам – образовательным программам начального общего, основного общего и среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 30.08.2013 № 1015;

– Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.12.2010 № 1897;

– Федеральным государственным образовательным стандартом среднего общего образования, утв. приказом Минобрнауки России от 17.05.2012 № 413;

- Основной образовательной программы Государственного бюджетного общеобразовательного учреждения Республики Хакасия «Хакасская национальная гимназия – интернат им. Н.Ф. Катанова»;

- на основании авторской программы среднего общего образования по химии для базового изучения химии в X – XI классах Новошинского И.И., Новошинской Н.С.

Планируемые результаты освоения учебного предмета

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

·   важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;

·   основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

·   основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических веществ;

·   важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

·   называть изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;

·   определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;

·   объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;

·   выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;

·   проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различны формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

·   объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

·   определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

·   экологически грамотного поведения в окружающей среде;

·   оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

·   безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

·   приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.

Контрольные работы

№ п/п	Тема	Кол-во часов
1	Контрольная работа  №1 по темам «Строение вещества» и «Химическая связь»	1
2	Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Растворы», «ОВР»	1
Итого 2 часа

Практические работы

№ п/п	Тема	Кол-во часов
1	Скорость химической реакции	1
2	Гидролиз солей	1
3	Получение, собирание и распознавание газов	1
4	Экспериментальные задачи по теме «Вещества и их свойства»	1
5	«Идентификация неорганических соединений»	1
Итого 5 часов

Содержание учебного предмета

I. Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (3 часа)

Атом. Обобщение ранее полученных знаний об атоме. Состав атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Изотопы. Электронная схема атома. Развитие представлений о сложном строении атома. Двой­ственная природа электрона. Понятие об атомныхорбиталях. Форма орбиталей (s-, р-орбитали). Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням в атомах элементов от водорода до кальция (s-, р-элементы). Особенности строе­ния электронных оболочек атомов переходных элементов (d-элементов).

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Современная формулировка и физический смысл периодиче­ского закона. Причины периодичности изменения характерис­тик и свойств атомов элементов и их соединений на примерах малых периодов и главных подгрупп. Общая характеристика элемента и свойств его соединений на основе положения элемен­та в Периодической системе. Предсказание свойств веществ на основе периодического закона. Значение периодического зако­на для развития науки и понимания научной картины мира.

II. Химическая связь (7 часов)

Ковалентная химическая связь, меха­низмы ее образования: обменный и донорно-акцепторный. Полярная и неполярная ковалентная связь. Количественные характеристики химической связи: энер­гия связи, длина связи. Ионная химическая связь как предельный случай ковалентной полярной связи. Единая природа химической связи. Сте­пень окисления и валентность атомов химических элементов. Сравнение валентности и степени окисления.

Водородная связь. Влияние водородной связи на свойства веществ.

Типы кристаллических решеток; ионные, атомные, молекулярные и металлические кристаллические решетки.

Металлическая связь, ее особенности. Зависимость свойств веществ от типа связи между частицами в кристаллах. Вещества молекулярно­го и немолекулярного строения.

III. Химические реакции и закономерности их протекания (3 часа)

Сущность химической реакции: разрыв связей в реагентах и образование новых связей в продуктах реакции. Энергетика химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Теп­ловой эффект реакции. Термохимические уравнения.

Скорость реакции. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагиру­ющих веществ, концентрация, температура (правило Вант-Гоффа). Площадь поверхности соприкосновения реагирую­щих веществ. Катализаторы и катализ. Роль катализаторов в интенсификации технологических процессов.

Обратимые и необратимые реакции. Понятие химического равновесия. Состояние химического равновесия. Химическое равновесие в гомо- и гетерогенных реакциях. Факторы, влия­ющие на смещение равновесия (концентрация реагентов, температура и давление). Принцип JleШателье. Роль смеще­ния равновесия в увеличении выхода продукта в химической промышленности.

IV.Растворы. Электролитическая диссоциация (4часа)

Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидах  (золи, гели) и их значении. Истинные растворы.

Образование растворов. Явления, происходящие при растворении, - разрушение кристаллической  решетки, диффузия, диссоциация, гидрация. Растворимость веществ в воде. Факторы, влияющие на растворимость веществ. Способы выражения состава растворов: массовая доля растворенного вещества.

            Электролитическая диссоциация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.

Среда водных растворов: кислотная, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы. Значение среды растворов для химических и биологических процессов.

Реакции ионного обмена в водных растворах.

V.Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (4часа)

 Классификация химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции в природе, производственных процессах, жизнедеятельности организма.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов с инертными электродами. Применение электролиза в промышленности.

Коррозия металлов. Ущерб от коррозии. Виды коррозии (химическая и электролитическая). Способы защиты металлов от коррозии.

VI.Сложные неорганические вещества (5 часов)

Обобщение свойств важнейших классов неорганических соединений.

Оксиды. Классификация, физические и химические свойства.

Гидроксиды:  основания, их диссоциация и химические свойства, кислоты, их диссоциация и химические свойства; амфотерные гидроксиды, их химические свойства.

Соли: средние соли, их диссоциация и химические свойства; кислые соли, их получение и диссоциация; основные соли, их номенклатура и диссоциация.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Гидролиз солей. Сущность процесса гидролиза солеи. Гидролиз различных типов солей.

VII.Простые вещества (5часов)

Неметаллы. Общий обзор неметаллов. Положение элементов, образующих простые вещества – неметаллы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Строение простых веществ – неметаллов. Окислительные свойства: взаимодействие с металлами и водородом, неметаллами, атомы которых имеют более низкое значение электроотрицательности, некоторыми сложными веществами. Восстановительные свойства в реакциях с кислородом, фтором и оксидами (углерод, водород). Роль неметаллов в природе и технике.

Металлы. Общий обзор металлов. Положение элементов, образующих простые вещества - металлы, в Периодической системе. Особенности строения их атомов. Нахождение ме­таллов в природе и способы их получения. Физические свой­ства металлов. Электрохимический ряд напряжений метал­лов. Химические свойства металлов: взаимодействие с прос­тыми веществами -  неметаллами, со сложными веществами: водой, щелочами, растворами кислот и солей, кислотами-окислителями (азотная и концентрированная серная).

Применение металлов, их сплавов и соединений в промыш­ености и современной технике. Роль металлов в природе и жизни организмов.

VIII.Химическая технология. Охрана окружающей среды (3 часа)

Производство серной кислоты контактным способом: зако­номерности химических реакций, выбор оптимальных усло­вий их осуществления.

Общие научные принципы химического производства. Промышленное получение веществ и охрана окружающей среды от загрязнений.

Охрана атмосферы. Состав атмосферы Земли. Озоновый щит Земли. Основные источники загрязнения атмосферы. Изменение свойств атмосферы в результате ее загрязнения: парниковый эффект, кислотные дожди, фотохимический смог. Понятие о предельно допустимых концентрациях (ПДК) вредных веществ. Охрана атмосферы от загрязнения.

Охрана гидросферы. Вода в природе. Вода — универсаль­ный растворитель. Роль воды в круговороте веществ в приро­де. Источники и виды загрязнения воды. Охрана водных ре­сурсов от загрязнения.

Охрана почвы. Почва — основной источник обеспечения растений питательными веществами. Источники и основные загрязнители почвы. Способы снижения загрязненности поч­вы.

Календарно-тематическое планирование

№	Тема урока		Планируемые образовательные результаты	Дата
				по плану	по факту
I.Строение вещества. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (3часа)
1.	Строение атома. Движение электрона в атоме.	Знать состав атомного ядра, определения изотопы. Уметь находить значение протонов, нейтронов, электронов для атомов хим. элементов.
2.	Электронные конфигурации атомов	Уметь составлять электронно-графические формулы для атомов хим. элементов.
3.	Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	Знать современную формулировку Периодического закона, структуру ПСХЭ, характеристику свойств атомов элементов и их соединений.  Уметь: находить зависимость в изменениях свойств атомов по периодам и группам; составлять электронные формулы; определять местонахождения элемента в ПСХЭ.
II.Химическая связь (7часов)
4.	Ковалентная связь	Знать определение химической связи, ковалентной связи, механизмы образования связи. Уметь  приводить примеры веществ с ковалентным типом связи (полярной и неполярной)
5.	Валентность и валентные возможности атома. Степень окисления.	Знать:  понятия  о валентности, валентных электронах; валентных возможностях атомов,   степени окисления.
6.	Основные характеристики ковалентной связи	Знать количественные характеристики химической связи: энергию связи, длину связи, насыщаемость, направленность, понятия: сигма-связь, пи-связь.
7.	Гибридизация атомных орбиталей	Знать понятия: гибридные орбитали, гибридизация, возможные геометрические формы молекул.
8.	Ионная связь. Водородная связь.	Знать определения ионной  и водородной связи.  Уметь объяснять сходство и различие ионной связи с ковалентной.
9.	Типы кристаллических решеток	Знать типы кристаллических решеток,  особенности металлической связи.  Уметь  сравнивать и доказывать единство природы всех видов связи.
10.	Контрольная работа  №1 по темам «Строение вещества» и «Химическая связь»	Знать основные вопросы тем «Строение вещества» и «Химическая связь»
III.Химические реакции и закономерности их протекания (3 часа)
11.	Энергетика и скорость химических реакций	Знать классификацию неорганических реакций.  Уметь составлять термохимические уравнения.
12.	Практическая работа №1 «Скорость химической реакции»	Знать факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа реагирующих веществ, температура, катализаторы, ингибиторы
13.	Химическое равновесие	Знать: определение химического равновесия, условия смещения химического равновесия.  Уметь определять направленность равновесия при изменении температуры, концентрации, давления.
IV.Растворы. Электролитическая диссоциация (4часа)
14.	Дисперсные системы и их классификация	Иметь о дисперсных системах, коллоидных растворах, суспензиях, эмульсиях.  Уметь  приводить примеры дисперсных систем.
15.	Растворы. Концентрация растворов	Знать: понятие о растворах; способы выражения концентрации растворов.  Уметь: находить массовую долю растворенного вещества.
16.	Электролитическая диссоциация	Знать понятие о электролитической диссоциации
17.	Реакции ионного обмена водных растворах	Уметь составлять реакции ионного обмена.
V.Реакции с изменением степеней окисления атомов химических элементов (4часа)
18.	Окислительно-восстановительные реакции.	Знать определение ОВР, отличие их от реакций ионного обмена.  Уметь составлять ОВР методом электронного баланса.
19.	Электролиз	Знать понятие электролиза.  Уметь  составлять уравнения электролиза.
20.	Коррозия металлов	Знать: понятие коррозии; классификацию коррозии по различным признакам.
21.	Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Растворы», «ОВР»	Знать основные вопросы тем «Химические реакции», «Растворы», «ОВР»
VI.Сложные неорганические вещества(5 часов)
22.	Оксиды	Знать определения оксидов, их химические свойства, классификацию.  Уметь составлять формулы оксидов, уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оксидов
23.	Гидроксиды	Знать определения основаниям, кислотам, их химические свойства, классификацию.  Уметь составлять уравнения реакции, подтверждающие химические свойства оснований, кислот.
24.	Соли.	Знать определения всем солям, их способы получения, химические свойства.  Уметь составлять уравнения реакции, а также формулы солей.
25.	Гидролиз солей	Знать понятие гидролиза солей, виды гидролиза, понятие степени гидролиза, факторы, влияющие на гидролиз.  Уметь: записывать уравнения гидролиза, определять по какому типу идет гидролиз соли, определять характер среды раствора солей
26.	Практическая работа № 2 «Гидролиз солей»	Уметь определять  характер среды раствора солей
VII.Простые вещества (5часов)
27.	Общая характеристика и способы получения неметаллов. Свойства неметаллов	Знать: способы получения неметаллов в промышленности и в лаборатории, их физические и химические свойства. Уметь: по ПСХЭ определять местоположение неметаллов; расписывать электронную формулу неметаллов.
28.	Практическая работа № 3 «Получение, собирание и распознавание газов»	Уметь получать, собирать и распознавать водород,  кислород, углекислый газ.
29.	Общая характеристика и способы получения металлов. Свойства металлов	Знать способы получения металлов в промышленности, их физические и химические свойства. Уметь по ПСХЭ определять местоположение металлов, расписывать электронную формулу металлов.
30.	Практическая работа № 4 Экспериментальные задачи по теме «Вещества и их свойства»	Уметь решать экспериментальные задачи «Вещества и их свойства»
31.	Практическая работа № 5 «Идентификация неорганических соединений»	Уметь проводить идентификацию неорганических соединений
VIII.Химическая технология. Охрана окружающей среды (3 часа)
32.	Производство серной кислоты контактным способом	Знать: общие научные принципы химического производства, значимость экологической экспертизы новых технологий, контроль за действующими производствами на предмет окружающей среды; закономерности химических реакций, оборудование, условия производства серной кислоты.
33.	Выход продукта реакции	Уметь решать задачи на выход продукта реакции
34.	Охрана атмосферы, гидросферы и почвы.	Уметь работать над проектами по предмету химия.

«Согласовано» Заместитель директора по УВР ГБОУ РХ «ХНГИ им. Н.Ф. Катанова Майнагашевой А.М. ________________